第五章 催化脱氢与氧化脱氢
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
Catalytic and Oxidative Dehydrogenation
第五章 催化脱氢和氧化脱氢
一、催化脱氢和氧化脱氢反应在 基本有机化学工业中的应用
在基本有机化学工业中，催化脱氢和氧化 脱氢反应是生产高分子材料单体的基本途 径。 工业上应用的催化脱氢和氧化脱氢反应主 要有烃类脱氢、含氧化合物脱氢和 含氮化合物脱氢等几类。而其中尤以烃 类脱氢最为重要。 利用这些反应，可生产合成橡胶、合成塑 料、合成树脂、化工溶剂等重要化工产品。
二、催化脱氢反应和氧化脱氢反应的类型 根据脱氢的性质、反应方向和所得产品性 质不同分为以下几类： （1）烷烃脱氢，生成烯烃、二烯烃及芳烃
（2）烯烃脱氢生成二烯烃
（3）烷基芳烃脱氢生成烯基芳烃
（2）醇类脱氢可制得醛和酮类
第二节 烃类催化脱氢反应的基本原理
一、热力学分析
（一）反应热效应
(2) A R H 2
(3) R R
H2 H2
（二）催化剂颗粒大小对脱氢反应速度及选 择性的影响
从图中可看出，催化剂颗粒愈细，其生成产物的选择性 愈高。另外，随催化剂颗粒变细，选择性变化愈来愈小， 达一定粒径后，选择性几乎无变化。另外，颗粒愈细， 脱氢的反应速度愈快。
乙苯催化脱氢-氢选择氧化法是近10年来在乙苯催 化脱氢基础上发展起来的新工艺。由美国的环球 油品公司（UOP）开发，称为Styro-Plus技术。
二、乙苯催化脱氢的基本原理
1、乙苯催化脱氢的主、副反应 主反应
副反应
2
乙苯脱氢催化剂
脱氢催化剂的活性组分是氧化铁，助催化剂有钾、钒、铂、 钨、铈等氧化物。如Fe2O3：K2O：Cr2O3＝87：10：3组 成的催化剂，乙苯的转化率可达60％，选择性为87％。
反应平衡向生成产物的方向进行，为了降低反应压
力和减小过程压力降，使其对脱氢反应有利，最好
在减压下操作 。
如齐鲁石化公司乙苯脱氢制苯乙烯生产装置即是采 用了二段绝热负压反应器，其转化率可达63%，苯 乙烯总选择性为96%。
3、水蒸气和烃的用量比
从热力学上分析，脱氢反应应控制在高温 低压下进行，但高温下减压操作比较困难。 为了降低反应物的分压，提高平衡转化率， 一般需加入稀释剂。常用的稀释剂是水蒸 气。H2O烃比愈大，对反应愈有利，对催
☆一、苯乙烯的合成方法简介☆
1、乙苯催化脱氢生产苯乙烯
该方法是以苯和乙烯为原料，通过烃化反应生成乙苯，
然后乙苯再催化脱氢生成苯乙烯。
2、乙苯氧化脱氢生产苯乙烯
3、哈康法生产苯乙烯（共氧化法）
该法是以乙苯和丙烯为原料联产苯乙烯和环氧丙烷。
过氧化合物
4、乙烯和苯直接合成苯乙烯
5、乙苯催化脱氢-氢选择氧化法制苯乙烯
(1) A A (2) A R H 2
(1) A A (2) A R H 2 (3) R R H2 H2
吸附产物从催化剂 表面脱附出来 (3) R R
2、双位吸附理论
双位吸附反应机理是其假定脱氢反应的控制步骤 为被吸附在活性中心的作用物与相邻的吸附活性 中心作用，发生脱氢反应，生成吸附的产物分子 和吸附的H2，然后分别从催化剂表面脱附。其步 骤如下： (1) A A
