化学知识点测试:氯离子的检验
氯气实验室制法及氯离子的检验
• 氯气的实验室制法 • 氯离子的检验方法 • 氯气的性质和用途 • 安全注意事项
01
氯气的实验室制法
原理
01
实验室通常采用二氧化锰和浓盐 酸反应制备氯气,反应方程式为 :$4HCl(浓) + MnO_{2} = MnCl_{2} + Cl_{2} uparrow +
04
安全注意事项
储存和运
储存
氯气是一种有毒气体,应储存在阴凉、通风良好的地方,远离火源和热源。
运输
氯气在运输过程中应使用专用的危险品运输工具,并确保容器密封良好,防止泄 漏。
使用时的防护措施
佩戴防护眼镜、实验服和化学 防护手套,以防止氯气和其它 有害物质与皮肤和眼睛接触。
在实验室内安装通风设施,确 保空气流通,降低氯气在空气 中的浓度。
使用氯气时,应遵循实验室的 安全操作规程,避免产生大量 氯气泄漏。
意外事故的处理方法
如果发生氯气泄漏,应立即疏散人员,关闭通风设施,并使用吸收剂吸收泄漏的氯 气。
如果发生皮肤或眼睛接触,应立即用大量清水冲洗,并及时就医。
如果发生吸入氯气,应立即将患者移至新鲜空气处,如有必要,进行人工呼吸并就 医。
步骤2
在烧瓶中加入二氧化锰,通过分液漏斗加 入浓盐酸。
步骤4
将产生的气体通过氢氧化钠溶液除去氯化 氢,收集氯气。
步骤3
加热烧瓶,使反应开始,观察到有黄绿色 气体产生。
02
氯离子的检验方法
银离子-硝酸银溶液法
总结词
硝酸银溶液与氯离子反应生成白色沉淀,可用于氯离子的检验。
详细描述
将硝酸银溶液滴入待测溶液中,若出现白色沉淀,则说明存在氯离子。该方法 简单易行,但可能受到其他离子干扰,如硫酸根离子、碳酸根离子等。
2.2.3 氯离子的检验-高一化学课件(人教版2019必修第一册)
习题精练
2、重庆地区的自来水是采用二氧化氯消毒的,为了检验的Cl-存在,最好选用下列物 质中的( ) A.石蕊溶液 B.盐酸和氯化钡溶液 C.硝酸银溶液 D.稀硝酸和硝酸银溶液
习题精练
3、自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利.用
这样的自来水冒充纯净水 (离子的浓度非常低)出售,给人们的生活造成了一定的 不
第一章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 第3课时 氯离子的检验
新课引入
氯气能与很多金属反应生成盐,其中大多数盐能溶于水并 电离出氯离子。
氯离子的检验
实验探究
在三支试管中分别加入2~3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液,然后各滴入几滴 AgNO3溶液,观察现象。再分别加入少量稀硝酸,观察现象。
Hale Waihona Puke 沉淀溶解,__产__生__白__色_沉__淀_ ___有_气__泡__产__生__
检验氯离子:通常选用硝酸银溶液,但要加稀硝酸酸化,避免碳酸根离子的干扰。
氯离子的检验
检验氯离子方法:取少量待测液加入试管中,先加入足量的稀硝酸酸化,再滴加硝酸 银溶液,若有白色沉淀产生,则有Cl-。
习题精练
1、下列检验Cl-的方法正确的是( ) A.在某溶液中滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明该溶液中有ClB.在某溶液中先滴加盐酸,再滴加AgNO3溶√ 液,若产生白色沉淀,说明溶液中有ClC.在某溶液中先滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加盐酸,沉淀不消失,说明溶液 中有ClD.在某溶液中滴加用HNO3酸化AgNO3的溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中有Cl-
良影响。在下列化学试剂中.可以用于鉴别这种自来 水和纯净水的是( )
专题五氯及其化合物第2讲氯气的实验室制法和氯离子的检验
专题五 氯及其化合物第2讲 氯气的实验室制法和氯离子的检验知识点一 氯气的实验室制法 【新课知识梳理】 1.氯气的实验室制法 (1)反应原理实验室用MnO 2和浓盐酸加热反应制取Cl 2,反应的化学方程式为MnO 2+4HCl(浓)=====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ,离子方程式为MnO 2+4H ++2Cl -=====△Mn 2++Cl 2↑+2H 2O 。
[注意] 实验室制取Cl 2用的是浓盐酸而不是稀盐酸,因为MnO 2与稀盐酸不反应。
[思考1]该反应中的氧化剂和还原剂分别是什么? 提示:氧化剂是MnO 2,还原剂是HCl 。
[思考2]如果将8.7g 的MnO 2和14.6g 的浓盐酸反应,能否制得7.1gCl 2?为什么? 提示:不能,因为随着反应的进行,浓盐酸逐渐变稀,反应不能继续进行。
(2)实验装置[思考3]根据实验室制取Cl 2的反应原理,制取氯气应选择什么样的发生装置?提示:选取发生装置的依据是制取气体所用试剂的状态和反应条件(加热与否)。
以此分析可知,实验室制取氯气是加热固体与液体的混合物,所以应选用固液加热制气发生装置。
如下图所示:[思考4]根据Cl 2的性质,应该用什么样的方法收集Cl 2?提示:选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。
