硫酸硝酸练习题
初中化学酸碱练习题
初中化学酸碱练习题一、选择题：1、下列物质能导电的一组是A、铜、硝酸钾晶体、酒精的水溶液B、铝、氢氧化钠溶液、磷酸的水溶液C、蔗糖水溶液、蒸馏水、酒精D、氢氧化钙水溶液、银、稀硫酸2、下列各式正确的是A、FeO+2HCl=FeCl3+H2OB、2Fe+3H2SO4=Fe23+3H2C、、Cu2+2HNO3=Cu2+2H2O、向一溶液中滴加BaCl2溶液和稀HNO3，生成白色沉淀，该溶液中A、一定含有SO42-B、一定含有Ag+C、一定含有Cl-D、一定含有SO42-或Ag+4、下列溶液敞放在空气中质量会增加的是A、浓HClB、浓H2SOC、浓HNOD、NaCl溶液5、下列固体物质分别放入足量盐酸中，固体不消失的是A、CaOB、CaCOC、CuD、CuO6、下列碱和酸液混合，若恰好完全反应，所得溶液几乎不导电的是A、Cu2、HClB、Cu2、HNO3C、Ba2、 H2SOD、 NaOH 、HCl7、下列化学式与其名称或俗称相符的是 B、CaO、C、FeＯ D、Fe38、某溶液中滴入酚酞，试液变红，则原试液的PHA、小于7B、大于7C、等于D、无法判断9、下列金属分别放入相同浓度的稀H2SO4中，能够反应且速度最快的是A、MgB、ZnC、CuD、Fe10、下列符号正确的是A、Na2+B、Ba2C、2SO4-2D、PO43-二、填空1、用下列物质的化学式填空：氧化铁、铝、碳酸钠、氢硫酸、氢氧化钡。
单氧化物碱盐2、PH的范围通常在3、酸具有通性的原因是4、某工厂排出的无色废水测定PH=3.如果滴入紫色石蕊试液,溶液变成色.由于治废需要,欲将此废水调为微碱性，可在石灰石、生石灰、铁屑这几种物5、把少量的CO、CO2、H2Ca2CuO可除去浓H2SO4经充分反应后，最后得到的气体是6、有四瓶无色溶液，分别是HNO3、H2SO4、NaOH、NaCl，为了鉴别它们，先将四种溶液分别取少量注入4只试管各滴入少量紫色石蕊试液，试液呈红色的原试液是呈紫色的原试液是入质之间，测定溶液的PH常用质中选择以达到目的。
中考化学鲁教版练习题-常见的酸和碱
2023年中考化学鲁教版练习题-常见的酸和碱一、单选题1．向一定量氢氧化钡溶液中不断滴入稀硫酸，以下图像不正确．．．的是（）A．B．C．D．2．人的体液的pH如果超出正常范围，会导致生理机能失调或产生疾病。
人体内几种体液的正常pH范围如表所示，其中，酸性最强的是（）A．胃液B．血液C．唾液D．胆汁3．下列实验的操作或设计正确的是()A．药品取用：将试管竖直，垂直放入锌粒B．区别物质：用pH试纸可以区别两种不同浓度的NaCl溶液C．气体净化：除去CO2中混有的少量CO，可通入O2点燃D．气体收集：CO2和O2密度比空气大，故都能用向上排空气法收集4．如图所示装置气密性良好，试管中装有稀盐酸。
向试管中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是A．锌粒B．冰块C．铜块D．氯化钠5．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是A．米醋B．食盐水C．牙膏D．肥皂6．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表。
该密闭容器中发生的反应属于A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应7．安全是全社会关注的焦点，学习化学知识能有效预防安全事故发生。
下列说法中不符合科学道理的是A．浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液B．铁丝放到纯氧气中燃烧时，集气瓶中预先加少量的水C．点燃氢气等可燃性气体前一定要先检验纯度D．家里电器着火时，先关闭电源，再灭火8．以下实验操作正确的是A．稀释浓硫酸B．检查气密性C．熄灭酒精灯D．取用固体药品9．甲、乙、丙三种物质的转化关系如下图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），下列说法错误的是A．若甲是一种黑色固体，乙和丙可能是组成元素相同的两种气体B．若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能CO2C．若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是碳酸钙D．若甲、乙、丙是实验室的三大强酸，则丙可能是硝酸10．甲、乙、丙三种物质转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“﹣”表示相连物质能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），则不满足的是A．甲是O2，丙是CO2B．甲是H2，乙是O2C．乙是NaOH，丙是Na2CO3D．甲是HNO3，丙是NaNO311．如图为两种物质间发生化学反应的微观示意图（一种小球代表一种原子）。
医用化学练习题
有机化学练习题（川北医学院05级成教检验专科）一、选择题1、下列化合物属于有机物的是A ．硫酸B ．盐酸C ．硝酸D ．醋酸 2、有机分子中，碳原子连接其它原子的键通常是A ．单键B ．双键C ．三键D ．三种都可能 3、有机分子中，氢原子只能以 与其它原子连接A ．单键B ．双键C ．三键D ．以上三种都可能 4、2-甲基戊烷是饱和化合物，说明分子中所有的键都是 A ．单键 B ．双键 C ．三键 D ．以上三种键都有5、化合物中不饱和碳原子编号分别是 A ．1和7 B ．1、2、5、6 C ．1、5 D ．5 6、下列化合物中属于烃的是 A ．CH 3OH B ．CH ≡CH C ． ClCH 2COOH D ．H 2N-CH 3 7、下列哪一类化合物可以看成是有机化合物的母体化合物 A ．糖 B ．脂 C ．蛋白质 D ．烃 8、烯烃中双键C 原子采取的杂化方式是A. sp 3杂化B. sp 2杂化C. sp 杂化D. 不杂化 9、sp 3杂化的轨道空间构型为A ．直线B ．四方形C ．正四面体D ．平面三角形 10、下列化合物不能发生加成反应的是A ．B ．C ．D ．11、下列化合物属于芳香烃的是A ．B ．C ．D ．12、醇的官能团是A ．羟基B ．羧基C ．氨基D ．羰基13、 加氢还原得A ．B ．C ．D ． 和 CH 3C CH 3O CH 3CH 2CH 2OH CH 3CH 3OH CH 3CH 2COOH CH 3OHCH 3COOH CH C CH 2CH 2C CH CH 3CH 3CH C CH 2CH 2CCH CH 3CH 3CH 3CH 2C CH 3CH 3CH 3CH 2CH 3O CH 3CH 2C CH 3NHCH 3CH CH 2CH 33OH CH 33CH 3CHCOOC 2H 5Cl 14、下列化合物，能与FeCl 3反应生成紫色化合物的是 A.苯酚 B.甲烷 C.己醇 D.环己醇15、下列试剂中，与苯酚、苯胺、乙烯、葡萄糖都能发生反应的是 A. HCl B. Br 2 C. HNO 2 D. FeCl 3 16、下列化合物，与卢卡斯试剂反应最快的是A. 正丁醇B. 2-丁醇C. 2-甲基-2-丙醇D. 水 17、下列化合物中，沸点最高的是A. 2-丙醇B. 丙烷C. 甲乙醚D. 丙三醇 18、下列化合物中，酸性最强的是A.乙醇B.水C.苯酚D.乙酸 19、下列试剂中，与上述四种化合物都能反应的是 A ．Na B ．NaOH C ．NaHCO 3 D ．Br 2/H 2O 20、下列化合物在硫酸作用下脱水，反应最快的是A ．甲醇B ．乙醇C ．2-丁醇D ．2-甲基-2-丁醇21、区别 和在下列试剂中应选择A ．H 3PO 4B ．KC ．Cu （OH ）2D ．K 2Cr 2O 7 22、下列化合物能与斐林试剂反应的是A.环己醛B.苯甲醛C.环己酮D.乙醚 23、下列化合物加热时，不发生脱羧反应的是A. 乙二酸B. 丙二酸C. 丁二酸D. β-丁酮酸 24、下列化合物中，碱性最强的是A.CH 3NH 2B.(CH 3)2NHC.(CH 3)3ND.NH 3 25、下列化合物中，酸性最强的是A.丙酸B.乳酸C.石炭酸D.碳酸 26、醛酮与氨衍生物的反应属于A. 加成反应B. 取代反应C. 氧化反应D. 还原反应 27、生物标本防腐剂“福尔马林”的成份是A. 甲醛水溶液B. 甲酸水溶液C. 乙醛水溶液D. 丙酮水溶液 28、区别‘邻-羟基苯甲酸’和‘邻-甲氧基苯甲酸’时，可用的试剂是 A. NaHCO 3 B. FeCl 3 C. HCl D. NaOH 29、γ-羟基酸脱水而生成的内酯是A. 三元环B. 四元环C. 五元环D. 六元环 30、下列化合物哪一个没有旋光性A ． B.C. D.二、填空题1、酯化反应是 和 在酸催化下发生的 反应，其逆反应为 。
