沪科版化学拓展性课程2《化学键和晶体结构》测试试题(含答案)
上海中国中学高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》测试(包含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：139824]我国的超级钢研究居于世界领先地位。
某种超级钢中除Fe外，还含Mn10%、C0.47%、Al2%、V0.7%。
下列说法中错误的是A．上述五种元素中，有两种位于周期表的p区B．超级钢的晶体是金属晶体C．X-射线衍射实验可以确定超级钢的晶体结构D．超级钢中存在金属键和离子键2．(0分)[ID：139807]下列叙述不正确的是①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键②熔点: Al＞Na＞K③第IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从Ⅲ B族到II B族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点: NH3＜PH3＜AsH3⑥NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力⑦因为常温下白磷可燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞NA．②④⑥B．③⑤⑥⑦C．②④⑥⑦D．⑤⑥⑦3．(0分)[ID：139893]X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图(注：实线代表共价键，其他Y原子之间的重复单元中的W、X未展开标注)，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。
下列说法不正确的是A．Y位于第二周期第VIA 族B．XY2形成的晶体中一个微粒周围紧邻的微粒数为12个C．X单质存在能导电的混合型晶体D．Y与Z可组成阴阳离子数之比为1：1的离子晶体4．(0分)[ID：139883]某酒精检验器的工作原理为2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O。
下列说法正确的是A．Cr元素基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d44S2B．固态C2H5OH是分子晶体C．H2O的电子式为D．K+的结构示意图为5．(0分)[ID：139876]下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．Cl2+H2O=HClO+HClB．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．NH4Cl+NaOHΔ−−→NaCl+NH3↑+H2OD．2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O6．(0分)[ID：139875]下列化合物中，含有极性共价键的离子化合物是A．Na2O2B．N2H4C．CO2D．NH4NO37．(0分)[ID：139863]下列叙述正确的是A．熔沸点由高到低的顺序：AsH3>PH3>NH3B．熔沸点由高到低的顺序：硅>金刚石>NaCl>I2C．某物质熔点 1067℃，易溶于水，其水溶液和熔融态均能导电，其晶体一定为离子晶体D．硫磺与金刚石晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同8．(0分)[ID：139862]铁氮化合物(Fe x N y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。
沪科版高中化学拓展课程第2章《化学键与晶体结构》检测题(含答案)
《化学键与晶体结构》检测题一、单选题1．下列叙述正确的是A．常温常压下，气态非金属单质都是由双原子分子组成的B．原子晶体中不一定只有共价键C．醋酸钠和苯酚钠中所含的化学键类型相同D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等2．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的最简式：C2H4B．乙醇的结构简式：C2H6OC．NaCl的电子式： D．乙酸乙酯的分子式：C4H 8 O23．利用反应CCl4＋4Na973KNi-CoC（金刚石）＋4NaCl可实现人工合成金刚石。
下列关于该反应的说法错误的是（）A．C（金刚石）属于共价晶体B．该反应利用了Na的强还原性C．CCl4和C（金刚石）中C的杂化方式相同D．NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na＋4．下列各组酸中，酸性依次增强的是( )A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4B．HClO、HClO3、HClO4C．HI、HCl、H2S D．HNO3、H3PO4、H2SO45．下列物质中既含有离子键，又有非极性共价键和极性共价键的是（）A．CH2=CH2B．CaO2·2H2O C．Na2S2D．KAl(SO4)2·12H2O6．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子形成两个π键C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子采用sp2杂化方式7．下列物质属于原子晶体的是A．HCl B．He C．Si D．NaCl8．根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（）A．A B．B C．C D．D9．根据π键的成键特征判断C＝C的键能是C—C键能的( )A．2倍B．大于2倍C．小于2倍D．无法确定10．下列说法正确的是A．元素电负性由大到小的顺序：O>N>CB．一个乙烯分子含2个π键和4个σ键C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同D．第一电离能的大小:Al>Mg>Na11．化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。
2023-2024学年高中化学沪教版高三上第2章 化学键 晶体单元测试(含答案解析)
2023-2024学年沪教版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计16小题，每题3分，共计48分）1. 2020年是“氢键”的百年诞辰。
M分子部分结构如图所示（---表示氢键）。
W、 X、 Y、Z是短周期主族元素， M中含有碳、氮、 W、 Z四种元素，化合物 W_2 Z能与 Y_2反应产生 Z_2， X元素是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是（）A. 氢键是一种特殊的化学键B. 稳定性：\ W_2Zgt WYC. \ X的氧化物的水化物是强碱D. 简单离子半径：\ Zgt Ygt X【答案】D【解析】 W、 X、 Y、 Z是短周期主族元素， M中含有碳、氮、 W、 Z四种元素，据图分析，大黑点能形成4条共价键，则表示碳；灰点能形成3条共价键且能形成氢键，则表示氮； W能形成 1条共价键，且均能与氮、 Z形成氢键，则 W为氢元素，那么 Z为氧元素；化合物 W_2Z (H_2O)能与 Y_2反应产生 Z_2，则 Y为氟元素； X元素是地壳中含量最高的金属元素，则为铝元素。
