高二化学盐类水解PPT优秀课件
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3.3.1 盐类的水解(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共29张PPT)
NH4Cl = NH4+ + Cl-
酸性
NH3·H2O c(OH-) < c(H+)
离子方程式：NH4++H2O⇌NH3·H2O+ H+
探讨与交流 （以NaCl溶液为例）：
H2O
NaCl =
NaCl溶液
中性
OH- + H+
Na+ + Cl-
c(H+) = c(OH-)
探讨与交流 （CH3COONa溶液）：
强碱弱酸盐
NH4Cl 酸性
强酸弱碱盐
(NH4)2SO4 酸性
强酸弱碱盐
结论：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性 中性
酸性
碱性
盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。
规律：谁强显谁性，同强显中性。
？
为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类条件：盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
4、水解的特点：
水解
⑴ 可逆 盐 + 水
酸+碱
中和
⑵ 吸热 ，必有弱酸或弱碱生成
⑶ 一般很微弱 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而写“ ”
程度： ① 水解 < ② 电离 ∴溶液呈 酸 性 ⑶ NaH2PO4溶液呈弱酸性
⑷ Na2HPO4溶液呈弱碱性
课堂小结：
盐 类 的 水 解
盐类水解的概念 盐类水解的实质 盐类水解的特点 水解的规律 水解方程式书写
《高二化学盐的水解》PPT课件
反思总结
（1）盐类水解是可逆反应，水解方程式中用可 逆符号连接，而不使用等号。 （2）一般水解程度小，水解产物少，通常不生 成沉淀和气体，不标“↓” “↑”符号，生成 物如（H2CO3、 NH3.H2O ）也不写成分解产物。
练习：
1、写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、 Na2CO3 的水解方程式。
盐的溶液
CH3COONa溶液 K2CO3溶液 NH4Cl溶液 Al2（SO4）3溶液 NaCl溶液 KNO3溶液
溶液的酸 碱性
碱性
酸性
中性
盐的组成 强碱弱酸 强酸弱碱 强酸强碱
理论探究
为什么盐的组成不同，溶液的酸碱性 就不同呢？请以NaCl CH3COONa、 NH4Cl、为例展开分析讨论。
强酸强碱盐 NaCl
4、多元弱酸根离子多步水解，以第一步为主 ③条件
1、盐中必须有弱离子：①弱碱阳离子＿NH＿4+、＿Fe3＿+、＿Cu2＿+、＿Al3+等。 ②弱酸根离子＿HC＿O3-＿C＿O32＿- C＿H3C＿OO＿- ＿Cl＿O-等。
2、盐必须易溶于水
3. 盐类水解的规律
类型
实例 是否 水` 解的
水解 离子
强酸弱 碱盐
NH4Cl
水解
强酸碱盐弱弱弱酸N碱a 碱盐 NaNO3 不水解 无
生成的弱 电解质 弱碱
弱酸
无
溶液的酸 碱性
酸性
碱性
中性
有弱才水解，无弱不水解。越弱越水解， 都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。
二、水解方程式的书写
1、一般模式：
（1）用化学方程式表示：盐+水 酸+碱
原因： （用离子方程式和简要文字说明表示） 。
《盐类的水解》全部课件.ppt
（四）盐作净化剂的原蹦理：明矾、FeCl3您 等
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O
Fe (OH)3 (胶体) + 3H +
本身无毒，胶体可吸附向不溶性杂质，起到净 水辊作用。
（五）某些化肥的使用航使土壤酸碱性变化
(NH4)2SO4（九硫铵） Ca(OH)2、K2藸CO3（草木灰）
① 黑FeCl3 驹 ② NaClO 颠 ③ (NH4 确)2SO4
④ Ag氛NO3 ⑤ 蓉Na2S ⑥ K2SO4
3. 等物质的量浓度嵌、等体积的酸HA与碱启NaOH 混痒合后，溶液的酸碱性是彩D（趋 ）
A、酸性 B、中谢性
C、碱性 钉 D、不
能确定 4. 下列物质分别加更入到水中，因促进水的荐电离而
=7:钞Na2SO4>淤
<7:筏(NH4)2SO4>淑NaHSO4
已知K2HPO4溶液引呈碱性，即HPO2-告 结合H+能力大于其电误离H+的能力，下
列 是操 （歪作梦能）使该溶液中H+浓眼度增A大辰的
A.稻加水 售
催 B.加热蔚
C.加消石灰 典
戮 D.加
K2HPO4
六.盐类水解的应用告
泡沫 灭火剂
双水解能进行到底的条互件：
1. 弱酸弱碱盐(或袭强酸弱碱盐+弱酸强碱处盐溶液） 2. 生成沉淀和气体遇
常见的、典型的双水解裂反应：
Al3+
HCO3CO32AlO2S2HS-
SCOlO32--
Fe3+
HCO3CO32-
AlO2-
《盐类的水解》优秀ppt人教
4、判断蒸干盐溶液所得固体的成分
盐溶液
水解方程式
AlCl3 AlCl3+3H2O
