科学出版社(广教版)化学九年级下册全册优质课件

观察活动：
金属片互相刻划
分组
1
2
3
硬度比 较
纯铁片
_＜___
纯铝片
_＜___
纯铜片
_＜___
纯钢片 硬铝片 黄铜片
焊锡最先溶化 其次是锡 最后熔化的是铅
[讨论]查阅资料，了解焊锡和武德合金（铅、铋 、锡和镉组成的合金）的用途，根据下表提供的 数据，你能得到什么启示？
纯金属
合金
铅 镉 铋 锡 焊锡 武德合金
考虑物质的用途时，性质不 是唯一因素，还需要考虑什么因素？
制造飞机的材料中为什么 大量使用铝ห้องสมุดไป่ตู้金而不用纯铝？
合金
1、合金是一种金属与其他一种或 几种金属（或非金属）熔合形成 的有金属特性的混合物。
2、神奇的合金特性
合金的熔合方式：①金属与金属 ②金属与非金属 ③金属与金属，非金属
3、常见的合金： 生铁（Fe,C) 钢（Fe,C) 不锈钢（Fe,Cr,Ni) 黄铜（ Cu,Zn）青铜（ Cu,Sn） 焊锡（Sn,Pb）18K黄金（Au,Ag,Cu) 铝合金（Al,Cu,Mg,Si)
3. C+CO2==2高C温O 4. CO+CuO==C△u+CO2
5. Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
6. 2H2O2===2MnOH2 2O+O2
金属与盐酸反应的比较
3.通过上述探究你能比较出镁、锌、 铁、铜的金属活动性强弱吗？
2Mg + O2 点燃 2MgO
反应现象：①发出耀眼的白光 ②放出热量 ③生成一种白色固体
2.铝与氧气反应：铝常温即能与氧 气反应（4Al+3O2==2Al2O3 ）点燃 时反应更剧烈。
4Al + 3O2 =点=燃2Al2O3
反应现象： ①发出耀眼的白光 ②放热 ③有白色固体生成
铝在常温下就能与空气中的氧气反应，在其 表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝 进一步氧化，所以铝具有很强的抗腐蚀性能。
北师大版六年级上册
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科学出版社/广东教育出版社 九年级下册
化学
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金属材料的物理特性
1.哪些金属可用来打造首饰？为什么？
金、铂可用来打造首饰，原因是它们具有永恒而美丽的 光泽。
2.哪些金属可用来制造电线，为什么？
铜可以用来制造电线是因为它易导电
3.哪些金属可用来制造炊具,为什么？
是否能 表示金属的活泼性？
小结
1.Mg、Al在常温下就能与氧气反应 2.Fe、Cu在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与
氧气反应。 3.Au即使在高温时不能与氧气反应
活泼性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
思考： 日常生活中的铝制品能否用
钢刷、沙来擦洗？为什么？
不能，破坏表面生成的氧化铝薄膜， 使内部的铝继续被氧化。
铜：无变化。
2.镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
置
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
换
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
反
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
应
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
可 作 人 造 骨 的 钛 合 金
形状记忆合金
形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，被 广泛应用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水 暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关， 以及牙齿矫正等医疗材料。
低温下
用钛-镍形状记忆合金制成的人造卫星天线
再见
金属的化学性质
探究一、金属与氧气反应：
1.镁与氧气反应：镁常温即能与氧 气反应(2Mg + O2 == 2MgO)，点 燃时反应更剧烈:
铁锅
铁可用来制造炊具是 因为它传热快。
一、金属的物理性质
物理性质
金属光泽 导电性 导热性 延展性 常温下为固体（汞除外）
注意：大多数金属是银白色的，但Cu是紫红色的， Au是黄色的。
金属的物理性质
• 延展性 金属有延性（可以抽成细丝），也有展性（ 可以压成薄片）。
金属的颜色
紫红色
金属的物理性质
3.铁与氧气反应： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
反应现象：剧烈燃烧 、火星四射 放出热量、生成一种黑色固体
4.铜与氧气反应： 2Cu + O2 加热 2CuO
反应现象： 红色固体变成黑色固体
铜字几年以后会逐渐变黑
5.金与氧气不反应；
常温和高温下都不反应
交流与讨论：
1.是否所有的金属都能与氧气反应？ 2.与氧气反应的难易和剧烈程度不同，
• 金属光泽
Fe Cu Zn
在粉末状时，金 属吸收可见光后 辐射不出去，所 以这时金属一般 呈暗灰色或黑色 。
金属之最
（1）熔点最高的金属是 钨W （2）熔点最低的金属是 汞Hg （3）密度最小的金属是 锂Li （4）密度最大的金属是 锇Os （5）硬度最大的金属是 铬Cr （6）导电性最好的金属 银Ag （7）年产量最大的金属是 铁Fe （8）地壳中含量最多的金属是 铝Al
探究二、 金属与酸的反应
实验步骤： 在4只试管里分别放入少量镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察。
1.镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较
镁
锌
铁
铜
实验现象：
镁：剧烈反应，产生大量气泡，放出热 量，溶 液仍为无色。
锌：比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍 为无色。
铁：反应缓慢，有少量气泡产生，溶液 变为浅 绿色
Fe + 单H2质SO+4 =化=合F物eS=O=4另+ 一H2种↑单质+另一种化合
物
置换反应：由一种单质与一种化 合物反应，生成另一种单质和另 一种化合物的反应。
置换反应的表示式：
A + BC = AC + B
下列反应
1属、于2置、换反应。
1. H2+CuO==C5△u+H2O 2. C+2CuO==2高C温u+CO2
熔点/ºC 327 321 271 232 183
70
启示 合金的熔点比纯金属低
合金的特性
（1）一般地说，合金的熔点比它的各成 分金属的熔点都低。
（2）合金的强度和硬度一般比组成它们 的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。
（3）合金是具有金属特征的混合物。
钛合金
钛金属腕表
钛和钛合金被认为是21世纪 的重要材料，它具有很多优良的 性能，如熔点高、密度小、可塑 性好、易于加工、机械性能好等 。尤其是抗腐蚀性能非常好，即 使把它们放在海水中数年，取出 后仍光亮如新，其抗腐蚀性能远 优于不锈钢，因此被广泛用于火 箭、导弹、航天飞机、船舶、化 工和通讯设备等。