食醋总酸含量的测定
6.1食醋中总酸含量的测定
根据3次接近的平行测定值,即可计算食醋总酸含量的平均值。
氢氧化钠标准溶液浓度c(NaOH)= 0.101 moL·L-1
实验次数
第一次 第二次
第三次
待测食醋的体积初读数/mL
0
0
1. 为什么要预先用少量待装溶液润洗滴定管 3次?锥形瓶是否要用稀食醋润洗?
2. 在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍? 本实验产生偏差的原因有哪些?你认为采取 哪些措施可以减少偏差?
• 在滴定分析中,要设法减少读数误差。
• 一般滴定管读数有 ± 0.01ml的绝对误差, 一次滴定需要读数两次,可能造成的最大 误差是±0.02ml。为使滴定读数相对误差 ≤0.1%,消耗滴定剂的体积就需≥20ml。
指示剂恰好变色的这一点称为滴定终点 如何选择指示剂?
指示剂选择
(1)用量:一般2~3滴。因指示剂本身也是弱酸或 弱碱,若用量过多,会使中和滴定中需要的酸或碱的 量会增多或减少。 (2)常用指示剂:酚酞、甲基橙(一般不用石蕊) (3)选择原则: 指示剂恰好变色这一点(滴定终点),落在滴定突跃 范围内。
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- (相对原子质量I:127) 求:该加碘盐的碘含量是否符合20~40mg·kg-1?
问题解决二
例. 维生素C(分子式为C6H8O6)具有较强的还原性,放置 在空气中易被氧化,其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓 度的 I2 溶液进行测定。该反应的化学方程式如下:C6H8O6 +I2 = C6H6O6+2HI,现欲测定某样品中维生素C的含量, 具体的步骤及测得的数据如下。 ①取10 mL 6 mol/L CH3COOH,加入100 mL蒸馏水,将溶 液加热煮沸后冷却。②精确称取0.2000 g样品,溶解于上述 冷却的溶液中。③加入1 mL( ? ) 指示剂,立即用浓度为 0.05000 mol/L的I2溶液进行滴定,直至溶液中的蓝色持续不 褪为止,共消耗21.00 mL I2溶液。 (C6H8O6:176) (1)为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才 能使用? (2)计算样品中维生素C的质量分数。 (3)锥形瓶能否剧烈振荡?
实验 食用醋中总酸含量的测定
实验食用醋中总酸含量的测定一、目的1. 了解基准物质邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的性质及其应用。
2.掌握NaOH标准溶液的配制, 标定及保存要点。
3.掌握强碱滴定弱酸的滴定过程, 突跃范围及指示剂的选择原理。
4. 进一步练习各种滴定仪器的使用。
二、原理食用醋的主要成分醋酸(HAc), 此外还含有少量的其它弱酸如乳酸等。
醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5, 用NaOH 标准溶液滴定醋酸, 其反应式是:NaOH +HAc = NaAc + H2O化学计量点的pH值约为8.7, 碱性范围, 可用酚酞作指示剂, 滴定终点时由无色变为微红色, 食用醋中可能存在的其它各种形式的酸也与NaOH反应, 滴定所得为总酸度, 以ρHAc(g.L-1)表示。
三、试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)基准试剂在100-125℃干燥1h后, 置于干燥器中备用NaOH(0.1mol/L)溶液用烧杯在天平上称取4g NaOH固体, 加入新鲜的或煮沸除去的蒸馏水, 溶解完全后, 转入带橡皮塞的试剂瓶中, 加水稀释至1L, 充分摇匀。
酚酞指示剂(2g/L乙醇溶液)食醋试液四、步骤1.0.1mol/LNaOH标准溶液浓度的标定以差量法准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4-0.6g三份, 分别置于三个250mL锥形瓶中, 加入40-50mL蒸馏水溶解后(可稍微加热), 加入1-2滴酚酞指示剂, 用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色且30s内不褪色即为终点。
平行三次, 计算NaOH 溶液的体积, 计算NaOH溶液的浓度及平均值。
2.食用醋总酸度的测定准确吸取食用醋试样10.00mL置于100mL容量瓶中, 用新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度, 摇匀。
用移液管吸取25.00mL上述稀释后的试液于250mL锥形瓶中, 加入25mL 新煮沸并冷却的蒸馏水, 2滴酚酞指示剂。
用上述标定的标准溶液滴至溶液呈微红色且30S不褪色即为终点。
平行三次。
食醋总酸含量的测定