Al2(SO4)3 Al2(SO4)3+6H2O
Al(OH)3+3HCl
2Al(OH)3+3H2SO4
酸挥 发性
易
蒸干所得固 体
Al(OH)3
难 Al2(SO4)3
规 弱碱易挥发性酸盐 蒸干 氢氧化物固体 律 弱碱难挥发性酸盐 蒸干 同溶质固体
（2） Al3+ 与 HCO3（4）Al3+ 与 AlO2-
2Al3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3-＝ Al(OH)3↓+3CO2 ↑ 2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
溶液 酸碱性
Na2CO3
碱性
Al2(SO4)3 KNO3
酸性 中性
盐既不会电离出H+，也不会电离出 OH-，溶液之所以显示酸性或碱性， 是由于c(H+)和c(OH-)不相等。最初由 水电离出相等浓度的H+ 、OH- ，是什
么打破了这一等量关系？它是如何改 变c(H+)与c(OH-)的？
问题二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
H2O 不反应
OH- + H+
所以 ：c(H+) ＝ c(OH-) 溶液显中性
一、盐类的水解: 1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所 电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反 应，叫做盐类的水解。
高中化学盐类的水解 优秀课件
思考与交流
盐
NaCl溶液
盐的类型 强酸强碱盐
NH4Cl溶液
强酸弱碱盐
CH3COONa溶液
弱酸强碱盐
c(H+) c(OH-)
相对大小 c(H+)=c(OH-) c(H+)>c(OH-)
c(H+)<c(OH-)
溶液中的 粒子
有无弱电 解质生成
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
NH4+、H+、Cl-、 OH-、NH3·H2O、
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解 第一课时
学与问 酸呈酸性，碱呈碱性，盐溶液呢？纯碱为什么 可以用于清洁油污、制作面食。是它是碱吗？
活动元一 探究盐溶液的酸碱性
盐溶液 酸碱性 盐类型
NaCl 中性 强酸强碱盐
Na2CO3
NaHCO3
NH4Cl
碱性
碱性
酸性
强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
在溶液中，盐电离出来的离子弱酸阴离子或弱碱阳离子
〔
〕跟水所电离出来的H+或OH-
结合生成弱电解质的反响，叫做盐类的水解。
1. 水解条件：①盐必须溶于水
②盐必须有“弱〞离子
2.水解的实质：
破坏了水的电离平衡，使得c(H+)≠c(OH-),促 进了水的电离。
+
H2O
H++ OH-
平衡向右移动
NH3·H2O
溶液中：c(H+) > c(OH-) 溶液呈酸性
离子方程式： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
化学方程式：NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
高二化学_盐类的水解_PPT课件
7.盐类 水解的离子方程式的写法：
① 先找“弱”离子，然后再写离子方程式。 ② 由于水解程度小，水解产物少。一般书写“ ”， 不写“ = ”、“↑”、“↓”，也不把生成物（如NH3· 2O、 H H2CO3）写成分解产物的形式。
③多元弱酸盐的水解是分步进行的，但以第一步水解为主。 ④多元弱碱盐也是分步水解，但可视做一步完成。 ⑤阴阳离子都发生水解时，相互促进，水解趋于完全。若 两者之一有H,反应物中不写水，若没有就要写;配平按电 荷守恒来配。
4 2+ 3+ + -
5. 施用化肥时应考虑盐的水解。 如：草木灰不能与铵态氮肥混合施用的原因 CO32- + H2O HCO3+ OH-
NH4+ + OH- = NH3· 2O H
NH3 ↑
Ca(H2PO4)2
NH4+
K2CO3
Ca3(PO4)2 ↓
6. 某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐 类的水解 如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生 NH4+ + H2O NH3· 2O + H+ H
(3) 为什么NH4Cl溶液显酸性？
(4)存在着哪些微粒？它们的浓度之间存在着哪些 等量关系？
3．强碱强酸盐(NaCl)
不发生水解
NaCl=Na++ClH 2O OH- +H+
【讨论】
(1) NaCl溶液中存在着哪几种离子？
(2) 这些离子对水的电离平衡有何影响？ (3) 为什么NaCl溶液显中性？
注意:常见双水解的离子:Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、 AlO2-;Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+与AlO2-、SiO32-.