（1）具有良好的活性和选择性 即对主反应有较好的选择 性，能加快其反应速度，而对副反应没有或很少有催化作 用。 （2）热稳定性好 具有较高的耐热性。 （3）化学稳定性好 具有良好的耐还原性，不至被还原成 金属态。具有足够的强度，不至于在长期水蒸气作用下发 生崩解。 （4）抗结焦性能好,易再生。
（三）反应条件
1、反应温度
反应温度高，既有利于脱氢平衡，又可加快脱氢 反应速度。
但是，温度过高，活化能较高的裂解副反应速度 加快更甚，结果虽转化率增加但使选择性下降。 同时由于温度过高，产物聚合生焦的副反应也加
速，使催化剂的失活速度加快。
2、反应压力
烃类脱氢反应是体积增大的反应，降低压力有利于
（3）氧化铁系催化剂
此类催化剂是目前工业上广泛采用的乙苯 脱氧催化剂，其中具有代表性的为病美国 的壳牌（Shell）105催化剂，其组成为：
Fe2O387%～90%－Cr2O32%～3%－K2O8%～10%
Shell 105催化剂具有较高的活性和选择性 及较长的寿命，乙苯转化率为60%。苯乙 烯选择性为87%。 我国工业上乙苯脱氢反应过程普遍使用 “335”型、“11＃”、“210＃”催化剂均为 氧化铁系催化剂
易发生齐聚和聚合反应,也易与其它具有双
键的不饱和化合物共聚,因此是重要的聚合
物单体,主要用来生产合成橡胶,也用于合成 塑料和树脂
(一)工业生产方法
方法：该法采用空气中的氧为氢的接受 体，氧可以和正丁烯反应生成丁二烯和水， 将吸热反应转化成放热反应，使可逆反应 转化成单向反应。
衡角度来看，增大反应物的浓度或降低生成物的浓度，都有 利于反应的进行。如果将生成的氢气移走，则平衡肯定向脱 氢方向进行，可提高平衡转化率。将产物氢气移出的方法 一是直接将氢气移出，二是加入某种物质，让其与所要移走
的氢气结合移出，这些物质称为氢“接受体”。当这些氢
“接受体”与氢结合时，可放出大量的热量，所以既可及时 移出反应生成的氢，又可补充反应所需热量。
2、连串副反应
主要是产物的裂解、脱氢缩合
聚合成焦油等。C3以上烷烃脱 氢时，尚有脱氢芳构化的副反 应发生。
（二）烷基芳烃脱氢时的主要副反应
1、平衡副反应
以乙苯脱氢为例，除了主反应以外，还有裂解反应和
源自文库
加氢裂解反应两种。由于苯环比较稳定，故裂解反
应均发生在侧链上。
2、连串副反应
主要的连串副反应是苯乙烯聚合生成焦油和加
常用的氢“接受体”：氧气（或空气）、卤素和 含硫化合物等。
这些“接受体”能夺取烃分子中的氢，使其转变 为相应的不饱和烃而氢被氧化，这种类型的烃类 脱氢反应称之为烃类氧化脱氢。
二、正丁烯氧化脱氢生产丁二烯
烃类氧化脱氢反应中，最具代表性的为正
丁烯氧化脱氢生产丁二烯。
丁二烯是最简单的具有共轭双键的二烯烃,
大多数烃类脱氢反应的平衡常数都比较小，平衡常 数kp与温度T的关系为：
ln K p H 0 T RT p
因为是强吸热反应，△H0>0，平衡常数随温度升 高而增大，因此可以提高反应温度以增大平衡常数。 无论是烷烃、烯烃还是烷基芳烃的脱氢反应，从热 力学上分析，均应在较高温度下进行。 但脱氢反应即使在高温下，平衡常数仍然较小。
三、动力学分析及反应条件
（一）脱氢反应机理及动力学分析
动力学研究表明，烃类在固体催化剂上脱
氢反应的控制步骤均为表面反应。但 是对其具体的反应机理，目前存在两种见 解：单位吸附理论和双位吸附理论。
