化学化学式知识点总结
化学式总结知识点
化学式总结知识点化学式是化学物质的一种简明的表示方法，用化学元素的符号和数字表示化学物质的组成和结构。
化学式是化学反应和化学式的基础，因此，了解化学式的知识对于学习化学非常重要。
本文将对化学式的知识进行总结，包括化学式的表示方法、化学式的命名、化学式的应用等内容。
一、化学式的表示方法化学式是用来表示物质组成和结构的，通常可分为分子式、离子式和结构式三种表示方法。
1. 分子式分子式是用化学元素的符号和下标表示化学物质中各种元素的种类和数量。
分子式中的下标表示元素的原子数，如H₂O表示水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。
分子式可以表示分子化合物和原子分子的化合物，但不能表示离子化合物。
2. 离子式离子式是用化学元素的符号和电荷数表示化学物质中正负离子的种类和数量。
离子式中的电荷数通常用阿拉伯数字表示，正电荷用+号表示，负电荷用-号表示，如Na⁺表示氯化钠中的钠离子。
离子式只能表示离子化合物。
3. 结构式结构式是用行间键、同行键和行间原子距等符号表示分子或离子中的原子排列和键的性质。
结构式能够清楚地表示化学物质的组成和结构，包括原子之间的连接方式和空间结构等。
结构式是最直观、最准确的表示方法，但是也是最复杂的表示方法，通常只用于简单分子或离子的表示。
二、化学式的命名1. 分子化合物的命名分子化合物是由非金属元素构成的，其命名通常遵循非金属元素的“前缀-根元素-后缀-气”的规则。
例如，二氧化碳表示由碳和氧组成的分子化合物，其中“二”表示氧的原子数，根元素为氧，后缀为“化”表示是化合物，气表示是气体。
分子化合物的命名通常需要掌握非金属元素的命名规则和化合价。
2. 离子化合物的命名离子化合物通常包括金属离子和非金属离子的组合，其命名需要根据其组成离子的种类和数目来命名。
阳离子（金属离子）在前，阴离子（非金属离子）在后，如氯化钠表示钠离子和氯离子的结合。
离子化合物的命名需要掌握各种离子的名称和化合价。
3. 酸、碱的命名酸是含有氢离子的化合物，通常以“酸”结尾，如硫酸、盐酸。
初中化学式总结归纳
初中化学式总结归纳一、单质化学式1. 金属单质- 铁：Fe- 铜：Cu- 铝：Al- 镁：Mg- 锌：Zn等。
它们由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示。
2. 稀有气体单质- 氦气：He- 氖气：Ne- 氩气：Ar。
也是由原子直接构成，化学式用元素符号表示。
3. 固态非金属单质（除碘外）- 碳（石墨、金刚石）：C- 硅：Si。
由原子直接构成，化学式为元素符号。
4. 气态非金属单质（双原子分子）- 氢气：H₂- 氧气：O₂- 氮气：N₂- 氯气：Cl₂二、化合物化学式1. 氧化物- 水：H₂O- 二氧化碳：CO₂- 一氧化碳：CO- 二氧化硫：SO₂- 三氧化硫：SO₃- 氧化铜：CuO- 氧化铁（三氧化二铁）：Fe₂O₃ - 四氧化三铁：Fe₃O₄- 氧化镁：MgO- 氧化铝：Al₂O₃。
氧化物中氧元素写在后面，另一种元素写在前面，原子个数比根据化合价确定。
2. 酸- 盐酸：HCl- 硫酸：H₂SO₄- 硝酸：HNO₃- 碳酸：H₂CO₃。
酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，氢离子写在前面。
3. 碱- 氢氧化钠：NaOH- 氢氧化钙：Ca(OH)₂- 氢氧化钾：KOH- 氢氧化镁：Mg(OH)₂。
碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成的化合物，氢氧根写在后面。
4. 盐- 氯化钠：NaCl- 碳酸钠：Na₂CO₃- 碳酸钙：CaCO₃- 硫酸铜：CuSO₄- 氯化亚铁：FeCl₂- 氯化铁：FeCl₃- 硝酸钾：KNO₃- 硫酸铵：(NH₄)₂SO₄。
盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
三、常见有机物化学式1. 甲烷：CH₄2. 乙醇（酒精）：C₂H₅OH。
化学式知识点总结
化学式知识点总结化学式是化学反应和化学方程式的基础，也是化学计量的基础。
它可以用来表示化合物的成分和结构，计算化合物的摩尔质量，以及进行化学反应的定量计算。
因此，对化学式的认识和掌握是化学学习的重要基础，对于学生来说是必不可少的。
一、化学式的基本概念1、化学式的含义化学式是指化合物中各种基本元素的符号组合。
在化学式中，元素用符号表示，不同元素用空格或连接线隔开，而在同一种元素的原子间不用符号隔开。
例如，在氯化钠（NaCl）中，Na表示钠元素，Cl表示氯元素，它们之间没有符号隔开，表示它们以1:1的比例组成了氯化钠。
2、化学式的种类化学式根据化合物的性质和结构可以分为分子式、离子式、结构式和简式等类型。
（1）分子式分子式是用来表示共价化合物中原子种类和数量的化学式。
例如，水的分子式是H2O，表示它是由2个氢原子和1个氧原子结合而成。
分子式中的元素符号和数量都必须写上。
（2）离子式离子式是用来表示离子化合物中阳离子和阴离子的符号和比例的化学式。
例如，氯化钠的离子式是NaCl，表示它是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成的。
（3）结构式结构式是用来表示共价化合物中分子结构和原子间连接方式的化学式。
例如，甲烷（CH4）的结构式是：H|H-C-H|H（4）简式简式是化学式的简化表示法。
例如，水的简式是H2O，可以简化为HOH。
3、化学式的命名化学式的命名原则依据化合物的成分和结构，以及化合物的特性和用途进行。
例如，根据元素的化学性质、原子结构和元素符号等，可以简单并正确地用英文字母表示元素。
例如，钠的元素符号是Na，氯的元素符号是Cl。
根据离子的种类和数量，可以简单而正确地用阿拉伯数字表示离子的价数。
例如，氯化钠的化学式是NaCl，通过离子式可以正确地表示它是由钠离子和氯离子组成的。
