2021年高二化学暑假作业1 含答案

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2021年高二下学期暑假作业化学试题(29) 含答案

2021年高二下学期暑假作业化学试题（29）含答案1．某有机物的结构简式为CH2=C(CH3)-COOH，它不能发生的反应是A．加成反应 B．聚合反应 C．酯化反应 D．银镜反应2．键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，种键线式物质是A．丁烯B．丙烷C．丁烷D．丙烯3．下列各组物质中，属于同分异构体的是A．O2和O3 B．CH2＝CHCH3和CH3CH＝CHCH3C．CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3 D．CH3CH2OH和CH3OCH3 4．下列有机物中属于醇的是A．B．C．D．CH3—O—CH35．乙醇分子结构中各种化学键如图所示，箭头指向为该键编号，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是A．和金属钠反应时键①断裂B．和浓H2SO4共热到170℃时键②和⑤断裂C．和浓H2SO4共热到140℃时仅有键②断裂D．在Ag催化下与O2反应时键①和③断裂6．下列物质能发生消去反应的是A．CH3Cl B．(CH3)3CCH2Cl C．D．7．下列不属于有机物的是A．CO B．CH4C．CH3CH3D．CH2=CH28．按官能团分类，下列说法正确的是A．属于芳香化合物B．属于羧酸C．属于醛类D．属于酚类9．下列关于有机物的说法错误的是A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水的是碘B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应10．下列物质中不能发生银镜反应的是A．B．HCOOH C．HCOOC2H5D．11．其中甲、乙、丁均能发生银镜反应，则乙为A．甲醇B．甲醛C．甲酸D．乙醛12．丁香油酚是一种有特殊香味的液体，它的结构简式如下图，则其不具有的性质是A．与金属钠反应B．与NaOH溶液反应C．与Na2CO3反应放出CO2D．能发生加聚反应13．(14分)某有机物A的结构简式为，试回答：（1）A分子中含有的官能团是______________、__________、_______、__________；（填名称）其中能发生银镜反应的官能团是__________（填名称）。

2021年高二暑假作业(七)化学含答案

2021年高二暑假作业（七）化学含答案一、选择题：1．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体，该气体是（）A.甲烷B.氨气C.甲醛D.二氧化硫2．下列有关有机物的说法中正确的是：（）A．符合同一通式的有机物一定互为同系物；B．乙烷不能使高锰酸钾溶液褪色。

C．所有的有机物都很容易燃烧；D．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物。

3. 下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是（）A.乙醇B.苯酚C.乙醛D.乙酸4．某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。

下列物质中与该产品互为同分异构体的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．( )A．CH2===C(CH3)COOHB．CH2===CHCOOCH3C．CH3CH2CH===CHCOOHD．CH3CH(CH3)COOH5. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（）A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液6．有下列七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚乙炔、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液退色，又能使溴水因反应而退色的是( )A．②③④⑤ B．③④⑤⑦C．④⑤⑥ D．④⑤⑦7. 下列说法正确的是（）A. 用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体B. 加热蒸发MgCl 2溶液制取MgCl 2固体C. 用稀盐酸洗涤AgCl 沉淀比用水洗涤损耗AgCl 多D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀8．下列各组混合物，不论两种物质以何种比例混合，只要总质量一定，经完全燃烧后，产生的CO 2的质量不．变的是( ) A ．乙炔和乙烷B ．甲醛和葡萄糖C ．乙醇和乙酸D ．丙烯和丙烷9．具有一个醇羟基的有机物A 与8g 乙酸充分反应生成了10．2g 乙酸乙酯，经分析还有2g 乙酸剩余，下列醇中有可能是A 的是( )A ．C 2H 5OHB ．C 6H 5—CH 2—OHC ．D ．10. 以乙醇为原料合成乙二酸乙二酯（含有一个六元环的环状酯），涉及的反应类型按反应顺序依次为：（）①氧化②消去③加成④酯化⑤水解⑥加聚A. ①⑤②③④B. ①②③④⑤C. ②③⑤①④D. ②③⑤①⑥11．不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（）A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤D.实验室用KClO 3制取Ｏ2后的试管用稀HCl 洗涤12．下列各物质中，一定是同系物的是( )A ．C 3H 6和2甲基1丁烯C ．3,3二甲基1丁炔和3甲基1戊炔D ．C 4H 10和C 9H 2013．丁基有4 种形式, 不试写, 试推断化学式为C 5H 10O 的醛有（）A.2种B.3种C.4种D.5种14. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3︰2的化合物是（）15. 对可逆反应4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )A.化学反应速率关系是：2v 正（NH 3） = 3v 正（H 2O ）B.若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.达到化学平衡时，4v 正（O 2） = 5v 逆（NO ）16．关于苯的硝化反应，下列说法不正确的是( )HO －OHCH 2COOHA．浓硫酸起了催化剂、吸水剂的作用B．加热50－60℃通常通过水浴来实现C．纯净的硝基苯为比水轻的液体D．由于苯和硝酸都易挥发，所以通常需要加冷凝装置二.填空题17. (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K 值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