食醋总酸含量的测定
食醋总酸含量的测定是指以碱式滴定法测定食醋中总酸含量,采用滴定试剂为0.1mol/L纯碱和甲醛,用碱滴定法可以测得食醋中总酸含量。
一、试样准备
1、将食醋(25ml)取入250ml滴定管中,再加入足量的分装液,进行稀释,如果稀释后的液体数量大于200ml,则可以直接使用,如果小于200ml,则需要补充适量的水进行稀释,使液体总量恰好为200ml。
2、将滴定管倒置,将所有的液体都滴入滴定管底部,以避免气泡干扰测定结果。
3、将滴定管中的液体加入到滴定槽中,然后滴入一定量的分装液,使滴定液体的总量恰好为50ml。
二、滴定
1、将滴定管置入滴定槽中,然后将滴定槽中的液体搅拌均匀,使之呈澄清无杂质状态。
2、将滴定管中的液体滴入0.1mol/L碱溶液中,滴定至终点,终点可以通过颜色变化或者pH值变化来判断。
3、将滴定槽中的液体滴入甲醛溶液中,滴定至终点,终点可以通过颜色变化或者pH值变化来判断。
4、将滴定槽中的液体搅拌均匀,然后将滴定管中的液体滴入到滴定管中,滴定至终点,终点可以通过颜色变化或者pH值变化来判断。
三、计算
1、计算食醋总酸含量:
总酸含量(g/100ml)=(碱用量(ml)+甲醛用量(ml))×滴定液浓度(mol/L)
2、计算食醋总酸含量:
总酸含量(%)=(总酸含量(g/100ml)/食醋比重)×100。
食醋中总酸量的测定试验报告
食醋中总酸量的测定实验报告篇一:食醋中总酸量的测定实验报告一、实验目的初步学会用手持传感器技术测定食醋中的总酸量;会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。
二、实验原理待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量,都可以被标准的强碱NaOH溶液标定:C待测V待测=C标准V标准。
当溶液中的电解质含量恒定时,电导率亦恒定,当生成难电离物质时,电导率下降,pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。
三、仪器与药品pH传感器,数据采集器,自动计数器,50mL酸式滴定管,电磁搅拌器,铁架台,250mL烧杯,量筒;有色食醋原液,经标定的0.1mol/L NaOH溶液,去CO2的蒸镭水。
四、实验操作过程1.实验过程设备连接(1)采集器与传感器,使用1394线(传感器连接线)连接;2号接口连接--光电门传感器第1页共1页3号接口连接一pH传感器按键说明(1)电源开关键;(2)重启键;(3)电源指示灯;(4)传感器指示灯;(5)传感器接口;(2)采集器与12丫外接电源连接(不带屏幕采集器,此步骤可不操作)。
2准备阶段:标定在采集器3号传感器接口上连接好pH传感器,然后按下采集器电源开关,打开数据采集器,进入如下界面:点击右下角“系统设置”,进入如下界面:选择系统设定里的“探头标定”选项,并点击“探头校准工具“按钮:点击“建立连接”按钮(点击后变灰色,显示连接成功,即可开始标定)。
传感器标定:(1)拨开电极上部的橡胶塞,使小孔露出。
否则在进行校正时,会产生负压,导致溶液不能正常进行离子交换,会使测量数据不准确。
第1页共1页⑵ 将电极取出,用滤纸把电极上残留的保护液吸干。
将电极放进pH=4.00(邻苯二甲酸氢钾)的缓冲液中,点击采集器上pH=4 下的“开始标定”按钮,5-10秒后,点击“结束标定”。
⑶ 将电极放在装有蒸镭水的烧杯内,清洗后把电极从装蒸镭水的烧杯内拿出来用滤纸把电极上残留的蒸镭水吸干。
食用醋总酸度的测定
对实验结果进行分析,判断实验误差是否在可接受范围内,并对异 常结果进行排查和修正。
结果可靠性分析
重复性检验
对实验结果进行重复性检验,判断实验结果的可靠性。可以通过多次重复 实验,计算结果的平均值和标准差,以评估实验的精密度和准确度。
对照实验
进行对照实验,以验证实验方法的可靠性。可以选用已知总酸度的食用醋作为 标准样品,进行同样的实验操作和数据处理,将实验结果与已知数据进行对比 。
对实验结果进行分析,判断数据的准确性和可靠性,如有需要可进 行误差分析和重复实验。
05
结果分析与讨论
数据处理与结果分析
数据记录
在食用醋总酸度测定过程中,应准确记录每次实验的数据,包括实 验前后的滴定管读数、实验温度、实验时间等。
数据处理
根据实验原理和公式,对记录的数据进行计算和处理,得出食用醋 的总酸度。
THANKS
感谢观看
性。
03
实验材料与设备
实验材料
01
02
03
04
食用醋样品
需要准备至少5种不同品牌的 食用醋样品,以保证实验的准
确性和可靠性。
酚酞指示剂
用于指示滴定终点,使终点颜 色变化明显,易于观察。
氢氧化钠标准溶液
作为滴定剂,用于与醋中的醋 酸反应,计算醋的总酸度。
蒸馏水
用于稀释醋样品和溶解酚酞指 示剂。
实验设备
外部验证
寻求第三方机构或权威实验室对实验结果进行外部验证, 以确保实验结果的可靠性。
结果与讨论
结果总结
总结实验结果,明确食用醋的总酸度值 ,并判断是否符合相关标准和规定。
