高考化学 微测试系列 专题31 弱电解质的电离(含解析)1
高考化学备考专题讲练带答案解析——弱电解质的电离
1.下列说法正确的是( )。
减小A.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,加水稀释,则c(CH3COO-)c(CH3COOH)B.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,升高温度,K a(CH3COOH)不变,但醋酸的电离程度增大C.0.1 mol·L-1 HA溶液的pH为4,则HA为弱电解质D.CH3COOH的浓度越大,CH3COOH的电离程度越大【答案】C增大;B项,升【解析】A项,加水稀释,n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)减小,故c(CH3COO-)c(CH3COOH)温,K a增大;D项,浓度越大,电离程度越小。
2.常温下,在pH=5的CH 3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+。
下列说法正确的是( )。
A.加入水时,平衡向右移动,CH3COOH的电离常数增大B.加入少量CH3COONa固体,平衡向右移动C.加入少量NaOH固体,平衡向右移动,c(H+)减小D.加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H+)增大【答案】C【解析】加入水稀释溶液,醋酸的电离平衡向右移动,但CH3COOH的电离常数不变,A 项错误;加入少量CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,醋酸的电离平衡向左移动,B项错误;加入的少量NaOH 固体与H +中和,c (H +)减小,醋酸的电离平衡向右移动,C 项正确;加入少量pH=5的硫酸,溶液中c (H +)不变,D 项错误。
3.下列说法正确的是( )。
A.常温下,CH 3COOH 分子不可能存在于pH=8的溶液中B.稀释0.1 mol·L -1CH 3COOH 溶液,溶液中各离子的浓度均减小C.室温下,将Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液加水稀释,c (HCO 3-)c (CO 32-)减小 D.向0.1 mol·L -1氨水中加入少量水,溶液中c (NH 4+)c (NH 3·H 2O )增大【答案】D【解析】溶液中CH 3COOH 存在电离平衡,不论加入多少碱,都不能使CH 3COOH,完全转化为CH 3COO -,即CH 3COOH 分子可以存在于碱性溶液中,A 项错误;稀释CH 3COOH 溶液过程中,c (CH 3COO -)、c (H +)减小,但c (OH -)增大,B 项错误;c (HCO 3-)c (CO 32-)=c (HCO 3-)·c (H +)c (CO 32-)·c (H +)=c (H +)K,K 只与温度有关,加水稀释过程中K 不变,而c (H +)增大,所以c (HCO 3-)c (CO 32-)增大,C项错误;氨水中存在一水合氨的电离平衡,若向其中加入少量水,电离平衡正向移动,c (OH -)减小,电离常数不变,则溶液中c (NH 4+)c (NH32O )=Kbc (OH -增大,D 项正确。
高二化学弱电解质的电离试题答案及解析
高二化学弱电解质的电离试题答案及解析1.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由是。
（2）A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为。
（3）若使C点溶液中c(CH3COO-)增大的同时溶液的c(H+)减小，可采取的措施是：①；②；③。
（4）经实验测得C点处：c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1，c(CH3COO-)=0．01 mol·L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=。
【答案】（1）CH3COOH是共价化合物，无水不电离，也就无自由移动的离子，所以不导电（2）C<A<B（3）加活泼金属(如Mg)加碱性氧化性(如Na2O)加碱(如NaOH)加某些盐(如Na2CO3)加醋酸盐(如CH3COONa)(任选三种)（4）1×10-3【解析】（1）CH3COOH是一种共价化合物，是弱电解质，共价化合物只有在水溶液里才能电离导电。
“O”点不导电说明此时CH3COOH未电离，说明此时无水，不电离，不存在自由移动的离子。
（2）c(H+)越小，导电能力越弱；c(H+)越大，导电能力越强。
故c(H+)由小到大的顺序为C<A<B。
（3）欲使c(CH3COO-)增大，可以使平衡右移，即消耗c(H+)的办法，此时可考虑酸的五大通性，其中适合的有加金属、金属氧化物、碱、某些盐；也可以使平衡逆向移动，此时只能加醋酸盐。
（4）由CH3COOH CH3COO-+H+，可知c(H+)=c(CH3COO-)=0．01 mol·L-1，则Ka==1×10-3。
【考点】弱电解质的电离2.把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A．自来水B．0.5mol·L—1KOH溶液C．0.5mol·L—1醋酸D．0.5mol·L—1NH4Cl溶液【答案】D【解析】A、自来水中放入0.05molNaOH固体，溶液的导电性明显增强，错误；B、0.5mol·L—1KOH溶液中放入0.05molNaOH固体，由于溶液中离子的浓度增大，所以溶液的导电性明显增强，错误；C、醋酸是弱电解质，当加入NaOH固体后，酸碱发生中和反应，溶液中自由移动的离子浓度增大，所以溶液的导电性明显增强，错误；D、0.5mol·L—1NH4Cl溶液中加入0.05molNaOH，发生复分解反应，消耗铵根离子产生Na+,溶液中自由移动的离子的浓度基本不变，所以溶液的导电性无明显的变化，正确。
高三化学弱电解质的电离试题答案及解析
高三化学弱电解质的电离试题答案及解析1.下列事实中，能说明MOH是弱碱的有①0．1mol/LMOH可以使酚酞试液变红②0．1mol/LMCl溶液的呈酸性③0．1mol/LMOH溶液的导电性比0．1mol/LNaOH溶液弱④等体积的0．1mol/LMOH溶液与0．1mol/LHCl溶液恰好完全反应A．①②③B．②③C．②④D．③④【答案】B【解析】①0.1mol/L MOH可以使酚酞试液变红，说明 MOH溶液呈碱性，而不能说明 MOH的电离程度，不能证明 MOH是弱电解质，错误；②0.1mol/L的MCl溶液的呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，M+离子水解而导致溶液呈酸性，则MOH为弱电解质，正确；③0.1mol/L MOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH溶液弱，说明 MOH溶液中离子浓度较小， MOH部分电离，正确；④等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，错误；选B。
【考点】考查强弱电解质的判断。
