硝酸钾晶体的制备-课件
合集下载
硝酸钾的制备和提纯 PPT 苏教版
36.6
37.3
38.4
39.8
四、基本流程及所需仪器： 1、固体溶解：天平、烧杯、玻璃棒、酒精灯 2、蒸发、热过滤：铁架台、铜质保温漏斗
3、冷却、减压过滤：吸滤瓶、 安全瓶、抽气泵、布氏漏斗 4、重结晶： 5、称量 6、检验Cl-
五、实验步骤
1、硝酸钾的制备
A、用小烧杯在天平上称取NaNO3 20g，KCl17g，
专题1课题3 一、实验目的
硝酸钾晶体的制备
• 1、观察验证盐类溶解度和温度的关系； • 2、利用物质溶解度随温度变化的差别，学
•
习用转化法制备硝酸钾；
• 3、熟悉溶解、蒸发、结晶、过滤等技术， 学会用重结晶法提纯物质。
二：结晶： 使晶体从溶液中析出的过程 1、常见的结晶方式有哪几种？ ①蒸发结晶： 通过蒸发浓缩溶液使溶质析出。 适用于溶解度随温度变化不大的溶质 (1)蒸发过程应不断搅拌 防止液体局部过热而使液滴或晶体飞溅。 (2)出现较多固体时即停止加热，用余热蒸干 ②降温结晶(冷却热饱和溶液） 先蒸发、浓缩溶液，再降温使溶解度随温度变化 较大的溶质析出，此时杂质在溶剂中尚未饱和 如KNO3中含有少量的NaCl
热过滤： 趁热过滤， 得KNO3饱和溶液 （回收NaCl晶体） 称量： 称量得 ， 粗KNO3质量
2、KNO3提纯（重结晶） 将所得晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发 （或冷却）、结晶、过滤，如此反复的操作 称为重结晶。 溶解： 按KNO3∶H2O= 2∶1 加适量水溶解 抽滤： 得KNO3晶体 用饱和KNO3 淋洗 加热： 沸腾 即止 冷却： 有针状 KNO3析出 称重: 精品 KNO3 g
过滤方法有3种 ① 常压过滤：用内衬滤纸的锥形玻璃漏斗过滤， 滤液靠自身的重力透过滤纸流下，实现分离。
8转化法制备硝酸钾精品PPT课件
提问与解答环节
Questions And Answers
谢谢聆听
·学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去 战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折
Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal
其反应原理是：利用反应物、生成物 之间溶 解度随温度变化而变化的大小不同，促使反应向 右进行，从而得到目标产物。
氯化钠的溶解度随温度变化不大，而氯化钾、硝 酸钠和硝酸钾在高温时又有较大或很大的溶解度，而 温度降低时溶解度明显减小(如氯化钾、硝酸钠)或急 剧下降(如硝酸钾)，根据这种差别，将—定浓度的硝 酸钠和氯化钾混合液加热浓缩。当温度达118－120℃ 时,由于硝酸钾溶解度增加很多，它达不到饱和，不析 出，而氯化钠的溶解度增加甚少，随浓缩的进行，水 溶剂的减少，氯化钠析出。通过热过滤滤去氯化钠， 将此溶液冷却至室温，即有大量硝酸钾析出，氯化钠 仅有少量析出，从而得到硝酸钾粗产品；再经过重结 晶提纯，得纯品硝酸钾晶体。
实验步骤：
1、在台秤上称取11 g硝酸钠和7小烧杯 中加入3/4体积，使试管 中液面在甘油液面以下），记下大试管中 中液面位置。加热使固体 溶解。
2、继续加热并不断搅动溶液，使试管中溶 液蒸发,当体积减小到约为原来的2/3体积 时，有晶体 （氯化钠）逐渐析出，趁热 进行热过滤(注意 热滤操作见下页图）， 滤液盛于烧杯中自然冷却，析出硝酸钾晶 体。
无机化学实验
实验： 转化法制备硝酸钾
实验目的：
1、学习用转化法制备硝酸钾晶体 2、进一步掌握溶解、过滤、间接加热、重
《无机化学实验》课件——实验七 硝酸钾的制备
13、当机会呈现在眼前时，若能牢牢 掌握， 十之八 九都可 以获得 成功， 而能克 服偶发 事件， 并且替 自己寻 找机会 的人， 更可以 百分之 百的获 得成功 。 14、相信自己，坚信自己的目标，去 承受常 人承受 不了的 磨难与 挫折， 不断去 努力去 奋斗， 成功最 终就会 是你的! 15、相信你做得到，你一定会做到。 不断告 诉自己 某一件 事，即 使不是 真的， 最后也 会让自 己相信 。 16、当你感到悲哀痛苦时，最好是去 学些什 么东西 。领悟 会使你 永远立 于不败 之地。