1、单位吸附理论
例如反应： A R H 2 表面反应可分为3步：
作用物吸附在催 化剂表面 吸附物A*发生脱氢反 应，生成吸附产物R 和H2。该步为控制步骤 A R H2
2、压力对脱氢平衡的影响
烃类脱氢反应是分子数增加的反应，平衡 常数关系式为：
K p KN p
从平衡常数关系式可知， △ν为正值，降 低总压p，使kN增大，则产物的平衡浓度 增大，即增大了反应的平衡转化率。
压力、平衡转化率与温度的关系
达到同样的转化率，如果压力降低，温度也可以采用较低的温度操作，或者说， 在同样温度下，采用较低的压力，则转化率有较大的提高。所以生产中就采用 降低压力操作。
这类催化剂是工业上乙苯脱氧反应最早使 用的催化剂，其代表组成为： ZnO50%－Al2O340%－CuO10%
此类催化剂若长期使用活性会大大下降。 后又加入助催化剂，其代表组成为：
ZnO85%-Al2O33%-CaO5%-K2SO42%-K2Cr2O23%-KOH2%，
寿命和周期较以前有了一定的提高。
烃类催化脱氢反应是强吸热反应，不同 结构的烃类，其反应热效应有所不同 。 0 如：丁烷脱氢制丁烯 H 298 124.8kJ / mol
丁烯脱氢制丁二烯 乙苯脱氢制苯乙烯
0 H 298 110.1kJ / mol
0 H 298 117.8kJ / mol
（二）对脱氢平衡的影响因素 1、温度对脱氢平衡的影响
氢裂解。聚合副反应的发生，不仅使反应的选择性下
降，而且由于其粘性较强，极易在催化剂上结焦而使催 化剂活性下降。
（三）催化剂
烃类脱氢反应在热力学上处于不利
地位，要想其在动力学上占有绝对 优势，实现工业化生产，必须采用
活性高、选择性好的催化剂 。
1、对烃类脱氢催化剂的要求
由于烃类的脱氢反应须在高温下进行，故所用催化剂必须 能耐高温，由于金属氧化物热稳定性要比金属为好，所以 烃类脱氢反应所用催化剂均采用金属氧化物。对烃类脱 氢催化剂的要求是：
在有氢和水蒸气存在下，氧化铁体系可能有四价铁、三价
铁、二价铁和金属铁之间平衡。据研究，Fe3O4可能起催
化作用。在氢作用下，高价铁会还原成低价铁，甚至是金
属铁。低价铁会促使烃类的完全分解反应，而水蒸气的存 在有阻止低价铁的出现。
三、乙苯脱氢工艺流程和反应器
1、外加热列管式乙苯脱氢工艺
该流程主要由脱氢反应、尾气产物分离及最终产品苯乙烯的精制
的气体中含有大量的H2及少量CO2，一般可作燃料使用，也可将其提
纯作氢气来源。冷凝液经蒸馏分离出苯、甲苯、乙苯后，再经精馏塔 馏出合格的苯乙烯产品。
2
绝热式反应器乙苯脱氢工艺
第四节 烃类的氧化脱氢
脱氢反应由于受到化学平衡的限制，转化率不可能很高，特
别是低级烷烃、烯烃的脱氢反应，其转化率一般较低。从平
2、脱氢催化剂的分类
（1）氧化铬-氧化铝系催化剂
这类催化剂中，氧化铬是活性组分，氧化铝
是载体，有时还加入少量碱金属氧化物以提 高其活性。其典型组成为：
Cr2O318%～20%－Al2O380%～82% Cr2O312%～13%－Al2O384%～85%－MgO2%～3%
（2）氧化锌系催化剂
三部分组成。