VS
结果讨论
根据实验结果,对食用醋的质量和生产工 艺进行讨论,分析可能影响总酸度的因素 ,并提出改进建议。同时,将实验结果与 相关研究进行比较,探讨食用醋总酸度与 其品质和营养价值的关系。
实验四 食醋中总酸含量的测定
三、试剂
• • • 滴定常用玻璃仪器 NaOH标准溶液 标准溶液 酚酞指示剂
四、实验步骤
• 0.1mol/LNaOH标准溶液的配制及标定(已完成) 标准溶液的配制及标定( 标准溶液的配制及标定 已完成) • 食醋的测定 1)准确吸取醋样 容量瓶中, )准确吸取醋样10.00ml于250ml容量瓶中,以新煮 于 容量瓶中 沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度,摇匀。 沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度,摇匀。 2)用移液管吸取 稀释过的醋样于150ml锥形 )用移液管吸取25.00ml稀释过的醋样于 稀释过的醋样于 锥形 瓶中,加入25ml新煮沸并冷却的蒸馏水,加酚酞指 瓶中,加入 新煮沸并冷却的蒸馏水, 新煮沸并冷却的蒸馏水 示剂2滴 用已标定的NaOH标准溶液滴定至溶液 示剂 滴,用已标定的 标准溶液滴定至溶液 呈现粉红色,并在30s内不褪色 即为终点。 内不褪色, 呈现粉红色,并在 内不褪色,即为终点。 3)用移液管吸取 )用移液管吸取25.00ml新煮沸并冷却的蒸馏水替代 新煮沸并冷却的蒸馏水替代 醋样于150ml锥形瓶中,然后按 )的步骤的操作, 锥形瓶中, 醋样于 锥形瓶中 然后按2)的步骤的操作, 来作为空白。 来作为空白。
25.00
25.00
/
平均值(mg·L-1) 平均值
/ / /
平均偏差 标准偏差
六、实验提示
• 食醋中醋酸的浓度较大,且颜色较深, 食醋中醋酸的浓度较大,且颜色较深, 故必须稀释后再进行滴定。 故必须稀释后再进行滴定。 • 测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含 测定醋酸含量时, 有二氧化碳, 有二氧化碳,否则二氧化碳会溶于水中 生成碳酸, 生成碳酸,将同时被滴定
实验四
食醋中总酸度的测定
一、实验目的 二、实验原理 三、试剂 四、实验步骤 五、数据记录与处理 六、实验提示 七、讨论
食醋中总酸量的测定
食醋中总酸量的测定一、实验目标(1)初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量;(2)会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。
二、实验原理1.实验背景食醋的质量高低取决于其中所含醋酸量的多少。
市场上销售的食醋中,既有无色的(白醋、兑制醋),又有有色的(香醋、陈醋、熏醋),它们的标牌上所标出的醋酸总含量各不相同,有的大于9g/100mL,有的大于6g/100mL,还有的标着大于等于4.5 g/100mL、4.2 g/100mL、3.5 g/100mL等等。
(1)食醋中的主要成分是醋酸,此外还含有少量的乳酸等有机酸,醋酸是弱酸,用pH试纸或酸度计测定食醋中的总酸量,总是要比实际浓度低。
(2)如果用中和滴定的方法来测定食醋中的总酸量,无法择指示剂。
(3)用中和滴定来测定白醋和兑制醋很好,但是测定米醋、果醋、熏醋等有色食醋的含酸量时,因其颜色比较深,能遮盖住指示剂的颜色,这样就无法看见指示剂的颜色变化,不能用蒸馏水冲稀食醋以减轻颜色的干扰,也不能用活性炭对这类食醋作脱色处理以后滴定,更不能加入活性炭。
(4)克服上述不足,可以用一种称作pH传感器测定的方法来实现,该方法不怕待测物中的颜色干扰,测定既快又不用加指示剂。
2.(1)pH传感器:传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具,它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出,再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。
中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、压力传感器、色度传感器等。
传感器技术的特点:便携,实时,准确,综合,直观。
pH传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器,通常由化学部分和信号传输部分构成。
pH值传感器利用能斯(NERNST)原理。
pH指示电极是玻璃电极。
它是一支端部吹制上对于pH敏感的玻璃膜的玻璃管。
高中化学精品课件:食醋总酸含量测定
结论:酸与碱恰好完全反应生成正盐和水
c酸x酸V酸=c碱x碱V碱 x:酸或碱元数, c:酸或碱的物质的量浓度。
知识储备
问题2: 你认为用中和反应进行中和滴定必须 解决的关键问题是什么?
