沪科版 化学拓展型课程5非金属元素 测试试题含答案
沪科版高中化学拓展课程第5章《非金属元素》检测题(含答案)
《非金属元素》检测题一、单选题1．下列叙述中正确的是（）A．硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂B．合金中至少含有两种金属元素C．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物D．硅以单质形式存在于地壳中2．煤是一种重要的能源，但煤里往往含有硫元素，在其燃烧过程中会生成SO2，形成大气污染，下列说法正确的是（）A．煤是一种含硫的纯净的化合物，在燃烧过程中会生成SO2，形成大气污染B．煤是一种可再生的能源，我们可以放心大胆的开采和使用C．在水吸收SO2的过程中，只发生物理变化，没有化学反应发生D．SO2是酸性氧化物，进入大气后与水分子结合最后形成酸雨3．下列液体中所含粒子种类最多的是A．氨水B．硫化钠C．醋酸钠D．久置的氯水4．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．高锰酸钾溶液、二氧化硫、酒精都能杀菌消毒，都利用了强氧化性B．将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨C．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2D．以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似5．下列各组物质中，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的是( )A．FeS B．SO2 C．Al2S3D．SO36．下列实验操作中，始终无明显变化的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中C．Cl2通入NaBr溶液中D．CO2通入CaCl2溶液中7．A、B、C、D、E 五种物质中均含有同一种短周期主族元素R，它们能发生如图所示的转化关系，已知A、B、D、E四种物质均难溶于水，单质R能与NaOH溶液反应生成盐和氢气。
下列说法正确的是（）A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 B．化合物A既能溶于NaOH又能溶于氢氟酸C．反应④的离子方程式为：2R+2OH-+2H2O=2RO2-+3H2↑D．化合物C的溶液与反应①产生的气体能够发生化学反应8．下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D9．下列关于氮及其化合物说法，不正确．．．的是A．用足量氢氧化钠溶液一定可以完全吸收废气中的氮氧化物(NO和NO2) B．硝酸常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐C．在一定条件下，铵盐都可以分解D．在工业上可用液氨作制冷剂10．在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内N原子数、O原子数之比为（）A．abB．a2bC．aa+2bD．ba11．将潮湿的Cl2通入如图所示装置中，一段时间后乙装置中红色干燥布条褪色。
沪科版高中化学拓展课程第5章《非金属元素》检测题(包含答案)
二、实验题
14．I.NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。
(1)NaClO中Cl元素的化合价是____________________。
(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因___________。(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3-)
16．A B A D I中品红褪色检验SO2是否除尽Ⅲ中品红不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色NH3＋HBr =NH4Br A
17．3NO2+H2O=2HNO3+NO用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变为蓝色，就证明该气体为氨气MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+
(1)A、B、C、W均为气体，若A是无色有刺激性气味的气体,气体B遇到空气变成红棕色。
①写出气体C溶于水的化学方程式______________；
②检验气体A的操作方法是______________；
(2)若A是一种黄绿色的气体，W是一种常见的金属单质。
①实验室制取气体A的离子方程式________________；
(6)SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3＋、I2可以使用的药品和装置如图所示：
在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
(2)某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取消毒液，反应原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O。制取时，需要多少升4.0mol/L的NaOH溶液才能与2.24L(标准状况下)的氯气恰好完全反应_________。(简要计算过程)
高考化学化学第五章 化工生产中的重要非金属元素试题及答案
高考化学化学第五章化工生产中的重要非金属元素试题及答案一、选择题1．将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，将产生的气体和6.72L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收．向反应后的溶液中加入足量4mol/L﹣1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是A．63.8 g B．53.6 g C．46.8 g D．43.2 g【答案】C【解析】试题分析：Mg、Cu与稀硝酸发生反应变为Mg2+、Cu2+，硝酸得到电子被还原变为NO，在反应过程中金属失去电子的物质的量与硝酸得到电子的物质的量相等，NO与氧气反应又转化为硝酸，则转移的电子就是氧气得到的电子，氧气是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，则电子转移的物质的量是n(e-)=0.3mol×4=1.2mol。
当向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液时，金属形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀，结合的OH-的物质的量与金属单质失去电子的物质的量相等。
因此形成沉淀的质量就是金属质量与氢氧根离子的质量和，m(OH-)=nM=1.2mol×17g/mol=20.4g，所以沉淀的质量是26.4g+20.4g=46.8g，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查守恒方法在氧化还原反应的计算中的应用的知识。
【名师点晴】许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。
2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】C【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误；B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。
高考化学二轮复习第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试试题及答案
高考化学二轮复习第五章化工生产中的重要非金属元素测试试题及答案一、选择题1．有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3中的一种或几种，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。
通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为（）A．CO2为20mL，NH3为30mL B．NH3为40mL，O2为10mLC．CO2为30mL，O2为20mL D．CO2为40mL，O2为10mL【答案】D【解析】试题分析：有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3中的一种或几种，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化，说明不含有NH3；通过足量Na2O2后，体积变为30mL，说明含有CO2气体，根据反应方程式：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2，根据方程式可知，每有2体积的CO2发生反应，气体的体积会减少1体积，则反应减少的气体的体积是50mL-30mL=20mL，则含有CO2的体积是40mL，反应产生的O2体积是20mL，还有10mL的O2，故选项D正确。
考点：考查混合气体的组成与性质的知识。
2．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。
3．下列说法正确的是( )A．晶体硅常用于制造光导纤维B．碳酸钠常用于治疗胃酸过多C．明矾常用于自来水的消毒杀菌D．高压钠灯常用于道路和广场照明【答案】D【详解】A．二氧化硅用于制造光导纤维，晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池，A错误；B．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性强，对人会产生一定的腐蚀作用，因此不能用于治疗胃酸过多，B错误；C．明矾具有净水作用但无强氧化性，因此常用于自来水的净化，但不能对水进行消毒杀菌，C错误；D．高压钠灯发出的黄光穿透力强，因此常用于道路和广场照明，D正确；故合理选项是D。
泸州市高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：139244]下列各项叙述中，正确的是A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D．所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同2．(0分)[ID：139233]运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀B．水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率3．(0分)[ID：139232]寿山石M4[N4Y10(YX)8]是我国四大印章石之首，被称为国石。
X、Y、M、N是原子序数依次增大的短周期元素，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y+和YX-含有相同的电子数。
下列说法正确的是（）A．可以写成氧化物形式2M2Y3·4NY2·4X2Y B．M的氧化物属于碱性氧化物C．第82号元素与M位于同一主族D．N的最高价氧化物溶于水显酸性4．(0分)[ID：139219]A元素的阴离子A m－跟B元素的阳离子B n+具有相同的电子层结构，以下叙述正确的是①原子半径A＞B ②离子半径A＞B③原子序数A＜B ④最外层电子数A＞B⑤A的负化合价与B的正化合价绝对值相等A．②③④B．①②③C．③④⑤D．都对5．(0分)[ID：139294]X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
X的一种核素可用于测定文物的年代，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素，W的单质为黄绿色气体。
沪科版高中化学拓展课程第5章《非金属元素》检测题(包含答案)
《非金属元素》检测题一、单选题1．对下列事实的解释正确的是（ ）A ．蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应B ．医疗上可用硫酸钡作X 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C ．2SO 是还原性气体，浓24H SO 是强氧化性物质，因此2SO 不能用浓24H SO 作干燥剂D ．常温下，浓3HNO 可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应 2．下列实验装置能达到实验目的的是A ．用甲装置比较碳、氮和硅三种元素的非金属性强弱B ．用乙装置分离碘的四氯化碳溶液C ．用丙装置制取干燥的氨气D ．用丁装置吸收氨气，并防止倒吸3．对下列实验事故或废弃药品的处理方法不正确．．．的是 A ．当有大量毒气泄漏时，人应沿逆风方向疏散 B ．实验室里电线失火，首先要断开电源C ．当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用3%-5%氢氧化钠溶液冲洗D ．酒精失火用湿抹布盖灭4．如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入少量氧气后,可以观察到试管内水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的气体是A．可能是N2与NO2的混合气体B．只能是O2与NO2的混合气体C．可能是NO与NO2的混合气体D．只能是NO2一种气体5．把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：下列分析不正确．．．的是A．①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性B．②中产生白色胶状沉淀：2H++SiO32-=H2SiO3C．③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释D．④中产生黄绿色气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O6．下列装置或原理能达到实验目的的是A．检验液体为胶体B．制取SO2C．除去Cl2中的HCl D．粗铜提纯7．两种物质之间发生化学反应，一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应。
下列反应中不存在此类情况的是（）A．SO2与过量O2催化剂共热 B．CaCl2溶液中通入过量CO2C．浓盐酸与过量MnO2共热 D．浓硫酸与过量铜片共热8．能用于工业生产的是（）A．钠在氯气中燃烧制氯化钠B．二氧化锰和氯酸钾共热制氧气C．氯气与消石灰反应制漂白粉D．氢气和氯气混合见光爆炸制氯化氢，再生产盐酸9．在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。
高三化学 非金属元素测试题
