化学知识点测试：氯离子的检验
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（1）从海水中获取粗盐的方法是___。
（2）“精制”工序中，欲除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+及SO42-，可进行的操作有：
A．过滤
B．加过量BaCl2溶液
C．加适量稀盐酸
D．加过量NaOH溶液
E.加过量Na2CO3溶液
①正确操作的顺序是___(填字母)。
②操作B的目的是___
③操作C的目的是___
7．广州的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl﹣的存在，最好选用下列物质（）
A．稀硝酸和硝酸银溶液B．四氯化碳
C．氢氧化钠溶液D．石蕊溶液
8．一般用于检验Cl-的试剂是（）
A．BaCl2、稀硝酸B．稀硝酸、AgNO3
C．稀盐酸、BaCl2D．AgNO3、稀盐酸
9．地球之肺亚马逊森林小树们正被蹂躏的奄奄一息，CO2的过量排放形成温室效应，寻求将CO2催化还原成CO是一种不错的设想。南开大学、浙江大学和多伦多大学等多团队强强联手研制了一种纳米级氧化亚铜(Cu2O)，其催化性能显著。实验过程中发现，纳米级氧化亚铜(Cu2O)会在残留的Cl-作用下，被溶液中溶解的O2进一步氧化，该反应离子方程式为：2Cu2O + O2+ 2Cl-+ 4H2O = 2Cu2(OH)3Cl + 2OH-，下列有关说法正确的是( )
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
5．检验Cl―时所用试剂中稀HNO3的作用是（）
A．防止CO32―的干扰B．防止Cl―的干扰
C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO3―的干扰
6．能够用来鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是（）
A．硝酸银溶液B．稀硫酸
C．稀盐酸D．稀硝酸
8．B
【解析】
【详解】
检验Cl-，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀生成，证明含有Cl-；
答案选B。
【点睛】
本题考查了常见离子的检验，在检验时注意相似实验现象的鉴别，检验Cl-的试剂是硝酸银和稀硝酸。
9．C
【解析】
【详解】
A.纳米氧化亚铜只有分散到分散剂中才形成胶体，故A错误；
B.气体的状态不一定是标准状况，故B错误；
C.向待测溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，可能是含有SO42-，也可能是含有Ag+、CO32-，因此不能证明是否含有SO42-，C错误；
D.酚酞试液遇H+不变色，遇OH-变为红色，因此不能使用酚酞试液检验H+，D错误；
故合理选项是B。
4．C
【解析】
【详解】
A、原溶液中若含CO32-或HCO3-时，都会出现A项的现象，且气体也可能是二氧化硫，选项A错误；
【详解】
因检验Cl-时，用硝酸银与Cl-生成氯化银沉淀，但能与硝酸银生沉淀的还有CO32―，所以用稀HNO3除去CO32―，答案选A。
6．B
【解析】
【分析】
加入鉴别试剂后，三种溶液各显现不同的现象即可区别开来。
【详解】
A.加入硝酸银溶液，三种溶液中都将生成白色沉淀，所以无法区别，A项错误；
B.加入稀硫酸后，氯化钡溶液中出现白色沉淀，氯化钠溶液中无明显现象，碳酸钠溶液中出现无色气体，三种溶液中的现象各不同相同，因此硫酸可用来区分这三种溶液，B项正确；
B、原溶液中若含有SO42-或Ag＋时，都会出现B项的现象，选项B错误；
C、加硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀也无气体，说明原溶液中无CO32-、SO42-，又加入AgNO3出现白色沉淀，只能是原溶液中含有Cl－，选项C正确；
D、原溶液中若含Ca2＋也会有D项的现象，选项D错误。
答案选C。
5．A
【解析】
D、加稀盐酸除去OH-时，从外界带入了Cl-，从而不能判断原溶液中是否含有Cl-，D错误。
正确答案为C。
3．B
【解析】
【详解】
A.CO32-、HCO3-与盐酸反应都会产生无色无味的CO2，该气体使澄清的石灰水变浑浊，因此不能达到检验的目的，A错误；
B.向待测溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明待测溶液中含有Cl-，B正确；
C.为避免氧化亚铜被氧化，可以预先将溶液煮沸，以除去溶解在水中的氧气，故C正确；
D.为检验残留液中是否有Cl-，可以取样，先加入硝酸酸化后再加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成，故D错误；
故选C。
10．蒸发结晶BDEAC(或BEDAC)除去溶液中SO42-除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓否会引入NO3-杂质取少量电解后的溶液，向其中滴入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液滴加硝酸银溶液后产生白色沉淀过滤NaOHNaCl和NaOH
C．溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可能推测该溶液中含有NH4+
