富集在海水中的元素氯 说课稿 教案

富集在海水中的元素——氯

一、教材分析

本节由两部分组成：一是氯气的性质、用途，二是Cl－的检验，再在科学视野中对卤素作了简单的介绍。教材从海洋中富含的大量的食盐入手，引入海洋中富集的元素氯，然后从原子的结构分析其化学性质，从舍勒对氯气的发现引入实验室制法，再安排氯气的性质及用途的学习，最后学习氯离子的检验。

二、教学目标

1．知识目标：

（1）了解氯气的物理性质。

（2）初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

2．能力目标：提高规范操作能力、实验观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。

3．情感、态度和价值观目标：

通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用，体会科学家对科学事业的推动作用。

三、教学重点难点

重点：氯气的化学性质

难点：氯气的化学性质

四、学情分析

学生为高一年级学生，已对化学有了一定的了解，并且目前该班学生对化学学习有较浓厚的兴趣、具有一定的化学思维和化学素养，化学成绩良好

五、教学方法

1．实验法：通过实验学习性质。

2．学案导学：见后面的学案。

3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习

六、课前准备

1．学生的学习准备：预习实验，完成学案填写

2．教师的教学准备：准备实验仪器

集气瓶、矿泉水瓶、氢氧化钠溶液、红色布条

七、课时安排：1课时

八、教学过程

富集在海水中的元素——氯

师：大家知道我们在家里炒菜时必需要放的是什么？

生：盐21世纪教育网

师：那么我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗？

生：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

师：食盐是有那两种元素组成的，我们主要通过什么途径来获得食盐？

生：食盐有钠元素和氯元素组成，通过海水晒盐。

师：海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类，也就必然含有大量的氯元素。下面我们就来学习这种富集在海水中的元素——氯。下面请大家阅读教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成讲义上[阅读思考1]题。

生：学生阅读，完成讲义

[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有

性。在自然界中以态存在。

[板书]

§4—2 富集在海水中的元素——氯

[提问]

找一名学生，说出所做答案，订正

[引导]

师：在自然界氯以化合态存在，那么有没有游离态的氯，它具有什么样的性质？这就是这节课所要学习的主要内容。首先请大家阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完

[引导]

师：氯气是一种什么样的气体，具有那些性质呢？下面我们也通过实验事实来来探究一下氯气的性质。

[探究1]氯气的物理性质

师：这里是刚收集的一瓶氯气，请大家观察氯气的颜色和状态。

找一名学生闻氯气的气味，注意闻气体的正确方法

生：观察，闻气味的同学说出氯气的味道。

师：向盛有氯气的集气瓶到入适量水，振荡，请学生观察溶液的颜色。请大家根据你刚才观察到的，写出由探究1所得到的结论。

生：完成讲义

[结论]氯气是一种色，有气味的有的气体，溶于水，液化，在低温和加压下可转变为液态和固态。液态的氯称为，氯气溶于水称为。[板书]

1．物理性质：色、态、味、有毒、溶解性、易液化

[小结]

师：氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，可溶于水，有毒，易液化在低温和加压下可转变为液态和固态。液态的氯称为液氯，氯气溶于水称为氯水

[引导]

师：在初中学习离子化合物时曾经学过有关氯气的反应，请大家想想是哪一个反应，写出化学方程式。

生：写出化学方程式 2Na+Cl2===2NaCl

[板书]

2．化学性质

a．与金属反应

2Na+Cl2===2NaCl21世纪教育网

师：通过上一章学习，我们知道钠是一种特别活泼的金属，从这一反应来看，氯气能够与活泼金属反应，那么，氯气能否与不活泼的金属向铁、铜等反应，下面我们来看实验[探究2]播放氯气与铁的反应

Al

[引导]

师：初中我们学过氢气在空气中燃烧，大家想一下现象是什么？

生：安静的燃烧，产生淡蓝色火焰

师：那么，氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢？

[探究3]氯气和非金属反应

师：（演示实验4-3）请大家注意观察现象。把你观察到的现象写到讲义上。写出反应的化学方程式。

生：完成讲义

[板书]

b．与非金属反应 H2+Cl2===2HCl

师：找一名学生说出实验现象，并进行总结“氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成”

[小结]

师：氢气和氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶与水就形成盐酸，所以这一反应可以用来制盐酸。

另外氯气还可以和其他大多数非金属化合。我们将在以后学习

[探究4]氯气和水反应

师：（在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和湿润的两片红色布条）请大家观察现象。生：（观察现象）干燥的布条没有褪色，湿润的红色布条褪色。

师：通过这一实验大家可以得到什么结论？使布条褪色的是氯气吗？

生：不是

师：氯气不具有漂白性，氯气溶与水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。请大家写出反应的方程式和得到的结论。

[板书]

c．氯气和水反应 Cl2+H2O==HCl+HClO

[结论]氯气无漂白性，溶与水的氯气可以部分和水反应生成和。具有漂白性

[引导]

师：氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。请大家阅读教材72页内容了解

[练习]

师：氯气和氢氧化钙也可以发生类似的反应，请大家写出反应的化学方程式。

生：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

[结论]氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成氯盐、次氯酸盐和水。

[引导]

师：氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成氯盐、次氯酸盐和水。氯气和碱的反应在工业上有着重要的应用，下面请大家阅读教材73页内容，并完成讲义上的[阅读思考4]21世纪教育网

生：阅读教材，完成讲义

[阅读思考4]工业上制取漂白液的反应方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。

[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。要求大家要会写它们反应的方程式。下面请大家根据我们的教材，把这