【招聘面试)高中化学竞赛(选拔赛)试题
2024年教师资格考试高中面试化学试题及解答参考
2024年教师资格考试高中化学面试复习试题(答案在后面)一、结构化面试题（10题）第一题题目：请结合高中化学教学实际，谈谈如何将化学知识与学生的生活实际相结合，激发学生的学习兴趣。
第二题题目：在进行高中化学教学时，如何激发学生的兴趣，提高他们的化学学习动力？第三题题目：请结合化学学科的特点，谈谈如何在中学生物学教学中渗透化学知识？第四题题目：请描述一次您在高中化学教学过程中遇到的一个教学难点，以及您是如何克服这个难点的。
第五题请结合高中化学教学实际，谈谈你对“新课标下的化学教学评价”的理解及其在教学中的应用。
第六题题目：请结合高中化学课程特点，谈谈如何设计一堂有效的“实验探究课”，并阐述在实验过程中教师应如何引导学生进行自主学习和合作学习。
题目：如果你在教学过程中发现一名学生在课堂上频繁走神，对化学知识的学习兴趣不高，你会如何处理这种情况？第八题题目：在教学过程中，如何培养学生对化学的兴趣与探究精神？第九题题目：在学习《化学I》模块中的“元素周期律”这一章节时，有学生提出疑问：“为什么氦元素的某些性质与碱金属元素类似？它们在元素周期表中隔了好几行？”请你结合高中化学教材的内容，从原子结构与元素周期律的关系角度，对该问题进行解答。
第十题题目：请结合高中化学学科特点，谈谈您对“核心素养”的理解以及在高中化学教学中如何培养学生的核心素养。
二、教案设计题（3题）第一题题目：设计一份关于“阿伏伽德罗常数”的高中化学教案。
设计要求：1.教案应包括教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程等。
2.教学过程应包括导入、新课教学、巩固练习、小结和作业布置等环节。
3.教学时长为45分钟。
第二题题目：设计一节高中化学课《化学反应速率与化学平衡》的教学环节。
题目背景：在高中的化学课程中，电解质溶液是一个重要的概念，它不仅涉及到离子平衡的知识，还与生活中的许多现象紧密相关。
为了帮助学生更好地理解电解质溶液的性质及其应用，设计一个关于电解质溶液的教学活动。
高一化学竞赛选拔题
高一化学竞赛选拔题班级姓名学号得分可能用到的相对原子质量：第一卷一．选择题（（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分）1．下列叙述中正确的是A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。
B．无单质参加的反应一定不是氧化还原反应，有单质参加的反应一定是氧化还原反应。
C．置换反应一定是氧化还原反应。
D．失电子难的原子，一定容易得电子，反之成立。
2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2C．NH4NO3D．SO33．已知W2、X2、Y2、Z2四种物质的氧化能力为Z2＞X2＞W2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是A．2W－＋Z2＝2Z－＋W2B．2X－＋Y2＝2Y－＋X2C．2X－＋W2＝2W－＋X2 D．2Z－＋X2＝2X－＋Z24．下列说法正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液。
B．在水溶液和熔化状态下都能导电的物质叫做电解质。
C．强电解质一定是离子化合物。
D．CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质。
5．在离子方程式：RO3n－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O，则RO3n－中R元素的化合价为A．+3 B．+4 C．＋5 D．+66．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HSO3－7．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3＝HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶58．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A．1︰1︰1 B．2︰2︰1 C．2︰3︰1 D．4︰3︰29．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是Ａ．HCO3－＋OH-＝H2O＋CO32－Ｂ．2 HCO3－＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－Ｃ．HCO3－＋Ba2+ ＋OH-＝BaCO3↓＋H2OＤ．2 HCO3－＋Ba2+ ＋2OH-＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－10．某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+ 和产生CO2的物质的量之比为6∶5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶411．有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.60 mol·L-1 NaOH水溶液，②20 mL 0.50 mol·L-1 H2SO4水溶液，③30 mL 0.40 mol·L-1 HCl水溶液，④40 mL 0.30 mol·L-1 HAc水溶液，⑤50 mL 0.20 mol·L-1蔗糖水溶液。
招聘面试高中学生化学竞赛选拔赛试题附答案
招聘面试高中学生化学竞赛选拔赛试题附答案高中学生化学竞赛选拔赛试题●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放于桌面上，立即起立撤离考场。
●所有解答必须写于指定位置，不得用铅笔填写。
●姓名、准考证号和所属学校必须写于首页左侧指定位置，写于其他地方者按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题(共5分)环境中的二氧化碳气体可和水形成酸，或同岩石中的碱性物质发生反应，水体中的二氧化碳也可通过沉淀反应变为沉积物从水体中失去，于水和生物体之间的生物化学交换中，二氧化碳占有独特地位，于调节天然水体的pH及其组成方面起着非常重要的作用。
于碳酸—天然水平衡体系中，部分生物学家认为碱度能够近似地表征水体的肥力，总碱度通常定义为：c(总碱度)=c(HCO3－)+2c(CO32-)+c(OH－)－c(H+)。
现有壹水体和CaCO3(s)相接触且达到平衡，请判断添加少量下列物质对溶液中钙离子浓度和总碱度的影响(忽略离子强度的影响)[填“增加”、“减少”或“不铝是壹种重要的金属材料，广泛用于制作导线、结构材料和日用器皿，铝合金大量用于飞机和其它构件的制造。
十九世纪曾以电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，当时铝由于价格昂贵而只被贵族用作装饰品。
