(推荐)高三化学期末模拟试题

高三化学期末模拟试题2006-01-21

命题邹俊峰

可能用到的相对原子质量

O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Fe—56

第Ⅰ卷（选择题共74分）

一、选择题（本题包括8小题，每题4分，共32分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意）

1．门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏，极容易发生爆炸。当你从室外进入厨房嗅到极浓的煤气异味时，在下列操作中，你认为最合适的是

A．立即开启抽油烟机排出煤气，关闭煤气源 B．立即打开门和窗，关闭煤气源

C．立即打开电灯，寻找泄漏处 D．上述三者可同时进行

2．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是

A．还原剂 B．氧化剂

C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

Uut，下列说法3．2004年化学元素家族又添新成员：113号元素Uut和115号元素Uup。已知113号元素的一种核素为278

113中正确的是

A．113号元素的相对原子质量为278

B．115号元素可显＋3和＋5价

Uut的中子数与电子数之差为165

C．278

113

D．两种元素均位于周期表第八周期

4．2002、2003、2004连续三年的诺贝尔化学奖均授予与蛋白质有关的研究成果。下列关于蛋白质的说法中不正确

．．．的是A．蛋白质属于有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命

B．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄

C．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性

D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质

5．据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵的物质。下列说法正确的是

A．N5和N2互为同位素 B．18O2的摩尔质量为36

C．原子半径：N<18O D．2N5 = 5N2是化学变化

6．将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是

A．上述燃料电池工作时氢气、甲烷、乙醇等物质发生的反应均为氧化反应

B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用

C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，则电池工作时的负极反应为

C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2O

D．甲烷燃料电池的电解质若用H2SO4，则电池工作时H+向充入O2的一极移动

7．下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是

①盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸②盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱③两种盐反应一定生成另外两种

盐④阳离子相同的两种盐一定不能发生反应

A ．只有②

B ．只有③

C ．只有①④

D ．①②③④

8．若以w 1和w 2分别表示浓度为c 1 mol ·L －1

和c 2 mol ·L －1

硫酸的质量分数，且知2 w 1＝w 2，则下列推断正确的是（硫酸的

密度比纯水的大）

A ．2c 1＝c 2

B ．2c 2＝c 1

C ．c 2＞2c 1

D ．c 1

二、选择题（本题包括10小题，第9~16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．2000年10月10日，诺贝尔化学奖授予美国科学家艾伦·黑格、艾伦·马克迪尔米德和日本科学家白川英树，以表彰他们有关导电聚合物的发现。他们研究发现：经过改造后的塑料能够像金属一样表现导电性能。以聚乙炔为例，要使其能够导电，必须用I 2或Na 等做掺杂处理，他们用碘做的掺杂实验通式如下：

[CH]n +

2

3x I 2→[CH]+x n +xI -

3， 则聚乙炔的碳链结构片段和下列叙述正确的是 ①—C≡C—C≡C—C≡C— ②—C=C —C=C —C=C — ③=C=C=C=C=C=C=

④—C=C —C≡C—C=C —C≡C—

⑤这种可导电的聚乙炔塑料是一种纯净物，有固定的熔、沸点

⑥掺杂后的聚乙炔固体常温下之所以能导电，是因为它具有类似盐的结构 ⑦聚乙炔和碘的掺杂反应中，聚乙炔被还原 ⑧聚乙炔经掺杂反应后，分子内碳链结构未发生变化 A ①⑤ B ②⑧ C ④⑥ D ③⑦ 10．下列离子方程式书写正确的是

A ．二氧化硫气体通入到过量Ca(ClO)2溶液中：

SO 2＋H 2O ＋Ca 2＋

＋2ClO －

＝CaSO 3↓＋2HClO

B ．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水HCO 3－

＋Ca 2＋

＋OH －

＝CaCO 3↓＋H 2O C ．氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应 Fe(OH)3＋3H ＋

＝Fe 3＋

＋3H 2O D ．向碳酸氢铵溶液中滴入过量氢氧化钠 HCO 3－

＋OH －

＝CO 32－

＋H 2O 11．对于平衡体系mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)；△H ＜0。下列结论中正确的是

A ．若平衡时A 、

B 的转化率之比为m ∶n ，说明反应开始时，A 、B 的物质的量相等 B ．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A 的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+q

C ．若m+n=p+q ，则往含有a mol 气体的平衡体系中再加入b mol B ，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)

D ．若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则m+n>p+q

12．将一元酸HA 的溶液与一元碱BOH 的溶液等体积混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是

A ．若混合前酸、碱pH 之和等于14，则HA 肯定是弱酸

B ．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA 肯定是弱酸

C ．溶液中水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH 溶液

D ．混合溶液中离子浓度一定满足： c (A －

)＞c (B ＋

)＞c (H ＋

)＞c (OH －

)

13．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是

A ．标准状况下，80g SO 3中含3N A 个氧原子，体积小于22.4L

B ．23 g Na 和足量的O 2完全反应，无论是常温，还是燃烧，都失去N A 个电子

C ．含有2N A 个阴离子的CaC 2,在标准状况下，能产生约44.8L 的乙炔气体

D ．1molNa 218O 2与足量的H 2O 完全反应时转移电子2N A 个，生成NaOH80g

14．室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H +

和OH —

浓度的乘积为1×10

—24

，则此溶液中可能大量共存的离子组为

A ．HCO 3-、Al 3+

、Na +

、SO 42- B ．I -、NO 3-、K +

、NH 4+

C ．MnO 4-、Cl -、SO 42-、K +

D ．SiO 32-、SO 32-、Na +

、Cl -

15． 已知NaHSO 3溶液呈酸性、NaHCO 3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol ·L －1

的NaHSO 3溶液和NaHCO 3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R 表示S 或C ），其中正确的是