2021年高二下学期暑假作业化学试题(6) 含答案

2021年高二下学期暑假作业化学试题（6）含答案1．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于A．无机物B．烃C．高分子化合物D．有机物2．要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是（）A．蒸馏 B．重结晶C．过滤D．萃取3．下列四种烃的名称所表示的物质，命名正确的是（）A．2﹣甲基﹣2﹣丁炔B．2﹣乙基丙烷C．3﹣甲基﹣2﹣丁烯D．2﹣甲基﹣2﹣丁烯4．下列物质的沸点由高到低排列的是（）①CH3（CH2）2CH3 ②CH3（CH2）3CH3③（CH3）3CH ④（CH3）2CHCH2CH3．A．②④①③B．④②③①C．④②①③D．②④③①5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对应位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（）XY Z WA．工业上电解YW饱和溶液冶炼金属YB．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属ZC．气态氢化物的稳定性：W＞XD．简单离子半径的大小顺序：r（Y+）＞r（X﹣）6．下列陈述正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C Fe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜D 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COA．A B．B C．C D．D8．某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种9．药物S﹣诱抗素的分子结构如图，该物质不含有的官能团是（）A．羧基B．羟基C．酯基D．碳碳双键10．从柑橘中炼制萜二烯下列有关它的推测，不正确的是（）A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．常温下为液态，难溶于水C．分子式为C10H16D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如图11．以下实验能获得成功的是（）A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B．将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离D．用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质12．由2﹣氯丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇CH3CH（OH）CH2OH时，经过的反应为（）A．加成﹣消去﹣取代B．取代﹣加成﹣消去C．取代﹣消去﹣加成D．消去﹣加成﹣取代13．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上．①；②；③；④；⑤．14．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．（1）CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；（2）乙炔中C原子与H原子间共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为．（3）CaC2与水反应的化学方程式为．15．按要求写出下列转化反应的化学方程式①甲苯→TNT②丙烯→聚丙烯③2﹣溴丙烷→丙烯④烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：若在上述类似条件下发生反应，请写出反应的方程式．16．1，3﹣丁二烯与溴发生加成反应可能得到种产物．请写出它们的结构简式，并用系统命名法命名：．17．根据下列的有机物合成路线回答问题：（1）写出A、B的结构简式：A、B．（2）写出各步反应类型：①②③．（3）写出②、③的反应方程式：②，③．答案1. D．2．A．3．D．4．A．5．B．6．C．7．B．8．C．9．C．10．A．11．D．12D 13．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上．①酯；②酚；③醛；④卤代烃；⑤羧酸．14．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．（1）CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；（2）乙炔中C原子与H原子间共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．（3）CaC2与水反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．15．按要求写出下列转化反应的化学方程式①甲苯→TNT②丙烯→聚丙烯③2﹣溴丙烷→丙烯CH3﹣CHBr﹣CH3+NaOH CH3﹣CH=CH2↑+NaBr+H2O④烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：若在上述类似条件下发生反应，请写出反应的方程式．16．1，3﹣丁二烯与溴发生加成反应可能得到3种产物．请写出它们的结构简式，并用系统命名法命名：3，4﹣二溴﹣1﹣丁烯、1，4﹣二溴﹣2﹣丁烯、1，2，3，4﹣四溴丁烷．17．根据下列的有机物合成路线回答问题：（1）写出A、B的结构简式：A、B．（2）写出各步反应类型：①加成反应②消去反应③加成反应．（3）写出②、③的反应方程式：②+NaOH+NaCl+H2O，③+2Cl2→．21744 54F0 哰27186 6A32 樲35670 8B56 譖39519 9A5F 驟40859 9F9B 龛32013 7D0D 納26209 6661 晡[<32098 7D62 絢i 36116 8D14 贔22637 586D 塭。

2020-2021学年高二化学人教版暑假作业(12)化学平衡常数

2020-2021学年高二化学人教版暑假作业（12）化学平衡常数1.高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K=222c(CO)c(H O)c(CO )c(H )⋅⋅，恒容时，升高温度，H 2的浓度减小，则下列说法正确的是（）A.该反应的化学方程式为CO(g)＋H 2O(g) == CO 2(g)＋H 2(g)B.升高温度，K 值减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应的焓变为正值2.大量实验事实表明，对于可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，将各物质的物质的量浓度代入表达式：表示物质C 的物质的量浓度的p 次方。

得到的结果是一个定值。

我们把这个常数叫做该反应的化学平衡常数。

这个式子叫化学平衡常数表达式。

依据你的理解下列可逆反应平衡常数表达式错误的是（）3.一定条件下，体积为1L 的密闭容器中，0．3molX 和0．2molY 进行反应：2X （g ）＋Y （s ）Z （g ），经10s 达到平衡，生成0．1molZ 。

下列说法正确的是（）A ．若增加Y 的物质的量，则V 正大于V 逆平衡正向移动B ．以Y 浓度变化表示的反应速率为0．01mol·L －1·s －1 C ．该反应的平衡常数为10D ．若降低温度，X 的体积分数增大，则该反应的H ∆＜04.300 mL 恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应:()()()()4Ni g +4CO g Ni CO g ，已知该反应平衡常数与温度的关系如表。

下列说法不正确的是（）B.在25 ℃时，反应()()()()4Ni CO g Ni s 4CO g +的平衡常数为5210-⨯C.在80 ℃时，测得某时刻，()4Ni CO 、CO 浓度均为0.5-1mol L ⋅，则此时v v <正逆D.在80 ℃达到平衡时，再次充入一定量的()4Ni CO 气体再次平衡后，CO 的体积分数增大，平衡常数减小5.常压下羰基化法精炼镍的原理为：()()()()4Ni s 4CO g Ni CO g ＋。