二、化学式的表示和求解1、化学式的表示通过通常意义上的化学式表示，可以便于我们理解化学反应和化学方程式。
例如，当我们在做化学实验时，化学式可以用来表示反应物和生成物的种类和比例，帮助我们正确地计算反应物的量和生成物的产量。
初中化学化学式总结
初中化学化学式总结化学式总结化学式是化学反应中化学物质的表示方法。
通过化学式，我们可以准确地描述化学反应中所涉及的物质的种类和数量。
初中化学中，我们学习了一些常见物质的化学式及其相关知识。
下面，我将对初中化学中常见的化学式进行总结。
一、单质的化学式1. 氧气：O2氧气是由两个氧原子组成的分子。
在空气中，氧气的体积约占1/5，是维持生物呼吸和燃烧的重要物质。
2. 氮气：N2氮气是由两个氮原子组成的分子。
在空气中，氮气的体积约占4/5。
氮气在空气中的含量很高，但对于大多数生物来说，无法直接利用氮气，需要通过固氮作用转化为可利用的形式。
3. 氢气：H2氢气是由两个氢原子组成的分子。
氢气是最轻的元素，广泛应用于气球、燃料电池等领域。
二、常见的无机化合物的化学式1. 水：H2O水是由一个氧原子和两个氢原子组成的化合物。
水是生命中最基本的物质之一，广泛存在于地球上。
2. 二氧化碳：CO2二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子组成的化合物。
二氧化碳是大气中的重要成分之一，也是植物进行光合作用的废气。
3. 硫酸：H2SO4硫酸是由一个硫原子、四个氧原子和两个氢原子组成的化合物。
硫酸是一种强酸，广泛用于冶金、化工等领域。
4. 氢氧化钠：NaOH氢氧化钠是由一个钠离子和一个氧化氢离子组成的化合物。
氢氧化钠是一种强碱，常用于清洁剂、碱性电池等领域。
三、常见的有机化合物的化学式1. 乙醇：C2H5OH乙醇是由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子组成的有机化合物。
乙醇是一种常见的酒精，广泛应用于溶剂、酒精饮料等领域。
2. 甲烷：CH4甲烷是由一个碳原子和四个氢原子组成的有机化合物。
甲烷是天然气的主要成分之一，也是温室效应的重要原因之一。
3. 葡萄糖：C6H12O6葡萄糖是由六个碳原子、十二个氢原子和六个氧原子组成的有机化合物。
葡萄糖是人体的主要能量来源之一，也是植物进行光合作用的产物。
四、离子化合物的化学式1. 氯化钠：NaCl氯化钠是由一个钠离子和一个氯离子组成的离子化合物。
初中化学化学式知识点归纳
初中化学化学式知识点归纳化学式是用化学符号和数字表示化学物质的组成和结构的一种表示方法。
掌握化学式的知识对于学习和理解化学的各个领域都非常重要。
以下是初中化学中常见的化学式知识点的归纳：1.元素符号：每个元素都有一个唯一的标记符号表示，通常由一个或两个字母组成。
例如，氧元素的符号是O，碳元素的符号是C。
2.化学式的组成：化学式可以由元素符号和数字组成。
化学式中的数字表示元素的原子数目，称为系数。
例如，H2O表示水分子，其中2是氢原子的系数，表示水分子中有两个氢原子。
3.根据化学式确定化学物质：化学式可以用于确定化学物质的种类和组成。
例如，H2O表示水分子，NaCl表示氯化钠。
4.原子的相对质量：化学式中的系数还可以表示元素或化合物中原子的相对质量。
例如，H2O中的2表示一个氧原子的质量是氢原子的2倍。
5.离子化合物的化学式：离子化合物是由阳离子和阴离子组成的。
化学式中的阳离子先写，阴离子后写，并用系数表示原子的数目。
例如，氯化钠的化学式是NaCl，其中Na+是阳离子，Cl-是阴离子。
6.分子化合物的化学式：分子化合物是由共价键连接的原子组成的。
化学式中的原子按照一定的顺序排列，并用系数表示原子的数目。
例如，二氧化碳的化学式是CO2，其中C表示碳原子，O表示氧原子。
7.多原子离子的化学式：多原子离子是由多个原子组成的带电离子。
化学式中的离子按照一定的顺序排列，并用系数表示原子的数目。
例如，硫酸的化学式是H2SO4，其中H+是一价阳离子，SO42-是二价阴离子。
8.氧化物的化学式：氧化物是由氧原子和其他元素原子组成的化合物。
氧化物的化学式中通常包括氧元素的化学符号，并用系数表示原子的数目。
例如，二氧化硫的化学式是SO2，其中S表示硫原子，O表示氧原子。
9.水合物的化学式：水合物是含有结合水分子的化合物。
化学式中的结合水分子通常写在一个化学式的后面，用点(.)表示。
例如，结晶水的化学式是CuSO4·5H2O，其中CuSO4表示硫酸铜，5H2O表示五个结合水分子。
化学式与化合价知识点总结归纳
化学式与化合价知识点总结归纳化学式与化合价知识点归纳1一、化学式1、概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子2、含义(考点一)：A表示某种物质;B表示某种物质的组成;C 表示某种物质的一个分子;D表示某种物质的一个分子的构成。
例如：H2O：A表示水这种物质;B表示水由氢元素和氧元素组成;C表示一个水分子;D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。
3、分子个数的表示方法(考点二)：在化学式前面加系数。
若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。
例如：表示3个二氧化碳分子：3CO2;4H2O：表示4个水分子。
4、化学式前面的数字的含义(考点三)：表示分子的个数。
例如：3H2O：3表示3个水分子。
5、元素符号右下角数字的含义(考点四)：表示一个分子中所含该元素的原子个数。
例如;H2O：2表示一个水分子中含有2个氢原子。
6、化学式的书写：(考点五)⑴单质：A：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。
例如：氢气：H2、氧气：O2B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。
例如：铁：Fe;红磷：P第1页共10页⑵化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的)：根据名称从右写到左。