高三化学非金属元素测试题一、选择题（每题只有一个正确答案，共10小题，每题3分，共30分）1、将下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是（）A．KCl晶体B．H2S气体C．CCl4D．Mg2、目前能源问题、环境问题已成为影响世界生存、发展的关键因素，世界各国纷纷寻找新的产生动力而又减少污染的方法。
N2是空气的主要组成部分。
因此有科学家根据蒸汽机的原理，设计制造出了液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的。
其原理的主要依据是（）A．液态氮的沸点为－195.8℃，远低于常温B．N2在空气中燃烧放热C．N2和H2反应放热D．N2在空气中约占78%（体积分数）3、同主族元素所形成的同一类化合物，往往结构与性质相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是（）A．它是一种共价化合物B．充分加热，得到无色气体C．这种化合物不能与氢氧化钠反应D．该化合物可由HI和PH3化合而成4、向盛有氯化钡溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（）A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C．甲试管没有白色沉淀生成，而乙试管有D．甲试管有白色沉淀生成，而乙试管没有5、在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应：RO3－+ 5R－+ 6H+3R2 + 3H2O，下列关于R元素的叙述正确的是（）A．R位于V A族B．R的氢化物水溶液属于强酸C．RO3－中的R只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体6、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。
则下列有关说法中，不正确的是( ) A．1molNH5中含有5N A个N－H键(N A表示阿伏加德罗常数值)B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C．NH5受热分解的反应是：NH5NH3+H2↑D．它与水反应后的溶液显酸性7、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中未见任何明显现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放到液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去，则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（）A．镁粉只直接与溴水中的溴反应B．镁粉只与溴水中的酸反应C．镁粉同时与溴水中的溴和酸反应D．镁粉在水的催化下与溴发生反应8、原硅酸的结构为SI OHOHOHOH，若去掉氢原子后的剩余部分即SiO44－为原硅酸根，其构型为正四面体，四面体顶角上的氧原子叫“角氧”。
2020-2021学年沪科版高中化学拓展课程第5章《非金属元素》检测题(含答案)
A．色泽鲜艳的干黄花菜B．苍白亮丽的馒头
C．鲜嫩无比的鲜菠菜D．晶莹剔透的干鱼片
(5)小明的妈妈在农贸市场买了一些干燥的银耳，颜色为亮丽的白色。可是，一个月后拿出来准备食用时，发现银耳变为暗暗的淡黄色。请你判断该银耳是否用SO2熏蒸过，并说明理由：__。
D．酸雨主要是碳、氮、硫的氧化物大量排放引起的
6．下列叙述正确的是
A． 既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以 属于两性氧化物
B．因为 ，以硅酸的酸性比碳酸强
C． 和 都能与碳反应，且都作氧化剂
D． 和 都是由分子构成的化合物，所以二者物理性质相似
7．如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是
D．黄铜（铜锌合金）不易产生铜绿，这是因为发生电化学腐蚀时，锌被腐蚀而保护了铜。
5．化学与生产生活、能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列叙述错误的是
A．煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化
B．从海水中可以得到 ，可电解熔融 制备
C．“火树银花”焰火的实质是某些金属元素的焰色
(1)A、B、C、D的化学式分别是___________、___________、___________、___________。
(2)A→B的化学方程式是___________。
(3)C→D的离子方程式是___________。
四、实验题
20．某同学利用如图装置探究元素周期表中元素性质的递变规律。
②所生成的NO在标准状况下体积为____。
参考答案
1．B 2．C3．D4．B5．D6．C7．A 8．A9．B 10．B 11．C 12．C 13．C14．D
沪科版化学高考试题及解答参考(2025年)
2025年沪科版化学高考自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于非金属元素的是：A、氢气（H2）B、氧气（O2）C、氮气（N2）D、铁（Fe）2、下列关于化学键类型的描述中，正确的是（）A. 离子键只存在于金属和非金属元素之间B. 共价键只存在于非金属元素之间C. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键D. 共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键3、下列关于化学实验的叙述，正确的是：A、电解质溶液的导电能力与溶液中电解质的浓度成正比。
B、氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。
C、同种元素形成的不同种单质互为同素异形体。
D、原电池中，电子从负极流向正极。
4、下列关于化学键和物质结构的说法中，正确的是（）A. 共价键和离子键都是通过电子的转移形成的B. 金属晶体的熔点一般比非金属晶体的熔点低C. 所有分子晶体在常温常压下都是气态D. 某元素的氢化物分子中，氢原子与该元素的原子之间形成的是配位键5、下列物质中，不属于金属单质的是：A、铜B、铁C、氧气D、铝6、下列关于化学键的说法正确的是：A、共价键只存在于非金属元素之间B、离子键总是存在于金属元素和非金属元素之间C、金属键是金属原子之间的电荷相互作用D、氢键是一种特殊的共价键7、下列关于物质性质的描述，正确的是（）A、所有金属在氧气中燃烧都能生成金属氧化物B、所有非金属单质都能与氢气直接反应生成氢化物C、非金属氧化物都是酸性氧化物，金属氧化物都是碱性氧化物D、所有单质都能与氧气反应生成氧化物8、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应时间越短，反应物的转化率越高B、升高温度，所有反应的速率都会增加C、加入催化剂，可以增加反应物的浓度，从而提高反应速率D、对于同一可逆反应，正反应和逆反应的速率之比等于平衡常数9、已知某元素的一种同位素的质量数为(A)，中子数为(N)，如果该元素原子的电子数为(Z)，那么下列关系正确的是：(A)(A=Z+N) (B)(Z=A−N) (C)(N=A+Z) (D)(A=Z−N)9、已知某元素的一种同位素的质量数为(A)，中子数为(N)，如果该元素原子的电子数为(Z)，那么下列关系正确的是: (A)(A=Z+N) (B)(Z=A−N) (C)(N=A+Z) (D)(A=Z−N)10、下列关于化学物质性质的说法正确的是：A. 所有金属在氧气中加热都能燃烧B. 氢氧化钠和氢氧化钙都能和盐酸发生中和反应C. 稀硫酸具有氧化性，可以将铜氧化成硫酸铜D. 氯化铵加热分解后，生成的氨气和氯化氢气体在试管口重新化合成氯化铵11、下列关于化学键类型的说法中，正确的是（）A. 活泼金属与活泼非金属形成的是离子键B. 氧气分子中存在的是共价键C. 活泼非金属元素之间形成的化学键一定是共价键D. 阳离子与阴离子之间形成的化学键一定是离子键12、在一定条件下，将1mol的N₂和3mol的H₂置于密闭容器中发生反应：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)。
