高一化学上硫和氮的氧化物练习题含答案

一、选择题（可能有1-2个答案）

1．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：①空气；②CO2；③Ar；

④H2；⑤N2；⑥H2O中，可做冷却剂的的是

A、①②

B、③④

C、③⑥

D、③⑤

2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是

A、闪电

B、光化学烟雾

C、酸雨

D、臭氧层空洞

3．除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的

A、Na2CO3（aq）

B、NaHCO3（aq）

C、H2O

D、浓H2SO4

4．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是

A、N2O

B、NO

C、NO2

D、N2O5

5．某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是

6．·L－1的Na2SO3溶液恰好将2×10－3molXO4－还原，则在还原产物中，X元素的化合价是 A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4

7．对酸雨的pH描述中最准确是A.小于7 B.小于5.6 C.在～7之间 D.等于

8．下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是

A.与水反应

B.与溴水反应

C.使高锰酸钾溶液褪色

D.与硫化氢反应

9．下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是A.过氧化钠 B.臭氧 C.二氧化硫 D.过氧化氢

10．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是

A. 两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成

B. 只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成

C. 生成BaSO3和BaSO4两种沉淀

D. 只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出

11．欲除去CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是

A.酸性高锰酸钾溶液

B.饱和碳酸氢钠溶液

C.溴水

D.饱和碳酸钠溶液

12．实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的

13．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是

和Ba(NO3)2的混合溶液溶液溶液(OH)2溶液

14．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2

C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

17．有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、SO32－、OH－中的两种组成。它们具有下列性质：

①A不溶于水和盐酸②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体

③C的水溶液呈碱性，与H2SO4反应生成A

④D可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色。试回答以下问题

（1）推断A～E的化学式：A．；B．；C．；D．；E．。

（2）有关反应的离子方程式：

①B与盐酸反应；②C与硫酸反应；

③D与硫酸反应；④E与溴水反应。

1．B 2．A 3．C 4．B 5．AB 6．D 7．B 8．D 9．C 10．B 11．D 12．D

13．A 14．AB

17．(1) A. Ba SO4 B BaCO3 C Ba(O H)2 D K2SO3ESO2

（1）BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2

（2）Ba2++2OH-+2H++ SO42--== Ba SO4+2H2O

（3）SO32--+2H+== H20+SO2

（4）2H20+SO2+Br2==4H++2 Br--+SO42-