2.下列说法正确的是A．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③ (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：③>②>①B．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如图所示，当pH=4．5溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)C．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－→ CO32－+CaCO3↓+2H2OD．25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在如下关系： Kw ·K = Ka【答案】D【解析】A、常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③ (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：①>③>②，错误；B、由题给图像可知，常温下pH=4．5的醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)，错误；C、向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－→ CO32－+CaCO3↓+2H2O，正确；D、25°C时，HCN溶液的电离平衡常数Ka=[H+][CN—]/[HCN]，NaCN溶液的水解平衡常数K=[OH—][HCN]/[CN—]，则Ka ·K = Kw，错误。
高考化学 真题透析 第1讲 弱电解质的电离平衡(精讲深剖)(含解析)
第一讲 弱电解质的电离平衡真题速递1.（2019全国Ⅲ卷）设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是 A. 每升溶液中的H +数目为0.02N AB. c (H +)= c (24H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −) C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D. 加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 【答案】B【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误；B 、根据电荷守恒可知选项B 正确；C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误。
2．（2019天津）某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-⨯和51.710-⨯。
将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点C ．从c 点到d 点，溶液中()()()HA OH A c c c --⋅保持不变（其中HA 、A -分别代表相应的酸和酸根离子）D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中()Na n +相同【答案】C【解析】A 、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比I 的酸性强，Ⅱ代表HNO 2，I 代表CH 3COOH ，故A 错误；B 、酸抑制水电离，b 点pH 小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B 错误；C 、Ⅱ代表HNO 2，c(HNO 2)c(OH -)/c(NO 2-)=c(H +)·c(HNO 2)c(OH -)/[c(H +)·c(NO 2-)]=k w /k(HNO 2)，k w 为水的离子积常数，k(HNO 2)为HNO 2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C 正确；D 、体积和pH 均相同的HNO 2和CH 3COOH 溶液，c （CH 3COOH ）＞c （HNO 2），分别滴加同浓度的NaOH 溶液至恰好中和，CH 3COOH 消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO 2消耗的NaOH 少，故D 错误。
弱电解质的电离(含解析)
第一节弱电解质的电离1.了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
(中频)弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。
2．电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响电离是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。
以弱电解质CH 3COOH 的电离为例： CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧平衡右移⎨升高温度加水稀释增大c （CH 3COOH ）平衡左移降低温度增大c （H ＋）或c （CH 3COO －）电离平衡常数 1．表达式(1)对于一元弱酸HA ：HA H＋＋A－，平衡常数K＝c（H＋）·c（A－）c（HA）；(2)对于一元弱碱BOH：BOH B＋＋OH－，平衡常数K＝c（B＋）·c（OH－）c（BOH）。
2．意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。
3．特点(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质( )(2)弱电解质浓度越大，电离程度越大( )(3)温度升高，弱电解质的电离平衡右移( )(4)0.1 mol/L某一元酸HA溶液的pH＝3，HA溶液中存在：HA===H＋＋A－( )(5)温度不变，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，平衡左移( )(6)电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱( )(7)不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同( )(8)电离平衡右移，电离平衡常数一定增大( )【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×2．NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为：__________________________，其电离常数表达式为：_____________________________________________。
高考化学复习专题训练—弱电解质的电离平衡(含解析)