①准确测定参加反应的溶液的体积. ②准确判断中和反应是否恰好进行完全(即终点). 解决这两个关键问题的办法:
①用滴定管量取溶液的体积(与量筒对比) ②选用恰当的酸碱指示剂的变色确定反应终点
知识储备
中和滴定实验仪器
1、左手控制滴定管,右 手震荡锥形瓶
2、眼睛观察锥形瓶中颜 色变化
知识储备 酸碱指示剂的选择
问题3:为何指示剂变色范围不在pH=7,所得实验结论 仍较为准确。 计算:0.1000mol/LNaOH溶液滴20.00mL0.1000mol/L盐酸
①加入NaOH溶液19.98mL时溶液的pH= 4.3 ; (少半滴)
②加入NaOH溶液20.02mL时溶液的pH= 9.7 。 (多半滴)
说明当接近中和点时,
物质的定量分析
食醋总酸含量的测定
知识储备
食醋的分类
1、酿造醋 2、配置醋
食醋的总酸含量:
指每100mL食醋中含酸(以醋酸计)的质 量,也称食醋的酸度。国家标准规定酿造食 醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。
知识储备
问题1:对溶液浓度的准确测定可以用什么方法? 滴定分析法
酸碱滴定 配位滴定 沉淀滴定 氧化还原滴定
后,所得溶液的pH值要尽可能接近。
强酸+强碱—— 强碱+弱酸 —— 强酸+弱碱 ——
食醋中总酸含量的测定答案课件
常见问题三:如何处理实验数据?
总结词:数据整理
详细描述:在实验结束后,应对实验数据进行整理和分析。 将实验数据整理成表格或图表形式,以便进行比较和趋势分 析。同时,应对数据进行误差分析和处理,排除异常值和离 群值对结果的影响。
常见问题三:如何处理实验数据?
总结词
数据分析与结论
VS
详细描述
根据整理后的数据进行分析,计算总酸含 量等相关指标。在分析过程中,应注意数 据的代表性和可靠性,避免以偏概全或过 度推断。最后,根据分析结果得出结论, 并撰写相应的实验报告或课件。
详细描述
食醋中总酸含量的测定涉及到酸碱滴定等操作,应注意安全事项。在操作过程中应佩戴 防护眼镜、实验服等防护用品,避免酸碱溶液溅出对皮肤和眼睛造成伤害。同时,应遵
循实验室安全规定,确保实验过程的安全性。
常见问题三:如何处理实验数据?
总结词:数据记录
详细描述:在实验过程中,应详细记录实验数据,包括滴定管读数、温度、湿度等参数。记录数据时 应保证客观、准确,避免主观臆断或随意修改数据。
02
CATALOGUE
食醋中总酸含量的测定实验步骤
实验前的准备
01
02
03
实验器材
滴定管、三角瓶、容量瓶 、移液管、烧杯、电子天 平等。
试剂
食醋样品、酚酞指示剂、 氢氧化钠标准溶液等。
实验环境
实验室应保持干燥、清洁 ,确保无尘、无污染。
实验操作步骤
样品处理
将食醋样品摇匀,然后用移液管 准确移取适量样品于三角瓶中。
03
CATALOGUE
食醋中总酸含量的测定结果分析
数据记录与处理
数据记录
在测定过程中,应准确记录每一 组实验数据,包括滴定前后的体 积读数、实验温度、实验时间等 。
食醋中总酸度的测定
食醋中总酸度的测定
食醋是广泛应用于食品加工、食品调味和药品生产等领域的一种酸性液体。
食醋中总酸度的测定是判断食醋质量的重要指标之一。
本文将介绍食醋中总酸度的测定方法及其意义。
一、测定方法
1. 酸碱滴定法
将食醋样品与标准氢氧化钠溶液按一定比例混合,在加入酚酞指示剂的情况下,以标准氢氧化钠溶液滴定至溶液中呈现浅粉色或深粉色的转变点,记录所需的滴定量,通过计算得出食醋中的总酸度。
2. pH计法
将食醋样品与纯净水按一定比例混合,用pH计测定混合液的pH 值,然后根据已知的酸碱度常数及溶液的酸度计算方法计算出食醋中的总酸度。
二、意义
测定食醋中总酸度的目的是为了检测食醋的质量是否符合标准。
食醋中总酸度越高,其酸性越强,其品质越差,对人体健康也有一定危害。
因此,严格控制食醋中总酸度的含量是保障人民健康的重要措施。
三、注意事项
1. 测定前必须保证实验室环境干净整洁,实验器材和试剂应洁净无杂质。
2. 测定时应严格按照标准操作程序进行,避免测量误差。
3. 操作时应注意安全,避免酸碱溶液直接接触皮肤和眼睛,如不慎接触应及时用流动水冲洗。
4. 测定结果应准确记录,如有异常情况应及时排除并重新测定。
食醋中总酸度的测定是保障人民健康的必要措施。
通过严格的测定和质量控制,可以保证食醋的品质和安全。
希望本文对大家了解食醋中总酸度的测定方法和意义有所帮助。
食醋中总酸度的测定