3盐类的水解ppt课件
A．④>①=②>③
B．①>④>②>③
C．④>①>③>②
D．④>②>①>③
课堂小结
谢谢观看
THANKS
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
电离程度： CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3水解程度： CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-
ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-
课堂学习
盐类的水解
酸式盐的水溶液中存在哪些平衡，酸碱性如何判断？
1. 强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(例如 NaHSO4)；
课堂学习
盐类的水解
盐类的水解属于可逆反应吗？ 双水解属于可逆反应吗？ 可逆反应具有什么样的特点？
你能写出下面两个反应的平衡常数吗？
NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
课堂学习
盐类的水解
对于醋酸钠溶液来说，溶液中除了存在水 解平衡以外，是否存在着其它平衡？其平 衡常数之间是否存在着一定关系？
课堂学习
盐类的水解
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大 小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大 小的差异呢？
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
c(H+)和c(OH-)的 相对大小
c(H+)=c(OH-)
NH4+ + OH- ⇌ NH3·H2O
《盐的水解》PPT课件
aa部分的盐酸盐硝酸盐硫酸盐高氯酸强酸强碱盐溶液呈中性探讨二2强碱弱酸盐chcooh弱电解质?水的电离平衡向右移动促进水电离?coh溶液呈碱性强碱弱酸盐溶液呈碱性探讨三3强酸弱碱盐nh溶液呈酸性强酸弱碱盐溶液呈酸性归纳二盐类的水解1
问题一
我们已经知道水是一种极弱的电 解质，自身存在如下电离平衡：
H2O
酸＋碱
盐＋水
2.盐的水解的实质中和
水解 盐电离产生的离子使水的电离平衡向右移动，促进了水的
电离。
归纳
口诀：无弱不水解 有弱才水解
越弱越水解
二、盐的水解
谁强显谁性
3.规律：
•强酸强碱盐：不水解，溶液呈中性； •强酸弱碱盐：水解，溶液呈酸性； •强碱弱酸盐：水解，溶液呈碱性；
※弱酸的酸式根离子既能水解又能电离 • HCO3－、HPO42－以水解为主，溶液呈碱性 • H2PO4－、HSO3－以电离为主，溶液呈酸性
思考：
物质的量浓度均为0.1mol/L的下列
五种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、
③(NH4)2CO3、④NH4HCO3、⑤H2CO3
溶液中c(CO32－)由大到小的顺序是：
①③②④⑤
。
三、盐溶液中离子浓度大小的比较
5. 水解常数
（2）定量分析
第二教材 96页－97页
• 电荷守恒：溶液呈电中性
4.表达式
5.水解常数
三、影响盐的水解平衡的因素
内因：盐本身的性质
外因：温度、浓度、酸碱性
三、盐溶液中离子浓度大小的比较 5. 水解常数
（1）定性分析 • 由盐的浓度可确定相应离子的基本浓度； • 弱电解质电离使相应离子的浓度稍微增加； • 水解使相应离子的浓度稍微减少；
问题一
我们已经知道水是一种极弱的电 解质，自身存在如下电离平衡：
H2O
酸＋碱
盐＋水
2.盐的水解的实质中和
水解 盐电离产生的离子使水的电离平衡向右移动，促进了水的
电离。
归纳
口诀：无弱不水解 有弱才水解
越弱越水解
二、盐的水解
谁强显谁性
3.规律：
•强酸强碱盐：不水解，溶液呈中性； •强酸弱碱盐：水解，溶液呈酸性； •强碱弱酸盐：水解，溶液呈碱性；
※弱酸的酸式根离子既能水解又能电离 • HCO3－、HPO42－以水解为主，溶液呈碱性 • H2PO4－、HSO3－以电离为主，溶液呈酸性
思考：
物质的量浓度均为0.1mol/L的下列
五种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、
③(NH4)2CO3、④NH4HCO3、⑤H2CO3
溶液中c(CO32－)由大到小的顺序是：
①③②④⑤
。
三、盐溶液中离子浓度大小的比较
5. 水解常数
（2）定量分析
第二教材 96页－97页
• 电荷守恒：溶液呈电中性
4.表达式
5.水解常数
三、影响盐的水解平衡的因素
内因：盐本身的性质
外因：温度、浓度、酸碱性
三、盐溶液中离子浓度大小的比较 5. 水解常数