因为氯气能溶于水,密度比空气的大,所以收集氯气时,不能用排水法,应该用向上排空气法。
[思考5]实验室制氯气能否直接排入空气中?应如何处理?提示:氯气有毒,不能直接排到空气中,需要用氢氧化钠溶液吸收。
根据以上分析,实验室制取氯气的装置应该是:[思考6]按照这种方法得到的氯气会有什么杂质呢?提示:杂质主要有挥发出来的HCl和水蒸气。
[思考7]应如何除去杂质得到纯净的氯气?提示:通常用浓硫酸除去水蒸气,用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体。
因为HCl极易溶于水,而氯气在水中也有一定的溶解度(大约1:2),选用饱和食盐水可以在很大程度上减少Cl2在水中的溶解。
氯离子的检验教案
氯离子的检验教案氯离子是化学实验室中常见的一种离子,它的检验是化学课程中重要的实验内容之一。
本教案将介绍检验氯离子的一种简单而有效的实验方法。
实验材料:1. 氯酸钠溶液2. 稀硫酸溶液3. 银硝酸溶液4. 试管5. 银针或银币(无氯离子)6. 显色剂:溴酸苯酚溶液实验步骤:1. 取一支试管,加入少量氯酸钠溶液。
2. 慢慢添加硫酸溶液,直至混合物呈酸性。
3. 取另一支试管,加入少量银硝酸溶液。
4. 将两个试管中的溶液混合,观察是否生成白色沉淀。
若生成白色沉淀,则说明氯离子存在。
注意事项:1. 实验中的试管和仪器要清洁干净,以避免产生误差。
2. 实验中使用的化学品要小心操作,避免触及皮肤或进入眼睛。
3. 实验结束后,要适当处理废液和废弃物,遵守实验室安全规定。
该实验方法利用了氯离子与银离子形成不溶性沉淀的化学反应。
氯离子与银离子结合后形成氯化银沉淀,是一种白色固体。
这种特性使得我们能够通过观察白色沉淀的形成来判断溶液中是否存在氯离子。
在使用本实验方法时,要注意其他可能存在的干扰物质。
一些阴离子,如溴离子和碘离子,也能与银离子发生类似的反应,形成类似的沉淀。
为了区分这些离子,可以使用溴酸苯酚溶液作为显色剂。
溴酸苯酚溶液能够与氯离子反应,并使产生的沉淀变成黄色。
这样,我们可以通过观察沉淀颜色的变化,来判断氯离子的存在。
总结:通过本实验教案,我们学习了一种简单而有效的检验氯离子的实验方法。
这个实验方法能够通过观察白色沉淀的形成来判断溶液中是否存在氯离子。
同时,我们还学习了如何使用溴酸苯酚溶液来区分氯离子和其他可能存在的离子。
这个实验对于帮助学生理解离子的化学性质和化学分析方法具有重要意义。
高中化学复习知识点:氯离子的检验
A.AB.BC.CD.D
2.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()
A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有CO32-
B.向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生,则原溶液可能含Cl-
C.向某溶液中先加入硝酸,没有明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有SO42-
A.①AgNO3;②NaBr;③AgBrB.①AgNO3;②NaCl;③AgCl
C.①AgCl;②AgNO3;③NaClD.①AgNO3;②NaCl;③Ag
8.某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品,然后用蒸馏水溶解,得到可溶性成分的浸取液。在探究该浸取液成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论错误的是
故选D。
7.B
【解析】
【分析】
汗渍中含有NaCl,加入AgNO3生成AgCl,AgCl不稳定,在光照条件下分解生成灰褐色银粒。
【详解】
汗渍中含有NaCl,即②为NaCl,AgCl不稳定,在光照条件下分解生成灰褐色银粒,2AgCl 2Ag+Cl2↑,而物质③在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,则说明①为AgNO3,③为AgCl,将AgNO3涂在纸上,发生AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3;
(3)已知H2、CO的燃烧热分别是akJ∕mol、bkJ∕mol,1mol液态水变为气态水吸收ckJ热量,C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)△H=dkJ∕mol,写出碳(C)燃烧的热化学方程式____________________。
(4)Mg、Al设计成如图所示原电池装置:若电解液为盐酸,正极的电极反应为__________。若电解液为氢氧化钠溶液,负极的电极反应为________________。
氯气实验室制法及氯离子检验
在实验室中,通常使用硝酸银溶液作为试剂,将硝酸银溶液加入待测溶液中, 如果存在氯离子,则会形成白色沉淀,即氯化银。通过观察沉淀的形成,可以 判断氯离子的存在。
银离子检验法
总结词
银离子检验法是一种利用银离子与氯
详细描述
