2019-2020年高一10月月考化学试题
【2019-2020】高一化学10月月考试题
教学资料参考范本【2019-2020】高一化学10月月考试题撰写人：__________________部门：__________________时间：__________________可能用到的相对原子质量： H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56一、单项选择题（每小题 3 分，共 48 分）1.学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是（） A.用燃着的酒精灯①分液漏斗②长颈漏斗③容量瓶④蒸馏烧瓶⑤洗气瓶．A.①②③B.①③C.①③⑤D.①②③④8.下列关于仪器使用和操作说法不正确的是（）A.蒸发时，给蒸发皿内液体加热时，液体不超过容器的 2/3B.蒸馏操作时，冷凝管中进冷凝水应是“下进上出” C.盛放 NaOH 溶液时，使用带橡胶塞的磨口瓶 D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度比水大9.下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO 溶液中 NO —C.做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加3A.10mL 1mol•L﹣1 Mg(NO ) 溶液3 物质的量浓度相等的是（）D.盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志B.5mL 0.8mol•L﹣1 Al(NO ) 溶液2.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（）C.10mL 2mol•L﹣1AgNO 溶液D.10mL 0.5mol•L﹣1 Cu(NO ) 溶液1.胶体区别于其它分散系的实质是（）13.下列物质的分类正确的是（）2 AD.1 mol•L﹣1 CuCl 溶液中含有的氯离子数为 2N12.在下列条件下，两种气体的原子数一定相等的是（）＋2－－－2－+ 2+13.某无色、澄清溶液中可能含有①Na、②SO4 、③Cl、④HCO3、⑤CO3 、⑥H 、⑦Cu中的若干种，4.在同温同压下，A 容器中盛有 H2，B 容器中盛有 NH3，若使它们所含的电子数相等，则两个容器的体 积之比是（ ）A ．2∶1B ．5∶1C ．2∶3D ．1∶5 A ．①④ B ．②③ C ．①③④ D ．①②④6.下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 mol·L－1 Na CO 溶液的步骤:23该同学的错误是 （ ）依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:下列结论正确的是（ ）A.肯定含有的离子是②③⑥B.该实验无法确定是否含有③C.可能含有的离子是①③⑦D.肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②14.12C 原子的质量是 a g, 某氯原子的质量是 b g ，用 N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的 是 ①该氯原子的相对原子质量为 12a/b ②m g 该氯原子的物质的量为 m/(bNA)mol ③该氯原子的摩 尔质量是 aNA g ④b g 该氯原子所含的电子数为 17 mol （ ）A.①③B.②④C.①②D.①③④15.同温同压下,质量相同的 CO2、H2、O2、CH4、SO2 五种气体,下列说法错误的是（ ）A.所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2B.所含分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2C.密度由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2D.所含的电子数由多到少是：CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2 A.①⑤⑥ B.②④⑦ C.①⑥ D.⑤⑥⑦b g•mL﹣1，质量分数为 w%，物质的量浓度为c mol•L﹣1 则下列关系式中正确的是（ ）（1）该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为mol·L-1。
2019-2020学年浙江省东阳中学高一10月月考化学试题(解析版)
浙江省东阳中学2019-2020学年高一10月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56 Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.生活或实验中常碰到一些化学知识，下列分析中不正确的是（）A. 人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是指碘元素B. 进行焰色反应实验时，蘸取样品之前需要用稀硫酸溶液清洗铂丝C. “绿色化学”的理想在于不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物D. 水壶中产生的水垢『主要成分为CaCO3和Mg(OH)2』可用食醋清洗除去『答案』B『解析』『详解』A. 加碘食盐中加入的是碘酸钾，不是碘单质，故A正确；B. 焰色反应时，蘸取样品之前需用稀盐酸溶液清洗铂丝，因为氯化物熔沸点低易除去，但是硫酸盐熔沸点高会附着在铂丝上影响实验现象，故B错误；C. 绿色化学核心就是要利用化学原理从源头消除污染，在于不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物，故C正确；D. 水垢的主要成分是碳酸钙等，这些成分能与食醋中的醋酸反应生成可溶性的醋酸盐，故D正确；故选B。
2.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于（）A. 酸B. 盐C. 氧化物D. 碱『答案』B『解析』『分析』物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐，氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物。
『详解』A项、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故A错误；B项、碳酸镁由金属离子和酸根离子组成，属于盐，故B正确；、C项、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，故C错误；D项、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故D错误。
2019-2020年高一10月月考化学试题(V)
