微粒间的相互作用力
微粒间的作用力
微粒间的相互作用要点：1．了解化学键的定义,了解离子键、共价键的形成。
2．了解离子化合物和共价化合物的结构特征并能初步解释其物理性质一、化学键的含义与类型1．化学键：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。
注意：（1）化学键定义中的原子是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带电原子或原子团（即离子）；（2）化学键定义中“相邻”“强烈的相互作用”是指原子间紧密的接触且能产生强烈电子与质子、电子与电子、质子与质子间的电性吸引与排斥平衡作用。
物质内不相邻的原子间产生的弱相互作用不是化学键；（3）化学键的形成是原子间强烈的相互作用的结果。
如果物质内部相邻的两个原子间的作用很弱，如稀有气体原子间的相互作用，就不是化学键。
它们之间的弱相互作用叫做范德华力（或分子间作用力）。
化学键的常见类型：离子键、共价键、金属键。
（一）、共价键1.共价键的概念：原子之间通过共用电子形成的化学键称为共价键。
2.成键元素:通常是非金属元素原子形成的化学键为共价键。
结果是使每个原子都达到8或2个电子的稳定结构,使体系的能量降低,达到稳定状态。
3.形成共价键的条件:同种或不同种的原子相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。
（二）、离子键1．离子键的概念：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
2．成键元素：一般存在于金属和非金属之间。
3．形成离子键的条件：成键原子的得、失电子能力差别很大（活泼金属与活泼非金属之间）例如：在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠静电作用形成化学键——离子键，构成氯化钠。
由于钠和氯原子之间是完全的得失电子，他们已形成了离子，因此NaCl中的微粒不能再叫原子，而应该叫离子。
【例题1】.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小【例题2】.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水二、离子化合物与共价化合物1．离子化合物：含有离子键的化合物。
碳化硅微粒间的作用力
碳化硅微粒间的作用力一、引言碳化硅（SiC）是一种重要的功能材料，具有优异的物理和化学性质，广泛应用于电子、能源、化工等领域。
本文旨在探讨碳化硅微粒间的作用力，深入研究其机理和应用。
二、碳化硅微粒间的作用力类型碳化硅微粒间的作用力主要包括静电力、范德华力、磁力和化学键力。
下面将逐一介绍每种作用力。
2.1 静电力静电力是由带电粒子之间的电荷相互作用引起的力。
在碳化硅微粒间，由于电子的运动，产生了正负电荷的分离，形成了静电场。
当两个带电的碳化硅微粒靠近时，它们之间会产生吸引或排斥的静电力。
2.2 范德华力范德华力是由于电子在原子或分子周围的波动引起的力。
在碳化硅微粒间，由于电子的波动，会产生瞬时偶极矩和感应偶极矩，导致范德华力的产生。
范德华力通常是吸引力，使得微粒间具有聚集的倾向。
2.3 磁力磁力是由于磁性微粒的磁场相互作用而产生的力。
在碳化硅微粒中，由于材料中存在的磁性离子或磁性颗粒，会产生磁场，从而产生磁力。
磁力的作用是吸引或排斥微粒，对聚集或分散产生影响。
2.4 化学键力化学键力是由于化学键的形成和断裂而产生的力。
在碳化硅微粒间，由于碳和硅之间的化学反应，会形成化学键，导致微粒间产生化学键力。
化学键力是一种较强的作用力，可以使微粒牢固聚集在一起。
三、碳化硅微粒间作用力的相关研究近年来，对碳化硅微粒间的作用力进行了广泛的研究。
以下将介绍几个相关的研究成果。
3.1 加热对碳化硅微粒间作用力的影响研究人员发现，当碳化硅微粒受到加热时，作用力会发生变化。
在一定温度范围内，加热可以增强作用力，使微粒间聚集更为紧密。
这是因为加热可以增加微粒表面的热振动，进而增强范德华力的作用。
3.2 电场对碳化硅微粒间作用力的调控研究人员通过施加外加电场，成功调控了碳化硅微粒间的作用力。
在正电场的作用下，微粒间产生了排斥的静电力，导致微粒分散；而在负电场的作用下，微粒间产生了吸引的静电力，导致微粒聚集。
这种通过电场调控作用力的方法，在微电子器件的制备等领域具有重要应用。
2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力(知识梳理及训练)
2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力（知识梳理及训练）核心知识梳理(一)化学键及类型化学键是物质中直接相邻的原子或离子间存在的强烈的相互作用。
