高二化学盐类水解应用
高二化学教案盐类的水解(精选3篇)
高二化学教案盐类的水解（精选3篇）教案一：盐类的水解教学目标：1.了解盐类的水解反应。
2.掌握盐类的水解方程式和产物。
3.通过实验观察盐类的水解过程，并总结规律。
教学重点：盐类的水解方程式和产物。
教学难点：盐类的水解规律。
教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，试管，移液管，酚酞指示剂。
实验器材：烧杯，三角废旧瓷片，酒精灯，玻璃棒。
教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回忆有关酸碱和盐类的知识，并了解到盐类有时候也可以发生水解反应。
Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。
2.重复步骤1，使用Na2SO4、CuSO4、BaCl2替代NaCl，观察颜色的变化。
Step 3 实验结果解释：让学生根据实验结果总结盐类的水解规律。
Step 4 归纳总结：让学生总结盐类的水解方程式和产物，并把实验结果归纳到盐类的水解规律中。
Step 5 拓展讨论：引导学生思考，在实际生活中有哪些常见的盐类是可以水解的，这些水解反应有什么特殊的应用。
Step 6 小结：对本节课所学内容进行小结，并检查学生的学习情况。
教学延伸：可以让学生自主设计实验，观察不同浓度的盐溶液的水解情况，进一步深入了解盐类的水解反应规律。
教案二：盐类的水解与溶液的酸碱性教学目标：1.了解盐类的种类和水解的基本反应方程式。
2.掌握溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。
3.能够通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。
教学重点：溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。
教学难点：通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。
教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，酚酞指示剂，酚酞溶液。
实验器材：试管，玻璃棒，滴管。
教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回顾盐的定义和不同种类的盐，以及酸碱与盐的关系。
Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。
化学高二盐类的水解
化学高二盐类的水解
盐类是由阴离子和阳离子组成的化合物，它们在水中溶解时会发生水解反应。
水解是指在水中，离子化合物的离子与水分子相互作用，形成新的离子化合物或是非离子化合物。
一些盐类在水中水解比较显著，例如碳酸盐、硫酸盐、氯化物等。
其中以碳酸盐的水解反应最为常见，碳酸盐在水中会分解为碳酸氢盐和氢氧化物：
MCO3 + H2O → MHCO3 + MOH
例如，钙碳酸(CaCO3)在水中会分解为碳酸氢钙(Ca(HCO3)2)和氢氧化钙(Ca(OH)2)。
硫酸盐也有类似的水解反应，如硫酸钙(CaSO4)
在水中会分解为硫酸氢钙(Ca(HSO4)2)和氢氧化钙(Ca(OH)2)。
而氯化物的水解反应则是会产生酸和碱，例如氯化铵(NH4Cl)在水中会分解成氨气(NH3)和盐酸(HCl)：
NH4Cl + H2O → NH3 + HCl
总之，理解盐类在水中的水解反应对于理解盐类化合物的性质和应用十分重要。
- 1 -。
盐类水解原理的应用-高考化学知识点
盐类水解原理的应用-高考化学知识点
在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类水解。
2.实质：生成弱电解质，使得水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。
化学平衡状态的判断条件，对水解的程度的判断有一定的影响。
3.条件：盐中必须有弱酸根离子或弱酸阳离子，盐溶于水
4.特点：可逆性，写水解离子方程式时要用双向箭头。
水解是吸热过程，是中和反应的逆过程。
一般水解程度较小，写离子方程式时，不能用“↑”或“↓”符号。
多元弱酸根分布水解，以第一步为主。
多元弱碱阳离子一步水解。
5.规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱都水解。
其中盐硫酸铜就属于强电解质，是完全电离的，不存在水解的。
二、盐类水解原理的应用
盐类水解的应用在高二同步课程中就有详细的讲解。
1.判断盐溶液的酸碱性或解释某些盐溶液呈酸性或呈碱性的原因。
2.比较盐溶液中离子种类多少，离子数多少或离子浓度大小。
3.配置易水解溶液时，需要考虑盐的水解。
4.实验室保存某些试剂时，需要考虑盐类水解，如保存Na2CO3(aq)、Na3PO4(aq)等不能配磨口玻璃塞的玻璃瓶，保存NH4F溶液不能用玻璃瓶。
盐类水解的主要影响因素及应用 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
A．加水
√B．升温
C．加压
D．加CH3COONa固体
解析：A.醋酸钠溶液显碱性，加水促进CH3COONa水解，但氢氧根离子浓 度减小，pH减小，故A错误； B.水解过程为吸热过程，升温促进CH3COONa水解，碱性增强，pH增大， 故B正确； C.反应没有气体参与，因此加压水解平衡不移动，故C错误； D. 加 CH3COONa 固 体 ， 增 大 了 醋 酸 钠 的 浓 度 ， 水 解 平 衡 右 移 ， 但 CH3COONa水解程度减小，故D错误。
(2)实例：反应条件对FeCl3水解平衡的影响
水解平衡
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ ΔH＞0