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨 我的人 .以及 对我冷 漠的人 。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨 慎；对 我冷漠 的人教 我自立 。――[J·E·丁 格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明 的人是 考虑现 在和未 来，根 本无暇 去想过 去的事 。――[英国哲 学家培 根]
99.真正的发现之旅不只是为了寻找 全新的 景色， 也为了 拥有全 新的眼 光。― ―[马塞 尔·普 劳斯特]
4、无论你觉得自己多么了不起，也永 远有人 比更强 ;无论 你觉得 自己多 么不幸 ，永远 有人比 你更不 幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有 些路可 以让你 风光无 限，也 许有些 路安稳 又有后 路，可 是那些 路的主 角，都 不是我 。至少 我会觉 得，那 些路不 是自己 想要的 。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己 ，到底 怕不怕 ，输不 输的起 。不必 害怕， 不要后 退，不 须犹豫 ，难过 的时候 就一个 人去看 看这世 界。多 问问自 己，你 是不是 已经为 了梦想 而竭尽 全力了 ?
质进行分离并提纯。
溶质溶解度随温度变化小的（如NaCl）采
用蒸发结晶法；溶质溶解度随温度变化大的如
（KNO3）采用冷却结晶法。
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨 我的人 .以及 对我冷 漠的人 。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨 慎；对 我冷漠 的人教 我自立 。――[J·E·丁 格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明 的人是 考虑现 在和未 来，根 本无暇 去想过 去的事 。――[英国哲 学家培 根]
99.真正的发现之旅不只是为了寻找 全新的 景色， 也为了 拥有全 新的眼 光。― ―[马塞 尔·普 劳斯特]
4、无论你觉得自己多么了不起，也永 远有人 比更强 ;无论 你觉得 自己多 么不幸 ，永远 有人比 你更不 幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有 些路可 以让你 风光无 限，也 许有些 路安稳 又有后 路，可 是那些 路的主 角，都 不是我 。至少 我会觉 得，那 些路不 是自己 想要的 。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己 ，到底 怕不怕 ，输不 输的起 。不必 害怕， 不要后 退，不 须犹豫 ，难过 的时候 就一个 人去看 看这世 界。多 问问自 己，你 是不是 已经为 了梦想 而竭尽 全力了 ?
质进行分离并提纯。
溶质溶解度随温度变化小的（如NaCl）采
用蒸发结晶法；溶质溶解度随温度变化大的如
（KNO3）采用冷却结晶法。
(浙江专用)高中化学专题1物质的分离与提纯1.3硝酸钾晶体的制备课件苏教版选修6
—'实验原理1.盐的溶解度随温度的变化。
氯化钠的溶解度随温度变化—，而氯化钾、硝酸钠和硝酸钾在高温时具有较大的溶解度。
温度降低时，氯化钾、硝酸钠的溶解度明显减小，而的溶解度则急剧下降。
2.结晶o结晶是提纯固态物质的重要方法。
通过蒸发溶液，减少一部分_ 使溶液达到饱和而析出晶体的方法称为—结晶，这种方法主要用于溶解度的物质（如氯化钠）。
通过降低温度使溶液冷却达到饱和而析出晶体的方法称为——，这种方法主要用于溶解度随温度下降明显减小的物质（如KNO3）O在实际应用中常将两种结晶方法结合使用。
在NaNCh和KC1的混合溶液中，同时存在Na+、K+、CT和N03 4种离子。
若将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸，使溶液浓缩，将有_____________ 晶体析出。
趁热过滤，即可分离岀__________ 晶体。
将滤液冷却至室温，可使 _______ 晶体析岀。
经减压过滤分离出的硝酸钾粗产品可用^^法加以提纯。
3.重结晶。