若已读出原子个数的就直接写;若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。
例如：四氧化三铁：Fe3O4;氯化镁：Mg(+2) Cl(-1)2;硫酸钠： Na(+1)2SO47、化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的)的读法：由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”;在氧化物中一般要读出原子个数含有酸根(NO3、SO4、CO3、PO4)的化合物：从右至左读作“某酸某”含有氢氧根(OH)的化合物：从右至左读作“氢氧化某”例如：Fe3O4：四氧化三铁;MgCl2：氯化镁;Al(NO3)3：硝酸铝;Mg(OH)2：氢氧化镁。
二、化合价1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。
高中化学化学式推导知识点总结
高中化学化学式推导知识点总结
化学式推导是高中化学中的一个重要部分，它是研究化学的基础。
下面是化学式推导的一些知识点总结：
原子、分子、离子
1. 原子是具有原子序数的物质基本单位，由质子、中子和电子组成。
2. 分子是两个或两个以上原子通过共价键连接在一起的粒子，具有独立存在和一定化学性质。
3. 离子是原子或分子失去或获得电子后带电的物质单位。
单质、化合物
1. 单质是由同一种元素的原子组成的物质，具有一定的化学性质。
2. 化合物是由两个或两个以上不同元素的原子通过化学键连接在一起的物质，具有特定的化学性质。
化学式的写法
1. 分子式是用化学符号表示分子中元素种类和原子数目的方法，如H2O表示一个由两个氢原子和一个氧原子组成的水分子。
2. 电离式是用化学符号表示物质中各种离子及其电荷的方法，
如Na+Cl-表示由Na+和Cl-离子组成的盐类。
化学式推导的方法
1. 分析实验数据推导化学式，如电量法、气体体积分析法。
2. 根据化合价/氧化价推导化学式，如4价元素的化合价为4，
3价元素的化合价为3等。
3. 根据离子式推导化学式，如NH4+和SO42-离子结合时组成(NH4)2SO4化合物。
化学式推导需要基础的化学知识和一定的逻辑思维能力，希望
同学们认真学习掌握。
化学式知识点
化学式知识点1. 化学式的定义化学式（Chemical Formula）是用化学符号和数字表示一个化合物或分子组成的式子。
它提供了元素的类型、数量和化合物中各元素的比例信息。
2. 化学式的组成化学式由元素符号和下标数字组成。
元素符号代表化合物中的元素，而下标数字表示该元素的原子个数。
3. 元素符号元素符号是化学元素的简写，通常由一个或两个字母组成。
第一个字母总是大写，如果有第二个字母，则总是小写。
例如，氢的元素符号是H，氧的元素符号是O。
4. 原子数的表示当化合物中某个元素的原子数多于一个时，会在该元素符号的右下角用数字表示。
例如，水的化学式是H₂O，表示每个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。
5. 分子和化学式对于由分子构成的物质，其化学式可以表示一个分子的组成。
例如，氧气是由两个氧原子组成的分子，其化学式为O₂。
6. 化合物化学式的书写规则- 先写氧元素，后写其他元素。
- 先写正价元素，后写负价元素。
- 金属元素通常写在非金属元素的前面。
- 当化合物中含有多个相同元素时，应将它们合并在一起，并在元素符号后用数字表示总个数。
7. 离子化合物的化学式离子化合物由正负离子组成，其化学式通常用括号和上标表示电荷。
例如，氯化钠（食盐）的化学式是Na⁺[Cl⁻]，表示一个正电荷的钠离子和一个负电荷的氯离子。
8. 化学式的计算通过化学式可以计算化合物中各元素的质量比和分子质量。
质量比是各元素原子质量与原子个数的乘积之比，分子质量是所有原子质量之和。
9. 化学式的平衡在化学反应中，反应物和生成物的化学式必须满足质量守恒定律，即反应前后各种元素的原子总数必须相等。
10. 化学式的命名化学式的命名通常基于化合物的组成元素和它们的比例。
例如，硫酸的化学式是H₂SO₄，根据其组成元素氢（H）、硫（S）、氧（O）来命名。
11. 化学式的类型化学式分为分子式、结构式和示性式。
分子式表示分子的实际组成，结构式表示分子中原子的排列方式，示性式则是一种简化的表示方法，只显示化合物中各元素的比例关系。
初中化学中的化学式与化学键知识点归纳
初中化学中的化学式与化学键知识点归纳化学式是用化学元素符号表示化学物质的组成的一种方式。
化学键则描述了化学物质中不同原子之间的连接方式。
在初中化学中，学生需要掌握化学式和化学键的基本概念和原理。
下面将对初中化学中的化学式和化学键知识点进行归纳，以帮助学生更好地理解和记忆。
一、化学式1. 原子和化学元素- 原子是构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
- 化学元素是由具有相同原子序数的原子组成，具有相同的化学特性。
2. 化学式的概念和表示方法- 化学式是用化学元素的符号表示化学物质的组成。
- 化学式可以分为分子式和离子式两种。
- 分子式：表示分子中各元素的种类和原子数目。
- 离子式：表示离子中各离子的种类和原子数目。
3. 原子团与离子- 原子团是由多个原子组成的一个整体，可以是同种元素的原子团（例如氧气分子O2）也可以是不同元素的原子团（例如水分子H2O）。
- 离子是带电的原子团，可以分为阳离子和阴离子。
- 阳离子：带正电荷的离子，由失去一个或多个电子的原子或原子团组成。
- 阴离子：带负电荷的离子，由获得一个或多个电子的原子或原子团组成。
4. 化学式的核心概念- 化合价：表示一个元素能与其他元素结合的价态，通过化合价可以确定化合物的化学式。
- 电价：是指原子中最外层电子的数目，通常与化合价相等。
二、化学键1. 化学键的概念- 化学键是原子间的相互作用力，用于将原子团连接在一起形成分子或晶体。
- 原子之间的共用电子对主要参与化学键的形成。