A．氢键不是化学键，故错误；B． F的非金属性大于 O，则稳定性： HF\gtH_2O，故错误；C． X氧化物的水化物为氢氧化铝，是两性氢氧化物，碱性较弱，故错误；D．简单离子半径： O^2-＞Al^3+＞F^-，故正确；故选 D。
2.有关化学键的键能数据如表所示：C-C键且基本结构单元为正四面体，则x的值为（）A. 619.7B. 1239.4C. 729.5D. 1138.1【答案】C【解析】在单质碳的正四面体结构中，每个碳原子形成4个 C-C键，每个 C-C键由2个碳原子共有，故每个碳原子拥有的 C-C键数目为2。
结合反应热与键能关系：\Delta H=反应物键能之和-生成物键能之和，可得2 \times 345.6+498.8-2x=-395，计算得x=792.5。
上海上海大学附属学校高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》经典测试题(答案解析)
一、选择题1．下列关于化学与生活的说法错误的是A．Ti被称为继铁、铝之后的第三金属，其化学性质稳定，耐腐蚀B．适当的催化剂是改变反应速率的有效方法之一，但在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况时，理想的催化剂不能大幅度提高目标产物在最终产物中的比率C．壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力。
最近有人仿照壁虎的足的结构，制作了一种新型的黏着材料(壁虎细毛的仿生胶带)D．石墨是良好的导电材料，但石墨的导电性只能沿石墨的平面方向答案：B解析：A．Ti是被称为继铁、铝之后的第三金属，其化学性质稳定，耐腐蚀，其合金广泛用于航天工业，称为21世纪钢铁，A正确；B．催化剂能对主反应即生成目标产物的那个反应起作用，这样在转化率一定的时候能使目标产物的比例会加大，因此理想的催化剂是可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率的，B错误；C．通过计算机模拟，科学家发现壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力，因此壁虎能在天花板上爬行白如，根据原理人们可以仿照壁虎的足的结构，制作了一种新型的黏着材料(壁虎细毛的仿生胶带)，C正确；D．石墨晶体是层状结构，在每一层里，每一个碳原子都跟其它3个碳原子相结合，中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，D正确；答案选B。
2．下列叙述中，不正确的是()A．微粒半径由小到大顺序是H＋＜Li＋＜H－B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子C．[Cu(NH3)4]2＋中H提供接受孤对电子的空轨道D．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体结构答案：C解析：A．H＋核外无电子，半径最小，Li＋和H－核外电子排布相同，H－核电荷数较小，半径较大，即半径H＋＜Li＋＜H－，A正确；B．杂化轨道形成的键都是σ键，而双键、三键中的π键都是未杂化的轨道形成的，故杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，B正确；C．[Cu(NH3)4]2＋中Cu2+给出空轨道，N提供孤对电子，C错误；D．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，若无孤电子对，则为四面体结构，若有孤电子对，则为三角锥形或V形，D正确。
(必考题)高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》检测题(包含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：139823]下列关于化学与生活的说法错误的是A ．Ti 被称为继铁、铝之后的第三金属，其化学性质稳定，耐腐蚀B ．适当的催化剂是改变反应速率的有效方法之一，但在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况时，理想的催化剂不能大幅度提高目标产物在最终产物中的比率C ．壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力。
最近有人仿照壁虎的足的结构，制作了一种新型的黏着材料(壁虎细毛的仿生胶带)D ．石墨是良好的导电材料，但石墨的导电性只能沿石墨的平面方向2．(0分)[ID ：139805]用NaBH 4进行化学镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni 3B ＋Ni)，反应的离子方程式为：20Ni 2＋＋16BH 4-＋34OH －＋6H 2O ＝2(3Ni 3B ＋Ni)＋10B(OH)4-＋35H 2↑，下列说法不正确的是A ．1 mol B(OH)4-中含有σ键的物质的量为8 molB ．BH 4-的立体构型是正四面体形C ．B 原子核外电子的运动状态和能量均不相同D ．Ni 的晶胞结构如图所示：，镍原子的配位数为12 3．(0分)[ID ：139802]下列说法正确的是A ．Na 2O 与Na 2O 2所含的化学键类型完全相同B ．离子晶体中一定存在共价键C ．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高D ．石墨晶体中有共价键、范德华力、金属键等几种电性作用4．(0分)[ID ：139890]下列有关比较，正确的是A ．在水中的溶解度：2533C H OH>CH OCHB ．沸点：44CH >SiHC ．熔点：晶体硅＞金刚石D ．键角：32NH <H O5．(0分)[ID ：139885]某物质的实验式为43PtCl 2NH ⋅，其水溶液不导电，加入3AgNO 溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有3NH 放出，则关于此化合物的说法正确的是 A ．配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6B ．该配合物可能是平面正方形结构C ．Cl -和3NH 均为配体D ．Cl -为配体，而3NH 分子不属于配体6．(0分)[ID ：139878]将少量硫酸铜溶液滴入氨基乙酸钠溶液(22H N CH COONa --)中即可得到结构如图所示的产物。
【同步检测】沪科版高中化学拓展课程第2章《化学键与晶体结构》检测题(含答案)
《化学键与晶体结构》检测题一、单选题1．下列化合物中含有离子键的是A．CO2B．NaCl C．CH4D．H3PO4 2．下列分子或离子中键角由大到小排列的是（）①BCl3 ②NH3③H2O ④PCl4+⑤BeCl2A．⑤①④②③B．⑤④①②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤3．下列物质只含有离子键的是（）A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH4．下列说法正确是（）①所有基态原子核外电子排布都遵循构造原理②同一周期从左到右，元素第一电离能、电负性都是越来越大③所有化学键和氢键都具有相同特征：方向性和饱和性④所有配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥所有离子晶体中都含有离子键⑦所有金属晶体熔点肯定高于分子晶体A．①②B．⑥C．③④⑤D．①②⑥5．下列说法正确的是( )A．中心原子为3sp杂化的分子一定是四面体结构B．中心原子为2sp杂化的分子不一定是平面结构C．通过3sp杂化轨道形成的化合物分子中含有σ键D．通过2sp或sp杂化轨道形成的化合物分子中一定含有π键6．下列说法正确的是（）A．有机化合物中只存在极性键B．碳原子最外层有4个电子，在形成化合物时必须与4个原子结合C．碳原子间可形成非极性键D．碳原子易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子7．下列有关认识正确的是( )A．各能级s、p、d、f可容纳的电子数按顺序分别为1、3、5、7的二倍B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n28．下列各组晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A．SO2与SiO2B．NaCl与HCl C．CO与NO D．CCl4与KCl 9．X、Y、Z、W都是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。
