沪科版化学拓展性课程2《化学键和晶体结构》测试试题(含答案)

《化学键和晶体结构》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．下列说法正确的是

A．离子键就是使阴、阳离子通过共用电子对而形成的

B．氯化钠的分子式为 NaCl

C．离子化合物受热熔化时可以导电

D．离子化合物溶解时，离子键不被破坏

2．关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是( )

A．配体为水分子，配位原子是O，外界为Br- B．中心原子的配位数为6 C．中心原子Cr采取sp3杂化 D．中心原子的化合价为＋2价

3．如图是两个氢原子相互接近时的能量变化图，则有关该图的说法正确的是（）

A．y代表两原子之间的核间距

B．x代表体系具有的能量

C．a代表核外电子自旋相反的两个氢原子能量变化

D．A点时表示两原子间形成了稳定的共价键

4．根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是( )

A．熔点2 700 ℃，导电性好，延展性强

B．熔点－56.6 ℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电

C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800 ℃，熔化时能导电

D．无色晶体，熔点3 550 ℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂

5．下列物质中，含有离子键的是( )

A．H2O B．NH3C．N2D．NH4Cl 6．下列观点正确的是（）

A．含有离子键的物质一定是离子化合物

B．同素异形体之间的转化是物理变化

C．含有共价键的物质一定是共价化合物

D．常温常压下为气态的物质，其微粒间一定存在共价键

7．金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是( )

A．良好的导电性B．反应中易失去电子

C．良好的延展性D．良好的导热性

8．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是（）

A．晶体硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形

B．NaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个

C．S8分子中的共价键为非极性键

D．HCN分子中含有2个σ键，2个π键

9．有关常见晶体的叙述正确的是( )

A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻

B．干冰晶体中，每1个CO2分子与其他12个CO2分子等距离紧邻

C．石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子，每个该小环平均分配6个碳原子

D．氯化钠晶体中，每个Na+与其他6个Na+等距离紧邻

10．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N A

B．100g9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有氧原子数为0.4N A

C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1N A电子电量，则阳极产生气体11.2L D．0.1 mol的CaC2中含阴离子数是0.2 N A

11．下列物质属于共价化合物的是

A．NH3B．Na2O C．MgCl2D．Na2CO3

12．下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是( )

A．NaCl和CO2B．Na2O2和CaCl2C．Na2O2和H2O2D．HCl和H2O

13．下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是

①BF3②CH2═CH2③苯④CH≡CH⑤NH3⑥CH4⑦HCHO．

A．①②③⑦ B．①②③⑤ C．②③④⑦ D．③④⑤⑥

14．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( )

A．NaCl MgCl2Na2O

B．H2O Na2O CO2

C．CaCl2NaOH H2SO4

D．NH4Cl H2O CO2

15．在SO2分子中，分子的立体构型为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角A．等于120°B．大于120°

C．小于120°D．等于180°

二、填空题

16．结合金属晶体的结构和性质，回答下列问题：

（1）根据下列叙述判断，一定为金属晶体的是______。

A．由分子间作用力形成，熔点很低

B．由共价键结合形成网状晶体，熔点很高

C．固体有良好的导电性、导热性和延展性

（2）下列关于金属晶体的叙述正确的是_______。

A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在

B．金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C．钙的熔、沸点高于钾

D．温度越高，金属的导电性越好

17．已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。

（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____。

（2）第3周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是____（用元素符号表示）。

（3）下列化合物中属于共价化合物的是____。（Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC）

（4）根据元素的电负性判断NCl3分子中Cl的化合价为____，已知水解反应前后各元素的化合价不变，则NCl3分子水解的化学方程式为____。

18．已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D 和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：

（1）写出对应元素的名称：A_____，C_____，E_____。

（2）写出下列物质的电子式：

①D元素形成的单质____；②A、B、E形成的化合物____；③D、E形成的化合物______。（3）A和B可形成A2B、A2B2两种化合物，E与B可形成E2B、E2B2两种化合物，则下列说法不正确的是_____。

A．A2B2和E2B2中都含有非极性共价键

B．A2B和E2B都含离子键

C．A2B和A2B2中阴阳离子个数比均为1∶2

D．A2B和A2B2均能溶于E2B，并发生反应

19．（化学——选修3：物质结构与性质）（15分）

I.S4N4的结构如图：

（1）S4N4的晶体类型是__ _。

（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4，溶液中可制S4N4。化学反应方程为：6S2Cl2+16NH3= S4N4+S8+12NH4Cl

①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是__ _。

a．离子键b．极性键c．非极性键d．金属键 e．配位键 f．范德华力

②S2Cl2中，S原子轨道的杂化类型是 __ __。

II.二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如图：