高三学情分析样题 化学

南京市第二十七高级中学高三学情分析样题

化 学

本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试时间100分钟。

注意事项：

答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Si 28

P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127

选择题

单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A ．北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B ．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

D ．废旧电池应集中回收，并填埋处理

2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 A ．CO 2的电子式：

B ．S 2－

的结构示意图：

C ．乙烯的结构简式：C 2H 4

D ．质量数为37的氯原子：

3

．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A ．标准状况下，11.2 L 乙醇完全燃烧生成CO 2分子数为N A

B ．pH ＝13的氢氧化钠溶液中所含Na ＋

数为0.1N A C ．14 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3N A D ．5.6 g 铁与足量的氯气反应失去电子数为 0.2N A

4

5．下列化学实验事实及其解释都正确的是

A ．升高温度化学反应速率加快，是因为单位体积内活化分子百分数增加

B ．将SO 2通入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO 3难溶于盐酸

C ．鸡蛋清溶液中加入饱和CuSO 4溶液析出沉淀，说明蛋白质发生了盐析

D ．滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液后红色变浅，说明BaCl 2溶液有酸性

O C O

288

+16Cl

37172009．9

c

6. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

7．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A ．无色溶液：Ca 2＋、H +、Cl －、HSO 3－

B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH 4+、I －、NO 3－

C ．FeCl 3溶液：K +、Na +、SO 42－、AlO 2－

D ．

＝0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32－、NO 3－ 8．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

A ．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B ．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中一定含有－l 价的元素

C ．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定含有极性键和非极性键

D ．丁中含有第2周期ⅣA 族的元素，则丁一定是甲烷的同系物

不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

9．下列实验能达到目的的是

A ．将金属钠在研钵中研成粉末，以便钠与水反应的实验更安全

B ．用NaOH 溶液浸泡铝箔，以除去其表面的氧化膜

C ．向新制的AgCl 悬浊液中滴加KI 溶液，有黄色沉淀生成，证明同温度下： K sp (AgI)＜K sp (AgCl)

D ．将10滴溴乙烷加到1 mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验溴乙烷是否发生了水解 10．下列离子方程式中正确的是

A ．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl 2：Cl 2＋OH －＝Cl —

＋HClO B ．向AlCl 3溶液中滴加过量氨水制备Al(OH)3：

Al 3＋＋3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH 4＋ C ．用惰性电极电解饱和MgCl 2溶液：2Cl —

＋2H 2O

C12↑＋H 2↑＋2OH —

D ．用FeCl 3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe 3＋

＋Cu ＝Fe 2＋

＋Cu 2＋

()Kw c H

A ．除去Cl 2中的 HCl 杂质

D ．实验室制取NH 3

B ．分离乙醇

和乙酸

C ．检查装置气密性

11．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分

子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是 A ．其分子式为C 15H 22O 4

B ．1 mol 该物质与NaOH 溶液反应，最多消耗2 mol NaOH

C ．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

D ．既可以与FeCl 3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO 4溶液褪色

12．某氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH 溶液，下列有关该电池的叙述正确的是

A ．正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －

B ．电池工作时，OH －

向正极移动

C ．工作一段时间后，电解质溶液的pH 变大

D ．用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24 L Cl 2（标准状况）时，有0.1 mol e －

转移 13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液： c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (Na 2CO 3)

B ．pH ＝2的HA 溶液与pH ＝12的MOH 溶液以任意比混合：

c (H ＋)＋c (M ＋)＝c (OH －)＋c (A －)

C ．物质的量浓度相等的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：

c (CH 3COO －)＋2c (OH －)＝2c (H ＋

)＋c (CH 3COOH) D ．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中：

c (H ＋)＋2c (A 2－)＝c (OH －

)＋c (H 2A)

14．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物

质产率与温度的关系如右图。

4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)

△H ＝－905 kJ ·mol －

1 ① 4NH 3(g)＋3O 2(g)2N 2(g)＋6H 2O(g) △H ＝－1268 kJ ·mol －1

②

下列说法中正确的是

A ．工业上氨催化氧化生成 NO 时，温度应控制在

780～840℃之间 B ．工业上采用物料比n (O 2)／n (NH 3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率 C ．加压可提高NH 3生成NO 的转化率

D ．N 2氧化为NO 的热化学方程式为：N 2(g)＋O 2(g)2NO(g) △H ＝＋181.5 kJ·mol －

1

非选择题

15．（10分）碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI ，其主要流程如下图，请回答下列问题：

（1）判断碘是否已完全反应的实验方法是 ▲ ；

（2）将滤液在低温下分离出NaI 样品的过程中，要防止NaI 被氧化，最好采取的措施是

▲ ；

碘

10％NaOH 共热 NaI 、NaIO 3的溶液 Fe 屑

过滤 Fe(OH)3 滤 液 Fe 2O 3 灼烧

NaI 分离

提纯

产率 100% NO N 2

T /℃

800 900 780

840

O

COOH

OH