在实验室中,将硝酸银溶液加入待测溶液,如果存在氯离子,则会形成白色沉淀 物,即氯化银。通过观察沉淀物的形成,可以判断氯离子的存在。该方法的优点 是操作简便、结果直观,常用于实验室中氯离子的检测。
使用氧化剂如二氧化锰、 次氯酸钙等将氯化物氧化 成氯气。
实验室制取氯气的注意事项
实验室制取氯气时应 严格遵守操作规程, 注意安全。
制取氯气的设备应定 期检查和维护,确保 其正常运转。
制取过程中应保持通 风良好,避免氯气泄 漏对环境和人员造成 危害。
02
氯离子的检验方法
沉淀法
总结词
沉淀法是一种通过使氯离子与适当的试剂反应形成沉淀,然后通过观察沉淀来 判断氯离子是否存在的方法。
氯气实验室制法及氯离子 检验
• 氯气的实验室制法 • 氯离子的检验方法 • 氯气的性质和用途 • 安全与防护
01
氯气的实验室制法
实验室制取氯气的原理
实验室制取氯气的原理是利用氧 化还原反应,通常使用二氧化锰、 盐酸和食盐等原料,通过电解食
盐水的方法来制取氯气。
在电解过程中,食盐水中的氯化 钠(NaCl)被氧化成为氯气 (Cl₂),同时生成氢氧化钠 (NaOH)和氢气(H₂)。
该反应的化学方程式为:2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂。
实验室制取氯气的常用方法
01
02
03
食盐水电解法
初中化学离子的检验知识点总结
初中化学离子的检验知识点总结离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。
这一过程称为电离。
电离过程所需或放出的能量称为电离能。
下面是整理的初中化学离子的检验知识点,仅供参考希望能够帮助到大家。
初中化学离子的检验知识点Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中含氯离子。
SO42-(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液,如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-:(1)(固体或溶液)---在被测物质中加入稀酸溶液,如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。
(2)(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液,如果产生能溶于硝酸的白色沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原被测溶液中含碳酸根离子。
注1、在鉴别Cl-和SO42-时,用氯化钡溶液,不要用硝酸银溶液,这是因为硫酸银为微溶性物质,使鉴别现象不明显;2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液,若产生不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
化学的学习方法及技巧勤于预习、善于听课做笔记。
要想学好化学,必须先了解这门课程。
课前一定要预习,在预习时,除了要把新课内容仔细读一遍外,还应在不懂处作上记号,并试着做一做课本上的练习。
这样带着疑问、难点,听课的效率就会大大地提高。
初中化学内容比较多,知识比较零散,老师在讲课时,着重围绕重点内容进行讲授。
因此大家要仔细听课认真做笔记,这不仅有利于进行课后复习,掌握重点,而且还可以有效地预防上课时“走神”。
不过在记笔记时,要在听清楚老师所讲内容的基础上,记重点、难点、疑点和课本上没有的内容。
逐渐的培养对化学的兴趣学习任何一门学科,兴趣都是必不可少的。
所以,为了高效地学习化学,学生要努力培养对化学的“好感”。
首先,对化学课堂中的实验课,一定要认真看、认真学习,课下勤于思考,可以自己动手做一些家庭小实验,还可以主动搜集一些与课本相关的化学小故事,通过这些方式逐渐建立起对化学的兴趣。
第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验
第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)溶液中加入AgNO3溶液有沉淀,说明溶液中一定含Cl-。
(×)提示:也可能是碳酸银沉淀。
(2)实验室制备氯气时必须用二氧化锰和浓盐酸。
(×)提示:二氧化锰也可以用高锰酸钾等代替。
(3)因为氯气与水反应,所以收集氯气不能用排液法收集。
(×)提示:可以用排饱和食盐水的方法收集。
(4)KClO3中含有氯元素,向KClO3溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,可产生白色沉淀。
(×)提示:KClO3不会电离出氯离子。
知识点1氯气的制备2.下列关于利用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气的说法中错误的是(C)A.该反应是一个氧化还原反应,其中二氧化锰是氧化剂B.该反应需要加热C.该反应的离子方程式为MnO2+4H++4Cl-MnCl2+2H2O+Cl2↑D.该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的解析:氯化锰是可溶性的盐,故该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O +Cl2↑,故C错误。
