分析化学 第1章 绪论 习题答案

第1章 绪论

第一章 概论

3.基准试剂主体含量大于99、9%;高纯试剂杂质含量少;专用试剂指在某一特殊应用中无干扰,如光谱纯、色谱纯。

6.标定c (NaOH)=0、05mol ·L -1时,草酸m =0、05×0、025×63=0、08g 称量误差r 0.00020.25%0.1%0.08

E ==> 而m (邻)=0、05×0、025×204=0、26g r 0.00020.1%0.26E =

< ∴选邻苯二甲酸氢钾好。

若c (NaOH)=0、2mol ·L -1,两种基准物都可称小样,都可以。

8.H 2C 2O 4·2H 2O 会失水,使标定的NaOH 结果偏低;测定有机酸的摩尔质量则偏高。

10.Na 2B 4O 7·10H 2O 、B 、B 2O 3与NaBO 2·4H 2O 与H + 的物质的量之比分别就是1∶2、 2∶1、1∶1与2∶1。

1、1 30、0mL 0、150mol ·L -1的HCl 溶液与20、0mL 0、150mol ·L -1的Ba(OH)2溶液相混合,所得溶液就是酸性、中性、还就是碱性？计算过量反应物的浓度。 答案:12L 0.015m ol 2

30.0)(20.030.00.15020.00.1502)过)((Ba(OH)-⋅=⨯+⨯-⨯⨯=量c

1、2 称取纯金属锌0、3250g,溶于HCl 后,稀释到250mL 容量瓶中,计算c (Zn 2+)。

答案:13

2L 0.01988m ol 250.065.39100.3250)(Zn -+

⋅=⨯⨯=⋅=V M m c

1、3 欲配制Na 2C 2O 4溶液用于标定KMnO 4溶液(在酸性介质中),已知14L 0.10mol KMnO 51-⋅≈⎪⎭

⎫ ⎝⎛c ,若要使标定时两种溶液消耗的体积相近,问应配制多大浓度(c )的Na 2C 2O 4溶液？要配制100mL 溶液,应称取Na 2C 2O 4多少克？ 答案:O 8H 10CO 2Mn 16H O 5C 2MnO 2222424++=++++--

⎪⎭

⎫ ⎝⎛=⎪⎭⎫ ⎝⎛4224O C Na 21KMnO 51n n ()()42242244O C Na O C Na 21KMnO KMnO 51V c V c ⋅⎪⎭

⎫ ⎝⎛=⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛

若:)O C Na ()KMnO (4224V V ≈

则:14422L 0.050mol KMnO 5121)O C (Na -⋅=⎪⎭

⎫ ⎝⎛=c c g 67.00.134********.0)O C Na (3422=⨯⨯⨯=-m

1、4 用KMnO 4法间接测定石灰石中CaO 的含量(见例1、6),若试样中CaO 含量约为40%,为使滴定时消耗0、020mol ·L -1 KMnO 4溶液约30mL,问应称取试样多少克？ 答案:

()g

21.0 %10010208.5630020.05%40 %10010CaO 21KMnO KMnO 51CaO)(33

44=⨯⨯⨯⨯⨯=⨯⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛⋅⋅⎪⎭⎫ ⎝

⎛=s s s m m m M V c w

1、5 某铁厂化验室常需要分析铁矿中铁的含量。若1722L 0.1200mol O Cr K 61-⋅=⎪⎭

⎫ ⎝⎛c ,为避免计算,直接从所消耗的K 2Cr 2O 7溶液的毫升数表示出铁的含量(%),应当称取铁矿多少克？

答案:()()()%O Cr K 10Fe O Cr K O Cr K 61(Fe)7223

722722V m M V c w s =⨯⋅⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛= ()g

M c m s 6702.01010085.551200.0 10100Fe O Cr K 6133

722=⨯⨯⨯=⨯⨯⋅⎪⎭

⎫ ⎝⎛=--

1、6 称取Na 2HPO 4·12H 2O 试剂0、8835g,以甲基橙为指示剂,用0、1012 mol ·L -1 HCl 滴定至H 2PO -4,消耗HCl 溶液27、30mL 。计算样品中Na 2HPO 4·12H 2O 的质量分数,并解释所得结果。

(HCl 浓度、终点确定以及仪器均无问题)

答案:100%10O)12H HPO (Na (HCl)(HCl)O)12H HPO (Na 3

242242⨯⨯⋅⋅⋅=⋅s m M V c w %0.112%100108835.01.35830.271012.03=⨯⨯⨯⨯=

结果偏高,就是由于Na 2HPO 4·12H 2O 失去部分结晶水。

1、7 称取含铝试样0、2018g,溶解后加入0、02081 mol ·L -1EDTA 标准溶液30、00mL 。调节酸度并加热使Al 3+定量络合,过量的EDTA 用0、02035 mol ·L -1 Zn 2+标准溶液返滴,消耗Zn 2+溶液6、50mL 。计算试样中Al 2O 3的质量分数。

(Al 3+、Zn 2+与EDTA 反应的化学计量比均为1∶1)

答

案:%10010

O Al 21)]Zn ()Zn ()EDTA ()EDTA ([)O (Al 3322232⨯⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛⋅⋅-⋅=++s m M V c V c w %43.12%10010

2018.0296.101)50.602035.000.3002081.0(3=⨯⨯⨯⨯⨯-⨯=

1、8 称取分析纯CaCO 3 0、1750g 溶于过量的40、00mL HCl 溶液中,反应完全后滴定过量的HCl 消耗3、05mL NaOH 溶液。已知20、00mL 该NaOH 溶液相当于2

2、06mL HCl 溶液,计算此HCl 与NaOH 溶液的浓度。

答案:基本单元:3CaCO 2

1,HCl,NaOH 根据等物质的量规则:

NaOH)((HCl)CaCO 213n n n -=⎪⎭

⎫ ⎝⎛ 即: 00

.20)HCl (06.2205.3)HCl (00.4009.100101750.023c c ⨯-=⨯⨯ 解得: 1

L mol 0954.0)HCl (-⋅=c 1L mol 1052.000

.2006.220954.0)NaOH (-⋅=⨯=c

1、9 酒石酸(H 2C 4H 4O 6)与甲酸(HCOOH)混合液10、00mL,用0、1000 mol ·L -1 NaOH 滴定至C 4H 4O 2-6与HCOO -,耗去15、00mL 。另取10、00mL 混合液,加入0、2000 mol ·L -1 Ce(Ⅳ)溶液30、00mL,在强酸性条件下,酒石酸与甲酸全部被氧化成CO 2,剩余的Ce(Ⅳ)用0、1000 mol ·L -1 Fe(Ⅱ)回滴,耗去10、00mL 。计算混合液中酒石酸与甲酸的浓度。

(Ce(Ⅳ)的还原产物为Ce(Ⅲ))

答案:酸碱反应中的基本单元:

6442O H C H 2

1,HCOOH,NaOH 氧化还原反应中的基本单元:

6442O H C H 101,HCOOH 2

1,Ce(IV),Fe +2 根据等物质的、量规则: