化学必修一第一章第二节

0℃202kPa
—— —— —— ——
27.0cm3 18.0cm3 58.3cm3 24.0L 24.0L
22.4L 22.4L
11.2L 11.2L
CO2
44
44g
22.3L
23.9L
11.2L
1mol物质的质量在数值上有什么特点？
4、摩尔质量
（1）定义：1mol 物质所具有的质量称为该物质 的摩尔质量。（2）符号为 M（3）单位是 g .mol-1 （4）以g .mol-1 为单位在数值上等于 该物质的相对分子（原子）质量 。
T、p相同
n1 V1 同温、同压下，气体的物质的量与其 n2＝V2 体积成正比 ρ1 M1 同温、同压下，气体的密度与其相对 ρ2＝M2 分子质量(或是摩尔质量)成正比
T、p相同
相同条件
结论 公式 p 1 n1 p2＝n2 语言叙述 温度、体积相同的气体，压 强与其物质的量成正比 同温、同压下，体积相同的
Fe的摩尔质量是： 56 g · mol-1
水的摩尔质量是： 18 g · mol-1 NaCl的摩尔质量是：58.5 g · mol-1
mol-1 OH-的摩尔质量是： 17 g ·
（5）物质的量(n)、物质的质量 (m)和摩尔质量(M)之间的关系
n=m/ M
【小结】 1. 物质的质量(g)
÷摩尔质 量（M）
Fe
Al H2 O H2SO4
固体
固体
液体
56 g
27 g 18 g 98 g
7.86 g/cm3
2.70 g/cm3 0.998 g /cm3 1.83 g/cm3
液体
由体积数据结合物质状态你得出什么结论?
1mol液体的体积
在相同条件下，等物质的量的气体的体积几乎相同。 在相同条件下，等物质的量的固体或液体的体积不 相同。
结论
体积约占22.4L
1.5 （4）标准状况下，33.6L H2的物质的量是 ____mol 。 是否1摩尔的气体 只有在标准状况 11.2 。 （5）标准状况下，16g O2的体积是____L 下的体积约是 22.4升 3.01×1023 （6）标准状况下，11.2L N2中含中的N2分子数是____个 。
2、影响气体体积的外界因素 气体体积较大的受到温度和压强的影响
在一定的温度和压强下，气体分子间距相等，则气 体体积的大小只随分子数的多少而变化，相同的体 积含有相同的分子数
阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同
体积的任何气体都含有相同数目的分子。
同温同压下
V 气体体积
V1/V2 = n1 / n2 = N1 / N2
n 物质的量 N 微粒数
推论
相同条件 结论 公式 语言叙述
23 6.02 × 10 （1）1mol O中含有 个O； 23 6.02 × 10 （2）1mol H2O中含有
个H2O；
（3）1mol
H+中含有
6.02 × 1023 个H+。
3.根据摩尔的有关知识，进行下列计算： （1）1.204 × 1024个H，合多少mol? 2 mol
（2）5molO2中有多少个氧分子？ 德罗常数为NA） N/NA
⑴观察实验，电解水产生的H2 和 O2体积比约为多少？ ⑵假设电解了1.8 g水，试计算所得H2 和O2的物质的量之比 是多少？ 质量 物质的量 H2 和O2的物质的量之比
H2 O2
0.2 g 1.6 g
0.1 mol 0.05 mol
2:1
结论：同温同压下，1 mol H2和1 mol O2的体积相同
谷子所含的谷粒数目为N个，一斗谷
子的质量为M kg,则m kg谷子中的谷
粒数如何计算？
谷粒数＝
谷子的质量 一斗谷子的质量
×N
如何数出一滴水中含有的水分子数?
一滴水中水分子数＝ 一滴水的质量 一定数目水分子的质量
×N
想办法在水分子数和水的质量之间 找到一个桥梁——集体单位。
这个桥梁就是本节课标题：化学 中常用的物理量-----物质的量
1971年第14次国际计量大会规定了七个基本物理 量及其单位和符号
物理量 长度 质量 时间 电流强度 热力学温度 发光强度 物质的量
单位名称 米 千克 秒 安培 开尔文 坎德拉 摩尔
单位符号
m kg s A K cd mol
1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒 子数= 0.012 kg12C中所含的碳原子数≈ 6.02×1023 2、阿伏伽德罗常数：1mol任何粒子所 含的粒子数叫阿伏伽德罗常数 把6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德罗常 数，符号NA。 注意：阿伏加德罗常数是一个物理量， 单位是mol－1。
一、物质的量的单位
1、物质的量 （1)含义： 是一种物理量，通过它可以 把物质的宏观量（如质量、 体积）与原子、分子或离子 等微观粒子的数量联系起来 概念：表示一定数目粒子的集合体 符号：n (2)单位：摩尔 简称：摩 符号：mol
（3）、使用范围：微观粒子（分子、原子、 离子、质子、中子、电子、原子团） （4）、使用摩尔时，应注明粒子的化学式
注意
（1）研究对象是任何气体，可以是单一成份的 纯净气体，也可以是几种成份组成的混合气体。 不适用于固体或液体。 （2）外界条件：标况(00C,1atm)。
（3）约22.4
课堂练习
11.2 L。 （1）标准状况下，0.5mol H2占有的体积是____
（2）标准状况下，2mol O2占有的体积是44.8 ____L。 0.2 （3）标准状况下，4.48L CO2的物质的量是____mol 。
n（物质的量）
1mol H 2mol H
… …
N（粒子总数） N A个H 2 ×N A个H
… …
n mol H
n ×N A个H
N = n × NA
阿伏加德罗常数 1NA=6.02×1023mol-1
如果把6.02×1023个直径为 2.5cm的硬币排成一行（展示硬 币），可以来回于地球与太阳 之间240.8亿次。 如果把 6.02×1023 粒米给全 球60亿人吃，每人每天吃一 斤，要吃14万年。