3.下列关于实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的叙述不正确的是(C)A.二氧化锰与浓盐酸共热B.缓慢加热反应C.用向下排空气法收集氯气D.多余氯气常用较浓的碱液吸收解析:实验室利用二氧化锰与浓盐酸共热制氯气,故A正确;因浓盐酸易挥发,则反应过程中应缓慢加热,故B正确;氯气的密度比空气大,应用向上排空气法收集氯气,故C错误;氯气有毒,氯气能与碱反应,多余氯气常用较浓的碱液吸收,故D正确。
知识点2氯离子的检验4.自来水厂常使用氯气消毒,市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。
下列试剂中,可用来辨其真伪的是(D)A.酚酞溶液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液解析:自来水厂常使用氯气消毒,Cl2+H2O===HCl+HClO,则自来水中含有Cl-,而纯净水则无Cl-,检验Cl-的存在,可用硝酸银溶液,生成不溶于水和酸的AgCl沉淀;氯水中存在氢离子显酸性,不能使酚酞变色、与氯化钡溶液不反应、与氢氧化钠发生中和反应,均无明显现象,不能鉴别,故选D。
检验cl离子的方法
检验cl离子的方法
一般来说,可以通过以下几种方法来检验氯离子(Cl-):
1. 银镜反应法:将待检样品与稀银氨溶液反应,若产生白色沉淀,则说明样品中含有氯离子。
2. 电化学分析法:使用离子选择电极测定待检样品中氯离子的浓度,如氟化物选择电极、溴离子选择电极等。
3. 直接滴定法:将带有氯离子的溶液滴入标准硝酸银溶液中,通过滴定硝酸银的用量计算氯离子的浓度。
4. 沉淀法:将待检样品与硝酸铅溶液反应,若产生白色沉淀,则说明样品中可能含有氯离子。
需要注意的是,不同的检验方法可能受到样品性质、检测仪器、环境等多种因素的影响,因此需要根据实际情况选择合适的方法来进行氯离子的检验。
04-第二节 氯及其化合物-课时2 氯气的实验室制法及氯离子的检验 3年7考高中化学必修一人教版
选项
A
B C D
实验现象
a处无明显现象
b处有气泡生成 c处先变红后褪色
d处立即褪色
解释或结论 铁和氯气在任何条件下均 不反应 氯气与水反应生成了酸性物质 氯气与水反应仅生成了酸性物质 Cl2具有漂白性
【解析】 向KMnO4晶体上滴加几滴浓盐酸,发 生反应2KMnO4 + 16HCl 浓 2KCl + 5 Cl2 ↑ +2MnCl2 + 8H2O, 生成的Cl2在培养皿内扩散。 铁和氯气在常温下不反应,因此 a 处无明显现象,
A.①②
B.仅②
C.仅②③
D.②③④
【解析】 ①是制备氯气的装置,②是除 去氯气中氯化氢杂质的装置,③是干燥装 置,④是氯气与金属反应的装置。氯气可 与NaOH溶液反应,除去氯气中的氯化氢 气体应用饱和食盐水,所以②错误;③中 干燥气体时,应长进短出,所以③错误;④中未反应的气体不断增加会使容器 因内部压强过大而发生爆炸,所以④错误。
第二节 氯及其化合物
课时2 氯气的实验室制法及氯离子的检验 3年7考
过能力 学科关键能力构建
1.[2023黑龙江双鸭山一中高一期末]某同学用下列装置制备并进行有关Cl2
性质的实验。下列说法正确的是(
)
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
A.Ⅰ中:如果MnO2过量,HCl就可全部反应
√B.Ⅱ中:Cl2有刺激性气味
C.Ⅲ中:生成蓝色的烟 D.Ⅳ中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH溶液反应 【解析】 Ⅰ中,浓盐酸变稀后,反应不再发生,所以即使MnO2过量,HCl 也不可能全部被消耗,A项错误;Cl2有毒,闻其气味时应用手轻轻在瓶口 扇动,仅使极少量气体飘入鼻孔中,B项正确;Cu丝在Cl2中燃烧生成棕 黄色的烟,C项错误;若Cl2能与NaOH溶液发生反应,烧瓶内压强将减小, 气球就会鼓起,但Cl2和H2O反应会干扰实验,D项错误。
氯离子溴离子碘离子的检验方法
氯离子溴离子碘离子的检验方法
氯离子、溴离子、碘离子的检验方法与其离子化合物的不同会有所不同,下面我将一一介绍。
1. 氯离子的检验方法:
一般使用银离子是检验氯离子的有效方法。
可以将试样溶液加入少量硝酸银溶液,在存在氯离子的情况下,会产生白色沉淀。
沉淀的颜色可以帮助我们区分出氯离子和其他一些离子,如碘离子和溴离子。
当加入氨水时,氯银沉淀会溶解,溶液变成淡黄色。
2. 溴离子的检验方法:
检验溴离子的方法与检查氯离子类似。
在存在溴离子的情况下,我们可以加入少量的碱性溴水和氯化银溶液。
这会产生黄色混浊的沉淀。
在阳光下加热沉淀,它会变成红色。
3. 碘离子的检验方法:
当存在碘离子时,我们可以用淀粉溶液来检验。
在溶液中加入少量碘化钾,然后再加入淀粉溶液。
如果存在碘离子,则溶液会变成蓝色。
如果没有溶液变色,则证明没有碘离子。
综上所述,仔细观察不同物质产生的化学反应,可以通过颜色等特征判断出试样溶液中是否含有氯离子、溴离子和碘离子。
初中化学知识点归纳常见离子的检验和鉴别方法