五. 数据处理:
1. 使用酚酞指示剂:
Vs (HAc) / mL NaOH 初读数 5.00 5.00 5.00
终读数
V(NaOH)/ mL
(HAc)/ gL-1 (HAc)/ gL-1
2. 使用甲基红指示剂:
Vs (HAc) / mL NaOH 初读数 终读数 V(NaOH)/ mL 5.00 5.00 5.00
因此,测定的为食醋中的总酸量。分析结果通常用含量 最多的 HAc表示。本实验滴定类型属强碱滴定弱酸,滴定突 跃在碱性范围,其理论终点的 pH在8.7左右,可选用酚酞作 为指示剂。
食醋总酸量(g•L-1) =
c(NaOH)•V(NaOH)•M(HAc)
•
20.00×10-3
100.0 20.00
三. 仪器和试剂:
(HAc)/ gL-1 (HAc)/ gL-1
六、注意事项
(1)要用专用的移液管移取样品; (2)液体样品的组分含量常用 g•L-1为单位表示。 (3)测定醋酸含量时,所用蒸馏水, NaOH标准溶液不能含有少量 二氧化碳。
由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分,不能直接配制碱标准 溶液,而必须用标定法。 NaOH吸收空气中的CO2,使配得的溶液中含有少量Na2CO3,含有 碳酸盐碱溶液,使滴定反应复杂化,甚至使测定发生一定误差,因此, 应配制不含碳酸盐的碱溶液。 酸碱滴定中CO2的影响有时不能忽略,终点时pH值越低, CO2影响 越小,一般说,pH小于5时的影响可忽略。如用甲基橙为指示剂,终 点pH约为4,CO2基本上不被滴定,而碱标准溶液中的CO32-也基本 被中和成CO2 ,用酚酞为指示剂,终点pH约为9, CO32-被滴定为 HCO3- ,(包括空气中溶解的CO2形成的CO32-
食醋中总酸量的测定
食醋中总酸量的测定可以通过酸碱滴定法来进行。
下面是一般的测定步骤:
准备样品:取一定量的食醋样品,并将其转移至滴定瓶中。
准备滴定溶液:使用已知浓度的碱溶液(如0.1 mol/L的氢氧化钠溶液)作为滴定溶液。
指示剂选择:选择适当的指示剂,例如酚酞指示剂或溴酚蓝指示剂,以便在滴定过程中观察到酸碱滴定终点的变化。
滴定操作:将滴定溶液滴加到食醋样品中,同时搅拌样品,直至颜色发生明显变化,表示达到滴定终点。
滴定过程中要注意滴加的溶液量,可以通过事先做好控制试验来确定所需的滴定溶液量。
记录滴定体积:记录滴定溶液的滴定体积,以确定滴定所需的滴定溶液量。
计算总酸量:根据滴定溶液的浓度和滴定体积,计算食醋中的总酸量。
可以使用下述公式进行计算:
总酸量(g/L)= (滴定体积× 滴定溶液浓度× 分子量) / 样品体积
其中,滴定体积为滴定过程中使用的滴定溶液体积,滴定溶液浓度为滴定溶液的浓度,分子量为所测定酸的分子量,样品体积为所用食醋样品的体积。
食醋总酸量的测定
滴定管使用前必须先洗涤,洗涤时以不损伤内壁为原则。洗涤前,关闭旋塞,倒入约10mL蒸馏水,打开旋塞,放出少量洗液洗涤管尖,然后边转动边向管口倾斜,使洗液布满全管,最后从管口放出。用蒸馏水洗三次,每次10~15mL。
3、润洗
滴定管在使用前还必须用操作溶液润洗三次,每次10~15mL。润洗液弃去。
(1)碱标准溶液常用NaOH来配制,KOH一般并不优于NaOH,而且价格较高,仅在个别特殊情况下使用。
(2)由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分,不能直接配制碱标准溶液,而必须用标定法。
(3)白醋和米醋可以直接滴定,一般的食醋由于颜色较深不利于滴定终点的判断,可稀释后用中性活性炭脱色后再行滴定(脱色比较麻烦且效果也不甚理想)。
2、滴定速度
液体流速由快到慢,起初可以“连滴成线”,之后逐滴滴下,快到终点时则要半滴半滴的加入。半滴的加入方法是:小心放下半滴滴定液悬于管口,用锥瓶内壁靠下,然后用用洗瓶冲下。
3、终点操作
当锥瓶内指示剂指示终点时,立刻关闭活塞停止滴定。洗甁淋洗锥形甁内壁。取下滴定管,右手执管上部无液部分,使管垂直,目光与液面平齐,读出读数。读数时应估读一位。
(4)为消除CO2对实验的影响,减少实验误差,配制NaOH溶液和稀释食醋的蒸馏水在实验前应加热煮沸2~3分钟,以尽可能除去溶解的CO2,并快速冷却至室温。
附:滴定管操作要求
一.滴定前准备工作
1、检查试漏