(二)离子键、共价键的比较(三)判断离子化合物和共价化合物的三种方法(四)化学键的断裂与化学反应1．化学反应过程化学反应过程中反应物中的化学键被破坏。
如H2＋F2===2HF，H—H键、F—F键均被破坏。
化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。
2．物理变化过程(1)离子化合物，溶于水便电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏；熔化后，也电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(2)有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏。
如：CO2、SO3等；有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏。
如：HCl、H2SO4等强酸。
(五)微粒电子式的书写Na＋(六)分子间作用力1．概念分子间存在着将分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，分子间作用力包括范德华力和氢键。
2．特点(1)分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔沸点和溶解度等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数化合物分子之间和绝大多数非金属单质分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。
3．氢键(1)氢原子与电负性较大的原子以共价键结合，若与另一电负性较大的原子接近时所形成的一种特殊的分子间或分子内作用，是一种比范德华力稍强的相互作用。
(2)除H原子外，形成氢键的原子通常是N、O、F。
4．变化规律(1)组成和结构相似的由分子组成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。
(2)与H原子形成氢键的原子的电负性越大，所形成的氢键越强，物质的熔沸点越高。
微粒间相互作用力
微粒间的相互作用力
思考：微粒间为什么能相互结合？ 微粒之间必然存在着相互作用
离子键
共价键
金属键
分子间作用力
化学键
一、化学键：物质中相邻的两个或多个原子 （或离子）之间强烈的相互作用。
1.离子键 （1）离子键
阴阳离子间通过静电作用所形成的化 学键叫做离子键. 成键的微粒： 阴离子、阳离子 成键的本质（作用力）：
例4 用电子式表示：
H2O、 KCl、 CCl4、 NaOH、 N2 、 MgCl2 、 H2S、 CaBr2 、NH3、Na2S 、 Na2O2 、 CH4 、 CO2、
H2、 HCl、 Cl2、 H2O2
NH4Cl 、 HClO 、 CaC2
例5.下列关于化学键的说法，正确的是 （ B ） A构成单质分子的微粒一定含有共价键 B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合 物 C非极性键只存在于双原子单质分子里 D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是 极性键 例6.下列各组物质化学键的类型(离子键、共价键) 相同的是 （ AD ） A.CaO和MgCl2 B.NH4F和NaF C.Na2O2和H2O2 D.H2O和SO2
分子之间、 作用力远小于 影响物理性质 化学键，略大于 分子内 （熔沸点等） 范德华力
思考：氨气极易溶于水、水结冰体积膨胀， 原因是？
氢气和氯气反应的过程演示: H2 +Cl2=2HCl
H2 Cl2
光照
H
H
Cl
Cl
化学反应的 实质：就是 旧的化学键 断裂和新的 化学键形成 的过程
H Cl
H Cl
三、化学反应的实质：旧化学键的断裂
新化学键的形成。 若只有键的断裂没有键的形成这不能称 为化学反应。
《微粒之间的相互作用力》 知识清单
《微粒之间的相互作用力》知识清单一、化学键1、离子键离子键是指阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
一般来说，活泼金属（如钠、钾等）与活泼非金属（如氯、氧等）相互化合时，易形成离子键。
离子键的特点是没有方向性和饱和性。
形成离子键的条件通常包括：原子间的电负性差异较大，使得电子发生转移，形成阴、阳离子。
离子化合物在固态时，离子键较强，具有较高的熔点和沸点。
在熔融状态或水溶液中，离子能够自由移动，从而导电。
2、共价键共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。
当两个或多个原子的电负性相差不大时，倾向于形成共价键。