（1）定性分析 • 由盐的浓度可确定相应离子的基本浓度； • 弱电解质电离使相应离子的浓度稍微增加； • 水解使相应离子的浓度稍微减少；
高中化学盐类的水解精品ppt课件
练一练：
5 . 物质的量浓度相同的下列溶液中含微粒种 类最多的是 ( D) A.CaCl2 B.CH3COONa
C. NH3
D.K2S
判断下列溶液的酸碱性。
（1）K2SO4 （ 2）NH4Cl （3）Ba(OH)2 √
中性 酸性 碱性
（ 4）CuSO4 （√ 5）CH3COONa （6）H2SO3 √
酸性 碱性
碱性
酸性
（√ 7）K2CO3 （8）NaHSO4 （√ 9）NaHCO3
酸性
碱性
哪些物质能发生水解？ 写出水解的离子方程式。
书写盐类水解方程式的注意事项
（1）一般盐类水解是可逆的，方程式写 符号。
（2）一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体， 也不发生分解。即一般不标“↓”、“↑”符号，也不把 生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物形式。
1. NaCl溶液显中性的原因
（1）溶液中存在哪些电离？ （2）溶液中存在哪些粒子？这些粒子能相互 反应吗？
2. NH4Cl溶液显酸性的原因
（1）溶液中存在哪些电离？ （2）溶液中存在哪些粒子？这些粒子能相互 反应吗？
（3）写出相关化学方程式及离子方程式
弱酸阴离子或 一、盐类的水解反应 弱碱阳离子 1.定义：在水溶液中盐电离产生的离子与水电 离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应， 叫做盐类的水解。
酸性
强酸 弱碱盐
弱酸 强酸 盐的类型 强酸 强碱盐 强碱盐 弱碱盐
3.根据上述实验事实，请归纳盐的类型与盐溶 液的酸碱性之间的关系，并试着从电离平衡 的角度加以解释。
【结论】 盐溶液不一定都呈中性！
强酸强碱盐 --------呈中性 强酸弱碱盐 --------呈酸性
《盐类水解》优秀课件人教
《盐类水 解》优 秀课件 人教
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新知导学
有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、 ⑤KNO3。回答下列问题： (1)不能破坏水的电离平衡的是 ⑤ ，溶液呈酸性的是 ②④ ，pH>7的是 ①③ 。
(2)根据盐类水解的实质(弱离子＋H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微
答案 解析 规律总结
Na2S、NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuSO4、NH4Cl为强酸弱碱 盐，溶液呈酸性。
《盐类水 解》优 秀课件 人教
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4.下列判断正确的是________(填序号)。
①0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O ===HA＋OH－
的醋酸分子，从
《盐类水 解》优 秀课件 人教
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(3)溶液的酸碱性 溶液中c(H＋)减小 ，c(OH－) 增大 ，c(H＋) < c(OH－)，故CH3COONa溶液 呈 碱性 。
(4)水解方程式 ①化学方程式是 CH3COONa＋H2O ②离子方程式是 CH3COO－＋H2O
《盐类水 解》优 秀课件 人教
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活学活用
1.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸
性的是 答案 解析
A.NaCl C.Na2CO3
B.NaHSO4 D.NH4Cl
A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性； B项，NaHSO4中的H＋抑制水电离，且溶液呈酸性； C项，Na2CO3水解促进水电离，溶液呈碱性； D项，NH4Cl水解促进水电离，溶液呈酸性。
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新知导学
有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、 ⑤KNO3。回答下列问题： (1)不能破坏水的电离平衡的是 ⑤ ，溶液呈酸性的是 ②④ ，pH>7的是 ①③ 。
