九年级化学常见物质的化学式归纳整理
沪教版九年级化学物质的俗名及化学式
总复习总结（识记部分）一、物质的学名、俗名及化学式（推断一般考颜色、条件、沉淀、转化）⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (4)过氧化氢(H2O2)：双氧水(4)盐酸、氢氯酸：HCl (5)硫酸H2SO4；(6)硝酸HNO3 磷酸H3PO4 (7)亚硫酸：H2SO3 (8)氢硫酸：H2S (9)氯酸HClO3(10)生石灰、氧化钙：CaO （11)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (12)Ca(OH)2水溶液（俗名石灰水）(13)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (14)氨气：NH3（碱性气体）(15)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(16)氯化钠（NaCl）：食盐粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解(17)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）(18)纯碱苏打，口碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(19)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (20)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(21)波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 ；(22)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(23)甲醇：CH3OH有毒、失明死亡 (24)酒精、乙醇：C2H5OH 一氧化碳和氢气水煤气 CO 和H2(25)CH4-沼气、瓦斯、天然气(26)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性二、物质的溶解性盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水碱的溶解性：溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
初中化学重点知识点总结归纳
初中化学重点知识点总结1.空气的成分氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03%。
2.主要的空气污染物NO2、CO、SO2、.H2S、NO等物质。
3.其他常见气体的化学式NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。
4.常见的酸根或离子SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
(氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1)(单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)5.化学式和化合价(1)化学式的意义①宏观意义a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。
如：钾K铜Cu银Ag等;b.固态非金属。
如：碳C硫S磷P等c.稀有气体。
如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
初三化学中考考点归纳总结
初三化学中考考点归纳总结 化学属于理科中的⽂科，学习初期，基本理论和理化性质较多，需要同学们不断反复地加以巩固，才能有效的学好化学。
⾯对中考也需要整理好知识点以便复习。
下⾯是店铺分享给⼤家的初三化学中考考点，希望⼤家喜欢! 初三化学中考考点 ⼀、基本概念 1. 物质的变化及性质 (1)物理变化：没有新物质⽣成的变化。
①宏观上没有新物质⽣成，微观上没有新分⼦⽣成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：⽔的三态变化、汽油挥发、⼲冰的升华、⽊材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质⽣成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质⽣成，微观上有新分⼦⽣成。
②化学变化常常伴随⼀些反应现象，例如：发光、发热、产⽣⽓体、改变颜⾊、⽣成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发⽣了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发⽣化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发⽣物理变化时才表现出来的性质;例如：⽊材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜⾊、状态、⽓味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的⾦属性、⾮⾦属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成 原⼦团：在许多化学反应⾥，作为⼀个整体参加反应，好像⼀个原⼦⼀样的原⼦集团。
离⼦：带电荷的原⼦或原⼦团。
元素：具有相同核电荷数(即质⼦数)的⼀类原⼦的总称。
3. 物质的分类 (1)混合物和纯净物 混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空⽓、海⽔、⾃来⽔、⼟壤、煤、⽯油、天然⽓、爆鸣⽓及各种溶液。
纯净物：组成中只有⼀种物质。
①宏观上看有⼀种成分，微观上看只有⼀种分⼦; ②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能⽤化学式表⽰; ③纯净物可以是⼀种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
九年级化学中考常见化学式和化学方程式
九年级化学中考常见化学式和化学方程式九年级化学常见化学式和化学方程式一、常见单质氢气：H2氖气：Ne碳：C钾：K铁：Fe氮气：N2氩气：Ar硅：Si钙：Ca铜：Cu氯气：Cl2硫：S钠：Na汞：Hg氧气：O2磷：P镁：Mg银：Ag臭氧：O3碘：I2铝：Al金：Au氦气：He锌：Zn二、化合物1、氧化物水：H2O二氧化碳：CO2 二氧化氮：NO2 氧化亚铁：FeO 氧化镁：MgO 氧化汞：HgO 硝酸：HNO3碳酸：CO3氢氧化钠：NaOH氢氧化镁：Mg(OH)2 氢氧化铁：Fe(OH)3 氢氧化钡：Ba(OH)2 氯化钠：NaCl氯化钾：KCl氯化银：AgCl氯化钡：BaCl2高锰酸钾：KMnO4 碳酸钙：CaCO3硝酸铁：Fe(NO3)2 碳酸钠：Na2CO3碳酸氢钠：NaHCO3 二氧化硫：SO2一氧化碳：CO过氧化氢：H2O2氧化钙：CaO五氧化二磷：P2O5 红色氧化铁：Fe2O3 氧化锌：ZnO氧化铝：Al2O3硫酸：H2SO4硫化氢：H2S氢氧化钾：XXX氢氧化铝：Al(OH)3 四氧化三铁：Fe3O4 二氧化锰：MnO2氧化铜：CuO盐酸：HCl氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化锌：Zn(OH)2 氢氧化铜：Cu(OH)2 氯化铝：AlCl3氯化铁：FeCl3氯化镁：MgCl2硫酸铜：CuSO4氯酸钾：KClO3硝酸钠：NaNO3硝酸铝：Al(NO3)3 碳酸铵：NH4HCO3硫酸XXX：FeSO4黑色氧化锰：MnO2暗紫色高锰酸钾：KMnO42、其他化合物氢氧化亚铁：Fe(OH)2氨水：NH3·H2O氯化铜：CuCl2氯化亚铁：FeCl2氯化钙：CaCl2氯化锌：ZnCl2硝酸钾：KNO3硝酸亚铁：Fe(NO3)2甲烷：CH4化学式与化学方程式以下是常见的化学式和化学方程式，以及相关反应的现象。