现代工业上是通过于1000℃左右的高温下电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)的熔融液制备铝的。
请回答下列问题：(1)现代工业电解制备铝过程中正极和负极实际发生的反应分别为：于正极放电产生；于负极放电产生。
(2)电解反应方程式为。
(3)以现代工业方法制备的铝价格下降的可能原因是：。
(4)若电流效率为75％，则制备1kg金属铝需以10A电流电解小时。
(5)电解NaCl－AlCl3熔融液制备铝比电解Al2O3－Na3AlF6的熔融液制备铝节省电能约30％，为什么当下仍用后壹种方法制备铝?。
第3题(共12分)(1)cis－Pt(NH3)2Cl2、cis－Pt(NH3)2Cl4和cis－PtCl2(en)等是目前临床上广泛使用的抗癌药物，尤其对早期的睾丸癌具有很高的治愈率。
化学竞赛教练面试题目(3篇)
第1篇一、面试题目1. 请简要介绍您对化学竞赛的理解和认识。
2. 您认为作为一名化学竞赛教练，应该具备哪些素质和能力？3. 请谈谈您在化学教学和竞赛辅导方面的经验，包括教学方法和竞赛策略。
4. 在化学竞赛中，如何激发学生的学习兴趣和潜能？5. 您如何看待化学竞赛中的团队合作精神？6. 在竞赛辅导过程中，如何处理学生个体差异，实现共同进步？7. 请结合实际案例，谈谈如何培养学生的创新意识和解决问题的能力。
8. 您如何帮助学生平衡竞赛学习和日常学习？9. 在竞赛准备过程中，如何合理安排学生的时间，避免过度疲劳？10. 您认为化学竞赛对学生个人发展有哪些积极影响？11. 请谈谈您对化学竞赛教育发展趋势的看法。
12. 您如何对待学生在竞赛中遇到困难和挫折时的心理疏导？13. 请分享一次您在化学竞赛辅导中的成功经验。
14. 您如何看待化学竞赛与其他学科竞赛的关系？15. 您认为如何提高我国化学竞赛在国际上的竞争力？16. 在化学竞赛辅导中，如何培养学生的实验技能？17. 请谈谈您对化学竞赛评价体系的看法。
18. 您如何处理学生在竞赛中的抄袭行为？19. 请谈谈您在化学竞赛辅导中对学生家长的工作。
20. 您认为如何培养学生的化学素养？二、参考答案1. 化学竞赛是一种以化学学科知识为基础，通过竞赛形式，培养学生的综合素质、创新能力和团队协作精神的综合性活动。
2. 作为一名化学竞赛教练，应具备以下素质和能力：扎实的化学专业知识、丰富的教学经验、良好的沟通和协调能力、敏锐的观察力和判断力、创新思维和解决问题的能力、较强的责任心和耐心。
3. 我在化学教学和竞赛辅导方面的经验主要包括：针对学生的实际水平，制定个性化的教学计划；运用多种教学方法，提高学生的学习兴趣；注重培养学生的实验技能和解决问题的能力；加强与学生的沟通，关注学生的心理需求。
4. 激发学生的学习兴趣和潜能，可以从以下几个方面入手：关注学生的兴趣点，引导他们发现化学的魅力；运用生动有趣的教学案例，激发学生的求知欲；鼓励学生参与实验和实践活动，培养他们的动手能力；关注学生的个体差异，因材施教。
化学竞赛选拔考试试题
化学竞赛选拔考试试题一、选择题1、氢气是一种很有前途的能源．以水为原料大量制取氢气最理想的途径是（）A、由热电站提供电力电解水B、使水与炽热的铁反应制取氢气C、使水与焦碳反应制取氢气D、利用太阳能分解水2、下列与人的生理有关的弱叙述中、不正确的是( )A、脂肪（有碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和H2OB、剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的PH 值增大C、人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化D、煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力3、在溶液导电装置中盛有硫酸铜溶液通电时，灯泡发亮，若不断加入某物质发现灯泡逐渐变暗，直到熄灭，再继续加入该物质，灯泡又变亮，则加入的物质是（）A、KOH溶液B、BaCL2溶液C、Ba（OH）2溶液D、Zn粒4、t˚C时，在足量的饱和碳酸钠溶液中，加入a克无水碳酸钠，可析出m克碳酸钠晶体，则（m-a）的值是（）A、饱和溶液失去溶剂的质量B、减少的饱和溶液的质量C、析出无水物的质量D、饱和溶液失去溶质的质量5、下列测量读数不合理的是（）A、用托盘天平称量5.04克食盐B、用托盘天平称量10.2克胆矾C、用量筒量取24.13毫升盐酸D、用量筒量取5.0毫升水6、在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，取上层清夜滴加盐酸，有白色沉淀生成，下列说法正确的是（）A、有Ag析出，滤液中有Fe2+ 、Cu2+、Ag+存在B、有Ag析出，滤液中有Fe2+ 、Cu2+、存在C、有Ag、Cu析出，滤液中有Fe2+ 、Cu2+、Ag+存在D、有Ag、Cu析出，滤液中有Fe2+ 、Cu2+、存在7、已知t˚C时，某溶液的不饱和溶液a克中含溶质m克．若该溶液蒸发b克水，并恢复到t˚C时，析出晶体m1克若该溶液蒸发c克水，并恢复到t˚C时析出溶质m2克．用S表示该物质在t˚C时的溶解度，下列关系失中正确的是（）A、S=100m/(a-m)B、S=100(m1-m2)/(b-c)B、S=100(m- m2)/(a-b-c) D、S=(100(m1-m2)/(a-b)8、下列有关实验操作先后顺序错误的是（）A、用天平称量药品时，添加法码的顺序为从小到大B、制氧气结束后，先将导管移出水面后，再熄灭酒精灯C、点燃氢气前先检验其纯度D、用氢气还原氧化铜，实验结束时先熄灭酒精灯，后停止通氢气9、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）A、溶液中Na+浓度增大，有O2放出B、溶液PH不变，有H2放出C、溶液中Na+数目减少，有O2放出D、溶液PH增大，有O2放出10、用纯净的氢气还原氧化铜，跟据氧化铜的质量减少和干燥剂无水氯化钙质量增加来测定水的质量组成．若实验中有部分氧化铜被还原成红色的氧化亚铜（Cu2O），这对实验结果（水中氢元素与氧元素的质量比）的影响是（）A、偏大B、偏小C、无影响D、条件不足无法判断11、下列物质一定为纯净物的是（）A、由同种元素组成的物质B、由不同种元素组成的物质C、由同种分子构成的物质D、由一种元素的阳离子与另一种元素的阴构成的物质离子12、由钾和氧组成的离子化合物重,阳离子与阴离子的质量之比为13:8,其中阴离子只有过氧离子（O22--）和超氧离子（O2--）两种.则此化合物中的过氧离子（O22--）和超氧离子（O2--）个数之比为A、2 ：1B、1 ：1C、1：2D、1 ：313、一种不纯的铁，可能含有铜、铝、锌中的一种或几种，将5．6克这种金属与足量的稀硫酸充分反应后，所得溶液的质量比原来的质量增加了5．41克．则这种铁中一定含有的物质是（）A、CuB、AIC、ZnD、Cu和AI14、已知，甲、乙两种物质的溶液混合后，能发生化学变化．设甲物质的式量为m，乙物质的式量为n.．