中和滴定完整版教学设计
(完整版)《酸碱中和滴定》教学设计
《酸碱中和滴定》教学设计北京市第八十中学吴卫东一、教材分析酸碱中和滴定操作简便、快速，有足够的准确性，因此，该方法在工农业生产和科学研究中被广泛使用。
中和滴定是继配制一定物质量浓度溶液以后的一个定量实验，也是教材中三个定量实验之一，本节内容综合了物质的量浓度的计算、溶液的pH、酸碱指示剂的变色范围和应用、滴定仪器的使用等知识，介绍了一种定量分析的方法——中和滴定，使化学研究从定性分析转化为定量分析。
教材先简单地介绍定性分析和定量分析，解释了什么叫酸碱中和滴定，以及酸碱中和滴定的实用价值。
重点讨论了酸碱中和滴定原理的三个含义：第一，酸碱中和反应的实质，即H+ + OH- = H2O；第二，酸碱中和滴定的计量依据和计算，具体示例了如何利用关系式C酸= （C碱V碱）÷V酸进行中和滴定的有关计算及计算的格式；第三，准确判断中和反应是否恰好进行完全。
接着教材以盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例，详细地讨论了滴定过程中溶液pH的变化，以及溶液从碱性经中性突变到微酸性的过程。
说明可以选择合适的指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化来准确判断中和反应是否恰好进行完全。
但限于学生的知识，教材中没有介绍滴定突变知识，而在学生的观念中酸碱中和到pH = 7才算恰好完全反应，但教材中介绍的指示剂并不适合实验的要求，给学生带来不小的困惑。
教材第二部分主要是利用演示实验将理论应用于实践，不仅将整个滴定操作过程由教师向学生示范一遍，而且连同如何处理实验数据，如何利用测得的实验数据来进行有关的计算等都较详细地介绍给了学生，培养了学生严肃认真的科学态度和科学素养。
二、学生状况分析高二（10）班是这个年级的实验班，经过一年学习，学生的学习成绩开始分化了，但是大部分学生还是基础知识比较扎实，思维活跃，能够提出自己想了解的问题，并能有对问题比较深入的探讨。
1、学生现有的知识基础：已掌握了酸碱中和反应的本质，学习了盐类水解的知识，同时具备一定的酸碱指示剂使用的知识，对中和滴定使用的仪器也有初步了解。
中和滴定教学设计(精品篇) 人教课标版
“中和滴定”的教学设计在人教版选修4《化学反应原理》第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性中，有三大重点与难点，分别是中和滴定原理、中和滴定实验操作、中和滴定曲线绘制。
其中，中和滴定曲线绘制是新增内容，中和滴定原理、中和滴定实验操作是以往教材中的内容。
笔者用以往教材教过多年，以前的教学设计比较简单。
一般直接提出用酸碱发生中和反应来测量未知浓度的酸或碱溶液的浓度，然后学习实验操作，介绍指示剂的使用和实验误差分析。
这一教学模式把实验操作和误差分析作为教学重点，缺乏“中和滴定”这一定量测量方法的引入过程，缺乏解决问题的方法和过程的思考与训练，缺乏为解决实际问题必须进行创新和探索的方法与技巧的培养，与新时期的教学方式之间有很大差距。
中和滴定是一种重要的滴定分析方法，是中学阶段唯一的滴定分析法，也是中学化学中重要的定量实验，其中渗透了多种方法与能力，是一个培养学生面对实际问题的好题材，不能错过良好的教育机会。
在新课程改革中如何设计这一知识点的教学大有文章可做，下面是笔者对这一内容的教学设计。
一、教学目标使学生在测量酸、碱溶液浓度的问题背景下，引入中和滴定的原理和实验仪器，从而真正理解中和滴定的本质；在实验中学习和领悟中和滴定的操作要领。
通过计算与实验分析，了解为什么可用酸碱指示剂的变色来判断滴定终点，了解酸碱中和过程中溶液的pH变化特征。
在整个教学过程中体验探索创新的重要性，体验探索创新的喜悦之情，体验科学、先进的仪器的优越性，从而激发探索创新的主动性和积极性。
二、教学过程复习：用指示剂、pH试纸、pH计等判断溶液酸碱性的方法。
1.第一阶段——初级阶段设计构想：使学生了解用已知浓度的盐酸测NaOH溶液浓度的基本原理，突出已有知识为基础进行测量，在测量过程中感悟中和滴定的实质，理解新仪器、新方法的引入过程和引入的必要性，体验在问题解决中知识与技能的发展历程。
(1)中和滴定的基本原理的确定教师创设问题：现有精确浓度的盐酸（物质的量浓度为0.1322 mol/L），未知浓度的NaOH溶液，用滴管（有刻度的滴管）、烧杯、量筒等仪器粗略测量NaOH溶液的物质的量浓度。
化学酸碱中和滴定实验教学教案
浓度变化
溶液浓度不同 滴定消耗液体量不同
实验数据分析
通过滴定实验，可以 推断未知溶液浓度， 计算溶液化学量。实 验数据分析能够帮助 学生更好地理解酸碱 中和反应的原理。
感谢观看
通过本实验，学生能够熟练掌握酸碱中和滴定实 验的操作步骤，掌握数据处理和计算方法，培养 实验技能和科学精神。同时，讨论与结论部分可 以帮助学生深入理解实验结果，反思误差来源， 提出改进建议。
● 04
第4章 实验结果展示与分析
实验数据图表展示
01 数据图表制作
详细记录实验数据
02 数据趋势分析
分析数据变化规律
操作细节
加液速度
控制滴定速度
终点判定
观察颜色转变
指示剂选择
视觉颜色变化
● 02
第2章 酸碱中和反应与滴定 原理