化学必修一物质的分类经典练习题
化学必修一物质的分类经典练习题（含答案）1. 将下列物质分类，并说明理由。
氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴气、碘气、氧化铁、氢氧化钠、氨水、氯化钠、硝酸、硫酸、石灰石、苏打石、甲烷、乙烷、乙醇、氯仿、苯、葡萄糖、蛋白质。
答案：1. 纯元素：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴气、碘气、氧化铁、石灰石、苏打石、甲烷、乙烷、苯。
理由：这些物质都是由同种原子或分子组成的，不可再分。
2. 水溶液：氢氧化钠、氨水、氯化钠、硝酸、硫酸、葡萄糖、蛋白质。
理由：这些物质都是在水中溶解而成的，可以被水分解或水解。
3. 有机物：乙醇、氯仿、苯、甲烷、乙烷、葡萄糖、蛋白质。
理由：这些物质都是由碳、氢、氧等元素组成的，具有复杂的分子结构。
2. 将下列物质分类，并说明理由。
氢气、氧气、氮气、氯气、氟气、溴气、碘气、氢氧化钠、氯化钠、硝酸、硫酸、氨水、石灰石、苏打石、甲烷、乙烷、苯、乙醇、乙酸、乙酸钠、乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质、淀粉、纤维素。
答案：1. 纯元素：氢气、氧气、氮气、氯气、氟气、溴气、碘气。
理由：这些物质都是由同种原子或分子组成的，不可再分。
2. 无机酸：硫酸、硝酸。
理由：这些物质都是酸性物质，可以和碱反应，产生盐和水。
3. 无机碱：氢氧化钠。
理由：这是一种碱性物质，可以和酸反应，产生盐和水。
4. 盐：氯化钠、乙酸钠。
理由：这些物质都是由酸和碱反应产生的，具有结晶形态，可以溶于水。
5. 有机物：甲烷、乙烷、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质、淀粉、纤维素。
理由：这些物质都是由碳、氢、氧等元素组成的，具有复杂的分子结构。
6. 矿物：石灰石、苏打石。
理由：这些物质都是天然矿物，具有晶体结构，可以烧成石灰或苏打灰。
3. 将下列物质分类，并说明理由。
氧气、氢氧化钠、氯化铁、氯化铜、硝酸、氢氧化铝、氢氧化钙、氯气、氮气、碳酸钙、氨气、氢气、氯化钠、硫酸、碳酸钠、硫化氢、甲烷、乙烷、苯、酒精、葡萄糖、蛋白质、淀粉、纤维素。
(化学)初中化学化学综合题及其解题技巧及练习题(含答案)及解析
（化学）初中化学化学综合题及其解题技巧及练习题(含答案)及解析一、中考化学综合题1．常见的酸(盐酸、硫酸、硝酸)和常见的碱(氢氧化钠、氢氧化钾)完全反应时，所得的溶液呈中性。
已知固体A 是一种纯净物，B 是一种无色中性液体，C 和D 是两种常见的溶液。
将固体A 与液体B 混合进行如下实验(实验过程中的各步反应均恰好完全)：请回答下列有关问题：(1)操作a 的方法叫做______________。
(2)有色溶液与D 溶液反应的化学方程式为________________________________。
(3)若无色中性液体B 是纯净物，则该中性液体的化学式为__________________。
(4)若无色中性液体B 是含一种溶质的溶液，则该溶质可能是______或_______。
【答案】过滤 CuCl 2+2NaOH ═Cu(OH)2↓+2NaCl H 2O 氯化钠(或NaCl) 硫酸钠(或Na 2SO 4)【解析】【分析】【详解】(1)根据操作a 得到的物质为固体和液体，可以得出操作a 为过滤；故填：过滤。
(2)固体A 加入无色中性溶液后得到蓝色溶液，可以推测固体A 为铜盐的溶液，而中性液体B 可以为水或是不与铜盐反应的中性溶液，最后得到的是氯化钠溶液，可以判断操作a 后的有色溶液为氯化铜，那么D 为氢氧化钠溶液，而白色沉淀只能为硫酸钡，所以可以判断A 为硫酸铜，那么C 为氯化钡溶液，所以操作b 后的蓝色沉淀为氢氧化铜，故可以知道有色溶液与D 的反应为氢氧化钠和氯化铜的反应，它们反应生成了氢氧化铜和氯化钠；故填：22CuCl +2NaOH=Cu(OH)+2NaCl(3)若无色中性液体B 是纯净物，则该液体为水；故填：H 2O 。
(4)若无色中性液体为含一种溶质的溶液，则该溶质可以是氯化钠，硫酸钠等中性物质的溶液；故填：氯化钠、硫酸钠。
2．铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。
一、铜的性质及其应用兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。
酸碱盐练习题及答案
酸碱盐练习题及答案酸碱盐练习题及答案酸碱盐是我们日常生活中常见的化学物质，它们在许多方面都扮演着重要的角色。
了解酸碱盐的性质和特点对于我们理解化学反应和解决实际问题非常重要。
下面是一些酸碱盐的练习题及答案，希望对大家加深对这一知识点的理解有所帮助。
练习题一：酸碱盐的定义和性质1. 什么是酸？2. 什么是碱？3. 什么是盐？4. 酸的性质有哪些？5. 碱的性质有哪些？6. 盐的性质有哪些？答案：1. 酸是一类能够产生氢离子（H+）的化合物，它们呈酸性溶液，能够腐蚀金属、变红蓝石蕊试纸等。
2. 碱是一类能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，它们呈碱性溶液，能够中和酸、变蓝红石蕊试纸等。
3. 盐是由酸和碱反应生成的化合物，它们呈中性溶液，不具有酸碱性质。
4. 酸的性质包括：酸味、腐蚀性、变红蓝石蕊试纸、与碱反应生成盐和水等。
5. 碱的性质包括：苦味、腐蚀性、变蓝红石蕊试纸、与酸反应生成盐和水等。
6. 盐的性质包括：无味、不腐蚀、不变色石蕊试纸、不与酸碱反应等。
练习题二：酸碱盐的命名1. HCl是什么酸？2. NaOH是什么碱？3. NaCl是什么盐？4. H2SO4是什么酸？5. KOH是什么碱？6. KNO3是什么盐？答案：1. HCl是盐酸。
2. NaOH是氢氧化钠。
3. NaCl是氯化钠。
4. H2SO4是硫酸。
5. KOH是氢氧化钾。
6. KNO3是硝酸钾。
练习题三：酸碱盐的反应方程式1. 硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？2. 盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？3. 硝酸与氢氧化钾反应的化学方程式是什么？4. 碳酸与氢氧化钙反应的化学方程式是什么？答案：1. 硫酸 + 氢氧化钠→ 硫酸钠 + 水2. 盐酸 + 氢氧化钠→ 氯化钠 + 水3. 硝酸 + 氢氧化钾→ 硝酸钾 + 水4. 碳酸 + 氢氧化钙→ 碳酸钙 + 水练习题四：酸碱盐的应用1. 酸的应用有哪些？2. 碱的应用有哪些？3. 盐的应用有哪些？答案：1. 酸的应用包括：制药、冶金、食品加工、化学实验等。
九年级化学《酸的性质》练习题