当甲、乙按质量比m：n反应后，溶液的PH为7；当甲、乙按质量比2m：n反应后，溶液的PH=7，则甲、乙是下列物质中的（）A、甲H2SO4、乙为KOHB、甲为HNO3、、乙为Ba(OH)2C、甲为HCL 、乙为NaOHD、甲为NaOH 、乙为H2SO415、t0C时，m克KNO3溶液中加A克KNO3或蒸发掉B克水在恢复到t0C时溶液恰好饱和，下列推断正确的是（）A、t0C时，KNO3的溶解度为100a/b克B、若原来的溶液中溶质的质量分数为50a/（a+b）%，则m=2bC、若原来的溶液蒸发掉2b克水，再恢复原温度，能析出2a克KNO3D、t0C时所配得的KNO3溶液的质量分数=100a/（a+b）%16、近些年来，科学家发现了一种新的物质，叫足球烯．该物质的最小微粒是由60个碳原子构成的中空球体，球面是由碳原子构成的正五边形和正六边形交替排列而成，形似足球．关于这种新物质的下列说法中正确的是（）A、它是一种由碳的元素组成的单质B、它是一种新的有机物C、它的一个分子由60个碳原子构成，化学式为C60D、该物质不能在氧气中燃烧17、在托盘天平的两盘各放一盛有足量稀硫酸的烧杯，调节天平至平衡，在左盘的烧杯中加14．40克镁粉，右盘烧杯中加入14．40克铝粉，要使天平仍然平衡，则需采用的方法可能是（）A、右盘烧杯中，再加入铝粉0．45克左盘烧杯中，再加入镁粉0．90克B、左盘烧杯中，再加入镁粉11．4克，右盘烧杯中，再加入铝粉14．85克C、左盘烧杯中，再加入镁粉14．40克，右盘烧杯，再加入铝粉15．30克18、5．6克不纯的铁与足量的稀硫酸反应生成氢气0．21克，已知可能含有的杂质是AI、Mg、Zn、Cu中的一种或几种、下列说法不正确的是( )A、可能含有Zn、CuB、一定含有Zn、CuC 、 可能含有AI 、MgD 、可能含有AI 、Mg 、Zn 、Cu 19、 在KHSO 4 的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是 A 、K + B 、 H + C 、 SO 2—4 D 、HSO —420、实验表明,向含有碳酸钙悬浊液中通入二氧化碳气体,可以得到氢氧化钙的澄清溶液.现把一定量的二氧化碳通入到1000克,质量分数为0．074%的澄清石灰水中,析出0．5克的沉淀,则通入的二氧化碳气体的质量可能是( )A 、0．22克B 、0.37克C 、0.44克D 、0．66克 21,下列反应中表明AI 2O 3既有酸性氧化物的性质,又有碱性氧化物的性质的是( )(1) 2AI 2O 3 4AI+3O (2) 2AI 2O 3+3H 2SO 4===AI 2(SO 4)3(3)2AI(OH)3====AI 2O 3+3H 2O (4) AI 2O 3+2NaOH===2NaAIO 2+H 2O 22、G 、Q 、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物。
高中化学招聘试题及答案
高中化学招聘试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学反应中，氧化剂和还原剂同时存在的是（）。
A. 氢气还原氧化铜B. 氯酸钾分解C. 氢气在氯气中燃烧D. 铜和硝酸银反应答案：C3. 下列物质中，属于电解质的是（）。
A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 硫酸钡答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中非金属性最强的是（）。
A. FB. ClC. BrD. I答案：A5. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. NaOHC. MgOD. HCl答案：D6. 根据酸碱中和反应，下列说法正确的是（）。
A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成酸和盐C. 酸和碱反应生成碱和盐D. 酸和碱反应生成酸和水答案：A7. 下列物质中，属于强酸的是（）。
A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C8. 下列物质中，属于强碱的是（）。
A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化铜D. 氢氧化镁答案：A9. 下列物质中，属于两性化合物的是（）。
A. 氧化铝B. 氧化锌C. 氧化铁D. 氧化铜答案：A10. 下列物质中，属于弱电解质的是（）。
A. 硫酸B. 氯化钠C. 醋酸D. 氨水答案：C二、填空题（每题5分，共30分）11. 根据化学方程式，写出下列反应的化学方程式：A. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑B. 氢氧化钠和盐酸反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O12. 根据摩尔质量的定义，1摩尔氢气的质量是__2克__。
13. 根据化学平衡常数的定义，一个反应的平衡常数Kc可以表示为生成物浓度的乘积除以反应物浓度的乘积。
14. 根据电子排布规律，一个原子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，该元素的原子序数为__18__。
化学高中面试题目及答案
化学高中面试题目及答案1. 题目：请解释什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应以相同的速率进行，使得反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
例如，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，当系统中氧化钙和二氧化碳的浓度不再随时间变化时，系统就达到了化学平衡。
2. 题目：什么是酸碱中和反应？请写出一个酸碱中和反应的化学方程式。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
一个典型的酸碱中和反应的化学方程式是：HCl(aq) + NaOH(aq) →NaCl(aq) + H2O(l)。
在这个反应中，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
3. 题目：请解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子失去或获得电子的过程。
这种反应涉及到氧化态的变化，即氧化和还原。
一个氧化还原反应的例子是铁和铜离子之间的反应：Fe(s) +Cu2+(aq) → Fe2+(aq) + Cu(s)。
在这个反应中，铁被氧化（失去电子），而铜离子被还原（获得电子）。
4. 题目：什么是摩尔质量？如何计算一个化合物的摩尔质量？答案：摩尔质量是指一个物质中一摩尔（6.022 x 10^23个粒子）的质量，通常以克/摩尔（g/mol）为单位。
计算一个化合物的摩尔质量，需要将构成化合物的元素的原子质量相加。
例如，水（H2O）的摩尔质量是2（氢的原子质量）+ 16（氧的原子质量）= 18 g/mol。
5. 题目：请解释什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数（即相同数量的质子）但不同质量数（即不同数量的中子）的原子。