高考化学复习专题训练—弱电解质的电离平衡（含解析）A组基础必做题1．下列说法正确的一组是(B)①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．只有④⑤C．②④⑤⑥D．只有③⑥[解析]①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故①错误；②绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅是易溶于水的弱电解质，故②错误；③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸不完全电离，H＋浓度小于0.5 mol·L－1，故③错误；④H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，所以强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，故④正确；⑤电解质溶液中的自由移动的阴阳离子在外加电场的作用下定向移动而导电，故⑤正确；⑥酸为共价化合物，在熔融态时均以分子形式存在，不能电离，没有自由移动的离子，均不导电；只有溶于水时才电离出离子而导电，故⑥错误。
2．(2022·河南南阳模拟)下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是(B)①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L－1⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱⑥取0.1mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2A．②④③B．④⑤⑥C．①③④D．①④⑤⑥[解析]①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体，说明亚硝酸酸性大于碳酸，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故错误；②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故错误；③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，但不能说明亚硝酸为弱酸，只能说明二者不具备复分解反应条件，故错误；④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L－1，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确；⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱，HCl是强电解质，则亚硝酸电离程度小于HCl，所以亚硝酸为弱电解质，故正确；⑥取0.1mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2，说明亚硝酸存在电离平衡，为弱酸，故正确。
高中化学《弱电解质的电离》练习题(附答案解析)
高中化学《弱电解质的电离》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列属于弱电解质的物质是 （ ） A ．COOH CH 3B ．NaOHC ．24H SOD ．Cl NH 42．常温下，将醋酸与NaOH 溶液充分反应后所得溶液的pH ＜7，则此溶液中（ ） A ．c(Na ＋)＜c(CH 3COO -) B ．c(Na ＋)>c(CH 3COO -)C ．c(Na ＋)=c(CH 3COO -)D ．无法确定c(Na ＋)与c(CH 3COO -) 的关系3．在相同温度下，关于相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的说法正确的是（ ） A ．等体积的盐酸和醋酸中的氢氧化钠时，盐酸消耗的氧氢化钠多 B ．盐酸的pH 小于醋酸的pH C ．稀释相同倍数后，盐酸的pH 大 D ．溶液中离子总数一定不相等 4．在醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，要使电离平衡左移且c(H +)减小，应采取的措施是（ ） A ．加入NaOH(s)B ．加入盐酸C ．加蒸馏水D ．降低温度5．下列化学用语正确的是（ ） A ．HClO 的电离方程式：HClO=H ++ClO - B ．CO 2的电子式：C ．氯原子价电子的轨道表示式：D ．Al 3+的结构示意图：6．下列溶液中导电性最强的是（ ） A ．1 L 0.2 mol ·L -1醋酸 B ．0.1 L 0.1 mol ·L -1H 2SO 4溶液 C ．0.5 L 0.1 mol ·L -1盐酸D ．2 L 0.1 mol ·L -1H 2SO 3溶液7．某生物燃料电池以N 2和H 2为原料可在室温下制取NH 3，电池中含有固氮酶和氢化酶两种蛋白酶。
下列说法正确的是（ ）A ．酸性条件下的负极反应为H 2-2e -＋2OH -=2H 2OB ．燃料电池放电时能将化学能完全转化为电能C ．该电池适宜在高温下使用D ．室温下，向氨水中通入少量HCl ，-32c(OH )c(NH H O)⋅减小8．对于0.1 mol ·L -1的醋酸溶液，下列说法中错误的是（ ） A ．醋酸根的浓度是0.1 mol ·L -1B ．若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度增大C ．若加入少量的固体NaOH ，则醋酸根离子浓度增大D ．若加入少量的浓盐酸，则醋酸根离子浓度减小 9．强电解质和弱电解质的本质区别是（ ） A ．溶解度的大小 B ．导电性的强弱 C ．电离是否完全D ．化合物类别10．室温下，关于110.0mL0.1mol L -⋅氨水的下列说法正确的是（ ） A ．该氨水的pH=13B ．加入少量水后，溶液中所有离子浓度均减小C ．加少量4NH Cl 固体恢复到室温，w K 不变D ．与110.0mL0.1mol L -⋅盐酸混合后，溶液呈中性 11．常温下，CH 3COOH 溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO -+H +，下列说法正确的是（ ）A ．向10mLpH=5的CH 3COOH 溶液中加水至10L ，最后溶液pH 在7和8之间B ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向左移动，c(CH 3COO -)下降C ．加入少量NaOH 固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大D ．向10mLpH=5的CH 3COOH 溶液中加入等体积，等浓度的盐酸，混合溶液的c(H +)不变 12．室温下，下列关于电解质溶液的说法中不正确的是（ ）A ．将pH 12=的氨水与pH 2=的硝酸等体积混合：()()()()43NH NO OHH +--+>>>c c c cB ．室温下，调节3H A 溶液的pH 5=时，20.63(HA )10(H A)c c -=（已知：K a1=10-2.2、K a2=10-7.2、K a3=10-12.4) C ．