若第一次结晶得到的晶体纯度不合乎要求，晶体中常会混有一些可溶性杂质，可将所得晶体溶于少量溶剂中，然后再进行Q 结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。
有些物质的提纯，需经过几次重结晶才能使产品纯度合乎要求。
每次过滤后的母液中均含有一些溶质，所以应将母液收集起来，进行适当处理,以提高产率。
4.影响晶粒生成的条件。
晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速率越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越细小;反之，可得到较大的晶体颗粒。
在实际操作中，常根据需要,控制适宜的结晶条件，以得到大小合适的晶体颗粒。
当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁，或_____，都可促使晶体析出。
二、实验仪器及试剂仪器:量筒、烧杯、试管、托盘天平、酒精灯、三脚架、漏斗、吸滤瓶、抽气泵、蒸发皿、圮竭钳、、火柴、药匙、玻璃棒、石棉网。
试剂:0.1 mol-L1 AgNO3溶液、1 mol・L」HNO3溶液、蒸憾水。
1.3硝酸钾晶体的制备课件4(人教版选修6)
硝酸钾晶体的制备 实验原理
工业上制备是的方法是转化法，即将一定浓度的 硝酸钠和氯化钾混合溶液加热浓缩，温度达到 118℃～120℃时，随着溶剂的减少，氯化钠先析出， 趁热过滤（热过滤）除去氯化钠，将溶液冷却到室 温，即有大量硝酸钾及少量氯化钠析出，减压过滤 得到硝酸钾粗产品。 根据硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠 溶解度受温度影响较小，利用重结晶法除去硝酸钾 粗产品中的氯化钠等杂质。
3、热过滤
减压过滤 也称抽滤或吸滤 其特点是：快速得到较 干燥的沉淀。
布氏漏斗
单孔橡皮塞
吸滤瓶
减压过滤 装置连接特点：
布氏漏斗的漏斗管插 入单孔塞与吸滤瓶相接， 橡胶塞插入吸滤瓶内的部 分不得超过塞子高度的 2/3，布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对， 以便于吸滤。 当要求保留溶液时，需在吸滤瓶和抽气泵之间增加 一安全瓶，以防止当关闭抽气泵或水的流量突然变小 时发生倒吸，使自来水回流，进入吸滤瓶内污染溶液。 安全瓶长管和短管的连接顺序不要弄错。
交流与讨论
请设计一个实验来检验两种情况下制备得到产品 （粗产品与重结晶得到的精产品）的纯度大小？ 2滴 0.1g粗品 KNO3＋2ml水 有白色 AgCl↓ AgNO3 2滴 0.1g晶体 KNO3＋2ml水 无白色 AgCl↓ AgNO3
交流与讨论
根据以上硝酸钾晶体制备的过程，回答下列问题：
1、该实验中涉及哪些基本操作,进行这些操作应注意什么？ 溶解、热过滤、减压过滤、重结晶、称量、纯度检验。 2、制备硝酸钾晶体时,为什么要趁热过滤？检验所得产品中是 否含Cl-的目的是什么？ 如果不趁热过滤,其它杂质会结晶析出,使硝酸钾晶体里混有 较多杂质.检验产品中是否含有Cl-,就是检验产品中是否会含 有氯化钠等杂质.
1.3硝酸钾晶体的制备-浙江省桐庐分水高级中学高中化学苏教版选修实验化学课件
通过重结晶可再次分离出混在硝酸钾中的少量 氯化钠，使晶体纯度提高。
问题6：重结晶操作中是否可以将粗产品、水 的质量比换为1比2？说明原因。
不能，水用量过多，会减少硝酸钾的产量。
问题7：检验所得产品中是否含Cl-的目的是 什么？
检验产品中是否含有氯化钠等杂质
问题8：如果要制备颗粒较大的硝酸钾晶体， 应该怎样选择结晶条件？
重结晶
将第一次结晶得到的晶体溶于少量溶剂， 然后再进行结晶。
过滤
通常用来分 离液体和不溶的 固体。
1.常压过滤
2.减压过滤 （也称抽滤或吸滤）
3.热过滤
实验原理
问题 （1）硝酸钾晶体制备的原料是硝酸钠和 氯化钾。将原料溶于水后，存在的主要离 子是哪些？
（2）阴阳离子两两组合，可得到哪些物质？
（3）分析以上物质在不同温度下的溶解度 （P13），体会硝酸钾晶体的制备原理及原 理反应的可行性。
问题4： 晶体B的主要成分是__K_N_O_3___,含有的少量杂 质是___N_a_C_l___,要除去晶体 B中的少量杂质 的方法是____重_结__晶________.
