硫酸和硝酸习题

1.下列金属中，在冷的浓硝酸中最难溶解的是A.Cu B.Ag C.Al D.Mg （）
2.下列化学反应中，硝酸只表现了氧化性的是（）
A.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
B.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
C.C+4HNO3(稀)=CO2↑+4NO2↑+2H2O
D.3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O
3.关于硝酸的说法正确的是（）
A.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子
B.稀硝酸、浓硝酸与Cu反应分别生产NO、NO2，说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强
C.硝酸电离出的H+，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D.常温下，向浓硝酸中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
4.制取相同物质的量的硝酸铜，消耗硝酸物质的量最多的反应是（）
A.铜和浓硝酸
B.铜和稀硝酸
C.氧化铜和浓硝酸
D.氧化铜和稀硝酸
5.a g Cu与含b g HNO3的溶液恰好反应，若a:b=8:21，则反应中被还原硝酸的质量为（）
A.b g
B.b/2 g
C.3b/4 g
D. b/4 g
6.将3.20gCu跟30.0ml10.0mol/L的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH+，则此时溶液中含NO3-的物质的量为A.a/2mol B.2a mol C.0.1a mol D.(a+0.1)mol （）
7.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（）
A.颜色变浅
B.变为绿色
C.没有变化
D.变成棕黄色
8.当锌与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的锌与HNO3的物质的量之比为2：5，则硝酸的还原产物可能是A. N2O B.NO C.N2 D.NH4NO3（）9.某单质跟浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1molHNO3，则单质元素氧化后的化合价可能是A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 （）
10.加入氢氧化钡溶液共热，有气体放出又有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成的是( )
A.KNO3溶液
B.NH4NO4溶液
C.（NH4）2SO4溶液
D.Na2SO4溶液
11.当铜的质量一定时，用排水法收集铜与足量的浓、稀HNO3完全反应产生的气体（标况下），下列叙述正确的是（）A.硝酸浓度越大，反应越激烈 B.硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少
C.硝酸浓度越大，产生的气体越少
D.两者用排水法收集的气体体积相等
12.下列反应中，硝酸既表现氧化性，有表现酸性的是（）
A.S和HNO3反应
B.CuO和HNO3反应
C.FeO和HNO3反应
D.Al(OH)3和HNO3反应
13.在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始时反应的方程式为，实验现象为。

（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式：。

（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是。

14.向Vml含0.26mol HNO3的硝酸溶液中加入3.2Cu粉，假设HNO3的还原产物只有NO2和NO。

反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000ml，测得c(NO3-)=0.2mol/L。

则：
（1）稀释后的溶液中HNO3的物质的量浓度为。

（2）被还原的HNO3得到的电子的物质的量为mol 。

（3）生成NO气体的体积为ml(标准状况)。

1.下列各种酸，可以通过加热浓缩的方法增大溶液浓度的是A.H2CO3 B.H2SO3 C.HCl D.H2SO4 （）
2.储运浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的（）
A.脱水性和吸水性
B.吸水性和酸性
C.强氧化性和吸水性
D.不挥发性和酸性
3.下列溶液长时间露置于空气中，溶质无变化而溶液的浓度变小的是（）
A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.亚硫酸
D.NaOH溶液
4.下列气体不能用浓硫酸干燥的是A.CO2 B.NH3 C.SO2 D.HCl （）
5.下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体有（）
A.SO2、O2、N2
B.HCl、Cl2、CO2
C.CH4、H2、CO
D.O2、H2、NH3
6.常温下，能溶于浓硫酸的金属是A.Pt B.Fe C.Al D.Mg （）
7.若将浓H2SO4慢慢滴入浓盐酸中，可能产生的实验现象是（）
A.冒白雾，化合物温度升高
B.产生黄绿色气体
C.冒白雾，化合物温度降低
D.液体四溅，冒白烟
8.下列叙述或操作正确的是（）
A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B.浓硫酸滴到蓝矾上，蓝矾变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性
C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
9.对下列事实的解释中错误的是（）
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸具有吸水性
C.常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明浓硫酸可使铝发生钝化
D.反应：C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O中，浓硫酸既体现了酸性又体现了强氧化性
10.在下述反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）
A.C+H2SO4
B.HI+H2SO4
C.NH3+H2SO4
D.Cu+H2SO4
11.足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是（）
A.10ml18.4mol/LH2SO4
B.30ml3mol/L盐酸
C.30ml2mol/LH2SO4
D.30ml5mol/L盐酸
12.足量的浓硫酸和m g 铜完全反应，得到标准状况下的n L SO2，则被还原的硫酸是（）
A.m/64mol
B.64m/22.4 mol
C.98n/22.4 g
D.64n/22.4 g
13.6.4 g的铜完全溶于18.4mol/LH2SO4的热溶液中，需硫酸溶液的体积为（）
A.等于10.9ml
B.大于10.9ml
C.小于10.9ml
D.无法确定
14.将等物质的量的镁铝相混合，取等质量该混合物4份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后放出的H2最多的是A.3mol/L HCl B.4mol/LHNO3 C.8mol/L NaOH D.18mol/L H2SO4（）15.将下列现象中的硫酸表现出来的性质写在空白处：
（1）敞口放置浓硫酸时，质量增加。

（2）浓硫酸与铜反应制取硫酸铜。

（3）锌粒放入稀硫酸中，有气体放出。

（4）把木屑放入浓硫酸中，变黑。

（5）用浓硫酸干燥SO2、Cl2。

（6）工业上，浓铁槽车运输浓硫酸。

（7）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑。

（8）清洗镀件。

（9）浓硫酸露置空气中浓度变小。

（10）把CuSO4·5H2O晶体放入浓硫酸中，变白。

（11）浓硫酸使蔗糖变黑。

（12）浓硫酸和氯化钠共热制氯化氢。