铁的比色测定
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实验八 铁的比色测定
一、实验原理
1.了解分光光度法的基本原理和方法； 2.学习分光光度法的使用。
二、实验原理
可见光的波长范围是400-700nm，当强度为Ｉ０（入 射光强度）的可见单色光通过溶液浓度为Ｃ，液层 厚度为ｂ的有色溶液后，其透射光强度为Ｉ，I/I0表 示光线透过溶液的程度，称为透光率，用Ｔ表示， 即Ｔ＝I/I0，透光率的负对数称为吸光度，用Ａ表示， 它们之间的关系为：
最后体积 （ml)
10．0 10．0 10．0 10．0 10．0 10．0 10．0
2、标准曲线的绘制
在选定的波长下，用空白溶液作参比，分别 测定不同浓度的溶液（1-5号）的吸光度。再 以溶液中Fe3+含量为横坐标，对应的吸光度 为纵坐标绘制标准曲线。
3、Fe3+含量测定
在相同条件下，测出未知液的吸光度。从标 准曲线上查出Fe3+含量，再计算出原未知溶 液中的Fe3+含量。
3
０．0 ０．５ 1．0
45
1．５ 2．0
6
2．５
未知 液
2．0
(NH４)２S２O８的 HNO３溶液(ml)
KSCN（40％）(ml)
Biblioteka Baidu
０．５ １．０
０．５ ０．５ ０．５ ０．５ ０．５ ０．５ １．０ １．０ １．０ １．０ １．０ １．０
蒸馏水 (ml)
8．5
8．0 7．5 7．0 6．5 6．0 6．5
二、实验原理
测定微量铁时，通常用连二硫酸铵将Fe3+离子 还原为Fe2+，在酸性环境下，Fe2+与ＳCN－生 成红色络合物FeSCN2+。
三、实验仪器与试剂
仪器
722型分光光度计 移液管（1ml,5ml,10ml) 烧杯 (50ml) 试管 洗耳球
试剂
Fe3+标准液（20ug/ml)
Creativity
－lgＴ＝Ａ
吸光度Ａ与溶液的浓度Ｃ和液层厚度ｂ的乘积成正 比，即：
Ａ＝ＫｂＣ （Ｋ＝吸收系数）
二、实验原理
用分光光度法测定物质的含量,一般采用标准 曲线法, 即：配制一系列浓度的标准溶液，在实验条件 下依次测量各标准溶液的吸光度(A)，以溶液 浓度为横坐标，相应吸光度为纵坐标，绘制标 准曲线。在同样实验条件下，测定待测液的吸 光度，从标准曲线上查出相应的浓度值，即可 计算试样中被测物质的含量。
(NH4)2S2O8(15%,溶剂为0.2mol/LHNO3 溶液）
KSCN（40%）
Fe3+未知液
四、实验步骤
1、标准溶液系列和待测溶液的配制 将７支干燥洁净试管分别编号，按下表加入 各种试剂（单位ml），摇匀，即配成一系列 不同浓度的标准溶液和未知溶液。
试管号 Fe3+标准液(ml)
空白 2
五、操作要点和注意事项
分光光度计的校正
比色皿要用待测溶液润洗，透光的两面要擦干 净。
六、思考题
1. 吸收曲线与标准曲线有何区别？各有何实际 意义？
2.如果试液测得的吸光度不在标准曲线范围内 怎么办?
3. 根据有关实验数据，计算硫氰酸铁配离子在 最大波长下的摩尔吸光系数？
一、实验原理
1.了解分光光度法的基本原理和方法； 2.学习分光光度法的使用。
二、实验原理
可见光的波长范围是400-700nm，当强度为Ｉ０（入 射光强度）的可见单色光通过溶液浓度为Ｃ，液层 厚度为ｂ的有色溶液后，其透射光强度为Ｉ，I/I0表 示光线透过溶液的程度，称为透光率，用Ｔ表示， 即Ｔ＝I/I0，透光率的负对数称为吸光度，用Ａ表示， 它们之间的关系为：
最后体积 （ml)
10．0 10．0 10．0 10．0 10．0 10．0 10．0
2、标准曲线的绘制
在选定的波长下，用空白溶液作参比，分别 测定不同浓度的溶液（1-5号）的吸光度。再 以溶液中Fe3+含量为横坐标，对应的吸光度 为纵坐标绘制标准曲线。
3、Fe3+含量测定
在相同条件下，测出未知液的吸光度。从标 准曲线上查出Fe3+含量，再计算出原未知溶 液中的Fe3+含量。
3
０．0 ０．５ 1．0
45
1．５ 2．0
6
2．５
未知 液
2．0
(NH４)２S２O８的 HNO３溶液(ml)
KSCN（40％）(ml)
Biblioteka Baidu
０．５ １．０
０．５ ０．５ ０．５ ０．５ ０．５ ０．５ １．０ １．０ １．０ １．０ １．０ １．０
蒸馏水 (ml)
8．5
8．0 7．5 7．0 6．5 6．0 6．5
二、实验原理
测定微量铁时，通常用连二硫酸铵将Fe3+离子 还原为Fe2+，在酸性环境下，Fe2+与ＳCN－生 成红色络合物FeSCN2+。
三、实验仪器与试剂
仪器
722型分光光度计 移液管（1ml,5ml,10ml) 烧杯 (50ml) 试管 洗耳球
试剂
Fe3+标准液（20ug/ml)
Creativity
－lgＴ＝Ａ
吸光度Ａ与溶液的浓度Ｃ和液层厚度ｂ的乘积成正 比，即：
Ａ＝ＫｂＣ （Ｋ＝吸收系数）
二、实验原理
用分光光度法测定物质的含量,一般采用标准 曲线法, 即：配制一系列浓度的标准溶液，在实验条件 下依次测量各标准溶液的吸光度(A)，以溶液 浓度为横坐标，相应吸光度为纵坐标，绘制标 准曲线。在同样实验条件下，测定待测液的吸 光度，从标准曲线上查出相应的浓度值，即可 计算试样中被测物质的含量。
(NH4)2S2O8(15%,溶剂为0.2mol/LHNO3 溶液）
KSCN（40%）
Fe3+未知液
四、实验步骤
1、标准溶液系列和待测溶液的配制 将７支干燥洁净试管分别编号，按下表加入 各种试剂（单位ml），摇匀，即配成一系列 不同浓度的标准溶液和未知溶液。
试管号 Fe3+标准液(ml)
空白 2
五、操作要点和注意事项
分光光度计的校正
比色皿要用待测溶液润洗，透光的两面要擦干 净。
六、思考题
1. 吸收曲线与标准曲线有何区别？各有何实际 意义？
2.如果试液测得的吸光度不在标准曲线范围内 怎么办?
3. 根据有关实验数据，计算硫氰酸铁配离子在 最大波长下的摩尔吸光系数？