1、化合反应1.1、点燃红磷4P + 5O2 → 2P2O5 （点燃）1.2、氢气燃烧生成水2H2 + O2 → 2H2O （点燃）1.3、硫磺燃烧S + O2 → SO2 （点燃）1.4、镁条燃烧2Mg + O2 → 2MgO （点燃）1.5、铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2 → Fe3O4 （点燃）1.6、木炭完全燃烧C + O2 → CO2 （点燃）1.7、木炭不充分燃烧2C + O2 → 2CO （点燃）1.8、一氧化碳燃烧2CO + O2 → 2CO2 （点燃）1.9、二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫与水反应生成相应的酸CO2 + H2O → H2CO3SO2 + H2O → H2SO3SO3 + H2O → H2SO4 （高温）1.10、二氧化碳通过灼热的炭层CO2 + C → 2CO （高温）1.11、生石灰与水反应CaO + H2O → Ca(OH)22、分解反应2.1、高锰酸钾制氧气2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （加热）2.2、氯酸钾制氧气2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ （加热）2.3、双氧水制氧气2H2O2 → 2H2O + O2↑ （通电）2.4、电解水2H2O → 2H2↑ + O2↑ （通电）2.5、碳酸分解H2CO3 → H2O + CO2↑ （高温）2.6、高温煅烧石灰石CaCO3 → CaO + CO2↑ （高温）3、置换反应3.1、铜和硝酸银溶液反应Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)23.2、铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 → Cu + FeSO42CO2H2O四、化学反应1.金属与酸的反应当锌、铁、镁、铝与盐酸反应时，它们会产生相应的金属盐和氢气的反应。
人教版初三化学需要背诵的化学式
人教版初三化学需要背诵的化学式一、介绍化学式是化学元素或化合物的符号表示法，是化学中的基本概念之一。
在初中化学学习中，掌握化学式是非常重要的，不仅是理论学习的基础，也是实验操作的必备知识。
人教版初三化学需要背诵的化学式，涉及到元素的符号、化合物的组成以及化学反应等内容。
二、常见元素的化学式1. 氢：H2. 氦：He3. 铍：Be4. 碳：C5. 氮：N6. 氧：O7. 氟：F8. 钠：Na9. 镁：Mg10. 铝：Al11. 锌：Zn12. 铁：Fe13. 铜：Cu三、常见化合物的化学式1. 氨气：NH32. 氯化钠：NaCl3. 氧化铜：Cu2O4. 二氧化碳：CO25. 一氧化碳：CO6. 亚硝酸盐：NO2-7. 硫酸：H2SO48. 碳酸钠：Na2CO39. 铝矾：Al2(SO4)310. 硫化氢：H2S11. 过氧化氢：H2O212. 白砷：As2O3四、化学反应中的化学式1. 直接组成反应：例如氢气与氧气的反应生成水，化学式为2H2 + O2 → 2H2O2. 分解反应：例如过氧化氢分解成水和氧气，化学式为2H2O2 → 2H2O + O23. 单一置换反应：例如锌与盐酸生成氢气和氯化锌，化学式为Zn + 2HCl → ZnCl2 + H24. 双置换反应：例如氯化钠与硫酸反应生成盐酸和硫酸钠，化学式为NaCl + H2SO4 → HCl + Na2SO45. 酸碱中和反应：例如氢氧化钠与硫酸反应生成水和硫酸钠，化学式为2NaOH + H2SO4 → 2H2O + Na2SO4五、总结人教版初三化学需要背诵的化学式，包括常见元素的化学式、常见化合物的化学式以及化学反应中的化学式。
通过背诵这些化学式，可以帮助学生牢固掌握这些基本的化学知识，为进一步深入学习化学打下坚实的基础。
在日常的学习中，可以通过多种方式来背诵和巩固这些化学式，如制作化学式卡片、做化学式练习题等。
希望学生们能够重视化学式的背诵，从而在化学学习中取得更好的成绩。
常用物质的化学名称及化学式
精心整理常用物质的化学名称、化学式及反应的化学方程式：一、单质：1、常见气体：氧气：O2氢气：H2氯气：Cl2氮气：N22、稀有气体：氦气：He氖气：Ne氩气：Ar3、金属和非金属单质（1）金属单质：锂：Li铍：Be钠：Na镁：Mg铝：Al钾：K钙：Ca铜：Cu铁：Fe锌：Zn钡：Ba 银：Ag汞：Hg（2）非金属单质：碳：C硅：Si磷：P硫：S二、化合物二、制取气体的化学方程式：1（1）2KClO 3↑（2）2MnO 4+MnO 2+O 2↑（3）2H 2O 2（4）2H 22（1）（2）（3）2（4）3、制取氢气的化学方程式：（1）镁、铝、铁、锌与稀盐酸反应制取H 2：Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑2Al ＋6HC l ＝2AlCl 3＋3H 2↑ （24（1（2Na 2注意：①往NaOH 溶液中通入CO 2，会发生反应2NaOH+CO 2=====Na 2CO 3+H 2O ；若继续通入Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3而2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑②往Ca(OH)2溶液中通入CO 2，会发生反应Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O 若继续通入CO 2，CaCO 3会逐渐溶解，则会发生反应CaCO 3＋2===2Ca(HCO 3)2Ca(HCO 3)3↓＋H 2O ＋CO 2↑形成钟乳石、石笋等5、生成陈定的化学方程式：（1）生成BaSO4白色沉淀，不溶于稀HNO3。