非金属试题及答案
非金属试题及答案
1. 非金属元素通常位于元素周期表的哪个区域？
A. s区
B. p区
C. d区
D. f区
答案：B
2. 下列哪种元素不是非金属元素？
A. 碳
B. 氮
C. 氧
D. 铁
答案：D
3. 非金属元素的典型化学性质是什么？
A. 形成阳离子
B. 形成阴离子
C. 形成共价键
D. 形成金属键
答案：C
4. 非金属元素的电负性通常如何？
A. 低
B. 中等
C. 高
D. 无法确定
答案：C
5. 非金属元素通常表现出哪些物理性质？
A. 导电性
B. 导热性
C. 延展性
D. 所有以上
答案：B
6. 非金属元素在化合物中通常呈现什么氧化态？
A. 正
B. 负
C. 零
D. 正或负
答案：B
7. 非金属元素通常以什么形式存在于自然界？
A. 单质
B. 化合物
C. 离子
D. 金属合金
答案：B
8. 非金属元素的原子结构中，最外层电子数通常有多少？
A. 1-2
B. 3-4
C. 5-6
D. 7-8
答案：C
9. 非金属元素在化学反应中通常如何获得电子？
A. 通过离子键
B. 通过共价键
C. 通过金属键
D. 通过配位键
答案：B
10. 下列哪种化合物是由非金属元素组成的？
A. NaCl
B. H2O
C. MgO
D. Fe2O3
答案：B。
完整版化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 试题及答案
完整版化学第五章化工生产中的重要非金属元素试题及答案一、选择题1．aL CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bL NO相混和时，可得到cL气体(相同状况)，以下表达式中错误的是A．若a＜b，则c＞0.5(a+b) B．若a＞b，则c＝0.5(a+b)C．若a＝b，则c＝0.5(a+b) D．若a＜b，则c＜0.5(a+b)【答案】D【解析】【详解】首先发生反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，可知生成氧气体积为0.5a L，与bL NO混合又发生反应：O2+2NO＝2NO2，二者恰好反应时0.5a：b＝1：2，解得a＝b，则A、若a＜b，则NO有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少0.5a L，故得到气体体积等于NO的体积，则c＝b，即c＞0.5(a+b)，A正确；B、若a＞b，则O2有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少为参加反应氧气的体积，即气体体积减少为0.5b L，故得到气体体积为c＝(0.5a L+b L-0.5b L)＝0.5(a+b)，B正确；C、若a＝b，则此时生成NO2体积c＝2×0.5a＝b＝0.5(a+b)，C正确；D、根据以上分析可知D错误。
答案选D。
2．下列离子的检验方法及对应结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氢氧化铝和氢氧化镁均为白色沉淀，取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，不能证明有镁离子，可能有铝离子，故A错误；B.铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有铁离子，故B正确；C.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，不能证明有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故C 错误；D .取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明有钾离子，故D 错误； 故选B 。
沪科版高中化学拓展课程第5章《非金属元素》检测题(含答案)
《非金属元素》检测题一、单选题1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确是A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C．二氧化氯具有氧化性，可用于白来水的杀菌消毒D．在海轮外壳上镶人锌块，可减缓船体的腐蚀速率2．二氧化硫可用于工业制硫酸。
下列关于二氧化硫的性质描述不正确的是A．无色B．难溶于水C．密度比空气大D．有刺激性气味3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．75%的酒精有强氧化性，可用于日常消毒灭菌B．KMnO4有强氧化性，可用浸泡了KMnO4溶液的硅藻土给水果保鲜C．纯净的SiO2透光性高，可用于制作光导纤维、光电池和计算机芯片D．金属钠的还原性比金属钾的强，工业上用金属钠制备金属钾4．0.1mol下列某种金属单质和足量的氯气完全作用后，得到白色的固体且固体的质量比原单质质量增加7.1克，则该金属单质是A．Al B．Mg C．Cu D．Na5．“化学是你,化学是我”.化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是( )A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质C．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源,符合“低碳经济”D．二氧化硫有漂白性,常用于棉、麻、纸张和食品的漂白6．下列物质中，不能使酚酞溶液变红的是A．NH3B．Na2SiO3C．NaHCO3D．Al(OH)37．随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。
汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（）A ．反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物B ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2C ．反应中CO 为氧化剂，CO 2为氧化产物D ．催化转化总化学方程式为2222NO O 4CO4CO N +++8．下列有关物质性质的应用正确的是A ．S 在过量氧气中燃烧生成3SOB ．浓硫酸具有吸水性，但不可干燥氨气和二氧化硫C ．4NH F 水溶液中含有HF ，因此4NH F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中D ．锌与足量稀硫酸反应，滴入几滴硫酸铜溶液，可使反应速率加快，又不影响生成气体的量9．下列说法不正确的是（ ）A ．漂白粉制备、普通玻璃的制造、工业炼铁的过程中都用到了碳酸钙B ．2SO 有毒，决不能用于食品工业C ．工业大量获取的金属钠部分用于生产过氧化钠D ．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可能为氯气10．下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A ．SO 2B ．H 2O 2C ．新制氯水D ．碘酒 11．将40mLNO 2和NO 的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余20mL 气体，则原混合气体中2NO 与NO 的体积比为 ( )A ．2:1B ．1:3C ．3:1D ．1:112．实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质，发生反应6NaOH ＋3S2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