酸碱中和反应的 基本概念
酸和碱是化学中常见 的概念，酸具有酸性， 碱具有碱性。酸碱中 和反应是指酸和碱反 应生成盐和水的化学 反应，其中酸的氢离 子和碱的氢氧根离子 发生结合。在滴定过 程中，酸碱指示剂可 以帮助确定滴定终点。
探讨学生在实验过 程中存在的问题和 困惑
了解学生在实验中遇到的 问题和困惑，可以帮助教 师调整教学方式和方法， 更好地解决学生的困扰。
针对性地解决问题，有助
于提高学生的学习效果和
参与度。
总结教学过程中的教 师角色和学生角色
通过总结教师和学生在教 学过程中扮演的角色，可 以检视教学中的互动情况 和角色定位是否合理。 合理的教师和学生角色分
总结学生对于实验教学的评价和建 03 议
评价和建议
教学总结
在教学总结中，教师应当对整个酸碱中和滴定实 验的教学过程进行全面回顾，通过总结取得的成 果和收获，进一步推动未来教学实践的发展方向 和目标。通过反思、改进和反馈，不断完善教学 内容和方法，提高学生的学习效果和教学满意度。
酸碱中和滴定教学设计
酸碱中和滴定教学设计一、教学目标1.知识与能力目标：(1)了解酸碱中和滴定的基本概念、原理和方法；(2)掌握酸碱溶液的标定和计算；(3)掌握滴定曲线的绘制和分析；(4)掌握酸碱中和滴定实验的操作过程和技巧。
2.过程与方法目标：(1)培养学生观察、实验、推理和解决问题的能力；(2)培养学生实验设计和数据分析的能力；(3)培养学生合作和沟通的能力。
3.情感、态度和价值观目标：(1)培养学生对科学实验的兴趣；(2)培养学生实验实践中严谨、细致和自主的态度；(3)培养学生团队合作、互助共赢的价值观。
二、教学内容1.酸碱中和滴定的基本概念、原理和方法；2.酸碱溶液的标定和计算；3.滴定曲线的绘制和分析；4.酸碱中和滴定实验的操作过程和技巧。
三、教学过程设计1.导入(5分钟)教师可以通过提问或展示实验器材来引起学生对酸碱中和滴定的兴趣，引导学生思考滴定与实验的关系。
2.理论讲解(20分钟)(1)讲解酸碱中和滴定的基本概念和原理；(2)讲解酸碱溶液的标定方法和计算；(3)讲解滴定曲线的绘制和分析方法。
3.实验前准备(10分钟)(1)学生分组，每组3-4人；(2)每组准备好所需的实验器材和试剂，并按照实验要求进行配制。
4.操作实验(40分钟)(1)分析实验方法和操作步骤；(2)学生按组进行实验操作，注意安全和仪器使用规范；(3)教师巡视指导，及时解答学生的问题。
5.数据记录与分析(20分钟)(1)学生记录实验数据，并进行计算；(2)学生绘制滴定曲线，并进行分析；(3)学生讨论实验结果，并与理论预期进行比较。
6.总结与课堂讨论(15分钟)(1)学生进行实验总结和反思；(2)教师引导学生进行课堂讨论，探讨实验中出现的问题和改进方法。
7.作业布置(5分钟)布置相关作业，巩固所学知识和实验技能。
四、教学评价1.自我评价：(1)教师可以通过观察学生的实验操作和数据记录情况、听取学生的课堂讨论和总结，以及检查学生的作业来评价教学效果；(2)教师可以通过与学生的互动交流，了解学生对酸碱中和滴定实验的理解和掌握情况。
3.2.2酸碱中和滴定教学设计2024-2025学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
总的来说，我觉得这节课的教学效果还是不错的，学生们积极参与，收获也很大。但是，我也意识到自己在教学过程中还存在一些不足，比如在讲解时的语言表达不够准确，对学生的个别辅导还不够到位等，这些都是我需要在今后的教学中加以改进的。
-提出一些拓展问题，激发学生对进一步学习的兴趣。
总用时：45分钟
教学资源拓展
1.拓展资源
-酸碱中和滴定的历史发展：介绍酸碱中和滴定法的起源、发展及其在化学史上的重要地位。
-现代酸碱中和滴定技术：介绍现代酸碱中和滴定技术在科学研究、工业生产、医药等领域中的应用，如滴定分析仪器的原理及使用方法。
-相关学术研究：推荐一些关于酸碱中和滴定的学术论文或研究报告，供有兴趣深入研究的学生阅读。
-讲解标准溶液的配制方法和滴定操作步骤，通过示例演示如何进行滴定实验。
3.巩固练习（10分钟）
-教师给出一个酸碱中和滴定的计算题目，让学生独立完成，然后进行讨论和解答。
-学生分组进行实验，按照教师给出的实验步骤进行操作，观察实验现象，并记录数据。
4.师生互动环节（10分钟）
-教师引导学生回顾本节课所学内容，提问学生关于酸碱中和滴定的原理、操作步骤和误差分析的理解。
2.标准溶液的配制与滴定操作；
3.酸碱中和滴定的计算及误差分析；
4.实验操作技能的培养。
教学重点：酸碱中和滴定的原理、操作步骤及误差分析。
教学难点：酸碱中和滴定的计算及实验操作技能的培养。
化学实验教案酸碱中和反应滴定实验
化学实验教案酸碱中和反应滴定实验一、实验目的通过酸碱中和反应滴定实验的学习和操作，掌握滴定法的原理和操作技巧，能够准确计算出待测溶液的浓度。
二、实验原理滴定法是一种通过溶液滴定计算浓度的方法。
在酸碱中和反应滴定实验中，一种溶液（称为滴定溶液）滴加到另一种溶液中，直到滴定溶液和待测溶液中的反应达到化学计量的终点。
通过滴定液的消耗量，可以计算出待测溶液的浓度。