九年级化学《酸的性质》练习题书写下列物质的化学式：盐酸：HCl硫酸：H2SO4碳酸：CO3硝酸：HNO3碳酸钙：CaCO3碳酸钠：Na2CO3氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化钠：NaOH硝酸银：AgNO3氯化钡：BaCl2氯化铁：FeCl3氧化铁：Fe2O3硫酸铜：CuSO4氯化镁：MgCl2硫酸镁：MgSO4硫酸铁：FeSO4硫酸钠：Na2SO4氯化银：AgCl氯化亚铁：FeCl2硫酸钡：BaSO4一、认识浓盐酸和浓硫酸1.浓盐酸具有刺激性气味，因此在空气里会形成白雾。
浓盐酸还具有强烈的腐蚀性。
2.纯净的浓硫酸是无色、粘稠、沉淀液体，不易挥发。
浓硫酸具有强烈的吸水性，可做干燥剂；浓硫酸还具有强烈的腐蚀性。
稀释浓硫酸时，一定要把水沿器壁慢慢注入硫酸里，并不断搅拌。
3、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”或“减少”或“不变”：溶质的质量：不变溶剂的质量：不变溶液的质量：不变溶质质量分数：不变二、写出下列物质的化学式或符号1、盐酸：HCl、硫酸：H2SO4、硝酸：HNO3、碳酸：CO32、盐酸根离子：Cl-、硫酸根离子：SO42-、硝酸根离子：NO3-、碳酸根离子：CO32-3、钠离子：Na+、钙离子：Ca2+、镁离子：Mg2+、铝离子：Al3+、铜离子：Cu2+、铁离子：Fe3+、亚铁离子：Fe2+4、酸根离子与金属离子所组成的盐的化学式：Cl- + Na+ → NaClSO42- + Ca2+ → CaSO4NO3- + Cu2+ → Cu(NO3)2CO32- + Fe3+ → Fe2(CO3)3三、盐酸和稀硫酸的化学性质盐酸、硫酸等酸类物质在水溶液中都能解离相同的氢离子，因此盐酸、稀硫酸等酸具有相似的化学性质，即：酸的共性。
1、酸溶液能使紫色石蕊变色，不能使无色酚酞试液变色。
2、酸能与金属发生置换反应（由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应）写出Al、Mg、Fe、Zn分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2Zn + HCl → ZnCl2 + H23、酸能与金属氧化物发生化学反应。
硝酸计算的课后练习
1[例１]有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的 10 mL 加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干后得到 9.32 g 沉淀，滤液跟 4 mol/L 烧碱溶液反应，用去 35 mL 时恰好中和。
求⑴混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度；⑵另取 10 mL 原混合溶液，加入 2.56 g 铜共热，在标准状况下收集到多少毫升的气体。
[例２]为了测定某铜银合金的组成，将 17.2 g 合金溶于 50 mL 11.0 mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体4.48 L( 标准状况)，并测得溶液的 PH ＝0。
假设反应后溶液的体积仍为 50 mL 。
试计算⑴被还原的硝酸的物质的量；⑵合金中银的质量分数。
〖跟踪训练〗(MCE1994～24) 38.4 mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体 22.4 mL (标准状况)，反应消耗的 HNO 3 的物质的量可能为(不考虑有 N 2O 4 生成)。
A.1.0×10－3 molB.1.6×10－3 molC.2.2×10－3 molD.2.4×10－3 mol[例３] 6.4 g 铜与过量的硝酸(60 mL 8 mol/L)充分反应后，硝酸的还原产物有 NO 2、NO ，反应后溶液中所含 H ＋ 为 n mol ， 此时溶液中所含 NO 3－ 物质的量为A.0.28 molB.0.31 molC.(n ＋0.2) molD.(n ＋0.4) mol〖跟踪训练〗 76.8 mg 铜和适量浓硝酸反应，铜全部溶解后， 如果 NO 3－ 离子减少 2×10－3 mol ，则溶液中 H ＋ 同时下降A. 2.2×10－3 molB. 3.2×10－3 molC. 4.4×10－3 molD. 4×10－3 mol[例４]一定量的铝铁合金与 300 mL 2 mol/L 硝酸反应生成 3.36 L NO (标准状况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol/L NaOH 溶液，使铝铁元素全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是A. 150 mLB. 200 mLC. 450 mLD.无法计算〖跟踪训练〗 14 g 铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出 NO 气体后得到溶液 1 L 。
硝酸练习题
硝酸练习题一、选择题基础题1、在铜下稀HNO3的反应中，若有1mol HNO3被还原，则被氧化的铜的物质的量为A、8/3molB、3/8molC、 3molD、 3/2mol2、浓硝酸与下列物质反应时，硝酸即表现也氧化性，又表现出酸性的是A、Cu(OH)2B、CuC、木炭D、FeO3、可以不用棕色瓶保存的试剂是A、氨水B、氯水C、浓硝酸D、氯化银4、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A、H2SO4B、氯水C、Zn(NO3)2D、CuCl25、将17.6g FeS 跟足量的浓硝酸反应，生成 Fe(NO3)2 H2SO4 NO2 H2O，在参加反应的硝酸中没有被氧化的硝酸为A、25.2gB、37.8gC、0.4molD、0.6mol6、、把AL含有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，等分为两份。
一份加入nmol KOH,刚好可使铵离子全部变为NH3。
另一份加入BaCl2溶液，至完全反应，消耗mmol BaCl2 ,则原溶液中NO3-物质的量浓度为A、24/n mmol LA-B、2/n mmol LA-C、2/n mmol LA-D、2/2n mmol LA-7、对下列事实解释错误的是A、在蔗糖中加入浓硫酸后同现发黑的现象，说明浓硫酸有脱水性B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定。
C、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。
D、反应CuSO4 + H2S =CuS +H2SO4能进行，说明硫化铜即不溶于水，也不溶于稀硫酸。
8、在反应5NH4NO3 =4N2↑+2HNO3+9H2O 中，发生氧化反应的氮元素与发生还原反应的氮元素的物质的量之比为A、3：5B、5：3C、5：4D、4：510、下列各组离子，能在同中溶液中大量共存的是A、NH4+、Na+、OH-、SO42-B、NH4+、 Mg2+ NO3- Cl-C、Ba2+ OH- Cl- SO42-D、Fe2 + H+ Cl- NO3-提高类1、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应和，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为A、3：1：2B、3：2：2C、1：1：2D、1：3：22、25.6mg铜与1.4⨯10-3mol的浓硝酸恰好反应，反应完毕后，收集到的气体在标准状况下的体积为A、13.44mlB、15.68mlC、7.84mlD、17.92ml3、含有ng硝酸的稀硝酸与mg铁粉恰好完全反应，生成NO气体。
化学人教版高中必修1硫酸和硝酸的氧化性 达标练习