改变 条件
平衡移 动方向
Fe3＋ 水解程度
n(H＋)
c(H＋)
升温 加水 加 FeCl3 加 HCl 加 NaOH
_右__移___ _右__移___ _右__移___ __左__移__ _右__移___
盐溶液水解的特点： 有弱才水解、无弱不水解、越弱越水解、谁强显谁性、同强显中性
【例题】已知酸性：HCO3－ <HClO＜CH3COOH，相同物质的量Байду номын сангаас度的 下列八种溶液：pH值由大到小的顺序为： ⑤>①>②>③>④>⑥>⑦>⑧
①Na2CO3 ⑤NaOH
②NaClO ⑥(NH4)2SO4
③CH3COONa ⑦NaHSO4
2．外因 (1)反应条件对盐类水解平衡的影响
影响因素
温度
升高
水解 平衡 __右__移____
浓度
增大 减小 (即稀释)
__右__移____ __右__移____
水解 程度 __增__大____
第四课时盐类水解的应用——日常生活和工业生产
第四课时 盐类水解的应用——日常生活和工业生产一盐类水解在日常生活中的应用1去污：常把某些盐当做碱使用，如纯碱，肥皂具有去污的作用，且热溶液的去污能力比冷溶液的去污能力强。
这是由于纯碱肥皂都属于强碱弱酸盐，其水解后溶液均呈碱性，升高温度水解程度增大，溶液的碱性增强。
2灭火：泡沫灭火器内所成药品分别是NaHCO 3溶液和Al 2(SO 4)3溶液，在使用时 两溶液混合，便发生盐的双水解产生CO 2气体和Al(OH)3不溶性杂质，反应方程式为： 3净水：明矾用于净水，这是由于铝盐水解生成的氢氧化铝具有吸附性的缘故，其水解方程式为；二盐类水解在农业生产中的应用4化肥的合理使用：如铵态氮肥与草木灰不能混合施用，因为水解：CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －而 NH 4＋＋OH -NH 3·H 2O NH 3＋H 2O,NH 3的逸出降低氮肥的肥效，再如草木灰与重钙普钙也不能混合施用，这是由于草木灰的水解显碱性，碱性条件下又使可溶性的磷酸二氢钙转化为了不容的磷酸钙，从而降低了磷肥的肥效。
三盐类水解在工业生产中的应用5焊接工业上常把某些盐当作酸使用：如金属焊接前用NH 4Cl 溶液去绣，利用了NH 4Cl 水解显酸性。
6工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁：加热氯化镁晶体制取无水氯化镁时需要通入一定量的氯化氢气体，其目的： 四盐类水解在化学实验中的应用7制备某些：将饱和FeCl 3溶液滴加到沸水中水解，得Fe(OH)到红褐色胶体3Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3(胶体)＋3H ＋8物质鉴别：鉴别NaCl 和NaCN 溶液，NaCl 溶液呈中性，NaCN 溶液水解显碱性，可用指示剂或试纸检验9配制某些盐溶液：如制FeCl 3溶液，为防止FeCl 3水解，操作时将FeCl 3溶于较浓到 盐酸中，然后再用蒸馏水稀释成所需浓度的溶液。
10制备某些盐：如制备Al 2S 3 ，只能用2Al ＋3SAl 2S 3，因Al 2S 3遇水强烈水解，故不能在水溶液中制备。
人教版高中化学选修四课件高二化学知识梳理3.3.2盐类水解的应用
溶液蒸干 ②水解生成挥发性酸的盐(如AlCl3) ――→ 氢氧化物 灼烧 ――→氧化物 溶液蒸干 ③较低温度下受热分解的盐[如Ca(HCO3)2] ――→ 盐 的分解产物 (4)金属与盐溶液反应产生H2 例如：金属镁与FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液均能反应产 生H2，因为这些盐水解显酸性。
解析： AlCl3 发生如下水解： AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋
3HCl，生成的 HCl 挥发，而使水解平衡向右移动，致使生成 Al(OH)3 沉淀，它被灼烧得 Al2O3。NaHCO3、KMnO4 受热后分 别分解得到 Na2CO3、K2MnO4 和 MnO2，只有 Fe2(SO4)3 蒸干后
•
• 思路指引： 解答本题应注意以下三点： • (1)分析氯水的成分及几种平衡关系。 • (2) 注意醋酸根离子的水解，碳酸根离子的分 步水解。 • (3)注意电荷守恒和原子守恒。
•
氯水中存在的平衡关系有： Cl2＋H2O HClO H＋＋ClO－，H2O
HClO＋Cl－＋H＋，
H＋＋OH－，由此可知氯水中氯元
•
• 4．用盐作净水剂 • 例如：利用 FeCl3 、明矾在水溶液中发生水解 产生的胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净 水的作用。 • 5．泡沫灭火器原理 •大量 AlCO ) 溶液与小苏打溶液发生水解相互促进 2(SO 4 3 2气体和Al(OH)3沉淀 反应，产生，将燃烧物质与空气隔离开来。离 子 方 程 式 为 Al3 ＋ ＋ 3HCO3 － ===Al(OH)3↓ ＋ 3CO2↑。
素的存在形式有 Cl2、Cl－、ClO－、HClO，由于 HClO 部分电 离，故 c(H )>c(Cl )>c(ClO )>c(OH )，A、B 均不正确；由于 CH3COO－水解生成 CH3COOH，使得 c(Na＋)>c(CH3COO－)， C 项错误； Na2CO3 溶液存在两种水解平衡： CO32 ＋ H2O
【高中化学】影响盐类水解的主要因素及盐类水解常数的应用 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
特别提醒 盐类的水解平衡移动，符合勒夏特列原理。
一、影响盐类水解的主要因素
2. 影响盐类水解平衡的因素
(1)内因
①主要因素——盐本身的性质，“越弱越水解”
例如，酸性：HF＞CH3COOH，则水解程度：NaF＜CH3COONa。