三、实验器材和试剂1. 实验器材：- 酸碱滴定管- 移液管- 分液漏斗- 烧杯- 白瓷坩埚- 量筒2. 实验试剂：- 酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙等）- 待测酸碱溶液- 酸碱滴定液（如NaOH溶液）四、实验步骤1. 准备工作：a. 洗净实验器材，确保干净无杂质；b. 使用试剂架固定酸碱滴定管，并调节仪器使其垂直于试管底部；c. 用移液管将待测酸碱溶液转移至干净烧杯中；d. 配制酸碱滴定液，并将其转移至分液漏斗中。
2. 实验操作：a. 将待测酸碱溶液转移至滴定管中，打开滴定管的活塞，控制溶液的滴加速度；b. 在滴加过程中，通过不断摇晃容器使反应更加均匀；c. 滴定溶液的颜色接近终点时，减慢滴加速度，直至颜色变化明显；d. 当颜色的变化可以保持20秒以上时，即可停止滴定，记录滴定液的用量。
3. 数据处理：a. 根据滴定液的用量，计算出待测溶液的浓度。
b. 若待测溶液和滴定溶液的反应为一比一反应，则滴定液的用量等于待测溶液的浓度；若反应为一比二反应，滴定液的用量的一半等于待测溶液的浓度；c. 计算结果应保留正确的数位，包括有效数字和单位。
五、实验注意事项1. 操作过程中要注意安全，注意防护措施，避免酸碱溶液直接接触皮肤和眼睛，避免摄入。
2. 倒液时要稳，避免溅洒。
3. 滴定过程要缓慢，尽量滴加到接近终点。
4. 使用滴定管时要注意控制滴加速度，避免过快或过慢。
5. 实验中使用的器材要保持干净，避免杂质的影响。
六、实验结果与分析讨论根据滴定液的用量和反应的化学计量关系计算出待测溶液的浓度，并与理论值进行对比和分析。
(完整版)高二化学酸碱中和滴定教学案
福建省漳州市芗城中学高二化学 酸碱中和滴定教案［学习目标］初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
［学习重点］ 1酸碱中和滴定的原理2、酸碱中和滴定的计量依据及计算 教学过程一：酸碱中和滴定的原理： 1酸、碱反应的本质为： H++OH — = ==H2O例: HCI+NaOH===NaCI+H2On (HCI) v(HCI) 1则：n(NaOH) v(NaOH) 1(v 为化学计量数)如用A 代表酸，用B 代表碱，则有:c(A)V(A) v(A) v(B) c(A)V(A) 则上式可表示为：c(B)V(B)v(B)'v(A) V(B)，如为一元酸和一元碱中和时：v(B)c(A)V(A)1由于v (A )，则有：c(B)= V(B)，因此c(B)的大小就决定于 V (A )的大小。
二、酸碱中和滴定的操作 2•实验操作(1) 仪器:滴定管(酸式,碱式)，移液管，锥形瓶，烧杯，铁架台，滴定管夹等•注意:①酸式滴定管不能盛放碱液，氢氟酸以及Na2SiO3，Na2CO3等碱性溶液；碱式滴定管不能盛放酸 性溶液和强氧化性溶液•②滴定管的刻度，O 刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大 刻度值，因为下端有一部分没有刻度 •滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定 管酸(或碱),也不得中途向滴定管中添加 • (2) 操作步骤：① 准备：检漏，洗涤,润洗,装液,赶气泡，调液面•② 滴定：移取待测液，加指示剂(2-3滴),滴定，判断终点，读数• ③ 数据处理：取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值 ，依方程式求C 待•3•实验误差分析造成中和滴定的误差原因很多 ，如读数误差，操作误差，计算误差，指示剂的选择误差，药品不纯引起的误差等•因此,要做好本实验，必须各个环节都要注意• 【操作要点】n(A) v(A)n(B) v(B)又因c= v 所以n=cV以HCI滴定NaOH溶液为例，说明滴定操作的要点以HCI滴定NaOH溶液为例，说明滴定操作的要点(1) 在酸式滴定管内注入已知浓度为C1的盐酸标准液至刻度“ 0以上，并固定在滴定台上。
酸碱中和滴定教案
C(测)=
答: 等体积的待测NaOH溶液平均消耗标准盐酸的体积为: V HCl= = 20.28(mL) C HCl VHCl = C NaOH V NaOH C NaOH = = 0.1268 mol/L
01
对盛标准液的滴定管读数 在其它操作正确的情况下
02
a．滴定前平视，滴定后仰视导致C待会
03
b．滴定前平视，滴定后俯视。导致C待
04
c．滴定前仰视，滴定后平视导致C待
05
d．滴定前仰视，滴定后俯视导致C待。
06
偏高。
07
偏低。
08
偏低。
09
偏低。
含杂质 在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ） 同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（ ）
0.11mol/L
（待测液）
（标准液）
（未知）
2.滴定概念：
C(测)=
C(标)×V(标)
V(测)
已知
已知
读数
用已知浓度（C)的酸(或碱)测未知浓度（C)的碱(或酸)。
3、关键:
(1)准确测量两溶液体积
(2)准确判断中和恰好完全
滴定管与量筒区别
量筒：粗量仪， 精确度0.1mL，无“0”刻度，从下往上读，
浅红
注：石蕊颜色突变不明显,不作指示剂.