2. 共价键- 共价键是通过原子间的电子共享形成的化学键。
- 强共用电子对的共价键：电子对共享均衡，原子间距离短，键能高。
- 弱共用电子对的共价键：电子对共享不均衡，原子间距离较大，键能较低。
3. 离子键- 离子键是离子间的电荷相互作用力所形成的化学键。
- 离子键常见于金属和非金属元素之间的反应。
4. 金属键- 金属键是金属原子通过电子云的共享而形成的化学键。
- 金属键常见于金属元素之间的反应。
常见物质的化学式总结
常见物质的化学式总结
一、单质：
氢气氧气氮气氯气碘碳硅磷硫钠镁铝钾钙锰铁铜锌银汞氦气氖气氩气
二、氧化物
水过氧化氢二氧化碳一氧化碳二氧化氮二氧化硅五氧化二磷氧化钙氧化镁氧化铝二氧化锰氧化亚铁氧化铁四氧化三铁
氧化铜氧化汞
三、氯化物
氯化氢氯化钠氯化镁氯化铝氯化钾氯化钙氯化亚铁氯化铁氯化铜氯化锌氯化银氯化钡氯化铵
四、硝酸及硝酸盐
硝酸硝酸钠硝酸镁硝酸铝硝酸钾硝酸钙硝酸亚铁硝酸铁硝酸铜硝酸锌硝酸银硝酸钡
硝酸铵
五、硫酸及硫酸盐
硫酸硫酸钠硫酸镁硫酸铝硫酸钾硫酸钙硫酸亚铁硫酸铁硫酸铜硫酸锌硫酸银硫酸钡硫酸铵
七、碳酸及碳酸盐
碳酸碳酸钠碳酸钾碳酸钙碳酸钡碳酸氢钠碳酸氢钾碳酸氢钙碳酸氢铵
八、氢氧化物（碱）
氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡氢氧化铝氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铜
氨水
九、其他
高锰酸钾锰酸钾氯酸钾甲烷乙醇。
初中化学的化学式知识点梳理
初中化学的化学式知识点梳理化学式是指用化学符号和数字表示化学物质中各种元素的种类和数量关系的一种符号表示法。
在初中化学中，学习并掌握化学式是非常重要的基础知识。
下面将对初中化学中常见的化学式知识点进行梳理。
1. 化合物的化学式化合物是由两种或更多种元素以一定比例结合而成的纯物质。
化合物的化学式由元素符号和下标组成。
下标表示该元素的原子数量，而化学式中的元素符号是根据元素的拉丁名字或者中文拼音的首字母缩写得来的。
例如，水的化学式是H2O，其中H表示氢元素，O表示氧元素，2表示氢的原子数量。
2. 元素的化学式元素是由相同种类的原子组成的纯物质。
化学式中，元素的符号只包含一个字母。
例如，氢元素的化学式是H，氧元素的化学式是O。
3. 离子的化学式离子是带电的原子或者原子团。
正离子带正电荷，负离子带负电荷。
在离子的化学式中，正离子写在负离子前面，用亚标表示离子的电荷数目。
例如，氯化钠（食盐）的化学式是NaCl，其中Na+表示钠离子，Cl-表示氯离子。
4. 分子的化学式分子是由两个或更多非金属原子以共用电子对结合而成的形式存在的化合物。
在分子的化学式中，不同的原子用原子符号表示，并用数字下标表示元素原子数目。
例如，二氧化碳的化学式是CO2，其中C表示碳原子，O表示氧原子，2表示氧原子的数量。
5. 比例关系在化学式中，元素的下标表示元素的原子数量。
这些原子的比例关系对于化学反应的平衡和计算质量非常重要。
通过适当的比例关系，可以计算出化学反应发生的物质的数量和质量。
6. 结构式结构式是一种用图形表示化合物分子结构的表示方法。
它通过化学键、原子符号和原子之间的位置关系来描述分子的组成。
结构式可以帮助我们了解化合物的性质和反应机理。
7. 氧化物的化学式氧化物是由氧元素和其他元素结合而成的化合物。
常见的氧化物如二氧化碳（CO2）、二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）等。
氧化物的化学式中，氧元素的数量使用下标表示。
8. 酸的化学式酸是一类可以产生H+离子的化合物。
化学式的计算和应用知识点总结
化学式的计算和应用知识点总结在化学中，化学式是描述化学物质组成和结构的重要方式。
化学式的计算和应用是化学学习中的基础知识之一。
本文将总结一些常用的化学式计算和应用知识点，以帮助读者更好地理解和应用化学式。
1. 原子的化学式：- 原子符号：元素的化学符号通常由一个或两个大写字母组成。
例如，氢的化学符号是H，氧的化学符号是O。
- 原子质量：每个元素的原子质量可以通过化学周期表获得。
原子质量是一个元素的质子和中子的总和。
例如，氢的原子质量是1，氧的原子质量是16。
2. 分子的化学式：- 分子符号：分子的化学式由元素符号和数字组成。
例如，水的化学式是H2O，表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
- 分子量：分子的分子量是这个分子中所有原子的原子质量总和。
例如，水的分子量是18（2个氢原子的原子质量为1，1个氧原子的原子质量为16）。
- 摩尔质量：摩尔质量是一个物质的一摩尔（6.022 x 10^23个分子）质量。
例如，水的摩尔质量是18克。
3. 摩尔计算：- 摩尔质量和质量的关系：摩尔质量可以用来计算一个物质的质量。
质量等于物质的摩尔数乘以摩尔质量。
例如，3摩尔的水的质量等于3摩尔乘以18克。
- 摩尔与物质数的关系：一个摩尔的物质中包含6.022 x 10^23个分子或原子。
这个数目被称为阿伏伽德罗常数。
4. 百分比组成和化学式：- 百分比组成：一个化合物的百分比组成是每个元素在该化合物中所占的质量百分比。
百分比组成可以用来推算出化合物的化学式。
- 推算化学式：通过已知百分比组成和元素原子质量，可以推算出化合物的化学式。
例如，已知某化合物中氧元素的百分比为72.4%，氢元素的百分比为27.6%，可以推算出该化合物的化学式为H2O2，即过氧化氢。
5. 化学方程式中的化学式：- 反应物和生成物：化学方程式用化学式描述了反应物和生成物之间的化学变化。
反应物在方程式左侧，生成物在方程式右侧。
- 平衡方程式：平衡方程式中，反应物和生成物的摩尔数要保持平衡。
化学公式相关知识点总结
化学公式相关知识点总结一、化合物的化学式化合物的化学式是用元素符号表示化合物组成元素的种类和数量的符号表示法。
化学式包括分子式和离子式两种表示方法。
1. 分子式分子式是用元素符号表示分子中各种元素的种类和数量的化学式。