用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量 杂质的方法，这种方法适用于晶体 _A___(填A 或B)
问题5：为什么选用重结晶的方法可使产品 获得较高纯度？
问题1：承接热过滤的滤液的烧杯为什么要 预先加入2mL的蒸馏水？
防止降温时氯化钠溶液达到饱和而析出。
实验2：实验中，为什么要热过滤？减压过 滤的优点是什么？
防止由于溶液温度下降造成硝酸钾析出混于 氯化钠晶体中，导致产量降低。
问题3： 晶体A的主要成分是___N_a_C_l __,含有的少量杂质 是__K__N_O_3___,要除去晶体 A中的少量杂质的方 法是_加_少__量_水__溶_解__再_过__滤__.
问题6：重结晶操作中是否可以将粗产品、水 的质量比换为1比2？说明原因。
不能，水用量过多，会减少硝酸钾的产量。
问题7：检验所得产品中是否含Cl-的目的是 什么？
检验产品中是否含有氯化钠等杂质
问题8：如果要制备颗粒较大的硝酸钾晶体， 应该怎样选择结晶条件？
重结晶
将第一次结晶得到的晶体溶于少量溶剂， 然后再进行结晶。
过滤
通常用来分 离液体和不溶的 固体。
1.常压过滤
2.减压过滤 （也称抽滤或吸滤）
3.热过滤
实验原理
问题 （1）硝酸钾晶体制备的原料是硝酸钠和 氯化钾。将原料溶于水后，存在的主要离 子是哪些？
（2）阴阳离子两两组合，可得到哪些物质？
（3）分析以上物质在不同温度下的溶解度 （P13），体会硝酸钾晶体的制备原理及原 理反应的可行性。
问题4： 晶体B的主要成分是__K_N_O_3___,含有的少量杂 质是___N_a_C_l___,要除去晶体 B中的少量杂质 的方法是____重_结__晶________.
用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量 杂质的方法，这种方法适用于晶体 _A___(填A 或B)
问题5：为什么选用重结晶的方法可使产品 获得较高纯度？
问题1：承接热过滤的滤液的烧杯为什么要 预先加入2mL的蒸馏水？
防止降温时氯化钠溶液达到饱和而析出。
实验2：实验中，为什么要热过滤？减压过 滤的优点是什么？
防止由于溶液温度下降造成硝酸钾析出混于 氯化钠晶体中，导致产量降低。
问题3： 晶体A的主要成分是___N_a_C_l __,含有的少量杂质 是__K__N_O_3___,要除去晶体 A中的少量杂质的方 法是_加_少__量_水__溶_解__再_过__滤__.
高中化学专题1物质的分离与提纯课题三硝酸钾晶体的制备课件苏教选修6
―重―结―晶→ 较纯KNO3晶体
点拨二、减压过滤 减压过滤：为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀，可进行 减压过滤。
1.装置 减压过滤操作需要用到的主要仪器有布氏漏斗、吸滤瓶、安 全瓶、抽气泵。其基本装置如图所示。
2.原理 装置中抽气泵给吸滤瓶减压，造成瓶内与布氏漏斗液面上 产生压力差，从而加快过滤速度。吸滤瓶用于承接滤液， 安全瓶用于防止水泵中水产生溢流而倒灌入吸滤瓶中。
3.影响晶粒生成的条件 晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶 液的浓度越高，或常根据需要，控制适 宜的结晶条件，以得到大小合适的晶体颗粒。 当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻 地摩擦器壁，或_投__入__几__粒__晶__体__(_晶__种__)，都可促使晶体析出。
解析 因为NaNO3、KCl、KNO3在高温时具有较大的溶解度， 温度降低时，NaNO3、KCl的溶解度明显减小，而KNO3的溶解 度则急剧下降；NaCl的溶解度随温度变化不大，据此可知，蒸 发溶剂首先结晶出的是NaCl，冷却结晶出的是KNO3；经初次 结晶出的KNO3产品中仍有少量的氯离子杂质，加入硝酸银溶液 后产生白色沉淀。
在NaNO3和KCl的混合溶液中，同时存在Na＋、K＋、Cl－和 NO－ 3 四种离子。若将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热 至沸腾，使溶液浓缩，将有__N_a_C_l__晶体析出。趁热过滤，即 可分离出__N__a_C_l__晶体。将滤液冷却至室温，可使__K__N_O__3_ 晶体析出。经减压过滤分离出的硝酸钾粗产品可用_重__结___晶__ 法加以提纯。
(3)步骤③过滤装置如下图所示，采用这种装置过滤的主要优点 是_________________________________________________。 这种装置工作的主要原理是_____________________________ ____________________________________________________。