初中化学知识点归纳常见离子的检验和鉴别方法初中化学知识点归纳:常见离子的检验和鉴别方法在初中化学学习中,我们常常会遇到需要检验和鉴别离子的情况,本文将对常见离子的检验和鉴别方法进行归纳总结。
了解这些方法可以帮助我们更好地理解离子和化学反应的特性,提高化学实验的准确性。
一、阴离子的检验和鉴别方法1. 碳酸根离子(CO3^2-)的检验和鉴别方法碳酸根离子与酸反应会产生气体,可以进行气体的检验。
通常用酸来进行检验,如加入稀盐酸或稀硫酸,如果产生了气泡,则可以确定溶液中存在碳酸根离子。
2. 氯离子(Cl-)的检验和鉴别方法氯离子与银离子反应会生成不溶于水的白色沉淀物氯化银(AgCl),可以通过观察出现白色沉淀物来检验和鉴别氯离子的存在。
3. 硫酸根离子(SO4^2-)的检验和鉴别方法硫酸根离子与钡离子反应会生成不溶于水的白色沉淀物硫酸钡(BaSO4),可以通过观察出现白色沉淀物来检验和鉴别硫酸根离子的存在。
二、阳离子的检验和鉴别方法1. 铜离子(Cu2+)的检验和鉴别方法铜离子可以通过加入氨水或氢氧化钠溶液,观察颜色的变化来检验和鉴别。
当加入氨水后,溶液由蓝色变为深蓝色,而加入氢氧化钠溶液后,溶液由蓝色变为蓝绿色。
2. 铁离子(Fe2+和Fe3+)的检验和鉴别方法铁离子可以通过加入硫氰化钾溶液进行检验和鉴别。
当加入硫氰化钾溶液后,溶液会由无色变为鲜红色。
而在区分Fe2+和Fe3+时,可以在酸性条件下加入亚硫酰胺(亚硫酸氨水),Fe3+会由浅黄变为深红褐色。
3. 铅离子(Pb2+)的检验和鉴别方法铅离子与碘离子反应会生成不溶于水的黄色沉淀物碘化铅(PbI2),可以通过观察出现黄色沉淀物来检验和鉴别铅离子的存在。
综上所述,通过对常见离子的检验和鉴别方法的归纳总结,我们可以更好地理解化学反应的特性,提高化学实验的准确性。
在实验过程中,我们应该严格按照实验步骤进行操作,并注意观察实验结果的变化,以确保实验结果的可靠性。
氯离子的检验 成盐元素——卤素 高中化学课件
失,则说明没有混入NaCl杂质。其实这样的答案错了,因为
题 给 的 是 Na2CO3 固 体 而 不 是 Na2CO3 溶 液 。 所 以 应 先 将
Na2CO3固体配制成溶液,再做后续实验。
答案
取少量Na2CO3固体,加水溶解,配制成溶液。向
溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,过滤除去
沉淀。在滤液中加入 AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加入稀
硝酸,若沉淀不溶解,则说明原 Na2CO3 固体中混有 NaCl ; 若沉淀消失,则说明原Na2CO3固体中没有NaCl。 CO32-+Ba2+=BaCO3↓,Ag++Cl-=AgCl↓ ( 或者取少量 Na2CO3 固体,加水溶解,制成溶液。向该 溶液中加入稀硝酸至没有气泡冒出为止,再加入 AgNO3 溶 液。)
D.汽油、苯、NaOH溶液
解析 汽油、四氯化碳、苯等都可以将 Br2 从溴水中萃 取出来,油层均显橙红色,分别在水层的上层、下层、上层; 溴水在酒精中溶解扩散,使溶液呈橙黄色;溴水加入 NaOH 溶液中,因发生反应生成NaBr、NaBrO而使溶液呈无色。 答案 D 跟踪练习 2 溴化碘 (IBr) 的化学性质很像卤素单质,它 能与大多数金属、非金属化合生成卤化物,还能与水发生以 下反应: IBr + H2O = HBr + HIO 。下列有关 IBr 的叙述中不 正确的是( ) A.在很多反应中,IBr是强氧化剂 B.IBr与水反应时,IBr既作氧化剂又作还原剂 C.IBr与AgNO3溶反应会生成AgBr沉淀 D.IBr与NaOH溶液反应时,生成NaBr和NaIO 答案 B
跟踪练习 1
现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种
)
溶液,可用来区别它们的一种试剂是( A.AgNO3溶液 B.酚酞试液 C.紫色石蕊试液 答案 例2 来的是( C 知识点2:卤素的性质
第四章 第2节 氯气的实验室制法 氯离子的检验
3.实验室制取氯气的其他方法 可用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化剂代替MnO2与浓盐酸反 应(不需加热): 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2↑+3H2O Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是
(填写编号)。
()
①氧化性 ②还原性 ③酸性 ④碱性
(3)若反应生成0.1 mol Cl2,则转移的电子数为
。
(4)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单
位质量得到的电子数表示)1 kg ClO2相当于多少kg Cl2?(提示:Cl2和ClO2在
浓硫酸
试剂的作用 除去氯气中的氯化氢
干燥氯气
(3)收集装置(Ⅲ部分): ①收集方法:向上排空气法; ②验满方法:湿润的蓝色石蕊试纸或湿润的淀粉KI试纸放在集气 瓶口。 (4)尾气处理装置(Ⅳ部分): ①导气管要伸入液面以下; ②F中盛放的试剂:氢氧化钠溶液(或其他碱液),作用是吸收过量 的氯气,防止污染环境。
常小。