②多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，且第一步
只与温度有关
二、盐类水解常数及应用
1. 盐的水解常数
(1)概念：盐的水解反应的平衡常数，用Kh 表示
(2)表达式：
−
−
−
若MA为强碱弱酸盐，A 水解：A +H2O ⇌ HA+OH
−
Kh =
(HA)·(OH )
−
(A )
Kh =
(MOH)·(H )
+
(M )
+
+
+
+
若MA为强酸弱碱盐，M 水解：M +H2O ⇌ MOH+H
二、盐类水解常数及应用
2. 盐类水解常数(Kh)的应用
(2)判断酸式盐的酸碱性
已知常温下H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，
H2SO3的电离常数Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8
试分析NaHCO3溶液呈 碱 性，NaHSO3溶液呈 酸 性，分析原因。
同浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，滴入酚酞后变红的程度
为何不同？
+
Na2CO3溶液水解程度大，CO2−
3 更易与水电离的H 结合；
Na2CO3水解出HCO−
3
NaHCO3 水解出H2CO3
3.3.3 盐类水解的应用(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
盐类水解的应用
6.日常生活中的应用
②盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H + 本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，
Fe 3+ + 3H2O
Fe (OH)3 (胶体) + 3H + 起到净水作用。
③某些化肥的使用使土壤酸碱性变化
(NH4)2SO4（硫铵） K2CO3（草木灰）
3.某些无水盐的制取
如何由FeCl3·6H2O得到纯净的FeCl3，设计了如下实验装置。
请分析，通入干燥的HCl气流的目的？
FeCl3·6H2O HCl
干燥的HCl气流带走水蒸气， 抑制FeCl3的水解
NaOH
盐类水解的应用
4.胶体的制取
制取Fe(OH)3胶体的离子方程式： Fe3＋＋3H2O ==△===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
盐类水解的应用
1.易水解盐溶液的配制与保存：
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ Fe2+ + 3H2O
Fe(OH)2 + 2H+
(1将)配Fe制ClF3晶eC体l3溶溶液于：较浓的盐酸中，再加水稀释到所需的浓度
；
(2)保存 FeCl2溶液：加少量 稀盐酸和Fe粉 ； (3)保存 FeSO4溶液：加少量稀硫酸和Fe粉 ；
5.判定离子能否大量共存
Al3+ 与 AlO2–
Al 3+ + 3AlO2 – + 6H2O＝Al(OH)3↓
Al3+ 与 HCO3–
Al 3+ + 3HCO3 –＝Al(OH)3 + 3CO2 ↓
高中化学_3_3盐类的水解_知识精讲教案_新人教版选修4
高二化学 盐类的水解 知识精讲 人教版一. 学习目标：1.理解水的电离、溶液的酸碱性、C(H +)与pH 的关系 2.理解水解原理3.理解盐的水解的应用 二. 重点、难点1. 理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
2. 学会并掌握盐类水解的离子方程式。
理解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值。
3. 理解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。
三、具体内容（一）盐类的水解实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH 试纸加以检验。
现象：CH 3COONa pH>7 )()(-+<OH c H c NH 4Cl pH<7 )()(-+>OH c H c NaCl pH=7 )()(-+=OH c H c思考：醋酸钠、氯化铵都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，OH －与H ＋毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H ＋和OH －的物质的量浓度总是相等的，为什么会出现不相等的情况呢？分析：醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。
CH 3COONa === Na ＋ + CH 3COO －+H 2O OH － + H ＋CH 3COOHCH 3COO －能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，)(3-COO CH c 下降，)(-OH c 升高、)(+H c 下降， 使得)()(-+<OH c H c ，溶液呈碱性。
化学方程式为：CH 3COONa + H 2O CH 3COOH +NaOH 同样，NH 4Cl 溶液中：NH 4Cl === NH 4+ + Cl －+H 2O OH － + H ＋NH 3·H 2O化学方程式为：NH 4Cl + H 2O NH 3·H 2O + HCl1. 盐类的水解：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
高二化学人教版选择性必修1课件333盐类水解的应用
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对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。