例如，氢有三种同位素：氕（1个质子，0个中子），氘（1个质子，1个中子）和氚（1个质子，2个中子）。
6. 题目：什么是化学键？请列举几种不同类型的化学键。
答案：化学键是指原子之间通过共享、转移或吸引电子而形成的连接。
化学竞赛选拔试题及答案
化学竞赛选拔试题及答案1. 题目：请写出下列化合物的化学式：(1) 硫酸铜(2) 碳酸钠(3) 氯化铁(4) 氢氧化钾答案：(1) CuSO4 (2) Na2CO3 (3) FeCl3 (4) KOH2. 题目：根据题目所给的化学方程式，计算反应中生成的氯化钠的质量。
已知：NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3反应物：NaCl 10g，AgNO3 20g要求：计算生成的氯化钠的质量。
答案：根据反应方程式，NaCl与AgNO3的摩尔比为1:1，因此反应完全。
氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol，AgNO3的摩尔质量为169g/mol。
根据题目给定的质量，NaCl的摩尔数为10g/58.5g/mol，AgNO3的摩尔数为20g/169g/mol。
由于AgNO3的摩尔数大于NaCl的摩尔数，因此NaCl是限制性反应物。
生成的氯化钠的质量为10g。
3. 题目：请解释什么是酸碱中和反应，并写出一个酸碱中和反应的化学方程式。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。
这种反应通常伴随着能量的释放，表现为放热反应。
一个典型的酸碱中和反应的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
4. 题目：根据题目所给的原子结构图，确定该元素的原子序数，并写出其电子排布式。
原子结构图：2 8 7答案：该元素的原子序数为17，对应的元素是氯（Cl）。
其电子排布式为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵。
5. 题目：请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
这种反应通常涉及到氧化态的变化。
一个氧化还原反应的例子是：2H₂ + O₂ → 2H₂O。
在这个反应中，氢气被氧化，氧气被还原。
6. 题目：根据题目所给的化学方程式，计算反应中消耗的氧气的质量。
已知：2H₂ + O₂ → 2H₂O反应物：H₂ 4g要求：计算消耗的氧气的质量。
高中化学竞赛(选拔赛)试题
高中化学竞赛(选拔赛)试题一、选择题(共20题；每题2分)1．碳氢化合物是大气污染物之一；下列现象的产生与碳氢化合物有关的是A．臭氧空洞B．酸雨C．温室效应D．光化学烟雾2．最近；国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．在化学生产中少用或不用有害物质以及少或不排放有害物质C．在化工生产中；不使用任何化学物质D．在化工厂种草种树；使其成为花园式工厂3．人体内含有多种元素；其中许多元素都是人体生理发育所需的。
但有些元素尚未证实其生理功能；在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。
我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定；这些元素是①Na；②Mg；③As；④Cd；⑤Ca；⑥Zn；⑦Hg；⑧Pb；⑨Cu；⑩K；A．⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑧C．③④⑦⑧D．②④⑥⑦⑧4．A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时；A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时；D吸收的能量大于C吸收的能量。
若A、B、C、D间分别形成化合物时；属于离子化合物可能性最大的是A．D2A B．C2B C．C2A D．D2B5．硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体；其中；每个面均为正三角形；每个硼原子均与另外五个硼原子相连。
由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是A．60、12 B．12、30 C．30、12 D．10、306．对反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q；下列有关叙述正确的是A．对NH3与O2的反应来说；化学反应速率关系是：3v(NH3)2v(H2O)B．若单位时间内生成x mol NO的同时；消耗x mol NH3；则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时；若增加容器体积；则正反应速率减小；逆反应速率增大D．若降低温度；达到新的化学平衡时；NO的体积分数将增大7．在一恒定容积的容器中充入2 mol的A和1 mol的B发生反应：2A(s)+B(g)x C(g)。
化学高中面试题目及答案
化学高中面试题目及答案一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的数目不变答案：B3. 以下哪个选项是正确的化学方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2H2O2D. 2H2 + O2 → 2H2O3答案：A二、填空题4. 元素周期表中，位于第IA族的元素是_______。
答案：碱金属5. 金属钠在空气中暴露一段时间后，表面会形成_______。
答案：氧化钠三、简答题6. 描述水的组成及其化学性质。
答案：水是由氢和氧两种元素组成的化合物，化学式为H2O。
水是极性分子，具有高溶解性和表面张力。
水在常温下是液态，是生命存在的重要条件。
7. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是一类化学反应，其中原子或离子之间发生电子转移。
在这类反应中，一个物质被氧化（失去电子），而另一个物质被还原（获得电子）。
例如，铜与硝酸反应生成硝酸铜和氮氧化物，铜被氧化，硝酸被还原。
四、计算题8. 计算1摩尔氢气（H2）在标准状况下的体积。
答案：在标准状况下（0°C，1atm），1摩尔任何理想气体的体积为22.4升。
因此，1摩尔氢气的体积为22.4升。
9. 已知某化合物的化学式为C6H12O6，求其摩尔质量。
答案：C6H12O6的摩尔质量为(6×12.01) + (12×1.008) + (6×16.00) = 180.16 g/mol。
化学类考核招聘面试题目(3篇)
第1篇一、面试题目：1. 请简述化学学科在现代社会中的重要性和应用领域。
2. 结合实际案例，谈谈化学教学在提高学生科学素养方面的作用。
3. 如何在化学教学中培养学生的创新意识和实践能力？4. 如何根据学生的认知特点，设计有效的化学教学活动？5. 在化学实验教学中，如何确保学生的安全？6. 针对化学教学中常见的错误，请举例说明并给出改正方法。