已知：① W的阳离子和Z的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WZ的化合物；② Z和Y属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③ X和Y属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；④ W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤ X和Z不在同一周期，它们能形成组成为XZ2的化合物。
(必考题)高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》检测(包含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：139818]某种硫的氧化物冷却到289.8 K 时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图所示。
下列有关该物质的说法中正确的是A ．固态物质中S 原子的杂化轨道类型是SP 2杂化B ．该物质的化学式为SO 3C ．从该结构片段分析可知所有的O 原子和S 原子在同一平面上D ．该结构片段中S-O 键之间的夹角约为120º2．(0分)[ID ：139810]下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ） A ．H 2OB ．CaCl 2C ．NH 4ClD ．Na 2O 23．(0分)[ID ：139897]图a 、b 、c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X Y 、均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子).下列说法正确的是A ．Y 电极与电源负极相连B ．能导电的装置中，Y 电极产物相同C ．NaCl 是电解质，三种状态下都能导电D ．图b 说明通电后发生了：NaCl Na Cl +-=+ 4．(0分)[ID ：139895]下列说法中正确的是A ．Cl 2、Br 2、I 2的沸点逐渐升高，是因为共价键键能越来越大B ．N 2、CCl 4、P 4三种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C ．HF 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D ．石英晶体和干冰晶体熔沸点不同，是因为所含化学键类型不同 5．(0分)[ID ：139890]下列有关比较，正确的是A ．在水中的溶解度：2533C H OH>CH OCHB ．沸点：44CH >SiHC ．熔点：晶体硅＞金刚石D ．键角：32NH <H O6．(0分)[ID ：139886]如图为冰晶体的结构模型，大球代表O ，小球代表H 。
下列有关说法正确的是A ．冰晶体中每个水分子与另外4个紧邻的水分子形成四面体B ．冰晶体具有三维骨架结构，是共价晶体C ．水分子间通过H —O 形成冰晶体D ．冰融化后，水分子之间空隙增大7．(0分)[ID ：139884]下列关于晶体的说法一定正确的是A ．分子晶体中都存在共价键B ．图为3CaTiO 晶体中晶胞的结构模型，其中每个4Ti +和12个2O -紧邻C ．2SiO 晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合D ．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高8．(0分)[ID ：139880]氮氧化铝(AlON )属于原子晶体，是一种超强透明材料，其制备反应为232高温Al O +C+N 2AlON+CO 。
晶体结构测试题（含答案）
晶体结构测试题（含答案）晶体结构与性质单元测试出题⼈：陈冰测试时间：120分钟可能⽤到的原⼦量：H：1 C；12 N：14 O：16 Na：23第Ⅰ卷(选择题共60分)⼀、选择题（本题包括15⼩题，每⼩题3分，共45分。
每⼩题只有⼀个．．．．选项符合题意。
）1.下列化学式能真实表⽰物质分⼦组成的是A．NaOH B．SO3C．CsCl D．SiO22.下列晶体中不属于原⼦晶体的是A．⼲冰B．⾦刚砂C．⾦刚⽯D．⽔晶3.⽀持固态氨是分⼦晶体的事实是A．氮原⼦不能形成阳离⼦B．铵离⼦不能单独存在C．常温下，氨是⽓态物质D．氨极易溶于⽔4.下列分⼦晶体：①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2⑥H2熔沸点由⾼到低的顺序是A．①②③④⑤⑥B．③②①⑤④⑥C．③②①④⑤⑥D．⑥⑤④③②①5.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与SiO2B．CO2与H2OC．NaCl与HCl D．CCl4与KCl6.固体熔化时，必须破坏⾮极性共价键的是A．冰B．晶体硅C．溴D．⼆氧化硅7.当SO3晶体熔化或⽓化时，下述各项中发⽣变化的是A．分⼦内化学键B．核外电⼦总数C．分⼦构型D．分⼦间作⽤⼒8.已知C3N4晶体很可能具有⽐⾦刚⽯更⼤的硬度，且原⼦间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是A．C3N4晶体是分⼦晶体B．C3N4晶体中，C-N键的键长⽐⾦刚⽯中的C-C键的键长要长C．C3N4晶体中每个C原⼦连接4个N原⼦，⽽每个N原⼦连接3个C原⼦D．C3N4晶体中微粒间通过离⼦键结合9.下列各项所述的数字不是6的是A．在NaCl晶体中，与⼀个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数B．在⾦刚⽯晶体中，最⼩的环上的碳原⼦个数C．在⼆氧化硅晶体中，最⼩的环上的原⼦个数D．在⽯墨晶体的⽚层结构中，最⼩的环上的碳原⼦个数10.六氟化硫分⼦呈正⼋⾯体，难以⽔解，在⾼电压下仍有良好的绝缘性，在电器⼯业有着⼴泛⽤途，但逸散到空⽓中会引起强温室效应。
沪科版高中化学拓展课程第2章《化学键与晶体结构》检测题(含答案)