25℃时，22RS M MS R ++++的平衡常数4000K =[该温度下，K sp (MS)=1.0×10-21、K sp (RS)=4.0×10-18] D ．加水稀释氯化铝溶液，铝离子水解程度增大，H +物质的量增加，溶液酸性增强 13．下列说法正确的是（ ）A ．0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中:c(HB -) >c(B 2-)>c(H 2B)B ．将标准状况下的2.24 LCO 2通入150 mL1mol/L NaOH 溶液中，所得溶液中c(CO 32-)>c(HCO 3-) C ．室温下，c(NH 4+)相同的①(NH 4)2CO 3②(NH 4)2SO 4 ③(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③ D ．常温时①pH=12 的氨水②pH=12的NaOH 溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:②>①二、填空题14．已知某温度下有如下三个反应： 22NaCN HNO HCN NaNO +=+NaCN HF HCN NaF +=+22NaNO HF HNO NaF +=+则该温度下HF 、HCN 和2HNO 三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________。
2019高考化学主题20弱电解质的电离(1)(含解析)
主题20:弱电解质的电离李仕才命题弱电解质的电离平衡1.(2017年全国Ⅱ卷,12)改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=]。
下列叙述错误．．的是( )。
A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)B.lg[K2(H2A)]=-4.2C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)【解析】根据题给图像,pH=1.2时,H2A与HA-的物质的量分数相等,则有c(H2A)=c(HA-),A 项正确;根据题给图像,pH=4.2时,HA-与A2-的物质的量分数相等,K2(H2A)==c(H+)=10-4.2,则lg[K2(H2A)]=-4.2,B项正确;根据题给图像,pH=2.7时,H2A与A2-的物质的量分数相等,且远小于HA-的物质的量分数,则有c(HA-)>c(H2A)=c(A2-),C项正确;根据题给图像,pH=4.2时,HA-与A2-的物质的量分数相等,c(HA-)=c(A2-),且c(HA-)+c(A2-)约为0.1 mol·L-1,c(H+)=10-4.2mol·L-1,则c(HA-)=c(A2-)>c(H+),D项错误。
【答案】D2.(2015年全国Ⅰ卷,13)浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg 的变化如图所示。
下列叙述错误．．的是( )。
A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D.当lg =2时,若两溶液同时升高温度,则增大【解析】0.10 mol·L-1的MOH和ROH,前者pH=13,后者pH小于13,说明前者是强碱,A 项正确;ROH是弱碱,加水稀释,促进电离,b点的电离程度大于a点,B项正确;两碱溶液无限稀释,溶液呈中性,c(OH-)相等,C项正确;由于MOH是强碱,在溶液中完全电离,所以c(M+)不变,ROH是弱碱,升高温度,促进电离(ROH R++OH-),c(R+)增大,所以减小,D项错误。
高二化学弱电解质的电离试题答案及解析
高二化学弱电解质的电离试题答案及解析1.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是A．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol/LB．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/LD．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)【答案】A【解析】A、根据题给数据①知，0.1mol/L HA溶液和0.1mol/LKOH溶液等体积混合，恰好反应生成KA盐溶液，根据电荷守恒式知，c(OH－)＝c(K＋)+c(H＋)－c(A－)＝mol/L，错误；B、根据题给数据①知，0.1mol/L HA溶液和0.1mol/LKOH溶液等体积混合，恰好反应生成KA盐溶液，溶液PH常温下为9，说明溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c （H+），正确；C、根据题给数据②知，常温下混合后溶液PH=7，呈中性，则HA过量，溶液是HA和KA的混合溶液，HA的浓度大于0.2mol/L，根据物料守恒知，反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.1 mol/L，正确；D、根据题给数据②知，混合后溶液PH=7，c（OH-）=c（H+），结合电荷守恒，c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），反应后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c （OH-）=c（H+），正确。
【考点】考查电解质溶液中离子浓度大小比较。
2.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A．HCN易溶于水B．HCN溶液能导电C．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应【答案】C【解析】能溶于水的物质不一定是弱电解质如硝酸故A选项是错误的。
高三化学弱电解质的电离试题答案及解析
高三化学弱电解质的电离试题答案及解析1.①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（）A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①【答案】C【解析】A、四种溶液中，①、②的氢离子浓度相等，③、④的氢氧根离子浓度相等，所以对水的电离的抑制作用相同，则水电离的c(H＋)：①=②=③=④，正确；B、②、③溶液中的氢离子浓度癒氢氧根离子浓度相等，但氨水是弱碱溶液，所以溶液的浓度大于HCl溶液的浓度，等体积混合，氨水过量，这溶液呈碱性，现在溶液呈中性，则盐酸的体积大，②＞③，正确；C、①、②、④相比溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，但醋酸是弱酸，溶液的浓度远大于盐酸的浓度，而Al与氢氧化钠溶液反应时2OH-～3H2，2H+～H2，所以②生成的氢气的量最少，错误；D、氨水是弱碱溶液，加水稀释后溶液的pH减小的少，所以pH：③>④，同理醋酸加水稀释后溶液的pH的增大比盐酸增大的少，酸性最强，所以溶液的pH：③>④>②>①，正确，答案选C。