D．向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32-
2．下列对离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-
(2)①“精制”工序中，除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+及SO42-，加入NaOH溶液是除去镁离子，加BaCl2溶液是除Baidu Nhomakorabea硫酸根离子，加Na2CO3溶液是除去钙离子和过量的钡离子，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，正确操作的顺序是BDEAC或BEDAC，故答案为：BDEAC(或BEDAC)；
(4)“脱盐“工序中，通过加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法除去NaCl，原理是相同温度下NaCl与NaOH的溶解度不同，氯化钠的溶解度随着温度变化不大，氢氧化钠溶解度较大，且随温度的变化较大，过滤制得氢氧化钠晶体，故答案为：过滤；NaOH；
(5)根据流程图，上述工艺中可循环使用的物质是NaCl和NaOH，故答案为：NaCl和NaOH。
A．纳米氧化亚铜是一种胶体
B．若有2.24L O2被还原，则必有28.8 g Cu2O被氧化
C．为避免氧化亚铜被氧化，可以预先将溶液煮沸
D．为检验残留液中是否有Cl-，可以取样，加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成
二、实验题
10．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
②操作B加过量BaCl2溶液是为了除去硫酸根离子，故答案为：除去溶液中SO42-；
③操作C加适量稀盐酸，为了除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠，故答案为：除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠；
④操作D加过量NaOH溶液是为了除去Mg2+，反应的离子方程式为Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓，故答案为：Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓；
【解析】
【分析】
(1)根据从溶液中获得溶质的方法分析解答；
(2)除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+及SO42-，一般加入NaOH溶液是除去镁离子，加BaCl2溶液是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液是除去钙离子和过量的钡离子，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸据此分析解答；
(3)检验“电解”后的溶液中仍然含有NaCl，只需要检验含有氯离子即可；
(4)相同温度下NaCl与NaOH的溶解度不同，氯化钠的溶解度随着温度变化不大，氢氧化钠溶解度较大，且随温度的变化较大，据此分析解答；
(5)根据流程图分析工艺中可循环使用的物质。
【详解】
(1)从海水中获取粗盐，可以通过蒸发结晶的方法得到，故答案为：蒸发结晶；
B．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-
3．下列离子的检验需选用的试剂完全正确的是（ ）
选项
离子
所用试剂
C.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，溶液中加入NaOH溶液，加热后产生氨气，则可能推测该溶液中含有NH4+，正确；
D.向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，溶液中可能含有CO32-或HCO3-，错误；
故选D。
【点睛】
掌握常见的离子的检验。Fe2+除了可以用KSCN和氯水检验外，还可以用铁氰化钾溶液检验；检验铁离子最灵敏的试剂是KSCN，也可以用苯酚检验铁离子；NH4+的检验是加浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；Cl-的检验用硝酸酸化的硝酸银溶液；能使石灰水变浑浊的除了CO2，还有SO2，但如果加入盐酸产生的气体无味，则只能是CO2。
（5）上述工艺中可循环使用的物质是______。(填化学式)。
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
A.溶液中加入稀硝酸，排除溶液中可能存在的CO32-等离子，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，则溶液中可能含有Cl-，正确；
B. Fe2+和SCN-不反应，Fe3+和SCN-反应溶液显红色，溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中含有Fe2+，正确；
氯离子的检验
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（）
A．溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，则溶液中可能含有Cl-
