过氧化钠的实验探究习题

实验与探究题集锦

一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)

1．在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的

半透膜

A．B．C．D．

2、对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来作对照实验的是：

3、为证明CuSO4溶液显蓝色与Cu2+有关而与SO42－无关，某同学设计了下列实验，其中对

实验目的没有意义的是：①、观察稀硫酸颜色②、观察无水硫酸铜粉末颜色

③、稀释CuSO4溶液，观察溶液蓝色变化

④、往CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化

⑤、往CuSO4溶液中滴加足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化

A、①②④

B、②③④

C、②③⑤

D、①④⑤

4、实验①：向盛有0.1mol / LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol / L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成为止。取上层澄清溶液，逐滴加入饱和Na2S溶液。

实验②：向盛有0.1mol / LAgNO3溶液的试管中滴加饱和Na2S溶液至沉淀完全，取上层澄清溶液，逐滴加0.1mol / L的NaCl溶液。对上述实验结果的现象描述正确的是：A．实验①有黑色沉淀，实验②有白色沉淀B．实验①有黑色沉淀，实验②无沉淀C．实验①无沉淀，实验②有白色沉淀D．实验①和实验②都无沉淀

5.当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色的溶液中通入SO2气体，又产成白色沉淀；将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有 A.Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子

B.白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应

C.白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生自身氧化还原反应

D.反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等

6．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是( )

A．用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验，对测定结果没有影响B．在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次C．苯酚中滴加少量稀溴水出现三溴苯酚白色沉淀

D．检验溴乙烷中的溴元素时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，需加硫酸酸化

7．金属钠不仅跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法

8．下列实验操作中，正确的是

①用托盘天平称取5.2 g NaCl；②用50 mL 量筒量取5.2 mL盐酸；③用蒸发皿加热NaCl 溶液可以得到NaCl晶体；④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液；⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3；⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种A．①③⑤B．②④⑥C．①③④

D．③⑤⑥

9．下列实验能达到预期效果的是

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②将氯气的制备和性质实验联合进行以减少对空气的污染；⑧用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子；⑤用溴水检验汽油中含有不饱和烃

A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤

10．下列操作不是

．．从安全角度考虑的是

A．做氢气还原氧化铜实验时先通氢气排净装置中空气再加热

B．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌

C．给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人

D．用废铁屑制硫酸亚铁时，先将废铁屑放在碱液中加热1~2 min

11．下列实验操作中，先后顺序正确的是

A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水

B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩锅中C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸12．某无色气体可能由O2、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种

组成，通过图中洗气瓶后气体体积减小，通过干燥管后气体呈红棕色，

则下列推断正确的是

A．干燥管内固体为碱石灰B．原气体中一定有NO和O2

C．原气体中一定有NH3、NO、CO2D．原气体中一定没有HCl、Br2、CO2

13．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：铜铝混合物足量溶液A

——————→

充分反应测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物足量溶液B

——————→

充分反应

测

定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是

A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小

C．溶液A和B均可选用稀硝酸D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

14．下列结论可靠的是

———————→沉淀不溶解结论：试液中一定含SO42－———————→白色沉淀加稀盐酸

A．试液滴入BaCl2溶液

——————————→白色沉淀结论：原气体一定是CO ————→无色气体通入Ba(OH)2溶液中

B．气体点燃

———————————————→白烟结论：原溶液一定是浓盐酸———————→冒白雾用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近

C．溶液开启瓶塞

—————————→红色溶液结论：原溶液中一定含Fe3＋

D．有色溶液滴加KSCN溶液

二、填空题

15．对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：

假设①：固体硫化钠露置在空气中很稳定，不发生任何变化。

假设②：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫。

假设③：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠。

假设④：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠。

为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：

①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎。

②将研钵中的样品露置在空气中两天。

③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡。

④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少。

回答下列问题：

（1）硫化钠俗称臭碱，表明它是碱性物质。用离子方程式表示它的溶液呈碱性的原因：________________________________________。

（2）由实验现象分析，上述四种假设中，肯定不成立的是假设__________。

（3）写出加入盐酸后可能产生气泡的两个离子方程式：

____________________________________，__________________________________。

（4）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因________________________，化学方程式为_______________________________________。

（5）如果要检验样品中是否还有Na2SO4存在，实验方法是______________________ ________________________________________。

16．按右图所示装置，在圆底烧瓶中加入约

2～3 g溴化钠和少量乙醇，再加入体积两倍于乙

醇的70%的硫酸，塞上带有长导管的塞子，长导

管的另一端浸入装有冰水混合物的试管中，用酒

精灯加热反应混合物。片刻后，观察试管中的现

象。

（1）实验室里用70%的硫酸而不用98.3%的

浓硫酸，其目的是____________（填字母）。

①有利于减少溴化氢的挥发

②有利于防止溴元素的氧化

③有利于溶解溴化钠固体④有利于反应向生成溴乙烷的方向进行