1.弱酸溶液中离子浓度大小比较HClO溶液中存在的电离平衡有：_________________________________，溶液中微粒有 ，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是 。
是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。
如：Na2S 溶液Na2S == 2 Na+ + S2– H2O H+ + OH–S2– + H2O HS– + OH–HS– + H2O H2S + OH–
NaHCO3溶液
Na2HPO4溶液
Na2S溶液
Na3PO4溶液
电解质溶液中的守恒关系
Na2S溶液
Na3PO4溶液
c(Na+ ) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S 2- ) + c(HS - )
c(Na+ ) + c(H+) = c(OH-) + 3c(PO4 3- ) + 2c(HPO4 2- ) + c(H2PO4 - )
如：NH4Cl溶液中阳离子：NH4+ H+阴离子：Cl- OH-n（NH4+）+n（H+）= n（Cl-）+n（OH-）
电荷守恒
溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。
电荷守恒
溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。
考点13 盐类水解的影响因素及应用 --2023-2024学年高二化学核心考点归纳与分层测试(人教版
考点13 盐类水解的影响因素及应用【核心考点梳理】一、影响盐类水解的主要因素1．影响盐类水解的主要因素因素对盐类水解程度的影响内因盐类水解的程度大小主要由盐的本性所决定。
生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度越大；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度越大，通常称为“越弱越水解”外界条件温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解2．实验探究外界因素对FeCl3水解平衡Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋的影响。
(1)改变温度对水解平衡的影响①取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，放在酒精灯上加热，观察到的现象是溶液逐渐变为红褐色(加深)。
①实验结论是温度升高，水解平衡正向移动。
(2)改变溶液浓度对水解平衡的影响①取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，观察FeCl3溶液颜色为棕黄色；再加入少量的FeCl3(s)，振荡，观察到的现象是溶液颜色加深。
①实验结论是c(Fe3＋)增大，水解平衡正向移动。
(3)改变溶液酸碱性对水解平衡的影响①取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入2滴盐酸，观察到的现象是溶液颜色变浅。
①取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入少量的NaHCO3(s)，振荡，观察到的现象是产生红褐色沉淀，放出气体。
①实验结论是c(H＋)增大，水解平衡逆向移动，减小c(H＋)，可促进水解。
二、盐类水解的应用1．作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。
如明矾水解的离子方程式为Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋。
2．热碱水去油污纯碱水解的离子方程式为CO2－3＋H 2O HCO－3＋OH－。
加热促进CO2－3的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。
3．盐溶液的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制Sn2＋或Fe3＋的水解。
3.3.3盐类水解的应用及广义水解(教学课件)———上学期高二化学人教版(2019)选择性必修1
合物
水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O
经焙烧得到TiO2
2.在生产生活中的应用
泡沫灭火器 泡沫灭火器中药品成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生的
原理
反应为__A_l_3＋_＋__3_H__C_O__－3 _=_=_=_A_l_(_O_H_)_3_↓__＋__3_C_O__2↑__
判断中和反 应至中性的 试剂用量
如NH3·H2O与HCl反应至中性时， NH3·H2O过量， CH3COOH与NaOH反应至中性时， CH3COOH 过量
如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为T__iC_l_4_＋_ 制备无机化 (x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl ，加入大量的
1.实验室中如何用FeCl3晶体配制FeCl3溶液？为什么？
提示 将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需的浓度； 加酸抑制FeCl3水解。
2.Na2CO3不能用磨口玻璃塞的试剂瓶储存，还有哪些试剂不能？
