5.2.3 硝酸 酸雨及其防治(习题课)-2020-2021学年高一化学必修第二册(新教材人教版)

1．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。 下列方法中，能有效鉴别其真假的是（D ） A．观察颜色 B．查看图案 C．用手掂量轻重 D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象
【详解】 A．二者颜色相同，无法鉴别，故A错误； B．二者都能做出各种图案，无法鉴别，故B错误； C．金币质量差别较小，用手掂量轻重误差较大，无 法鉴别，故C错误； D．铜与硝酸反应生成硝酸铜，溶液为蓝色，金与硝 酸不反应，故D正确；
5.2.3 习题课
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6．下列对于硝酸的认识正确的是( D ) A．稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝 B．硝酸能与碳酸钠反应，但不能生成二氧化碳 C．硝酸能与金属反应放出氢气 D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
【详解】
A. 稀硝酸不能使红色石蕊试纸变蓝，硝酸具有强氧化性， 有漂白作用，故A错误； B. 硝酸具有酸性，能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体， 故B正确； C. 硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应产生氢 气，通常反应生成NO或NO2气体，故C错误； D. 浓硝酸在光照下颜色变黄，其原因是硝酸分解生成二 氧化氮溶于硝酸中，说明浓硝酸不稳定，故D错误；
7．下列说法正确的是( B ) A．浓硝酸和浓硫酸都应保存在棕色试剂瓶中 B．氢氧化钠溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存 C．工业制得的浓盐酸、浓硝酸所带黄色都是Fe3＋ 所致
D．铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐 酸这三大强酸
【详解】
A．浓硫酸见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中， 故A错误； B．氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘 性的硅酸钠，会玻璃塞和试剂瓶粘合在一起，所以不能 使用玻璃塞，应该盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中，故B 正确；
4．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学 ”的是( C )
①实验室收集氨气采用图1所示装置
②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成
铵盐的实验
④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A．②③④ B．①②③ C．①②④
D．①③④
5．从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取 硝酸铜最适宜的方法是( C ) A．Cu与浓HNO3―→Cu(NO3)2 B．Cu与稀HNO3―→Cu(NO3)2 C．Cu O2 CuO 稀硝酸 Cu(NO3)2
D．Cu＋AgNO3―→Cu(NO3)2
【详解】
从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜应该使用的 酸最少且不能产生对环境有污染的物质， A．Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中生成有毒气 体NO2，且消耗硝酸较多，不符合环保和经济理念，选项A错误； B.3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中生成有毒气 体NO，且消耗硝酸较多，不符合环保和经济理念，选项B错误； C.2Cu+O2═2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O，该生产过程 消耗硝酸较少且不产生有毒气体，符合环保和经济理念，选项C 正确； D．Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag↓中硝酸银价格较高，不符合 经济理念，选项D错误；
molHNO3，故前者多、后者少，选项B正确； C、前者生成红棕色气体，后者生成无色气体，故前者深、 后者浅，选项C错误； D、由于铜不足，则转移的电子总数应根据铜计算，由于 铜质量相等，故二者应相等，选项D错误；
3．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药 的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的 一组是（ D ）
【详解】 ①图1所示装置在实验中用带有酚酞的水吸收逸出的氨气，防止 氨气对空气的污染，符合“绿色化学”，故①符合题意； ②图2所示装置用沾有碱液的棉球吸收多余的氯气，能有效防止 氯气对空气的污染，符合“绿色化学”，故②符合题意；
③氨气与氯化氢气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符 合防止污染的理念，不符合“绿色化学”，故③不符合题意； ④图3所示装置中，铜丝可以活动，能有效地控制反应的发生与 停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后处理，也防 止了对空气的污染，符合“绿色化学”，故④符合题意； 故符合“绿色化学”的为①②④。
2．将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反 应，下列叙述正确的是( B ) A．生成气泡快慢：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
【详解】
A、二者分别生成红棕色气体、无色气体，前者反应更 剧烈，选项A错误； B、Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O中1molCu 消耗4molHNO3，而3Cu+8HNO3(稀 )==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中1molCu消耗
A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性 和强氧化性
B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D．能使滴有Leabharlann 酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强 氧化性
【详解】 A. 浓硝酸使紫色石蕊试液先变红，表现出酸性；后褪色， 表现出强氧化性，正确。 B. 不能用稀硝酸与锌反应制氢气，因为硝酸具有强氧化 性，被锌还原生成氮氧化物等，而不生成氢气，正确。 C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸，因为浓硝酸具有光的不稳定 性，正确。 D. 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，可能是硝酸 表现出强氧化性，将酚酞氧化而褪色；也可能是硝酸表现 出酸性，中和了氢氧化钠的碱性，酚酞在中性溶液中呈无 色，错误。