《化学键与晶体结构》检测题一、单选题1．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．微粒半径：K+＞Ca2+＞Cl-＞S2-C．晶格能大小顺序：NaCl＜NaF＜CaO＜MgOD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO32．下列说法中正确的是( )A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．4NH 的电子式为，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强3．下列描述中不正确的是 ( )A．CS2为直线形的非极性分子B．ClO3－的立体构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化4．下列物质只含离子键的是A．H2O B．Na2O C．NaOH D．HCl5．下列说法中错误的是( )A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关C．氨水中有分子间氢键D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上6．电子总数或价电子总数相等、原子数也相同的分子或离子的空间构型是相同的，下列各组微粒空间构型不相同的是：A．CO2和NO2B．CO2和N2O C．SO3和NO3－D．SO42－和ClO4－7．下列各组物质发生的变化中，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（）A．酒精和食盐溶于水B．石英（SiO2）和生石灰的熔化C．氯化钠固体和冰的融化D．碘和干冰的升华8．下列物质中属于共价化合物的是A．N2B．CaCl2C．CO2D．Na2CO39．下列有关物质结构说法正确的是A．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏B．碘升华时克服了共价键和分子间作用力C．含极性键的共价化合物一定是电解质D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定10．下列关于分子晶体的说法正确的是A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．在分子晶体中一定存在共价键C．冰和Br2都是分子晶体D．稀有气体不能形成分子晶体11．下列物质既含有离子键又含有共价键的是 ( )A．H2O B．NaOH C．CaCl2D．Cl212．下列有关共价键和键参数的说法不正确的是A．一个乙烯(C2H4)分子中含有5个σ 键和1个π 键B．C-H键比Si-H键键长更短，故CH4比SiH4更稳定C．由于孤电子对的存在，H2O分子的键角小于109°28′D．碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定13．下列物质中，既有离子键又有共价键的是A．CaCl2B．KOH C．H2O D．NaCl14．四种短周期元素的性质或结构信息如下表。
晶体结构考试(含答案)
高中化学竞赛专题考试——晶体结构1.008Zr Nb Mo T cRu Rh Pd Ag Cd In S n S b T e I Hf T a W Re OsIr Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl S i P Cl S K Ca S c T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e BrRb Cs Fr S r Ba RaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt一 选择题（每题有一个或者两个正确选项，每题2分，共20分。
）1、下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属于同种类型的是（ ） A ．碘和干冰的升华 B ．二氧化硅和生石灰的熔化 C ．氯化钠晶体和铁的熔化 D ．冰的融化和烧碱的熔化2、在结构中，表示成SiO 4，则该结构式的通式为 （ ）A. (Si 2O 5)n 2n-B. (SiO 3)n 2n-C. (Si 6O 17)n 10n-D. (Si 6O 19)n 14n-3、某钾（·）的石墨嵌入化合物沿c 轴的投影图如图，该化合物的化学式为 （ ） A.KC 12 B. KC 10 C. KC 8 D. KC 64、下面二维平面晶体所表示的化学式为AX 3的是 （ ）A B C D5．下面图像是从NaCl 或CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl 晶体结构的是① ② ③ ④A 图①B 图②C 图③D 图④6 非整数比化合物Fe 0.95O 具有NaCl 型晶体结构，由于n （Fe ）∶n （O ）＜1∶1，所以晶体存在缺陷。
沪科版高中化学拓展课程第2章《化学键与晶体结构》检测题(含答案)
《化学键与晶体结构》检测题一、单选题1．下列各项物质熔点由高到低排序正确的是（）A．H2O、HF、NH3、CH4B．Si、SiC、金刚石、石墨C．P2O5、SO3、ClO2、SiO2D．SiCl4、AlCl3、MgCl2、NaCl2．下列有关晶体的说法正确的是（）A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂B．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子C．干冰与水晶都是共价化合物，也都属于分子晶体D．熔沸点由高到低的顺序是：金刚石＞NaCl＞Na3．下列物质的电子式书写正确的是A．B．C．D．4．“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。
下列类推的结论中，正确的是A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3＞PH3＞NH3B．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子D．干冰（CO2）是分子晶体；则二氧化硅（SiO2）也是分子晶体5．氯的含氧酸根离子有ClO－、ClO、ClO、ClO等，关于，它们的说法中不正确的是( ) A．ClO－中Cl显＋1价 B．ClO的空间构型为直线形C．ClO的空间构型为三角锥形 D．ClO是SO的等电子体6．已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。
下列关于C3N4晶体的说法正确的是（）A．C3N4晶体中微粒间可能存在氢键B．C3N4晶体中C—N键长比金刚石中C—C要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D．C3N4晶体是分子晶体7．下列有关叙述正确的是A ．O 和O 中子数相同，质子数不同，互为同位素B ．H 2O 比H 2S 稳定，H-S 键比H-O 键更难断裂C ．Na 2O 2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:1D ．Na 2O 晶体中存在离子键，是离子化合物8．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是（ ）①对空气进行降温加压 ②金刚石变成石墨 ③NaCl 熔化 ④碘溶于CCl 4中⑤HCl 溶于水电离出H +和Cl - ⑥电解熔融的Al 2O 3制取AlA ．②③⑤B ．②⑤⑥C ．②⑥D ．②③⑤⑥9．下列叙述不正确的是( )A ．原子晶体中共价键越强，熔点越高B ．在卤族元素(F 、Cl 、Br 、I)的氢化物中，HCl 的沸点最低C ．CaH 2、Na 2O 2晶体的阴、阳离子个数比分别为2∶1、1∶1D ．晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰10．判断AB 2型分子是极性分子的主要依据是( )A ．分子中存在离子键B ．分子中存在极性键C ．分子为直线形D ．分子为非直线形11．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是( )A ．2Na OB ．24N HC ．2CaCD ．43NH NO12．某物质的实验式为PtCl 4·2NH 3，其水溶液不导电，加入AgNO 3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH 3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）A ．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B ．中心原子杂化类型为sp 3杂化C ．只有NH 3为配体，NH 3为三角锥形，N 提供孤电子对D ．Cl -和NH 3均为配体13．下列物质是离子化合物的是A ．H 2OB ．NH 3·H 2OC ．C 60D ．NaCl14．下列有关金属晶体的说法正确的是( )A ．六方最密堆积的晶胞中原子配位数是8B．晶胞中原子配位数为12的金属一定采取面心立方最密堆积C．锌的晶胞类型与铜的相同D．铁的晶胞中空间利用率为68%二、实验题15．将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。
