高三化学 盐类水解及其应用
盐类水解的原理及应用
盐类水解的原理及应用1. 盐类水解的原理盐类水解是指在水溶液中，碱金属离子或碱土金属离子与酸根离子或其他阴离子发生反应生成酸或碱的过程。
其原理主要涉及离子的溶解度和化学平衡。
盐类水解是一种离子反应，其过程可以通过以下方程式表示：盐类 + 水→ 酸/碱在这个反应中，盐类分解成离子，并与水分子发生反应，生成酸或碱。
具体反应的类型取决于盐类中的阳离子和阴离子的性质。
2. 盐类水解的应用2.1 食品加工盐类水解在食品加工中被广泛应用。
例如，许多食物中都含有盐类，当食物与唾液接触时，其中的盐类会发生水解反应。
这种水解反应可以增加食物的风味和口感。
2.2 环境工程在环境工程中，盐类水解被用于处理废水。
盐类水解可以将废水中的金属离子转化为不溶于水的沉淀物，从而实现废水处理和环境保护。
2.3 化学实验在化学实验中，盐类水解经常被用作实验室操作和分析技术。
通过观察盐类水解反应的变化，可以对物质的性质和结构进行分析和研究。
2.4 药物研发盐类水解在药物研发中也起着重要的作用。
许多药物都是以盐的形式存在，盐类水解可以改变药物的溶解性和稳定性，从而影响药物在体内的吸收和效果。
2.5 电化学工程在电化学工程中，盐类水解被广泛应用于电化学腐蚀和电化学制备等技术。
盐类水解可用于改变金属的电极反应和膜电解过程，以实现特定的化学反应和生产过程。
3. 盐类水解的影响因素盐类水解反应受多种因素的影响，包括温度、离子浓度、酸碱度等。
具体影响因素如下：3.1 温度温度是盐类水解反应速率的重要因素。
通常情况下，随着温度的升高，反应速率也会增加。
这是因为温度升高能够增加反应物分子的能量和碰撞频率，促进反应的进行。
3.2 离子浓度盐类水解反应速率还受离子浓度的影响。
一般来说，离子浓度越高，反应速率越快。
因为高浓度的离子更容易发生碰撞和反应，从而加快了水解反应的进行。
3.3 酸碱度酸碱度是盐类水解反应的重要因素之一。
酸性条件下，盐类通常会水解为酸；碱性条件下，盐类则会水解为碱。
盐类水解的应用及原理
盐类水解的应用及原理1. 应用•盐类水解在食品加工中的应用–调味剂：盐类水解可以增加食品的鲜味，提升口感。
–食品防腐：盐类水解可以抑制食品中细菌的繁殖，延长食品的保质期。
•盐类水解在化妆品中的应用–护肤品：盐类水解可以改善皮肤质地，增加皮肤的保湿性。
–洗发水：盐类水解可以去除头皮屑，并增强发质。
•盐类水解在农业中的应用–作物生长促进：盐类水解可以为作物提供氮、磷、钾等营养元素，促进作物的生长。
–土壤改良：盐类水解可以调节土壤的酸碱度和结构，改良土壤的肥力。
2. 原理盐类水解是指盐类在水中离子化的过程，其中溶解的盐分解成阳离子和阴离子。
盐类在水中水解的原理主要包括以下几个方面：•水的极性：水是一种极性分子，具有正负两极，使得离子能够在水中溶解而发生水解。
•离子间作用力：水中的离子与其他离子或极性分子发生静电作用，增加了离子在水中溶解的可能性。
•晶格能：溶解盐时需要克服盐晶格的结合力，这需要提供一定的能量，使得水解过程变得不可逆。
•水解反应：盐的水解反应使得盐解离成其阳离子和阴离子。
水解反应的速率与盐的溶解度、水的温度和压力等因素有关。
3. 盐类水解的应用案例3.1 食品加工中的应用案例•味精的制备：味精是一种常用的调味品，制备味精需要通过盐类水解，使得谷氨酸钠被水解并形成味精。
•肉类加工中的腌制：盐类水解在肉类加工中的腌制过程中起到调味和防腐的作用，增加肉质的鲜嫩。
•熟食加工中的使用：盐类水解可以加速熟食中的食材的水解和溶解，提高熟食的风味和质量。
3.2 化妆品中的应用案例•护肤品中的使用：盐类水解通过提供皮肤所需的营养物质，有助于保护皮肤和改善皮肤质地。
•洗发水的配方：盐类水解可以通过调节头皮的酸碱度，清洁头皮并去除头皮屑，改善发质。
3.3 农业中的应用案例•土壤改良：通过添加盐类水解制剂到土壤中，可以改善土壤的结构和肥力，促进作物的生长。
•肥料制备：盐类水解可以将肥料中的营养元素分解为可供作物吸收的形式，提高肥料的效率。
高考化学盐类的水解知识与重要物质的用途
高考化学盐类的水解知识与重要物质的用途盐类水解是高考的重难点内容之一，每年分值都不同，今天给大家分享这部分知识，需要的收藏哦！（一）盐类水解实质（从水的电离平衡下手）盐溶于水电离出的某种离子，与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。
（二）盐类水解规律口诀：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性.解释：（1）弱碱强酸盐的水解在溶液中，存在的电离和水的电离电离出来的可以跟水电离出来的结合成弱电解质，使下降，水的电离平衡向正向移动，从而造成溶液中的溶液呈现酸性。
（2）弱酸强碱盐的水解在溶液中的弱酸根阴离子，与电离出来的结合成弱电解质分子，使的电离平衡向正向移动，不断增大，直至建立起新的平衡，溶液呈现碱性。
规律：（1）弱碱强酸盐可溶性的弱碱强酸盐，如、、等能发生水解反应，水解后溶液呈现酸性。
（2）弱酸强碱盐可溶性的弱酸强碱盐，如、、、等能发生水解反应，水解后溶液呈现碱性。
（3）弱酸弱碱盐可溶性的弱酸弱碱盐，如、、等很容易发生水解反应，水解后溶液的酸碱性取决于该盐水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱。
（4）强酸强碱盐各种强酸强碱盐均不能发生水解反应，溶液仍为中性。
（三）正确书写盐类水解的例子方程式盐类水解属于离子反应，可以按照离子方程式的书写规范，写出正确的离子方程式。
例如，硫酸铜水解的离子方程式可按以下三个步骤写出：第一步写出水解的化学方程式第二步把易溶于水的强电解质改写为离子形式第三步消去反应式两边相同的离子（）上述这个盐类水解的离子方程式揭示了水解的实质，是使水的电离平衡破坏，生成弱碱分子和，使溶液呈现酸性，比盐类水解的化学方程式有更大的优越性。
书写盐类水解的离子方程式时，要注意以下三点：（1）要写可逆号“”，不能写等号。
（2）难溶化合物不写沉淀符号“↓”。
