第四章 酸碱滴定法剖析

第四章酸碱滴定法

（8学时）

【本章重点】：

1.各种类型的酸碱滴定的pH变化规律和选用指示剂的依据

2.弱酸、弱碱溶液准确滴定的原则

3.酸碱滴定液的配制和标定方法

4.酸碱滴定法测定各种酸和碱的原理和指示剂的正确选择

5.溶剂的性质

6.非水滴定的相关计算

一、选择题

1 OH-的共轭酸是（B）

A. H+

B. H

2

O C.

H

3

O+ D. O2-

2 在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（C）

A.HOAc-NaOAc

B. H

3PO

4

-H

2

PO

4

-

C. +NH

3CH

2

COOH-NH

2

CH

2

COO- D. H

2

CO

3

-HCO

3

-

3 水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是（B）

A. K a·K b=1

B. K a·K b=K w

C. K a/K b=K w

D. K b/K a=K w

4 c(NaCl) = 0.2mol∙L-1的NaCl水溶液的质子平衡式是（C）

A. [Na+] = [Cl-] = 0.2mol∙L-1

B. [Na+]+[Cl-] = 0.2mol∙L-1

C.[H+]=[OH-]

D. [H+]+[Na+] = [OH-]+[Cl-]

5 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是（D）

A. NaCl

B. H

4Cl C. NaHCO

3

D. Na

2

CO

3

6 在磷酸盐溶液中，H

2PO

4

-浓度最大时的pH是（A）

(已知H

3PO

4

的解离常数p K a1 = 2.12，p K a2 = 7.20，p K a3 = 12.36)

A. 4.66

B. 7.20

C. 9.78

D. 12.36

7 今有一磷酸盐溶液的pH = 9.78, 则其主要存在形式是（A）

（已知H

3PO

4

的解离常数p K a1 = 2.12，p K a2 = 7.20，p K a3 = 12.36）

A.PO

42- B. H

2

PO

4

-

C. HPO 42- + H 2PO 4

D. H 2PO 4-+ H 3PO 4 8 在pH = 2.67～6.16的溶液中，EDTA 最主要的存在形式是（B ）

（已知EDTA 的各级解离常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16和10-10.26） A. H 3Y - B. H 2Y 2- C. HY 3- D. Y 4- 9 EDTA 二钠盐(Na 2H 2Y)水溶液pH 约是（D ）

（已知EDTA 的各级解离常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16和10-10.26） A. 1.25 B. 1.8 C. 2.34 D. 4.42 10 以下溶液稀释10倍时pH 改变最小的是（A ）

A. 0.1 mol·L -1 NH 4OAc 溶液

B. 0.1 mol·L -1 NaOAc 溶液

C. 0.1 mol·L -1 HOAc 溶液

D. 0.1 mol·L -1 HCl 溶液 11 以下溶液稀释10倍时pH 改变最大的是（B ） A. 0.1 mol·L -1 NaOAc-0.1 mol·L -1 HAc 溶液 B. 0.1 mol·L -1 NaOAc 溶液

C. 0.1 mol·L -1 NH 4OAc-0.1 mol·L -1 HOAc 溶液

D. 0.1 mol·L -1 NH 4OAc 溶液

12 六次甲基四胺[(CH 2)6N 4]缓冲溶液的缓冲pH 范围是（A ）（已知六次甲基四胺p K b = 8.85）

A. 4～6

B. 6～8

C. 8～10

D. 9～11 13 欲配制pH=5的缓冲溶液，下列物质的共轭酸碱对中最好选择（C ） A. 一氯乙酸(K a = 1.4×10-3) B. 甲酸(K a = 1.8×10-4) C. 乙酸 (K a = 1.8×10-5) D. 氨水(K b = 1.8×10-5) 14 欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用（B ）

A. NH 2OH(羟氨) (p K b =8.04)

B. NH 3·H 2O (p K b = 4.74)

C. CH 3COOH (p K a = 4.74)

D. HCOOH (p K a = 3.74) 15 用NaOH 滴定某一元酸HA ，在化学计量点时，[H +]的计算式是（D ） A. a HA K c ⋅ B. -

B HA

a c c K ⋅

C. a A w -K c K ⋅

D. -A w a c K K ⋅

16按质子理论，Na 2HPO 4是（ D ）

（A ）中性物质 （B ）酸性物质 （C ）碱性物质 （D ）两性物质 17浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH 是（ C ）