点拨二、减压过滤 减压过滤：为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀，可进行 减压过滤。
1.装置 减压过滤操作需要用到的主要仪器有布氏漏斗、吸滤瓶、安 全瓶、抽气泵。其基本装置如图所示。
2.原理 装置中抽气泵给吸滤瓶减压，造成瓶内与布氏漏斗液面上 产生压力差，从而加快过滤速度。吸滤瓶用于承接滤液， 安全瓶用于防止水泵中水产生溢流而倒灌入吸滤瓶中。
3.影响晶粒生成的条件 晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶 液的浓度越高，或常根据需要，控制适 宜的结晶条件，以得到大小合适的晶体颗粒。 当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻 地摩擦器壁，或_投__入__几__粒__晶__体__(_晶__种__)，都可促使晶体析出。
解析 因为NaNO3、KCl、KNO3在高温时具有较大的溶解度， 温度降低时，NaNO3、KCl的溶解度明显减小，而KNO3的溶解 度则急剧下降；NaCl的溶解度随温度变化不大，据此可知，蒸 发溶剂首先结晶出的是NaCl，冷却结晶出的是KNO3；经初次 结晶出的KNO3产品中仍有少量的氯离子杂质，加入硝酸银溶液 后产生白色沉淀。
在NaNO3和KCl的混合溶液中，同时存在Na＋、K＋、Cl－和 NO－ 3 四种离子。若将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热 至沸腾，使溶液浓缩，将有__N_a_C_l__晶体析出。趁热过滤，即 可分离出__N__a_C_l__晶体。将滤液冷却至室温，可使__K__N_O__3_ 晶体析出。经减压过滤分离出的硝酸钾粗产品可用_重__结___晶__ 法加以提纯。
(3)步骤③过滤装置如下图所示，采用这种装置过滤的主要优点 是_________________________________________________。 这种装置工作的主要原理是_____________________________ ____________________________________________________。
转化法制备硝酸钾PPT课件
•12
谢谢聆听
-
•13
-
•5
实验步骤
硝酸钾的制备
A
C
定性检验
粗产品的提纯
B
D
计算
-
•6
粗产品提纯
留下约0.03g粗产品供提 纯检验，其余按粗产品与 水的质量比为2：1混合 ，加热、搅拌、待晶体全 部溶解后停止加热，冷却 至室温后抽滤，水浴烘干 ，称重。
-
•7
（3）趁热用热滤漏
斗过滤，滤液盛于预
先 装 有 1mL 蒸 馏 水 (
-
（4）待滤液冷却至 室温后，进行减压过 滤，得到较干燥的粗 产品硝酸钾晶体，称 量。
•8
定性检验
分别取0.03g粗产品和一次重结晶得 到的产品放入两支小试管中，各加 入3ml蒸馏水配成溶液。在溶液中分 别滴入1滴5mol·L-1HNO3酸化，再各 滴入0.1mol·L-1AgNO3溶液2滴，观 察现象，进行对比，重结晶后的产 品溶液应为澄清
蒸发浓缩时，溶 液一旦沸腾，火 焰要小，保持溶 液沸腾就行。趁 热过滤的操作一 定要迅速、全部 转移溶液与晶体 ，使烧杯中的残 余物减到最少。
-
趁热过滤失败，不必 从头做起。只要把滤 液、漏斗中的固体全 部回到原来的小烧杯 中，加一定量的水至 原记号处，再加热溶 解、蒸发浓缩至2/3 ，趁热过滤就行。万 一漏斗中的滤纸与固 体分不开，滤纸也可 回到烧杯中，在趁热 过滤时与氯化钠一起 除去
-
•9
1、安装仪器,检查布氏漏斗与抽滤 瓶之间连接是否紧密，抽气泵连接 口是否漏气；
2、修剪滤纸，使其略小于布氏漏 斗与，但要把所有的孔都覆盖住，
并滴加蒸馏水使滤纸与漏斗连接紧 密；
3、将固液混合物转移到滤纸上； 4、打开抽气泵开关，开始抽滤。 5、过滤完之后，先抽掉抽滤瓶接 管，后关抽气泵。
谢谢聆听
-
•13
-
•5
实验步骤
硝酸钾的制备
A
C
定性检验
粗产品的提纯
B
D
计算
-
•6
粗产品提纯
留下约0.03g粗产品供提 纯检验，其余按粗产品与 水的质量比为2：1混合 ，加热、搅拌、待晶体全 部溶解后停止加热，冷却 至室温后抽滤，水浴烘干 ，称重。
-
•7
（3）趁热用热滤漏
斗过滤，滤液盛于预
先 装 有 1mL 蒸 馏 水 (
-
（4）待滤液冷却至 室温后，进行减压过 滤，得到较干燥的粗 产品硝酸钾晶体，称 量。
•8
定性检验