原料乙苯和水蒸气（H2O/C8＝6～9）经预热后进人脱氢反应器， 反应器由许多耐热合金管组成，管径100～185 mm，管长3 m，管内 装填催化剂，管间是加热烟道气，反应温度为550～600℃，乙苯的转 化率为40％～45％，选择性可达92％～95％，副反应较少。由于温度 沿反应管轴向变化不大，又称为等温反应器。反应尾气经热交换器后 进入冷凝器冷却冷凝，冷凝液分离水分后进入粗苯乙烯贮罐。不冷凝
3、惰性气体的影响
虽然脱氢反应在减压下操作比较有利，但 实际上在高温下进行减压操作是十分不安 全的，所以应采取其他措施，一般是采用 惰性气体作为稀释剂以降低烃的分压。 由于反应是吸热反应，所以工业上一般采 用水蒸气作为稀释剂。 利用水蒸气用为稀释剂不但可以降低烃类 分压，而且还有其他优点：与产物容易分 离；可供给原料部分热量；可以与催化剂 表面沉积的焦发生反应而除焦，恢复催化 剂的活性。
化剂除焦愈有利，但相应的能耗加大，操
作费用加大，需综合考虑。
第三节 乙苯催化脱氢生产苯乙烯
苯乙烯，C8H8，相对分子质量104.14。 苯乙烯是不饱和芳烃，无色液体，沸点145℃，难 溶于水，能溶于甲醇、乙醇、四氯化碳及乙醚等 溶剂中。 苯乙烯是高分子合成材料的一种重要单体，自身 均聚可制得聚苯乙烯树脂，其用途十分广泛，与 其他单体共聚可得到多种有价值的共聚物，如与 丙烯腈共聚制得色泽光亮的SAN树脂，与丙烯腈、 丁二烯共聚得ABS树脂，与丁二烯共聚可得丁苯 橡胶及SBS塑性橡胶等。此外，苯乙烯还广泛用 于制药、涂料、纺织等工业。
二、反应过程及催化剂
（一）脂肪烃脱氢时的主要副反应 1、平行副反应
这类副反应主要是裂解反应，烃类分子中的C—C 键断裂，生成分子量较小的烷烃和烯烃。
如：C4H10→C3H6+CH4 C6H10→C2H4+C2H6 原因：高温下C—C键断裂的裂解反应在热力学
上要比C—H键断裂的裂解反应有利的多，在动力 学上也十分有利。
第五章 催化脱氢和氧化脱氢
一、催化脱氢和氧化脱氢反应在 基本有机化学工业中的应用
在基本有机化学工业中，催化脱氢和氧化 脱氢反应是生产高分子材料单体的基本途 径。 工业上应用的催化脱氢和氧化脱氢反应主 要有烃类脱氢、含氧化合物脱氢和 含氮化合物脱氢等几类。而其中尤以烃 类脱氢最为重要。 利用这些反应，可生产合成橡胶、合成塑 料、合成树脂、化工溶剂等重要化工产品。
二、催化脱氢反应和氧化脱氢反应的类型 根据脱氢的性质、反应方向和所得产品性 质不同分为以下几类： （1）烷烃脱氢，生成烯烃、二烯烃及芳烃
（2）烯烃脱氢生成二烯烃
（3）烷基芳烃脱氢生成烯基芳烃
（2）醇类脱氢可制得醛和酮类
第二节 烃类催化脱氢反应的基本原理
一、热力学分析
（一）反应热效应
(2) A R H 2
(3) R R
H2 H2
（二）催化剂颗粒大小对脱氢反应速度及选 择性的影响
从图中可看出，催化剂颗粒愈细，其生成产物的选择性 愈高。另外，随催化剂颗粒变细，选择性变化愈来愈小， 达一定粒径后，选择性几乎无变化。另外，颗粒愈细， 脱氢的反应速度愈快。
乙苯催化脱氢-氢选择氧化法是近10年来在乙苯催 化脱氢基础上发展起来的新工艺。由美国的环球 油品公司（UOP）开发，称为Styro-Plus技术。
二、乙苯催化脱氢的基本原理
1、乙苯催化脱氢的主、副反应 主反应
副反应
2
乙苯脱氢催化剂
脱氢催化剂的活性组分是氧化铁，助催化剂有钾、钒、铂、 钨、铈等氧化物。如Fe2O3：K2O：Cr2O3＝87：10：3组 成的催化剂，乙苯的转化率可达60％，选择性为87％。