离子方程式：Ba2+＋SO42—＝BaSO4↓Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2OBa(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3Ba(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOHBa(NO3)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaNO3Ba(OH)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓Ba(NO3)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(NO3)2Ba(OH)2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KOHBa(NO3)2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KNO3 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HClBaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaClBaCl2＋CuSO4＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成AgCl白色沉淀，不溶于稀HNO3。
常见物质的化学式、及基础知识
常见物质的化学式1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素 C6H12O6葡萄糖 (C6H10O5)n淀粉记忆性知识一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷4、硫：淡黄色、 Cu2(OH)2CO3为绿色5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。
初中化学中的化学式与化学键知识点归纳
初中化学中的化学式与化学键知识点归纳化学式是用化学元素符号表示化学物质的组成的一种方式。
化学键则描述了化学物质中不同原子之间的连接方式。
在初中化学中，学生需要掌握化学式和化学键的基本概念和原理。
下面将对初中化学中的化学式和化学键知识点进行归纳，以帮助学生更好地理解和记忆。
一、化学式1. 原子和化学元素- 原子是构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
- 化学元素是由具有相同原子序数的原子组成，具有相同的化学特性。
2. 化学式的概念和表示方法- 化学式是用化学元素的符号表示化学物质的组成。
- 化学式可以分为分子式和离子式两种。
- 分子式：表示分子中各元素的种类和原子数目。
- 离子式：表示离子中各离子的种类和原子数目。
3. 原子团与离子- 原子团是由多个原子组成的一个整体，可以是同种元素的原子团（例如氧气分子O2）也可以是不同元素的原子团（例如水分子H2O）。
- 离子是带电的原子团，可以分为阳离子和阴离子。
- 阳离子：带正电荷的离子，由失去一个或多个电子的原子或原子团组成。
- 阴离子：带负电荷的离子，由获得一个或多个电子的原子或原子团组成。
4. 化学式的核心概念- 化合价：表示一个元素能与其他元素结合的价态，通过化合价可以确定化合物的化学式。
- 电价：是指原子中最外层电子的数目，通常与化合价相等。
二、化学键1. 化学键的概念- 化学键是原子间的相互作用力，用于将原子团连接在一起形成分子或晶体。
- 原子之间的共用电子对主要参与化学键的形成。
2. 共价键- 共价键是通过原子间的电子共享形成的化学键。
- 强共用电子对的共价键：电子对共享均衡，原子间距离短，键能高。
- 弱共用电子对的共价键：电子对共享不均衡，原子间距离较大，键能较低。
3. 离子键- 离子键是离子间的电荷相互作用力所形成的化学键。
- 离子键常见于金属和非金属元素之间的反应。
4. 金属键- 金属键是金属原子通过电子云的共享而形成的化学键。
- 金属键常见于金属元素之间的反应。
九年级常见化学用语和化学方程式
九年级常见化学用语和化学方程式五、课本中的化学方程式：第二单元：1、红磷在氧气中燃烧4 P + 5 O2 2 P2O52、碳在氧气中燃烧 C + O2CO23、硫在氧气中燃烧S + O2 SO24、铁在氧气中燃烧 3 Fe + 2 O2Fe3O45、铝在氧气中燃烧 4 Al + 3 O2 2 Al2O36、用过氧化氢制氧气 2 H2O2 2 H2O + O2↑7、用高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑8、用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 2 KClO3 2 KCl + 3 O2↑第三单元：9、水通电分解（电解水） 2 H2O 2 H2↑+ O2↑10、汞受热2Hg+O22HgO11、氧化汞受热分解2HgO2Hg+O2↑12、氢气在空气中燃烧 2 H2 + O2 2 H2O13、氢气还原氧化铜H2 + CuO Cu + H2O第四单元：第五单元：14、铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO 4FeSO4 + Cu15、碳酸钠和盐酸反应Na 2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑16、镁条在空气中燃烧 2 Mg + O2 2 MgO17、高温煅烧石灰石（二氧化碳的工业制法）CaCO3CaO + CO2↑第六单元：2 CO18、碳在氧气中不充分燃烧 2 C + O2 (不足)19、碳跟氧化铜反应 C + 2 CuO 2 Cu + CO2↑20、碳跟氧化铁反应 3 C + 2 Fe2O3 4 Fe + 3 CO2 ↑21、碳跟二氧化碳反应C+CO22CO+ 2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O22、实验室制取二氧化碳CaCO23、二氧化碳与水反应CO 2 + H2O H2CO324、碳酸分解H 2CO3CO2 ↑+ H2O25、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应（二氧化碳的检验方法）CO 2 + Ca(OH)2CaCO3↓+ H2O26、一氧化碳燃烧 2 CO + O2 2 CO227、一氧化碳还原氧化铜CO +CuO Cu + CO228、一氧化碳还原氧化铁 3 CO +Fe2O3 2 Fe + 3 CO2第七单元：29、甲烷燃烧CH4 + 2 O2CO2 + 2 H2O30、酒精燃烧C2H5OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O第八单元：31、镁和稀盐酸反应镁和稀硫酸反应Mg + 2 HCl MgCl+ H2↑Mg + H2SO4MgSO4 + H2↑32、锌和稀盐酸反应锌和稀硫酸反应（实验室制取氢气）Zn + 2 HCl ZnCl+ H2↑Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑33、铁和稀盐酸反应铁和稀硫酸反应+ H2↑Fe + H2SO4FeSO4 + H2↑Fe + 2 HCl FeCl34、铝和稀盐酸反应铝和稀硫酸反应+3H2↑2Al+ 3H2SO4Al2（SO4）3 +3 H2↑2Al+6HCl2AlCl35、铝和硫酸铜溶液反应 2 A l + 3 CuSO 4Al2（SO4）3 + 3CuCu（NO3）2 + 2 Ag36、铜和硝酸银溶液反应Cu + 2 AgNO第十单元：37、铁锈与稀盐酸反应铁锈与稀硫酸反应FeO3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O38、氧化铜与稀硫酸反应H2SO4+ CuO Cu SO4+ H2O39、氧化钙与水的反应CaO+HO Ca(OH)240、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应2NaOH+CO 