（3）气体物质不写气体符号“↑”。
怎样才能又迅速、又准确地书写盐类水解的离子方程式呢？（1）弱碱强酸盐水解的离子方程式是弱碱阳离子的水解，弱碱阳离子所带电荷数，就是水分子的系数，也是氢离子的系数。
盐类水解及其应用
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（1）配制和保存易水解的盐溶液
1.用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？ 怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？
配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4 2. 实验室配制FeCl2 溶液时，常加少量稀盐酸和 铁屑，作用分别是什么？
小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量
的__阴__离__子__所___对__应_ 的酸 27
向右
向右 向右 向右 向左 向左 向右
c(CH3COO-) 增大
减小 减小 减小 增大 增大 减小
c(OH-)
增大
减小 增大 减小 增大 减小 减小
2.（09年福建10）在一定条件下，
Na2CO3溶液存在水解平衡：
CO32- + H2O
HCO3- + OH-
下列说法正确的是
B
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
A.减小、增大、减小
B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大
D.增大、减小、增大
4、盐类的水解类型
（1）强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，pH=7,如 NaCl、K2SO4、KI等
（2）强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，pH < 7，如 FeCl3、CuSO4、NH4Cl等
（3）强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，pH > 7，如 Na2CO3、CH3COONa、K2S等 （4）弱酸弱碱盐水解，溶液的酸碱性由弱酸酸根 离子与弱碱阳离子水解程度的大小决定
在碱性条件下去油污能力强
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４.工业生产中的盐类水解问题
问题8：金属镁与水反应比较困难，若加一些
NH4Cl很快产生大量气体？为什么？
NH4++H2O
NH3•H2O + H+
高中化学 盐类的水解及应用
课时39盐类的水解及应用知识点一盐类的水解及影响因素【考必备·清单】1．盐类的水解2．水解离子方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。
如Na2CO3水解的离子方程式：CO2－3＋H2O⇌HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O⇌H2CO3＋OH－。
(2)多元弱碱盐水解：方程式一步完成。
如FeCl3水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋。
(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
如NaHCO3与AlCl3溶液混合反应的离子方程式：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
[名师点拨]①盐类发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性，但也有特殊情况，如CH3COONH4溶液显中性。
②NH＋4与CH3COO－、HCO－3、CO2－3等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但仍然水解程度比较弱，不能进行完全，在书写水解方程式时用“”。
3．水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
4．影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。
如水解程度：Na 2CO 3＞Na 2SO 3，Na 2CO 3＞NaHCO 3。
(2)外因⎩⎪⎨⎪⎧溶液的浓度：浓度越小，水解程度越大温度：温度越高，水解程度越大外加酸碱⎩⎪⎨⎪⎧酸：弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小碱：弱酸根离子的水解程度减小，弱碱阳离子的水解程度增大(3)以FeCl 3水解为例[Fe 3＋＋3H 2O ⇌Fe(OH)3＋3H ＋]，填写外界条件对水解平衡的影响。
[名师点拨] (1)相同条件下的水解程度：①正盐＞相应的酸式盐，如CO 2－3＞HCO －3。
②水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。
如NH＋4的水解程度：(NH4)2CO3＞(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2。
精品课件高三化学专题复习盐类的水解及其应用
3．影响盐类水解平衡的因素
组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对 应的碱越弱）水解程度就越大． 另外，还受以下因素的影响： ①温度：升高温度能促进盐的水解． ②浓度：稀释溶液时可以促进盐的水解． ③外加试剂的影响：加入H+可抑制阳离子的 水解，促进阴离子的水解；加入OH-能抑制 阴离子的水解，促进阳离子的水解．
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质，