[设问] 既然指示剂变色时溶液pH不是7， 能否用指示剂来判断酸碱完全反应？
例：以0.1mol·L-1 NaOH滴定20.00ml 1mol·L-1 HCl，滴定过程中pH的计算
【讲解】向盐酸中滴NaOH，由于盐酸中H+ 被滴入的NaOH中OH-逐渐中和，c H+逐渐减小，溶液pH逐渐增大，当H+与OH-恰好反应时，溶液呈中性，pH=7。
3.2.3酸碱中和滴定教学设计2024-2025学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
百里酚酞的变色范围是pH=8.3～10.0，由无色变为蓝色，表示溶液的pH值从小于8.3变为大于10.0。因此，滴定后溶液的pH值应略大于10.0。
内容逻辑关系
2. 酸碱指示剂的选择和变色范围。
3. 酸碱中和滴定的数据处理和计算方法。
4. 酸碱中和滴定在实际生活和工业生产中的应用。
5. 酸碱中和滴定实验的注意事项和安全操作规范。
布置课后作业：让学生撰写一篇关于酸碱中和滴定的实验报告，以巩固学习效果。
拓展与延伸
1. 提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：
（1）《化学实验技能与实验探究》：本书详细介绍了化学实验的基本操作、实验技能和实验探究方法，其中包括酸碱中和滴定实验的相关内容，有助于学生深入理解实验原理和操作技巧。
（2）《化学数据处理与实验报告撰写》：本书介绍了化学实验数据处理的基本方法、图表绘制和实验报告撰写技巧，为学生完成酸碱中和滴定实验报告提供指导。
（3）《酸碱滴定在生活中的应用》：本文介绍了酸碱滴定在日常生活、工业生产和科学研究中的应用实例，帮助学生了解酸碱滴定的实际意义。
2. 鼓励学生进行课后自主学习和探究：
（1）研究酸碱中和滴定实验的原理和操作方法，查阅相关资料，了解不同类型的酸碱滴定实验。
（2）了解酸碱指示剂的发展历程和种类，探究其在酸碱滴定实验中的作用。
解答：
甲基橙的变色范围是pH=3.1～4.4，由黄色变为橙色，表示溶液的pH值从大于4.4变为小于3.1。因此，滴定前溶液的pH值应略大于4.4。
例题三：
在酸碱中和滴定中，若使用酚酞作为指示剂，滴定终点时溶液颜色由无色变为粉红色，且30秒内颜色不再改变，求滴定后溶液的pH值。
解答：
酚酞的变色范围是pH=8.2～10.0，由无色变为粉红色，表示溶液的pH值从小于8.2变为大于10.0。因此，滴定后溶液的pH值应略大于10.0。
大学酸碱中和滴定教案
教学目标：1. 理解酸碱中和滴定的原理和方法。
2. 掌握酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项。
3. 学会使用酸碱滴定实验仪器，如滴定管、锥形瓶、移液管等。
4. 能够根据实验结果计算出待测溶液的浓度。
教学重点：1. 酸碱中和滴定的原理和方法。
2. 酸碱滴定实验的操作步骤和注意事项。
教学难点：1. 酸碱滴定实验的精确操作。
2. 根据实验结果计算待测溶液的浓度。
教学时间：2课时教学过程：一、导入1. 提问：什么是酸碱中和反应？什么是中和滴定？2. 引导学生思考酸碱中和滴定的原理和方法。
二、讲解酸碱中和滴定的原理和方法1. 酸碱中和反应：酸和碱相互作用生成盐和水的反应。
2. 中和滴定：用已知浓度的酸（或碱）溶液滴定未知浓度的碱（或酸）溶液，根据化学计量关系计算出未知溶液的浓度。
三、讲解酸碱滴定实验的操作步骤和注意事项1. 准备工作：检查仪器是否完好，调节滴定管和锥形瓶的高度。
2. 标准溶液的配制：根据实验要求配制标准溶液。
3. 滴定操作：将待测溶液加入锥形瓶中，用滴定管逐滴加入标准溶液，观察颜色变化。
4. 计算待测溶液的浓度：根据实验数据，利用化学计量关系计算出待测溶液的浓度。
四、实验操作演示1. 教师演示酸碱滴定实验的操作步骤，强调操作细节和注意事项。
2. 学生分组进行实验操作，教师巡回指导。
五、实验数据处理1. 学生根据实验数据，计算出待测溶液的浓度。
2. 教师引导学生分析实验误差，提出改进措施。
六、总结与反思1. 教师总结酸碱中和滴定的原理、方法和操作步骤。
2. 学生分享实验心得，提出疑问和改进建议。
教学评价：1. 学生能够掌握酸碱中和滴定的原理和方法。
2. 学生能够正确进行酸碱滴定实验，并计算出待测溶液的浓度。
3. 学生能够分析实验误差，并提出改进措施。
教学延伸：1. 学习其他类型的滴定分析方法，如氧化还原滴定、络合滴定等。
2. 研究酸碱滴定实验的误差来源及减小误差的方法。
3.2.酸碱中和滴定教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教学内容分析
本节课的主要教学内容是酸碱中和滴定。该内容位于2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1的3.2章节。课程内容包括：1）酸碱中和滴定的概念和原理；2）标准溶液的制备与滴定操作；3）中和滴定的应用和计算。
首先，我觉得在理论部分的讲解上，可能没有做得足够清晰。有些学生在课后表示对中和滴定的原理还不够理解，所以在接下来的教学中，我需要更加注重理论讲解的深入和生动，尽量用生活中的实例来帮助他们理解抽象的概念。
其次，实验操作的环节，我发现部分学生在操作过程中还是显得有些生疏，对实验步骤的理解不够到位。针对这一点，我觉得在未来的教学中，可以考虑增加一些实验操作的练习，让学生在动手实践中不断提高操作的熟练度和准确性。
再来，我觉得小组讨论的环节设计得很好，学生们在讨论中互相启发，互相学习。但我也注意到，在讨论过程中，有些学生发言不够积极，这可能是因为他们对问题还不够理解，或者对自己的观点不够自信。针对这一点，我需要在今后的教学中，更加关注每个学生的学习情况，鼓励他们大胆表达自己的观点，培养他们的自信心和批判性思维。
2. 实验技能：学生将能够独立进行酸碱中和滴定实验操作，包括标准溶液的制备、滴定操作和结果的记录。他们能够正确观察实验现象，并进行数据处理和计算。