【考点】考查溶液的pH与溶液浓度的关系的判断2.常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度【答案】B【解析】醋酸是弱电解质，加水稀释能促进水的电离，将溶液稀释到原体积的10倍，氢离子浓度大于原来的1/10，所以pH＜（a+1），A错误；加入适量的醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子能抑制醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度减小，所以能使溶液pH=（a+1），B正确；加入等体积的0.2 mol•L-1盐酸，氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，C错误；提高温度促进醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，D错误。
高二化学弱电解质的电离试题答案及解析
高二化学弱电解质的电离试题答案及解析1.下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。
CH3COOH CH3COO-+H+H2CO3H++HCHC H++CH2S H++HS-HS-H++S2-H3PO4H++H2PH2P H++HPHP H++P（1）当温度升高时，K值(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HC、H2S、HS-、H3PO4、H2P、HP都看成是酸，其中酸性最强的是，最弱的是。
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律，此规律是，产生此规律的原因是。
【答案】（1）增大（2）K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强（3）H3PO4HS-（4）K1≫K2≫K3上一级电离产生的H+对下一级电离起抑制作用【解析】（1）弱电解质的电离过程为吸热过程，所以升高温度，电离平衡向右移动，c(H+)、c(A-)增大，c(HA)减小，所以K值增大；（2）K值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强；（3）比较这几种粒子的电离常数可知，H3PO4酸性最强，HS-酸性最弱；（4）由于上一级电离对下一级电离有抑制作用，使得上一级电离常数远大于下一级的电离常数。
【考点】弱电解质的电离2.把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（）A．自来水B．0.5mol·盐酸C．0.5mol·醋酸D．0.5mol·氯水【答案】B【解析】溶液的导电性基本不变则溶液中自由移动的离子的浓度不变。
A．自来水离子浓度增大，溶液导电性增强，错误；B．0.5mol·盐酸发生酸碱中和，溶液中自由移动的离子浓度基本不变溶液的导电性不变，正确；C．0.5mol·醋酸发生酸碱中和反应，由弱电解质变为强电解质，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电性增强，错误；D.0.5mol·氯水中加入NaOH，发生反应产生NaCl\NaClO，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电性增强，错误。
高三化学弱电解质的电离试题答案及解析
高三化学弱电解质的电离试题答案及解析1.（16分）醋酸是一种常见的弱酸。
（1）假如某醋酸溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，则此时c(CH3COO-)约为mol/L；计算此时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程。
[注: c平衡(CH3COOH)≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]（2）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影响，准备了以下化学用品：0.20 mol·L－1与0.40 mol·L－1的HCl溶液、0.20 mol·L－1与0.40 mol·L－1的CH3COOH溶液、4条镁条(形状、大小、质量相同)、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 K和308 K。
①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：②若①中实验a镁条消失的时间是20 s，则镁条剩余质量与时间关系图如下图。
假设：该反应温度每升高10 ℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注。
（3）镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题：已知：①Mg(s)＋2H2O(g)===Mg(OH)2(s)＋H2(g)ΔH1＝－441 kJ·mol－1②H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH2＝＋242 kJ·mol－1③Mg(s)＋O2(g)===MgO(s)ΔH3＝－602 kJ·mol－1。
则氢氧化镁分解的热化学方程式是。
【答案】(1) 1.3×10-3（1分）；="(" 1.3×10-3)2/0.10 mol/L=1.7×10-5 mol/L（3分）(2) ①Ⅰ、温度（1分）II、不同浓度（1分） d. 298（2分） 0.20（2分）②见下图（4分，每条曲线2分，不标注共扣2分，曲线趋势错、终点错不给分）（3） Mg(OH)2(s)===MgO(s)＋H2O(g)ΔH＝＋81 kJ/mol.（2分）【解析】（1）某醋酸溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，CH3COOH CH3COO-+ H+；c(H+)=" 1.3×" 10-3mol/L ，则此时c(CH3COO-)= c(H+)=1.3×10-3mol/L；此时醋酸的电离平衡常数="(" 1.3×10-3)2/0.10 mol/L=1.7×10-5 mol/L（2）①Ⅰ、反应的其他条件相同，而温度不同，因此实验a和b是探究温度对镁与盐酸反应速率的影响；II．实验a和c的温度相同we盐酸的浓度不相同，因此实验a和c是探究浓度对镁与盐酸反应速率的影响；III．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别，所以实验d的反应温度是298，盐酸与醋酸的浓度0.20mol/L；②若①中实验a镁条消失的时间是20 s，则镁条剩余质量与时间关系图如图。
高一化学弱电解质的电离试题答案及解析