2021年高二化学暑假作业3 含答案

2021年高二化学暑假作业3 含答案一、选择题（共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共分40分）1．下列说法不正确的是（）A．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔B．乙烯是石油裂解后的产物C．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化D．棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应2．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（）A．氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮C．二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维D．装饰材料释放的甲醛会造成污染3．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入H2O(g)，使体系的压强增大D．保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 LSO3含有N A个分子B．6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6N AC．过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1N A 6．分子式为C4 H8 O2能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不含顺反异构) （）A．6种B．5种C．4种D．3种7．下列叙述错误的是（）A．等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同B．制备乙酸乙酯时可用饱和的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同8．下列各种情况下，常温下溶液中一定能大量存在的离子组是（）A．由水电离出的c(H+)＝l×10－12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－B．无色溶液中可能大量存在: Al3+、NH4+、Cl－、S2－C．pH＝7的中性溶液中：Fe3+、K＋、Cl－、SO42-D．酸性溶液中可能大量存在: Na+、ClO－、SO42－、CN－9．已知下列反应: 反应Ⅰ:Co2O3 + 6HCl(浓)2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O反应Ⅱ:5Cl2 + I2 + 6H2O10HCl + 2HIO3下列说法正确的是（）A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C．还原性:CoCl2 > HCl > I2 D．氧化性:Co2O3 > Cl2 >HIO310．根据原子结构与元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2+、K+半径逐渐减小D．1735 Cl 与1737 Cl 得电子能力相同11．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（）A．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH >1B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W12．下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是（）A．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32－B．NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH－═ NH3．H2OC．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O ═ 3NH4++ Al(OH)3↓D．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3－═3Fe3++NO↑+2H2O13．下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B．在0.1 mol·L－1NaClO溶液中：c(OH－)＝c(H＋)+ c(HClO)C．某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7时：c(CH3COO－)=c(Na+)> c(H+)=c(OH－)D．已知酸性：HCOOH>CH3COOH，相同浓度的HCOOK与CH3COONa溶液中C(K+)－c(HCOO－)>c(Na+)－c(CH3COO－)14．下列描述及热化学方程式均正确的是（）A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ/molB．25℃，101kPa下，l mol C6H6燃烧生成CO2和液态水时放出3260 kJ热量，其热化学方程式为：C6H6(g)＋7.5O2 (g)＝6CO2 (g)＋3H2O (l) △H＝－3260kJ•mol－1C．已知常温下：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量D．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ·mol－115．装置图所示，有关分析不正确的是（）A．该装置中Cu极为阳极B．工作时，左池中K+移向a电极C．工作一段时间，要使右池溶液复原可加入适量的CuOD．b极的电极反应式：H2＋2OH－－2e－= 2H2O16．下列除杂所用试剂和操作不合理的是（）选项物质（括号中为杂质）除杂试剂操作A CO2（SO2）饱和NaHCO3溶液洗气B BaCO3（BaSO4）饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤C苯（苯酚）浓溴水过滤D Cl2（HCl）饱和食盐水洗气17．下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A B C D验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁钉发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2S用。

高二化学暑期训练试题含答案解析

高二化学暑期训练试题含答案解析2021高二化学暑期训练试题查字典化学网高中频道搜集和整理了高二化学暑期训练试题，以便考生在高考备考进程中更好的梳理知识，轻松备战。

能够用到的相对原子质量：H-1, O-16, Na-23, Al-27, S-32一、选择题1.洁净煤技术(Clean Coal Technology，简称CCT)的含义是：旨在增加污染和提高效率的煤炭加工、熄灭、转化和污染控制等新技术的总称。

以下措施不属于洁净煤技术的是 ( )A.溶剂萃取脱硫法B.煤的气化(产物主要为CO和H2)C.借助高平和催化剂的作用，使煤在氢压下裂解成小分子的烃类液体燃料D.煤的直接熄灭2.以下物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是( )①枯燥的C12 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭⑤HCl0 ⑥SO2A.除①以外B.除③以外C.①②③⑤D.全部可以3.某溶液中能够含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。

①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡发生、溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色的溶液中参与BaCl2溶液时无沉淀生成;③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。

依据上述实验理想推断，在该溶液中一定存在的离子组是( )A.Na+、Br-、CO32-B.Na+、 I-、SO32-C.Fe2+、I-、SO32-D.Fe2+、Br-、CO32-4.A、B两种气体在一定条件下可发作反响：2A+B=C+3D+4E。

现将相对分子质量为M的A气体mg与过量的B充入一个密闭容器内，恰恰完全反响，有大批液滴生成，在相反的温度下测得反响前后压强区分为6.06106和1.01107Pa，又测得反响共放热Q kJ，以下说法正确的选项是( )A.D为气体B.C为液体C.E为气体D.该反响的热化学方程式 2A(g) +B(g)=C(g) + 3D(l) +4E(g);H=- kJ/mol5.现有用离子交流膜(只允许对应的离子经过)和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液消费NaOH和H2SO4，以下说法中正确的选项是( )A.气体A是H2 ，溶液E是稀硫酸B.气体B是H2 ，溶液D是NaOH溶液C.Na2SO4 溶液由G口参与，F口通入稀硫酸D.靠阳极室一侧的是阳离子交流膜，阴极室导出的是氢气6.一元弱酸HA(aq)中存在以下电离平衡：HA H++A-，如图将1.0 mol HA分子参与1.0 L水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的选项是( )7.现有①NaOH ②Al2(SO4)3 ③Ba(NO3)2 ④CuSO4 ⑤FeCl3 ⑥淀粉溶液⑦KI 这7种溶液( )A.不需外加试剂即可鉴别B.必需外加试剂才干鉴别C.如有碘水即能全部鉴别D.另有一种溶液即可鉴别8.t℃时，在两个相反的密闭刚性容器(等容)中区分停止SO2和SO3相互转化的实验，反响的化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，实验Ⅰ和实验Ⅱ状况区分为图Ⅰ和图Ⅱ所示：数据剖析发现：到达平衡时，化学形状Ⅰ和化学形状Ⅱ完全相反。

【高一】2021年高中暑假作业：高一化学暑假作业及答案解析

【高一】2021年高中暑假作业：高一化学暑假作业及答案解析2021年高中暑假作业：高一化学暑假作业及答案解析高中数学暑期作业：高中化学暑期作业和答案分析是高中化学最新的发展趋势。

请仔细阅读！19.(10分)(1)根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握。

① 下面的有机化合物属于芳香烃___________________________能或不能），写出苯与溴反应的化学方程式，预测芳香烃会发生这种反应。

②下列有机物属于羧酸类的是___________(填字母)。

③ 以下有机物属于糖（填写字母）。

a.油脂b.纤维素c.蛋白质（2）化合物x的结构式为①x分子有___________种氢原子。

② X的同分异构体Z的结构式为H2C=CH2OH。

请写下化学方程式。

答案：[方程式2分，其他1分](1)①c同系物能②C③b（2）①1.②h2c=chch2oh+br2h2cbrchbrch2oh20.(10分)空气吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一。