共价键具有方向性和饱和性。
根据共用电子对的偏移程度，共价键又可分为极性共价键和非极性共价键。
极性共价键中，电子对偏向电负性较大的原子；非极性共价键中，电子对在成键原子间均匀分布。
共价键的键能、键长和键角是描述共价键性质的重要参数。
键能越大，化学键越稳定；键长越短，化学键越强；键角则决定了分子的空间构型。
3、金属键金属键存在于金属单质或合金中。
它是由金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用形成的。
金属键的特点是没有方向性和饱和性，这使得金属具有良好的延展性、导电性和导热性。
二、分子间作用力1、范德华力范德华力是分子之间普遍存在的一种较弱的相互作用力，包括取向力、诱导力和色散力。
取向力发生在极性分子之间，是由于极性分子的固有偶极而产生的相互作用。
诱导力是极性分子的固有偶极诱导非极性分子产生偶极，从而产生的相互作用力。
色散力则存在于所有分子之间，是由于分子中的电子运动瞬间产生的瞬时偶极而引起的。
范德华力的强度通常较小，但对于物质的物理性质（如熔点、沸点、溶解度等）有一定影响。
2、氢键氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经与电负性很大的原子（如氮、氧、氟等）形成共价键的氢原子，与另一个电负性很大的原子之间的相互作用。
氢键的强度比范德华力强，但比化学键弱。
它对物质的性质（如熔沸点、溶解性等）有着显著的影响。
四大晶体微粒间作用力
四大晶体微粒间作用力
晶体微粒是指晶体结构中的基本单位，它们之间的相互作用力
对于晶体的性质和行为起着至关重要的作用。
在晶体学中，我们通
常将晶体微粒间的相互作用力分为四种，离子键、共价键、金属键
和范德华力。
离子键是由正负电荷之间的静电吸引力形成的一种化学键。
在
离子晶体中，正负电荷的离子通过电荷的吸引力相互结合，形成了
稳定的晶格结构。
离子键通常在具有明显正负电荷的元素之间形成，如氯化钠晶体中的钠离子和氯离子。
共价键是由原子之间共享电子形成的一种化学键。
在共价晶体中，原子通过共享电子来形成共价键，从而形成稳定的晶格结构。
共价键通常在非金属元素之间形成，如硅晶体中的硅原子和氧原子。
金属键是由金属原子之间的电子云形成的一种化学键。
在金属
晶体中，金属原子之间的电子云可以自由流动，形成了一种特殊的
电子海结构，从而形成了稳定的晶格结构。
金属键通常在金属元素
之间形成，如铜晶体中的铜原子。
范德华力是由分子之间的瞬时诱导偶极子相互作用形成的一种
相互作用力。
在范德华力中，分子之间的瞬时诱导偶极子可以引起
相互吸引或排斥的作用，从而形成了一种相对较弱的相互作用力。
范德华力通常在非极性分子之间形成，如石英晶体中的二氧化硅分子。
这四种晶体微粒间的作用力在晶体结构和性质中起着至关重要
的作用。
它们的不同特性决定了晶体的硬度、熔点、导电性等性质，也影响着晶体的应用领域和性能表现。
因此，对于这些作用力的深
入理解和研究，对于晶体学和材料科学具有重要的理论和实际意义。
《微粒之间的相互作用力》课件5(44张PPT)(苏教版必修2)
人类已发现的元素仅100多种，而 这些种类有限的元素却构成数千万种 不同的物质，你们知道这是为什么吗？
同素异形现象 同分异构现象
同种元素形成的单质一定是同 一种物质吗?
碳元素的单质
金刚石
石墨
金刚石与石墨的比较：
金刚石 原子结构 颜色状态
石墨
无色透明，光彩夺目， 黑色，有金属光泽，不 透明，细鳞片状固体 正八面体晶体
二、教学要求
第一单元 化学反应速率与反应限度
第二单元 化学反应中的热量
第三单元 化学能与电能的转化
第四单元 太阳能、生物质能和氢能的利用
课时安排建议
专题3 有机化合物的获得与应用
第一单元、化石燃料与有机化合物 第二单元、食品中的有机化合物 第三单元、人工合成有机化合物
专题3 有机化合物的获得与应用
硬度 熔点 导电性
用途
天然、最硬物质
最软矿物之一
很高 不导电
装饰品 切割玻璃、大理石 钻探机钻头
很高 导电
铅笔芯 H.B 电极 坩埚
金刚石、石墨的用途：
思考：金刚石和石墨的物理性质为什么不一样？
金刚石和石墨物理性质的差异，主要是由于 碳原子排列结构的不同引起的
金刚石是正八面体结构， 原子间的作用力很强
臭氧与氧气的性质对比
化学式 通常状态 气味 固 沸 熔 态 点 点 O3 淡蓝色气体 刺激性臭味 紫黑色 -112.4℃ -251℃
O2
无色气体 无味 雪花状淡蓝色 -183℃ -218℃
化学性质
臭氧比氧气活泼
放电
3O2 == 2O3
同素异形体与同位素的比较：
同素异形体 定义 研究对象 常见实例
（3）晶体类型仅从构成晶体的微粒、微粒间 作用力的类型和晶体的某些特性作比较，使 学生认识微观结构与 物质多样性的关系。 （4）注意直观教学，运用结构模型和多媒 体技术帮助学生直观地理解离子键、共价键 的形成与物质的微观结构，提高学生的空间 想象能力。 （5）充分利用教材提供的丰富素材，引导 学生通过交流讨论和整理归纳，得出结论。