高一化学弱电解质的电离试题答案及解析1.（原创）已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是A．对比等浓度的两种酸的pHB．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量D．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积【答案】D【解析】A、对比等浓度的两种酸的pH，可以判断CH3COOH的电离程度，从而证明CH3COOH为弱酸；B、对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率，可以判断溶液中H+浓度，从而证明CH3COOH为弱酸；C、对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量，放出的热量少，说明CH3COOH溶液中存在弱酸的电离平衡，证明CH3COOH为弱酸；D、对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积，生成H2的体积与酸的强弱无关，不能证明CH3COOH为弱酸。
【考点】本题考查弱酸的判断。
2.下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同D．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等【答案】D【解析】A项若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力比弱电解质溶液浓度较大的导电能力弱，错误；B项由于CH3COOH和HCl均为一元酸，中和醋酸和盐酸消耗的NaOH用量一样多，错误；C项物质的量浓度相同的磷酸钠溶液的PO43-的物质的量浓度比磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度大，错误。
【考点】考查电解质溶液原理。
3.下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（）A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电【答案】BC【解析】电解质是在水溶液里或融化状态下能导电的化合物。
弱电解质的电离 检测题(答案解析版)
课时跟踪检测（十二） 弱电解质的电离1．下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述正确的是( )A ．因为电离过程是吸热过程，所以温度越高，同一弱电解质的电离平衡常数越小B ．弱电解质的电离平衡常数是由各微粒的平衡浓度计算得到的，所以弱电解质的电离平衡常数只与浓度有关C ．对于不同的弱酸，电离平衡常数越大，其溶液酸性一定越强D ．弱电解质的电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的一种方法解析：选D 电离常数与温度有关，在一定温度下，可以通过电离常数的大小判断弱酸(或弱碱)的相对强弱。
2．下列电离方程式正确的是( ) A ．CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋B ．Ba(OH)2===Ba ＋2＋2OH － C ．NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3 D ．H 3PO 43H ＋＋PO 3－4解析：选A CH 3COOH 属于弱电解质，电离方程式用“”，A 项正确；Ba(OH)2是强电解质，电离出的阳离子符号为Ba 2＋，B 项错误；NaHCO 3是强电解质，但HCO －3是弱酸氢根离子不能拆开，正确写法应是NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，C 项错误；H 3PO 4是弱电解质，应该分步电离：H 3PO 4H ＋＋H 2PO －4，D 项错误。
3．室温下向10 mL 0.1 mol ·L －1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A ．溶液中导电离子的数目减小B ．溶液中c CH 3COO －·c H ＋c CH 3COOH不变C ．醋酸的电离程度增大，c (H ＋)亦增大 D ．醋酸的电离常数K 随醋酸浓度减小而减小解析：选B 醋酸加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中导电离子的数目增加，A 错误；醋酸加水稀释，电离程度增大，但c (H ＋)减小，C 错误；电离常数K 只与温度有关，与醋酸的浓度无关，D 错误；由于温度不变，电离平衡常数K ＝c CH 3COO －·c H ＋c CH 3COOH不变，B 正确。
精品人教版高考化学专题检测：弱电解质的电离(含答案)
高考化学复习备考精品资料第八章 水溶液中的离子平衡第一讲 弱电解质的电离一、选择题1．下列说法正确的是( )。
A ．电离常数受溶液浓度的影响B ．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C ．电离常数大的酸溶液中的c (H ＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c (H ＋)大D ．H 2CO 3的电离常数表达式：K a ＝c (H ＋)·c (CO 2－3)c (H 2CO 3) 解析 电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A 项错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B 项正确；酸中c (H ＋)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以C 项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为K a1＝c (H ＋)·c (HCO －3)c (H 2CO 3)，第二步电离常数表达式为K a2＝c (H ＋)·c (CO 2－3)c (HCO －3)，故D 项错误。
答案 B2．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是 ( )。
A ．熔融状态下的NaHSO 4电离：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4B ．H 2CO 3的电离：H 2CO 32H ＋＋CO 2－3 C ．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe 3＋＋3OH －D ．水溶液中的NaHSO 4电离：NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4解析 本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO 4在熔融状态和水溶液中两种情况下的电离进行考查。
