铵盐及氨的实验室制法

铵盐及氨的实验室制法

一、铵盐

1．物理性质：铵盐都________于水。

2．化学性质

(1)铵盐受热易分解

NH 4Cl 受热分解的化学方程式：________________________________________________，NH 4HCO 3受热分解的化学方程式：______________________________________。

(2)铵盐与碱反应

NaOH 与NH 4NO 3反应的化学方程式：_______________________。

二、氨的实验室制法

1．原理：实验室中常用________与______共热的方法制取氨。如：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△________________________________________。

2．装置：固体与固体反应，加热。装置如下图。

3．收集方法：________________。

4．验满：常使用________________试纸或醮有____________的玻璃棒。

5．操作时的注意事项

(1)收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的；

(2)发生装置的试管口略向下倾斜；

(3)由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入试管的底部；

(4)加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。

6．NH 3的干燥

通常使用碱石灰，不能使用P 2O 5或浓H 2SO 4。

7．尾气处理

多余的氨要吸收掉以避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：

知识点1 铵盐的性质

1．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后( )

A ．加热，用红色石蕊试纸放在试管口检验

B ．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性

C ．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液

D ．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验

2．下列关于铵盐的说法中，正确的是( )

A ．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH 3

B ．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈－3价

C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程式为NH ＋4＋OH －=====△

NH 3↑＋H 2O

D ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用升华法分离

知识点2 氨气的实验室制法

3．为了更简便地制取干燥的NH 3，下列方法中适合的是( )

A ．N 2＋3H 22NH 3，用烧碱进行干燥

B ．加热NH 4HCO 3，气体用五氧化二磷干燥

C ．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥

D ．Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑，气体用无水氯化钙干燥

4．下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )

A ．①②

B ．①③

C ．②③

D ．②④

练基础落实

1．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是( )

①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A ．①②

B ．③④

C ．①③

D ．②④

2．铵盐的通性叙述不正确的是( )

A ．铵盐均易溶于水

B ．铵盐参与的反应不可能有电子的转移

C ．铵盐中的氮元素不一定都为－3价

D ．可以用铵盐与碱反应制氨气

3．下列各组混合物中的杂质(括号内为杂质)可通过加热除去的是( )

A ．NaCl(NH 4Cl)

B ．NaHCO 3(Na 2CO 3)

C ．NaCl(CaCl 2)

D ．(NH 4)2CO 3(NH 4HCO 3)

4．在反应5NH 4NO 3=====△

4N 2↑＋2HNO 3＋9H 2O 中，发生氧化反应的N 元素与发生还原反应的N 元素的物质的量之比为( )

A ．3∶5

B ．5∶3

C ．5∶4

D ．4∶5 练方法技巧

5．为了检验某固体物质中是否含有NH ＋4，你认为下列试剂和试纸一定用不到的是( )

①蒸馏水 ②NaOH 溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸

A ．①⑤

B ．④⑤

C ．①③

D ．①④⑤ 练综合拓展

6．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

(1)A 中加入的物质是______________________，发生反应的化学方程式是

____________________________________________________________________；

(2)B 中加入的物质是____________，其作用是

________________________________________________；

(3)实验时在C 中观察到的现象是__________________________，发生反应的化学方程式是______________________________________________________；

(4)实验时在D 中观察到的现象是________，D 中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是________________________________________________。

7．在100 mL NaOH 溶液中加入NH 4NO 3和(NH 4)2SO 4的固体混合物，加热充分反应，如图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积(标况)的关系，试计算：

(1)NaOH 溶液的物质的量浓度为____________。

(2)当NaOH 溶液的体积为140 mL ，固体混合物的质量是51.6 g 时，充分反应后，生成气体的体积(标况)为_______L 。

(3)当NaOH 溶液的体积为180 mL ，固体混合物的质量仍为51.6 g 时，充分反应后，生成气体的体积(标况)为______L 。 铵盐及氨的实验室制法

基础落实

一、1.易溶 2.(1)NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑ NH 4HCO 3=====△

NH 3↑＋H 2O ↑＋CO 2↑

(2)NaOH ＋NH 4NO 3=====△NH 3↑＋NaNO 3＋H 2O

二、1.铵盐 碱 CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 3.向下排空气法 4.湿润的红色石蕊 浓盐酸 对点训练

1．D [检验铵盐的方法是利用了铵盐与碱共热反应生成氨气及氨气的性质，把NaOH 溶液加到某物质的固体或溶液里，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐。]

2．C [根据铵盐的有关知识逐一分析判断。选项A 中，并不是所有铵盐受热都易分解，有的铵盐受热分解产生氨气(如NH 4Cl)；有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；选项B

中，所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH ＋4中的N 呈－3价外，还可能含有其他价态的N 元

素(如NH 4NO 3中的N 有－3、＋5两种价态)；选项C 中，铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同，即加热时，生成NH 3，不加热时，往往生成NH 3·H 2O ；选项D 中，可用加热法分离NH 4Cl 和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。]

3．C [A 选项中方法是工业制取氨气的方法，不可选；B 选项中P 2O 5是酸性干燥剂可以吸收NH 3；D 选项中CaCl 2可以与NH 3形成络合物，也不能选用，所以应选C 项。]

4．B [实验室制取氨气方法有：a.铵盐与碱共热制取氨气，常用NH 4Cl 与Ca(OH)2反应，固体与固体加热反应，试管口向下倾斜；b.在浓氨水中加碱，因为在氨水中存在下列平衡NH 3

＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －加入碱平衡向左移，同时又放热促进氨气挥发；c.加热浓

氨水，加快氨气挥发。①错误，因为氯化铵分解生成的NH 3与HCl ，冷却后又生成NH 4Cl ，