第四节 氨 硝酸 硫酸第3课时 硫酸和硝酸的氧化性 达标练习1．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是( )A ．与铜片反应B ．与石蕊溶液反应C ．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D ．加入锌片看是否有气体生成2．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因的是( )A ．浓硫酸具有脱水性B ．浓硫酸具有吸水性C ．盐酸具有挥发性D ．气体的溶解度随温度升高而降低3．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是( )A ．浓硫酸B ．稀硫酸C ．浓盐酸D ．浓硝酸4．北京2008奥运会中，中国取得了51块金牌的好成绩，本届的奥运金牌为金镶玉，直径为70 mm ，厚6 mm 。
某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)制成。
为了验证他们的猜想，取制造这种金属的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是( )A ．硫酸铜溶液B ．盐酸C ．稀硝酸D ．硝酸银溶液5．下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )A ．SO 2、O 2、HBrB ．NH 3、O 2、N 2C ．NH 3、CO 2、HClD ．H 2、CH 4、O 26．将7 g 某铜、银合金与足量的a mol/L HNO 3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56 L 混合，通入水中恰好完全吸收，则此合金中铜的质量是( )A ．1.6 gB ．2.4 gC ．3.2 gD ．4.8 g7.在浓硝酸中放入铜片：(1)反应开始时的化学方程式为_____________________________________________ ________________________________________________________________________， 实验现象为____________________________________________________________。
硫酸 硝酸
酸的通性
（1）使酸碱指示剂变色 （2）与金属氧化物反应生成盐和水 （3）与碱反应生成盐和水 （4）与某些盐反应 （5）与活泼金属反应生成盐和氢气
2、硝酸的化学性质 （1）酸的通性
探究实验二现象记录
反应物 现象
剧烈
蓝色 红棕色
结论
生成 Cu(NO3)2 产生NO2 生成 Cu(NO3)2
剧烈程度： Cu与浓HNO3 溶液颜色： 气体颜色：
应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃 棒不断搅拌。
二、硫酸的化学性质
（一）酸的通性 （二）浓硫酸的特性 1、吸水性（干燥剂）
问：在盛有少量硫酸铜晶体的试管中注入浓硫 酸，会有什么现象发生？ 蓝色会褪去。
2、脱水性
浓硫酸与蔗糖
浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素
所以，当皮肤或衣物上不小心沾有少许浓硫 酸时，应立即用大量水冲洗。
思考：稀硫酸具有氧化性吗？
回答：浓硫酸的氧化性由分子中的
＋６
S
引起。
稀硫酸也有氧化性，如 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 氧化性由H+ 表现， 而Cu + 2H2SO4（稀）不反应，可见，H+ 的氧化性比 S 的氧化性弱且还原产物不同。 所以浓硫酸具有强的氧化性。 稀、浓硫酸对比 浓硫酸的特性，稀硫酸都没有； 稀硫酸的性质，浓硫酸不完全具有。
常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是 因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层 致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一 步反应，这种现象叫做钝化。
（２）Ｃ、Ｓ等非金属与浓硫酸反应: 浓硫酸的还原产物一般为SO2
C + 2H2SO4（浓）
高中化学《硫酸》练习题(附答案解析)
高中化学《硫酸》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________ 一、单选题1．下列有关硫酸和硝酸的叙述正确的是（）A．在加热条件下，浓硫酸和浓硝酸均能与木炭反应B．将浓硫酸和浓硝酸分别长期露置于空气中，浓度均会升高C．稀硫酸和稀硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价都会发生变化D．因为浓硫酸和浓硝酸都能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛放2．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（）A．都能作干燥剂B．在常温下都能用铁制容器储存C．都具有一定的氧化性D．加热时都能与铜发生反应3．以下是一些常用的危险品标志。
装运浓硫酸的槽罐应贴的图标是（）A． B． C． D．4．下列说法正确的是（）SiO反应冶炼得到粗硅，说明C的非金属性比Si强A．工业上利用C和2FeS在接触室中与氧气反应生成二氧化硫B．工业上制硫酸用含硫矿石如2C．加热HgO可以得到单质汞，同时生成氧气D．氨气在催化剂作用下与氧气直接反应生成二氧化氮5．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化6．如果敞口放置下列各物质，其中不会因发生化学反应而变质的是（）A．亚硫酸钠B．氢硫酸C．浓硫酸D．硫酸亚铁7．浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，表明浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．酸性D．不挥发性8．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是( )A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中出现白色沉淀C．实验Ⅲ：试管内溶液中产生红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体9．下列有关说法正确的是（）A．新制氯水光照时会释放出氧气B．室温下，铝和浓硫酸不发生反应C．过量铁粉在氯气中加热生成FeCl2D．如图装置可以验证铁发生了析氢腐蚀10．部分含硫物质中硫元素的价态与相应物质的类别的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A ．S 在过量2O 中燃烧生成XB ．V 可用Z 的浓溶液干燥C ．将V 通入Y 的溶液中可产生浑浊D ．W 引起的酸雨最终转化为Y11．下列反应的离子方程式书写正确．．的是 （ ）A ．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag +＋Cl -=AgCl ↓B ．金属铁与稀硝酸反应Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑C ．铜粉与浓硫酸加热条件下反应Cu ＋4H ＋＋2-4SO =Cu 2＋＋SO 2↑＋2H 2OD ．铜与浓硝酸反应：Cu ＋4H +＋2NO -3=Cu 2+＋2NO ↑＋2H 2O12．如图为铜与浓硫酸反应及气体产物检验实验装置图，下列相关说法正确的是（ ）A ．该实验证明了浓硫酸具有脱水性B ．若用溴水代替品红溶液，也可证明2SO 的漂白性C ．用铁片代替铜片进行反应也能观察到品红溶液褪色D ．可用氢氧化钙溶液代替氢氧化钠溶液吸收尾气二、填空题H SO反应(写化学方程式)_______。