（时间：60分钟满分：100分）第Ⅰ卷（选择题共48分）相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）1．为中国近代化学发展做出突出贡献的科学家是A．李四光B．华罗庚C．候德榜D．钱学森2．下列有关实验现象的记录不正确的是A．钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成棕色的烟C．纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰D．氯气作用于干燥的品红试纸，试纸不褪色3．下列物质能由单质直接化合而成，但不能由单质和盐酸反应生成的是A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．NaCl 4．在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是5．下列叙述正确的是A．1molO2的质量为32g·mol－1B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1D．CO2的摩尔质量为44g6．下列物质的体积约为22.4L的是A．标准状况下1mol H2O B．20℃、101 kPa时36.5g HClC．常温常压下17g NH3D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气7．下列关于钠的说法不正确的是A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O28．将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊9．能使干燥有色布条褪色的物质是A．氯气B．氯化氢C．氯水D．氢氧化钠10．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是A．24.4g B．25.5g C．23.6g D．24g11．在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是A．N2和O2B．CO2和O2 C．SO2和CO2D．NO和HCl 12.下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB．在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为N AC．22.4lCl2所含原子数为2N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同而Ne由一个原子构成。
2019-2020年高一10月月考化学试题(I)
2019-2020年高一10月月考化学试题(I) 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题），共100分；考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Mg：24 Ca：40第Ⅰ卷（选择题共54分）一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤、②蒸发、③溶解、④向容量瓶转移液体（）A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是：A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④3．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L4．与50 mL 0.1 mol-1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A．50mL 0.2mol·L-1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L-1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：据此，将甲和乙分离的最佳方法是() A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，48g O3含有的氧原子数约为3N A 个B．常温常压下， 11.2 L乙烯（C2H4）含有2N A个碳原子C．1.7 g氨气所含有的电子数目为10N AD ．71g Cl 2中共有17N A 个质子7．下列实验操作中正确的是 （ ）A ．蒸发时应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8．下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ）A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩9．下列说法正确的是 （ ）A ．N 2的摩尔质量为28 gB ．17 g NH 3的物质的量是1 molC ．18 g H 2O 在标准状况下的体积是22.4 LD ．将40 g NaOH 溶于1 L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为1 mol/L10．设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下O 2和N 2的混合气体m g ，含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )A.22.4nb mN AB.22.4mb nN AC.22.4N A mbD.nbN A 22.4m11．在20g 密度为dg/cm 3的硝酸钙溶液里含1g Ca 2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（ ）A ．mol·L -1B ． mol·L -1C ．2.5d mol·L -1D ．1.25 d mol·L -1 12．在体积为VmL 、密度为dg ·cm -3的溶液中，溶有式量为M 的溶质mg ，其物质的量浓度为cmol ·L -1，溶质质量分数为w%，则下列表示式中正确的是 （ ） A 、c=M d w ⨯⨯1000 B 、m=Vd 100w ⨯ C 、w%=%1000d cM D 、c=VM m 13．下列叙述正确的是 （ ）A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB ．配制0.1mol/L 的H 2SO 4溶液时，将量取的浓H 2SO 4注入容量瓶中，边注入边加水稀释C.标准状况下，1 mol 苯所占有的体积是22.4 LD.标准状况下，22.4 L 的任何气体的物质的量都约是1 mol14．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H8D．同压强、同体积的N2O和CO2 15．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为（）A．28 B．60 C．32 D．416．混合物：①汽油和水；②苯和四氯化碳；③氯化钠和单质溴的水溶液，若分离以上各混合物中的两种成分，正确的分离方法依次是A、分液、蒸馏、萃取B、萃取、蒸馏、分液C、分液、萃取、蒸馏D、蒸馏、萃取、分液17．用10 mL0.1 mol·L－1的BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶118．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为() A．46∶9 B．16∶8 C．23∶16 D．16∶9第Ⅱ卷（非选择题共46分）二、填空题（本题共5小题，共31分）19．（4分）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。