第5章《非金属元素》检测题(含答案)2021-2022学年沪科版高中化学拓展课程
第5章《非金属元素》检测题一、单选题（共14题）1．下列关于物质用途的说法错误的是（）A．氨气可用于制造氮肥B．浓硫酸可用于干燥氨气C．氯气可用于制漂白粉D．食醋可用于除水壶中的水垢2．化学与我们的生活密不可分，下列说法不正确．．．的是A．Cl2、ClO2、O3等可用于自来水的杀菌消毒B．SiO2广泛用于制作光导纤维C．液氨、干冰等可用作制冷剂D．BaCO3可用于肠胃X射线造影检查3．将碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，下列有关说法正确的是（）A．在Z导管口有红棕色气体生成B．从Z导管中逸出的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡4．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结给不正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C．氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中含有Cl2D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+5．若不慎将汞温度计打碎在地面上，可在汞滴上覆盖一层物质以避免发生汞中毒，该物质是A．硫磺粉B．沙子C．石灰D．碱6．《元日》中“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，下列说法错误．．的是A．爆竹中的黑火药由硫磺、硝石和木炭组成B．爆竹燃烧属于放热反应和氧化还原反应C．为了保护环境，大多数城市内禁止燃放爆竹D．燃烧爆竹时发生的焰色反应属于化学变化7．下列变化不属于氮的固定的是( )A．根瘤菌把氮气转化为氨B．氮气和氢气在适宜条件下合成氨C．氮气和氧气在放电条件下合成一氧化氮D．工业上用氨和二氧化碳合成尿素8．下列有关化学用语正确的是( )A．次氯酸的结构式：H－Cl－O B．原子核内有10个中子的氧原子：C．F原子结构示意图：D．MgCl2的电子式：9．下列物质不能与二氧化硅发生化学反应的是A．CaO B．氢氟酸C．NaOH溶液D．浓硫酸10．下列关于氯的化合物的性质说法不正确的是（）A．次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解B．用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定，便于贮存的物质C．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应D．漂白粉和氢氧化铁胶体都常用于净水，二者的作用原理不同11．下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是A．该溶液中存在两个平衡、七种粒子B．该溶液中K＋、NH4＋、NO3－、Al3＋可以大量共存C．滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象D．通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2－+ SO2+ 2H2O ="==" 3S↓+ 4OH-12．化学与生产、生活、科技等息息相关。
上海浦东新区化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识点及练习题及答案
上海浦东新区化学第五章化工生产中的重要非金属元素知识点及练习题及答案一、选择题1．将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。
另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A．39.2g B．44.8g C．58.8g D．66.4g【答案】C【详解】合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L，物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒可以知道n(Al)=0.3×23=0.2mol，故金属铝的质量为0.2×27=5.4g ，金属铝提供电子的量是0.6 mol，将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+ 、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44×322.4=1.8 mol 故Cu共提供的电子物质的量为1.8-0.6=1.2 mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH-)=1.2 mol，所以反应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8 g ；C正确；故答案选C。
2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。
下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。
完整版高中化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试试题及答案
完整版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素测试试题及答案一、选择题1．某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量(或平均相对分子质量)为45，则发生反应的物质一定不可能是A．Zn和浓H2SO4B．Cu和浓HNO3C．Na2O2和NH4Cl浓溶液D．C和浓HNO3【答案】C【解析】试题分析：A．Zn和浓H2SO4，开始发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。
当随着反应的进行，溶液变稀后，会发生反应：Zn+ H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑。
最后得到的气体为SO2与H2的混合气体。
SO2的相对分子质量为64，H2的相对分子质量为2．因此混合气体的平均相对分子质量可能为45．正确。
B．C和浓HNO3。
发生反应：C+4HNO3(浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
CO2与4NO2的相对分子质量分别是44、46．所以混合气体平均相对分子质量可能为45．正确。
C．Na2O2和溶液中的水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
产生的NaOH与溶液中的溶质NH4Cl发生反应：NaOH+NH4Cl NaCl++H2O+ NH3↑。
得到的气体中含有O2与NH3的相对分子质量都比45小，所以不可能平均为45．错误。
D．Cu和浓HNO3，开始发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O。
当溶液变为稀硝酸时，发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