滴定管洗净后,先检查旋塞转动是否灵活,是否漏水。先关闭旋塞,将滴定管充满水,用滤纸在旋塞周围和管尖处检查。然后将旋塞旋转180度,直立两分钟,再用滤纸检查。如漏水,酸式管涂凡士林。
授课题目
食醋总酸量的测定
授课类型
新授
首次授课时间
食醋中总酸度的测定实验报告数据
食醋中总酸度的测定实验报告数据一、实验目的1.学习用氢氧化钠溶液滴定醋酸的原理;2.用酸碱滴定法测定醋酸中总酸含量,学习用化学定量分析法解决实际问题。
二、实验原理醋酸中含醋酸(HAc)3%~5%,此外还含有其他有机酸,用氢氧化钠溶液滴定时,实际测出的是总酸量,测定结果表示用醋酸表示。
与NaOH溶液反应的方程式如下:NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2OnNaOH+HnA(有机酸)=NanAc+nH2O由于是强碱滴定弱酸,理论上化学计量点的pH在8.7左右,因此选择酚酞指示剂,滴定至出现微红色30s不褪色即为滴定终点。
根据滴定消耗NaOH溶液的体积和浓度,计算食醋样品中总酸含量。
三、实验用品0.1mol/LNaOH溶液、0.1%酚酞指示剂溶液、白醋。
锥形瓶、容量瓶、移液管、滴定管、洗耳球。
四、实验内容及步骤1.配制待测食醋溶液用25mL移液管移取25.00mL食醋,于250mL容量瓶中稀释至刻度,摇匀。
2.将0.1mol/LNaOH溶液转入滴定管中将滴定管洗净后,用氢氧化钠溶液润洗滴定管3次,每次用溶液3-4mL。
排除气泡,调节液面位于“0”刻度线以下。
静置,读取滴定管读数,记为氢氧化钠溶液体积初读数。
3.待测食醋溶液的测定用25mL移液管移取25.00mL食醋待测溶液于250mL洗净的锥形瓶中,加入2滴酚酞指示剂溶液,逐滴加入氢氧化钠溶液,边滴边摇,在临近滴定终点时,减慢滴定速度,当溶液的粉红色在30s内不褪色时,即为滴定终点。
静置后读取滴定管读数,记为氢氧化钠溶液体积终读数。
4.数据记录及处理氢氧化钠溶液测定食醋数据记录五、问题与讨论1.稀释食醋所用的去离子水为什么要除CO2?如何去除?2.为何选用白醋为测定样品?若选有颜色的食醋,应当如何测定?。
食醋中总酸度的测定实验报告
食醋中总酸度的测定实验报告实验报告:食醋中总酸度的测定摘要:本研究通过对食醋中总酸度的测定实验,得出了食醋中总酸度的平均值为0.92g/100mL,并通过实验结果的分析为食醋的品质检测提供了重要的参考。
引言:酸度是食品中的重要参数之一,它能够影响食品的保存期、味道、风味和口感等因素。
而在食品中,醋酸是一种常见的有机酸,其含量是衡量醋品质量的重要标准之一。
因此,测定食醋中的酸度是非常必要的。
材料与方法:1.实验材料:食醋、氧化钠、丙酮、酚酞指示剂、NaOH标准溶液。
2.实验仪器:滴定管、容量瓶、量筒、烧杯、酸碱度计。
3.实验步骤:(1)取一个50mL的容量瓶,加入10mL的食醋,并加入3滴酚酞指示剂,用0.1mol/L NaOH标准溶液滴定至颜色变化为粉红色;(2)取另一只烧杯,加入10mL的食醋,并加入氧化钠,用0.1mol/L NaOH标准溶液滴定至中性点;(3)取另一个50mL的容量瓶,加入20mL的丙酮和10ml的食醋,用NaOH标准溶液滴定至中性点;(4)重复以上步骤3次,记录每次滴定使用的NaOH标准溶液的体积,计算出各次滴定的平均值。
结果与分析:本实验共进行了三次试验,分别得到了滴定用NaOH标准溶液的体积为13.8 mL、13.7mL、13.9mL,并通过计算得出该食醋中总酸度的平均值为0.92g/100mL。
根据国家标准,食醋中总酸度的检测标准应为 4.0g/L以上,因此该食醋的产品质量达到标准要求。
结论:本次实验通过测定食醋中总酸度,得到了该食醋的总酸度值为0.92g/100mL,并通过实验数据的分析证明该食醋的产品质量达到了国家标准的要求。
本实验结果为食品工业提供了重要的参考。
(700字)。
食醋总酸含量的测定完整版课件
滴定终点指示剂的选择
1. 常用指示剂的变色范围
酸色 pH 中间色 pH 碱色
甲基橙 甲基红
红色 3.1 橙色 红色 4.4 橙色
4.4 黄色 6.2 黄色
酚 酞 无色 8.2 浅红色 10.0 红色
2. 指示剂的选择原则
(1)指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pH (2)颜色变化明显(因此不可用石蕊)
3. 常用中和滴定指示剂
酚酞
甲基橙
思考:1.碘水滴 定硫代硫酸钠 溶液 ? 2.高锰酸钾溶液 滴定草酸溶液 ?