化合价计算练习题
化合价计算练习题一、单质化合价计算1. 计算氢气（H₂）中氢元素的化合价。
2. 计算氧气（O₂）中氧元素的化合价。
3. 计算氮气（N₂）中氮元素的化合价。
4. 计算氯气（Cl₂）中氯元素的化合价。
5. 计算钠（Na）的化合价。
二、化合物中元素化合价计算1. 计算硫酸（H₂SO₄）中硫元素的化合价。
2. 计算碳酸钠（Na₂CO₃）中碳元素的化合价。
3. 计算氢氧化钠（NaOH）中氧元素的化合价。
4. 计算氯化钠（NaCl）中氯元素的化合价。
5. 计算硝酸钾（KNO₃）中氮元素的化合价。
三、复杂化合物中元素化合价计算1. 计算硫酸铜（CuSO₄）中铜元素的化合价。
2. 计算磷酸氢二钠（Na₂HPO₄）中磷元素的化合价。
3. 计算高锰酸钾（KMnO₄）中锰元素的化合价。
4. 计算重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）中铬元素的化合价。
5. 计算硫酸亚铁（FeSO₄）中铁元素的化合价。
四、离子化合物中元素化合价计算1. 计算硫酸根离子（SO₄²⁻）中硫元素的化合价。
2. 计算氢氧根离子（OH⁻）中氧元素的化合价。
3. 计算铵离子（NH₄⁺）中氮元素的化合价。
4. 计算碳酸根离子（CO₃²⁻）中碳元素的化合价。
5. 计算磷酸根离子（PO₄³⁻）中磷元素的化合价。
五、有机化合物中元素化合价计算1. 计算甲烷（CH₄）中碳元素的化合价。
2. 计算乙醇（C₂H₅OH）中氧元素的化合价。
3. 计算乙酸（CH₃COOH）中碳元素的化合价。
4. 计算苯（C₆H₆）中氢元素的化合价。
5. 计算葡萄糖（C₆H₁₂O₆）中氧元素的化合价。
六、根据化合价书写化学式1. 写出铁(III)硫酸盐的化学式。
2. 写出锌(II)磷酸盐的化学式。
3. 写出铜(I)氧化物的化学式。
4. 写出铝(III)氢氧化物的化学式。
5. 写出铬(III)硝酸盐的化学式。
七、化合价与氧化还原反应1. 计算在反应 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O 中，硫的化合价变化。
高一化学必修氨硫酸硝酸练习题人教版
高一化学必修氨硫酸硝酸练习题人教版集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）高一化学必修一《氨硫酸硝酸》练习题一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共30分。
）1．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是A．陶瓷餐具B．计算机芯片 C．石英钟表 D．光导纤维2．下列操作不能．．用于检验NH3的是A．气体使湿润的酚酞试液变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近3．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是A．稀硫酸与锌粒反应 B．三氧化硫与水反应C．浓硫酸与铜反应 D．二氧化硫与氧气反应4．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是A 若管道漏气遇氨就会产生白烟B 该反应利用了Cl2的强氧化性C 该反应属于复分解反应D 生成1molN2有6mol电子转移5．下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是A ．硫是一种易溶于水的黄色晶体B ．SO 2溶于水生成H 2SO 4C ．用氢氧化钠溶液处理含有SO 2的尾气D ．浓H 2SO 4不稳定，光照易分解 6．区别SO 2和CO 2气体可选用的方法是A ．通入澄清石灰水中B ．通入品红溶液中C ．用带火星的木条检验D ．通入石蕊溶液中7．下列酸在与金属发生反应时，其中S 或N 元素的化合价不会发生变化的是A ．浓硝酸B ．浓硫酸C ．稀硝酸D ．稀硫酸8．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A ．酸性B ．脱水性C ．强氧化性D ．吸水性 9．下列说法符合事实的是A ．CO 2通入水玻璃中得到白色沉淀B ．SiO 2溶于水成为硅酸C ．CO 2通入饱和CaCl 2溶液能生成白色沉淀D ．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO 2不能跟Na 2CO 3反应10．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是A ．干燥Cl 2B ．吸收HClC ．石油的蒸馏D ．吸收NH 3二、双选题（本题包括5小题，每小题4分，共20分） 11．有关下列反应产物的叙述正确的是A ．在Cl 2中点燃铁丝，有FeCl 2生成B．将红热的碳投入浓硫酸中，有CO生成2C．将Cu片放入浓硝酸中，有NO生成通入NaOH溶液中，有NaClO生成D．将Cl212．下列说法正确的是A．硅胶常用于作干燥剂B．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞C．硅的化学性质很稳定，主要以游离态存在于自然界D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂13．下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是A．浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气B．浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放14．下列关于硅材料的叙述正确的是A．玛瑙和水晶的主要成分是二氧化硅B．金刚砂硬度很大，主要成分为二氧化硅C．三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料D．太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能15．下列说法正确的是A．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2B．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2C．久置氯水遇AgNO溶液会产生白色沉淀3D．新制氯水经光照一段时间pH增大班别：姓名：成绩：第二部分非选择题（共50分）三、填空题16、（10分）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（1）D的化学式（分子式）是，E的化学式（分子式）是。
酸专题练习
酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
二、常见的酸2● 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
● 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
●硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。
● 浓硫酸的稀释操作三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H +，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。