NO2、NO的相对分子质量分别是46、28，因此混合气体的平均相对分子质量可能为45．正确。
考点：考查物质之间的相互反应得到的气体成分的相对分子质量的关系的知识。
2．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。
下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液【答案】C【详解】A．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO4沉淀，A不符合题意；B．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，B不符合题意；C．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag+可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，C符合题意；D ．无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，D 不符合题意； 答案选C 。
上海市高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题(有答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：139244]下列各项叙述中，正确的是A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D．所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同2．(0分)[ID：139243]元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。
已知Y元素原子的外围电子排布为ns n-1np n+1，则下列说法不正确的是A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金属元素最多D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p33．(0分)[ID：139228]有关等物质的量12C和14C原子，下列叙述正确的是①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子；③属于同种元素；④具有相同的质量；⑤中子数相等；⑥电子数相等；⑦具有几乎相同的化学性质A．只有①②③B．只有②③④C．除④⑤外都正确D．全正确4．(0分)[ID：139226]与元素的最外层电子数无关的是A．元素在周期表中的排列顺序B．主族元素的化学性质C．主族元素在周期表中处于哪个族D．主族元素的化合价5．(0分)[ID：139222]下列叙述正确的是A．短周期元素是指1～20号元素B．核素的种类和元素的种类一样多C．元素周期表中共有18列、16个族D．主族元素的最高正价均等于其族序数6．(0分)[ID：139220]随着核电荷数的增多，卤族元素性质递变正确的是()①单质颜色加深②单质沸点升高③单质氧化性增强④离子半径增大⑤气态氢化物稳定性增强⑥卤化氢水溶液的酸性增强A．①②③B．④⑤⑥C．①②④⑥D．①②③④⑤⑥7．(0分)[ID：139295]元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D ．稀有气体元素8．(0分)[ID ：139289]下列各组表述中,一定属于同族元素原子的是A ．2p 能级有一个未成对电子的基态原子和3p 能级有一个未成对电子的基态原子B ．2p 能级上成对电子数等于未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为4s 24p 5的原子C ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 2的原子D ．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和单质氧化性最强的原子9．(0分)[ID ：139285]金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
沪科版高中化学拓展课程第5章《非金属元素》检测题(含答案)
《非金属元素》检测题一、单选题1．下列表示不正确的是（）A．氯离子结构示意图： B．漂白液的有效成分：NaClO C．[SiO]四面体的球棍模型： D．KSCN的名称：硫氢化钾42．下列气体的颜色为红棕色的是（）A．氯气B．氮气C．二氧化氮D．二氧化硫3．下列液体试剂与存放仪器的对应关系正确的是A．A B．B C．C D．D4．下列叙述正确的是( )的漂白原理与次氯酸相同A．SO2B．硫在空气中燃烧生成大量SO3能使紫色石蕊溶液先变红后褪色C．SO2气体溶于其中的缘故D．浓硝酸呈黄色是因为硝酸不稳定，容易分解出NO25．下列有关硫及其化合物的说法不正确的是（）A．硫单质在过量的空气中燃烧生成SO2B．自然界的硫元素主要以硫化物和硫酸盐等形式存在，无硫单质C．二氧化硫和氯气使品红溶液褪色的原理不相同D．浓硫酸与碳在一定条件下的反应，体现了浓硫酸的强氧化性6．下列由实验现象得出的结论正确的是A．A B．B C．C D ．D 7．下列进行性质比较的实验，不合理的是A．比较Cu、Fe的金属性：铜加入硫酸铁溶液中B．比较氯的非金属性强于溴：溴化钠浴液中通入氯气C．比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸D．比较乙醇中的羟基活泼性弱于水：分别与颗粒大小相同的钠反应8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g) B．H2SO4(稀)SO2(g)BaSO3(s)C．Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe (s) D．SiO2(s)H2SiO3(胶体)Na2SiO3(aq)9．下列说法正确的是( )A．氯气与碱的反应中，氯气表现酸性B．工业上制取漂白粉时使用石灰水可以使反应更充分C．洁厕灵和漂白液混合使用即可起到清污作用又可起到杀菌作用D．实验室对含有氯气的尾气可用氢氧化钠溶液吸收处理10．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-、ClO3-的物质的量的量浓度比为3：1，则氯气与 NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．2：1 B．11：3 C．3：1 D．4：111．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。
上海市高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典测试(含答案解析)
一、选择题1．新教材实验，如图所示，在注射器里吸入20mLNO(标况)，然后吸入5mL 水。
若再吸入30mL 空气(标况，O 2占15计算)，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察。