3. 科学思维：学生将能够运用酸碱中和滴定的原理和计算方法，解决实际问题。他们能够分析实验结果，提出合理的结论，并能够进行逻辑推理和批判性思考。
4. 团队合作：在小组讨论和实验操作中，学生将能够与他人合作，共同解决问题。他们将学会倾听他人的意见，尊重不同的观点，并能够有效地沟通和交流。
酸碱中和反应的滴定实验教案
酸碱中和反应的滴定实验教案一、实验目的通过酸碱中和反应的滴定实验，学生能够掌握滴定的基本原理和操作方法，了解酸碱反应的特点及其在实际应用中的重要性。
二、实验原理滴定是一种通过逐滴加入一种溶液（称为滴定液）到另一种溶液（称为被滴定液）中，使二者在化学反应中达到等量的化学分析方法。
在酸碱滴定实验中，通常以酸溶液和碱溶液进行滴定。
滴定过程中，一方溶液从容量瓶或滴定管以滴定管逐滴加入另一方溶液中，直到两者的化学反应达到等量。
三、实验器材和试剂1. 实验器材：- 支架、夹子、滴定管、容量瓶、指示剂、输送瓶、滴定管架等2. 实验试剂：- 醋酸、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、稀硫酸溶液四、实验步骤1. 实验前准备：- 检查实验器材的完好性和清洁度；- 准备所需试剂，并将其标明浓度和有效期；- 根据实验内容，调整和稀释试剂。
2. 标定浓度的醋酸溶液：- 取一定量的醋酸溶液放入容量瓶中；- 加入适量的酚酞指示剂；- 使用适量的氢氧化钠溶液进行滴定，直到溶液变色停滴；- 记录滴定过程中消耗的氢氧化钠溶液体积。
3. 实验操作：- 取一定体积的被滴定溶液（如稀硫酸溶液）放入滴定瓶中；- 加入适量的酚酞指示剂；- 使用已标定的醋酸溶液进行滴定，每次滴定应适量摇晃滴定瓶；- 在反应接近等量点时，滴定速度变慢，需谨慎滴定，最后滴定时以滴定1滴溶液颜色转变为粉红色为终点；- 记录滴定过程中消耗的醋酸溶液体积。
五、实验注意事项1. 实验过程中要注意使用实验室必备的个人防护用品，如实验服、手套、护目镜等；2. 滴定时要注意滴定管的垂直性，以保证溶液滴定的准确性；3. 滴定管和瓶口接触应避免，以免溶液受到空气中二氧化碳的影响；4. 在滴定终点附近时，滴定必须谨慎进行，避免滴定过量造成误差。
六、实验结果处理1. 计算被滴定液中酸碱的浓度：- 酸碱滴定反应的化学方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水；- 已知醋酸溶液的浓度和所消耗的体积，可计算被滴定液中酸的浓度。
酸碱中和滴定实验课教案
酸碱中和滴定实验课教案一、实验目的1. 理解酸碱中和反应的原理。
2. 学习使用滴定管、滴定瓶等实验仪器。
3. 掌握中和滴定的操作步骤和技巧。
4. 培养实验操作的规范性和准确性。
二、实验原理1. 酸碱中和反应：酸和碱在一定条件下反应水和盐的化学反应。
2. 滴定：通过向待测溶液中加入标准溶液，根据反应的化学计量关系，确定待测溶液中溶质的含量。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：滴定管、滴定瓶、锥形瓶、移液管、量筒、烧杯、玻璃棒等。
2. 试剂：标准酸溶液、标准碱溶液、指示剂、待测溶液等。
四、实验步骤1. 准备实验：检查仪器是否完好，准确称取待测溶液。
2. 滴定前准备：向滴定瓶中加入一定量的待测溶液，并记录体积。
3. 加入指示剂：向滴定瓶中加入适量的指示剂，观察颜色变化。
4. 滴定操作：使用滴定管向滴定瓶中加入标准溶液，边加边振荡，直至颜色变化。
5. 记录数据：记录滴定管消耗的标准溶液的体积。
6. 计算结果：根据化学计量关系计算待测溶液中溶质的含量。
五、实验注意事项1. 实验操作要规范，避免污染溶液和损坏仪器。
2. 准确读取滴定管的体积，避免视线误差。
3. 注意滴定过程中的颜色变化，及时判断滴定终点。
4. 保持实验室的安全，遵守实验规程。
六、实验数据处理与分析1. 数据记录：记录实验过程中所需的标准溶液的体积、待测溶液的体积、指示剂的用量等。
2. 数据处理：根据实验数据计算待测溶液中溶质的含量。
3. 分析与讨论：分析实验结果的准确性，探讨可能的误差来源，改进实验方法。
1. 实验目的：简要说明本实验的目的。
2. 实验原理：简要介绍酸碱中和滴定的原理。
3. 实验步骤：概述实验的操作步骤。
4. 实验结果：列出实验数据，并绘制图表。
5. 数据处理与分析：阐述数据的处理方法，分析实验结果。
6. 结论：总结实验结果，回答实验目的。
7. 参考文献：列出实验中引用的文献。
八、实验技能的培养1. 实验操作：通过实验操作，培养学生的动手能力和实验技能。
教学设计7：3.2.3 酸碱中和滴定
第二节水的电离和溶液的酸碱性第三课时酸碱中和滴定【强调】(1)滴定管分为两种：【交流1】①酸式滴定管：包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。
【交流2】②碱式滴定管：包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液。
【交流3】滴定管的上端都标有规格大小、使用温度、“0”刻度；滴定管的精确读数为0.01_mL。
【强调】(2)滴定管的使用方法【交流1】①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
【交流2】②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。
【交流3】③加入溶液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上2～3_mL处。
【交流4】④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。
【讨论4】（4）中和滴定的实验操作步骤有哪些？【强调】酸碱中和滴定的实验步骤可以提炼为6个关键字：【交流1】①洗(洗涤)：洗涤仪器并进行检漏、润洗。
【交流2】②取(取液)：向酸(碱)式滴定管中注入标准液；向锥形瓶中注入待测液，加入2～3滴指示剂。