2.酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应） a)b) 示例：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ 和 Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe 2+的盐溶液呈浅绿色）。
3.酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）酸） H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸） ） HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸） 特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发a)金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。
因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。
b)示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。
c)示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）4.酸+碱→ 盐+水（复分解反应、中和反应）5.酸+盐→ 新酸+新盐（复分解反应）a)反应发生的条件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。
化学工艺学课后练习题含答案 (2)
化学工艺学课后练习题含答案前言在学习化学工艺学的过程中，课后练习题是帮助学生深入理解和掌握知识点的重要途径。
本文将提供一些常见的化学工艺学课后练习题以及答案，希望对读者有所帮助。
练习题1. 硫酸工业中的制酸气机的主要作用是什么？答案：硫酸工业中的制酸气机的主要作用是将含有硫酸和水的混合物分成两部分：一部分是硫酸饱和蒸气，另一部分是通过酸洗过程获得的含有 SO2和O2 的气体混合物。
这样，通过利用制酸气机，可以有效地分离出二氧化硫和氧气，从而进一步生产硫酸。
2. 对于硝酸工业中的反应釜，下列哪种情况下，最容易造成硝化反应？（A）反应釜中硝酸的浓度越高（B）反应釜中硝酸的温度越低（C）反应釜中硝酸的pH 值越高（D）反应釜中硝酸中的金属离子越少答案：对于硝酸工业中的反应釜，最容易造成硝化反应的情况是反应釜中硝酸的浓度越高。
3. 在烷基苯的制备过程中，如果出现炼油渣沉积情况，会使得哪个环节的反应受到影响？答案：如果出现炼油渣沉积情况，会使得反应过程中的芳构化反应受到影响。
炼油渣是指从石油中提炼的不溶于油中的杂质物质，其存在会影响烷基苯制备中的反应速度和产物的产率。
4. 着色玻璃的着色剂一般是什么？答案：着色玻璃的着色剂通常是一些金属氧化物或者阳离子，例如铁氧化物（Fe2O3）和铜氧化物（CuO）。
这些着色剂可以通过控制其添加量和颜色，使得玻璃具有不同的颜色。
5. 合成氨的Haber-Bosch法与KNO3的制备过程有什么相似之处？答案：合成氨的Haber-Bosch法与KNO3的制备过程的相似之处在于，它们都是通过高温高压下，利用固体催化剂使得反应速度加快的方法进行的。
KNO3的制备过程中，需要利用固体催化剂使得生成的NO可与O2反应生成NO2，再与锂盐反应生成KNO3。
而合成氨的Haber-Bosch法中，则是通过使用铁催化剂使得氮气和氢气在高温高压下反应生成氨气。
初三化学化合价的练习题
初三化学化合价的练习题化合价是描述元素在化合物中的化学反应性和元素之间的化学键的强度的一种方式。
熟练掌握化合价的计算对于学习化学非常重要。
以下是一些初三化学化合价的练习题。
1. 氯离子（Cl^-）的化合价是多少？2. 氧气分子（O2）的化合价是多少？3. 硝酸（HNO3）中氮的化合价是多少？4. 硫酸（H2SO4）中硫的化合价是多少？5. 氢氧化钠（NaOH）中氧的化合价是多少？6. 磷酸（H3PO4）中磷的化合价是多少？7. 硝酸铵（NH4NO3）中氮的化合价是多少？8. 硫酸铜（CuSO4）中氧的化合价是多少？9. 氯化锂（LiCl）中氯的化合价是多少？10. 硝酸钠（NaNO3）中氮的化合价是多少？解答：1. 氯离子（Cl^-）的化合价是-1。
解析：氯离子是氯原子获得一个电子，成为负离子，具有-1的化合价。
2. 氧气分子（O2）的化合价是0。
解析：氧气是由两个氧原子组成的分子，每个氧原子都是通过共享电子形成两个化学键。
由于每个氧原子都贡献了同样数量的电子，所以化合价为0。
3. 硝酸（HNO3）中氮的化合价是+5。
解析：在硝酸中，氮原子与氧原子形成了一个共价键，并且氧原子可以将电子吸引力更强，因此氮的化合价为+5。
4. 硫酸（H2SO4）中硫的化合价是+6。
解析：在硫酸中，硫原子与氧原子形成了多个共价键。
每个氧原子将一个共用电子对带走，所以硫的化合价为+6。
5. 氢氧化钠（NaOH）中氧的化合价是-2。
解析：在氢氧化钠中，氧原子由于较强的电子吸引力而获得了一个电子，形成了氧的化合价为-2。
6. 磷酸（H3PO4）中磷的化合价是+5。
解析：在磷酸中，磷原子与氧原子形成了多个共价键。
每个氧原子将一对共享电子带走，所以磷的化合价为+5。
7. 硝酸铵（NH4NO3）中氮的化合价是+5。
解析：在硝酸铵中，氮原子与氧原子形成了一个共价键，并且氧原子可以将电子吸引力更强，因此氮的化合价为+5。
8. 硫酸铜（CuSO4）中氧的化合价是-2。
高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题
高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题强酸物质在化学实验中常出现，具有强烈刺激和腐蚀作用。
下面是由店铺为您带来的高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题，希望对大家有所帮助。
高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案：一、教材分析本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质，它们分别是氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。
教科书所介绍的学习内容主要有：⑴氮的固定;⑵氨的物理性质、化学性质、氨水的成份;⑶氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途;⑷硝酸的工业制法及强化性;⑸浓硫酸的氧化性，及用途。
虽然，这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。
因此，教学中既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。
二、教学目标1.知识目标：(1)了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质;(2)认识喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理;(3)了解铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途.2.能力目标：通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。