因为H 2SO 4是强酸，所以NaHSO 4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4；但HSO －4中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO －4不能电离为H ＋和SO 2－4，故熔融状态下NaHSO 4的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4，所以A 、D 选项均错误；H 2CO 3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3，因此B选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C选项正确。
高二化学弱电解质的电离试题答案及解析
高二化学弱电解质的电离试题答案及解析1.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱【答案】D【解析】强极性的共价化合物也是强电解质，A错误；强、弱电解质与溶解性无关，B错误；溶于水或熔融时完全电离的电解质是强电解质，C错误；电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有关，D正确。
【考点】弱电解质的电离2.下列事实(常温下)不能说明醋酸是弱电解质的是A．醋酸钠溶液pH>7B．醋酸溶液能溶解碳酸钙C．0．1mol·L-1醋酸溶液pH=2．9D．pH=1的醋酸溶液稀释100倍后pH<3【答案】B【解析】B选项由强酸制弱酸原来,可知B只能说明醋酸酸性比碳酸的强｡【考点】考查弱电解质的相关知识｡3.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）B．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）=c（H+）C．0．1 mol·L—1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）D．0．1 mol·L—1的硫化钠溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）【答案】C【解析】A、氨水与氯化铵混合溶液中的电荷守恒式为：c（NH4+）+c（H+）= c（Cl－）+ c（OH－），常温下， pH=7溶液呈中性，c（OH－）=c（H+），则c（Cl－）=c（NH4+），错误；B、常温下，pH=2的一元强酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）=c（H+），常温下，pH=2的一元弱酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）＜c（H+），错误；C、0．1 mol·L—1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+），正确；D、硫化钠溶液中质子守恒式为：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+2c（H2S），错误。
【2021高考化学】弱电解质的电离含答案
2021届高考化学（二轮）：弱电解质的电离专题：弱电解质的电离一、选择题1、某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
根据图象判断错误的是()A.a值一定大于9B.Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D.完全中和稀释后相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀H2SO4的体积NaOH溶液小于氨水【答案】C2、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)：酸电离方程式电离平衡常数K aCH3COOH CH3COOHCH3COO－＋H＋1.76×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－3K a1＝4.4×10－7 K a2＝4.7×10－11H3PO4H3PO4H＋＋H2PO－4H2PO－4H＋＋HPO2－4HPO2－4H＋＋PO3－4K a1＝7.1×10－3K a2＝6.3×10－8K a3＝4.2×10－13下列说法中正确的是()A．温度升高，K a值减小B．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c(H＋)/c(CH3COOH)的值将增大C．等物质的量浓度的各溶液中c(H＋)关系为：CH3COOH＞H3PO4＞H2CO3 D．PO3－4、HPO2－4和H2PO－4在溶液中不能大量共存【答案】D3、室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是()A．pH逐渐减小B．c NH＋4c OH－增大C．水的电离程度会不断增大D．K w不变答案：C4、常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH＝7，则下列说法不合理的是() A．反应后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液中的c(H＋)和NaOH溶液中的c(OH－)可能不相等【答案】B5、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的原子核外只有6个电子,X+和Y3+的电子层结构相同,Z-的电子数比Y3+多8个。
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专题31 弱电解质的电离
（满分60分时间25分钟）
姓名：班级：得分：
1．为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误
．．的是（）A．配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C．对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明醋酸为弱电解质
D．配制0.10 mol/L CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
【答案】C
考点：考查若电解质正误判断的知识。
2．现有pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L，其pH与溶液体积的关系如图所
示，下列说法正确的是
①A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸
②稀释后，A溶液的酸性比B溶液强
③若A、B均为弱酸，则2＜a＜5
④若A、B均为强酸，则A、B的物质的量浓度一定相等
A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【考点定位】考查酸的稀释及图象
【名师点晴】明确强酸在稀释时pH 变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的
关键，由图可知，稀释相同的倍数，A 的变化大，则A 的酸性比B 的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，对于一元强酸来说c(酸)=c(H +)，但对于一元弱酸，c(酸)＞c(H +)，以此来解答.