(2)根据盐类水解的实质(弱离子＋H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微
答案 解析 规律总结
Na2S、NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuSO4、NH4Cl为强酸弱碱 盐，溶液呈酸性。
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4.下列判断正确的是________(填序号)。
①0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O ===HA＋OH－
的醋酸分子，从
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(3)溶液的酸碱性 溶液中c(H＋)减小 ，c(OH－) 增大 ，c(H＋) < c(OH－)，故CH3COONa溶液 呈 碱性 。
(4)水解方程式 ①化学方程式是 CH3COONa＋H2O ②离子方程式是 CH3COO－＋H2O
《盐类水 解》优 秀课件 人教
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活学活用
1.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸
性的是 答案 解析
A.NaCl C.Na2CO3
B.NaHSO4 D.NH4Cl
A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性； B项，NaHSO4中的H＋抑制水电离，且溶液呈酸性； C项，Na2CO3水解促进水电离，溶液呈碱性； D项，NH4Cl水解促进水电离，溶液呈酸性。
高中化学盐类水解优秀课件
③多元弱酸正根离子分步水解，通常以一级水解为主。
判断以下盐溶液的酸碱性，发生水解的写出水解离子方程式。
NaF 、CuSO4 、KI 、NH4NO3、CsCl 、KHS
F - + H2O Cu2+ + 2H2O NH4+ + H2O HS- + H2O
HF +OH Cu(OH)2 +2H+ NH3·H2O + H+ H2S + OH -
练习：25℃时，1 mol/L的 (NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、
(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,测得它们的 c(NH4+) 分别为
a、b、c，以下判断正确的选项是D〔
〕
A、a = b = c
B、a > b
D、c > a > b
小结：
1、盐类水解的定义： 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反响。
水解
2、 盐 + 水 中和 酸 + 碱 3、水解实质： 打破水的电离平衡，促进水的电离。
4、什么样的盐能发生水解？ 有弱才水解 5、盐类水解的方程式书写应注意什么？
① 盐类水解大多是可逆反应，离子方程式中一般用“ ” 。 ② 一般盐水解程度较小，生成物中通常不会形成沉淀或气体 放出，因此，难溶物不用“↓〞气态物不用“↑〞，不稳定物也不 分解。
CH3COONH4溶液中CH3COO-、 NH4+的水解与等浓度 CH3COONa 溶液、NH4Cl溶液中对应离子的水解有何区别？
常温，CH3COONH4的pH=？ 7
结论1：两弱互促进，谁强显谁性 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，两弱互促进，谁强显谁性
判断以下盐溶液的酸碱性，发生水解的写出水解离子方程式。
NaF 、CuSO4 、KI 、NH4NO3、CsCl 、KHS
F - + H2O Cu2+ + 2H2O NH4+ + H2O HS- + H2O
HF +OH Cu(OH)2 +2H+ NH3·H2O + H+ H2S + OH -
练习：25℃时，1 mol/L的 (NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、
(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,测得它们的 c(NH4+) 分别为
a、b、c，以下判断正确的选项是D〔
〕
A、a = b = c
B、a > b
D、c > a > b
小结：
1、盐类水解的定义： 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反响。
水解
2、 盐 + 水 中和 酸 + 碱 3、水解实质： 打破水的电离平衡，促进水的电离。