答案:(1)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)除去Cl2中混有的HCl 浓硫酸
(3)关闭 打开 打开 关闭
(4)BC
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。 (1)请完成该过程的化学反应方程式并配平。
KClO3+ HCl(浓)
KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+
2-7 氯离子的检验(精练)(人教版2019)(原卷版)
第二章海水中的重要元素——钠和氯考点7 氯离子的检验学业测评1.检验Cl-所用的试剂为AgNO3和HNO3,HNO3的作用是A.防止CO23-的干扰B.防止Cl-的干扰C.生成AgNO3沉淀D.防止NO3-的干扰2.自来水是用Cl2杀菌消毒的,不法商贩用自来水冒充纯净水出售,为辨真伪,可用下列哪一种试剂鉴别A.金属钠B.FeCl3溶液C.AgNO3溶液D.NaOH溶液3.(2021·临朐县实验中学高一月考)检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采取的方法是A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条C.将气体通入AgNO3溶液D.用湿润的红色布条4.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是A.向少许未知溶液中加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀产生B.向少许未知溶液中加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀产生,若有沉淀产生,则再加入盐酸,看沉淀是否消失C.向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀产生D.向少许未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀产生5.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl—存在D.加入NaOH溶液,氯水的浅黄绿色消失,说明有HClO分子存在6.下列是对某水溶液进行离子检验的方法和结论,其中正确的是A.用洁净的铂丝蘸取待测液少许,在酒精灯火焰上灼烧,火焰显黄色,说明该溶液中一定含有Na+,可能含K+B.加入NaOH溶液并加热,若能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,可确定一定含有NH4+C.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,原溶液中一定含有Cl-D.先加入稀HNO3酸化,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,溶液中一定含有SO42-7.现有三瓶标签脱落的无色透明溶液,分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸,请设计两种方法鉴别它们。
高中氯离子的检验方法
高中氯离子的检验方法
高中氯离子的检测方法
高中氯离子的检测主要是通过能检测氯离子的物质 (如:碱性物质, 金属离子, 含氧物) 和特定的化学方法来进行的。
一、利用碱性物质检测氯离子
1、乙醇金属溶液法
将氯离子溶液添加少量乙醇金属溶液, 如由镁, 钙, 铌制成的氯离子检测溶液, 若氯离子结合乙醇金属溶液产生“乙醇金属氯离子”缔合物, 氯离子数量过多则形成深绿色沉淀, 进而用称量瓶称量, 就可以检测氯离子的含量。
2、碱氢比法
检测氯离子的原理是参照它所离子化成的碱(碱性物质)和它所滴定出来的氢所构成的碱氢量比较来计算出氯离子的数量。
由于碱氢量比例是可以被准确测量出来的, 因此可以用它检验氯离子的浓度。
1、氯化铁比色法
氯化铁比色法是指定标度的可溶性铁和氯离子混合后, 于反应杯中添加某种比色法解析试剂, 将氯和铁的结合物转变成不溶性的二氧化铁, 产生比色之后, 用比色计量出氯离子的浓度。
2、试剂滴定法
把氯离子溶液加入表格滴定容量比定义到定容度, 然后添加指定的滴定剂慢慢循环加入, 随着滴定剂加入的增加, 在指定浓度时, 滴定剂反应产生某种明显的色变, 再用称量瓶加以称量, 就可以准确测定出氯离子的浓度。
四、金属离子检测氯离子
金属离子吸收法用于检测氯离子。
原理是把金属离子溶液与氯离子溶液混合, 当金属离子与氯离子结合后, 生成沉淀, 沉淀的形成可以用作氯离子浓度的判断依据。
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C、加硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀也无气体,说明原溶液中无CO32-、SO42-,又加入AgNO3出现白色沉淀,只能是原溶液中含有Cl-,选项C正确;
D、原溶液中若含Ca2+也会有D项的现象,选项D错误。
答案选C。
5.A
【解析】
2.B
【解析】
【详解】