沪科版高二下学期化学(选择性必修2)《第三章晶体结构与性质》单元测试卷及答案
沪科版高二下学期化学(选择性必修2)《第三章晶体结构与性质》单元测试卷及答案一、单选题 1．已知： 化学键Si -Cl H -H H -Cl Si -Si键能/kJ·mol 1- 360436431176且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键。
工业上所用的高纯硅可通过下列反应制取：()()()()42SiCl g 2H g Si s 4HCl g +=+，则该反应的反应热为A ．-116 kJ·mol 1-B ．116 kJ·mol 1-C ．-236 kJ·mol 1-D ．236 kJ·mol 1-2．氮化碳部分结构如图所示，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为超硬新材料。
下列有关氮化碳的说法不正确的是A ．氮化碳属于分子晶体B ．氮化碳中C 为＋4价，N 为－3价 C ．氮化碳的化学式为34C ND ．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连3．近年来，中国制造的诸多铬基超耐热合金，铝合金基碳化硅等新型材料为我国航天事业的发展提供助力。
下列说法错误的是A ．基态Cr 原子未成对电子数是基态Al 原子的6倍B ．铝合金的硬度、密度等均小于铝单质C ．与Al 同周期且第一电离能小于Al 的只有一种元素D ．碳化硅的熔点低于金刚石4．从微粒结构角度分析，下列说法正确的是A ．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF 或FEB ．-3I 对的空间构型为V 形，中心原子的杂化形式为sp 2 C ．CO(NH 2)2分子中C 、N 原子的杂化方式相同D ．已知CH 4、2-4SO 为正四面体型结构，可推测4PH +、3-4PO 也为正四面体型结构，运用了等电子体的概念5．铼(Re)是生产飞机发动机叶片必不可少的材料。
X 、Y 、Z 、Q 、W 是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X 、Y 、Z 三种元素可与铼元素组成一种化合物(结构如图)，该化合物与X 的单质反应可得到铼。
2023-2024学年高中化学沪教版高三上第2章 化学键 晶体单元测试(含答案解析)
2023-2024学年沪教版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计15小题，每题3分，共计45分）1. X、 Y、 Z、 R分别代表四种元素，若 aX^m+ 、 bY^n+ 、 cZ^n-、 dR^m-四种离子的核外电子排布相同，且 m\gt n，则下列关系正确的是（）A. \ a-c= m-nB. \ b+ d= m+ nC. \ agt bgt dgt cD. \ agt bgt cgt d【答案】D【解析】解： aX^m+ 、 bY^n+ 、 cZ^n-、 dR^m-四种离子的核外电子排布相同，即核外电子数相等，所以 a-m= b-n= c+ n= d+ m，则 a-c= m+ n， b-d= m+ n；核外电子数相同，阳离子的原子序数大于阴离子，阳离子所带电荷数越大，原子序数越大，阴离子所带电荷数越大，原子序数越小，所以原子序数为： a\gt b\gt c\gt d；故选 D．2.微粒间相互作用的能量：范德华力为 a\, kJ\cdot mol^-1，化学键为 b\, kJ\cdot mol^-1，氢键为 c\, kJ\cdot mol^-1，则一般情况下 a、 b、 c的大小关系正确的是（）A. \ agt bgt cB. \ bgt agt cC. \ cgt bgt aD. \ bgt cgt a【答案】D【解析】解：一般来讲，作用力大小：化学键\gt 氢键\gt 范德华力，所以b\gt c\gt a，故选 D．3.用价层电子对互斥理论预测 H_2S和 H_3O^+的立体结构，两个结论都正确的是（）A. 直线形；三角锥形B. \ V形；三角锥形C. 直线形；平面三角形D. \ V形；平面三角形【答案】B【解析】根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型，分子中中心原子价层电子对个数 = \sigma 个数+孤电子对个数，如果价层电子对个数是 4且不含孤电子对，则为正四面体结构，如果价层电子对个数是 4且含有一个孤电子对，则为三角锥形结构，如果价电子对个数是 4且含有 2个孤电子对，则为 V形；H_2S中价层电子对个数 = 2+ \dfrac12\times (6-2\times 1)= 4，且含有 2个孤电子对，所以其立体结构为 V形；H_3O^+中价层电子对个数 = 3+ \dfrac12\times (6-1-3\times 1)= 4，且含有 1个孤电子对，所以其立体结构为三角锥形，故选 B。
高中化学《晶体结构与性质》练习题(附答案解析)
高中化学《晶体结构与性质》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列关于晶体的结构，粒子间的相互作用的说法，正确的是（）A．分子晶体中只存在范德华力B．离子晶体中只存在离子键C．共价晶体中都存在极性键D．金属晶体中只存在金属键2．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种微粒数之比是（）A．3：9：4 B．1：4：2 C．2：9：4 D．3：8：53．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（）A．NH3和NH4Cl B．HCl和H2OC．KCl和K D．CO2和SiO24．电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图象和文字。
有关其显示原理的叙述中，正确的是（）A．施加电压时，液晶分子沿垂直于电场方向排列B．移去电压后，液晶分子恢复到原来状态C．施加电场时，液晶分子恢复到原来状态D．移去电场后，液晶分子沿电场方向排列5．下列物质的晶体类型与其他几个不同的是（）A．Na2S B．MgCl2C．AlCl3D．Al2O36．下列说法中，错误的是（）A．只含分子的晶体一定是分子晶体B．碘晶体升华时破坏了共价键C．几乎所有的酸都属于分子晶体D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体7．美国某杂志曾经报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，有关原子晶体干冰的推断错误的是（）A．有很高的熔点和沸点B．易汽化，可用作制冷材料C．含有极性共价键D．硬度大，可用作耐磨材料8．化学用语是学习化学的工具和基础。