4、什么样的盐能发生水解？ 有弱才水解 5、盐类水解的方程式书写应注意什么？
① 盐类水解大多是可逆反应，离子方程式中一般用“ ” 。 ② 一般盐水解程度较小，生成物中通常不会形成沉淀或气体 放出，因此，难溶物不用“↓〞气态物不用“↑〞，不稳定物也不 分解。
CH3COONH4溶液中CH3COO-、 NH4+的水解与等浓度 CH3COONa 溶液、NH4Cl溶液中对应离子的水解有何区别？
常温，CH3COONH4的pH=？ 7
结论1：两弱互促进，谁强显谁性 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，两弱互促进，谁强显谁性
盐的水解(课件PPT)
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
CH3COONa CH3COOH Na2CO3 H2CO3
NaOH NaOH
强碱
弱酸盐 碱性
NH4Cl
Al2(SO4)3
HCl H2SO4
NH3 ·H2O 强酸
Al(OH)3 弱碱盐 酸性
NaCl KNO3
HCl NaOH 强碱 中性
HNO3 KOH 强酸盐
各类盐水解的比较
盐类
实例
能否 水解
引起水解的 离子
做盐类的水解。
对概念的理解
水解的实质：破坏了水的电离平衡。
水解反应与中和反应的关系: 酸+碱 中和 盐+水
水解
讨论：
以NaCl为例， • 单击此处编辑母版文本样式 – 第二级 • 第三级
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
CH3COONa CH3COOH Na2CO3 H2CO3
NaOH NaOH
强碱
弱酸盐 碱性
NH4Cl
Al2(SO4)3
HCl H2SO4
NH3 ·H2O 强酸
Al(OH)3 弱碱盐 酸性
NaCl KNO3
HCl NaOH 强碱 中性
HNO3 KOH 强酸盐
各类盐水解的比较
盐类
实例
能否 水解
引起水解的 离子
做盐类的水解。
对概念的理解
水解的实质：破坏了水的电离平衡。
水解反应与中和反应的关系: 酸+碱 中和 盐+水
水解
讨论：
以NaCl为例， • 单击此处编辑母版文本样式 – 第二级 • 第三级
化学课件《盐类的水解》优秀ppt49 人教课标版
⑹ HCO3 －
二、盐类水解规律： 1、强碱弱酸盐：CH3COONa Na2CO3 显碱性 2、强酸弱碱盐：NH4Cl Al2(SO4)3 显酸性 3、强酸强碱盐：NaCl Na2SO4 不水解显中性
规律：谁弱谁水解 不弱不水解 都弱都水解
谁强显谁性 都强显中性 弱弱具体定
谁弱写谁 谁强显谁
练习:
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
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2021/பைடு நூலகம்2/25
13
[讨论] 1、CH3COONa溶液 中存在几种离子？
2、哪些离子能相互结合， 对水的电离平衡有什么 影响？
3、为什么CH3COONa的 溶液显碱性？
[小结] 1、 这种在溶 液中盐电离出的离子 跟水电离出的H+或 OH-结合成弱电解质的 反应，叫做盐类的水 解。
2、盐类水解反应是酸 碱中和反应的逆反应。
[巩固练习] 1、判断下列盐溶液的酸碱 性，若该盐能水解，写出 水解反应的离子方程式.
（1）KF （2）NH4NO3
（3）Na2SO4 (4)CuSO4
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酸+碱
中和 水解
盐+水
注：1、多元弱酸盐分步 水解，且以第一步为主。
2、在书写水解反因因应 的离子方程式时，一般 不标“↑”或“↓” ，也 不把生成物写成其分解 产物的形式。
（二）强酸弱碱盐的水解
（三）强酸强碱盐溶液的 酸碱性
注：强酸强碱盐的水 溶液不一定都成中性。
（四）盐类水解的实质
生成弱电解质，使水 的电离平衡破坏而建 立新的平衡。
注：测定溶液PH时，要用 洁净、干燥的玻璃棒将溶 液从试管中蘸出，滴到PH 试纸上进行测定。
[讨论] 由上述实验结果分析， 盐溶液的酸碱性与生成该盐的 酸和碱的强弱间有什么关系呢？
一般情况下，强碱弱酸盐 的水溶液显碱性，强酸弱 碱盐的水溶液显酸性，强 碱强酸盐的水溶液显中性。 （一）强碱弱酸盐的水解
第三节 盐类的水解
一、盐类的水解 [实验3-1]
Na2CO3,Al2(SO4)3,NH4Cl, KNO3的固体分别加入四 支盛有蒸馏水的试管中， 溶解，然后用PH试纸加以 检验。
实验现象：1溶液PH车7， 2,3溶液PH=7，4溶液PH 7。
实验结论：Na2CO3溶液显 碱性，NH4Cl, AL2(SO4)3 溶液显酸性，KNO3溶液显 中性。