其工艺流程如图所示：（1）步子④ 利用SO2的还原性，反应的离子方程为________________________________________________________________________。

（2）步调一致⑧, 将溴蒸汽冷凝，得到液体溴和溴水的混合物，利用其相对密度差异大的特点，可以将其分离。

所用分离仪器的名称为。

(3)步骤①、②之后并未直接用含br2的海水进行蒸馏得到液溴，而是经过空气吹出、so2吸收、氯化后再蒸馏，这样操作的意义是_____________________________________。

（4）根据上述反应，SO2、Cl2和Br2的氧化从强到弱的顺序为。

答案：(1)br2+so2+2h2o===4h++2br-+so2-4(2)分液漏斗（4）空气吹扫、SO2吸收和氯化的过程实际上就是Br2的浓缩过程。

与直接蒸馏含Br2海水相比，该方法具有效率高、能耗低、成本低等优点(4)cl2so2分析：根据反应流程图和反应原理，海水中溴的提取主要分为海水中溴的浓缩和溴的蒸馏。

2021高一化学暑假作业答案公布

2021⾼⼀化学暑假作业答案公布学习是⼀个坚持不懈的过程，⾛⾛停停便难有成就。

暑假即将结束了，同学们的化学暑假作业都做好了吗？下⾯是⼩编给⼤家整理的关于2021⾼⼀化学暑假作业答案最新公布，欢迎⼤家来阅读。

⾼⼀化学暑假作业答案【第⼀章参考答案】1.③2.①③⑤⑦3.②4.②③⑤5(1)Cl2+H2O===HCl+HClO(2)+1(3)浅黄绿⾊、Cl2、⽩⾊沉淀、Cl-、氯⽔中有盐酸所以变红⼜因为有次氯酸所以褪⾊(4)取少量⽔样，加⼊_银溶液，若⽣成⽩⾊沉淀，加稀_沉淀不溶解，则证明矿泉⽔或纯净⽔是⽤⾃来⽔假冒的6.6.02×1023，0.5，14g。

7.11：16，11：16，11：16，16：11。

8.16：9。

9.③10.0.8mol/L,0.32g,0.08mol/L。

11.(1)27.2(2)⑤④②⑥②⑦⑧⑨(3)①计算②量取③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(4)①B②C③B④B12.(1)探究氯⽓具有漂⽩性的条件(2)吸收⽓体A中的⽔(3)⼲燥的布条不褪⾊，湿润的布条褪⾊(4)没有尾⽓处理装置，造成环境污染;⽤氢氧化钠溶液吸收。

13.②④⑤14.(1)不⼤银⽩⾊固体(常温下)(2)①4K+O2===2K2O;③2K+2H2O===2KOH+H2↑(4)观察、类⽐预测、实验验证(5)观察外观、性质预测、物质性质实验和观察、解释和结论15.解：表⾯已部分氧化的钠与⽔发⽣的反应有：2Na+2H2O=NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2mol22400mL(0.02mol)224mLm(Na)=0.02mol×23g/mol=0.46g(2)m(Na2O)=0.77g—0.46g=0.31gn(Na2O)=0.31g÷62g/mol=0.005moln(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=0.02mol+2×0.005mol=0.03molC(NaOH)=n(NaOH)/V=0.03mol/L答：(1)该⾦属钠样品中含⾦属钠0.46g。

2021年高二暑假作业(八)化学含答案

2021年高二暑假作业（八）化学含答案一、选择题1．下列物质中不属于有机物的是（）A．甲烷（ CH4） B. 醋酸（CH3COOH） C. 乙炔（ C2H2） D.氰化钠（NaCN）2.有机物大多易挥发，因此许多有机物保存时为避免挥发损失，可加一层水即“水封”，下列有机物可以用“水封法”保存的是（）A.乙醇B.氯仿C.乙醛D.乙酸乙酯3．下列有机物命名正确的是（）A．2—乙基戊烷B．3, 3—二甲基—2—戊烯C．2一甲基—1—丁炔D．2, 3—二乙基—1—戊烯4. 分子中存在π键，且碳原子全部以sp杂化轨道成键的是（）A. CH3CH3B. CH2＝CH2C. CH≡CHD.5．有机物CH3—CH===CH—Cl不能发生的反应有( )①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使KMnO4酸性溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A．①②③④⑤⑥⑦ B．⑦C．⑥ D．②6. 下列溶液一定呈中性的是( )A．pH＝7的溶液B．c(H+)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液C．使酚酞试液呈无色的溶液D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液7．在下列几种物质中①NaHCO3②Al(OH)3③(NH4)2CO3④苯酚钠⑤氨基乙酸⑥蛋白质，其中跟HCl和NaOH溶液都发生反应的是( )A．①②④⑥ B．①④⑤⑥C．①②③④⑥ D．①②③⑤⑥8. 分子式为C n H2n O2的一元羧酸0.568克，恰好中和0.1摩/升的苛性钠溶液20毫升，则n 值是( )A.3B.8C.16D.189. 有机物X可以还原成醇，也可以氧化成一元羧酸，由X生成的醇与一元羧酸反应可生成分子式为C2H4O2的有机物Y，则下列结论中不正确的是（）A．X具有还原性 B．X在常温常压下为无色液体C．X与Y的实验式相同 D．X中的含碳量为40％10．当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定条件下反应所生成物中的水的相对分子质量为( )A．16 B．18 C．20 D．2211．有机物的结构简式如下图：则此有机物可发生的反应类型有( )①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和A．①②③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑥C．②③④⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥12．下列反应中，有机物被还原的是 ( )A.乙醛的银镜反应B.乙醛制乙醇C.乙醇制乙醛D.乙醇制乙烯13. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强D．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高14．某有机物结构为，它可能发生的反应类型有①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚（）A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑧ C．①②③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧15．某烃的分子式中含有一个苯环，两个C＝C和一个C≡C，则它的分子式可能为（）A．C9H12B．C17H20C．C20H30D．C12H2016.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是( )A.强酸溶液产生较多的氢气B.弱酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量二、填空题17．已知各物质能发生以下转化，根据框图回答：（1）乙烯的结构简式为：，乙烯分子的空间结构为。