分别取0.03g粗产品和一次重结晶得 到的产品放入两支小试管中，各加 入3ml蒸馏水配成溶液。在溶液中分 别滴入1滴5mol·L-1HNO3酸化，再各 滴入0.1mol·L-1AgNO3溶液2滴，观 察现象，进行对比，重结晶后的产 品溶液应为澄清
蒸发浓缩时，溶 液一旦沸腾，火 焰要小，保持溶 液沸腾就行。趁 热过滤的操作一 定要迅速、全部 转移溶液与晶体 ，使烧杯中的残 余物减到最少。
-
趁热过滤失败，不必 从头做起。只要把滤 液、漏斗中的固体全 部回到原来的小烧杯 中，加一定量的水至 原记号处，再加热溶 解、蒸发浓缩至2/3 ，趁热过滤就行。万 一漏斗中的滤纸与固 体分不开，滤纸也可 回到烧杯中，在趁热 过滤时与氯化钠一起 除去
-
•9
1、安装仪器,检查布氏漏斗与抽滤 瓶之间连接是否紧密，抽气泵连接 口是否漏气；
2、修剪滤纸，使其略小于布氏漏 斗与，但要把所有的孔都覆盖住，
并滴加蒸馏水使滤纸与漏斗连接紧 密；
3、将固液混合物转移到滤纸上； 4、打开抽气泵开关，开始抽滤。 5、过滤完之后，先抽掉抽滤瓶接 管，后关抽气泵。
苏教版高中化学选修六课件硝酸钾晶体的制备
四、实验步骤
1、硝酸钾的制备
A、用小烧杯在天平上称取NaNO3 20g，KCl17g，加入35ml蒸馏 水，加热至沸，使固体溶解。
B、继续加热、搅拌，待溶液蒸发至原来体积的1/2时，便 可停止加热，趁热用热滤漏斗进行过滤。
C、将滤液冷却至室温，滤液中便有晶。
2、重结晶法提纯KNO3
将粗产品放在50ml烧杯中（留0.1g粗产品作纯 度对比检验用），加入计算量的蒸馏水并搅拌之， 用小火加热，直至晶体全部溶解为止。然后冷却溶 液至室温，待大量晶体析出后减压过滤，晶体用滤 纸吸干，放在表面皿上称重，并观察其外观。
3、产品纯度的检验
称取KNO3产品0.1g（剩余产品回收）放入盛有20ml 蒸馏水的小烧杯中，溶解后取得1ml，稀释至100ml， 取 稀 释 液 1 ml 放 在 试 管 中 ， 加 1 ～ 2 滴 0 . 1 mol·L1AgNO3溶液，观察有无AgCl白色沉淀产生。并与粗 产品的纯度作比较。
NaNO3 + KCl
NaCl + KNO3
利用溶液中不同溶质的溶解度会随温度的
变化而发生不同的变化，利用这一性质，将物
质进行分离并提纯。
溶质溶解度随温度变化小的（如NaCl）
采用蒸发结晶法；溶质溶解度随温度变化大的
如（KNO3）采用冷却结晶法。
表1 NaNO3、KCl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）
高中化学课件
灿若寒星整理制作
硝酸钾晶体的制备
一、实验目的
1、观察验证盐类溶解度和温度的关系； 2、利用物质溶解度随温度变化的差别，学
习用转化法制备硝酸钾； 3、熟悉溶解、蒸发、结晶、过滤等技术，学 会用重结晶法提纯物质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备 Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因： __________________________________________ ______________________________。 ②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出 Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： __________________________________________ ______________________________。 除去产品中该杂质的方法是：
3．重结晶 若第一次结晶得到的晶体纯度不合乎要求，晶 体中常会混有一些可溶性杂质，可将所得晶体 溶于少量溶剂中，然后再进行_蒸__发___ (或冷却)、 结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。有 些物质的提纯，需经过几次重结晶才能使产品 纯度合乎要求。每次过滤后的母液中均含有一 些溶质，所以应将母液收集起来，进行适当处 理，以提高产率。
4．影响晶粒生成的条件 晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度 越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越 快，或溶液冷却的越快，析出的晶粒就越细小； 反之，可得到较大的晶体颗粒。在实际操作中， 常根据需要，控制适宜的结晶条件，以得到大小 合适的晶体颗粒。