提示 因为玻璃的主要成分是SiO2，SiO2能和碱反应，因此碱溶液及 水解呈碱性的盐溶液，如NaOH、KOH、Na2S、Na2SiO3等都不能用Ca(HCO3)2 NaHCO3
KMnO4
NH4Cl
蒸干灼烧后固体物质 CaCO3或CaO Na2CO3
K2MnO4和MnO2
分解为NH3和HCl，无固体物质存在
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
(×1)盐溶液都可用磨口玻璃塞的试剂瓶盛放 (×2)由于CH3COO－和NH＋ 4 相互促进水解，所以没有CH3COONH4溶液 (×3)等浓度等体积的CH3COOH与NaOH溶液混合，恰好呈中性
【学练考】2021-2022学年高二人教版化学选修4练习册：3.3.2盐类的水解的应用
第2课时盐类的水解的应用学问点一影响盐类水解的因素1．在Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解的方向移动，且使溶液的pH增大，应实行的措施是()A．加热B．通入HCl气体C．加入适量的NaOH溶液D．加固体AlCl32．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽视溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大3．为了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可实行的措施是()①适量盐酸②适量NaOH(s)③适量KOH(s) ④适量KHS(s)⑤加水⑥通H2S(g)⑦加热A．②③④ B．①②⑤⑥⑦C．②③D．③④4．如图1-3-1所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
图L3-3-1(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的缘由为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)试验过程中发觉烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。
A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸取热量(3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填“左”“右”或“不移动”)。
高二化学电离水解
一)盐类水解口诀：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。
(1)有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子)。
女口：NaCI中的Na+对应的碱是强碱NaOH，则Na+是强碱金属离子，不会水解。
NaCI中的CI-对应的酸是强酸HCI ,则CI-是强酸根离子，也不会水解。
所以，NaCI在水溶液中不会发生水解。
又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH，贝U CH3COO- 是弱酸根离子，会水解。
消耗H2O电离出的H+，结合成CH3OOH分子。
使得水中OH-多出。
所以，CH3COONa的水溶液显碱性。
(2)越弱越水解盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱，水解的程度越大。
如：Na2CO3 和Na2SO3CO3A2-对应的酸是H2CO3 ; SO3A2-对应的酸是H2SO3由于H2CO3的酸性弱于H2SO3则，CO3A2-的水解程度比SO3A2-的水解程度更大，结合的H+更多。
所以，Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强。
(3)双弱双水解当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时，则盐的这两种离子都会发生水解。
阳离子水解结合水电离出的OH-;阴离子水解结合水电离出的H+，所以双水解发生的程度往往较大。
女口：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ; CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH贝U NH4+和CH3COO-都会发生水解，NH4+结合OH-形成NH3*H2O ;CH3COO- 结合H+形成CH3COOH，相互促进，水解程度较大。
(4)谁强显谁性主要是针对双水解的盐，即弱酸弱碱盐，由于盐中的阴离子水解结合H+，阳离子水解结合OH-要判断盐溶液的酸碱性，则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小。
女口：(NH4)CO3 ，由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强(实际上比较的是两者的电离度，中学不做要求，只需记忆)，则NH4+的水解程度比CO3A2-的水解程度弱，使得水溶液中消耗的H+更多，有OH-多出。
高二化学 水解原理的应用
Al3＋＋3OH－ Al(OH)3(Ⅲ)
在上述混合溶液中发生的(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ) 反应，都可以降低[H＋]和[OH－]，使Al3＋的 水解平衡和HCO3－的水解平衡均向右移动， 最终生成Al(OH)3沉淀和CO2气体。
1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 解析： 碳酸钠水解显碱性，可以去油污，加
(2)彻底的双水解反应：若相互促进程度很大， 能使双方水解反应进行彻底的双水解反应，中 学阶段常见的此类反应有：
