氧化还原反应方程式的配平、书写及计算

氧化还原反应方程式的配平、书写及计算

【配平步骤】

1、标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价；

2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。

3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；

4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。

例1 C + HNO 3（浓）— NO 2 + CO 2 + H 2O

【练习】

1. C + H 2SO 4（浓）— SO 2 + CO 2 + H 2O

2. NH 3 + O 2 —— NO + H 2O

3. Cu + Fe 3+ —— Fe 2+ + Cu 2+

对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合价发生变化的物质的系数

例2 Cu + HNO 3（稀）— Cu(NO 3)2 + NO + H 2O

【练习】

1. Cu + HNO 3（浓）— Cu(NO 3)2 + NO 2 + H 2O

2. C u + H 2SO 4（浓）— CuSO 4 + SO 2 + H 2O

【作业】用化合价升降法配平下列化学方程式

1. 2 + P + 2O H 3PO 4 +

2. 2 + O 2 + 2O — 3

3. 3 — 3)2 + 2O + 2O

+ —2+ KCl Cl2+ H2O

4

5. 4 + 2—2(SO4) 3 + 3

6. 4+ 2C2O H2SO4 —CO2+ 2SO4+ MnSO4H2O

7. Cl2 + 2O —

8. Na + 2O H2

9. Fe + 3FeCl2

10. 2HCl2Cl2 + 2O

二、新氧化还原反应与信息方程式书写

【书写步骤】

1、识身份：判断出谁是氧化剂，谁是还原剂；

2、抓规律：利用氧化还原反应的价态原理（邻位转化规律、互不换位规律、跳位规律）

写出产物。

3、定系数：配平该氧化还原反应；

例1造纸工业常用Cl2漂白约浆，漂白后纸浆要用NaHSO3除去残留的Cl2，取少量用NaHSO3处理过的溶液，用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，发现有白色沉淀生成。

（1）写出NaHSO3除Cl2的离子方程式

（2）上反应中，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是

A.1:1

B.2:1

C.1:2

D.2:3

例3铬在很多领域有较大用途。铬化合物中，Cr(VI)主要以CｒO42－（溶液为黄色）和Cｒ2O72－（溶液为红色）形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，能被还原剂还原成Cr3+(溶液为紫色)；Cr(VI)化合物水溶性很强，而铬（III）化合物水溶性很低。试回答下列问题：

（1）用K2Cr2O7可以装配检验司机是否酒后开车的装置。其检测方法的设想是；现象是________________________________；离子方程式____________________ ；（已知C2H5OH可被K2Cr2O7氧化成CH3COOH）

【作业】

1、证明碘与铁的化合物中铁显+2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，滴加几滴20% KSCN 溶液，无明显现象；再加入过量3%H2O2，溶液变血红色。[提示：SCN-与+3价铁生成血红色的Fe(SCN)3]写出有关的离子方程式：。

2．硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：

已知铅浮渣的主要成分是PbO 、Pb ，还含有少量Ag 、Zn 、CaO 和其他不溶于硝酸的杂质。

已知步骤Ⅰ有NO 产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb 2+。分别写出PbO 、Pb 参加反应的化学

方程式____________________________、_____________________________。

3.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO 2）制备KMnO 4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH 和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾（K 2MnO 4）和KCl ：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4转化为MnO 2和KMnO 4；滤去MnO 2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO 4。 请回答：

(1）软锰矿制备K 2MnO 4的化学方程式是 。

(2）K 2MnO 4制备KMnO 4的离子方程式是 。

4．某反应体系的物质有：NaOH 、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O 。

(1)请将Au 2O 3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。

(2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。

(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na 2S 2O 3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na 2S 2O 3和Cl 2反应的产物是H 2SO 4、NaCl 和HCl ，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。

5．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O 2、H 2CrO 4、Cr(OH)3、H 2O 、H 2O 2

已知该反应中H 2O 2只发生如下过程：H 2O 2→O 2

（1）该反应中的还原剂是 。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

。

（4）如反应转移了0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。

6、关于二氧化锰催化氯酸钾的分解反应的问题到目前还没有肯定的解释。鉴于反应制得氧气中有氯

气的气味，生成的氯化钾又带有紫红色的客观事实，一种看法认为反应过程如下：

①2KClO 3+2MnO 2−→−

∆2A+B ↑+C ↑②2A −→−∆

D+MnO 2+C ↑③B+D==2KCl+MnO 2+Cl ↑ 试通过判断完成下列各个问题：

⑴氯酸钾分解的总反应方程式________________________________________。

⑵反应①中的氧化剂是________________________。

40%硫酸 PbSO 4 Ⅰ Ⅱ Ⅲ