《微粒之间的相互作用力》 讲义
《微粒之间的相互作用力》讲义在我们所处的这个奇妙的物质世界中，微粒（原子、分子、离子等）并非孤立存在，它们之间存在着各种各样的相互作用力。
这些相互作用力决定了物质的性质和状态，从坚硬的固体到流动的液体，再到无处不在的气体，无一不是微粒间相互作用的结果。
首先，让我们来了解一下离子键。
当活泼的金属元素（如钠、钾）与活泼的非金属元素（如氯、氟）相遇时，它们之间容易发生电子的转移。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子得到电子形成阴离子。
由于正负电荷之间的强烈吸引，阳离子和阴离子紧密结合，形成了离子键。
离子键的强度较大，因此由离子键构成的化合物（如氯化钠）通常具有较高的熔点和沸点，在固态时不导电，而在熔融状态或水溶液中能够导电。
与离子键不同，共价键则是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。
例如，氢分子中的两个氢原子，它们各自提供一个电子，形成共用电子对，从而将两个氢原子结合在一起。
共价键又分为极性共价键和非极性共价键。
在极性共价键中，成键原子对共用电子对的吸引力不同，导致电子对有所偏移，使得分子呈现极性；而非极性共价键中，成键原子对共用电子对的吸引力相同，电子对不偏移，分子呈非极性。
金属键是存在于金属单质或合金中的一种特殊的相互作用力。
在金属晶体中，金属原子的部分或全部外层电子会脱离原子，形成“自由电子”，这些自由电子在整个金属晶体中自由运动，将金属原子或离子“胶合”在一起。
金属键没有方向性和饱和性，这使得金属具有良好的延展性、导电性和导热性。
除了上述三种主要的化学键，微粒之间还存在着分子间作用力。
分子间作用力包括范德华力和氢键。
范德华力普遍存在于分子之间，其强度相对较弱。
一般来说，随着分子相对质量的增大，范德华力也会增大，物质的熔沸点也会相应升高。
氢键则是一种特殊的分子间作用力，它比范德华力要强一些。
当氢原子与电负性大、半径小的原子（如氮、氧、氟）结合时，氢原子与另一个电负性大的原子之间会产生一种较强的相互作用，这就是氢键。
微粒之间的相互作用力
碳原子的成键方式：碳的最外层有4个电子，在化学反 应中，碳既不容易得到电子，也不容易失去电子，与 其它原子以共价键结合。
碳原子间 连接方式 的多样性， 是有机化 合物的种 类繁多的 原因之一。
思考：
• 相邻的原子或离子之间强烈的相互作用－－化 学键。
• 将NaCl晶体加热到801 ℃，才能产生自由移动
存在离子键的化合物一般含有: 活泼金属或NH4+
3.离子键与共价键的存在
（2）共价键
a.完全由非金属元素组成 （铵盐除外）
b.绝大多数的非金属单质：如H2、Cl2等 （稀有气体除外）
c. 所有的共价化合物
只含有共价键的化合物
非金属氧化物、氢化物、酸、大多数的有机物 d. 部分离子化合物 （特点：含复杂原子团） 如：NaOH、NH4Cl、Na2CO3
即离子符号
②阴离子的电子式 Cl
2-
2-
O
S
要注明最外层电子数及 电荷数并加中括号
⑶、离子化合物的电子式：
NaCl
Na2O
MgCl2
注意:相同的离子不能合并写（每个离子都 要单独写）,一般对称排列. (4)、共价分子的电子式：
H2
N2
HCl
H2O
NH3
-500
-100
10×0200300400500
CCl4
相对分子质量
-150 ×CF4
-200 × CF4
-250
卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系
四卤化碳的熔沸点与 相对分子质量的关系
结论：组成和结构相似的物质，相对分子质量越 大，分子间作用力越大、熔沸点越高。
练习 1、比较下列物质的沸点高低 HCl HBr HI
微粒之间的相互作用力
7、特殊的分子间作用力——氢键 、特殊的分子间作用力 氢键
沸点/℃
100 75 50 25 0 -25 -50 -75 -100 -125 -150 CH4 PH3 SiH4 NH3 H2Se AsH3 HCl HBr HF H2Te SbH3 H2S HI H2O
× ×
SnH4
GeH4
×
×
2
3 4 一些氢化物的沸点
1、定义 、 带相反电荷的阴、 带相反电荷的阴、阳离子通过静电作用 形成的化学键称为离子键 离子键。 形成的化学键称为离子键。 2、成键微粒：阴离子、阳离子 、成键微粒：阴离子、 3、成键实质：静电作用(静电引力和斥力 、成键实质：静电作用 静电引力和斥力 静电引力和斥力) 4、成键结果：体系能量降低，放出能量， 、成键结果 体系能量降低，放出能量， 形成稳定的离子化合物 阴、阳离子通过静电作用形成的化合物 含有离子键) 叫做离子化合物 (含有离子键)。
. .