7. 如何利用多媒体技术提高化学教学效果？8. 请简述化学学科与其他学科之间的联系。
9. 如何根据课程标准，制定合理的化学教学计划？10. 在化学教学中，如何处理教学内容与教学时间的关系？11. 如何激发学生的学习兴趣，提高化学课堂的趣味性？12. 请谈谈化学教师在教育教学过程中的角色和责任。
13. 如何进行化学教学反思，不断提高自己的教学水平？14. 在化学教学中，如何培养学生的合作精神和团队意识？15. 请举例说明化学教师在教育教学过程中遇到的困难及解决方法。
二、答案解析：1. 化学学科在现代社会中的重要性和应用领域：化学作为一门自然科学，在现代社会中具有极其重要的地位。
化学的研究成果广泛应用于医药、农业、环保、能源、材料、食品等领域。
例如，化学在医药领域的应用为人类健康提供了有力保障；在农业领域的应用提高了农作物产量和质量；在环保领域的应用有助于解决环境问题；在能源领域的应用推动了新能源的开发和利用；在材料领域的应用促进了新材料的研究和开发。
2. 化学教学在提高学生科学素养方面的作用：化学教学有助于培养学生的观察能力、实验能力、分析问题和解决问题的能力，提高学生的科学素养。
通过化学学习，学生能够了解化学的基本原理，掌握化学实验技能，学会运用化学知识解决实际问题。
3. 在化学教学中培养学生的创新意识和实践能力：（1）创设情境，激发学生的好奇心和求知欲。
（2）引导学生自主探究，鼓励学生提出问题、解决问题。
（3）开展小组合作学习，培养学生的团队协作能力。
（4）组织课外实践活动，让学生在实践中提高创新意识和实践能力。
高中化学竞赛预赛试题及答案
高中化学竞赛预赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 酒精C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. HClD. Fe答案：C4. 下列物质中，不属于碱的是：A. NaOHB. KOHC. NH3D. Ca(OH)2答案：C5. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积是：B. 22.4 mLC. 1 LD. 0.224 L答案：A6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2H2 + O2 → 2H2O（点燃）D. 2H2O + CO2 → H2CO3答案：C7. 下列物质中，属于酸的是：A. HClB. NaOHD. NaCl答案：A8. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氢气C. 铜D. 硫磺答案：B9. 下列物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硝酸D. 氢硫酸答案：C10. 下列物质中，属于弱碱的是：A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 氢氧化钙答案：C二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族元素的名称是_______。
答案：碱金属12. 元素周期表中，第VIIA族元素的名称是_______。
答案：卤素13. 根据酸碱中和反应的化学方程式，HCl与NaOH反应生成的盐是_______。
答案：氯化钠14. 根据氧化还原反应的定义，氧化剂在反应中被_______。
答案：还原15. 根据原子结构，原子核由_______和电子组成。
答案：质子和中子16. 根据化学键的类型，离子键是由_______力形成的。
答案：静电17. 根据化学平衡的定义，当正反应速率等于逆反应速率时，反应达到_______。
2023年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)夏令营选拔赛试题
2023年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)夏令营选拔赛试题1. 选择题单选题1.在元素周期表中，下列元素中属于金属元素的是：– A. H– B. C– C. O– D. Cu2.下列物质中，属于无机物的是：– A. 石油– B. 甘油– C. 盐– D. 纸3.下列关于化学反应的说法中，错误的是：– A. 化学反应前后原子的数目不发生变化– B. 可以通过化学反应制备新物质– C. 化学反应可以释放或吸收能量– D. 化学反应的速率与温度无关多选题1.下列属于酸的性质的是：– A. 能和金属反应产生氢气– B. 在水中能够导电– C. 可以和碱反应生成盐和水– D. 呈酸性溶液可以改变红色石蕊指示剂的颜色答案：A、B、C、D2. 填空题1.磷的化学符号是_______，原子序数是_______。
答案：P，152.化学方程式：2H₂O → 2H₂ + _______ 答案：O₂3. 解答题1.描述金属氧化物与非金属氧化物的区别。
答案：金属氧化物是由金属与氧元素化合而成的物质，一般呈碱性；非金属氧化物是由非金属与氧元素化合而成的物质，一般呈酸性。
金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，而非金属氧化物可以与碱反应生成盐和水。
2.请列举至少两种常见的化学反应类型，并描述其特征。
答案：常见的化学反应类型包括酸碱反应和氧化还原反应。
–酸碱反应是指酸和碱相互中和，生成盐和水。
特征是反应产生水和盐， pH值变化明显。
–氧化还原反应是指氧化剂和还原剂之间的电子转移。
特征是电子转移，氧化剂得到电子后被还原，还原剂失去电子后被氧化。
4. 实验题1.实验目的：观察酸和碱的中和反应，并了解如何正确测量酸碱溶液的pH值。
实验条件：酸、碱、pH试纸、滴管、容量瓶、试管实验步骤：1.在两个试管中分别加入相同量的酸和碱。
2.使用滴管将酸滴入碱试管中，同时观察试管中的变化。
3.重复步骤2，直到两个试管中的溶液均呈中性。
4.使用pH试纸测量中性溶液的pH值。
高中化学招聘试题及答案
高中化学招聘试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 食盐水2. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 所有选项都正确3. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能（）A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与盐反应生成氢气D. 不能与酸反应4. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. CaOC. HClD. FeS5. 氧化还原反应中，得电子的物质是（）A. 氧化剂B. 还原剂C. 催化剂D. 反应物6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于酸的是（）A. NaOHB. HClC. KOHD. NH3·H2O7. 原子结构中，决定元素化学性质的主要是（）A. 质子数B. 中子数C. 电子层数D. 最外层电子数8. 以下物质中，属于非电解质的是（）A. HClB. NaClC. H2OD. SO29. 根据化学平衡移动原理，当增大反应物浓度时，平衡会向（）A. 正反应方向移动B. 逆反应方向移动C. 不移动D. 无法确定10. 以下物质中，属于强碱的是（）A. NaOHB. NH3·H2OC. Ca(OH)2D. Mg(OH)2二、填空题（每空2分，共20分）1. 根据元素周期表，第IA族元素的原子最外层电子数是______。