4、盐类水解的离子方程式的书写
⑴弱电解质电离，阴、阳离子单水解反应
必须用可逆符号，不能用等号，产物中的 难溶物质也不能用“↓”和“↑”。 ⑵多元弱酸的电离和多元弱酸强碱盐的水 解方程式必须分级书写。 ⑶注意双水解进行的程度和离子方程式的 书写。
向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液 会产生Al（OH）3白色沉淀．试分析该 反应是否“双水解”，写出反应的离 子方程式，并简述其理由．
例3
用归一法解决有关盐类水解的应用的问题． 盐类水解在实际当中的应用
盐类水解的有关知识在日常生活、工农业生 产、科学研究等方面有着非常广泛的应用．其实 质是：盐类的水解平衡及移动．具体的运用主要 分三类：（1）判断溶液的酸碱性，并加以应 用．（2）对于“有害”的水解，改变条件加以 抑制；（3）对于“有利”的水解，改变条件加 以促进．如：判断Na2CO3溶液的酸碱性，并加以 应用；实验室要配制澄清的FeCl3溶液，常向溶 液里加入少量的盐酸抑制FeCl3的水解；将含有 Fe3+杂质的KNO3溶液加热，促进Fe3+水解以除去 杂应，则应
考虑反应后的生成物和剩余物的电离．若 溶液中含有等物质的量浓度的 CH3COO-和 CH3COOH，NH4+和NH3﹒H2O等两种或两种以 上溶质时，一般来讲可以只考虑弱电解质 的电离，而忽略“弱离子”的水解，特殊 情况则应根据题目条件推导．
盐类水解的影响及应用
盐类水解的影响及应用盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，可溶于水中，并在水中发生水解反应。
水解是指将化合物与水反应，生成酸或碱的过程。
盐类的水解反应会产生酸性、碱性或中性溶液，这将影响其化学性质和应用范围。
下面将介绍盐类水解的影响以及其在生活和工业中的应用。
一、盐类水解的影响1. 酸性溶液的生成：当盐水解生成酸时，溶液呈酸性。
例如，氯化氢溶解在水中生成盐酸(HCl)，使溶液呈酸性。
这种酸性溶液可以用于化学实验、医药制造和工业生产中的酸性反应等。
2. 碱性溶液的生成：当盐水解生成碱时，溶液呈碱性。
例如，氢氧化钠溶解在水中生成氢氧化钠(NaOH)，使溶液呈碱性。
这种碱性溶液可用于清洗剂、肥料、制浆造纸等工业生产中。
3. 中性溶液的生成：当盐水解生成的酸和碱的强度相等时，溶液呈中性。
例如，硫酸钠水解生成硫酸和氢氧化钠，因为二者的强度相等，所以溶液呈中性。
这种中性溶液常用于实验室中的中性反应、电镀等工业过程。
二、盐类水解的应用1. 盐类水解在化学实验中的应用：盐的水解反应在化学实验中被广泛应用。
通过水解反应，可以制备酸、碱等溶液，用于调节pH值、中和反应等实验操作。
2. 盐类水解在医药制造中的应用：盐类的水解反应常用于医药制造中，用于制备各种需要酸碱性溶液的药物。
例如，制药中常用的氯化钠水解得到NaCl和HCl，用于制备药物配方中的酸性条件。
3. 盐类水解在工业生产中的应用：(1) 酸性盐水解的应用：酸性盐溶液广泛应用于金属腐蚀防护、皮革鞣制、清洗剂制造等工业。
例如，对金属进行酸洗时，可以使用酸性盐溶液来清除氧化物。
(2) 碱性盐水解的应用：碱性盐溶液常用于制造清洁剂、洗涤剂和肥料等工业。
例如，氢氧化钠水解得到氢氧化钠溶液，可用于清洁剂的制备。
(3) 中性盐水解的应用：中性盐溶液常用于制造化妆品、染料和电镀等工业。
例如，染料制造中经常使用中性盐溶液来调整反应体系的pH值。
在生活中，盐类的水解反应也具有一定的应用价值，如在食品加工中，利用植物中含有的酸碱性成分与盐发生水解反应来调节食品的口味和储存稳定性。
盐类水解原理及应用
盐类水解原理及应用盐是由酸和碱在一定条件下反应生成的产物，它是其中一种常见的离子化合物。
当盐溶解在水中时，会发生水解作用，将盐分解为离子在水溶液中存在。
盐类水解原理是指盐在水中逐渐解离为正阴离子和负阴离子的过程。
水解作用主要受溶剂的性质、盐的离子活度、pH值等多种因素的影响。
盐类水解可分为两种类型：酸性水解和碱性水解。
酸性水解是指溶液中存在H+离子过多而引起的水解，而碱性水解是指溶液中存在OH-离子过多而引起的水解。
酸性盐会生成酸性溶液，而碱性盐会生成碱性溶液。
酸性盐水解的过程可以以氯化铵为例说明。
氯化铵（NH4Cl）溶解在水中时，会发生以下反应：NH4Cl + H2O NH4+ + Cl-在水中，水发生自离解反应：2H2O H3O+ + OH-氯化铵的氨离子（NH4+）和水中的H3O+离子结合生成氨气（NH3）和H2O：NH4+ + H3O+ NH3 + 2H2O氯化铵的氯离子（Cl-）和水中的OH-离子结合生成氯气（Cl2）和H2O：Cl- + OH- →ClOH + e-ClOH + ClOH →Cl2 + 2OH-由于氯气是一种强氧化剂，所以氯化铵水解产生的氯气可以用于一些化学反应或者消毒过程。
碱性盐的水解过程可以以氟化钠为例说明。
氟化钠（NaF）溶解在水中时，会发生以下反应：NaF + H2O Na+ + OH- + HFHF是一种强酸，它与水分解产生氢氟酸和氢氧化钠：HF + H2O H3O+ + F-F- + H2O HF + OH-由此可见，碱性盐的水解会生成碱性溶液。
氟化钠溶液中的碱性是由水解产生的氢氧化钠（NaOH）以及氢氟酸（HF）的存在所致。
盐类水解在生产和实验中有广泛的应用。
以下是一些具体的应用示例：1. 工业上的应用：在工业生产中，盐类水解用于制备多种化学物质。
例如，氯化钠水解可以用于制备氢氧化钠，氟化钠水解可以制备氢氟酸等。
2. 环境保护：盐类水解可以用于水处理和废水处理过程。
盐类的水解及其应用
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3、配制某些易水解盐溶液
例：配制FeCl3溶液，由于： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加 入少量盐酸以防止浑浊。