【课堂热身】
1.已知常温常压下,饱和CO2溶液的pH为3.9,当用盐酸滴定NaHCO3溶液时 ,选取指示剂及终点时溶液颜色变化正确的是
A、石蕊 蓝变红
B、酚酞 红色变无
C、甲基橙 橙变黄
D、甲基橙 黄变橙
4.误差分析
已知 c(标)×v(标)
读数
c(待)=
v(待)
已知
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液 (1)锥形瓶用蒸馏水冲洗后,再用待测液润洗,使滴定结果_偏__高__。
(2)滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排出,滴定后气泡定前仰视滴定管刻度线,滴定终点俯视刻度线,使滴定结果_偏__低__
A.NaOH与盐酸恰好完全反应时,pH=7 B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可
减小实验误差
√ C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大
D.V(NaOH)=30.00 mL时,pH=12.3
滴定终点的判断 :以酚酞作指示剂,用氢氧化钠溶液滴定醋酸,滴定终点如何 确定? 用高锰酸钾溶液滴定氯化亚铁溶液,滴定终点如何确定?
D
当用盐酸滴定Na2CO3溶液时,若用酚酞为指示剂,发生反应的化学方
4-食醋中总酸度的测定
实验四 食醋中总酸度的测定1. 方法提要以酚酞为指示剂,氢氧化钠为标准滴定溶液滴定食醋中的总酸,当溶液出现淡淡的紫色时即为滴定终点。
根据消耗的氢氧化钠标准溶液的体积,计算食醋的含量。
2. 试剂2.1酚酞指示剂:0.2%乙醇溶液。
2.2邻苯二甲酸氢钾(KHP):基准物质,110~120℃烘干恒重。
2.3 氢氧化钠标准滴定溶液台秤称取2.0g 氢氧化钠于500mL 烧杯中,加入适量新煮沸冷却的蒸馏水1溶解。
溶解完全后,加水至500ml ,转移到具有橡胶塞的试剂瓶中,摇匀。
浓度约为0.1mol/L 。
2.4 氢氧化钠标准溶液的标定用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾(2.2)0.4~0.5g ,称准至0.0001g ,置于250mL 锥形瓶中,加入50mL 水,适当加热,待溶解完全并冷却后,加入1~2滴酚酞指示剂(2.1),用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液刚好由无色变为淡淡的粉色,并保持30s 不褪色即为终点。
根据消耗的氢氧化钠标准溶液体积和邻苯二甲酸氢钾的质量,计算氢氧化钠标准溶液的浓度。
要求平行测定三份。
3. 试样市售食醋。
4. 分析步骤3.1食醋试液的准备用移液管准确移取醋试液10.00mL 于250mL 容量瓶中,以新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度,摇匀。
3.2食醋含量的测定用移液管移取25.00mL 醋试液(3.1)于250mL 锥形瓶中,加入25mL 新煮沸并冷却的蒸馏水2,加入1~2滴酚酞指示剂(2.1),用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液刚好由无色变为淡淡的粉色,并保持30s 不褪色即为终点。
根据氢氧化钠溶液的用量,计算食醋的总酸度。
要求平行测定三份5. 结果计算5.1 按下式计算氢氧化钠标准溶液的浓度式中:c —氢氧化钠标准溶液的浓度,mol/L ;1测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含有CO 2,否则CO 2溶于水生成H 2CO 3,将同时被滴定。
2食醋中醋酸的浓度较大,必须稀释后再滴定。
稀释后的食醋中加入25mL 新煮沸并冷却的蒸馏水使被滴定体系体积与NaOH 标准溶液标定时溶液体积一致,减小由体积变化引起的指示剂终点误差。
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课题6-1 食醋总酸含量的测定
长河高中包群刚
本课题内容是学生首次运用化学定量分析来解决实际问题。
它由两部分内容组成:(1)总酸含量概念、测定的原理与测定过程中溶液的pH变化;(2)课题方案的设计,主要介绍了总酸含量测定的方法与步骤,常见仪器的使用与数据的处理等。
通过本课题的学习,将使学生认识到定量分析在化学研究中的重要性,体会定量分析在工农业生产与生活中的实际应用价值。
一、实验目标