3.情感、态度和价值观目标：(1)通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养(2)通过教学，进一步建立化学与生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣.三、教学重点难点重点：1、氨的性质与制法;2、硝酸与浓硫酸的化学性质。
难点：氨的性质及实验室制法;硝酸与浓硫酸的氧化性四、学情分析对于高一学生而言，学生基础不错。
但分析、运用知识的能力有待提高，所以在学习基础知识同时，应适当拓宽加深。
要激发学生学习兴趣，调动学生学习的主动性、积极性。
五、教学方法1.情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。
2.探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。
六、课前准备学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论七、课时安排：3课时八、教学过程一、浓硫酸的特性1、浓硫酸的吸水性:在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸,现象___________ ,结论____________。
华师大版九上科学第二章第二节重要的酸练习题(有答案)
华师大版九上科学第二章第二节重要的酸练习题重要的酸(一)1．化学实验室中最常用的三种酸是__盐酸__、__硫酸__和硝酸。
2．酸是与我们日常生活密切相关的物质，如食醋中含有__醋酸__，汽水等碳酸类饮料中含有__碳酸__，柠檬、柑橘、菠萝等水果中含有__柠檬酸__。
3．下列实验操作正确的是( A )A．倾倒试剂B．滴加试剂C．加热液体 D．量筒读数4．纯净的浓盐酸是__无__色的液体，有__刺激性__气味，打开浓盐酸的瓶塞可看到从瓶口冒出__白雾__。
如将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸的质量将会__减小__(填“增加”、“减小”或“不变”)。
5．人体胃液中含有__盐酸__可以帮助消化食物，实验室制取二氧化碳气体常用__石灰石__和__盐酸__，其相应的化学方程式为__2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
6．柠檬汁能使石蕊试液变红色。
由此可见，柠檬汁( B )A．显碱性 B．显酸性C．显中性 D．无法确定7．下列各种无色溶液中，pH值小于7的是( B )A．氢氧化钙溶液 B．稀盐酸C．食盐水 D．蒸馏水8．稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的( B )A．BaCl2 B．AgNO3C．KOH D．Fe9．下列化合物中，属于酸的是( C ) A．NaNO3B．NaOHC．HCl D．K2CO310．按要求写出相应的化学方程式。
(1)胃酸过多的病人，服用胃舒平(含氢氧化铝)药物后，感觉舒服：__3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O__；(2)煮水的壶中积有的水垢(主要成分是碳酸钙)可以加适量盐酸除掉：__2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑__；(3)实验室常用AgNO3检验盐酸：__HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3__。
11．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是( C )A．反应结束时溶液的pH＝7B．反应前后元素的种类没有变化C．反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl－D．该反应的实质是H＋和OH－结合生成水12．为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈__黄__色。
高中化学 4.2 硫酸和硝酸的氧化性练习1高中1化学试题
现吨市安达阳光实验学校第四章 第四节 第2课时 硫酸和硝酸的氧化性一、选择题1．(2016·中学高一)下列关于浓硝酸和浓硫酸说不不．正确的是 89940636( )A ．浓硫酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低B ．和铜反中都表现出强氧化性和酸性C ．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中D ．常温下，浓硝酸和浓硫酸不和铁、铝反【解析】 A ．浓硝酸易挥发，溶质质量减小，浓硫酸具有吸水性，吸水后导致浓度减小，故在空气中放置一段时间后浓度都会降低，A 正确；B ．铜与浓硫酸、浓硝酸反中，浓硫酸的中硫、浓硝酸中的氮元素化合价都只有一降低，一化合价不变，所以都表现出强氧化性和酸性，B 正确；C ．浓硝酸见光易分解，所以浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中，C 正确；D ．常温下Fe 、Al 与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，阻止了反的继续进行，并不是不反，D 错误；答案选D 。
【答案】 D2．下列反中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是 89940637( ) ①2NaCl(固)＋H 2SO 4(浓)=====△Na 2SO 4＋2HCl↑ ②C＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ③Cu＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ④2FeO＋4H 2SO 4(浓)===Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2OA ．①②B ．③④C ．①③D ．②④【解析】 金属、金属氧化物(具有变价的金属元素处于低价态)与浓H 2SO 4反时，浓H 2SO 4既表现强氧化性又表现酸性；非金属与浓H 2SO 4反时，浓H 2SO 4只表现强氧化性。
【答案】 B3．(2016·一中高一)在如下图的装置中，开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是 89940638( )A ．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面有“白斑”C ．小试管内有KNO 3晶体析出D ．pH 试纸变红【解析】 A ．苹果块是有机物，含有碳、氢、氧元素，浓硫酸具有脱水性，能将苹果中的氢和氧元素按水的组成脱去，故苹果块会干瘪，故A 正确；B ．胆矾为蓝色晶体，浓硫酸具有吸水性，能将胆矾中的结晶水脱去，变成白色的无水硫酸铜，故B 正确；C ．浓硫酸具有吸水性，能吸收硝酸钾溶液中的溶剂水，溶剂减少，溶质析出，故C正确；D．pH试纸是有机物，含有碳、氢、氧元素，浓硫酸具有脱水性，能将pH试纸中的氢和氧元素按水的组成脱去，纸张变黑，故D错误；故选D。
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第三节硫酸硝酸练习题
一，选择题
1，下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）
A 浓硫酸具有吸水性，因而能是蔗糖炭化
B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体