2. 化学反应中，如果反应物的量不同，可能会导致产物的组成发生变化，这种现象称为______。
3. 根据化学键理论，离子键是由______作用形成的。
4. 金属铝与稀盐酸反应生成氢气和氯化铝，该反应的化学方程式为______。
5. 根据酸碱质子理论，能够接受质子的物质是______。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并举例说明。
2. 请解释什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。
高一化学竞赛选拔试题(附答案)
2TiO 激光高一化学竞赛选拔试题班级_________ 姓名 总得分 ● 竞赛时间90分钟小时，满分120分 ● 请将I 卷答案填在答题栏中● 可能用到的相对原子质量（取整数），可以使用计算器一、选择题：(每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意。
)1．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中利用家庭日常生活用品能够进行的实验是 ( )①检验纯碱中含有CO 32- ②除去热水瓶内壁上的水垢 ③检验鸡蛋壳能溶于醋酸 ④检验自来水中含有Cl - A ．①②④ B ．①③④ C ．①②③ D ．①②③④2．氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术，其中水分解可以用化学方程式表示为：2H 2O 2H 2↑+O 2↑下列有关说法不正确的是 ( )A ．TiO 2在反应中作氧化剂B ．水分解不产生污染物C ．TiO 2在反应中作催化剂D ．该技术将太阳能转化为化学能 3．鉴别①MgSO 4 ②NaOH ③CuCl 2 ④KNO 3四种溶液，不用其它任何试剂，可用先被辨认出来的物质鉴别剩余物质，则被鉴别出物质的顺序正确的是…………（ ） A ．①、②、③、④ B ．③、①、②、④ C ．④、③、②、① D ．③、②、①、④4．下列四种变化中，与其它三种变化有本质区别的一种是…………………（ ） A ．硝酸钾受热熔化 B ．浓盐酸敞口放置空气中形成白雾 C ．海水晒盐 D ．氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加 5．人们在工作、生活中，为了防止事故，常采取一些安全措施。
下列措施安全的是…（ ） A ．到溶洞探险打火把照明 B ．挖空沼气池前先进行火把实验C ．用点燃的木条检查液化石油气是否泄露D ．到小煤窑里挖煤用火把照明 6．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界中主要以游离态存在。
丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，丁与乙盐的水溶液不反应。
高中老师面试化学试题及答案
高中老师面试化学试题及答案高中化学老师面试试题一、选择题1. 以下哪种元素的原子序数为17？A. 氯B. 氟C. 钠D. 氧答案：A2. 根据化学计量学，1摩尔氢气（H2）含有多少摩尔的氢原子？A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B3. 哪个化学术语描述的是两个或更多原子通过化学键结合在一起？A. 分子B. 化合物C. 离子D. 同位素答案：A二、填空题4. 化学键可以分为______、______和金属键。
答案：共价键；离子键5. 根据勒夏特列原理，如果一个化学平衡系统受到外部条件的改变，系统会调整自身以______原有的平衡状态。
答案：抵消三、简答题6. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
一个常见的例子是铁生锈，铁（Fe）被氧化成铁离子（Fe^2+），同时氧气（O2）被还原成水（H2O）。
7. 什么是酸碱中和反应？请解释其原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成水和盐的过程。
其原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O），同时酸和碱中的其他离子结合形成盐。
四、计算题8. 如果有0.5摩尔的硫酸（H2SO4），计算其中含有多少摩尔的氢原子。
答案：硫酸的化学式为H2SO4，每个硫酸分子含有2个氢原子。
因此，0.5摩尔的硫酸含有0.5 * 2 = 1摩尔的氢原子。
五、论述题9. 论述元素周期表的结构以及如何根据元素周期表预测元素的性质。
答案：元素周期表按照原子序数排列元素，分为7个周期和18个族。
周期表的左上角是氢元素，右下角是重元素。
元素的性质可以通过其在周期表中的位置来预测。
例如，同一族的元素具有相似的化学性质，因为它们具有相同数量的价电子。
周期表的左列是金属元素，具有较低的电负性，而右列是非金属元素，具有较高的电负性。
结束语：以上试题涵盖了高中化学的基础知识和一些高级概念，旨在考察应试者对化学原理的理解和应用能力。
北京高中面试化学试题及答案
北京高中面试化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中，元素周期表的排列依据是什么？A. 原子量B. 原子序数C. 电子排布D. 元素名称2. 下列物质中，哪一个是单质？A. O₂B. H₂OC. CO₂D. NaCl3. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能B. 电能D. 机械能4. 根据化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O，反应物和生成物的摩尔比是多少？A. 1:1:2B. 2:1:2C. 1:2:1D. 2:2:15. 元素周期表中，最外层电子数为8的元素属于哪一族？A. ⅠA族B. ⅡA族C. ⅢA族D. ⅣA族二、填空题（每空2分，共20分）6. 化学式H₂O表示的是_________。
7. 氧化还原反应中，失去电子的物质称为__________。
8. 原子的相对原子质量等于质子数加上__________。
9. 根据题目1中的化学方程式，若反应物O₂的量是3mol，则生成的H₂O的量是__________。
10. 酸碱中和反应的实质是__________。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 请简述什么是化学键，并给出离子键和共价键的例子。