2019-2020学年河南省许昌高级中学高一10月月考化学试题(解析版)
河南省许昌高级中学2019-2020学年高一10月月考试题相对原子质量：H：1 C:12 O:16 N:14 Mg：24 Na：23 S:32一、选择题（共16题，每题三分，16*3=48分）1.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述，“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是（）A. 蒸馏B. 升华C. 过滤D. 萃取『答案』B『解析』蒸馏是根据沸点不同分离相互溶解的液体混合物的方法；升华是固体受热之后不经过液态而直接变为气态的过程；干馏是将固体物质隔绝空气加强热使之分解的过程；萃取是利用一种溶质在互不相溶的两种溶剂中溶解度的不同而将溶质从一种溶剂中提取到另一种溶剂中的方法；由题中“就置火上”“令砒烟上飞着覆器”“遂凝结”可知涉及的操作是升华，故选B。
2.用烧碱固体配制0.100mol/L NaOH溶液的部分操作如图所示，其中不需要的是( )A. 检漏B. 量取C. 转移D. 定容『答案』B『解析』『分析』根据固体配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤分析判断。
『详解』A项：容量瓶在使用前必须检查是否漏液，A项需要；B项：固体配制溶液时，不需要量取液体体积，B项不需要；C项：固体在烧杯中溶解、冷却后，需沿玻璃棒转移到容量瓶中，C项需要；D项：洗涤液转入容量瓶后进行定容，当液面距离刻度线1~2cm时改用胶头滴管，D项需要本题选B。
3.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700 ℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是()A. 金刚石属于金属单质B. 制造过程中元素种类没有改变C. CCl4是一种化合物D. 这个反应是置换反应『答案』A『解析』『详解』A．金刚石的构成元素为碳，属于非金属单质，故A错误；B．根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，故B正确；C．四氯化碳是由碳元素和氯元素组成的纯净物，属于化合物，故C正确；D．CCl4和金属钠反应生成金刚石(碳单质)和NaCl，是置换反应，故D正确；故答案为A。
2019-2020年高一10月月考化学试题(VI)
2019-2020年高一10月月考化学试题(VI)一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 2007年世界十大科技新闻之一是“中国成功发射‘嫦娥一号’卫星”。
将来科学家要在月球上进行科学研究，下列实验操作中在月球表面难以完成的是A.蒸馏B.溶解C.过滤D.蒸发2. 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取3. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏4. 据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是A.原子数B.分子数C.体积D.质量5. 相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为A.2： 3B.3： 2C.1：2D.2：16. 从1 L 1 mol／LNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是A.含NaOH 0.1 molB.浓度为 1 mol／LC.含NaOH 4gD.浓度为0.1 mol／L7．下列实验操作中错误的是( )A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来8．相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是( )A．微粒大小不同B．微粒间距离不同C．微粒数量不同D．微粒质量不同9．下列电离或化学方程式书写正确的是( ) A．Na3PO4=Na++3PO43-B．CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑D．CH3COOH= CH3COO- +H+10．下列分散系不能发生丁达尔效应的是( ) A．石灰水 B．含有尘埃的空气 C．雾 D．氢氧化铁胶体11．下列各物质中含氮原子数最多的是 ( )A. 0.1molNH4ClB. 0.1molNH4NO3C. 1.204×1023 CO(NH2)2D. 0.2mol NH3·H2O12．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A．过滤 B．蒸发 C．分液 D．萃取13．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．4.22VnB ．V n 4.22C ．6.5VnD ．Vn 6.5 14．如果a g 某气体中含b 个分子，则c g 该气体在标准状况下的体积是(N A 为阿伏加德罗常数) （ ）A ．A 4.22aN bcL B ．A 4.22cN ab L C ．A 4.22bN L D ．A 4.22acN b L15．下列实验设计方案中，可行的是 （ ）A ．用加入过量CuCl 2溶液，再过滤，除去Cu(NO 3)2溶液中混有的AgNO 3B ．用洗气瓶中的NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCl 气体C ．向某无色未知溶液中仅加入BaCl 2溶液，以检验未知溶液中的SO 2-4D ．先后添加石蕊试液、BaCl 2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开16．下列说法中正确的是 ( )A ．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B ．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D ．气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L17.已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是（ ）A ．