A、加入稀盐酸有气体生成,将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊,溶液中的离子可能为CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-,A错误。
B、无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性,B正确。
C、某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该沉淀可能为BaSO4,也可能为AgCl,所以溶液中可能含有SO42-或Cl-,C错误。
④操作D中发生反应的离子方程式是___
⑤此操作中的稀盐酸能否用稀硝酸代替?____(填“能”或“否”),理由是___。
(3)检验“电解”后的溶液中仍然含有NaCl的方法是___,观察到的现象是___。
(4)“脱盐“工序中,通过加热浓缩、冷却结晶、___的方法除去NaCl,该方法的原理是相同温度下NaCl与NaOH的溶解度不同,在该操作温度下,溶解度较大的是___。
C.为避免氧化亚铜被氧化,可以预先将溶液煮沸,以除去溶解在水中的氧气,故C正确;
D.为检验残留液中是否有Cl-,可以取样,先加入硝酸酸化后再加入AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀生成,故D错误;
故选C。
10.蒸发结晶BDEAC(或BEDAC)除去溶液中SO42-除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓否会引入NO3-杂质取少量电解后的溶液,向其中滴入稀硝酸酸化,再滴加硝酸银溶液滴加硝酸银溶液后产生白色沉淀过滤NaOHNaCl和NaOH
7.广州的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl﹣的存在,最好选用下列物质()
A.稀硝酸和硝酸银溶液B.四氯化碳
C.氢氧化钠溶液D.石蕊溶液
8.一般用于检验Cl-的试剂是()
A.BaCl2、稀硝酸B.稀硝酸、AgNO3
C.稀盐酸、BaCl2D.AgNO3、稀盐酸
9.地球之肺亚马逊森林小树们正被蹂躏的奄奄一息,CO2的过量排放形成温室效应,寻求将CO2催化还原成CO是一种不错的设想。南开大学、浙江大学和多伦多大学等多团队强强联手研制了一种纳米级氧化亚铜(Cu2O),其催化性能显著。实验过程中发现,纳米级氧化亚铜(Cu2O)会在残留的Cl-作用下,被溶液中溶解的O2进一步氧化,该反应离子方程式为:2Cu2O + O2+ 2Cl-+ 4H2O = 2Cu2(OH)3Cl + 2OH-,下列有关说法正确的是( )
(1)从海水中获取粗盐的方法是___。
(2)“精制”工序中,欲除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+及SO42-,可进行的操作有:
A.过滤
B.加过量BaCl2溶液
C.加适量稀盐酸
D.加过量NaOH溶液
E.加过量Na2CO3溶液
①正确操作的顺序是___(填字母)。
②操作B的目的是___
③操作C的目的是___
(3)检验“电解”后的溶液中仍然含有NaCl,只需要检验含有氯离子即可;
(4)相同温度下NaCl与NaOH的溶解度不同,氯化钠的溶解度随着温度变化不大,氢氧化钠溶解度较大,且随温度的变化较大,据此分析解答;
(5)根据流程图分析工艺中可循环使用的物质。
【详解】
(1)从海水中获取粗盐,可以通过蒸发结晶的方法得到,故答案为:蒸发结晶;
【详解】
因检验Cl-时,用硝酸银与Cl-生成氯化银沉淀,但能与硝酸银生沉淀的还有CO32―,所以用稀HNO3除去CO32―,答案选A。
6.B
【解析】
【分析】
加入鉴别试剂后,三种溶液各显现不同的现象即可区别开来。
【详解】
A.加入硝酸银溶液,三种溶液中都将生成白色沉淀,所以无法区别,A项错误;
B.加入稀硫酸后,氯化钡溶液中出现白色沉淀,氯化钠溶液中无明显现象,碳酸钠溶液中出现无色气体,三种溶液中的现象各不同相同,因此硫酸可用来区分这三种溶液,B项正确;
【解析】
【分析】
(1)根据从溶液中获得溶质的方法分析解答;
(2)除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+及SO42-,一般加入NaOH溶液是除去镁离子,加BaCl2溶液是除去硫酸根离子,加Na2CO3溶液是除去钙离子和过量的钡离子,因此,Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入,为了不使产生的沉淀溶解,一定要在过滤后再加盐酸据此分析解答;
D、加稀盐酸除去OH-时,从外界带入了Cl-,从而不能判断原溶液中是否含有Cl-,D错误。
正确答案为C。
3.B
【解析】
【详解】
A.CO32-、HCO3-与盐酸反应都会产生无色无味的CO2,该气体使澄清的石灰水变浑浊,因此不能达到检验的目的,A错误;
B.向待测溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀,证明待测溶液中含有Cl-,B正确;
A.纳米氧化亚铜是一种胶体
B.若有2.24L O2被还原,则必有28.8 g Cu2O被氧化
C.为避免氧化亚铜被氧化,可以预先将溶液煮沸