. .
第二课时
（二）共价键
思考：为什么稀有气体是单原子分子？ 思考：为什么稀有气体是单原子分子？而 氢分子、氯分子是双原子分子？ 氢分子、氯分子是双原子分子？
H2
.. He Ne .. × × × ＋ ×H H H H .. .. ..
共 子
Cl2
.. .. Cl ＋ Cl .. .. . .
非金属元素之间 形成的化合物
部分离子化合物（ 部分离子化合物（碱、 含氧酸盐、 含氧酸盐、金属过氧 化物、铵盐） 化物、铵盐）
共价键存在于 非金属单质 稀有气体例外） （稀有气体例外）
少量盐
共价化合物
5、共价键的表示方法 、 （1）电子式： . . . ）电子式：
H H
第二章 化学键与分子间作用力总结[选修3]鲁科版
![第二章 化学键与分子间作用力总结[选修3]鲁科版](https://img.taocdn.com/s3/m/8e33283110661ed9ad51f320.png)
第二章化学键与分子间作用力知识建构：专题归纳：一、微粒间相互作用力的比较1、化学键的比较键比较离子键共价键金属键非极性键极性键配位键本质阴、阳离子间的静电作用相邻原子间通过共用电子对（电子云重叠）与原子核间的静电作用形成电性作用成键条件电负性相差较大的活泼金属元素的阳离子和活泼非金属元素的阴离子（成键电子的得、失电子能力相差较大）成键原子得失电子能力相同成键原子得失电子能力差别较小（不同种非金属）成键原子一方有孤对电子，一方有空规道同种金属或不同种金属（合金）特征无方向性、饱合性有方向性、饱合性无方向性成键微粒阴、阳离子原子金属阳离子和自由电子存在离子化合物非金属双原子单质、共价化合物（H2O2），离子化合物（Na2O2）共价化合物（HCl）离子化合物（NaOH）离子化合物（NH4Cl）金属或合金2、范德华力和氢键的比较范德华力氢键概念范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用，它使得许多由分子构成的物质能以一定的聚集态存在正电性较强的氢原子与电负性很大且半径小的原子间存在的一种静电相互作用存在范围分子间某些强极性键氢化物的分子间（HF、H2O、NH3）强度比较比化学键弱得多比化学键弱得多，比范德华力强影响因素①随着分子极性和相对分子量的增大而增大②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大形成氢键的非金属原子吸引电子的能力越强，半径越小，则氢键越强特征无方向性和饱合性有方向性和饱合性对物质性质的影响影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。
组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如熔沸点：O2＞N2，HI＞HBr＞HCl分子间氢键的存在，使得物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔沸点：H2O > H2S二、分子的极性和键的极性、分子构型的关系分子类型分子形状键角键的极性分子极性代表物A 球形非极性He、NeA2直线形非极性非极性H2、O2AB 直线形极性极性HCl、NOABA 直线形180°极性非极性CO2、CS2ABA 角形≠180°极性极性H2O、SO2A4正四面体形60°非极性非极性P4AB3平面三角形120°极性非极性BF3、SO3AB3三角锥形≠120°极性极性NH3、NCl3AB4正四面体形109°28′极性非极性CH4、CCl4AB3C 四面体形≠109°28′极性极性CH3Cl、CHCl3AB2C2四面体形≠109°28′极性极性CH2Cl2由上表可知：分子的极性取决于键的极性，分子中每一个键两端的原子的电负性的差异，差异越大的，键的极性越强；很明显，若分子中没有极性键，则相应的分子不可能是极性分子，但含有极性键的分子也不一定都是极性分子，若成键的原子在空间呈对称分布的话，则键的极性彼此抵消，分子仍为非极性分子，否则的话为极性分子。
微粒间相互作用力(1-2、3 ) 知识小结
二、微粒之间的相互作用力
1、化学键的定义：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用力叫做化学键。
2、分子间作用力：是存在着将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多。
由分子构成的物质，分子间作用力影响物质的和。
3、电子式：在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子数，以简明地表示原子、离子的最外
4、结构式：用短线表示分子中共用电子对形成情况的式子就是结构式。