配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓盐 酸溶解 ，再加水稀释到所需的浓度。
4、热的碳酸钠溶液去油污
CO32- + H2O HCO3- + OH升温可使水解平衡向正反应方向移动，提高 了c(OH-)，增强了去污力。
5、铁盐、铝盐作净水剂
许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢氧化物， 当生成的氢氧化物呈胶状且无毒时，可用作净水 剂。如明矾，硫酸铁等。
6、制取某些无机化合物
当水解程度很大时，可用来制取某些物质： TiCl4 +(x+2)H2O (过量） TiO2· xH2O↓ + 4HCl
7、化肥施用
由于弱酸强碱盐与弱碱强酸盐溶液混合后相互促进水解， 所以铵态肥料与碱性肥料不能混合施用。如碳铵、硫铵、 硝铵不宜与草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用。
①盐类水解程度大小和物质的本性有关
②盐类水解程度比较小，单水解率不大于10% ③盐类水解是可逆反应 ④盐类水解可看成酸碱中和反应的逆反应 ⑤盐类水解是吸热反应
⑥盐类水解也属于离子反应
（6）盐类水解方程式的书写
（1）盐类水解一般为可逆反应， 用“ ” （2）盐类水解程度小，通常不放出气体， 不生成沉淀。不标“↑”“↓” （3）多元弱酸盐水解分步写， 以第一步为主。
C(OH-) 增大 减小 增大 减小 增大 减小
通入HCl 升温 加水 加NaOH
加HAc 加NH4Cl
减小
三、双水解反应
高三盐类的水解及应用
酸越弱，形成的盐其阴离子水解程度越大，溶液pH越大； 碱越弱，形成的盐其阳离子水解程度越大，溶液pH越小。
互促水解：
两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相促进， 使双方水解程度都增大
NH4++HCO3-+H2O
3+ 2AlO2-
NH3·H2O +H2CO3
2Al +3S +6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑
碱性的离子；“隐性离子”则与之相反， 如酸性溶液中的显性离子为H+，隐性离子 为OH-如：NH4Cl溶液中 CCl- > CNH4+ > CH+ > COH-
• （2）若两种物质混合后能发生反应，则应 考虑反应后的生成物和剩余物的电离．若 溶液中含有等物质的量浓度的 CH3COO-和 CH3COOH，NH4+和NH3﹒H2O等两种或两种以 上溶质时，一般来讲可以只考虑弱电解质 的电离，而忽略“弱离子”的水解，特殊 情况则应根据题目条件推导．
• 如：在含有等物质的量浓度的 CH3COO-和 CH3COOH的溶液中：
C(CH3COO-)=c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
3、电解质溶液中的守恒关系
电荷守恒：溶液中阴、阳离子所带的正、负电 荷数值相等，电解质溶液呈电中性．如在NaHCO3 溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) 物料守恒：指电解质溶液中某一部分的原始浓 度c应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和 如：在NaHCO3溶液中 c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
盐类的水解原理及应用
盐类的水解原理及应用1. 盐类的水解原理盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，当溶解在水中时，它们可以发生水解反应。
水解是指溶质与水分子之间发生反应，产生新的物质。
在水解过程中，盐类的离子会与水发生反应，产生酸或碱。
水解的原理可以通过以下例子进行解释：1.1 钠氯化物的水解当氯化钠溶解在水中时，它会发生水解反应，生成碱性溶液。
反应方程式如下所示：NaCl + H2O → NaOH + HCl在这个水解反应中，氯化钠的阳离子钠和水反应生成氢氧化钠，同时氯离子和水反应生成盐酸。
1.2 铵盐的水解铵盐是含有氨根离子（NH4+）的盐类，它们也可以发生水解反应。
这类反应会生成酸性溶液。
例如，氯化铵的水解反应方程式如下：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl在这个反应中，氯化铵的氨根离子和水反应生成氨气和氢氧化铵，同时氯离子和水反应生成盐酸。
2. 盐类水解的应用盐类的水解在很多领域都有重要的应用。
下面列举了一些典型的应用：2.1 工业领域在工业领域，盐类水解在很多化学过程中起着重要作用。
它们常被用作反应媒介、催化剂或物质转换的起始物质。
例如，氯化锌常被用作溶液的催化剂，用于促使有机化合物的反应进行。
另外，氯化钠的水解反应产生的盐酸常被用作酸性溶液的源，用于调节溶液的酸碱性。
2.2 生活领域盐类的水解在我们的日常生活中也有一些应用。
例如，食品加工过程中常用一些盐类进行调味，这些盐类在水中溶解时会发生水解反应，调节食品的酸碱度和口感。
此外，盐类还常用于制作肥皂和清洁剂，水解反应使得盐类成为了清洁剂中碱性成分的来源。
2.3 研究领域盐类的水解也在科学研究中发挥着重要作用。
通过研究盐类的水解反应，科学家可以了解溶液中离子浓度及其对溶液性质的影响。
这些信息对理解生物化学和环境化学过程具有重要意义，例如酸碱平衡、离子交换等。
3. 小结盐类的水解是指溶解在水中的盐类发生反应，产生酸或碱的化学过程。
这类反应在工业、生活和科学研究等各个领域都有广泛的应用。
盐类水解的应用归纳与分析
盐类水解的应用归纳与分析要点一、盐类水解的应用1．某些物质水溶液的配制配制能水解的强酸弱碱盐，通常先将盐溶于相对应的酸中，然后加水稀释至刻度，得到要配制的浓度。
如配制FeCl3溶液：先将FeCl3溶于稀盐酸，再加水冲稀至所需浓度。
配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量相对应的强碱，抑制弱酸酸根的水解。