B．溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中事实上含有Fe2+
2．B
【解析】
【详解】
A、加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，溶液中的离子可能为CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，A错误。
B、无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，B正确。
C、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能为BaSO4，也可能为AgCl，所以溶液中可能含有SO42-或Cl-，C错误。
⑤如果用稀硝酸代替稀盐酸，会引入NO3-杂质，故答案为：否；会引入NO3-杂质；
(3)检验“电解”后的溶液中仍然含有NaCl，只需要检验含有氯离子即可，方法为：取少量电解后的溶液，向其中滴入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，证明含有NaCl，故答案为：取少量电解后的溶液，向其中滴入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液；滴加硝酸银溶液后产生白色沉淀；
C.加入稀盐酸后，氯化钡溶液和氯化钠溶液中均无明显现象，碳酸钠溶液中出现无色气体，C项错误；
D.加入稀硝酸后，氯化钡溶液和氯化钠溶液中均无明显现象，碳酸钠溶液中出现无色气体，D项错误；
所以答案选择B项。
7．A
【解析】
【详解】
氯离子与银离子反应生成白色沉淀氯化银，为了检验Cl-的存在，可以选用硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则含有氯离子；故选A。
④操作D中发生反应的离子方程式是___
⑤此操作中的稀盐酸能否用稀硝酸代替?____(填“能”或“否”)，理由是___。
（3）检验“电解”后的溶液中仍然含有NaCl的方法是___，观察到的现象是___。
（4）“脱盐“工序中，通过加热浓缩、冷却结晶、___的方法除去NaCl，该方法的原理是相同温度下NaCl与NaOH的溶解度不同，在该操作温度下，溶解度较大的是___。
A
CO32-
稀盐酸
B
Cl-
硝酸酸化的硝酸银溶液
C
SO42-
BaCl2溶液
D
H+
酚酞
4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀，在加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀也无气体再加AgNO3溶液立即出现白色沉淀，一定有Cl－
（2）“精制”工序中，欲除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+及SO42-，可进行的操作有：
A．过滤
B．加过量BaCl2溶液
C．加适量稀盐酸
D．加过量NaOH溶液
E.加过量Na2CO3溶液
①正确操作的顺序是___(填字母)。
②操作B的目的是___
③操作C的目的是___
7．广州的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl﹣的存在，最好选用下列物质（）
A．稀硝酸和硝酸银溶液B．四氯化碳
C．氢氧化钠溶液D．石蕊溶液
8．一般用于检验Cl-的试剂是（）
A．BaCl2、稀硝酸B．稀硝酸、AgNO3
C．稀盐酸、BaCl2D．AgNO3、稀盐酸
9．地球之肺亚马逊森林小树们正被蹂躏的奄奄一息，CO2的过量排放形成温室效应，寻求将CO2催化还原成CO是一种不错的设想。南开大学、浙江大学和多伦多大学等多团队强强联手研制了一种纳米级氧化亚铜(Cu2O)，其催化性能显著。实验过程中发现，纳米级氧化亚铜(Cu2O)会在残留的Cl-作用下，被溶液中溶解的O2进一步氧化，该反应离子方程式为：2Cu2O + O2+ 2Cl-+ 4H2O = 2Cu2(OH)3Cl + 2OH-，下列有关说法正确的是( )
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
5．检验Cl―时所用试剂中稀HNO3的作用是（）
A．防止CO32―的干扰B．防止Cl―的干扰
C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO3―的干扰
6．能够用来鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是（）
A．硝酸银溶液B．稀硫酸
C．稀盐酸D．稀硝酸
8．B
【解析】
【详解】
检验Cl-，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀生成，证明含有Cl-；
答案选B。
【点睛】
本题考查了常见离子的检验，在检验时注意相似实验现象的鉴别，检验Cl-的试剂是硝酸银和稀硝酸。
9．C
【解析】
【详解】
A.纳米氧化亚铜只有分散到分散剂中才形成胶体，故A错误；
B.气体的状态不一定是标准状况，故B错误；
C.向待测溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，可能是含有SO42-，也可能是含有Ag+、CO32-，因此不能证明是否含有SO42-，C错误；