反应平衡向生成产物的方向进行，为了降低反应压
力和减小过程压力降，使其对脱氢反应有利，最好
在减压下操作 。
如齐鲁石化公司乙苯脱氢制苯乙烯生产装置即是采 用了二段绝热负压反应器，其转化率可达63%，苯 乙烯总选择性为96%。
3、水蒸气和烃的用量比
从热力学上分析，脱氢反应应控制在高温 低压下进行，但高温下减压操作比较困难。 为了降低反应物的分压，提高平衡转化率， 一般需加入稀释剂。常用的稀释剂是水蒸 气。H2O烃比愈大，对反应愈有利，对催
☆一、苯乙烯的合成方法简介☆
1、乙苯催化脱氢生产苯乙烯
该方法是以苯和乙烯为原料，通过烃化反应生成乙苯，
然后乙苯再催化脱氢生成苯乙烯。
2、乙苯氧化脱氢生产苯乙烯
3、哈康法生产苯乙烯（共氧化法）
该法是以乙苯和丙烯为原料联产苯乙烯和环氧丙烷。
过氧化合物
4、乙烯和苯直接合成苯乙烯
5、乙苯催化脱氢-氢选择氧化法制苯乙烯
(1) A A (2) A R H 2
(1) A A (2) A R H 2 (3) R R H2 H2
吸附产物从催化剂 表面脱附出来 (3) R R
2、双位吸附理论
双位吸附反应机理是其假定脱氢反应的控制步骤 为被吸附在活性中心的作用物与相邻的吸附活性 中心作用，发生脱氢反应，生成吸附的产物分子 和吸附的H2，然后分别从催化剂表面脱附。其步 骤如下： (1) A A
（1）具有良好的活性和选择性 即对主反应有较好的选择 性，能加快其反应速度，而对副反应没有或很少有催化作 用。 （2）热稳定性好 具有较高的耐热性。 （3）化学稳定性好 具有良好的耐还原性，不至被还原成 金属态。具有足够的强度，不至于在长期水蒸气作用下发 生崩解。 （4）抗结焦性能好,易再生。
（三）反应条件
1、反应温度
反应温度高，既有利于脱氢平衡，又可加快脱氢 反应速度。
但是，温度过高，活化能较高的裂解副反应速度 加快更甚，结果虽转化率增加但使选择性下降。 同时由于温度过高，产物聚合生焦的副反应也加
速，使催化剂的失活速度加快。
2、反应压力
烃类脱氢反应是体积增大的反应，降低压力有利于
（3）氧化铁系催化剂
此类催化剂是目前工业上广泛采用的乙苯 脱氧催化剂，其中具有代表性的为病美国 的壳牌（Shell）105催化剂，其组成为：
Fe2O387%～90%－Cr2O32%～3%－K2O8%～10%
Shell 105催化剂具有较高的活性和选择性 及较长的寿命，乙苯转化率为60%。苯乙 烯选择性为87%。 我国工业上乙苯脱氢反应过程普遍使用 “335”型、“11＃”、“210＃”催化剂均为 氧化铁系催化剂
易发生齐聚和聚合反应,也易与其它具有双
键的不饱和化合物共聚,因此是重要的聚合
物单体,主要用来生产合成橡胶,也用于合成 塑料和树脂
(一)工业生产方法
方法：该法采用空气中的氧为氢的接受 体，氧可以和正丁烯反应生成丁二烯和水， 将吸热反应转化成放热反应，使可逆反应 转化成单向反应。
衡角度来看，增大反应物的浓度或降低生成物的浓度，都有 利于反应的进行。如果将生成的氢气移走，则平衡肯定向脱 氢方向进行，可提高平衡转化率。将产物氢气移出的方法 一是直接将氢气移出，二是加入某种物质，让其与所要移走
的氢气结合移出，这些物质称为氢“接受体”。当这些氢