练习：
一 3.01×1022个OH- 的物质的量为———mol， 质量为______________， 含有质子的物质的量为 __________ 含有电子的物质的量为 ____________ 这些 OH- 与____________ L的NH3质量相同， 这些 OH- 和_________g Na+含有的离子数相同。
×摩尔质 量（M）
物质的量 （mol）
×阿伏加德 罗常数（ NA ）
÷阿伏加德 罗常数（NA）
微粒数 (N)
2. 物质的量求算公式： n=N/NA n=m/M
二 气体摩尔体积
摩尔体积 气体摩尔体积
关于气体摩尔体积的计算
气体摩尔体积 一、摩尔体积—— 单位物质的量的物质所 占的体积
1、比较1 mol H2和1 mol O2的体积大小
对物质的量的理解
• ①“物质的量”是一个表示“粒子集合体”的专用 名词，不可简化和添加。 • ②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于 微观粒子（分子、原子、电子、中子、质 子、离子），不适用于宏观物质。 • ③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明 微粒的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的 种类用化学式来表示 • ④“摩尔”是“物质的量”的单位，两者不能混 淆。如“某物质的物质的量是多少”不能说成 “某物质它的摩尔数是多少”。
温度升高 温度降低
分子间平均距离增大 分子间平均距离减小 体积减小
体积增大
压强增大
分子间平均距离减小
若温度升高，压强增大，则体积仍可能为 22.4升 压强减小 分子间平均距离增大
课堂练习
2．判断下列说法是否正确？为什么 （1）标况下任何气体的体积都约是22.4L。 （2）1摩尔二氧化碳占有的体积约为22.4L。 （3）1摩尔水在标准状况下的体积约为22.4L。 （4）1摩尔二氧化硫在20℃时的体积比22.4L大。 （5）1摩尔氯化氢在3.03×105Pa时的体积比 22.4L少。
将4g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶 有一个Na+?
二
1、气体摩尔体积 符号为Vm
小
结
概念：单位物质的量气体所占的体积。
公式：Vm=V/n 常用单位有L/mol(L· mol-1)和m3/mol。 2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)
理解要点：
条件：标准状况（S.T.P） 对象：任何气体 物质的量：1mol
1、判断下列说法是否正确
1mol大米 不是微观粒子
未指明微粒种类，是氧原子、氧分 子还是氧离子 表示1mol O 表示为2mol H2 表示为 3mol H2O 表示为0.5mol CO2
1 摩尔氧
1 摩尔氧原子 2 摩尔分子氢
3 摩尔 H2O
0.5 摩尔二氧化碳
【课堂练习】 2.填空：
从实验学化学
第二节
【讨论】
1.一滴水中有多少个水分子？
一滴水中所含的水分子数，让 全世界65亿人去数，每人每分 钟数100个，日夜不停的数， 需要5千年才能数完。
思考·讨论
一谷仓的谷子，假定每一粒谷子的 形状、体积、质量是相同的，我们 通过哪些方法或途径可以知道这个 谷仓中的谷子的个数？
[进一步思考]根据方法5，若已知一斗
为什么1mol液体、固体的体积各不相同，而1mol 气体在标准状况下的体积是基本相同的？ 物质体积的决定因素： 1、微粒的数目 当微粒的数目一定（1mol)
2、微粒的大小
固体 3、微粒间的平均距离
液体
气体
二、气体摩尔体积
1、概念：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩 尔体积，气体摩尔体积的符号为Vm。气体摩尔体积 的常用单位有L/mol和m3/mol。公式 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol，
2、计算标准状况 (0℃、101 kPa)下 1 mol气体的体积
物质
O2 H2 物质
状态 气体 气体
质量
32 g 2g
Leabharlann Baidu密度
1.429 g/L 0.0899 g/L
体积
22.39 L 22.25 L
计算20℃ 时1 mol 固体、液体的体积
状态 质量 密度 体积 7.1 cm3 10 cm3 18 cm3 53.6 cm3
T、V相同
T、p、V相同
M1 m1 气体，其摩尔质量(或相对 ＝ M2 m2 分子质量)与其质量成正比
三、关于气体摩尔体积的计算
÷M
微粒数 质量
÷NA
物质的量
×M
× V0
×NA
÷V0
体积
3.标准状况下有（1）6.72LCH4 (2) 3.01×1023个HCl分子 （3）13.6gH2S，下列对 这三种气体的关系从小到大的排列顺序是： A、物质的量_______ B、体积___________ C、质量___________ D、氢原子_________ 4.N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16 时，它们的分子个数比为___________；物质 的量之比为___________；同温同压下体积比 为______
3.01 × 1024
（3）N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏加
1mol不同物质的质量和体积
相对原子质量 相对分子质量 56 58.5 18 46 2 32 体积 0℃101kPa 20℃101kPa —— 7.2cm3
—— —— ——
化学式 Fe NaCl H2O C2H5OH H2 O2
质量 56g 58.5g 18g 46g 2g 32g