下列叙述不正确的是A ．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色B ．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动C ．最终剩余气体体积约为36mLD ．所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol/L 答案：B 【详解】A ．一氧化氮与氧气发生反应生成二氧化氮，二氧化氮与水发生反应生成硝酸和一氧化氮，故可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色，A 项正确；B ．在注射器中发生的反应为222NO+O =2NO 和2233NO H O=2HNO NO ++，可以看出反应均为气体分子数减小的方向进行，故活塞缓缓向左移动，B 项错误；C ．标准状况下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据222NO+O =2NO 可以列出222NOO 2NO ，消耗的氧气为30mL×15=6mL ，参与反应的一氧化氮为12mL ，生成了12mL 二氧化氮，此反应中气体体积减小6mL ， 根据2233NO H O=2HNO NO ++可以列出23NO NO ，12mL 的二氧化氮参与反应生成了4mL 的一氧化氮，故此反应中气体体积减小了8mL ，最终剩余体积约为20mL+30mL-6mL-8mL=36mL ，C 项正确； D ．根据C 选项中分析可得，参与反应的二氧化氮体积为12mL ，根据方程式2233NO H O=2HNO NO ++，可以列出233NO 2HNO ，故硝酸的浓度=-3-312mL 10222.4L/mol 30.07mol/L5mL 10⨯⨯≈⨯，D 项正确；答案选B 。
2．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是A ．向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中可能含有2-3CO B ．向溶液中加入稀硝酸后，再加入3AgNO 溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl - C ．加入2BaCl 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含有2-4SO D ．向溶液中加入NaOH 溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推该溶液中一定含有+4NH答案：C 【详解】A ．根据题意，使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体为CO 2．而溶液中与盐酸反应产生CO 2的离子有2-3CO 、-3HCO ，反应为2-3CO +2H +═CO 2↑+H 2O 、-3HCO +H +═CO 2↑+H 2O 。
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绝密★启用前沪科版化学拓展型课程5非金属元素测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.氮气能大量存在于空气中的根本原因是 ()A．氮气性质稳定，即使在高温下也不与其他物质发生反应B．氮气比空气轻且不溶于水C．氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定D．氮气既无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应2.天然硅酸盐中不一定含有的元素是()A．硅元素B．氧元素C．金属元素D．氢元素3.下列变化不属于氮的固定的是()A．根瘤菌把氮气转化为氨B．氮气和氢气在适宜条件下合成氨C．氮气和氧气在放电条件下合成一氧化氮D．工业上用氨和二氧化碳合成尿素4.常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是()A．氢氧化钠溶B．浓盐酸C．浓硫酸D．稀硝酸5.下列叙述正确的是()A．自然界中存在大量单质硅B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．常温下硅的性质活泼，能与氯气、强酸反应D．自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在的6.下列说法中正确的是()A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C．用向下排空气法可以收集到纯净的氯气D．自来水常用氯气来杀菌、消毒7.下列说法正确的是()A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应B．二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成C．硅酸的酸性比碳酸的酸性强，且硅酸不溶于水D． CO2与SiO2均具有氧化性，可作氧化剂8.下列关于二氧化硅的说法正确的是()A．二氧化硅溶于水显酸性B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．二氧化硅是制造光电池的材料D．二氧化硅制作的玻璃纤维丝，可用作光导纤维9.如图是模拟氯碱工业中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是()A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色气体C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气具有还原性D．烧杯中的NaOH溶液是为了吸收有害气体10.下列说法正确的是()①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养元素的废水可长期排向水库养鱼A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.（双选）在生产硫酸的过程中，SO3常用浓硫酸而不用水吸收是因为()A． SO3易溶于浓硫酸而不易溶于水B．用浓硫酸吸收，吸收的速率会加快C．用水吸收时，易形成酸雾而阻碍再吸收D．用水吸收时得不到纯净的硫酸12.（双选）不能直接使用观察法得出结论是()A．二氧化硫是无色的气体B．二氧化硫有强烈的刺激性C．二氧化硫有毒D．二氧化硫具有漂白性13.（双选）下列实验现象中有白烟出现的是()A．铜丝在氯气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．镁带在氯气中燃烧D．钠在氯气中燃烧14.（双选）下列说法不正确的是()A． SiO2是一种空间网状结构的晶体，熔点高、硬度大B．氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛放氢氟酸C． SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与水反应生成相应的酸D．水晶、玛瑙的主要成分都是化学性质不活泼的SiO2，所以它们均耐酸、碱腐蚀第Ⅱ卷三、实验题(共1小题,每小题10.0分,共10分)15.某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H 2O2CuI↓++2H+。
回答下列问题：（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、。
（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为。
当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。
（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为。
（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为。
（5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为g。