如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠，再加水冲稀至所需浓度。
2．某些活泼金属与强酸弱碱盐反应Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气。
如：Mg+2NH4+＝Mg2++2NH3↑+H2↑3．明矾、三氯化铁等净水Al3++3H 2O Al(OH)3（胶体）+3H+Fe3++3H 2O Fe(OH)3（胶体）+3H+原因：胶体吸附性强，可起净水作用。
4．苏打洗涤去油污CO 32―+H2O HCO3―+OH―，加热，去油污能力增强。
原因：加热，促进CO32―的水解，碱性增强，去油污能力增强。
5．泡沫灭火器原理成分：NaHCO3、Al2(SO4)3NaHCO 3水解：HCO3―+H2O H2CO3+OH―碱性Al 2(SO4)3水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+酸性原理：当两盐混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水，双方相互促进水解：Al3++3HCO3―＝Al(OH)3↓+3CO2↑6．施用化肥普钙[Ca(H2PO4)2]、铵态氮肥不能与草木灰（K2CO3）混用原因：K 2CO3水解显碱性：CO32―+H2O HCO3―+OH―3Ca(H2PO4)2+12OH―＝Ca3(PO4)2↓+12H2O+4PO43―NH4++OH－＝NH3↑+H2O 降低肥效7．判断物质水溶液的酸碱性的大小。
（1）相同物质的量浓度的物质的溶液pH由大到小的判断：相同阳离子时，阴离子对应的酸的酸性越弱，盐越易水解，pH越大；相同阴离子时，阳离子对应的碱的碱性越弱，盐越易水解，pH越小。
如Na2SiO3、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl，pH越来越小。
高中化学 盐类水解的应用
2.在化学实验中的应用 (2)某些物质水溶液的配制 ②配制强碱弱酸盐溶液时，需在水中加入少量相应的强碱溶液，可抑制弱酸根离子的水解。 如何配制Na2CO3、K2S溶液呢？ (3)试剂的贮存 例：Na2CO3、Na2SiO3、NaF等强碱弱酸盐能否贮存于玻塞试剂瓶中？为什么？ (4)判断溶液中离子能否大量共存 发生双水解而不能大量共存的离子有：
盐类水解反应的应用
一.盐类水解的综合利用 2.在化学实验中的应用 (1)判断盐溶液的pH大小： ③同类型的盐比较：
对于强酸弱碱盐，其对应弱碱碱性越弱，盐溶液pH越小；
对于强碱弱酸盐，其对应弱酸酸性越弱，盐溶液pH越大； 例题：等浓度的下列溶液pH由大到小的顺序是相同浓度的下 列盐溶液的pH由大到小的顺序为 ②>③>④>① ？
条 1、盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子
件 2、盐必须溶于水
盐
类
1、弱的程度越大，水解能力越强
的 水
规 2、盐的浓度越小，水解程度越大 律
解
3、温度越高，水解程度越大
特 1、为酸碱中和的逆反应 征 2、水解程度一般微弱
(3)＜(1) ＜(2) ＜(5) ＜(4) ＜(6)
5、混合溶液中各离子浓度大小比较：根据电离程度、水解程度的相对大小分析 (1)分子的电离大于相应离子的水解：①NH4Cl~NH3•H2O、②CH3COOH~CH3COONa 例题：列出在0.1mol/L的NH4Cl和0.1mol/L的NH3•H2O混合溶液中，各离子浓度大小顺序
例析盐类水解的十大应用
例析盐类水解的十大应用
盐类水解是一种重要的化学反应，它可以将盐类分解成其他化合物，并产生一些有用的物质。
盐类水解的十大应用如下：
1、制造食品添加剂：盐类水解可以用来制造食品添加剂，如酸味剂、香料、色素等，以改善食品的口感和外观。
2、制造医药：盐类水解可以用来制造一些药物，如抗生素、抗病毒药物、抗炎药物等，以治疗疾病。
3、制造清洁剂：盐类水解可以用来制造清洁剂，如洗衣粉、洗洁精等，以清洁衣物和家具。
4、制造润滑剂：盐类水解可以用来制造润滑剂，如机油、润滑油等，以润滑机械设备。
5、制造燃料：盐类水解可以用来制造燃料，如汽油、柴油等，以满足人们的能源需求。
6、制造化妆品：盐类水解可以用来制造化妆品，如护肤霜、粉底液等，以改善人们的外观。
7、制造染料：盐类水解可以用来制造染料，如染料、染料等，以染色纺织品。
8、制造纸张：盐类水解可以用来制造纸张，如纸张、纸板等，以满足人们的文具需求。
9、制造精细化工产品：盐类水解可以用来制造精细化工产品，如涂料、油漆等，以改善人们的生活质量。
10、制造环保产品：盐类水解可以用来制造环保产品，如污水处理剂、污水处理设备等，以保护环境。
以上就是盐类水解的十大应用，它们在食品、医药、清洁剂、润滑剂、燃料、化妆品、染料、纸张、精细化工产品和环保产品等方面都有着重要的作用。
盐类水解的应用概念
盐类水解的应用概念盐类水解是指盐类在水中发生水解反应，产生酸性或碱性溶液的过程。
在化学中，盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，当盐类溶解在水中时，阳离子和阴离子会与水分子发生反应，形成酸性或碱性的溶液。
盐类水解在生活和工业中有着广泛的应用，下面将详细介绍盐类水解的应用概念。
1. 盐类水解在生活中的应用：a. 调节酸碱平衡：盐类水解可以用于调节酸碱平衡，例如在烹饪中，我们常常使用食盐（氯化钠）来调味，食盐溶解在水中会产生氯离子和钠离子，氯离子可以与水分子发生水解反应，产生酸性溶液，而钠离子则可以与水分子发生水解反应，产生碱性溶液，从而调节食物的酸碱度。
b. 调节水质：盐类水解可以用于调节水质，例如在游泳池中，我们常常使用氯化钠来消毒水质，氯化钠溶解在水中会产生氯离子和钠离子，氯离子可以与水中的有机物发生反应，起到消毒的作用，从而保证游泳池水的卫生安全。