D.酚酞试液遇H+不变色，遇OH-变为红色，因此不能使用酚酞试液检验H+，D错误；
故合理选项是B。
4．C
【解析】
【详解】
A、原溶液中若含CO32-或HCO3-时，都会出现A项的现象，且气体也可能是二氧化硫，选项A错误；
【详解】
因检验Cl-时，用硝酸银与Cl-生成氯化银沉淀，但能与硝酸银生沉淀的还有CO32―，所以用稀HNO3除去CO32―，答案选A。
6．B
【解析】
【分析】
加入鉴别试剂后，三种溶液各显现不同的现象即可区别开来。
【详解】
A.加入硝酸银溶液，三种溶液中都将生成白色沉淀，所以无法区别，A项错误；
B.加入稀硫酸后，氯化钡溶液中出现白色沉淀，氯化钠溶液中无明显现象，碳酸钠溶液中出现无色气体，三种溶液中的现象各不同相同，因此硫酸可用来区分这三种溶液，B项正确；
B、原溶液中若含有SO42-或Ag＋时，都会出现B项的现象，选项B错误；
C、加硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀也无气体，说明原溶液中无CO32-、SO42-，又加入AgNO3出现白色沉淀，只能是原溶液中含有Cl－，选项C正确；
D、原溶液中若含Ca2＋也会有D项的现象，选项D错误。
答案选C。
5．A
【解析】
D、加稀盐酸除去OH-时，从外界带入了Cl-，从而不能判断原溶液中是否含有Cl-，D错误。
正确答案为C。
3．B
【解析】
【详解】
A.CO32-、HCO3-与盐酸反应都会产生无色无味的CO2，该气体使澄清的石灰水变浑浊，因此不能达到检验的目的，A错误；
B.向待测溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明待测溶液中含有Cl-，B正确；
C.为避免氧化亚铜被氧化，可以预先将溶液煮沸，以除去溶解在水中的氧气，故C正确；
D.为检验残留液中是否有Cl-，可以取样，先加入硝酸酸化后再加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成，故D错误；
故选C。
10．蒸发结晶BDEAC(或BEDAC)除去溶液中SO42-除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓否会引入NO3-杂质取少量电解后的溶液，向其中滴入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液滴加硝酸银溶液后产生白色沉淀过滤NaOHNaCl和NaOH
C．溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可能推测该溶液中含有NH4+
D．向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32-
2．下列对离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-
(2)①“精制”工序中，除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+及SO42-，加入NaOH溶液是除去镁离子，加BaCl2溶液是除Baidu Nhomakorabea硫酸根离子，加Na2CO3溶液是除去钙离子和过量的钡离子，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，正确操作的顺序是BDEAC或BEDAC，故答案为：BDEAC(或BEDAC)；
(4)“脱盐“工序中，通过加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法除去NaCl，原理是相同温度下NaCl与NaOH的溶解度不同，氯化钠的溶解度随着温度变化不大，氢氧化钠溶解度较大，且随温度的变化较大，过滤制得氢氧化钠晶体，故答案为：过滤；NaOH；
(5)根据流程图，上述工艺中可循环使用的物质是NaCl和NaOH，故答案为：NaCl和NaOH。
A．纳米氧化亚铜是一种胶体
B．若有2.24L O2被还原，则必有28.8 g Cu2O被氧化
C．为避免氧化亚铜被氧化，可以预先将溶液煮沸
D．为检验残留液中是否有Cl-，可以取样，加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成
二、实验题
10．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
②操作B加过量BaCl2溶液是为了除去硫酸根离子，故答案为：除去溶液中SO42-；
③操作C加适量稀盐酸，为了除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠，故答案为：除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠；
④操作D加过量NaOH溶液是为了除去Mg2+，反应的离子方程式为Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓，故答案为：Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓；
【解析】
【分析】
(1)根据从溶液中获得溶质的方法分析解答；