山西省晋中市榆次区榆次第一中学校2024-2025学年高二上学期开学考试(暑假作业检查)化学试题

高二年级暑假作业检查化学可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共10小题，每题5分，共50分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．煤被誉为“工业的粮食”，石油被誉为“工业的血液”．下列关于煤和石油加工的说法正确的是（）A ．煤的干馏产物主要是各类有机物B ．石油的裂解、分馏都属于化学变化C ．煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯D ．石油的裂化说明长链烃在高温下可以断裂为短链烃2．下列关于人体基本营养物质的说法不正确的是（）A ．油脂可看作高级脂肪酸与甘油（丙三醇）通过酯化反应生成的酯B ．糖类是绿色植物光合作用的产物，也是人类最重要的能量来源C ．淀粉可在稀酸的催化下，水解制得乙醇D ．蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解，生成多肽，最终生成氨基酸3．工业上，在水溶液中制备过氧化氢的一种方法如图所示，下列推测不合理的是（）A ．反应②可以发生的原因可能是的水溶性相对较小B ．反应③若温度过高，会导致产率下降C ．中S 元素的化合价为价D ．以上过程中和可循环使用4．下列反应的离子方程式正确的是（）A ．碳酸钙与稀盐酸反应：B ．向氯化亚铁溶液中通入少量氯气：C ．向中加入溶液：D ．将少量通入溶液：H1 C12228K S O 22H O 228K S O 7+4KHSO 44NH HSO 2322CO 2H CO H O-++↑+2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-++AgCl KI Ag I AgI+-+2SO NaClO 2223SO H O 2ClO SO 2HClO--+++5．松油醇是一种重要的香料，其中一种的结构简式为．下列说法正确的是（）A ．该物质属于不饱和烃B ．该物质可发生酯化反应，且形成的酯中一定含C ．该物质有7种处于不同化学环境的氢原子D ．该物质的分子式为6．下列实验、现象和结论都正确的是（）选项实验现象结论A乙烯通入溴的四氯化碳溶液中溶液最终为无色，分层生成的二溴乙烷无色、不溶于四氯化碳B 向氢氧化铜悬浊液中加入醋酸溶液悬浊液变澄清醋酸和氢氧化铜发生了酸碱中和反应C 向某溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中至少含有或中的一种离子D 将甲烷通入装有氯水的试管中，光照试管壁上出现油状液滴甲烷和氯水发生了取代反应A ．AB ．BC．CD ．D7．我国学者研发的高效过氧化氢-尿素电池的原理装置如图，该装置工作时，下列说法错误的是（）A ．极上的电势比极上的电势高B ．向正极迁移的主要是，产物M 主要为C ．极上发生反应：D ．负极的电极反应式为8．下列实验现象和结论都正确的是（）选项实验操作现象结论A向久置于空气中的溶液中加入有白色沉淀生成溶液已变质18O 1016C H O1,2-3HCO -23CO -Ni Co /Ni -Pd /CFC K +24K SO Pd /CFC 222H O 2e 2H 2H O-+++()223222CO NH 8OH 6e CO N 6H O---+-+↑+23Na SO 23Na SO溶液B 向某溶液中滴加溶液溶液显红色原溶液中有C将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，然后将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中有白色沉淀生成非金属性：D 向盛有某溶液的试管中滴加稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无A ．AB ．BC ．CD ．D9．的某溶液X 中仅含有中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断不正确的是（）A ．溶液X 中一定含有B ．根据上述连续实验不能确定溶液X 中是否含有C ．沉淀F 可能为混合物D ．若沉淀H 中含有，则溶液G 中一定没有10．一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应．已知的起始浓度分别为，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是（）A ．B ．C ．D ．二、非选择题：本题共5小题，共50分．11．（6分）在标准状况下，仅由两种元素组成的某气体质量为，在和下完全燃烧生成稳定的氧化物时，放出的热量．（1）该气体的分子式为_______．（2）表示该气体燃烧热的热化学方程式为_____________________．（3）火箭发射时可以用肼（，液态）作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气．已知：2BaCl KSCN 3Fe +Cl C Si >>NaOH 4NH +pH 1=322322243343NH Al Ba Fe Fe CO SO SO Cl NO +++++-----、、、、、、、、、224H Fe SO ++-、、3Fe Cl +-、3Al(OH)23CO -X(g)3Y(g)2Z(g)+A X(g)Y(g)Z(g)、、1110.2mol L 0.6mol L 0.2mol L ---⋅⋅⋅、、1c(X)0.3mol L -=⋅1c(Y)0.2mol L-=⋅1c(Z)0.3mol L-=⋅1c(Y)0.6mol L-=⋅1.68L C H 、 1.2g 25C ︒101kPa 66.77kJ 24N H 2NO 2N①②请写出与反应的热化学方程式．12．（10分）某实验小组用如图所示的装置制备硫氰化钾．