c. 调节土壤酸碱度：盐类水解可以用于调节土壤的酸碱度，例如在农业中，我们常常使用石灰来调节土壤的酸碱度，石灰溶解在水中会产生氢氧根离子和钙离子，氢氧根离子可以与土壤中的酸性物质发生反应，中和土壤的酸性，从而改善土壤的肥力。
2. 盐类水解在工业中的应用：a. 制备酸碱溶液：盐类水解可以用于制备酸碱溶液，例如在化学实验室中，我们常常使用氯化氢溶液来调节实验的酸碱度，氯化氢溶液是由氯化氢盐类水解产生的酸性溶液。
b. 制备金属：盐类水解可以用于制备金属，例如在冶金工业中，我们常常使用氯化铝来制备铝金属，氯化铝溶解在水中会产生氯离子和铝离子，铝离子可以与水分子发生反应，生成氢气和氢氧根离子，氢氧根离子与铝离子反应生成氢氧化铝，进一步还原生成铝金属。
c. 制备化学品：盐类水解可以用于制备化学品，例如在化工工业中，我们常常使用氯化钠来制备氯气和氢氧化钠，氯化钠溶解在水中会产生氯离子和钠离子，氯离子可以与水分子发生反应，生成氯气，而钠离子则与水分子发生反应，生成氢氧化钠。
盐类的水解及其应用
升温，水解平衡向 正 反应方向移动。 问题：蒸干并灼烧AlCl3溶液，最后得 到什么物质？ （Al2O3)
例1、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡： CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，改变下 列条件,填写变化情况:
改变条件 加入固体
CH3COONa
平衡移动 C(CH3COO-) 向右 向右 向右 向右 向左 向左 向右 增大 减小 减小 减小 增大 增大 减小
即理解为：水要被拆、离子被拿走。
（2）盐类水解方程式的书写
1）盐类水解一般为可逆反应， 用“ ” 2）盐类水解程度小，通常不放出气体， 不生成沉淀。不标“↑”“↓” 3）多元弱酸盐水解分步写，以第一步 为主。
（3）水解的条件：
有弱才水解，无弱不水解
盐在水溶液中、必须电离有弱酸 阴离子或弱碱阳离子。
（2)外加酸或碱：以 CH3COONa的水解为例
外加酸或碱可以抑制或促进盐的水解。 例： 加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓 度，平衡向水解方向移动。即促进了 CH3COONa的水解。
加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移 动，即抑制了CH3COONa的水解。
3、温度： 盐类水解的逆反应是中和反应，则盐 类的水解反应是 吸 热反应。
（6）盐类水解的特点
①盐类水解程度大小和物质的本性有关
②盐类水解程度比较小，单水解率不大于10% ③盐类水解是可逆反应 ④盐类水解可看成酸碱中和反应的逆反应 ⑤盐类水解是吸热反应
⑥盐类水解也属于离子反应
二、影响盐类水解的主要因素
• ⒈盐的组成：（内因） • “越弱越水解、所得水溶液酸性或碱性越强” 盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱 酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的 弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大， 也就是水解程度越大。 例：酸性：乙酸＞碳酸＞碳酸氢根离子 水解程度：乙酸钠＜碳酸氢钠＜碳酸钠 即pH : CH3COONa<NaHCO3<Na2CO3
高中学生研究性学习：盐类水解的原理及应用
盐类水解的应用(一)盐类水解1.盐类水解发生条件以及其原理水有微弱地导电性，表明水是极弱的电解质，可以发生极其微弱的电离，能电离出极少量的H3O+( H+)和OH-，是一个吸热过程。
在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。
首先，盐必须溶于水，其次，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动。
2.影响盐类水解的因素a.组成盐的酸根及阳离子组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，pH越大。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，pH越小。
对于弱酸强碱盐和强酸弱碱盐，溶液越稀，其水解程度越大。
对弱酸弱碱盐，其水解度与盐的浓度无关。
盐BA呈水后能否发生水解，主要决定于其电离出的B+或A-对配位水分子影响(极化作用)的大小。
离子极化理论指出：离子极化作用的大小决定于离子的极化力和变形性。
离子使异号离子极化而变形的作用称为该离子的“极化作用”；被异号离子极化而发生离子电子云变形的性能称为该离子的“变形性”。
虽然异号离子之间都可以使对方极化，但因阳离子具有多余的正电荷，半径较小，在外壳上缺少电子，它对相邻的阴离子起诱导作用显著；而阴离子则因半径较大，在外壳上有较多的电子容易变形，容易被诱导产生诱导偶极。
所以，对阳离子来说，极化作用应占主要地位，而对阴离子来说，变形性应占主要地位。
显然，离子具有高电荷和较小半径时，易水解；反之低电荷和较大半径时则不易发生水解。
如：Al2S3、SiCl4遇水都极易水解：Al2S3+6H2O⇌2Al(OH)3+3H2SSiCl4+4H2O⇌H4SiO4+4HCl相反，NaCl、KCl则不发生水解。
说明离子极化力越强，该离子的水解趋势就越大。
对于电荷相同的离子水解程度的大小主要由电子层结构决定。
如Ca2+、Ba2+、Sr2+等离子不易水解；而Zn2+、Cd2+、Hg2+等离子却能水解，这是它们间电子层结构不同。
盐类的水解原理的应用
盐类的水解原理的应用1. 盐类的水解原理概述盐类水解是指盐溶液中的阳离子和阴离子与水分子反应生成酸和碱的过程。
具体来说，当溶液中的盐中的离子能够与水反应生成酸和碱时，盐就会发生水解。
盐类的水解行为与溶液中离子的酸碱性质相关。
例如，如果溶液中的盐中的阳离子具有强酸性质，而阴离子具有强碱性质，那么盐的水解程度将很高。