下列有关化学用语的说法或使用正确的是A．稀有气体的晶体，其组成微粒是原子，晶体中不存在分子间作用力B．核素C—12的原子组成符号为C，二氧化碳分子的结构式为O=C=OC．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol9．铁元素形成的单质有三种晶胞的结构，如图所示，则下列说法正确的是（）A．铁元素基态原子M层上有8对成对电子BC．三种晶胞α、β、θ中铁原子的配位数之比为4:6:3D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构相同10．下列说法正确的是（）A．晶体一般都是透明的B．金刚石属于混合型晶体C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验D．在[Cu(NH3)4]2+配离子中NH3与中心离子Cu2+结合的化学键是非极性键11．金属钛(Ti)与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。
沪科版高中化学拓展课程第2章《化学键与晶体结构》检测题及解析
沪科版高中化学拓展课程第2章《化学键与晶体结构》检测题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（题型注释）其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导出键能的大小顺序为w＞z＞y＞x。
则该规律是()A. 键长越长，键能越小B. 成键所用的电子数越多，键能越大C. 成键所用的电子数越少，键能越大D. 成键时共用电子越偏移，键能越大2.下列各指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A. 6和8B. 16和8C. 12和9D. 11和173.三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A. 三氯化硼液态时能导电而固态时不导电B. 三氯化硼加到水中使溶液的pH升高C. 三氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子D. 分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构4.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A.C−H之间是sp2形成的σ键，C−C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键B.C−C之间是sp2形成的σ键，C−H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键C.sp2杂化轨道都形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键D.sp2杂化轨道都形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键5.下列物质中含有离子键的是（）A. SO2B. H2OC. NaClD. HCl6.在通常情况下，下列各组物质的物理性质排列正确的是（）A. 水溶性：HCl >SO2>NH3B. 熔点：H2O>HBr>HClC. 沸点：乙烷>丁烷>己烷D. 密度：K>Na>Li7.下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为＋2价，G为－2价，则Q的化合价为A.+1B.+2C.+3D.+48.化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是()A. NH3与BF3都是三角锥形B. NH3与BF3都是极性分子C. NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D. NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道9.下列数据对应物质的熔点，据此作出下列判断中错误的是()A. 铝的化合物的晶体中有离子晶体B. 表中只有BCl3和AlCl3是分子晶体C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体10.下列各物质的晶体中，晶体类型不相同的是：A. CO2和SiO2B. H2O和HClC. CO2和CCl4D. K2SO4和MgCl211.下列关于化学键的说法正确的是 ( )①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A. ①②⑤B. ④⑤⑥C. ①③④D. ②③⑤12.下列关于微粒间的作用力说法正确的是A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键；在共价化合物只存在共价键，没有离子键B. 非极性共价键只存在于非金属单质分子（如Cl2）中C. 水分子很稳定是因为水分子间易形成氢键D. NaHSO4熔化时离子键被破坏而共价键未被破坏13.含有共价键的离子化合物是A. KOHB. H2OC. CaCl2D. HNO314.能说明BF3分子中四个原子在同一平面的理由是A. 任意两个键的夹角为120°B. B―F键是非极性共价键C. 三个B―F键的键能相同D. 三个B―F键的键长相等第II卷（非选择题）二、计算题(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞共用。
新高考化学复习专题八化学键分子和晶体的结构与性质拓展练习含答案
专题八 化学键 分子和晶体的结构与性质1.下列分子属于非极性分子的是( )A.CH 2Cl 2B.CS 2C.NCl 3D.H 2S答案 B2.反应SiO 2+4HF SiF 4↑+2H 2O 应用于玻璃雕刻。
下列说法正确的是( )A.SiO 2属于共价化合物B.HF 的电子式为C.SiF 4是由极性键形成的极性分子D.基态氧原子的价电子轨道表示式为答案 A 3.一定条件下,二氧化碳能形成与二氧化硅类似的晶体结构,其晶胞结构如图,已知原子分数坐标:M(0,0,0)、N(1,1,1)。
设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )A.Q 的原子分数坐标为(0.25,0.75,0.75)B.该CO 2晶体的硬度比SiO 2大C.该CO 2晶体的密度为3.52×1032a 3·N Ag ·cm -3 D.该晶胞中含有碳氧四面体的数目为4答案 D4.反应2NH 3+NaClO N 2H 4+NaCl+H 2O 用于合成N 2H 4。
下列说法不正确的是( )A.NH 3的空间结构为正三角形B.NaClO 的电子式为C.N 2H 4含有极性键和非极性键D.H 2O 和N 2H 4之间可以形成氢键答案 A5.NCl3可发生水解反应NCl3+3H2O NH3+3HClO,下列说法正确的是( )A.NCl3中N原子的杂化类型为sp2杂化B.H2O为非极性分子C.NH3分子空间结构为平面三角形D.HClO的电子式为答案 D6.下列说法正确的是( )A.SO2与CO2分子是含有极性键的极性分子B.SO2与CO2中键角都为180°C.1 mol (SO3)3分子中含有12 mol σ键(结构为)D.H2SO3的酸性比H2SO4的酸性强答案 C7.下列有关说法正确的是( )A.HCl与NaCl的晶体类型相同B.Cl O3-和Cl O4-中的O—Cl—O夹角都为109°28'C.CuCl2中Cu2+基态时未成对电子数为5D.Cl2O与HClO都是由极性键构成的极性分子答案 D8.含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN-,CN-具有较强的配位能力,能与Cu+形成一种无限长链离子,其片段为CN-结合H+能力弱于C O32−。