当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒 搅动或轻轻地摩擦器壁或_投__入__几__粒__晶__体__(_晶__种__)__， 都可促使晶体析出。
发现，粗产品、重结晶产品的溶液中产生浑浊的 程度明显不同。
课堂互动讲练
要点一 结晶和重结晶
1．结晶
类别 项目定义ຫໍສະໝຸດ 适用范 围举例蒸发结晶
通过蒸发溶液，减少 一部分溶剂而使溶液 饱和析出晶体的方法 溶解度随温度改变变
化不大的物质 NaCl
冷却结晶
通过降低温度使溶 液冷却达到饱和而 析出晶体的方法 溶解度随温度下降 明显减小的物质
KNO3
2.重结晶 假如第一次得到的晶体纯度达不到要求，可将 所得晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发(或冷 却)结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。 进行重结晶操作时，应将每次结晶得到的母液 收集起来，进行适当处理，以提高产率。
重结晶提纯法的一般过程：选择溶剂→溶解固 体→除去杂质→晶体析出→晶体的收集与洗涤 →晶体的干燥
(2)(3)
(4)①制备Mg(ClO3)2的原因：该反应的生成物为 Mg(ClO3)2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度随 温度变化不大，Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高 迅速增大。利用两物质的溶解度差异，通过加热 蒸 发 ， 析 出 NaCl 结 晶 ， 过 滤 之 后 冷 却 溶 液 ， Mg(ClO3)2因溶解度下降而使溶液达到饱和析出 晶体，制得Mg(ClO3)2。
4．重结晶 留下约0.1 g粗产品(作纯度对比检验用)，其余 按粗产品、水的质量比为2∶1混合，配成溶 液，加热、搅拌，待晶体全部溶解后停止加 热(若溶液沸腾时晶体还未全部溶解，可再加 入少量蒸馏水使其溶解)。等溶液冷却至室温 有大量晶体析出后减压过滤，得到较高纯度 的_硝__酸__钾___晶体。
2．粗盐提纯使用的主要仪器有( ) A．漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯 B．量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿 C．玻璃棒、蒸发皿、漏斗、集气瓶 D．铁架台、天平、长颈漏斗、酒精灯 解析：选A。粗盐提纯主要包括溶解、过滤、
蒸发、洗涤几步。用到的主要仪器有：烧杯、 漏斗、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯等。
3．检验所得产品中是否含有Cl－的目的是什么？ 检验Cl－应注意什么问题？ 答案：检验所得产品中是否含有Cl－的目的是检 验所得产品(KNO3)中是否混有NaCl。通过检验 Cl－来检验产品纯度。检验产品纯度时，应将粗 产品和重结晶产品一起检验，对比实验现象。一 次重结晶后的产物中还是会有少量Cl－存在，所 以加入硝酸银溶液有浑浊现象。但对比观察后可
②降温前溶液中的NaCl已饱和；降温过程中 NaCl溶解度降低，会有少量晶体析出 重结晶
变式训练1 下表是几种物质在指定温度下的溶 解度(g)。现将相同物质的量的NaCl、CO2、NH3 在30 ℃时制成溶液，此时溶液中无晶体，当降 温至某温度时，开始析出晶体，此晶体是( )
温度
NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3
二、实验步骤 1．固体溶解 用小烧杯在天平上称取NaNO3 20 g，KCl 17 g， 加入35 mL蒸馏水，加热至沸腾并不断搅拌， 使固体溶解，在小烧杯外壁标注液面位置。用 到的仪器：_烧__杯___、_玻__璃__棒___、三脚架、石棉 网、酒精灯。
2．蒸发、热过滤 继续加热、搅拌，使溶液蒸发浓缩，_氯__化__钠__晶
于水，首先发生反应 CO2＋NH3＋H2O===NH4HCO3，
从阴、阳离子两两对应的角度来说，Na＋、Cl－、HCO－ 3 、
NH＋ 4 可以组成等物质的量的 NH4Cl 和 NaHCO3，或
等物质的量的 NH4HCO3 和 NaCl。这四种物质中，
在 30 ℃时溶解度最小、最大的分别是 NaHCO3 和
NaCl
0℃ 29.4 11.9 6.9 35.7
10 ℃ 33.3 15.9 8.15 35.8
20 ℃ 37.2 21.0 9.6 36.0
30 ℃ 41.1 27.0 11.1 36.3
A.NH4Cl C．NaHCO3
B．NH4HCO3 D．NaCl