2Na2CO3+H2O41、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应2NaOH+SO 2Na2SO3+H2O42、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应2NaOH+SO 3Na2SO4+H2O43、氢氧化钠与盐酸反应氢氧化钠与硫酸反应NaOH+HCl NaCl+H 2O 2NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O44、氢氧化钙与盐酸反应氢氧化钙与硫酸反应+2HCl CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2OCa(OH)第十一单元：45、碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO 3+HCl NaCl+H2O+CO2↑CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH46、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应Na初中化学常见物质的颜色（后面是物质化学式或物质名称，前面是颜色）1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
化学人教版九年级上册物质名称(读法)及化学式
物质的名称及化学式
主要内容：物质的名称(既读法)及对应化学式（含元素化合价的简单识别） 要求：1、理解文字部分的总结与分类。
2、表格中的物质是必须要求熟练掌握的，并能类推。
注意：常温常压的条件下
一、单质（单质中所有元素的化合价为0）
1、稀有气体
读法：气体的读法都是“某气”，如氦气。
化学式：该类单质的化学式直接用元素符号表示。
表1：
2、金属（固态，例外：常温下汞是唯一的液态金属）
读法：金属的读法都是读“（金属）某”，（）内常省略。
如（金属）铁。
化学式：该类单质的化学式直接用元素符号表示。
表2：
3、非金属单质：
（1）固态非金属单质：
读法：常这么读“某（单质）”，（）内常省略。
如碳（单质）。
化学式：该类单质的化学式直接用元素符号表示，碘例外。
表3：
（2）液态非金属单质只有一个——溴
读法：溴（单质），（）内常省略。
化学式：Br 2
（3）气态非金属单质
读法：气体的读法都是“某气”，如氢气。
少数例外，如臭氧 化学式：
（要记）表示。
表4：
二、化合物（化合物中所有元素的化合价绝对不为0，绝对是有正有负）
1、化合物的形成：参见“化合价 化合物的形成 化合物化学式的确定”
2、总结：参见：“附表：常见化合物的名称及化学式”。
九年级化学上册常见物质的化学式复习提纲
常见物质的化学式复习提纲单质2红磷、白磷d3化合物氢氧化镁2盐3酸铵3l3+2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．安徽省物产丰富，人杰地灵。
下列是省内四地市具有代表性的产业，其过程主要体现的是化学变化的是（）A．芜湖汽车组装B．铜陵冶炼金属C．六安水力发电 D．淮南开采煤矿2．下列实验方案中，设计合理的是（）A．用过滤的方法将硬水进行软化B．用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳C．加稀盐酸检验氢氧化钠固体是否变质D．用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳3．古罗马贵族阶层发现一种金属器皿,用其盛葡萄酒可除掉酒中的酸而使酒味纯正。
已知,除酸过程酸与金属间发生了置换反应。
下列有关推断肯定错误的是A．葡萄酒的pH<7 B．葡萄酒属于混合物C．除酸过程的反应产物之一为H2D．该金属比铜更不活泼4．某化学反应的微观示意图如图所示，下列叙述不正确的是A．该反应属于置换反应B．该反应中原子没有发生改变C．该反应生成了两种物质 D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：35．下列各微粒结构示意图中，表示离子结构示意图的是（）A．B．C．D．6．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）A．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化7．下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（）A．A B．B C．C D．D8．化学与人类健康密切相关。
下列说法正确的是A．硬水经过滤后可软化B．使用聚氯乙烯薄膜包装食物C．霉变大米经淘洗后可食用D．控制油脂摄入可减少肥胖的发生9．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图。
说法错误的是( )A．T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液B．T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和C．T2℃时，取等质量的甲、乙分别制成饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙D．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲10．在毕业联欢晚会上，某同学表演了精彩魔术——“烧不坏的布手帕”。
九年级上学期必背化学方程式与必背化学式梳理
九年级上学期必背化学方程式与必背化学式梳理九年级的化学学习最重要的就是方程式的记忆，里面包含了化学所有的考点，小编在此整理了相关资料，希望能帮助到您。
九年级上学期必背化学方程式一、燃烧反应(描述现象要点：光或火焰，放热，生成物的颜色、状、态气味)1、碳充分燃烧：C+O2 =点燃CO2 (基本反应类型：化合反应)(空气中：红热)(氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体)2、碳不充分燃烧：2C+O2 =点燃2CO (基本反应类型：化合反应)3、硫燃烧：S+O2 =点燃SO2 (基本反应类型：化合反应)(空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体)(氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体)4、磷燃烧：4P+5O2 =点燃P2O5 (基本反应类型：化合反应)(产生大量白烟，P2O5污染空气)5、铁燃烧：3Fe+2O2=点燃Fe3O4 (基本反应类型：化合反应)(氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体)(瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