3．25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示： CH 3COOH
HClO H 2CO 3 K(CH 3COOH)
＝1.8×10-5 K(HClO) ＝3.0×10-8 K(H 2CO 3)a1＝4.4×10-7
K(H 2CO 3)a2＝4.7×10-11 常温下，稀释CH 3COOH 、HClO 两种酸时，溶液的pH 随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A ．相同浓度的CH 3COOH 和HClO 的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(H +)＞c(ClO -)
＞c(CH 3COO -)＞c(OH -
)
B ．图像中a 、c 两点所处的溶液中)(c c(HR))
(c --•OH R 相等(HR 代表CH 3COOH 或HClO) C ．图像中a 点酸的浓度大于b 点酸的浓度
D ．向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO －＋CO 2＋H 2O ＝2HClO ＋CO 32—
【答案】B
【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡
【名师点晴】本题考查电解质的强弱与电离常数的关系，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确酸的电离常数与酸的强弱、酸根离子水解能力的关系是解本题关键。
4. 下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）
①常温下NaNO2溶液pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③H NO2和NaCl不能发生反应④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 ⑥0.1mol•L﹣1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3. 1
A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部
【答案】C
【解析】
试题分析：①常温下NaNO2溶液pH大于7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱电解质，
①正确；②溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说
明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，
②错误；③HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是
弱酸，③错误；④常温下0.1 mol•L﹣1 HNO2溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，④正确；⑤强酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，说明HNO2的酸性弱于H3PO4，磷酸是弱酸，所以能说明亚硝酸为弱酸，⑤正确；⑥常温下pH=1的HNO2溶液稀释至100倍， pH约为3.1说明亚硝酸中存在电离平衡，则亚硝酸为弱电解质，⑥正确；答案选C。
考点：考查弱电解质的判断
5．25℃时，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。
下列关于甲烧杯和稀释后的乙烧杯中的溶液的描述中，不正确
．．．的是
A．溶液的体积：10V甲≤V乙
B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
【答案】C
考点：考查强弱电解质的电离和溶液的酸碱性的判断。
6．对常温下pH=3的 CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是( )
A．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO-)降低
C．该溶液中由水电离出的 c(H+)是 1.0×10-11mol／L
D．与等体积pH=11 的NaOH 溶液混合后所得溶液显酸性
【答案】B
【解析】
试题分析：A．溶液中存在电荷守恒，c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 故A正确；B．加入少量CH3COONa 固体后，c(CH3COO-)增大，故B错误；C．醋酸电离出的氢离子，抑制了水的电离，该溶液中c(OH-)=1.0×10-11mol／L=水电离出的 c(H+)=1. 0×10-11mol／L，故C正确；D．与等体积pH=11 的NaOH 溶液混合后醋酸过量，溶液显酸性，故D正确；故选B。
考点：考查了弱电解质的电离及其影响因素的相关知识。
7．（1）在25℃条件下，将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH 减小，主要原因是（填序号）。
A．一水合氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨水的电离，使c(OH―)减小（3）在25℃条件时，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，H2SO4溶液中c(H+)·c(OH-) = mol2·L-2。
NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)：
（4）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②
和两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
【答案】（1）D（2）C（3）1×10-141×10-5mol·L-1（4）①NH3•H2O和NH4+②NH4+和H+
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡，盐类水解的原理
8、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。
已知如下表数据(25 ℃)：
化学式电离平衡常数
HCN K＝4.9×10－10
CH3COOH K＝1.8×10－5
H2CO3K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11
（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。
(填写序号)（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为______ ___。
（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是。
A．c(H+)＞c(OH-) B．c(H+)＜c(OH-)
C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-)D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L
（4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_____________________。
（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________________；
电荷守恒表达式 ___________________ 。
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4＋MnO4-＋H＋→CO2＋Mn2＋＋H2O，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，转移的电子的物质的量为__________mol。
【答案】（1）b＞a＞c；（2）NaCN＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HCN；（3）B、D；
（4）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
（5）c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞ c(C2O42-)＞ c(OH-)；
c(OH-)+ c(HC2O4-)+ 2c (C2O42-)= c(H+)+ c(Na+)；（6）0.2。
考点：考查弱电解质的电离及其影响、离子浓度大小比较等。