分子式能够准确地表示化合物中各种元素的种类和数量。
如H2O表示水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。
另外，分子式还可以表示分子结构和分子空间构型。
2. 离子式离子式是用离子符号表示离子化合物中阳离子和阴离子的种类和数量的化学式。
离子式能够准确地表示离子化合物中阳离子和阴离子的种类和数量。
如NaCl表示氯化钠中含有1个钠离子和1个氯离子。
另外，离子式还可以表示离子化合物的离子构型和离子空间排列。
二、化学方程式化学方程式是用化学符号表示化学反应过程中各种化学物质的生成、消失和变化的符号表示法。
化学方程式包括反应物、生成物和反应条件。
1. 反应物反应物是参与化学反应的物质，包括原子、分子和离子等。
反应物在化学方程式中通常位于反应物符号的左侧。
2. 生成物生成物是化学反应中生成的物质，包括原子、分子和离子等。
生成物在化学方程式中通常位于生成物符号的右侧。
3. 反应条件反应条件是影响化学反应进行的因素，包括温度、压力、浓度和催化剂等。
反应条件在化学方程式中通常位于反应条件符号的上方。
化学方程式能够准确地表示化学反应中各种化学物质的生成、消失和变化。
化学方程式还可以表示化学反应的速率、平衡和热力学等性质。
三、化学公式计算化学公式计算是用数学方法计算化学式的元素比例和化学量的方法。
化学公式计算包括化学式的分子质量、分子组成和分子量计算等。
1. 化学式的分子质量化学式的分子质量是化合物分子中各种元素原子质量的总和。
分子质量的计算方法是将化合物中各种元素的原子质量相加。
如H2O的分子质量为1*2+16=18。
2. 化学式的分子组成化学式的分子组成是化合物分子中各种元素原子数量的比例。
分子组成的计算方法是将化合物中各种元素的原子数量与分子质量的比值。
化学式与化合价知识点总结
化学式与化合价知识点总结化学式是化学元素的符号与数字的组合形式，用于表示化学物质的组成。
化学式由化学元素的符号和下标数字组成。
下标数字表示元素的原子数量，可以是正数、零或负数。
化学式可分为分子式、离子式和结构式。
1.分子式：分子式表示化合物的分子组成，是化合物中各种元素的符号和下标数字表示出来的。
其中下标数字表示元素的原子数量。
例如，水的分子式为H2O，表示一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。
2.离子式：离子式表示离子化合物的组成，通过正负离子的符号和下标数字组合表示。
正离子位于负离子之前，中间用“+”连接。
下标数字表示离子中各种元素的个数。
例如，氯化钠的离子式为Na+Cl-，表示其中一个钠离子和一个氯离子组成。
3.结构式：结构式是利用原子间的键连接表示分子中原子的排列，包括有机化合物的结构式和无机化合物的简化结构式。
每个化学键通过线段表示，原子通过线段的相交节点表示。
结构式能够清晰地展示化合物的结构和键的类型。
例如，乙醇的结构式为CH3CH2OH，表示乙醇分子中一个碳原子和一个氧原子通过一个单键连接。
化合价是指元素与其他元素组合形成化合物时的组合能力。
在化学反应中，元素倾向于获得、失去或共享电子以满足较稳定的电子构型，从而达到化合价稳定。
化合价通常用化合物中元素的氧化态表示。
1.单价：单价是元素在化合物中的化合价，表示元素与其他元素形成一种键的能力。
例如，氧元素的单价为-2，氢元素的单价为+1、通过形成氧化态为-2或与其他元素形成共价键，氧元素可以满足其电子构型。
同样地，氢元素可通过形成+1的氧化态或与其他元素形成离子键满足其电子构型。
2.多价：多价是指元素在不同化合物中可以具有不同的化合价。
多价元素的化合价与其所处的化学环境有关。
例如，铁元素可以呈现+2和+3的多价。
在一些化合物中，铁的化合价为+2，而在另一些化合物中，铁的化合价为+3、化合价的变化使得元素能够在不同的反应中发挥不同的作用。
化学方程式及知识点总结
1、常温下钠在空气中氧化：4Na + O 2 = 2Na 2O2、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 23、钠和水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑离子方程式：2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2↑4、过氧化钠和水的反应：2Na 2O 2 +2H 2O = 4NaOH+O 2↑5、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3+O 2 ↑6、碳酸钠和盐酸的反应： Na 2CO 3 +2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑7、碳酸氢钠和盐酸的反应： NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ 8、碳酸氢钠固体受热分解： 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑铝：1、铝与稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑2、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2+3H 2↑离子方程式：2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2-+3H 2↑3、铝热反应：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe4、氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 +6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O5、氧化铝与氢氧化钠反应：Al 2O 3 +2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O6、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 +3HCl = AlCl 3 +3H 2O7、氢氧化铝与氢氧化钠反应： Al(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 +2H 2O离子方程式：Al(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O8、向氯化铝溶液中滴氢氧化钠溶液直至过量的化学方程式：AlCl 3 +3NaOH = Al(OH)3↓ +3NaClAl(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 +2H 2O※现象：先有白色沉淀，后沉淀消失。
(word完整版)初三化学知识点总结：化学式和化合价-推荐文档
+2 化学式和化合价考点归纳1.化学式的含义（重点、考点）2.元素化合价的一般规律（重点）3.化学式书写方式（重点）4.有关化学式的计算（重难点、考点）知识点1.化学式的含义: 是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
（以CO2为例说明）表示一种物质: 表示二氧化碳。
⑴宏观上表示该物质由哪些元素组成: 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
表示该物质的一个分子: 表示一个二氧化碳分子。
⑵微观上表示分子的构成: 表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。
注: 表示每种物质的组成的化学式只有一个2.化合价元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种化学性质, 化合价有正价和负价元素化合价的一般规律⑴一般情况下, 元素化合价为常见化合价, 氢元素的化合价通常显+1价, 氧元素的化合价显-2价。
⑵在化合物中, 金属元素为正价。
⑶非金属与氢或金属化合时, 非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时, 非金属元素显正价。
⑷在化合物中, 正、负化合价的代数和为零。
⑸在单质中元素的化合价为零。
(6)有些元素有可变化学价, 如Fe2O3中铁元素为+3价, FeSO4中铁元素为+2价。
(7)有些元素在同一化合物里可显不同的化学价, 如NH4NO3中氮元素的化合价分别为-3和+5。
表示方法：标化合价是, 先写“+”或“—”, 再写化合价的数值, 标在元素符号的正上方。
要注意化合价的表示方法与离子符号的区别, 离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示, 标在元素符号的右上角, 如： Na+、Cl-、Mg2+、O2-。
例如：Ca表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）；Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷+1 钾、钠、氢、银+2 钡、镁、钙、锌+3 铝-1 氯、氟-2 氧+2.+3 铁- 1 -常见元素的化合价（正价）:一价钾钠氢与银, 二价钙镁钡与锌, 三价金属元素铝；一五七变价氯, 二四五氮, 硫四六, 三五有磷, 二四碳；一二铜, 二三铁, 二四六七锰特别。
初中化学-“化学式、化合价”必考知识点总结
“化学式、化合价”必考知识点总结1.化学式1.概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子【注意】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，一种物质的化学式只有一个2.化学式表示的含义（一般包括宏观和微观）义，即只代表几个微观的微粒。
3.化学式的写法和读法2.化合价含义：由于形成化合物的元素有固定的原子个数比，所以化学上就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目化合价的表示方法化合物中各元素的化合价通常是在化学式中各元素符号或原子团的正上方标记，一般把“+”“-”写在前，价数写在后。
如元素化合价与离子表示方法的区别和联系①单质中，元素的化合价为0，在化合物中，正、负化合价代数和为0②在化合物中，氢元素的化合价通常为+1价，氧元素的化合价通常显示-2价③金属元素在化合物里显正价，非金属元素在和金属元素化合时，通常显负价④一些元素在不同物质中可显不同的化合价，如Fe有+2、+3价，S有-2、+4、-6价备注：这里介绍两种化合价口诀供给同学们记忆：口诀1：一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见；莫忘单质为零价。
口诀2:钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜正一二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正。
【必背离子】3.根据化学式的计算（1）某物质的相对分子质量的计算将化学式中所有的原子的相对原子质量相加之和，即是该物质的相对分子质量（2）计算化合物中的原子个数之比在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数之比，如：Fe2O3 中，铁原子与氧原子个数比就是2：3（3）计算化合物中各元素质量之比化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值（4）计算化合物中某一元素的质量分数（5）计算一定质量的物质中某元素的质量某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数小结归纳：调皮的数字——不同位置的数字意义元素符号周围数字的意义。