四、填空题(共3小题,每小题10.0分,共30分)16.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。
工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO 22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。
如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。
A．石灰石B．锌粒C．纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。
用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。
17.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。
请根据下图所示，回答下列问题。
（1）Y的化学式为，检验Y所用的试剂是。
（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为。
（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是（填序号）。
a．Na2S+S b．Na2SO3+Sc．Na2SO3+Na2SO4d．SO2+Na2SO4（4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。
该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
18.如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。
其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。
（1）写出C→E的化学方程式：。
（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式：，干燥C常用（填写试剂名称）。
（3）E物质遇到D物质时，会观察到现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为（填写物质的化学式）。
（4）写出A→D的化学方程式：。
答案解析1.【答案】C【解析】N2性质稳定，但高温下可与O2等物质发生反应，在反应中表现出氧化性或还原性；氮气比空气轻且不溶于水并不是N2能大量存在于空气中的根本原因，N2能大量存在于空气中的根本原因是氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定。
2.【答案】D【解析】由硅、氧元素与其它元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等金属元素)结合而成的化合物统称为硅酸盐。
有些硅酸盐含有结晶水，有些硅酸盐不含结晶水(如硅酸钠等)，所以天然硅酸盐中不一定含有氢元素。
3.【答案】D【解析】氮的固定指游离态的氮反应生成化合态的氮，即将氮气转化为含氮化合物的过程。
工业上用氨和二氧化碳合成尿素，是含氮化合物间的转化，不属于氮的固定。
4.【答案】C【解析】冷浓硫酸可使铝钝化，阻止酸与内部金属继续反应，可用铝槽车装运。
5.【答案】B【解析】硅在自然界中以化合态的形式存在，且主要以氧化物和硅酸盐的形式存在，A、D项错误；常温下硅的性质不活泼，不能与氯气、强酸反应，C项错误。
6.【答案】D【解析】闻气体的方法是用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻，A不正确；氯气易溶于水且能和水反应，所以使用向上排空气法或者排饱和食盐水的方法收集氯气，B不正确；氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，C不正确；氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以杀菌、消毒，D正确。
7.【答案】D【解析】SiO2可以跟氢氟酸反应，反应的化学方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，A项不正确；二氧化硅中不存在SiO2分子，B项不正确；硅酸的酸性比碳酸弱，且不溶于水，C项不正确。
8.【答案】D【解析】二氧化硅是一种不溶于水的酸性氧化物，与酸(如硫酸、硝酸等)不能反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应而溶解；光电池的材料是硅，光导纤维的材料是二氧化硅。
9.【答案】B【解析】烧瓶中发生反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2，A项正确、B项错误；反应中NH3作还原剂，说明常温下氨气具有还原性，C项正确；烧杯中的溶液是为了吸收Cl2等有害气体，D项正确。
10.【答案】C【解析】正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；含丰富氮、磷营养元素的水会加速藻类植物的生长，形成水华或赤潮，污染环境。
11.【答案】BC【解析】三氧化硫与水反应生成硫酸是一个放热反应，如果水份太多，放出的热产生过多的水雾，从而影响SO3的吸收，浓硫酸沸点高，不易形成雾化，不影响三氧化硫的溶解，吸收效率高，A、D不符合题意；三氧化硫易溶于水，和水反应生成硫酸，不会产生其它溶质，仍是纯净的；也易溶解在硫酸中，既可和少量水反应，也可和硫酸形成发烟硫酸( 溶质为三氧化硫，溶剂为硫酸)，B、C符合题意。
12.【答案】CD【解析】直接用观察法可知二氧化硫是无色、有强烈刺激性气味的气体，用观察法无法判断二氧化硫的毒性和漂白性。
13.【答案】CD【解析】烟是固体颗粒分散在空气中，颜色由对应物质的颜色决定。
铜在氯气中燃烧生成固体氯化铜，出现棕黄色烟；铁在氯气中燃烧生成氯化铁固体，出现红褐色烟；镁带在氯气中剧烈燃烧生成白色固体氯化镁，出现白色烟；钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠，出现白色烟。
14.【答案】CD【解析】SiO2中的Si为＋4价，每个硅原子结合了4个氧原子形成了立体网状结构，这种结构决定了SiO2的物理性质，如熔点高、硬度大等，故A项正确；玻璃中含有SiO2，水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2，SiO2能与氢氟酸反应，能与NaOH等碱反应，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，故B项正确、D项错误；SiO2是酸性氧化物，但SiO2既不溶于水，也不能与水反应，故C项错误。
15.【答案】（1）玻璃棒（2）2CuI+8HNO 3（浓）2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O 5.6（3）Fe3I8（4）Fe 3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O（5）4.68【解析】（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒，玻璃棒用于引流。
（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO 2，该反应的化学方程式为2CuI+8HNO3（浓）2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O；当有95.5 g CuI参与反应，即n（CuI）=0.5 mol，由方程式可知生成1 mol NO 2，则通入氧气发生4NO2+2H2O+O24HNO3，消耗0.25mol氧气，体积为5.6 L。