)6、镁燃烧：2Mg+O2=点燃2MgO (基本反应类型：化合反应)(发出耀眼的白光，生成白色固体)7、氢气燃烧：2H2+O2 =点燃2H2O (基本反应类型：化合反应)(产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株)8、一氧化碳燃烧：2CO+O2 =点燃2CO2 (基本反应类型：化合反应)(产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体)9、甲烷燃烧：CH4+2O2 =点燃 CO2+2H2O(产生明亮的蓝色火焰)10、乙醇燃烧：C2H5OH+3O2 =点燃2CO2+3H2O二、常见气体制备方程式(一)制取氧气1、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O2 =MnO22H2O + O2↑ (基本反应类型：分解反应)2、加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO3 =MnO22KCl+O2# (基本反应类型：分解反应)3、加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (基本反应类型：分解反应)(棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管)(先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管)4、加热氧化汞：2HgO =加热2Hg+O2↑ (基本反应类型：分解反应)5、电解水：2H2O =通电H2↑+O2↑ (基本反应类型：分解反应)(电极：正氧负氢;体积比：氢二氧一;质量比：氧八氢一;加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性)(二)制取二氧化碳1、石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2↑(基本反应类型：复分解反应)2、碳酸不稳定：H2CO3 = H2O+CO2↑ (基本反应类型：分解反应)3、高温煅烧石灰石：CaCO3 =高温CaO+CO2↑(CO2工业制法，基本反应类型：分解反应)(三)制取氢气1、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑(实验室制氢气，基本反应类型：置换反应)2、锌跟稀盐酸：Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑(实验室制氢气，基本反应类型：置换反应)3、镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl=MgCl2 + H2↑(基本反应类型：置换反应)三、其他方程式1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(CO2的检验)：Ca(OH)2 + C O2 =CaCO3↓+ H2O2、二氧化碳溶于水：CO2+H2O = H2CO3 (基本反应类型：化合反应)(CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色)3、木炭粉跟氧化铜高温共热：C+2CuO=高温2Cu+CO2↑ (基本反应类型：置换反应)(黑色粉末逐渐变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)4、木炭粉还原氧化铁：3C+2Fe2O3 =高温4Fe+3CO2↑ (基本反应类型：置换反应)5、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=加热Cu+CO2(要有尾气处理装置)6、H2还原氧化铜：H2+CuO=加热Cu+H2O(基本反应类型：置换反应)(反应前先通一段时间气体：排尽装置中的空气或氧气;反应结束后继续通一段时间气体，直至试卷冷却至常温下：防止生成的Cu重新被氧化成氧化铜)7、一氧化碳还原氧化铁(赤铁矿炼铁)：3CO+Fe2O3 =高温2Fe+3CO28、一氧化碳还原四氧化三铁(磁铁矿炼铁)：4CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2四、金属与盐溶液反应(基本反应类型：置换反应)1. 铁与硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4(湿法冶铜，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液原理。
九年级常见物质化学式和化学方程式
化学式化学方程式一、化合反应1、红磷在空气(或氧气）中燃烧:4P + ５O2 2P２O52、氢气在空气中燃烧生成水：2H2 + O22H２Ｏ3、硫磺在空气（或氧气)中燃烧：S ＋O2 SO24、镁条在空气(或氧气）中燃烧：2Ｍg + O2２MgO５、铁丝在氧气中燃烧:3Ｆe + 2O２ Fｅ３O４6、木炭在空气(或氧气）中完全燃烧：C + O2 CＯ２7、木炭不充分燃烧:2C + O22CO8、一氧化碳燃烧：２CO + O22CO２9、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2＋ H2Ｏ== H2ＣO３10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO２+ C 2CO11、氧化钙与水反应：CaO＋ H2O == Ca(OH)212、铝与氧气反应：４Al ＋ 3O2== 2Al2Ｏ3二、分解反应１3、高锰酸钾制氧气:2KMｎO4 Ｋ2MnＯ4+ ＭnO2+ Ｏ２↑１4、氯酸钾制氧气:2ＫClＯ3 2KCl + 3O2↑15、双氧水制氧气:２H２O22Ｈ2O + O2↑16、电解水:2Ｈ2O 2H2↑+ Ｏ２↑1７、碳酸分解：H2CO3H2Ｏ + ＣO2↑1８、高温煅烧石灰石：CaＣO３CａＯ＋ＣO2↑三、置换反应1９、铜和硝酸银溶液反应:Cu ＋ 2AgNO3 == 2Ag + Ｃｕ(NO３)220、铜和硝酸汞溶液反应:Cｕ + 2HgNO３ == 2Ｈｇ + Cu(NＯ3)22１、锌和硫酸铜溶液反应：Zn ＋ＣｕSO4 == Cu + ＺｎSO42２、锌和氯化铜溶液反应:Zｎ + CuCｌ２=＝ Cu + ZnＣl2２3、铁和氯化铜溶液反应：Ｆe + ＣuCl2＝= Cｕ＋ FeCl22４、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuＳO4 =＝ Cu ＋ FｅSO4２5、铝和硫酸铜溶液反应:2Ａl + ３CuSＯ4＝＝Ｃu ＋Al2（ＳO4)326、锌和稀硫酸反应制取氢气:Zｎ + H2ＳO４== ZnSO4+ H2↑27、铁和稀硫酸反应制取氢气:Ｆe + Ｈ2SO4== FｅSＯ4+ H2↑28、镁和稀硫酸反应制取氢气：Mg + Ｈ2SO4== ＭgSO4+ H2↑29、铝和稀硫酸反应：2Al ＋ 3H2ＳO4＝＝ Al2（SＯ4)3+ 3H2↑30、锌和稀盐酸反应制取氢气:Zn + 2HCｌ== ZnCl2+ H２↑31、铁和稀盐酸反应制取氢气:Ｆe + ２HCl=＝ＦｅCl2+ H2↑3２、镁和稀盐酸反应制取氢气：Mg + 2ＨCl== ＭgＣl2+ Ｈ2↑３3、铝和稀盐酸反应:2Al ＋６HCｌ == 2AlCl3+ 3Ｈ2↑34、木炭还原氧化铜:Ｃ＋2CuO 2Cu ＋CO２↑35、木炭还原氧化铁:3Ｃ + 2Fe2O34Fｅ＋ 3CO2↑36、木炭还原四氧化三铁:２Ｃ＋ FeＯ 3Fe ＋ 2CO2↑37、氢气还原氧化铜:H２+ CuO Cu + H2Ｏ↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃△MnO2△MnO2通电高温高温高温CuS高温高温点燃点燃--四、复分解反应(一）酸 + 