“接受体”与氢结合时，可放出大量的热量，所以既可及时 移出反应生成的氢，又可补充反应所需热量。
2、连串副反应
主要是产物的裂解、脱氢缩合
聚合成焦油等。C3以上烷烃脱 氢时，尚有脱氢芳构化的副反 应发生。
（二）烷基芳烃脱氢时的主要副反应
1、平衡副反应
以乙苯脱氢为例，除了主反应以外，还有裂解反应和
源自文库
加氢裂解反应两种。由于苯环比较稳定，故裂解反
应均发生在侧链上。
2、连串副反应
主要的连串副反应是苯乙烯聚合生成焦油和加
常用的氢“接受体”：氧气（或空气）、卤素和 含硫化合物等。
这些“接受体”能夺取烃分子中的氢，使其转变 为相应的不饱和烃而氢被氧化，这种类型的烃类 脱氢反应称之为烃类氧化脱氢。
二、正丁烯氧化脱氢生产丁二烯
烃类氧化脱氢反应中，最具代表性的为正
丁烯氧化脱氢生产丁二烯。
丁二烯是最简单的具有共轭双键的二烯烃,
大多数烃类脱氢反应的平衡常数都比较小，平衡常 数kp与温度T的关系为：
ln K p H 0 T RT p
因为是强吸热反应，△H0>0，平衡常数随温度升 高而增大，因此可以提高反应温度以增大平衡常数。 无论是烷烃、烯烃还是烷基芳烃的脱氢反应，从热 力学上分析，均应在较高温度下进行。 但脱氢反应即使在高温下，平衡常数仍然较小。
三、动力学分析及反应条件
（一）脱氢反应机理及动力学分析
动力学研究表明，烃类在固体催化剂上脱
氢反应的控制步骤均为表面反应。但 是对其具体的反应机理，目前存在两种见 解：单位吸附理论和双位吸附理论。
1、单位吸附理论
例如反应： A R H 2 表面反应可分为3步：
作用物吸附在催 化剂表面 吸附物A*发生脱氢反 应，生成吸附产物R 和H2。该步为控制步骤 A R H2
2、压力对脱氢平衡的影响
烃类脱氢反应是分子数增加的反应，平衡 常数关系式为：
K p KN p
从平衡常数关系式可知， △ν为正值，降 低总压p，使kN增大，则产物的平衡浓度 增大，即增大了反应的平衡转化率。
压力、平衡转化率与温度的关系
达到同样的转化率，如果压力降低，温度也可以采用较低的温度操作，或者说， 在同样温度下，采用较低的压力，则转化率有较大的提高。所以生产中就采用 降低压力操作。
这类催化剂是工业上乙苯脱氧反应最早使 用的催化剂，其代表组成为： ZnO50%－Al2O340%－CuO10%
此类催化剂若长期使用活性会大大下降。 后又加入助催化剂，其代表组成为：
ZnO85%-Al2O33%-CaO5%-K2SO42%-K2Cr2O23%-KOH2%，
寿命和周期较以前有了一定的提高。
烃类催化脱氢反应是强吸热反应，不同 结构的烃类，其反应热效应有所不同 。 0 如：丁烷脱氢制丁烯 H 298 124.8kJ / mol
丁烯脱氢制丁二烯 乙苯脱氢制苯乙烯
0 H 298 110.1kJ / mol
0 H 298 117.8kJ / mol
（二）对脱氢平衡的影响因素 1、温度对脱氢平衡的影响
氢裂解。聚合副反应的发生，不仅使反应的选择性下
降，而且由于其粘性较强，极易在催化剂上结焦而使催 化剂活性下降。
（三）催化剂
烃类脱氢反应在热力学上处于不利
地位，要想其在动力学上占有绝对 优势，实现工业化生产，必须采用
活性高、选择性好的催化剂 。
1、对烃类脱氢催化剂的要求