用结构式表示共价分子时，原子间有几条短线就有共用电子对。
N2结构式、CO2结构式、H2O结构式。
与电子式相比结构式更能清晰、简洁地表征共价分子的结构特点。
5、共价分子中各原子间有一定的连接方式，分子有一定的。
可以用模型、模型表示共价分子的空间结构。
一般从字面含义就能分辨何种模型。
6、碳元素位于第周期族，原子的最外层有个电子。
在化学反应中，碳原子既不易电子，也不易电子，通常与其他原子以结合。
碳原子之间以及碳原子与其他原子之间可以形成共价单键、共价双键和；碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成碳链，也可以连接形成碳环。
如：甲烷结构式、乙烯结构式、乙炔结构式
注意：化学式、电子式、结构式、结构简式、球棍模型、比例模型等等是化学学科独有的化学语言，故总称他们为化学用语。
7、含有共价键的分子晶体如发生物理变化克服的作用力是分子间作用力（又称为范德华力）
注：分子间作用力不是化学键
三、三大晶体结构与其性质比较
四、同系物、同分异构体、同位素、同素异形体比较
四、同系物、同分异构体、同位素、同素异形体比较。
四种晶体
四种晶体一．原子晶体1.定义：相邻的原子之间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体。
2.构成晶体的微粒：原子3.微粒间的相互作用：共价键①概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
②分类：极性共价键﹑非极性共价键③特征：有方向性﹑有饱和性④影响强度的因素：成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定⑤对物质性质的影响：共价键的键能越大，分子稳定性越强4.物理性质：熔沸点高，难溶于水，硬度大，固态时不导电（熔点：金刚石﹥碳化硅﹥晶体硅）一般来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，熔沸点越高5.实例：某些非金属单质，如:B、Si、Ge 等；某些非金属化合物，如：SiC、BN、SiO2 二．金属晶体1.定义：通过金属键结合而形成的晶体2.构成晶体的微粒：金属阳离子和自由电子3.微粒间的相互作用：金属键4.物理性质：导热性、导电性、延展性，熔沸点较高，硬度较大一般来说，金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属晶体内部作用力越强，离子的熔沸点越高5.实例：金属、合金6.金属晶体的四种堆积模型简单立方：代表金属Po；配位数6；晶胞占有的原子数1体心立方（钾型）：代表金属Na、K、Fe；配位数8；晶胞占有的原子数2面心立方（铜型）：代表金属Cu、Ag、Au；配位数12；晶胞占有的原子数4六方最密堆积（镁型）：代表金属Mg、Zn、Ti；配位数12；晶胞占有的原子数2 三．分子晶体1.定义：分子间以分子间作用力结合而成的晶体2.构成微粒：分子3.微粒间的相互作用力：①范德华力：特征：无方向性、无饱和性影响强度的因素：随着分子极性的增大而增大组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大对物质性质的影响：影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔沸点增大②氢键：分类：分子间氢键、分子内氢键特征：有方向性、有饱和性影响强度的因素：对A—H…B，A、B的电负性越大，B原子半径越小，键能越大对物质性质的影响：使物质的熔沸点升高，在水中的溶解度越大4．物理性质：熔沸点较低，硬度较小；“相似相溶”原理汽化或熔融时，克服分子间作用力不破坏化学键在固态或熔融状态下不导电5.实例：非金属氢化物、部分非金属单质、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物四．离子晶体1．定义：离子间通过离子结合而形成的晶体2．构成微粒：阴离子和阳离子3．微粒间的相互作用：离子键4．物理性质：具有较高的熔沸点，难挥发，硬而脆，固态不导电，熔化或溶于水后能导电大多数易溶与极性溶剂（如水中），难溶于非极性溶剂（如汽油煤油）一般来说，阴阳离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，离子晶体的熔沸点越高6.实例：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐五．得到晶体的途径：熔融状态物质凝固气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）溶质从溶液中析出。
微粒间的相互作用力