碱→盐＋水３8、氢氧化钠与盐酸反应:NaOH ＋ HCｌ＝= ＮaCｌ＋ H2O３9、氢氧化钠与硫酸反应:２ＮaOH ＋ H2SＯ4== Nａ2SO4+ 2Ｈ2O40、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(ＯH）３ + 3HＣl == ＡlCｌ3+ 3H2O４1、氢氧化镁与硫酸反应:Mg(OH）2 + H2ＳO４== MｇＳO４+ ２H2Ｏ42、氢氧化钙与硫酸反应:Ｃa（OH)２＋H2ＳＯ4== CａＳO４+ 2H2O４3、氢氧化钙与盐酸反应：Ca(OＨ)2 +２HCｌ == CaCl２+ 2H2Ｏ４４、氢氧化铜与硫酸反应：Cｕ（OH)２＋ H2ＳO４== CuＳＯ４+ 2Ｈ２O45、氢氧化铜与盐酸反应:Cu(OH)２＋ 2HCl == CuＣl2+ 2H２O46、氢氧化铁与盐酸反应:Fｅ(ＯH)3 + 3ＨＣl == FeCl３+ 3H2O47、氢氧化铁与硫酸反应:Fe(OH)３ + 3H2ＳO4＝＝ Fe２（SO４)３+ 3H２O(二）酸＋盐→另一种酸+ 另一种盐４8、盐酸与硝酸银溶液反应：HＣl + AgNＯ3 == AgCｌ↓+ HNO349、氯化钡溶液与硫酸溶液反应:BaCｌ２+ H２SO４＝= ＢaSO4↓＋2HCl５0、硝酸钡溶液与硫酸溶液反应:Bａ(ＮO3)2+ H2ＳＯ4== BaSO4↓+2HNＯ３５1、碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3+ 2HＣl == 2NaＣl+ H２O ＋ CO２↑5２、碳酸钠与稀硫酸：Nａ2CO3+ H２ＳＯ4== Na2SO４+ H2O ＋ＣＯ２↑53、碳酸氢钠与稀盐酸:ＮaHCO3 + ＨCl == NaCl+ Ｈ２O ＋ CO2↑54、碳酸氢钠与稀硫酸:2ＮaHCO３+ Ｈ2SＯ4＝＝Ｎa2ＳO４＋２H2O +2CO2↑５５、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳:CaＣO３+2HCl = CaＣl2＋H2Ｏ+CO2↑56、碳酸钾与稀盐酸:K2CO3+ ２ＨCl ＝= ２ＫCl+ H2O + ＣＯ2↑5７、碳酸钾与稀硫酸:Ｋ2CO3+ H2SO４＝= K2SO4+ H2Ｏ＋CO2↑（三）碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐58、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液：ＣuSO4+2ＮａOH = Na2SＯ4+Cu(OH)2↓59、氯化铜溶液和氢氧化钠溶液:ＣuＣl2+2NaOH = 2NaCｌ+Cu(OH)2↓60、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液:FeCl3+3ＮaＯH==Ｆe(OＨ)3↓+３NａCl61、硫酸铁和氢氧化钠溶液：Ｆｅ２(SO4)3＋6NaOH==2Fe(OＨ)3↓+3Na２SO462、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液：Ｎａ2CO3+ Ｃa(OＨ）２=＝ CaCO3↓+2NaＯＨ63、碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液:Na２ＣＯ3+ Ba（OH）2＝＝BaCＯ３↓+2NaOＨ６4、硫酸铜和氢氧化钡溶液:CuSＯ4＋ Ba(OＨ)2== BaSO４↓+ Cu(OH）2↓(四)盐 + 盐→两种新盐6５、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgＮO3+ NaCｌ== ＡgＣl↓+ NaNO366、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：ＢａCl２+ Na2SO4＝ＢaSO4↓+２NaCl6７、氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：CaCl2+ Nａ2CO3= CaCＯ3↓+2NaCl68、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl２+ Na2CO3= BａCO3↓+ 2NaＣｌ--五、其他反应类型（一)金属氧化物＋酸→盐 + 水６9、稀盐酸清洗铁锈：6HCl + Fｅ2O3＝= 2ＦｅCl3+ 3H2O70、稀硫酸清洗铁锈：3H２ＳＯ4+ Ｆe２O３=＝ Fe2(SＯ4)３+ ３H２O７1、氧化铜与稀硫酸反应:ＣuO ＋Ｈ２SO4=＝ CuＳO４+ H2Ｏ７２、氧化铜与稀盐酸反应:CuO ＋ 2HCl== CuCl2+ Ｈ2O73、氧化钙与稀硫酸反应:ＣａO + H2ＳO4== ＣaSO4+ H2O7４、氧化钙与稀盐酸反应：CaO ＋2HCl=＝ＣａＣl2+ H2O(二）非金属氧化物＋碱→盐+ 水75、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO２+ Ca(OＨ)2== ＣａCO3↓+ Ｈ2O7６、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2ＮaOH = Ｎa2ＣO3+ H2Ｏ77、澄清石灰水吸收二氧化硫：SO2 ＋ Cａ(OH)2== CaＳO3↓+ H２Ｏ7８、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:ＳＯ2 + 2ＮaOH = Nａ2SO3＋ H２O７９、氢氧化钠溶液与三氧化硫：SO3 + 2ＮaＯＨ = Na2ＳO4+ H2Ｏ（三)其它8０、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu ＋ CO281、冶铁原理(赤铁矿)：3CO + Ｆｅ2Ｏ3２Fe +3 CO28２、冶铁原理（磁铁矿）:4ＣO + Fe3Ｏ４3Fe ＋4ＣO2８３、酒精燃烧:Ｃ2H５OH + 3Ｏ２2ＣO2＋ 3H2O84、甲烷燃烧:CH4 + 2O2CO2+ 2H2Ｏ８５、葡萄糖氧化:C６H1２O6+ 6O2６H2Ｏ +6CO2△点燃点燃△△酶--。
九年级化学常见物质的化学式归纳整理
九年级化学常见物质的化学式归纳整理九年级化学常见物质的化学式归纳整理【金属单质】铜 Cu 铁Fe 锌 Zn 镁 Mg 银 Ag 铝 Al 钠 Na 钙Ca 錳Mn 钾 K 钡 Ba 汞 Hg 金Au【非金属单质】氢气 H2 氧气Ｏ2 氯气 Cl2 氮气 N2 臭氧 O3 氖气 Ne 氦气He 碳 C 硫（硫磺）S 磷 P 氩气 Ar 碘I2【氧化物】氧化铜CuO 四氧化三铁 Fe3O4 氧化铁Fe2O3 氧化铝 Al2O3 氧化镁 MgO氧化钙 CaO 二氧化锰 MnO2 氧化汞HgO 水 H2O二氧化碳 CO2 一氧化碳CO 二氧化氮NO2 五氧化二磷P2O5 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3【酸】硫酸H2SO4 盐酸HCl 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 磷酸 H3P乙酸（醋酸）CH3COOH【碱】氢氧化钾 KOH 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe（OH）2 氢氧化钡 Ba(OH) 2 氢氧化铝 Al(OH)3氢氧化铜Cu（OH）2【盐】氯化镁MgCl2 氯化钾KCl 氯化钙 