由于烃类的脱氢反应须在高温下进行，故所用催化剂必须 能耐高温，由于金属氧化物热稳定性要比金属为好，所以 烃类脱氢反应所用催化剂均采用金属氧化物。对烃类脱 氢催化剂的要求是：
在有氢和水蒸气存在下，氧化铁体系可能有四价铁、三价
铁、二价铁和金属铁之间平衡。据研究，Fe3O4可能起催
化作用。在氢作用下，高价铁会还原成低价铁，甚至是金
属铁。低价铁会促使烃类的完全分解反应，而水蒸气的存 在有阻止低价铁的出现。
三、乙苯脱氢工艺流程和反应器
1、外加热列管式乙苯脱氢工艺
该流程主要由脱氢反应、尾气产物分离及最终产品苯乙烯的精制
的气体中含有大量的H2及少量CO2，一般可作燃料使用，也可将其提
纯作氢气来源。冷凝液经蒸馏分离出苯、甲苯、乙苯后，再经精馏塔 馏出合格的苯乙烯产品。
2
绝热式反应器乙苯脱氢工艺
第四节 烃类的氧化脱氢
脱氢反应由于受到化学平衡的限制，转化率不可能很高，特
别是低级烷烃、烯烃的脱氢反应，其转化率一般较低。从平
2、脱氢催化剂的分类
（1）氧化铬-氧化铝系催化剂
这类催化剂中，氧化铬是活性组分，氧化铝
是载体，有时还加入少量碱金属氧化物以提 高其活性。其典型组成为：
Cr2O318%～20%－Al2O380%～82% Cr2O312%～13%－Al2O384%～85%－MgO2%～3%
（2）氧化锌系催化剂
三部分组成。
原料乙苯和水蒸气（H2O/C8＝6～9）经预热后进人脱氢反应器， 反应器由许多耐热合金管组成，管径100～185 mm，管长3 m，管内 装填催化剂，管间是加热烟道气，反应温度为550～600℃，乙苯的转 化率为40％～45％，选择性可达92％～95％，副反应较少。由于温度 沿反应管轴向变化不大，又称为等温反应器。反应尾气经热交换器后 进入冷凝器冷却冷凝，冷凝液分离水分后进入粗苯乙烯贮罐。不冷凝
3、惰性气体的影响
虽然脱氢反应在减压下操作比较有利，但 实际上在高温下进行减压操作是十分不安 全的，所以应采取其他措施，一般是采用 惰性气体作为稀释剂以降低烃的分压。 由于反应是吸热反应，所以工业上一般采 用水蒸气作为稀释剂。 利用水蒸气用为稀释剂不但可以降低烃类 分压，而且还有其他优点：与产物容易分 离；可供给原料部分热量；可以与催化剂 表面沉积的焦发生反应而除焦，恢复催化 剂的活性。
化剂除焦愈有利，但相应的能耗加大，操
作费用加大，需综合考虑。
第三节 乙苯催化脱氢生产苯乙烯
苯乙烯，C8H8，相对分子质量104.14。 苯乙烯是不饱和芳烃，无色液体，沸点145℃，难 溶于水，能溶于甲醇、乙醇、四氯化碳及乙醚等 溶剂中。 苯乙烯是高分子合成材料的一种重要单体，自身 均聚可制得聚苯乙烯树脂，其用途十分广泛，与 其他单体共聚可得到多种有价值的共聚物，如与 丙烯腈共聚制得色泽光亮的SAN树脂，与丙烯腈、 丁二烯共聚得ABS树脂，与丁二烯共聚可得丁苯 橡胶及SBS塑性橡胶等。此外，苯乙烯还广泛用 于制药、涂料、纺织等工业。
二、反应过程及催化剂
（一）脂肪烃脱氢时的主要副反应 1、平行副反应
这类副反应主要是裂解反应，烃类分子中的C—C 键断裂，生成分子量较小的烷烃和烯烃。
如：C4H10→C3H6+CH4 C6H10→C2H4+C2H6 原因：高温下C—C键断裂的裂解反应在热力学
上要比C—H键断裂的裂解反应有利的多，在动力 学上也十分有利。