沪科版 化学拓展型课程5非金属元素 测试试题含答案

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沪科版化学拓展型课程5非金属元素测试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

第Ⅰ卷

一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)

1.氮气能大量存在于空气中的根本原因是 ()

A．氮气性质稳定，即使在高温下也不与其他物质发生反应

B．氮气比空气轻且不溶于水

C．氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定

D．氮气既无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应

2.天然硅酸盐中不一定含有的元素是()

A．硅元素

B．氧元素

C．金属元素

D．氢元素

3.下列变化不属于氮的固定的是()

A．根瘤菌把氮气转化为氨

B．氮气和氢气在适宜条件下合成氨

C．氮气和氧气在放电条件下合成一氧化氮

D．工业上用氨和二氧化碳合成尿素

4.常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是()

A．氢氧化钠溶

B．浓盐酸

C．浓硫酸

D．稀硝酸

5.下列叙述正确的是()

A．自然界中存在大量单质硅

B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅

C．常温下硅的性质活泼，能与氯气、强酸反应

D．自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在的

6.下列说法中正确的是()

A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味

B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气

C．用向下排空气法可以收集到纯净的氯气

D．自来水常用氯气来杀菌、消毒

7.下列说法正确的是()

A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应B．二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成

C．硅酸的酸性比碳酸的酸性强，且硅酸不溶于水

D． CO2与SiO2均具有氧化性，可作氧化剂

8.下列关于二氧化硅的说法正确的是()

A．二氧化硅溶于水显酸性

B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

C．二氧化硅是制造光电池的材料

D．二氧化硅制作的玻璃纤维丝，可用作光导纤维

9.如图是模拟氯碱工业中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是()

A．烧瓶中立即出现白烟

B．烧瓶中立即出现红棕色气体

C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气具有还原性

D．烧杯中的NaOH溶液是为了吸收有害气体

10.下列说法正确的是()

①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0

②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染

③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害

④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害

⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养元素的废水可长期排向水库养鱼

A．①②③

B．①④⑤

C．②③④

D．③④⑤

二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)

11.（双选）在生产硫酸的过程中，SO3常用浓硫酸而不用水吸收是因为()

A． SO3易溶于浓硫酸而不易溶于水

B．用浓硫酸吸收，吸收的速率会加快

C．用水吸收时，易形成酸雾而阻碍再吸收

D．用水吸收时得不到纯净的硫酸

12.（双选）不能直接使用观察法得出结论是()

A．二氧化硫是无色的气体

B．二氧化硫有强烈的刺激性

C．二氧化硫有毒

D．二氧化硫具有漂白性

13.（双选）下列实验现象中有白烟出现的是()

A．铜丝在氯气中燃烧

B．铁丝在氧气中燃烧

C．镁带在氯气中燃烧

D．钠在氯气中燃烧

14.（双选）下列说法不正确的是()

A． SiO2是一种空间网状结构的晶体，熔点高、硬度大

B．氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛放氢氟酸

C． SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与水反应生成相应的酸

D．水晶、玛瑙的主要成分都是化学性质不活泼的SiO2，所以它们均耐酸、碱腐蚀

第Ⅱ卷

三、实验题(共1小题,每小题10.0分,共10分)

15.某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H 2O2CuI↓++2H+。

回答下列问题：

（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、。

（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为。

当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为。

（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为。

（5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为g。

四、填空题(共3小题,每小题10.0分,共30分)

16.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO 22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si

Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

A．石灰石B．锌粒C．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。

17.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题。

（1）Y的化学式为，检验Y所用的试剂是。

（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为。

（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是（填序号）。

a．Na2S+S b．Na2SO3+S

c．Na2SO3+Na2SO4d．SO2+Na2SO4

（4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。