【交流3】③滴(滴定)：在锥形瓶下垫一张白纸，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液(后面逐滴加入)，至指示剂发生明显的颜色变化(如由红色变为无色或红色变为橙色、无色变为浅红色等)且半分钟内不变时，停止滴定。
【交流4】④读(读数)：平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。
【交流5】⑤记(记录)：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定2～3次将数据记入表中。
【交流6】⑥算(计算)：以(V 终－V 始)为消耗的标准液的体积，取2～3次实验结果的平均值，依据c 待＝c 标·V 标V 待(一元酸碱)计算待测液的物质的量浓度。
【归纳总结】中和滴定的原理、终点判断、操作要点分别是什么？【交流1】(1)原理：酸和碱反应的实质是H ＋＋OH －===H 2O 。
3.2.3中和滴定教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
（一）教学特色创新
1.实验教学法：通过组织学生进行分组实验，培养学生的实践操作能力和团队合作精神，提高学生的学习兴趣和主动性。
2.案例分析法：通过提供实际案例，引导学生分析和解决问题，培养学生的应用能力和科学思维能力。
3.互动教学法：通过提问、讨论等方式，引导学生积极参与课堂讨论，提高学生的思维能力和表达能力。
本节课的内容与学生的日常生活和工农业生产密切相关，有助于提高学生的学习兴趣，增强学生的实践能力。同时，本节课也是高中化学的重要内容，对于培养学生的科学素养，提高学生的分析问题和解决问题的能力具有重要意义。
核心素养目标分析
本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，提高学生的实验技能和科学思维能力。具体目标如下：
4.中和滴定的计算方法是通过计算滴定剂的体积和浓度，得到待测溶液的浓度。
5.中和滴定的误差分析主要包括系统误差和随机误差。
6.中和滴定广泛应用于化学分析、医药、食品、环境保护等领域。
7.中和滴定的实验操作技巧包括滴定速度的控制、滴定终点的观察、实验数据的记录和处理等。
8.在进行中和滴定实验时，需要注意实验安全，如穿戴实验服、戴手套、避免接触化学试剂等。
典型例题讲解
1.例题1：某溶液中滴定剂的体积为20mL，标准溶液的浓度为0.1mol/L，待测溶液的浓度未知，请计算待测溶液的浓度。
解答：根据中和滴定的计算公式，c(待测) = c(标准) * V(标准) / V(待测)。将已知数据代入公式中，c(待测) = 0.1mol/L * 20mL / 25mL = 0.08mol/L。
3.对实验结果进行正确的分析和处理。
**难点：**
1.理解中和滴定的定量关系及计算方法。
2.掌握滴定操作的技巧，如滴定速度、滴定终点的判断等。
酸碱中和滴定实验教学设计
酸碱中和滴定实验教学设计酸碱中和滴定实验作为化学实验的一种重要形式，在化学教学中发挥着重要作用。
它能够培养学生的观察能力、实验操作技能以及解决问题能力，帮助学生深入理解酸碱反应和滴定过程。
下面，我们就来分步骤阐述一下酸碱中和滴定实验的教学设计。
一、前期准备酸碱中和滴定实验的实验室准备包括以下方面：1.离心机、分液漏斗、热水、坩埚、酒精灯等实验仪器；2.稳定的试剂，如氢氧化钠、稀硫酸、氯化钡等；3.标准的酸碱指示剂，如酚酞、甲基橙、溴酚蓝等；4.滴定管、移液管、量筒、焓式计等量具以及实验报告模板。
二、实验步骤1.称取准确的腐殖酸试样，并将其置入坩埚中，在热水浴中蒸干，将其称量后计算初始质量。
2.将干燥后的腐殖酸试样转移至250ml烧杯中，并用水定容，摇匀备用。
3.将约0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴加到腐殖酸溶液中，滴加过程中不断搅拌，直至溶液的酸性完全中和，呈现中性或碱性，这个过程称为滴定过程。
4.滴定过程中使用甲基橙作为指示剂，在酸性溶液中呈现的颜色为红色，但当溶液中的氢离子被氢氧化钠中的羟基离子中和后，颜色就会改变为黄色，这表示已完全中和。
5.根据滴定过程使用的氢氧化钠的体积和浓度，可以计算出样品中腐殖酸的含量。
三、实验要求1.保证试样及各组试剂的纯净度和准确度。
2.在滴定过程中不断搅拌，使酸碱反应充分进行。
3.正确掌握酸碱指示剂的用量及颜色变化的解释。
4.注意安全，避免发生危险。
四、实验效果通过酸碱中和滴定实验，学生能够了解酸碱滴定原理，掌握滴定过程及使用滴定仪器的技能。
同时，还能够系统地运用理论知识和实验技能分析问题，培养出实验操作能力和解决问题的能力，从而达到了提高学生科学素养、加深化学理解的目标。
总结起来，酸碱中和滴定实验是一种重要的化学实验，能够培养学生的观察能力、实验操作技能以及解决问题能力，相信我的推荐能够对大家有所帮助。
实验教案酸碱中和滴定实验
实验教案酸碱中和滴定实验实验教案：酸碱中和滴定实验实验目的：通过酸碱中和滴定实验，掌握滴定法的基本原理、操作步骤和计算方法，培养实验技能和分析思维能力。
实验原理：在酸碱中和滴定实验中，滴定管中的标准溶液滴加到待测溶液中，通过检测溶液的反应指示剂的颜色变化，确定滴定终点，从而计算出待测溶液的浓度。
实验仪器和药品：1. 滴定仪：包括滴定架、瓶塞和滴定管。
2. 称量器具：天平。
3. 烧杯、容量瓶、滴定瓶等常见实验器具。
4. 试剂：包括酸、碱、指示剂等。
实验步骤：1. 准备工作：a. 制备标准溶液：根据实验要求，准确称量标准溶液的质量或体积，配制出所需要的浓度。
b. 校准滴定管：使用标准溶液对滴定管进行校准，保证滴定管每滴体积的准确性。
2. 实验操作：a. 取待测溶液一定体积放入烧杯中。
b. 加入适量的指示剂，根据实验需要选择合适的指示剂。
c. 使用滴定管滴加标准溶液至待测溶液中，同时轻轻摇晃烧杯。