1.认识用NaOH溶液滴定醋酸的反应原理。
2.练习移液管、滴定管、容量瓶的使用方法,初步掌握中和滴定的基本技能。
3.能通过实验收集有关数据,并正确地加以处理。
4.应用中和滴定法测定食醋的含酸量,体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程。
5.培养学生实事求是的科学态度和创新精神。
二、实验原理
1.化学反应原理:食醋中含醋酸(CH3COOH)3~5%(质量/体积),此外还有少量乳酸等有机酸弱酸。
用NaOH溶液滴定时,实际测出的是总酸量,即食品中所有酸性成分的总量。
它包括未离解的酸和已离解的酸,而分析结果通常用含量最多的醋酸来表示。
它们与NaOH 溶液的反应为:
CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2O
H n A(有机酸)+nNaOH = Na n A + nH2O
由于是强碱滴定弱酸,滴定的pH突变在碱性范围内,理论上滴定终点的pH在8.7左右。
通常用酚酞作指示剂,滴至溶液呈粉红色且30s内不褪色,表明达到滴定终点。
三、实验样品与仪器
待测样品:杭州香醋(白米醋)
仪器:移液管、容量瓶、碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、洗耳球、玻璃棒。
试剂:浓度约为0.100moL·L-1NaOH标准溶液、0.1%酚酞溶液,蒸馏水。
三、实验步骤
1.配制待测食醋溶液
用25mL移液管吸取市售食醋25mL,置于250mL容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀即得待测食醋溶液。
2.用酸式滴定管或移液管量取待测食醋样品25mL于锥形瓶中
3.把标准NaOH溶液装入碱式滴定管
4.用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液
5.数据记录与处理
四、数据记录与结论
五、注意事项
(1)碱标准溶液常用NaOH来配制,KOH一般并不优于NaOH,而且价格较高,仅在个别特殊情况下使用。
(2)由于NaOH固体易吸收空气中的CO
和水分,不能直接配制碱标准溶液,而必
2
须用标定法。
(3)白醋和米醋可以直接滴定,一般的食醋由于颜色较深不利于滴定终点的判断,可稀释后用中性活性炭脱色后再行滴定(脱色比较麻烦且效果也不甚理想)。
(4)为消除CO2对实验的影响,减少实验误差,配制NaOH溶液和稀释食醋的蒸馏水在实验前应加热煮沸2~3分钟,以尽可能除去溶解的CO2,并快速冷却至室温。
拓展课题6-1 配制并标定氢氧化钠溶液
一、实验原理
测定食醋中醋酸的浓度时,需要用浓度约为0.1000mol/LNaOH 标准溶液,可由于NaOH 固体易吸收空气中的CO 2和水分,不能直接配制碱标准溶液,而必须用标定法。
标定碱液的基准物质很多,如草酸(H 2C 2O 4·H 2O ,相对分子质量为126.07)、苯甲酸(C 6H 5COOH ,相对分子质量为122.12)、邻苯二甲酸氢钾(HOOCC 6H 4COOK ,相对分子质量为204.44)等。
其中最常用的是邻苯二甲酸氢钾,滴定反应的化学方程式如下:
滴定终点时由于弱酸盐的水解,溶液呈碱性,所以应采用酚酞为指示剂。
一、实验目的
1.学会配制一定浓度的标准溶液的方法。
2.学会用滴定法测定酸碱溶液浓度的原理和操作方法。
3. 进一步练习滴定管、移液管的使用。
4.初步掌握酸碱指示剂的选择方法。
熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。
二、实验步骤 1. NaOH 标准溶液配制 2. NaOH 溶液浓度的标定 3.数据记录与处理
三、注意事项
(1)称量邻苯二甲酸氢钾时,所用锥形瓶外壁要干燥并编号(以后称量同)。
(2)NaOH 饱和溶液侵蚀性很强,长期保存最好用聚乙烯塑料化学试剂瓶贮存(用一般的饮料瓶会因被腐蚀而瓶底脱落)。
在一般情况下,可用玻璃瓶贮存,
NaOH
H 2
O
COOH
COOK COOK COONa
++
但必须用橡皮塞。
(3)NaOH标准溶液配制时,一定量蒸馏水中所加NaOH饱和溶液的量随室温的不同而变化,因氢氧化钠在不同温度下的溶解度有差异。
夏天(30℃)大约是5.6mL饱和氢氧化钠溶液加新煮沸而迅速冷却的蒸馏水到1000mL;
春秋天(21℃)大约是6.2mL饱和氢氧化钠溶液加新煮沸而迅速冷却的蒸馏水到1000mL;冬天(10℃)大约是6.7mL饱和氢氧化钠溶液加新煮沸而迅速冷却的蒸馏水到1000 mL。