电化学腐蚀原理

e、电化学
在轮船船壳水线以下部分镶上Zn块 在轮船船壳水线以下部分镶上 块，来防止 船壳的腐蚀
ne-
e-
Fe e e-
e-
Al
正极： 正极：被保护金属 负极：外加一种更活泼的金属 负极：
例1、下列叙述正确的为 、 A、原电池中阳离子向负极移动 、 B、原电池中的负极发生氧化反应 、 C、马口铁（镀锡）的表面一旦破损，铁 、马口铁（镀锡）的表面一旦破损， 腐蚀加快 D、白铁（镀锌）的表面一旦破损，铁腐 、白铁（镀锌）的表面一旦破损， 蚀加快
电化学腐蚀
一、金属的腐蚀 金属腐蚀的实质 金属原子 被 氧 化 -ne-
金属阳离子
2、金属腐蚀的种类 、
种类 条件 例如 电流 本质 相互 关系 化学腐蚀 金属与非电解 质等直接发生 化学反应
2Fe＋3Cl2＝2FeCl3 ＋
电化腐蚀 不纯金属或合金跟 电解质Leabharlann Baidu液接触发 生原电池反应 钢铁腐蚀 有微弱的电流 较活泼金属被氧化
无 金属被氧化
化学腐蚀、 化学腐蚀、电化腐蚀常同时发生
3、电化学腐蚀 、 (1) 析氢腐蚀 H2O＋CO2 ＋ 负极 (Fe) 正极 (C) 水膜酸性较强 H2CO3
＋ Fe－2e-＝Fe2＋ －
H＋＋HCO3-
2H＋＋2e-＝H2↑
（2）吸氧腐蚀 ） 水膜酸性较弱或中性
O2
负极(Fe)： 2Fe--2e- -= Fe2+ 2+ ： Fe 4e = 2Fe 负极 正极 (C)： 2H2O + O2 + 4e- = 4OH：
*铁锈的生成
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3＝Fe2O3·xH2O＋(3-x)H2O ＋ 生成的Fe2O3·xH2O就是铁锈 。 生成的 就是铁锈
4、金属的防护 、 （1）腐蚀因素： 金属本性、介质 ）腐蚀因素： 金属本性、 （2）方法 ） 表面涂矿物性油脂、油漆、 表面涂矿物性油脂、油漆、覆盖搪瓷 a、涂层： 、涂层： b、电镀、喷镀： 、电镀、喷镀： 白铁皮（Zn）、马口铁（Sn） ）、马口铁 白铁皮（ ）、马口铁（ ） c、表面钝化：枪炮表面致密的Fe3O4保护膜 、表面钝化：枪炮表面致密的 d、合金： 、合金： 不锈钢——铁铬合金 不锈钢 铁铬合金 e、电化学 、