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化学化学式知识点总结化学化学式知识点总结总结是事后对某一时期、某一项目或某些工作进行回顾和分析，从而做出带有规律性的结论，它能够给人努力工作的动力，不如立即行动起来写一份总结吧。
我们该怎么去写总结呢？以下是店铺为大家收集的化学化学式知识点总结，希望对大家有所帮助。
化学化学式知识点总结篇1知识点总结本节主要讲述化学的基本语言——化学式，学习化学式为后面学习化学方程式奠基，在此要求我们掌握的有：化学式的概念、意义、书写、读法以及根据化学方程式的计算。
1．化学式的概念：用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。
2．化学式的意义：每一个化学式中的数字都有其特定的意义，特别要注意化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字具有不同的意义。
例如：3．有关化学式的书写：（1）单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式，如：铁（Fe）、汞（Hg）、氦气（He）、碳（C）、硫（S）、磷（P）等；常见非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式分别表示为：氧气（O2）、氢气（H2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）等。
（2）化合物（目前只研究两种元素组成的化合物）：氧化物的化学式书写，总是氧在后，其他元素在前，如Al2O3、SO2等；金属与非金属形成的化合物，其化学式总是金属在前，非金属在后，如NaCl、MgCl2等。
4．化学式的读法：由两种元素组成的化合物，其读法顺序一般与化学式的书写顺序相反，从右到左读作“某化某”，例如：KCl读作氯化钾。
有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，例如：Fe3O4读作四氧化三铁，P2O5读作五氧化二磷。
5．根据化学式的计算：（1）相对分子质量：相对分子质量=( 各个相对原子质量×原子个数)之和；（2）计算化合物中的原子个数之比：在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数；（3）物质中各元素的质量比：化学式中各元素的质量比=各元素的相对原子质量之比×原子个数之比；（4）计算化合物中某一元素的质量分数：常见考法化学式的相关计算应是每年中考的必考题，但考试形式逐渐多样化，经常与社会、生物、物理等学科相互渗透，要注重基础知识的掌握，以不变应万变。
常见题型有选择、填空、计算等。
涉及的知识点有：化学式的含义和书写、化学式周围数字的意义、有关化学式的计算。
误区提醒1.化学式中原子个数为1时，“1”不标出。
2．计算相对分子质量时，不同元素的原子之间用加号，同一种原子的个数不止一个时，用该种原子的相对原子质量乘以该种原子的个数。
3．求物质中某元素的质量分数，结果用百分数表示。
4．化学式的具体意义：5．元素符号右上角有数字且数字后面有“+”或“－”，表示一个离子所带电荷数；元素符号前有系数表示原子个数，化学式中元素符号右下角有数字表示一个分子所含原子个数。
【典型例题】例析：1．抗震救灾，众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3C13)，又称高氯精。
下列有关高氯精的说法不正确的是( )A．高氯精由4种元素组成B．高氯精中C、O、N、Cｌ的原子个数比为1；l：1：1C．高氯精中C、N两种元素的质量比为12：14D．高氯精中氯元素的质量分数为25％解析：此题考查的是有关化学式的意义。
给定化学式(C3O3N3C13)，从题上看出该化合物由四种元素组成；其原子个数比为1：1：1：1；有关C、N两种元素的质量比：12X3：14X3=12：14；答案：D2．红宝石的主要成分是氧化铝(A12O3)氧化铝中铝元素的化合价是（）A．+0 B．+3 C．+4 D．+5解析：该题目考查化合价的知识。
常见元素氧的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，即可推知铝为+3价。
答案： B化学化学式知识点总结篇2氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1．镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43．铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4．铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35．氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6．红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O57．硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO28．碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29．碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211．甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12．酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的13．拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热2Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （实验室制氧气原理2）16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3）植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6配平方法1、最小公倍数法A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。