d. 当指示剂的颜色变化提示酸碱滴定终点时，停止滴定，并记录下滴定消耗的标准溶液体积。
3. 数据处理：a. 根据滴定消耗的标准溶液体积和标准溶液的浓度，计算待测溶液的浓度。
b. 重复实验，取平均值，提高实验数据的准确性。
实验安全注意事项：1. 实验操作过程中，要穿戴好实验室专业服装和个人防护设备，确保自己的人身安全。
2. 注意实验器材的准确使用和存放，防止发生意外。
3. 注意化学品的正确使用和储存，避免接触皮肤或吸入有毒气体。
实验应用：酸碱中和滴定实验广泛应用于化学分析、环境监测、药品生产等领域。
通过该实验，可以确定溶液的浓度，质量分析和定量分析，判断酸碱物质的中和反应，从而为科学研究和生产提供有力的支持。
实验拓展：1.探究不同酸、碱和指示剂对滴定结果的影响。
2.研究不同温度、压力等因素对滴定实验的影响。
3.与其他分析方法进行对比，评估滴定法的优缺点。
结语：通过本次酸碱中和滴定实验，我们深入了解了滴定法的操作步骤和原理，并培养了实验技能和分析思维能力。
2023年高二化学教案酸碱中和滴定(精选3篇)
2023年高二化学教案酸碱中和滴定（精选3篇）教案1：酸碱中和滴定实验教学目标：1. 理解酸碱中和反应的含义和原理；2. 学习使用滴定法进行酸碱中和反应的定量分析；3. 掌握如何选择适当的指示剂。
教学准备：1. 实验设备和试剂：酸溶液、碱溶液、指示剂、滴定管、酸碱中和反应表；2. 实验操作步骤和结果分析。
教学过程：1. 概念讲解：介绍酸碱中和反应的定义和原理，以及滴定法在酸碱中和反应的应用；2. 实验操作：学生按照实验步骤进行酸碱中和滴定实验，并记录实验数据；3. 数据分析：学生根据实验数据计算出反应物的摩尔比例，并分析实验结果的准确性和可靠性；4. 讨论：学生讨论滴定时选择适当的指示剂的原则和方法，并给出自己的意见和建议；5. 总结：学生总结本次实验的目的、原理和操作技巧，并提出自己的收获和不足之处。
教学反思：此教案通过实际操作让学生学习酸碱中和滴定的方法和技巧，并培养学生分析实验数据和结果的能力。
同时，通过讨论和总结，学生能够加深对酸碱中和反应及滴定法的理解，提高实验操作的准确性和可靠性。
教案2：酸碱中和滴定实验的应用教学目标：1. 理解酸碱中和滴定实验的应用及意义；2. 学习如何应用滴定法进行酸碱中和反应的定量分析；3. 掌握常见的酸碱物质的中和反应方程式。
教学准备：1. 实验设备和试剂：酸溶液、碱溶液、指示剂、滴定管、酸碱中和反应表；2. 实验操作步骤和结果分析。
教学过程：1. 概念讲解：介绍酸碱中和滴定实验的应用领域和意义，如酸碱度测定、药物分析等；2. 实验操作：学生选择适当的酸溶液和碱溶液进行滴定实验，并记录实验数据；3. 数据分析：学生根据实验数据计算出反应物的摩尔比例，并分析实验结果的准确性和可靠性；4. 讨论：学生讨论实验结果和推导出酸碱中和反应的方程式；5. 总结：学生总结本次实验的应用和意义，以及滴定法在酸碱中和反应中的优点和不足，并提出自己的看法和建议。
教学反思：此教案通过实际操作让学生学习酸碱中和滴定实验在实际应用中的意义和方法，并培养学生分析实验数据和结果的能力。
《酸碱中和滴定》教案
课前引入一、酸碱中和滴定的概念和原理1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的浓度的实验方法。
2．原理：H + + OH - === H 2O ，中和反应中H +与OH -的物质的量相等，即c(H +)·V(H +) = c(OH -)·V(OH -)。
3．待测液的浓度计算：c 待测＝c 标准·V 标准V 待测注意准确判断滴定终点，以及读取标准液的体积是关键。
知识精讲化学实验室里，一瓶氢氧化钠溶液的标签被腐蚀，看不清其浓度。
你有办法测出其浓度吗？知识导航《酸碱中和滴定》教案二、酸碱中和滴定的仪器与操作1．主要实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶等。
酸式滴定管与碱式滴定管：注意——滴定管的读数方法滴定管正确的读数方法是视线与凹液面最低点相平。
若仰视读数，读数偏大；俯视读数，读数偏小。
2．酸碱指示剂及其变色范围指示剂甲基橙石蕊酚酞3. 中和滴定实验操作（以盐酸标准溶液滴定NaOH待测溶液）（1）滴定前的准备：①滴定管：查漏→水洗（洗液→自来水→蒸馏水）→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录数据排气泡方法：调节滴定管活塞，排出尖嘴部分的气泡，使其充满反应液（除去碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如下图所示），如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶走气泡。
②锥形瓶：水洗→装液→加指示剂③指示剂的选择：一般不选择石蕊，变色现象不明显。
强酸滴（弱）碱甲基橙，强碱滴（弱）酸用酚酞，两强互滴（甲基橙酚酞）都可以。
（2）滴定：边滴边振荡→滴速先快后慢→左手控制滴定管活塞， 且结束前不能离开，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液变化→判定终点→读数（等1-2min 液面稳定后） （3）终点判断当滴入半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变色，视为滴定终点。
（4）数据处理：为减少实验误差，重复实验2～3次，求所用标准液体积的平均值，计算待测液的浓度c待测＝c 标准·V 标准V 待测。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【33】
了解强酸强碱中和滴定原理。
1．酸碱中和滴定的原理
1酸碱中和滴定的定义：用已知浓度的酸（或碱）溶液测定未知浓度的碱（或酸）的溶液。
标准液：已知浓度的酸（或碱）
待测液：未知浓度的碱（或酸）
2反应的实质：H OH-= H2O
3计算关系式：C待= 错误!