16gB ．32gC ．64g /molD ．32g /mol18. 同温同压下，决定气体体积的主要因素是（ ）A ．气体种类B 气体分子数C ． 气体分子本身大小D 分子间距19．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）A ．O 2B ．CH 4C ．CO 2D ．SO 220. 下列各溶液中,Na + 物质的量浓度最大的是 ( )A.4L0.5mol/L NaCl 溶液B.1L0.3mol/L Na 2SO 4溶液C.5L0.4mol/L NaOHD.2L0.15mol/L Na 3PO 421．实验中的下列操作正确的是( )A ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B ．Ba(NO 3)2溶于水，可将含有Ba(NO 3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中22．0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L1mol/L KCl 溶液中的Cl - 的数目之比( )A ．5：2B ． 3：1C ．15：2D ． 1：323．已知Q 与R 的摩尔质量之比为9∶22，在反应X ＋2Y===2Q ＋R 中，当1.6g X 与Y 完全反应后，生成4.4g R ，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为( )A ．46∶9B ．32∶9C ．23∶9D ．16∶924．将百分比浓度为a ％，物质的量浓度为c 1 mol ·L －1的稀H 2SO 4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a ％，此时物质的量浓度为c 2 mol ·L －1，则c 1和c 2的数值关系是（ ）A ．c 2＝c 1B ．c 2＜c 1C ．c 2＞2c 1D ．无法确定25. 某10% NaOH 溶液，加热蒸发掉100g 水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为( )A ．6.25mol·L －1B ．12.5mol·L －1C ．7mol·L －1D ．7.5mol·L二． 非选择题（50分）26．(2分)已知Na 与H 2O 发生反应：2Na +2H 2O =2NaOH +H 2↑，则4.6gNa 溶于_________ g H 2O中才能使溶液中Na +与H 2O 个数之比为1：10。
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2019-2020年高一10月月考化学试题时间：90分钟分值：120分可能用到的相对原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg-24 S－32 K－39 Cu-64 Ba-137 P-31 Ca-40第I卷（共72分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每空3分，共72分）1．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()2．下列物质的分离方法中，是利用沸点不同分离的是()A．把石油经蒸馏分离成为汽油、煤油和柴油等B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D．做饭洗米时淘去米中的沙3．下列有关实验的叙述，正确的是( )A．用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L－1盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度可配制0.100 mol·L－1盐酸B．用10 mL的量筒准确量取9.50 mL水C．向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘D．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌4．用可溶性钡盐检验SO2－4的存在时，先向待测溶液中加入盐酸，其作用是( )A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO2－4以外的其他阴离子及Ag＋的干扰 D．排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰5.下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补充A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑥ D．④⑤⑥6．在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是（）A．O2 B．Cl2 C.CO 2 D．N27．除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（）A．NaCl溶液（BaCl2），加Na2SO4溶液，过滤B．KNO3溶液（AgNO3），加KCl溶液，过滤C．NaCl溶液（I2），加酒精，分液 D．KNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液8．常温下，四个容积均为20L 的容器中分别装有下列气体，产生的压强最大的是（）A.5 克 H2B.24 克HClC.48克SO2D.55克CO29.不同固态物质分子1 mol,体积大小并不相同,主要原因是()A.微粒大小不同B.微粒质量不同C.微粒间平均距离不同D.微粒间引力不同10.下列实验操作正确的是()A.把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中,发现取量过多,为了不浪费,又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称D.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干11.下列说法中,不正确的是()A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L12.下列说法中正确的是()A.1 mol·L-1的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1 000 mL水配制成的溶液B.从1 L 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中取出100 mL,剩余溶液物质的量浓度为0.45 mol·L-1C.0℃时,2 mol Cl2的体积可能为22.4 LD.CaCl2的摩尔质量是111 g13.在标准状况下,若VL甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为()A. B. C. D.14.在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是( )A.同质量不同密度的C 2H 4和COB.同温度同体积的C 2H 6和NOC.同温度同压强的CO 和N 2D.同体积同压强的N 2和C 2H 415.标准状况下两个容积相等的贮气瓶,一个装有O 2,另一个装有CH 4,两瓶气体具有相同的( )A.质量B.原子总数C.密度D.分子数16.只给出下列甲中和乙中对应的量,可以组成一个求物质的量的公式的是( )A.①②B.①②③C.①②④D.①②⑤17.在标准状况下,a g 气体A 与b g 气体B 的分子数相同｡下列说法中不正确的是( )A.气体A 与气体B 的摩尔质量之比为a:bB.同温同压下,气体A 与气体B 的密度之比为b:aC.质量相同的气体A 与气体B 的分子数之比为b:aD.相同状况下,同体积的气体A 与气体B 的质量之比为a:b18．300 mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质。