上海市高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》经典测试题(课后培优)
一、选择题1．我国的超级钢研究居于世界领先地位。
某种超级钢中除Fe外，还含Mn10%、C0.47%、Al2%、V0.7%。
下列说法中错误的是A．上述五种元素中，有两种位于周期表的p区B．超级钢的晶体是金属晶体C．X-射线衍射实验可以确定超级钢的晶体结构D．超级钢中存在金属键和离子键答案：D解析：A．上述五种元素中，C、Al的最外层电子都分布在p轨道，所以它们位于周期表的p区，A正确；B．超级钢属于合金，它的晶体中只存在金属键，所以属于金属晶体，B正确；C．X-射线衍射实验，可以对物质内部原子在空间分布状况进行分析，从而确定超级钢的晶体结构，C正确；D．超级钢是金属晶体，因此只存在金属键，不存在离子键，D不正确；故选D。
2．C60分子是一种由60个碳原子构成的分子,它形似足球,因此又名足球烯，如图所示，在C60分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，60个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为＋4价。
则下列有关说法中不正确的是A．C60的熔点比石墨的熔点低B．C60分子中碳原子的杂化方式与甲烷中碳原子的不同C．C60分子中含有80个σ键、30个π键D．影响足球烯的熔沸点的是分子间作用力答案：C解析：A.C60为分子晶体，熔点低，石墨是介于分子晶体和原子晶体之间的过渡型晶体，熔点高，则C60的熔点比石墨的熔点低，故A正确；B. C60分子中含有单键碳原子和双键碳原子，碳原子的杂化方式为sp2杂化和sp3杂化，甲烷分子中只含有单键碳原子，碳原子的杂化方式为sp3杂化，两者杂化方式不同，故B正确；C.由C60的结构可知，分子中含有60个σ键、30个π键，故C错误；D.C60为分子晶体，影响足球烯的熔沸点的是分子间作用力，故D正确；故选C。
3．下列有关性质的比较中，正确的是A ．键的极性：N －H<O －H<F －HB ．第一电离能：Na<Mg<AlC ．硬度：白磷>冰>二氧化硅D ．熔点：＞答案：A解析：A.非金属性强到弱的是N ＜O ＜F ，与氢元素形成共价键时，极性由小到大分别是N-H ＜H-O ＜H-F ，故A 正确；B.同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg 的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能：Mg ＞Al ＞Na ，故B 错误；C.白磷、冰均为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，原子晶体的硬度大，则硬度：二氧化硅＞白磷＞冰，故C 错误；D.邻位的形成了分子内氢键，熔沸点比形成分子间氢键的对位取代物更低，所以熔点＜，故D 错误。
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《化学键和晶体结构》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是A．离子键就是使阴、阳离子通过共用电子对而形成的B．氯化钠的分子式为 NaClC．离子化合物受热熔化时可以导电D．离子化合物溶解时，离子键不被破坏2．关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是( )A．配体为水分子，配位原子是O，外界为Br- B．中心原子的配位数为6 C．中心原子Cr采取sp3杂化 D．中心原子的化合价为＋2价3．如图是两个氢原子相互接近时的能量变化图，则有关该图的说法正确的是（）A．y代表两原子之间的核间距B．x代表体系具有的能量C．a代表核外电子自旋相反的两个氢原子能量变化D．A点时表示两原子间形成了稳定的共价键4．根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是( )A．熔点2 700 ℃，导电性好，延展性强B．熔点－56.6 ℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800 ℃，熔化时能导电D．无色晶体，熔点3 550 ℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂5．下列物质中，含有离子键的是( )A．H2O B．NH3C．N2D．NH4Cl 6．下列观点正确的是（）A．含有离子键的物质一定是离子化合物B．同素异形体之间的转化是物理变化C．含有共价键的物质一定是共价化合物D．常温常压下为气态的物质，其微粒间一定存在共价键7．金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是( )A．良好的导电性B．反应中易失去电子C．良好的延展性D．良好的导热性8．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是（）A．晶体硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形B．NaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个C．S8分子中的共价键为非极性键D．HCN分子中含有2个σ键，2个π键9．有关常见晶体的叙述正确的是( )A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻B．干冰晶体中，每1个CO2分子与其他12个CO2分子等距离紧邻C．石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子，每个该小环平均分配6个碳原子D．氯化钠晶体中，每个Na+与其他6个Na+等距离紧邻10．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB．100g9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有氧原子数为0.4N AC．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1N A电子电量，则阳极产生气体11.2L D．0.1 mol的CaC2中含阴离子数是0.2 N A11．下列物质属于共价化合物的是A．NH3B．Na2O C．MgCl2D．Na2CO312．下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是( )A．NaCl和CO2B．Na2O2和CaCl2C．Na2O2和H2O2D．HCl和H2O13．下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是①BF3②CH2═CH2③苯④CH≡CH⑤NH3⑥CH4⑦HCHO．A．①②③⑦ B．①②③⑤ C．②③④⑦ D．③④⑤⑥14．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( )A．NaCl MgCl2Na2OB．H2O Na2O CO2C．CaCl2NaOH H2SO4D．NH4Cl H2O CO215．在SO2分子中，分子的立体构型为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角A．等于120°B．大于120°C．小于120°D．等于180°二、填空题16．结合金属晶体的结构和性质，回答下列问题：（1）根据下列叙述判断，一定为金属晶体的是______。