2. 盐类的水解原理实例以下是几种常见盐类的水解原理及其应用的实例：2.1 氯化铵（NH4Cl）•氯化铵分解为NH4+和Cl-两个离子；•NH4+离子水解生成NH3和H3O+；•Cl-离子不水解。
盐类水解原理的应用: 1. 氯化铵的水解产生的NH3可以用于氨水的制备，氨水在实验室中常用于调节溶液的酸碱度； 2. 氯化铵的水解所产生的酸性物质H3O+也可以用于实验室中的酸碱中和反应。
2.2 碳酸氢钠（NaHCO3）•碳酸氢钠分解为Na+和HCO3-两个离子；•HCO3-离子水解生成H2CO3和OH-；•Na+离子不水解。
盐类水解原理的应用: 1. 碳酸氢钠的水解产生的H2CO3可以用于气泡饮料中的二氧化碳的释放； 2. 碳酸氢钠的碱性物质OH-也可以用于调节溶液的酸碱度。
2.3 硫酸铜（CuSO4）•硫酸铜分解为Cu2+和SO4-两个离子；•Cu2+离子水解生成Cu(OH)2和H3O+；•SO4-离子不水解。
盐类水解原理的应用: 1. 硫酸铜的水解产生的Cu(OH)2可以用于制备蓝色矾石颜料； 2. 硫酸铜的水解所产生的酸性物质H3O+也可以用于实验室中的酸碱中和反应。
3. 盐类的水解反应与溶液pH值盐类的水解反应与溶液pH值之间存在一定的关系。
如果盐类的水解产物中有酸性物质生成，溶液的pH值将降低，反之，如果有碱性物质生成，溶液的pH值将升高。
这一原理在许多实际应用中都有重要的意义。
4. 提高盐类水解反应效率的方法为了提高盐类水解反应的效率，可以采取以下方法：1.提高反应温度：增加反应温度可以加快盐类的水解速率，提高反应效率；2.使用催化剂：添加适量的催化剂能够提高盐类的水解速率，加快反应进程；3.增加反应时间：延长反应时间有助于反应达到更完全的程度。
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《盐类水解及其应用》一、课堂例题1、(2018北京理综,11,6分)测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25取①④时刻溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是()A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:S O32-+H2O HS O3-+OH-B.④的pH与①不同，是由于S O32-浓度减小造成的C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的K W值相等2、（15山东．10）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是（）A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2 D．SiO23、（14山东．12）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾4、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)(2018·全国卷Ⅱ，11B)100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1 N A()(2)(2018·江苏卷，6B)KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体()(3)(2017·天津卷，4B)蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液可制备无水AlCl3()(4)(2016·全国卷Ⅰ，10C)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释()5、(2020山东模拟考·14)25°C时，向10 mL 0.10 mol·L-1的一元弱酸HA (K a=1.0×10-3)中逐滴加入0.10 mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A. a点时，c(HA) + c(OH—) = c(Na+) + c(H+)B. 溶液在a点和b点时水的电离程度相同C. b点时，c(Na+) = c(HA) + c(A—) + c(OH—)D. V =10mL 时，c(Na+) > c(A—) > c(H+) > c(HA)5、(2015山东理综,13,5分)室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH 的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)二、课后练习1、下列有关电解质溶液的说法不正确的是( ) A ．向Na 2CO 3溶液中通入NH 3，c (Na ＋)c (CO 2－3)减小B ．将0.1 mol·L －1的K 2C 2O 4溶液从25 ℃升温至35 ℃，c (K ＋)c (C 2O 2－4)增大C ．向0.1 mol·L－1的HF 溶液中滴加NaOH 溶液至中性，c (Na ＋)c (F －)＝1D ．向0.1 mol·L－1的CH 3COONa 溶液中加入少量水，c (CH 3COOH )c (CH 3COO －)c (H ＋)增大2、判断正误：（1）Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO 2－3的水解程度减小，pH 减小( ) （2）明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂( )（3）制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法( )（4）为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。