已知：不溶于不溶于水且密度比水大．I ．制备溶液（1）组装好仪器后，应先进行的操作是_______，装置A 为实验室制氨气的装置，所发生反应的化学方程式为_____________________．（2）三颈烧瓶内盛放有、水和固体催化剂，发生反应．实验开始时，打开，水浴加热装置d ，反应发生，判断已反应完全的依据是_______．Ⅱ．制备溶液（3）关闭，将三颈烧瓶继续加热至，待完全分解后再打开，继续保持水浴温度为，缓慢滴入稍过量的溶液，制得溶液．装置e 中用硫酸酸化的溶液吸收尾气时可以看到有黑色的沉淀生成，则生成黑色沉淀的离子方程式为______________．（4）下列说法正确的是_______（填序号）．A ．通过观察装置c 中的气泡流速，控制装置a 中产生氨气的速率B ．装置b 可以填充C ．三颈烧瓶中的长导气管可以不插入中D ．装置d 中玻璃管的作用是平衡气压，使溶液能顺利滴下13．（14分）在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现新的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢程度，以提高生产效率．222N (g)2O (g)2NO (g)+1H 66.4kJ /mol∆=+24222N H (l)O (g)N (g)2H O(g)++2H 622kJ /mol∆=-24N H (l)2NO 3NH 22CS ,CS 4NH SCN 2CS 2344CS 3NH NH SCN NH HS ++催化剂水浴加热1K 2CS KSCN 1K 100C ︒4NH HS 2K 100C ︒KOH KSCN 4CuSO 25P O 2CS KOH（1）控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行：．用传感器测得相同时间和的浓度如表．时间01234510.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.003.603.052.852.752.702.70前内的平均反应速率_______，从表格看，反应达到化学平衡的时间最晚为_______．（2）在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的气体后，发生反应：，已知是红棕色气体，是无色气体．反应速率与时间的关系曲线如图．下列叙述正确的是_______（填序号）．a ．时，反应未达到平衡，浓度在减小b ．时，反应达到平衡，反应不再进行c ．，各物质浓度不再变化d ．，各物质浓度相等e ．浓度增大f ．反应过程中气体的颜色不变（3）在一定条件下，与的混合气体在催化剂作用下能发生放热反应生成甲醇：．为了探究合成甲醇的适宜温度与压强，某同学设计了三组实验，表中剩余的实验数据：______，_______．实验编号①1800.1②n 5③350m5（4）比较相同浓度的溶液和不同浓度的硫酸反应的快慢，可通过测定_______来实现．（5）在4种不同的条件下进行合成氨反应：，在相同时间内测得生成氨气的反222NO(g)2CO(g)N (g)2CO (g)++A NO CO /s()41c(NO)/10mol L --⨯⋅()31c(CO)/10mol L --⨯⋅2s ()2v N =2NO 2242NO N O A2NO 24N O (v)(t)1t 2NO 2t 23t ~t 23t ~t 2240~t ,N O amolCO 23amolH 23CO(g)2H (g)CH OH(l)+A n =m =T /C︒()2n(CO)n H p /MPa2:32:3223Na S O 223N (g)3H (g)2NH (g)+A应速率如下，将生成氨气的反应速率由大到小排列_______（填序号）．A ．B ．C ．D ．14．（10分）乙酸环己酯是一种香料，可用于配制苹果、香蕉等果型香精．一种制备乙酸环己酯的合成路线如图：回答下列问题：（1）D 中所含的官能团名称是_______，由石油获得E 的生产工艺称为_______．（2）在反应②③④中，属于取代反应的有_______（填序号），C 的分子式为_______．（3）反应③的化学方程式为______________；反应④的化学方程式为______________．（4）X 是E 的同系物，其相对分子质量比E 大42，含3个的结构简式为_______．15．（10分）镁及其合金是用途很广的金属材料．工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法．电解法是电解熔融的，皮江法是在高温下还原．已知：相关各物质熔点如表所示：物质熔点28527146491410I ．电解法冶炼镁．化工厂利用卤水（主要成分为和）生产金属镁的一种工艺流程如图所示：（1）Y 与Z 反应后的产物溶于水可得X 溶液，从而实现了Y 的再利用，则Z 的化学式为_______．（2）“沉淀”中除外，还可能含有的杂质为______________（填化学式）．()112v H 0.6mol L min--=⋅⋅()112v N 0.3mol L min--=⋅⋅()113v NH 0.15mol L min --=⋅⋅()112v H 0.3mol L min--=⋅⋅3CH ,X -2MgCl Si MgO MgO2MgCl MgSiNaCl 2MgCl 2Mg(OH)（3）工业上不用电解制金属镁的原因为______________．Ⅱ．皮江法冶炼镁，工业流程如图所示：（4）气体a 为______________（填化学式）．（5）白云石煅烧前粉碎的目的为______________．（6）还原炉需控制温度为左右，并抽空气到近似真空．还原炉中发生的主要反应有_______、．MgO ()323Si 90CaMg CO CaSi a()O ⎡⎤⎣⎦↓→→↓↓↓白云石硅铁(含约%)粉碎粉碎回转炉煅烧——粉末、压制成球还原炉冷凝气体炉渣主要含粗镁锭1200C ︒23SiO CaOCaSiO +高温。