微粒间的相互作用复习【学习目标】：1、掌握离子键、离子化合物、共价键、共价化合物的概念。
3、学会用电子式书写原子、离子、分子的电子式4、学会书写共价分子的结构式。
5、认识分子间作用力的概念并用分子间作用力解释常见实例【学习重难点】：离子键共价键及其化合物的判断及电子式的书写【学习过程】一、【自主复习】：这部分要求同学们根据下面提示预习，课前独立完成，记下不明白的问题，小组交流讨论，用时5 ’1、离子键的定义：________________________________________________。
2、离子化合物的定义：_______________________________，例如：_________________，通常______________和________________可形成离子化合物。
3、共价键的定义：_______________________________________________4、共价化合物定义：所含化学键全部．．是共价键的化合物。
举反例说明：化合物还含有键，不是共价化合物。
5、化学键的定义__ __。
6、分子间作用力定义：。
7、由于化学反应中，一般是原子的___________发生变化，为方便起见，我们在元素符号周围用“·”或“x”来表示原子的_________________，这种式子叫电子式。
试写出下列原子的电子式：K__________、Ca __________、Al __________、C__________、N__________、S__________、F__________。
8、氢键：①水分子之间的氢键，是一个水分子中的与另一个水分子中的之间所形成的。
它使水分子之间的作用力，因此水具有的沸点；在冰晶体中，含有的氢键比液态水中，故形成较规则的结构，从而存在较大的空隙，因此相同温度下冰的密度比水。
②除水之外，HF、NH3、乙醇等分子间也存在氢键，因此它们的熔沸点明显要高于其它组成和结构相似的同主族化合物。
微粒之间的相互作用力PPT课件
共用电子对
F + F
→ F
共用电子对
H ×+ O + × H → H × O × H
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移； ②相同原子不能合并在一起； ③没有形成离子．
共价键的形成
定 义： 原子之间通过共用电子 对所形成的相互作用
形成条件：非金属原子间
有电子的偏移共用，没有电子得失 形成特征：
联系生活实际?你能发现出什么矛盾吗?
拓展视野：氢键
氢
键
1.氢键是一种特殊的分子间作用 力,不是化学键
2.氢键的表示方法:X—H…Y
பைடு நூலகம்
3.氢键的形成条件: ⑴有X-H共价键，X原子非金属性强，原 子半径小，如F、O、N ⑵ X—H…Y中的Y必须具有未共享电子 对，原子半径小。X、Y可以相同，也可 以不同。
三、分子间作用力
1、概念：分子间存在着将分子聚集在一起 的作用力称为分子间作用力。
（1）存在：分子间 （2）大小：比化学键弱得多。 2、意义：影响物质的熔沸点和溶解性等 物理性质
分子间作用力的特点
1.广泛存在（由分子构成的物质）
2.作用范围小
3.作用力弱 4.主要影响物质的物理性质（熔沸点） 由分子构成的
成键粒子：原子
成键结果： 形成共价化合物或单质
第二单元 微粒之间的相互作用力
分子间作用力
我们知道，分子内相邻原子之间存在着 强烈的相互作用。那么，分子之间是否也 有相互作用呢? 干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸 收能量。物质从固态转变为液态或气态， 从液态转变为气态，为什么要吸收能量?在 降低温度、增加压强时，Cl2、CO2等气体 能够从气态凝结成液态或固态。这些现象 给我们什么启示?
微粒之间的相互作用力
微粒之间的相互作用一．构成物质的微粒二．化学键1、定义：直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用注意：①必须是分子内相邻的原子或离子之间②必须是“强烈的相互作用”，作用力为80-120kJ/mol，而非直接相邻的原子之间的作用力。
③化学键形成后，I原子形成稳定的结构，II相邻原子间存在强烈的相互作用，III体系能量降低2、化学键的类型离子键、共价键、金属键三．离子键1、定义：使带相反电荷的阴阳离子结合的相互作用，称为离子键①成键的微粒：阴、阳离子②成键的性质：静电作用，不是静电引力③成键条件：活泼的金属和活泼非金属，离子化合物中可能不含金属元素，如NH4Cl④成键原因：I原子相互得失电子形成稳定的阴阳离子，II原子间引力和斥力处于平衡状态，III体系总能量降低2、离子化合物：含有离子键的化合物典型的金属与非金属形成的二元化合物大多数盐、强碱、金属氧化物例子：3、离子化合物的电子式书写电子式：在元素符号周围用·或x来表示原子的最外层电子，以简明的表示原子、离子的最外层电子的排布书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上下左右四个位置上，分开写。
