专题五第2讲 氯及其化合物 卤素-2021年高考化学一轮复习金版导学案(必修部分)

2021年高考化学一轮复习金版导学案（必修部分）

专题五非金属及其化合物

第2讲氯及其化合物卤素

[考纲要求]

1．掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.掌握氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。

4.了解卤族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

考点一氯及其重要化合物

知识梳理

1.物理性质

2．化学性质

(1)与金属反应。

①与铁反应：_________________________________________________________。

②与铜反应：_________________________________________________________。

(2)与非金属反应。

与H2反应：_____________________________________________________________，

(3)与水反应。

离子方程式为_____________________________________________________。

(4)与碱反应：与NaOH溶液反应。

离子方程式为______________________________________________________。

(5)与还原性物质反应。

①与碘化钾溶液反应：__________________________________________________。

②与SO2水溶液反应：___________________________________________________。

③与FeCl2溶液反应：

离子方程式为____________________________________________________。

3．氯的重要化合物

(1)次氯酸

(2)漂白粉

[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质()

(2)Cl2通入水中的离子方程式为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－()

(3)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()

(4)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5N A()

(5)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性()

(6)次氯酸是酸性比碳酸强的弱酸()

(7)新制取的漂白粉是纯净物()

(8)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的()

[重点提醒]

氯水中的微粒与平衡

1．组成微粒——“三分子”“四离子”。

2．三个平衡。

Cl2＋H2O HClO＋HCl、HClO H＋＋ClO－、H2O H＋＋OH－。

对点速练

练点一氯气和氯水

1．下列说法错误的是()

A．氯气做水的杀菌消毒剂

B．氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性

C．氯气溶于水的离子方程式为Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

D．氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂

2．下列关于氯水的说法正确的是()

A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强

B．氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响

C．常温下，pH＝2的氯水中：c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)＝0.01 mol·L－1

D．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为Cl2＋2HCO－3===2CO2↑＋Cl－＋ClO－＋H2O

3．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25 ℃时氯气—氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2(g)Cl2(aq)K1＝10－1.2

Cl2(aq)＋H2O HClO＋H＋＋Cl－K2＝10－3.4

HClO H＋＋ClO－K a＝？

其中Cl 2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。

下列表述正确的是()

A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－K＝10－10.9

B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)

C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差

D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

技能归纳

氯水性质的多样性

新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。

练点二氯的常见化合物

4．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()

A．该溶液中，NH＋4、Fe2＋、SO2－4、Br－可以大量共存

B．该溶液中，K＋、Ag＋、Fe3＋、NO－3可以大量共存

C．向该溶液中加入少量SO2气体，反应的离子方程式为SO2＋3ClO－＋H2O===SO2－4＋Cl－＋2HClO

D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生22.4 L Cl2，转移电子数目约为6.02×1023

5．ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

(1)仪器D的名称是________。安装F中导管时，应选用图2中的________。

(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。

(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是________。

(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是________________________________________________________________________。

(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________，原因是________________________________________________________________________。

考点二氯气的实验室制法与探究

知识梳理

1.实验装置