2018-2019学年人教版必修2第1章第3节 化学键第3课时作业

第3课时化学键与分子间作用力、氢键

基础巩固

1.[2017·义乌中学周练]有关分子间作用力的说法中正确的是()

A．分子间作用力可以影响某些物质的熔、沸点

B．分子间作用力可以影响到由分子构成的物质的化学性质

C．分子间作用力与化学健的强弱差不多

D．电解水生成氢气与氧气，克服了分子间作用力

2.化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成。根据这一理论，判断下列变化是化学变化的是()

A．固体氯化钠溶于水B．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气

C．冰经加热变成水蒸气D．氯化氢溶于水

3.[2017·江苏宜兴中学月考]下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是()

A．HCl溶于水B．I2升华C．电解熔融的NaCl D．烧碱熔化

4.下列物质中，从化学键的角度分析，有一种与其他三种明显不同，这种物质是()

A．NaOH B．CH4C．SO2D．H2O

5.下列变化需克服相同类型作用力的是()

A．溴和汞的汽化B．二氧化硅和C60的熔化

C．氯化氢和氯化钠的溶解D．碘和干冰的升华

6.下列说法正确的是()

A．每个水分子内含有两个氢键

B．氢键只存在于分子之间

C．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高

D．物质内部一旦形成氢键就再也不会断裂、生成

7.X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是()

A．只含极性键的共价化合物

B．含非极性键的共价化合物

C．阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物

D．双核离子或者四核离子

8.下列物质中，既含有共价键又含有分子间作用力的是()

A．氧化镁B．氦C．铜D．液氨

9.下列事实与氢键有关的是()

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结冰体积膨胀

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

能力提升

10.美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可燃烧。这一伟大的发现，有望解决用盐水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该频率下持续燃烧。上述中的“结合力”实质是() A．分子间作用力B．氢键C．共价键D．离子键

11.下列现象与化学键有关的是()

A．干冰升华

B．H2O在高温下也难分解

C．H2O的沸点远高于H2S的沸点

D．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高

12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列说法正确的是()

元素编号X Y Z M R 原子半径(×10－10m) 1.60 1.860.750.74 1.02

主要化合价＋2＋1＋5，－3－2＋6，－2

A.Z的最高价氧化物对应的水化物与其最简单氢化物反应生成的化合物中含离子键和极性键

B．最简单氢化物的稳定性：Z＞M

C．最简单氢化物的沸点高低顺序为R＞M

D．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为X＞Y

13.有四组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

第一组He－268.8a－249.5Ar－185.8Kr－151.7

第二组F2－187.0Cl2－33.6b58．7I2184．0

第三组c19．4HCl－84.0HBr－67.0HI－35.3

第四组H2O100．0H2S－60.2H2Se－42.0H2Te－1.8下列各项中正确的是()

A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性

C．第三组物质中c的沸点最高，是因为c分子内存在氢键

D．第四组中各化合物的稳定性顺序为H2O>H2S>H2Se>H2Te

14.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是()

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

D．H2S的稳定性小于H2O的稳定性

15.A、B、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z 同主族，A与B和A与X均可形成10电子的化合物，B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞溶液变红。请回答下列问题：

(1)Z的原子结构示意图为____________，Z在周期表中的位置是__________________，B元素的名称为________________。

(2)化合物Y2X2的电子式为______，含有的化学键类型有______________。

16.已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y 元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。

(1)Y和W的气态氢化物的稳定性强弱顺序为____>________(用化学式表示)。

(2)X单质在空气中加热生成的化合物是________(填“离子”或“共价”)化合物。

(3)X和Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为___________。

(4)W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式为______________。

(5)Y与Z形成化合物的化学式是________。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水时能导电，由此判断该化合物具有________(填“离子”或“共价”)键。

综合拓展