若pH>7，则H 2A 是弱酸，若pH<7，则H 2A 是强酸( )（5）NaHSO 4溶液、KF 溶液、KAl(SO 4)2溶液、NaI 溶液中，前三个都对水的电离平衡产生影响，且都促进水的电离( )（6）向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成( ) 3、室温下，取20 mL 0.1 mol·L －1某二元酸H 2A ，滴加0.2 mol·L －1 NaOH 溶液。
已知：H 2A===H ＋＋HA －，HA－H ＋＋A 2－。
下列说法不正确的是( )A ．0.1 mol·L －1 H 2A 溶液中有c (H ＋)－c (OH －)－c (A 2－)＝0.1 mol·L －1B ．当滴加至中性时，溶液中c (Na ＋)＝c (HA －)＋2c (A 2－)，用去NaOH 溶液的体积小于10 mL C ．当用去NaOH 溶液体积10 mL 时，溶液的pH ＜7，此时溶液中有c (A 2－)＝c (H ＋)－c (OH －) D ．当用去NaOH 溶液体积20 mL 时，此时溶液中有c (Na ＋)＝2c (HA －)＋2c (A 2－)4、已知 pOH ＝－lg c (OH －)。
向20 mL 0.1 mol·L －1 的氨水中滴加未知浓度的稀 H 2SO 4，测得混合溶液的温度、pOH 随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是( )A．稀H2SO4 的物质的量浓度为0.05 mol·L－1B．当溶液中pH＝pOH时，水的电离程度最大C．a点时溶液中存在c(NH3·H2O)＋2c(OH－)＝c(NH＋4)＋2c(H＋) D．a、b、c 三点对应NH＋4的水解平衡常数：K h(b)>K h(a)>K h(c)课后练习答案1、答案 D解析 A 项，Na 2CO 3溶液中存在平衡CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，通入NH 3，NH 3溶于水生成NH 3·H 2O ，存在电离NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，抑制了CO 2－3的水解，c (CO 2－3)增大，又因为c (Na ＋)不变，所以c (Na ＋)c (CO 2－3)减小，正确；B 项，K 2C 2O 4溶液中存在C 2O 2－4水解，水解吸热，若从25 ℃升温到35 ℃，促进了C 2O 2－4的水解，c (C 2O 2－4)减小，又因为c (K ＋)不变，所以c (K ＋)c (C 2O 2－4)增大，正确；C 项，向0.1 mol·L －1的HF 溶液中滴加NaOH 溶液至中性，根据电荷守恒c(Na ＋)＋c (H ＋)＝c (F －)＋c (OH －)，c (H ＋)＝c (OH －)，则c (Na ＋)＝c (F －)，即c (Na ＋)c (F －)＝1，正确；D 项，CH 3COOH 的电离常数K a ＝c (CH 3COO －)c (H ＋)c (CH 3COOH )，所以c (CH 3COOH )c (CH 3COO －)c (H ＋)＝1K a ，电离常数只受温度影响，温度不变则K a 不变，错误。
2、答案×√√××× 3、答案 B解析 由于该二元酸H 2A ，第一步电离完全，第二步部分电离，可以把20 mL 0.1 mol·L－1二元酸H 2A 看作20 mL 0.1 mol·L －1HA －一元弱酸和0.1 mol·L －1H ＋溶液，注意该溶液是不存在H 2A 微粒。
A 项，0.1 mol·L－1H 2A 溶液存在电荷守恒，其关系为c (H ＋)＝c (OH －)＋2c (A 2－)＋c (HA －)，因而c (H ＋)－c (OH －)－c (A 2－)＝c (A 2－)＋c (HA －)＝0.1 mol·L －1，正确；B 项，若NaOH 用去10 mL ，反应得到NaHA 溶液，由于HA－H＋＋A 2－，溶液显酸性，因而滴加至中性时，需要加入超过10 mL 的NaOH 溶液，错误；C 项，当用去NaOH溶液体积10 mL 时，得到NaHA 溶液，溶液的pH ＜7，存在质子守恒，其关系为c (A 2－)＝c (H ＋)－c (OH －)，正确；D 项，当用去NaOH 溶液体积20 mL 时，得到Na 2A 溶液，根据物料守恒有：c (Na ＋)＝2c (HA －)＋2c (A 2－)，D 项正确。
4、答案 B解析 向20 mL 0.1 mol·L －1 的氨水中滴加未知浓度的稀H 2SO 4，反应放热，溶液的温度升高，当二者恰好完全反应，放热最多，溶液的温度最高，所以硫酸的体积为20 mL 时，恰好完全反应。
20 mL 0.1 mol·L －1 的氨水中含有一水合氨的物质的量为0.1 mol·L －1×0.02 L ＝0.002 mol ，硫酸的体积为20 mL 时，恰好完全反应，则消耗硫酸的物质的量为0.001 mol ，该硫酸的物质的量浓度为0.001 mol/0.02 L ＝0.05 mol·L －1，故A 正确；当溶液中的pH ＝pOH 时，溶液为中性，此时溶质为硫酸铵和氨水，铵根离子的水解程度与氨水的电离程度相等，水的电离几乎没有影响，当氨水与硫酸恰好反应生成硫酸铵时，即b 点时，铵根离子水解，促进了水的电离，此时水的电离程度最大，故B 错误；a 点加入10 mL 0.05 mol·L－1稀H 2SO 4，反应后溶质为一水合氨和硫酸铵，且一水合氨为硫酸铵浓度的2倍，根据电荷守恒可得：c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝2c (SO 2－4)＋c (OH －)，根据物料守恒可得：c (NH 3·H 2O)＋c (NH ＋4)＝4c (SO 2－4)，二者结合可得：c (NH 3·H 2O)＋2c (OH －)＝c (NH ＋4)＋2c (H ＋)，故C 正确；升高温度促进NH ＋4的水解，水解平衡常数增大，由图可知，温度：b>a>c ，则a 、b 、c 三点NH ＋4的水解平衡常数K h (b)>K h (a)>K h (c)，故D 正确。