CaCl2 氯化钠NaCl 氯化铜 CuCl2氯化铝AlCl3 氯化银AgCl 氯化钡 BaCl2 氯化铁 FeCl3 氯化亚铁FeCl2硫酸镁MgSO4 硫酸钾 K2SO4 硫酸铝Al2(SO4) 3硫酸铜 Cu硫酸铁Fe2 (SO4) 3 硫酸亚铁FeSO4硫酸钡 BaSO4 硫酸钠Na2SO4 硫酸钙 Ca碳酸钙CaCO3 碳酸镁 MgCO3 碳酸钾 K2CO3 碳酸钡BaCO3 碳酸钠Na2硝酸镁 Mg(NO3)2 硝酸钠 NaNO3 硝酸铜 Cu(NO3)2 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸钡Ba(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2 硝酸钾 KNO3碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3【常见的沉淀】蓝色沉淀Cu（OH）2 红褐色沉淀Fe(OH)3【白色沉淀】硫酸钡 BaSO4 碳酸钙CaCO3 碳酸镁 MgCO3碳酸钡BaCO3 氯化银AgCl 氢氧化镁Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3【不溶于硝酸的白色沉淀】硫酸钡 BaSO4 氯化银AgCl【蓝色溶液】氯化铜 CuCl2 硫酸铜CuSO 4【浅绿色溶液】硫酸亚铁FeSO4 氯化亚铁FeCl2 硝酸亚铁 Fe(NO3)2【黄色溶液】硫酸铁Fe2 (SO4) 3 氯化铁 FeCl。
常见物质化学式及化学方程式归纳
化学方程式归纳一、教材上册常见反应的化学方程式 1、红磷在空气中燃烧 4P+5O 22P 2O 5【现象：产生大量白烟】 2、木炭在氧气中燃烧 C+O 2CO 2 【现象：发出白光】 3、硫磺在空气中燃烧 S+O 2SO 2 【现象：空气中产生微弱淡蓝色火焰；纯氧中发出明亮蓝紫色火焰】 4、铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O 2 点燃== Fe 3O 4【现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体】 5、镁带在空气中燃烧 2Mg + O 22MgO 【现象：发出耀眼的强光，生成白色粉末状固体】 6、氢气在氧气中燃烧 2H 2+O 22H 2O 【现象：在纯氧中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰】 7、加热分解高锰酸钾 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 【用于实验室制取氧气】8、二氧化锰催化过氧化氢溶液分解 2H 2O22H 2O ＋O 2↑【用于实验室制取氧气】 9、氯酸钾二氧化锰催化加热制氧气 2KClO 32KCl+3O 2↑【用于实验室制取氧气】10、水在通电的条件下分解生成氢气和氧气 2H 2O2H 2↑+O 2↑11、C+O 2CO 2（完全燃烧）； 2C+O 22CO （不完全燃烧）【碳单质的可燃性】12、木炭高温条件下还原氧化铜 C ＋2CuO 高温2Cu+CO 2↑【碳单质的还原性】13、稀盐酸和大理石反应CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑【用于实验室制取二氧化碳】 14、二氧化碳与石灰水反应Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3 ↓ +H 2O 【用于二氧化碳的检验】 15、水与二氧化碳反应生成碳酸 H 2O+CO 2 =H 2CO 3【紫色石蕊试液变红原因】 16、碳酸见光或受热分解 H 2CO 3=H 2O+CO 2↑【说明碳酸热稳定性差】17、一氧化碳在氧气中燃烧点燃2CO 2 【一氧化碳具有可燃性】 18、一氧化碳还原氧化铜 2 【一氧化碳具有还原性】19、高温条件下二氧化碳和碳单质反应CO 2+C2CO20、高温煅烧石灰石 CaCO 3CaO+CO 2↑21、甲烷在氧气中燃烧 CH 4 +2O 2CO 2+2H 2O 【甲烷具有可燃性】 【现象：在纯氧中安静地燃烧，产生蓝色火焰】22、酒精在空气中燃烧 C 2H 5OH +3O 22CO 2+3H 2O 【乙醇具有可燃性，绿色燃料】 二、教材下册常见反应的化学方程式 1、较活泼金属与酸的反应（1）镁和稀硫酸或盐酸的反应 Mg+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2↑ Mg+2HCl ＝MgCl 2+H 2↑【现象：产生大量气泡】 （2）锌和稀硫酸或盐酸的反应Zn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑ Zn+2HCl ＝ZnCl 2+H 2↑ 【现象：产生大量气泡】 （3）铁和稀硫酸或盐酸的反应Fe+H 2SO 4＝FeSO 4+H 2↑ Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑ 【现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色】 2、金属和盐溶液的反应（1）铁和硫酸铜溶液反应 Fe+ CuSO 4=FeSO 4+Cu 【现象：铁钉上面附着一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色】 （2）铜和硝酸银溶液反应 Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag 【现象：铜片上附着银白色固体，溶液由无色变为蓝色】 （3）铜和硝酸汞溶液反应Cu+Hg(NO 3)2=Cu(NO 3)2+Hg 【现象：铜片上附着白色固体，溶液由无色变为蓝色】（4）铝和硫酸铜溶液的反应 2Al+3CuSO 4=Al 2(SO 4)3+3Cu 【现象：铝片上附着红色固体，溶液由蓝色变为无色】 3、一氧化碳还原氧化铁 Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2【现象：红色物质变成黑色】 4、酸和金属氧化物的反应（1）铁锈（主要成分氧化铁）和盐酸的反应 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 【现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色】 （2）铁锈）和稀硫酸的反应Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O（3）氧化铜和稀硫酸的反应 CuO+H 2SO 4= CuSO 4+H 2O 【现象：黑色物质溶解，溶液由无色变为蓝色】 5、酸和盐的反应【碳酸根离子的检验：用稀盐酸和澄清的石灰水】 （1）碳酸钠与稀盐酸反应 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 【现象：有大量气泡产生，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊】 （2）碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ 【现象：有大量气泡产生，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊】（3）盐酸和硝酸银溶液反应 