现欲配制1 mol·L ―1的NaOH 溶液，应取原 溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶1D ．2∶319．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A ．甲的分子数比乙的分子数多B ．甲的物质的量比乙的物质的量少C ．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D ．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小20.下列溶液中c (Cl －)与50 mL 1 mol·L－1的AlCl 3溶液中的c (Cl －)相等的是( ) A ．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液 B ．75 mL 2 mol·L －1氯化钙溶液 C ．150 mL 3 mol·L －1氯化镁溶液 D ．75 mL 1 mol·L －1氯化铁溶液 21．某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（ ）A．4处B．3处C．2处D．1处22.标准状况下有①0.112 L水；② 3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()A．体积：④③②① B．密度：④①③②C．质量：①④③② D．氢原子数：②④③①23．用40 mL0.5 mol·L－1的MCl n，其中的M n+恰好将15mL 2mol·L－1Na2CO3碳酸根离子完全沉淀，则n值为( )A．1 B．2 C．3 D．424．150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时混合气的密度是相同条件下的氢气密度的大约（）A．26.3倍B．15.25倍C．13.2倍D．12倍第II卷（共48分）25.（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法B．过滤法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法（1）________分离饱和食盐水与沙子的混合的。
（2）________从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3。
（3）________分离水和汽油的混合物。
（4）________分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物。
（5）________从碘的水溶液里提取碘。
26.(12分)O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，分子的物质的量之比为________。
(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。
(3)设N A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是______(用含N A的式子表示)。
(4)配制100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%)的体积为________mL。
(5)现要配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液250 mL，求：①需要固体Na2CO3________ g；②需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)________ g；③需要物质的量浓度为4 mol·L－1的Na2CO3溶液________ mL；④需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12 g·cm－3的Na2CO3溶液________ mL。
27．(12分)实验室用氯化钠固体配制1.0 mol/L的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：(1)请简要叙述该实验的实验步骤：①_______________；②______________；③_______________；④________________；⑤__________________；⑥_______________；⑦(2)所需仪器为：容量瓶(规格为________)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：__________________________________________________________。
(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)偏大的有________________________________________；偏小的有________________________________________；无影响的有______________________________________。
A．称量时使用了生锈的砝码 B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．定容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线28．(8分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。
(1)写出下列仪器的名称：①________，②________，④________。
(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是________(填序号)。
(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；②的进水口是________(填“f”或“g”)。