(2)除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+及SO42-，一般加入NaOH溶液是除去镁离子，加BaCl2溶液是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液是除去钙离子和过量的钡离子，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸据此分析解答；
(3)检验“电解”后的溶液中仍然含有NaCl，只需要检验含有氯离子即可；
(4)相同温度下NaCl与NaOH的溶解度不同，氯化钠的溶解度随着温度变化不大，氢氧化钠溶解度较大，且随温度的变化较大，据此分析解答；
(5)根据流程图分析工艺中可循环使用的物质。
【详解】
(1)从海水中获取粗盐，可以通过蒸发结晶的方法得到，故答案为：蒸发结晶；
B．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-
3．下列离子的检验需选用的试剂完全正确的是（ ）
选项
离子
所用试剂
C.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，溶液中加入NaOH溶液，加热后产生氨气，则可能推测该溶液中含有NH4+，正确；
D.向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，溶液中可能含有CO32-或HCO3-，错误；
故选D。
【点睛】
掌握常见的离子的检验。Fe2+除了可以用KSCN和氯水检验外，还可以用铁氰化钾溶液检验；检验铁离子最灵敏的试剂是KSCN，也可以用苯酚检验铁离子；NH4+的检验是加浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；Cl-的检验用硝酸酸化的硝酸银溶液；能使石灰水变浑浊的除了CO2，还有SO2，但如果加入盐酸产生的气体无味，则只能是CO2。
（5）上述工艺中可循环使用的物质是______。(填化学式)。
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
A.溶液中加入稀硝酸，排除溶液中可能存在的CO32-等离子，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，则溶液中可能含有Cl-，正确；
B. Fe2+和SCN-不反应，Fe3+和SCN-反应溶液显红色，溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中含有Fe2+，正确；
氯离子的检验
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（）
A．溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，则溶液中可能含有Cl-
B．溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中事实上含有Fe2+
2．B
【解析】
【详解】
A、加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，溶液中的离子可能为CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，A错误。
B、无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，B正确。
C、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能为BaSO4，也可能为AgCl，所以溶液中可能含有SO42-或Cl-，C错误。
⑤如果用稀硝酸代替稀盐酸，会引入NO3-杂质，故答案为：否；会引入NO3-杂质；
(3)检验“电解”后的溶液中仍然含有NaCl，只需要检验含有氯离子即可，方法为：取少量电解后的溶液，向其中滴入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，证明含有NaCl，故答案为：取少量电解后的溶液，向其中滴入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液；滴加硝酸银溶液后产生白色沉淀；
C.加入稀盐酸后，氯化钡溶液和氯化钠溶液中均无明显现象，碳酸钠溶液中出现无色气体，C项错误；
D.加入稀硝酸后，氯化钡溶液和氯化钠溶液中均无明显现象，碳酸钠溶液中出现无色气体，D项错误；
所以答案选择B项。
7．A
【解析】
【详解】
氯离子与银离子反应生成白色沉淀氯化银，为了检验Cl-的存在，可以选用硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则含有氯离子；故选A。
④操作D中发生反应的离子方程式是___
⑤此操作中的稀盐酸能否用稀硝酸代替?____(填“能”或“否”)，理由是___。
（3）检验“电解”后的溶液中仍然含有NaCl的方法是___，观察到的现象是___。
（4）“脱盐“工序中，通过加热浓缩、冷却结晶、___的方法除去NaCl，该方法的原理是相同温度下NaCl与NaOH的溶解度不同，在该操作温度下，溶解度较大的是___。
A
CO32-
稀盐酸
B
Cl-
硝酸酸化的硝酸银溶液
C
SO42-
BaCl2溶液
D
H+
酚酞
4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀，在加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀也无气体再加AgNO3溶液立即出现白色沉淀，一定有Cl－