2021年高二下学期暑假作业化学试题(9) 含答案

2021年高二下学期暑假作业化学试题（9）含答案1．“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（）A．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源2．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJmol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJmol﹣1下列说法正确的是（）A ．CH3OH 的燃烧热为192.9kJmol ﹣1B ．CH3OH 转变成H2的过程一定要吸收能量C ．可推知2H2（g ）+O2（g ）═2H2O （g ）△H=﹣483.8 kJ/molD ．根据②推知反应：CH3OH （l ）+O2（g ）═CO2（g ）+2H2（g ）的△H ＜﹣192.9kJmol﹣13．NA 表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2（g ）+2.5O2（g ）═2CO2（g ）+H2O （l ）△H=﹣1 300kJmol ﹣1的说法中，正确的是（）A ．当5NA 个电子转移时，该反应放出650 kJ 的热量B ．当1NA 个水分子生成且为气体时，放出多于1300 kJ 的热量C ．当2 NA 个碳氧双键生成时，放出1300 kJ 的热量D ．当4NA 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的热量4．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A ．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅B ．实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HClC ．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率D ．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深5．在密闭容器中存在下列平衡：CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ）；CO 2（g ）的平衡物质的量浓度c （CO 2）与温度T 的关系如图．下列说法错误的是（）A ．平衡状态A 与C 相比，平衡状态A 的c （CO ）小B ．在T 2时，若反应处于状态D ，则一定有V 正＜V 逆C ．反应CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ）的△H＞0D ．若T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＜K 26．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A ．图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B ．图中，开关由M 改置于N 时，Cu ﹣Zn 合金的腐蚀速率减小C ．图中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D ．图中，钢铁轮船外壳连接一块金属A （铜块）可以减缓船体外壳腐蚀速度7．下列说法或表示方法正确的是（）A．将0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应，放出热量19.6KJ则该热化学方程式为N2（g）+3 H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣39.2 KJmol﹣1 B．由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol8．反应A（g）+2B（g）═C（g）的反应过程中能量变化如图所示．下列相关说法正确的是（）A．曲线b表示使用催化剂后的能量变化B．正反应活化能大于逆反应活化能C．由图可知该反应的焓变△H=+91 kJmol﹣1D．反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ9．少量铁粉与100mL 0.01molL﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的（）①加H2O②滴入几滴浓HNO3③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl固体⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）⑦改用10mL 0.1molL﹣1盐酸．A．②⑥⑦B．③⑤⑦C．③⑥⑦D．②③⑦10．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应．A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥11．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+Cl﹣+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快．如图为用ClO3﹣在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率﹣时间图象．下列说法不正确的是（）A．反应开始时速率增大可能是c（H+）增大引起的B．纵坐标为v（H+）的速率﹣时间曲线与图中曲线不能完全重合C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D．图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3﹣的物质的量的减小值12．一定温度下的密闭容器中存在如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；已知c始（H2）=0.4molL﹣1，c始（I2）=1molL﹣1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=64，当H2转化率为50%时，下列结论正确的是（）A．该反应达到平衡状态B．该反应正在向左方向进行C．达平衡状态时，H2的转化率应为96.3%D．增大H2的量，该反应平衡常数将减小13．现有下列十种物质：①AgCl②铜③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦NaHCO3⑧稀硝酸⑨熔融NaCl ⑩NaHSO4（1）上述状态下可导电的是；（填序号，下同）属于强电解质的是；属于非电解质的是．（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为（3）⑩与⑦反应的离子方程式为．14．F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：（1）E→F的反应类型是．（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体（写结构简式）．①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu（OH）2反应（3）C中含有的官能团名称是．已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是．a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c．甲醇既是反应物，又是溶剂d．D的化学式为C9H9NO4．15．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数．（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为．（2）已知：①E﹣E→2E；△H=+a kJmol﹣1②2A→A﹣A；△H=﹣b kJmol﹣1③E+A→A﹣E；△H=﹣c kJmol﹣1（“”表示形成共价键所提供的电子）写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式（用化学式表示）．（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）⇌X（g）；△H=﹣d kJmol﹣1（d＞0，X 为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molA2、1molBC 1molX 4molA2、2molBC平衡时n（X）0.5mol n2n3反应的能量变化放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率α1α2α3①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则该时间段内A2的平均反应速率v（A2）=．②该温度下此反应的平衡常数K的值为．③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）．A．α1+α2=1 B．α3＜α1C．n2＜n3＜1.0molD．P3＜2P1=2P2E．Q1+Q2=d F．Q3=2Q1④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．答案1. A．2. C．3. A．4. D．5. A．6. B．7. C．8. A．9. C．10. B．11. D．12. C．13．现有下列十种物质：①AgCl②铜③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦NaHCO3⑧稀硝酸⑨熔融NaCl ⑩NaHSO4（1）上述状态下可导电的是②⑧⑨；（填序号，下同）属于强电解质的是①⑤⑥⑦⑨⑩；属于非电解质的是④．（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O（3）⑩与⑦反应的离子方程式为HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑．14．F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：（1）E→F的反应类型是取代反应．（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体（写结构简式）．①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu（OH）2反应（3）C中含有的官能团名称是羧基、硝基．已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是acd．a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c．甲醇既是反应物，又是溶剂d．D的化学式为C9H9NO4．15．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数．（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为离子键、共价键．（2）已知：①E﹣E→2E；△H=+a kJmol﹣1②2A→A﹣A；△H=﹣b kJmol﹣1③E+A→A﹣E；△H=﹣c kJmol﹣1（“”表示形成共价键所提供的电子）写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式（用化学式表示）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a+b﹣2c）kJmol﹣1．（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）⇌X（g）；△H=﹣d kJmol﹣1（d＞0，X 为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molA2、1molBC 1molX 4molA2、2molBC平衡时n（X）0.5mol n2n3反应的能量变化放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率α1α2α3①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则该时间段内A2的平均反应速率v（A2）=0.125mol/（L．min）．②该温度下此反应的平衡常数K的值为4．③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是ADE（填序号）．A．α1+α2=1 B．α3＜α1C．n2＜n3＜1.0molD．P3＜2P1=2P2E．Q1+Q2=d F．Q3=2Q1④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．UJ29927 74E7 瓧33776 83F0菰{26270 669E 暞25377 6321 挡33330 8232 舲!26355 66F3 曳37879 93F7 鏷"30373 76A5 皥(。