4酸碱中和滴定所用的仪器：酸（碱）滴定管、锥形瓶
2．滴定终点的判断
1如何选择指示剂（一般考虑两个因素：恰好反应时指示剂能否变色；指示剂颜色由浅到深）2如何判断滴定终点（待测液中颜色发生变化）
3．熟悉实验所用仪器名称、性能a、仪器：1酸式滴定管不能盛放碱液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸2碱式滴定管不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液说明：①滴定管读数保留小数点后两位，量筒和天平小数点后保留一位②滴定管的尖嘴部分充满液体，但不在计量范围内；自零点将溶液放空，体积大于量程。
③读数方法：应平视，液体凹面与刻度线相切。
3锥形瓶、铁架台、滴定管夹等b、试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂
指示剂选取的原则：一般要求指示剂颜色变化明显，变色处；④将液面调节到“0”刻度或“0”以下某一刻度记下刻度。
2锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗注意：待测液可以放在滴定管中也可以放在锥形瓶中（反滴）3移液管或碱式滴定管用来量取少量的溶液，其洗涤方法与滴定管相同b、滴定①用碱式滴定管或移液管取一定体积待测液于锥形瓶中，滴入2~3滴指示剂。
②用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，半分钟内不褪色，记下刻度。
c、计算每个样品滴定2——3次，取平均值求出结果。
5．滴定误差分析
因为C待测=
式中m标、m待分别为标准酸或碱的元数、待测酸或碱的元数。
所以可利用C待与V标成正比来判断：（1）如果V标偏大，则结果偏高；（2）如果V标偏小，则结果偏低。
例1下列实验基本操作错误的是（）
A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C．热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量
D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的
L量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为
4，量简中液体的体积是mL。
（2）II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是
a ，则滴定管中液体的体积
A．是amLB．是（50-a）mL
C．一定大于amLD．一定大于（50-a）mL
【解析】滴定管刻度从上至下标记，且下端一段无刻度，而量
筒刻度是自下而上，无0刻度。
【答案】（1）（2）D
【点评】若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，滴定管下部无刻度线部分直至尖嘴底部均充满溶液，因而把溶液全部放入烧杯中，其体积大于（50-a）mL。
注意：滴定管的量程小于滴定管的最大实际容量。
例4（最新年上海理综）甲、乙两位同学分别做“中和滴定”的实验，甲同学认真地做了一次实验，就取得了实验数据。
乙同学认真地做了两次实验，取两次数据的平均值作为实验的测定数据。
你认为哪一个同学的方法更合理请简述理由。
【解析】因为一次实验，操作再认真，有些误差是在所难免的，因而数据的可信度不高，为了提高数据的可信度，应进行实验2～3次，并对数据认真分析，舍去可疑数据，这才是科学的实验方法。
【答案】乙同学的方法更合理，因为实验两次并求其所得数据的平均值能更好地减小误差，提高实验数据的可信度。
【点评】“中和滴定”是中学化学中非常重要的定量实验，本题没有考查常见的滴定操作以及结果误差分析，而是从科学方法的角度考查了滴定操作。
任何实验都存在着误差，这是不可避免的，滴定实验也是如此，每次滴定过程中需要标准溶液的真实体积人们无法知道，只能尽可能使测量值接近真实值，而进行实验多次再求其平均值是减小误差接近真实值的有效途径。
酸碱中和滴定是中学阶段重要的定量实验之一，在近年的高考中占有重要的位置。
误差分析是酸碱中和滴定实验的难点，现将能引起误差的主要因素归纳如下：1、来自滴定管产生的误差：1滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗……偏高2滴定管未用待测液润洗……偏低3盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡……偏高盛标准液的滴定管滴定前有无气泡，滴定后有气泡……偏低盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡……偏低盛待测液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡……偏高2、来自锥形瓶中产生的误差：1锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液洗……偏高2锥形瓶未洗净，残留有与待测液中溶质反应的少量物质……偏低3待测液加水稀释……无影响3、读数带来的误差：1用滴定管量取待测液①先俯视后仰视……偏低
②先仰视后俯视……偏高2用滴定管量取标准液①先俯视后仰视……偏高
②先仰视后俯视……偏低4、来自配制标准液产生的误差配制L的NaOH溶液500mL，需要NaOH质量1NaOH已部分潮解用滴定管量取……偏高2NaOH中含有杂质①杂质不与盐酸反应用滴定管量取……偏高②所含杂质消耗1mo盐酸需质量大于40g……偏高例如：Na2CO3、NaHCO3③所需杂质消耗1mo盐酸需质量小于40g……偏低例如：Na2O3砝码有油污……偏低
从高考试题的变化趋势来看，除注重考查酸碱中和滴定的基本知识外，今后的重点可能是以中和滴定为载体，以信息给予的形式进行氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等实验的考查，有助于培养学生的知识迁移应用能力。
1．准确量取 KMnO 4溶液，可选用的仪器是（）A ．50mL 量筒
B ．10mL 量筒
C ．50mL 酸式滴定管
D ．50mL 碱式滴定管
答案：C
提示：量筒精确度不够，故不能选用量筒；KMnO 4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管，故不宜选D 。
2．已知常温、常压下，饱和CO 2的水溶液的o·L －
1NaOH 溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的L 标准
溶液，移取 mL 置于锥形瓶中，则酸性KMnO 4溶液应装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
判断滴定达到终点的现象是________。
（3）若滴定管的起始读数和终点读数如下图所示，则酸性KMnO 4的物质的量浓度为________ （填表达式）。
（4）若滴定完毕立即读数，测定的KMnO 4溶液的浓度________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
答案：（1）把游码拨回零处镊子
（2）酸式滴入一滴酸性KMnO 4溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色
（3）2W /67 mo·L －1
（4）偏低
提示：（1）无论是添加砝码还是移动游码都不能用手去拿或拨动而应用镊子夹取，称量开始和结束都要进行的操作是把游码拨回零处。
（2）由于KMnO 4具有强氧化性可腐蚀乳胶管，故KMnO 4应装入酸式滴定管中，当达到终点时，再滴入一滴KMnO 4，则溶液中因含有
MnO 4－而呈紫色。
（3）由题图可知V （KMnO 4）＝ mL － mL ＝ mL ，设KMnO 4的物质的量浓度为则 2MnO 5C 2O16H ＝2Mn 210CO 2↑8H 2O
2 5
×10－3 L· ＝＝mo·L －1
（4）溶液变色因局部过量而实际未达终点，立即读数会造成V （KMnO 4）减小，故结果偏低。
)HCl ()NaOH ()NaOH (V V c •−−−→−2CO −−→−+2H −−−→−2CO −−→−+H mL 100mL 00.20mol g 134g 1
-⨯•W L
1000.205mL 100mL 00.20mol g 134g 231--⨯⨯⨯•⨯W。