HCl+AgNO 3=AgCl↓+HNO 3【现象：产生白色沉淀】 6、碱的性质（1）氧化钙（生石灰主要成分）和水反应CaO+H 2O=Ca(OH)2 【生石灰常用作食品包装里干燥剂】（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O 【利用此性质，常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳】（3）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应Na 2CO 3＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓＋2NaOH 【现象：产生白色沉淀】【利用此原理工业制取烧碱】（4）氯化铵溶液和氢氧化钙溶液反应 2NH 4Cl+ Ca(OH)2= CaCl 2 +2NH 3↑+2H 2O 【注意：铵态氮肥不能跟碱性物质混合施用，否则因反应会放出氨气，降低肥效】 7、酸碱中和反应（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应 NaOH+HCl ＝NaCl+H 2O 。
【精品】2020年人教版九年级化学专题复习讲义：常见物质的化学式
常见物质的化学式单质氢气H2氦气He 氧气O2氮气N2碳（石墨、金刚石）C 氖气Ne 钠Na 硅Si 铝Al 镁Mg 硫S 氯气Cl2钾K 氩气Ar 红磷、白磷P 钛Ti 铁Fe 铜Cu 锌Zn 汞Hg 氪气Kr 银Ag 镉Cd 锡Sn 铅Pb 氙气Xe 钡Ba 铂Pt 金Au 钙Ca 硒Se 碘I2臭氧O3化合物氧化物水H2O过氧化氢H2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2一氧化氮NO二氧化氮NO2氧化钠Na2O 氧化镁MgO氧化铝Al2O3二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2三氧化硫SO3二氧化氯ClO2氧化钙CaO二氧化锰MnO2氧化亚铁FeO 氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化铜CuO氧化银Ag2O 氧化汞HgO 一氧化二N2O氮酸硝酸HNO3盐酸HCl 硫酸H2SO4亚硫酸H2SO3碳酸H2CO3氢氟酸HF氢硫酸H2S 乙酸（醋酸）CH3COOH碱氨水NH3·H2O 氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3盐NO3-Cl-SO42-CO32-NH4+NH4NO3硝酸铵NH4Cl 氯化铵(NH4)2SO4硫酸铵(NH4)2CO3碳酸铵K+KNO3硝酸钾KCl 氯化钾K2SO4硫酸钾K2CO3碳酸钾Na+NaNO3硝酸钠NaCl 氯化钠Na2SO4硫酸钠Na2CO3碳酸钠Ba2+Ba(NO3)2硝酸钡BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡BaCO3碳酸钡Ca2+Ca(NO3)2硝酸钙CaCl2氯化钙CaSO4硫酸钙CaCO3碳酸钙Mg2+Mg(NO3)2硝酸镁MgCl2氯化镁MgSO4硫酸镁MgCO3碳酸镁Al3+Al(NO3)3硝酸铝AlCl3氯化铝Al2(SO4)3硫酸铝Zn2+Zn(NO3)2硝酸锌ZnCl2氯化锌ZnSO4硫酸锌ZnCO3碳酸锌Fe2+Fe(NO3)2硝酸亚铁FeCl2氯化亚铁FeSO4硫酸亚铁FeCO3碳酸亚铁Fe3+Fe(NO3)3硝酸铁FeCl3氯化铁Fe2(SO4)3硫酸铁Cu2+Cu(NO3)2硝酸铜CuCl2氯化铜CuSO4硫酸铜Ag+AgNO3硝酸银AgCl 氯化银Ag2SO4硫酸银Ag2CO3碳酸银高锰酸钾KMnO4氯酸钾KClO3锰酸钾K2MnO4碳酸氢钙Ca(HCO3)2硫酸铜晶体CuSO4·5H2O碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O碳酸氢铵NH4HCO3磷酸钙Ca3(PO4)2磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2碳酸氢钠NaHCO3亚硝酸钠NaNO2磷酸二氢铵NH4H2PO4磷酸氢二铵(NH4)2HPO4羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2有机物甲烷CH4乙醇（酒精）C2H5OH乙酸（醋酸）CH3COOH 淀粉(C6H10O5)n葡萄糖C6H12O6蔗糖C12H22O11尿素CO(NH2)2其他：氨气NH3。
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九年级化学常见物质的化学式归纳整理
【金属单质】
铜Cu铁Fe锌Zn镁Mg银Ag铝Al钠Na钙Ca錳
Mn钾K钡Ba汞Hg金Au
【非金属单质】
氢气H2氧气Ｏ2氯气Cl2氮气N2臭氧O3氖气Ne氦气
He碳C硫（硫磺）S磷P氩气Ar碘I2
【氧化物】
氧化铜CuO四氧化三铁Fe3O4氧化铁Fe2O3氧化铝Al2O3氧化镁MgO
氧化钙CaO二氧化锰MnO2氧化汞HgO水H2O二氧化碳CO2一氧化碳CO二氧化氮NO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2三氧化硫SO3
【酸】
硫酸H2SO4盐酸HCl硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4
乙酸（醋酸）CH3COOH
【碱】
氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe（OH）2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化铝Al(OH)3
氢氧化铜Cu（OH）2
【盐】
氯化镁MgCl2氯化钾KCl氯化钙CaCl2氯化钠NaCl氯化铜CuCl2
氯化铝AlCl3氯化银AgCl氯化钡BaCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2
硫酸镁MgSO4硫酸钾K2SO4硫酸铝Al2(SO4)3
硫酸铜CuSO4
硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸钡BaSO4硫酸钠Na2SO4硫酸钙CaSO4
碳酸钙CaCO3碳酸镁MgCO3碳酸钾K2CO3碳酸钡BaCO3碳酸钠Na2CO3硝酸镁Mg(NO3)2硝酸钠NaNO3硝酸铜Cu(NO3)2
硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)2
硝酸钙Ca(NO3)2硝酸钾KNO3
碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4
氯酸钾KClO3
【常见的沉淀】
蓝色沉淀Cu（OH）2红褐色沉淀Fe(OH)3
【白色沉淀】
硫酸钡BaSO4碳酸钙CaCO3碳酸镁MgCO3碳酸钡BaCO3氯化银AgCl氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3
【不溶于硝酸的白色沉淀】
硫酸钡BaSO4氯化银AgCl
【蓝色溶液】【浅绿色溶液】【黄色溶液】
氯化铜CuCl2
硫酸亚铁F eSO4
硫酸铁Fe2(SO4)3
硫酸铜CuSO4
氯化亚铁F eCl2硝酸亚铁Fe(NO3)2
氯化铁FeCl3。