连线的阴、阳离子在水溶液中均发生彻底的双 水解反应。
(3)判断双水解反应是否彻底的方法：若双水 解反应的逆反应不能发生，则该双水解反应为 彻底的双水解反应，否则为不彻底的双水解反 应。如Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑， 该反应的逆反应不能发生，故为彻底的双水解 反应。
(2)配制强碱弱酸盐的水溶液：应加入少量强 碱，抑制弱酸根水解。如配制硫化钠的水溶液 时，应先滴入几滴氢氧化钠溶液，再加水冲稀 至所需浓度。
2．试剂的保存
某些实验试剂贮存时要考虑到盐的水解。如 Na2CO3溶液因水解使溶液呈碱性，OH－与玻 璃的主要成分SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶 颈与瓶塞粘结，因而不能用带磨口玻璃塞的试 剂瓶贮存，可用带橡胶塞或软木塞的试剂瓶保 存。
第3课时 水解原理的应用
1．了解盐类水解在生产生活中 的应用。
2．通过了解盐类水解的应用， 进一步体会化学对社会发展的作 用。
盐类水解在生产生活中的应用 1．硫酸铝钾或硫酸铝净水 离子方程式为：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。 2．热碱水去油污 离子方程式为：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－。加热促 进 CO32－水解碱性增强，去污能力增强。
3.3.2 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用-2024-2025学年高二化学同步精品讲义+
第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用1. 会用变化观念与平衡思想分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用，培养科学态度与社会责任。
知识点一、影响盐类水解的主要因素1.主要因素——盐水解的程度大小主要是由所决定的。
生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度，通常称为“越弱越水解”。
2.外界因素(1)温度升高温度，盐类水解程度，因为盐类水解都是反应。
(2)浓度稀释盐溶液，可以水解，盐的浓度越小，水解程度。
(3)外加物质在盐溶液中加入适量，都会引起盐类水解平衡的移动和水解程度的改变。
知识点二、盐类水解的应用1.热的纯碱溶液去油污纯碱水解的离子方程式为：CO32-+H2O HCO3-+OH-、HCO3-+H2O H2CO3+OH-。
加热CO32-的水解，溶液碱性，去污能力增强。
2.盐溶液的配制实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度，目的是通过溶液中的。
3.盐类作净水剂铝盐、铁盐等部分可溶性盐类水解可生成胶体，胶体有较强的吸附性，常用作净水剂。
如明矾水解的离子方程式为：。
4.制备无机化合物如用TiCl4制备TiO2。
其反应的化学方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·x H2O↓+4HCl。
知识点三、盐的水解常数1.若HA为一元弱酸（其电离常数为K a），则NaA可水解：A-+H2O HA+OH-，其水解常数K h表达式为K h == 。
HA 的电离常数K a、A-的水解常数K h之间的关系表达式为K h= 。
2.若MOH为一元弱碱（其电离常数为K b），则MCl可水解：M++H2O MOH+H+，其水解常数K h表达式为K h== 。
MOH的电离常数K b、M+的水解常数K h之间的关系表达式为K h= 。
探究任务一盐类水解的影响因素1.影响盐类水解的主要因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外界条件温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越大外加酸、碱水解显酸性的盐溶液，加非组成盐的碱会促进水解，加非组成盐的酸会抑制水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解2.实例：若以CH3COONa溶液的水解平衡为例：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，结果如下：移动方向c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-) c(H+) pH 水解程度加热右减小增大增大减小增大增大加水右减小减小减小增大减小增大加CH3COOH左增大增大减小增大减小减小加CH3COONa右增大增大增大减小增大减小加NaOH 左增大减小增大减小增大减小加HCl 右减小增大减小增大减小增大【典例1】向纯碱溶液中滴入酚酞溶液。
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_
_
CH3COO +H2O CH3COOH+OH
移动方向 水解程度 C(OH—) pH
升高温度 加水
向右 向右
增大 增大
增大 减小
增大 减小
加NaOH(s)
醋酸钠(s)
向左 向右
减小 减小
Hale Waihona Puke 增大 增大增大 增大
考点二．盐类水解的影响因素
1.内因: 越弱越水解 2.外因:
(1)温度： (2)浓度： (3)外加酸碱：
考点三、盐类水解的应用：
⒈判断盐溶液的酸碱性
思考判断下列水溶液的酸碱性
（1）NaHCO3（2）KCl（3）Cu(NO3)2 （4）KClO （5）NaF
2.配制和保存易水解的盐溶液
原因思C：考uC：l2热+2水H2配O制的CuClC2溶u(液OH中)2会+2出H现Cl浑－浊Q ?
