高一下学期期末考试模拟二

高一下学期期末化学模拟试题二

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32

第一卷选择题(共60分)

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）

1．下列变化中，属于物理变化的是

A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的裂化D．油脂的皂化2．下列有关化学用语使用正确的是

A．CH4分子的球棍模型：B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．钙离子的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式：

3．下列物质不互为同分异构体的是

A．葡萄糖和果糖B．蔗糖和麦芽糖C．正丁烷和异丁烷D．淀粉和纤维素4．我国成功研发出133Cs原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差一秒提高到600万年不差一秒，标志着我国在此领域进入世界先进行列，已知133Cs的质子数为55。下列说法正确的是

A．133Cs的核电荷数为133 B．133Cs和137Cs互为同位素

C．133Cs原子核外有78个电子D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢5．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是

①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色

③溴化银见光分解——白色④热的氧化铜遇乙醇——红色

⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色

A．①④⑤B．①②③⑤C．②③④⑥D．④⑤⑥

6．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2—与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和极性共价键的是

A．Z2Y B．ZYX C．X2Y2D．Z2Y2

7．将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面的是

①苯②乙酸乙酯③乙醇④乙酸⑤油脂⑥溴苯

A．①②③B．①③⑤C．①②⑤D．①②⑤⑥

8．含有元素硒（Se）的保健品已走进人们的生活之中，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是

A．它位于周期表第四周期第VIA族B．气态氢化物化学式为H2Se

C．原子半径比钙小D．最高价氧化物为SeO2，为酸性氧化物9．下列各组材料中，不能组成原电池的是

10

代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误

．．的是

A．虚线相连的元素处于同一族

B．离O点越远的元素原子半径越大

C．B元素是图中金属性最强的元素

D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键

11．控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。

CO2转化成有机物的例子很多，以下反应中，原子利用率最高的是

A．CO2 + CH4催化剂

△CH3COOH B．CO2 + 3H2催化剂

△

CH3OH +H2O

C．6CO2 + 6H2O光合作用C6H12O6 +6O2D．2CO2 + 6H2催化剂

△

CH2=CH2 + 4H2O

12．某同学按如图所示的装置做实验,并把实验情况记录于下面, 其中叙述合理的是

①锌为正极, 铜为负极②电解质溶液的pH不变

③电流表的指针发生偏转④铜极上有气泡产生

⑤电子流动方向为Zn Cu ⑥溶液中的阳离子向负极移动

A．①②③B．③④⑥C．③④⑤D．②③④

13．金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，最晚实现工业冶炼的是

A．金B．铜C．铁D．铝

14．下列物质中，不能

．．发生水解反应的是

A．油脂B．蔗糖C．葡萄糖D．蛋白质15．已知C（石墨）== C（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图

所示，有关该反应的描述正确的是

A．该反应为放热反应B．金刚石比石墨稳定

C．该反应为氧化还原反应D．石墨比金刚石稳定

16．下列实验操作不能实现实验目的的是

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腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是

A．金属钠B．氢氧化钠C．溴水D．乙醇

18．从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为：Br2 + SO2 + 2H2O === 2HBr + H2SO4 ，下列说法正确的是

A．Br2在反应中表现还原性B．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子

C．Br2在反应中失去电子D．SO2在反应中被还原

19．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

20．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电

池的说法正确的是

A．该电池工作时电能转化为化学能

B．该电池中电极b是负极

C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

D．该电池的总反应：2H2+O2=2H2O

第二卷 非选择题(共40分)

二、填空题

21．（13分）下图是元素周期表的一部分，根据① ~ ⑧在周期表中的位置按题目要求回答：

（1）画出元素②的原子结构示意图： 。

（2）元素②③④的气态氢化物中最稳定的是 （用化学式．．．表示）。 （3）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的排列顺序是

（用化学式．．．表示）。 （4）元素①和⑧形成的化合物甲中含有 键（填“离子”或“共价”），请用电子式表示

物质甲的形成过程 。 （5）为验证VIIA 族部分元素非金属性的递变规律，设计了下图装置进行实验，请回答： ① 仪器A 的名称是 ，

A 中发生的反应的离子方程式是

。 ② 棉花中浸有的NaOH 溶液的作用是 （用离子方程式表示）

。

③ 为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量⑧的单质，充分反应后，将A 中液体滴入 试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到 。 ④ VIIA 族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐 （填“增大”或“减小”），得电子能力逐渐减弱。

22．（8分）一定温度下，某容积为2L 的密闭容器内，某一反应中M 、N 的物质的量随反

应时间变化的曲线如下图，依图所示：

（1）该反应的化学方程式是_____________________。 （2）在图上所示的三个时刻中， （填t 1、t 2或t 3）时刻

处于平衡状态，此时V 正 V 逆（填＞、＜或=，）；达到平衡状态后，平均反应速率v (N)﹕v (M)= 。 （3）若反应容器的容积不变，则“压强不再改变” （填

“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

（4）已知M 、N 均为气体，则下列措施能增大反应速率的是 （选填字母）

KI

NaBr NaOH