高二暑假化学作业及答案

高二暑假化学作业及答案在竞争中就要不时学习，接上去查字典化学网为大家引荐高二暑假化学作业及答案，请大家一定细心阅读，希望会对大家的学习带来协助!一、选择题(此题共8道小题)1.以下化学用语正确的选项是()A.聚丙烯的结构简式：B.丙烷分子的比例模型：C.四氯化碳分子的电子式：D.2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：2.有甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相反，那么以下说法正确的选项是()A.甲和乙一定是同分异构体B.甲和乙不能够是同系物C.甲和乙的分子中，碳、氢原子个数之比相反D.甲和乙各1 mol完全熄灭后，生成的二氧化碳的质量一定相等3.两种气态烃组成的混合气体，完全熄灭后失掉CO2和H2O 的物质的量随着混合烃物质的量的变化如下图，那么以下对混合烃的判别正确的选项是()①能够有C2H2 ②一定有CH4 ③一定有C3H8 ④一定没有C2H6 ⑤能够有C2H4.A.①②④B.②④⑤C.②③④D.②③4.以下实验的操作和所用的试剂都正确的选项是()A.要鉴别己烯中能否混有大批甲苯，应先加足量溴水，然后再参与酸性高锰酸钾溶液B.配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁渐渐倒入到浓硫酸中C.除去溴苯中大批的溴，可以加水后分液D.制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热5.分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有(不思索平面异构)()A.3种B.4种C.5种D.6种6.以下化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶1的是()7.研讨无机物普通经过以下几个基本步骤：分别、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，以下用于研讨无机物的方法错误的选项是()A.蒸馏常用于分别提纯液态无机混合物B.核磁共振氢普通常用于剖析无机物的相对分子质量C.熄灭法是研讨确定无机物成分的有效方法D.对无机物分子红外光谱图的研讨有助于确定无机物分子中的官能团8.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图.有关柠檬烯的剖析正确的选项是()A.它的一氯代物有6种B.它和丁基苯( )互为同分异构体C.一定条件下，它区分可以发作加成、取代、氧化等反响D.它的分子中一切的碳原子一定在同一个平面上二、填空题(此题共3道小题)9.有以下几种无机物①CH3CH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3CH2CCH ④⑤间甲基苯乙烯⑥3-乙基-1-辛烯(1)④用系统命名法命名为______________________________。

2021年高二下学期暑假作业化学试题(34) 含答案

2021年高二下学期暑假作业化学试题（34）含答案1. 强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)H2O(l) ΔH=57.3kJ/mol，以下4个化学方程式中，①H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)②H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(aq) + 2H2O(l)③NH3·H2O(aq) + HCl = NH4Cl(aq) + H2O(l)④NH3·H2O(aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONH4(aq) + H2O(l)其中反应热为57.3kJ/mol的是A．①②B．③C．④D．均不符合2．下列关于图示的说法中，正确的是A．图1制备并收集少量NO2气体B．图2是原电池装置，Fe电极为负极C．图3常用于分离互不相溶的液体D．图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯3．用下图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是选项实验试剂实验结论A a．稀硫酸b．碳酸氢钠c．硅酸钠溶液酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸B a．稀盐酸b．二氧化锰c．溴化钠溶液氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2C d．小苏打e．苏打f．石灰水热稳定性：苏打＞小苏打D d．氯化钠e．氯化铵f．硝酸银溶液沸点：氯化钠＞氯化铵4. 在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合下面图像下列叙述正确的是A.正反应放热，L是固体或液体B. 正反应放热，L是气体C. 正反应吸热，L是固体D. 正反应吸热，L是气体5．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体的颜色变浅6．下列说法正确的是A. PH=10的Mg(OH)2浊液C(Mg2+)=10-8 mol·L－1 (已知Mg(OH)2K SP=1X10-16)B. 已知AgClK SP=1.8X10-10;Ag2CrO4K SP=1.2X10-12则AgCl的溶解度一定比Ag2CrO4大C.在饱和AgCl溶液中加入NaI固体不会发生变化D.Fe3+在酸性溶液中一定不会生成Fe(OH)3沉淀7．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．平衡向逆反应方向移动了C．物质B的质量分数增加了D．a＜b8．关于0.01mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32-B．离子浓度关系：c(Na+)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)C．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3-＋c(CO32-)]D．微粒浓度关系： c(Na+)>c(HCO3-) >c(H2CO3)>c(CO32-)9．室温下向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。

2021年高二暑假作业(二)化学含答案

2021年高二暑假作业（二）化学含答案一、选择题1. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A．分离碘和酒精B．除去Cl2中的HCl C．排水法收集NOD．配制硫酸溶液2.下列化学用语正确的是（）A.聚丙烯的结构简式：B.丙烷分子的比例模型：C.四氯化碳分子的电子式：D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：3. 对于0．1mol/L的醋酸水溶液，下列说法中错误的是( )A．加入少量醋酸钠固体，则醋酸根离子浓度减少B．若加入少量冰醋酸，则氢离子浓度增大C．若加入少量的NaOH，则醋酸根离子浓度增大D．若加入少量的盐酸，则醋酸根离子浓度减少4.某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2 g H2O。

下列说法正确的是（）A.该化合物仅含碳、氢两种元素B.该化合物中碳、氢原子个数比为1:4C.无法确定该化合物是否含有氧元素D.该化合物一定是C2H8O25. 下列有关油脂的叙述中，不正确．．．的是（）A. 植物油能使溴水褪色B. 油脂的氢化又称为油脂的硬化C. 植物油、牛油、甘油、汽油统称为油脂D. 油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应6.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为CH2CHCOOHCH CH3CH3CH3，它属于（）①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃A、③⑤B、②③C、①③D、①④7．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )A. CH3CH2CH2CH3B. CH3CH(CH3)2C. CH3C(CH3)3D. (CH3)2CHCH2CH38．桶烯（Barrelene）结构简式如右图所示，有关说法不正确．．．的是 ( ) A．桶烯分子中所有原子在同一平面内B．桶烯一定条件下能发生加成反应和加聚反应C．桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种9. 有机物分子中原子间或原子与原子团间的相互影响会导致物质化学性质的不同。