B、推出各分子的系数。
回家例如：第一步：CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4第二步：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4（配平氢氧根）第三步：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4（注明生成物物态）2、观察法从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
例如: 第一步 H20(g)+Fe=Fe3O4+H2第二步 4H20(g)+3Fe=Fe3O4+H2第三步 4H20(g)+3Fe=Fe3O4+4H2 (反应条件：加热）团圆3、奇偶配平法看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。
例：配平H2O(g)+Fe=Fe3O4+H2第一步：配平氧原子4H2O(g)+Fe=Fe3O4+H2第二步：配平氢原子、铁原子4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑（反应条件：加热）4、待定化学计量数法以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。
例如：NH3+Cl2=NH4Cl+N2设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。
aNH3+bCl2=cNH4Cl+dN2列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等）3a=4c （满足氢原子数相等）2b=c （满足氯原子数相等）令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/38NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系数不能为小数，所以a，b，c，d均扩大3倍得出）5 、化合价升降法一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。
由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。
二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤1、一般方法：从左向右配。
2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。
即：⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态；⑵ 始态终态变化的总价数 = 变化× 系数注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。
⑶ 将上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；⑷ 用观察法配平其它元素；⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）6、得氧失氧法对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数目，然后配平比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2氧化剂氧化铁反应前后失掉三个氧，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的`氧，一氧化碳、二氧化碳配3，铁配2。
反应物状态热化学加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。
字母外需要打括号，例如H?O (l)、Na?CO? (aq)、CaCO?（S)。
普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。
生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“ ”标记（如电解池反应CuCl2=电解=Cu+Cl?↑，由于生成Cu吸附在电极上，故不写“ ”）。
水蒸气水蒸气一般不打箭头，但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）。
反应物状态的不同反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态<1>反应物的浓度不同，产物不同2NaOH + CO?(少量) = Na?CO? + H?ONaOH + CO?(过量) = NaHCO?<3>反应物的物态不同，产物不同2NaCl + 2H?O =电解= 2NaOH + H?↑ + Cl?↑2NaCl(熔融) =电解= 2Na + Cl↑化学化学式知识点总结篇3⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性(17)氨气：NH3(碱性气体)(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠：NaNO2(工业用盐、有毒)化学化学式知识点总结篇4本节包括常见元素的化合价、化合价的应用。