必修一第一章第一节第2课时

如何检验得到实验中含有硫酸盐？
（二）物质的检验
1、原理： 根据物理性质（如颜色、状态、气味、密度等） 或化学性质（生成气体、沉淀等的特殊现象）
2、注意：
（1）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现 象明显的试剂）
（2）不能在待测物质中直接加入试剂；固体一般 先配成溶液。
（3）操作时应注意某些共有现象的干扰。即其他 离子的干扰。
• “三靠”:倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃 棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边， 漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
• 若：滤液浑浊应再过滤一次
蒸发操作
①蒸发的目的是什么？ 获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质） ②蒸发操作需要哪些仪器？ ③蒸发操作时的注意事项？
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以 防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。
SO42-的检验方法：
操作：先加入稀HCl （HNO3）酸化，再加 入可溶性钡盐（BaCl2）溶液。
现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。
结论：存在硫酸根离子。 注意排除CO32-等离子的干扰！
表述时应说明： 取样→选用什么试剂→ 出现什么现象→ 得出 什么结论
Cl-的检验方法：
操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴 AgNO3溶液。 现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。
先溶解，然后过滤，最后蒸发
3、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，
可以使用的方法（ Ｄ ）
Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适 量硝酸
Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适 量硝酸
Ｃ、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适 量硝酸
从液体中分离出不溶的固体物质
②过滤操作需要哪些仪器？ ③进行过滤操作时要注意哪些问题？
（一贴、二低Βιβλιοθήκη Baidu三靠）
过滤操作
仪器： 漏斗、烧杯、玻棒、滤纸，带铁圈的 铁架台等
• “一贴” : 滤纸紧贴漏斗的内壁，不留有气 泡（操作时要用手压住，用水润湿)
• “二低” :滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里 的液体低于滤纸的边缘
►4.NaOH → Na2CO3 → BaCl2 →HCl
１、只要 Na2CO3 加在BaCl２之后便合理 ２、最后加入的盐酸只能适量
1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发
顺序进行的是（ B ）
A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰 制取氧气，请问如何把反应后剩下 的物质分离开？
选择要加入
的除杂试剂:
Na2CO3 NaOH BaCl2
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
引入了新 的离子:
CO3 2- OH - Ba 2+
HCl
BaCO3↓
讨加入论试:剂加顺序入除杂试剂的顺序：
►1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl ►2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl ►3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
结论：存在氯离子。 注意排除CO32-离子的干扰！
总结
常见离子的检验
原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或 化学性质（生成气体、沉淀等特殊现象）进行离子鉴定的过程。
离子
试剂
现象
Cl－ AgNO3溶液和硝酸
产生白色沉淀
先用盐酸酸化，无沉淀、气体，再加
沉淀法 SO42－ 稀盐酸和BaCl2溶液
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法 （第二课时）
[与你一起交流]
你知道沙里淘金吗？ 利用沙和金不同的 比重进行分离
你还知道如何把砂子和铁粉分离吗? 那么如何把食盐中混有的碳酸钠除去？
二、混合物的分离和提纯
［分析思考］分离和提纯有什么不同,分离出 的杂质都是有害和无用的吗，请举例说明？
分离是通过适当的方法，把混合物 中的几种物质分开，分别得到原状态的 纯净物．分离的对象中不分主体物质和 杂质(如石油分离)
*加热至剩余少量液体时，停止加热， 利用余温使滤液蒸干。
*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上， 要垫上石棉网。
粗盐的提纯过程（注意观察） 粗盐
溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫 酸盐的溶液 蒸发
纯净的ＮaＣl
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
BaCl2溶液，产生白色沉淀
化学除杂
除杂原则： *不增（尽量少引入新杂质） *不减（不损耗样品） *易分（容易分离——生成完全不溶物） *复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）
注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试 剂的先后顺序！
如何除去ＮaＣl中的可溶性杂质
要除去可溶 杂质离子是:
Ca2+ Mg2+ SO42-
• 物理法： 如过滤、蒸发结晶、蒸馏或分馏、 萃取、分液、升华等。
• 化学法：
如沉淀法、吸收法、转化法。
实验1－1：阅读教材P5最后一段
请设计粗盐提纯的方法
粗盐成分：
ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶 性杂质］
实验方案:(在教师引导下由学生逐步设计实验)
溶解 —过滤 — 蒸发、结晶
各步目的：（杂将质不除溶 去性 ）
固体实验逐渐溶解而减少， 食盐水略显浑浊。
不容物留在滤纸上，液体渗 过滤纸，沿漏斗颈流入另一 个烧杯中。
⑶蒸发：将滤液倒入蒸发皿中， 然后用酒精灯加热，同时用玻璃 棒不断搅拌，待出现较多固体时 停止加热。
水分蒸发，逐渐析出固体。
二、混合物的分离和提纯
（一）实验基本操作—溶解、过滤和蒸发
①过滤的目的(适用范围)是什么？
提纯是通过适当的方法把混合物中的 少量杂质除去，以得到纯净物质．提纯的 对象中分主体物质和杂质.
1.提纯的原则：
不增: 不增加新的物质 不减: 不减少被提纯的物质
易分: 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去
如：(1)如何除去KCl中混有的K2SO4? (2)如何除去CO气体中混有的CO2气体？
2、物质分离和提纯的一般方法
（重新得到 ＮaＣl晶体）
请填写书本Ｐ６的表格并回答，注意文字表达
请动手填写书本Ｐ６的表格，注意文字表达
步骤
现象
⑴溶解：称取约4g粗盐加到约 12ml水的烧杯中，边加边用玻 璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解 为止。
⑵过滤：将烧杯中的液体沿玻 璃棒倒入过滤器中，过滤器中 的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次。