书写离子的电子式时，简单阳离子只写元素符号，并在右上角注明所带电荷数，简单阴离子书写时要在元素符号周围标出电子，用[ ]括起来，并在右上角注明所带的电荷Na＋Mg2＋书写时注意原子直接相邻的事实4、离子的结构特征①离子的电符：离子是带电的原子或原子团，离子所带的电荷符号和数目取决于成键时得2-O O Na+Na+H C ClO-O HNaH -Na+Na+Na+NHHH+ -Ca2+-O H NHHH+Cl-失电子的数目②电子层结构：主族元素形成的离子，电子层一般是饱和的，副族元素形成的离子，电子层一般是不饱和的③离子键的强弱阴阳离子所带的电荷越多，键越强阴阳离子半径越大，键越弱④离子键强弱对化合物熔沸点的影响离子键越强，相应的离子化合物的熔沸点越高【例1】短周期元素组成的AB型的离子化合物中，A、B两种离子的核外电子数之和为20，请书写此离子化合物的化学式和电子式【例2】下列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是（）A、可以溶于水B、具有较高的熔点C、水溶液能导电D、熔融状态能导电四．共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。
微粒之间的相互作用力
1、成键微粒：原子
2、相互作用：共用电子对 3、成键元素：
同种或不同种的非金属元素之间
专题1
第二单元 微粒之间的相互作用力 【第1课时】
共价化合物：分子中直接相邻的原子间均以
共价键相结合形成的化合物。
◆◆只含有共价键的化合物是共价化合物
◆◆含有共价键的化合物不一定是共价化合物
如 NaOH、K2SO4、Na2O2、NH4Cl 等 离子化合物中既含有离子键也含有共价键。
二、电子式 在元素符号周围用“·”或“×”
来表示原子的最外层电子的式子。
专题1
第二单元 微粒之间的相互作用力 【第1课时】
氢气（H2）的形成：
专题1
第二单元 微粒之间的相互作用力 【第1课时】
氢气（H2）的形成：
专题1
第二单元 微粒之间的相互作用力 【第1课时】
三、共价键
共价键：相邻原子间通过共用电子对所
专题1
第二单元 微粒之间的相互作用力 【第1课时】
6、离子化合物
[ ] NaCl：Na+ Cl -
[ ] MgO: Mg2+ O 2-
[ ] [ ] CaCl2： Cl -Ca2+ Cl -
[ ] K2S：K+ S 2- K+
[ ] NaOH：Na+
-
OH
[ ] [ ] H +
-
H N H Cl
H
第二单元 微粒之间的相互作用力 【第1课时】
四、球棍模型和比例模型
CCl4： Cl C Cl Cl
CO2：O C O HClO：H O Cl
专题1
第二单元 微粒之间的相互作用力 【第1课时】
1.3 微粒间的相互作用力
共价键和共价化合物
单原子分子一定是非极性分子；
双原子分子 同核都是非极性分子； 异核都是极性分子； 多原子分子 空间结构对称的是非极性分子， 空间结构不对称的是极性分子。 共价键的极性取决于相邻两原子间共用电子对是否有偏 移分子的极性取决于整个分子正负电荷中心是否重合
金属键
• 定义：在金属晶体中，自由电子作 穿梭运动，它不专属于某个金属离 子而为整个金属晶体所共有。这些 自由电子与全部金属离子相互作用， 从而形成某种结合，这种作用称为 金属键。
共价键和共价化合物
定义： • 原子间靠共用电子对形成的化学键称为共 价键。 • 由共价键结合的化合物称为共价化合物 • 特性：具有方向性和饱和性
共价键和共价化合物
共价键的键参数：表征原子间所形成的各 种性质的物理量称为键参数。
键能
键长 键角
键参数
共价键和共价化合物
• 键能：在101.3kPa和298K下，将1mol气态分 子AB断裂成理想气态原子所吸收的能量叫做 AB的键能或离解能(KJ· mol),常用符号D（A-B） 表示。 AB（g）→A（g）+ B（g） 。 通常，键能越大，键越牢固，分子越稳定。 • 键长：分子或晶体中两个原子核间的平均距离。 通常，键长越短，键越牢固，分子越稳定。 • 键角：分子中键与键之间的夹角。键角越接近 自然角越稳定。键角决定分子的构型。
O O 2-
C O
24e
•价电子总数等于分子中所有原子的价电子数之和，但 中心原子周围的电子总数(共用电子+孤对电子)并不 总等于8，有多电子中心或缺电子中心如：
Cl Cl C Cl Cl Cl Cl Cl B Cl Cl P Cl Cl Cl
32e 8 电子中心