C 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氯气，氢气等气体
D 浓硫酸在常温下可使铁，铝等金属钝化
2，常温下，下列物质可盛放在铁制器皿中的是（）
A 盐酸
B 稀硫酸
C 浓硫酸
D 硫酸铜溶液
3，下列关于浓硫酸的实验操作，说法正确的是（）
A 若把浓硫酸洒在皮肤上应立即用干布拭去，再用大量水冲洗
B 稀释浓硫酸时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
C 检验溶液中是否含有SO42-，应用硫酸酸化，再加入BaCL2溶液
D 浓硫酸不分解，不挥发，所以能敞口放置在空气中
4，关于1mol.L-1的硫酸溶液下列叙述正确的是（）
A 1L该溶液含溶质98g
B 从10ml该溶液中取出5ml后，剩余溶液浓度
C将４.９g浓硫酸加入盛有50ml的蒸馏水的烧杯中充分溶解就可配得该浓度的硫酸溶液
D 该浓度的硫酸具有酸的通性，不具有强氧化性
5，在某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液（）
A 一定含有SO42-
B 一定含有Ag-
C 一定含有CO32-
D 一定含有Ag-或SO42-
6, 1.向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。
充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol
C.在0.45～0.90 mol之间
D.大于0.45 mol
7．下列反应中，浓硫酸即表现出酸性又表现出氧化性的是
A．与木炭共热B．与铜共热
C．与食盐共热D．与氧化铜共热
8．下列物质的俗名与其化学式不相对应的是
A．小苏打—Na2CO3·10H2O B．生石膏—CaSO4·2H2O
C．皓矾—ZnSO4·7H2O D．重晶石—BaSO4
10．已知下列反应：Na2S + Br2 = 2NaBr + S ；2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2。
则由此可推断出下列三种酸：①H2SO4；
②HClO4；③HBrO4其酸性由强到弱的顺序正确的是
A．①②③B．②③①C．②①③D．无法确定
11.将7.5gCuSO4·5H2O 加热至100o C以后，剩下粉末质量为 5.34g，这种粉末的化学式为(A)CuSO4
(B)CuSO4·4H2O (C)CuSO4·3H2O (D)CuSO4·H2O
12.用10mL的0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸酸钠三种溶液中的硫酸根离子完
全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为（A）3:2:2 (B)1:2:3 (C)1:3:3 (D)3:1:1
二，填空题
1，下列现象反映了硫酸的哪些主要性质
（1）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生_________
（2）利用浓硫酸和食盐固体反应可制氯化氢气体________
（3）浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体_________
（4）利用硫化亚铁跟稀硫酸反应，可制硫化氢气体________
（5）浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，后又变黑_________
2，写出下列反应方程式，若是氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，若是离子反应，写出离子反应方程式
Cu+2H2SO4(浓)
C+2H2SO4（浓）
Zn + H2SO4
CuO + H2SO4
Al+ C U SO4
3蘸有浓硫酸的纸片会变黑，主要是由于浓硫酸具有_____性；浓硫酸能与Cu、C、S等反应，这主要是由于浓硫酸有很强的_______性；硫酸能与磷矿石反应生成磷酸，这是因为硫酸的________性很强；利用浓硫酸可以制HF、HCl，这是因为H2SO4难_________
4..50mL 18mol/L的硫酸溶液与足量的铜片加热，实际被还原的硫酸的物质的量小于
0.45mol，这是因为____________________.
5.有一混合物，可能是由H2S、SO2、CO2、HCl和H2中的几中组成，此混合气体通入CuSO4溶液产生黑色沉淀，
另取混合气体通入少量澄清石灰水，无沉淀产生，接着再通入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生.该混合气体中一定含有______，一定不含有____可能含有
三、计算题
1.写出铜和浓硫酸反应的化学方程式，标出电子转移方向和总数。
如果经反应生成的二氧化硫气体在标况下体积为0.224L，试计算：
（1）反应中从金属铜原子上共失去多少摩尔的电子？
（2）做为氧化剂的硫酸是多少克？
./g cm）的浓硫酸5mL，经反应后剩余硫酸的物质的量（3）如果原来用了溶质的质量分数为98%（ρ=1843
是多少？
2、1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672m气体（标况）。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是
A、504mL
B、168mL
C、336mL
D、224mL
3．mg纯铜粉与足量浓硫酸反应，得到VL二氧化硫气体(标准状况)，则被还原的硫酸为A．m／64mol B．m／32mol C．98V／22.4g D．64m／22.4g
4．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1。
则生成的气体中SO2和H2的体积比为
A、1：2
B、2：1
C、1：4
D、4：1
5．（2000上海23）铜和镁合金4.6g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL NO2气体和336mL N2O4气体（均在标准状况下），在反应后的溶液中，加入足量的 NaOH溶液，生成沉淀的质量为
A、0.02g
B、8.51g
C、8.26g
D、7.04g
6．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体
在标准状况下的体积为11.2L。
请回答：
(1)NO，NO2的体积各为多少升？
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamoL/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2＋
全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%
的双氧水的质量为多少？。
7、向浓度均为3mol·L-1的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜，充分反应后若溶液体积仍为10mL。
求：（1）产生气体标准状况下的体积是多少升？（2）反应后溶液中各溶质的离子浓度。
三、实验题
1、(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：。
(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：→→→。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是。
(4)装置②中所加固体药品是，可验证的产物是，确定装置②在整套装置中位置的理由是。
(5)装置③中所盛溶液是，可验证的产物是。