12. 请解释什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。
13. 请描述实验中如何测定溶液的pH值。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 某化学反应的初始浓度为[A]₀=0.1M，[B]₀=0.2M，反应速率常数k=0.05s⁻¹。
如果反应A+B→C是一级反应，求10秒后[A]的浓度。
15. 已知某溶液的pH值为3，求该溶液的氢离子浓度。
答案一、选择题1. B2. A3. B4. B5. D二、填空题6. 水7. 还原剂8. 中子数9. 3mol10. 氢离子和氢氧根离子结合生成水三、简答题11. 化学键是原子或离子之间通过电子的共享或转移而形成的相互吸引。
离子键是正负离子之间的电磁吸引力，例如NaCl；共价键是原子间通过共享电子对形成的，例如H₂O。
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（招聘面试）高中化学竞赛(选拔赛)试题高中化学竞赛(选拔赛)试题壹、选择题(共20题，每题2分)1．碳氢化合物是大气污染物之壹，下列现象的产生和碳氢化合物有关的是A．臭氧空洞B．酸雨C．温室效应D．光化学烟雾2．最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．于化学生产中少用或不用有害物质以及少或不排放有害物质C．于化工生产中，不使用任何化学物质D．于化工厂种草种树，使其成为花园式工厂3．人体内含有多种元素，其中许多元素均是人体生理发育所需的。
但有些元素尚未证实其生理功能，于食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。
我国食品卫生法对这些元素于食品中的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是①Na；②Mg；③As；④Cd；⑤Ca；⑥Zn；⑦Hg；⑧Pb；⑨Cu；⑩K；A．⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑧C．③④⑦⑧D．②④⑥⑦⑧4．A、B俩元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D俩元素的原子分别失去壹个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。
若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是A．D2AB．C2BC．C2AD．D2B5．硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体，其中，每个面均为正三角形，每个硼原子均和另外五个硼原子相连。
由此推断于硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是A．60、12B．12、30C．30、12D．10、306．对反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q，下列有关叙述正确的是A．对NH3和O2的反应来说，化学反应速率关系是：3v(NH3)2v(H2O)B．若单位时间内生成x molNO的同时，消耗x molNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．若降低温度，达到新的化学平衡时，NO的体积分数将增大7．于壹恒定容积的容器中充入2mol的A和1mol的B发生反应：2A(s)+B(g)x C(g)。
达到化学平衡后，C的体积分数为a。
若于恒温恒容下，按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4mol 的C为起始物质，达到化学平衡后，C的体积分数仍为a，则x为A．只能为2B．只能为3C．可能为2或3D．无法确定8．镍镉充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：Cd+2OH－－2e－Cd(OH)2；2NiO(OH)+2H2O+2e－2Ni(OH)2+2OH－下列说法不正确的是A．电池放电时，负极周围溶液的pH不断增大B．电池的总反应是：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2C．电池充电时，镉元素被仍原D．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接9．于25℃时，纯水的电离度为a1，pH＝11的氨水中水的电离度为a2，pH＝3的盐酸中水的电离度为a3。
若将上述氨水和盐酸等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4，则下列关系式正确的是A．a1＜a2＜a3＜a4B．a3＜a2＜a1＜a4C．a2＜a3＜a1＜a4D．a2＜a3＜a4＜a110．硒(Se)是个导体材料，也是补硒保健品中的元素。
工业上提取硒的方法之壹是用H2SO4和NaNO3处理合Se的工业废料，而得到亚硒酸(H2SeO4)和少量硒酸(H2SeO4)，且使之富集，再将它们和盐酸共热，H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为：2HCl+H2SeO4H2SeO3+H2O+Cl2然后向溶液中通入SO2使硒元素仍原为单质硒沉淀，据此正确的判断为A．H2SeO4的氧化性比Cl2弱B．SO2的仍原性比SeO2弱C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3强D．浓H2SeO4的氧化性比浓H2SO4弱11．用铁酸钠(Na2FeO4)对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的壹种新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是A．Na2FeO4于溶液中显强酸性，能消毒杀菌B．于Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌C．Na2FeO4的仍原产物Fe3+水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降D．Na2FeO4的仍原产物Fe2+水解为Fe(OH)2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降12．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另壹种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是下列中的A．CO2B．NH3C．NO2D．H2S13．于有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡是有壹个手性碳原子的物质壹定具有光学活性。