或Cu2++2H2O
NaHCO3
Na2SO3 AgNO3 CuSO4
（一般4.情书况写下水）解离子方程式的注意点
（1）盐类水解的程度较小，用可逆号“ ”
表示。
（2）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉
淀，不标“↓”或“↑”。 （3）不把生成物（如NH3·H2O等）写成其分 解产物的形式。
(4)多元弱酸根分步水解
完成下列表格
火
的什么是药品？
器
原
理
外筒放入的是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
7.泡沫灭火器的原理应用双水解
药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-，
总式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑；
CO32-＋H2O
HCO3- +OH-，
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-，
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+，
混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的
水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的
NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降
低了肥效。
双水解
灭
塑料筒里面放入
3.加热蒸发可水解的盐溶液
例：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体 产物是Fe2O3.为什么？
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
⑴加热促进水解
⑵HCl挥发
△
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
思考：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是 什么？
4.某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反应
同强显中性;
例1.下列离子在水溶液中不会发生
B 水解的是（
）
A、 C、
NAHl43++
B、 SO42_ D、 HCO3-
B 例2. 下列溶液PH小于7的是（
）
A、KCl C、Na2S
B、CuSO4 D、Ba(NO3)2
• 写出下列物质的水解反应离子方程式
AlCl3
Na2S NH4Cl
Fe2(SO4)3
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH- __Q
[生活常识] 为什么用肥皂洗衣服时用温水比
冷水洗得干净一些？
肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)
硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸
C17H35COO-+H2O
C17H35COOH+OH- -Q
6.草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性
【思考】 把Mg粉放入NH4Cl溶液为什么会 剧 烈反应而且有刺激性气味气体放出?
NH4++H2O
NH3•H2O + H+
Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑ △
NH3•H2O = NH3 ↑ + H2O
5.热纯碱水去油污能力强：
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O
HCO3- +OH- __ Q
４、电解质溶液中的守恒关系 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有
的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+) ＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：C（Na+）＋C（H+）＝ C（HCO3-）＋2C（CO32-）＋C（OH-）
物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化， 变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总 数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出： c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
Cu(OH)2+2H+ －Q
热水：升温能够促进水解
配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的
稀盐酸
思考：用热水配制硫酸铁溶液时，为什么会 产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫 酸铁溶液？
配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀 H2SO4。
[小结]：配制易水解的金属盐溶液应
加少量的___同__种__酸__。_____
考点2各类盐水解的比较
盐类
实例
能否 水解
引起水解 的离子
对水的电 离平衡的
影响
溶液 的酸 碱性
强碱弱 Na2CO3 酸盐
能
CO32-
弱酸阴离子
促进水 的电离
碱性
强酸弱 Al2(SO4)3 碱盐
能
Al 3+
促进水
弱碱阳离子 的电离
酸性
强酸强 碱盐
KNO3
不能
无
无 中性
考点3.水解规律
有弱才水解; 越弱越水解; 谁强显谁性;
龙海二中高二化学SLP
考点提示
• 1、了解盐类水解的原理（实质） • 2、能说明影响盐类水解程度的
主要因素 • 3、认识盐水解在生产、生活中
的应用
考点一、盐类的水解
弱酸阴离子或 弱碱阳离子
1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟 水所电离出来的H+或OH-结合生成弱 电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、本质：弱电解质的生成破坏了水的电 离平衡，促进水的电离平衡向 右移动。
质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物 质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子 后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系： c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。
三、例题分析
例1：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是
A．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-] B．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
C．[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-] D．[NH4+]＝[Cl-]＞[H+]＞[OH-] 例2：在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是 A．C（NH3·H2O）＞C（OH-）＞C（NH4+）＞C（H+） B．C（NH4+）＞C（NH3·H2O）＞C（OH-）＞C（H+） C．C（NH3·H2O）＞C（NH4+）＝C（OH-）＞C（H+） D．C（NH3·H2O）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）