解析：选 C。相同物质的量的 NaCl、CO2、NH3 溶
___________________________________________ _____________________________( 要 求 写 出 两 条 ) 。 (2)滤渣Ⅰ的主要成分有________。 (3)从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有________。
(4)Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂， 可采用复分解反应制备： MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl 已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲 线如图所示：
课前自主学案
自主学习
一、实验原理 1．盐的溶解度随温度的变化 氯化钠的溶解度随温度变化_不__大___，而氯化钾、 硝酸钠和硝酸钾在高温时具有较大的溶解度。 温度降低时，氯化钾、硝酸钠的溶解度明显减 小，而_硝__酸__钾___的溶解度则急剧下降。
2．结晶 结晶是提纯固态物质的重要方法。通过蒸发溶液，
__________________________________________ ______________________________。
【思路点拨】 解答本题要注意以下两点：
(1)理解生产过程的步骤及每步发生的变化 及反应；
(2)转化法制备物质的原理及过程。 【解析】 (1)提高镁的浸出率，即尽可能 使镁盐转化成MgSO4，可以增大硫酸浓度、 加热升高温度，边加酸边搅拌，增加浸出 时间等。
加―热―浓→缩
溶剂减少
因Na―C―l溶→解度随
温度变化小
NaCl晶 体析出
趁―热―过→滤
含大量KNO3少 量NaCl的溶液
冷却至室温―，―K→NO3溶解度
急剧降低
析出KNO3 晶体
减―压―过→滤
KNO3粗产品 含NaCl杂质
―重―结→晶
较纯KNO3 晶体
体逐渐析出。当溶液体积减小到约为原来的一半 时，迅速趁热过滤。承接滤液的烧杯应预先加2 mL _蒸__馏__水__，以防降温时氯化钠溶液达饱和而析
出。用到的仪器及用品：铁架台、石棉网、烧杯、 酒精灯、玻璃棒、__漏__斗__、_滤__纸__。 3．冷却、减压过滤
待滤液冷却至室温，进行减压过滤得到较干燥的 粗产品_硝__酸__钾__晶体。用到的仪器及用品： _布__氏__漏__斗_、_滤__纸__、_吸__滤__瓶___、安全瓶、抽气泵。
NH4Cl，质量最大、最小的分别是 NaHCO3 和 NH4Cl，
所以开始析出的晶体是 NaHCO3。
要点二 转化法制备KNO3的理论依据
1．化学反应
转 化 法 制 备 KNO3 的 化 学 方 程 式 为 ：
NaNO3＋KCl
KNO3＋NaCl，这是
一个平衡移动的过程，利用KNO3的结晶
控制化学反应的方向。
2．制备原理 (1)盐的溶解度随温度的变化 由右图可以看出，NaNO3、 KNO3、NaCl、KCl四种盐 的溶解度在不同温度下的差
别是非常显著的。NaCl的溶
解度随温度变化不大，
NaNO3、KCl有明显变化， 而硝酸钾的溶解度随温度的
升高急剧增大。
(2)加热蒸发时的一系列变化
NaNO3和KCl 的混合液
课题3 硝酸钾晶体的制备
学习目标 1. 理 解 实 验 室 中 利 用 NaNO3 和 KCl 制 取 KNO3 的原理。 2.了解重结晶的基本原理，认识蒸发结晶与冷 却结晶两种分离方法的适用条件；掌握用重结 晶法提纯物质的步骤和基本操作。 3.了解减压过滤、热过滤。 4.进一步掌握并能熟练运用溶解、过滤、加热 蒸发、结晶等常用实验操作。
5．称重 晶体用干燥的_滤__纸__吸干，放在表面皿上称重， 并观察其外观。分别取0.1 g粗产品和重结晶后得 到的硝酸钾晶体放入两支小试管中，各加入2 mL 蒸馏水配成溶液。
6．检验Cl－ 向溶液中分别滴入1滴1 mol·L－1 HNO3溶液酸化， 再各滴入2滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，观察到的 现象是_粗__产__品__、__重__结__晶__产__品__的__溶__液__中__产__生__浑__浊___ _的__程__度__不__同_____。
例1 某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料， 主 要 含 有 MgCO3 、 MgSiO3 、 CaMg(CO3)2 、 Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2