例如，有机化合物：有光学活性，分别发生下列反应①和甲酸发生酯化反应；②和NaOH水溶液共热；③和银氨溶液作用；④于催化剂存于下和H2作用后，生成的有机物无光学活性的是A．①②B．②③C．②④D．③④14．只含碳、氢、氧三种元素的有机物完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比是1:2，这类有机物中A．相对分子质量最小的化合物的分子式为CH2O2B．相对分子质量最小的化合物的分子式为CH2OC．含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整倍数D．含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是16的整倍数15．下列化学实验的方法和结果均正确的是A．CH3COONa·3H2O和碱石灰混合加热能够很快制得大量的CH4B．向碘水形成的x悬浊液中通入H2S气体至反应完全，过滤可得氢碘酸C．将稀硫酸和乙醇的混合物加热，迅速升温至170℃，则可制得乙烯D．将甲烷气体和溴蒸气混合光照后，可制得纯净的二溴甲烷16．已知于pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。
工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。
欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是A．加入纯Cu将Fe2+仍原为FeB．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5D．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4～517．t℃时，将壹定量A(不含结晶水)的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水的质量为10g、20g、30g，析出A晶体的质量依次为a g、bg、c g，则a、b、c三者的关系为A．c＝a+bB．c＝2b－cC．c＝a+2bD．c＝2a－b18．已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2＋2NaOH2NaNO3＋NO↑＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH2NaNO2＋H2O；现有m molNO2和n molNO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为A．LB．LC．LD．L19．取100mL18.3mol/L的H2SO4和Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体于标准情况下占有的体积为22.4L。
将所得的溶液稀释成1L，测得溶液中H+的物质的量浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO2和H2的体积比约为A．1:2B．2:1C．1:4D．4:120．NaCl溶液中可能混有杂质NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的壹种或二种，为测定溶液中混有的杂质成分，可进行如下实验操作：分别取二份等体积混合液，用盐酸的标准液(0.10mol/L)滴定，以酚酞或甲基橙为指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积分别为V1和V2，且V2＞V1。
则NaCl溶液中混有的杂质可能为A．NaOHB．Na2CO3C．Na2CO3、NaHCO3D．NaOH、Na2CO3二、无机化学试题(共15分)1．(1)(3分)将明矾放入河水、井水中搅拌，生成Al(OH)3载带悬浮物沉降使水澄清。
若用蒸馏水代替河水，如上操作，未见沉降物。
为什么？(2)(2分)下列俩个反应均能够用卤素活泼性不同说明吗？①Cl2+2I－2Cl－+I2，②2C1O3－+I2Cl2+2IO3－(3)(2分)把壹个“熟”水果和几个“生”水果壹起放于壹个塑料袋中，扎紧袋口。
“生”水果很快就“熟”了。
若于水果贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，即使有“熟”水果，“生”水果可保存较长的时间。
为什么？(4)(2分)写出壹个以水或水气为催化剂的反应方程式及相应的实验现象。
2．(6分)壹种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O(96g)、NH4NO3(50g)、(NH4)2SO4(40g)、NaHSO4(40g)。
需要时用手操合。
致冷，且能维持2h～3h，说出致冷且能维持较长时间的原因。
(为保存时间长；可将Na2SO4·10H2O和其他3种盐分盛于2只塑料袋中，用时使它们混合且揉合)三、实验题(共10分)市售乙醛通常为40％左右的乙醛溶液。
久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液。
据测定，上层物质为乙醛的加合物作(C2H4O)n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基。
乙醛于溶液中易被氧化。
为从变质的乙醛溶液中提取乙醛(仍得到溶液)，可利用如下反应原理：(1)(1.5分)先把混合物分离得到(C2H4O)n；将混合物放入分液漏斗，分层清晰后，分离操作是。
(2)(1.5分)证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是。
(3)(2分)若将少量乙醛溶液滴入浓硫酸中，生成黑色物质。
请用化学方程式表示这壹过程：。
(4)(4分)提取乙醛的装置如下图；烧瓶中放的是(C2H4O)n和6mol/LH2SO4的混合液，锥形瓶中放蒸馏水。
加热至混合液沸腾，(C2H4O)n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的水中。
①用冷凝管的目的是，冷凝水的进口是。
(填“a”或“b”)。
②锥形瓶内导管口出现的气泡从下上升到液面的过程中，体积越来越小，直至完全消失，这现象说明乙醇的何种物理性质？当观察到导管中的气流几小时。
必要的操作是：③若n＝3，则(C2H4O)n的结构简式是：四、有机化学试题(共20分)1．(7分)于某天然产物中得到壹种有机物比分子式为H，分子式C10H12，经酸性高锰酸钾氧化后得到有机物A和B。
A经高碘酸氧化后得到分子式为C2H4O2的某酸C和CO2。
而B可由环戊二烯和乙烯经双烯加成的产物以酸性高锰酸钾氧化得到。
请给出化合物A、B和H结构简式(可用键线式表示)。
附：已知高碘酸可使邻二羰基氧化断裂：2．(13分)已知：①卤代烃(或)能够和金属反应生成烃基金属有机化合物。
后者又能和含羰基化合物反应生成醇：②有机酸和PCl3反应能够得到羧酸的衍生物酰卤：③苯于AlCl3催化下能和卤代烃作用生成烃基苯：有机物A、B分子式均为C10H14O，和钠反应放出氢气且均可经上述反应合成，但却又不能从羰基化合物直接加氢仍原得到。