D.为检验残留液中是否有Cl-,可以取样,加入AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀生成
二、实验题
10.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:
依据上图,完成下列填空:
②操作B加过量BaCl2溶液是为了除去硫酸根离子,故答案为:除去溶液中SO42-;
③操作C加适量稀盐酸,为了除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠,故答案为:除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠;
④操作D加过量NaOH溶液是为了除去Mg2+,反应的离子方程式为Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓,故答案为:Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓;
B.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性
C.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO42-
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀盐酸除去OH-,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl-
3.下列离子的检验需选用的试剂完全正确的是( )
选项
离子
所用试剂
C.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气,溶液中加入NaOH溶液,加热后产生氨气,则可能推测该溶液中含有NH4+,正确;
D.向溶液中加入盐酸,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出,溶液中可能含有CO32-或HCO3-,错误;
故选D。
【点睛】
掌握常见的离子的检验。Fe2+除了可以用KSCN和氯水检验外,还可以用铁氰化钾溶液检验;检验铁离子最灵敏的试剂是KSCN,也可以用苯酚检验铁离子;NH4+的检验是加浓NaOH溶液,加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;Cl-的检验用硝酸酸化的硝酸银溶液;能使石灰水变浑浊的除了CO2,还有SO2,但如果加入盐酸产生的气体无味,则只能是CO2。
(5)上述工艺中可循环使用的物质是______。(填化学式)。
参考答案
1.D
【解析】
【详解】
A.溶液中加入稀硝酸,排除溶液中可能存在的CO32-等离子,再加入AgNO3溶液,有白色溶液生成,则溶液中可能含有Cl-,正确;
B. Fe2+和SCN-不反应,Fe3+和SCN-反应溶液显红色,溶液中加入KSCN溶液,无红色出现,继续加入氯水,溶液变红色,说明溶液中含有Fe2+,正确;
⑤如果用稀硝酸代替稀盐酸,会引入NO3-杂质,故答案为:否;会引入NO3-杂质;
(3)检验“电解”后的溶液中仍然含有NaCl,只需要检验含有氯离子即可,方法为:取少量电解后的溶液,向其中滴入稀硝酸酸化,再滴加硝酸银溶液,若出现白色沉淀,证明含有NaCl,故答案为:取少量电解后的溶液,向其中滴入稀硝酸酸化,再滴加硝酸银溶液;滴加硝酸银溶液后产生白色沉淀;
8.B
【解析】
【详解】
检验Cl-,加入硝酸银和稀硝酸,若有白色沉淀生成,证明含有Cl-;
答案选B。
【点睛】
本题考查了常见离子的检验,在检验时注意相似实验现象的鉴别,检验Cl-的试剂是硝酸银和稀硝酸。
9.C
【解析】
【详解】
A.纳米氧化亚铜只有分散到分散剂中才形成胶体,故A错误;
B.气体的状态不一定是标准状况,故B错误;
(4)“脱盐“工序中,通过加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法除去NaCl,原理是相同温度下NaCl与NaOH的溶解度不同,氯化钠的溶解度随着温度变化不大,氢氧化钠溶解度较大,且随温度的变化较大,过滤制得氢氧化钠晶体,故答案为:过滤;NaOH;
(5)根据流程图,上述工艺中可循环使用的物质是NaCl和NaOH,故答案为:NaCl和NaOH。
C.加入稀盐酸后,氯化钡溶液和氯化钠溶液中均无明显现象,碳酸钠溶液中出现无色气体,C项错误;
D.加入稀硝酸后,氯化钡溶液和氯化钠溶液中均无明显现象,碳酸钠溶液中出现无色气体,D项错误;
所以答案选择B项。
7.A
【解析】
【详解】
氯离子与银离子反应生成白色沉淀氯化银,为了检验Cl-的存在,可以选用硝酸酸化的硝酸银溶液,如果有白色沉淀生成,则含有氯离子;故选A。
A
CO32-
稀盐酸
B
Cl-
硝酸酸化的硝酸银溶液
C
SO42-
BaCl2溶液
D
H+
酚酞
4.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀,在加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀也无气体再加AgNO3溶液立即出现白色沉淀,一定有Cl-