A．由分子间作用力形成，熔点很低B．由共价键结合形成网状晶体，熔点很高C．固体有良好的导电性、导热性和延展性（2）下列关于金属晶体的叙述正确的是_______。
A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B．金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C．钙的熔、沸点高于钾D．温度越高，金属的导电性越好17．已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。
下面给出14种元素的电负性。
（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____。
（2）第3周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是____（用元素符号表示）。
（3）下列化合物中属于共价化合物的是____。
（Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC）（4）根据元素的电负性判断NCl3分子中Cl的化合价为____，已知水解反应前后各元素的化合价不变，则NCl3分子水解的化学方程式为____。
18．已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D 和E可形成4核10电子分子。
试回答下列问题：（1）写出对应元素的名称：A_____，C_____，E_____。
（2）写出下列物质的电子式：①D元素形成的单质____；②A、B、E形成的化合物____；③D、E形成的化合物______。
（3）A和B可形成A2B、A2B2两种化合物，E与B可形成E2B、E2B2两种化合物，则下列说法不正确的是_____。
A．A2B2和E2B2中都含有非极性共价键B．A2B和E2B都含离子键C．A2B和A2B2中阴阳离子个数比均为1∶2D．A2B和A2B2均能溶于E2B，并发生反应19．（化学——选修3：物质结构与性质）（15分）I.S4N4的结构如图：（1）S4N4的晶体类型是__ _。
（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4，溶液中可制S4N4。
化学反应方程为：6S2Cl2+16NH3= S4N4+S8+12NH4Cl①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是__ _。
a．离子键b．极性键c．非极性键d．金属键 e．配位键 f．范德华力②S2Cl2中，S原子轨道的杂化类型是 __ __。
II.二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如图：（3）基态Cu2+的最外层电子排布式为_ _。
（4）二甘氨酸合铜(II)中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是 _ 。
（5）lmol二甘氨酸合铜(II)含有的二键数目是 _。
（6）二甘氨酸合铜(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是 ______(填写编号)。
20．(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______．(2)BF3与一定量的水形成(H2O)2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：晶体Q中各种微粒间的作用力有______(填序号)．a．离子键b．共价键c．配位键d．氢键(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2﹣的结构可用示意图表示为______ ,科学家推测胆矾结构示意图可简单表示如图：胆矾的化学式用配合物的形式表示为_____________________．(4)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种．S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____三、推断题21．卤族元素在生活中有广泛应用，根据所需知识回答下列问题。
（1）氟元素基态原子的价电子排布图：_________，卤族元素位于元素周期表______区。
（2）在一定浓度的氢氟酸溶液中，部分溶质以二分子缔合（HF）2形式存在，使HF分子缔合的作用力是_______________。
（3）BF3常温下是气体，有强烈的接受弧电子对的倾向。
BF3分子的立体构型为______，固态时的晶体类型是_______，BF3与NH3相遇立即生成白色固体，写出该白色固体物质的结构式并标注出其中的配位键_____。
（4）根据下表提供的数据判断，熔点最高、硬度最大的是_______（填化学式）。
（5）已知NaClO2晶体中阴离子为V型，ClO2-中氯原子的弧电子对数是______，ClO2-中氯原子的杂化轨道类型为_____，HClO4比HClO2酸性强的原因是_______。
（6）CaF2晶胞如下图所示。
已知：N A为阿伏伽德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的密度可表示为_____g·cm-3。
22．元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，请回答下列问题：(1)写出元素名称 M_________________，N_____________________。
(2)写出M2W2的电子式________；Z2X4结构式__________________________。
(3)X、Z、W形成的化合物中可用作化肥的盐所含化学键的类型是________。
(4)ZX3在X2W中溶解度很大的原因主要是__________________________________________。
(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式_________。
(6)均由X、W、M、N四种元素组成的两种化合物相互反应，有刺激性气味气体放出，将该气体通入硝酸钡溶液中的离子方程式________________________。
四、实验题23．随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：(1)将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。
(2)用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl 固体的体积为Vcm3。
①步骤(1)中A仪器最好用__________（仪器名称）。
②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________。
③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管__________；理由是____________________。
④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数N A的表达式为：N A=______mol-1。
24．现有两种配合物晶体[Co(NH3)6] Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。