高中化学《电化学二轮专题复习》优质课教学设计、教案

A. 该装置将化学能转化为光能和电能 B. 该装置工作时，H＋从 b 极区向 a 极区迁移 C．每生成 1 mol O2，有 44 g CO2 被还原
D．a 电极的反应为 3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O 规律总结 1：
【我会做】1、某电池以 K2FeO4 和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（
Reference source not found 混合溶液。下列叙述错误的是（ ）
A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为：Error: Reference
source not found D．硫酸根离子在电解过程
中向阳极移动
★4、(2015·江苏)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( ) A. 反应 CH4＋H2O=====3H2＋CO，每消耗 1 mol CH4 转移 12 mol 电
B．氢燃料电池
C．铅蓄电池
D．镍镉电池
2. 烧杯 A 中盛入 0.1mol·L－1 的 H2SO4 溶液，烧杯 B 中盛放 0.1mol·L－1 的 CuCl2 溶液(两种溶液均 足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是( )
A．A 中 Fe 极质量减少，C 极有气体产生 B．A 为电解池，B 为原电池 C. 当 A 烧杯中产生 0.1mol 气体时，B 烧杯中产生气体的物质的量也为 0.1mol D. 经过一段时间，B 烧杯中溶液的 pH 增大 3、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、 耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 Error:
授课教师： 课型： 专题复习 教学目标：
班级： 高三 二班 课题： 电化学专题复习
1. 了解原电池、电解池和二次电池的工作原理。
2. 学会进行与电子转移相关的电化学计算。
3. 能根据题目的情境书写电极反应和电池反应方程式。
教师活动 【课前预习区】订正答
学生活动 观看并纠正自己的错点
案。投影
【板书】电化学专题复习
C．电池放电时 Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
★例题 2：某种锂离子二次电池的总反应为 FePO4(s)+ Li(s)
LiFePO4(s)，装置如
图所示（a 极材料为金属锂和石墨的复合材料）。下列说法不正确的是（ ）
A、图中 e―及Li+的移动方向说明该电池处于放电状态
性的环境）
电解 极 > 原电池 极 > 化学腐蚀 > 原电池 极防护 > 电解池 极防护
3、三种防护措施：电镀保护、
；
。
【课堂探究案】—— 突破考点 研析热点目 标分解一：原电池、电解池的工作原理 例题 1、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将 H2O 和 CO2 转化为 O2 和燃料 (C3H8O)。下列说法正确的是( )
电子由直流电源 极流出沿 导线到达电解池 极，溶液 中的 离子在电极表面得电 子，发生 反应；电解质溶 液中 离子流向电解池 极 ， 失电子，发生 反应，失去 的电子沿导线流向电源正极 ， 从而构成闭合回路，实现了 能向 能的转化。
使电流通过电解质溶液，而 在阴、阳两极引起氧化还原 反应的过程
目标分解二： 常见化学电源的种类及其工作原理（ 电极反应式的书写）
或“负”)极移动，电池负极电极反应为：
；
【我会做】1．有学者设想以右图所示装置用电化学原理将 SO2 转化为重要化工原料。若 A 为
SO2，B 为 O2，C 为 H2SO4。则负极的电极反应式为
；
【我能做对】2、硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。 （1）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：
子 B. 电极 A 上 H2 参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O C. 电池工作时，CO 向电极 B 移动 D. 电极 B 上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－===2CO
电镀池 应用电解原理，在某 些金属表面镀上一层 其他金属的装置
形成 条件
电极名 称及反 应 反应 原理 举例
实质
负极： 正极：
阳极： 阴极：
阳极： 阴极：
外电路：电池负极 电子，发生 反应。失去的电子沿
流向电源正极， 溶液中的 离子在电极表面得电子，发生
反应； 内电路：盐桥中的_ 离子向负 极移动， 离子向正极移动， 使连接的两溶液保持电中性，从 而构成闭合回路，实现了 能 向 能转化。 使氧化还原反应中的电子通过导 线定向转移，形成电流
） A．Zn 为电池的正极
B．正极反应式为 2FeO42−+ 10H++6e−=Fe2O3+5H2O
OH-
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D．电池工作时向负极迁移
2、Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（ ）
A．负极反应式为 Mg-2e-=Mg2+
Hale Waihona Puke B．正极反应式为 Ag++e-=Ag
板书：
重要的，一节课结束，看 看板书，自己哪里还有遗 漏就可以补哪里。
通过电子书包，可以及时 知道学生的答题情况，达 到了监测的真正目的。
【课前预习案】—— 回扣教材 夯实基础
目标分解一：原电池电解池的构成、工作原理及应用。
定义
原电池 将化学能转化成电能的装置
装置 举例
电解池 将电能转变成化学能的装置
B、该电池中 a 极不能接触水溶液
C、充电时 a 极连接外接电源的正极
D、充电时，b 极电极反应式为：LiFePO4–e―== Li+ + FePO4
规律总结:2：
【我能做对】★1、某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为： Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是（ ） A. 放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移 B. 放电时，负极的电极反应式为 LixC6-xe-= xLi++ C6 C．充电时，若转移 1mole-，石墨 C6 电极将增重 7xg D．充电时，阳极的电极反应式为 LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+ ★★2、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a 常用掺有石墨烯 的S8 材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是( ) A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 B. 电池工作时，外电路中流过 0.02mol 电子，负极材料减重 0.14g C. 石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性 D．电池充电时间越长，电池中 Li2S2 的量越多 目标分解二： 有关电化学的计算 例题 3、如图，a、b 是石墨电极，通电一段时间后，b 极附近溶液显红色。下列说法正确的是( ) A．X 极是电源负极，Y 极是电源正极 B．a 极的电极反应是 2Cl－－2e－===Cl2↑ C．电解过程中 CuSO4 溶液的 pH 逐渐增大 D. Pt 极上有 6.4gCu 析出时，b 极产生 2.24L(标准状况)气体
【复习导入】
投影【考纲要求】 近三年全国一卷如何考
读考纲、看考题
科目： 化学
设计意图 表扬书写认真又准确地同 学，树立榜样。
查？都考察哪些知识点？ 【本节课的学习目标】
了解高考考什么，也就是 今天课堂上要学什么，每
大声朗读学习目标
节课带有目的的学习会更
1. 了解原电池和电解池的工作原理。 有效。
2. 会进行与电子转移相关的电化学
1、常见电池
(1) 碱性锌锰干电池——一次电池
正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－； 负极反应：
总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
(2) 锌银电池——一次电池
负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2； 正极反应：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－；
总结结论。
跟踪训练 1、★2、★★ 【目标分解二】电化学相
反馈，及时补充学生知识
的盲区。 常考点，也是学生易出错 的地方，题目中通过训练
。 和总结，巩固知识和方法 分层次教学，双星题目发 送教学视频供学生课下完 成。
关计算
读题找出解题的关键：b 极溶液显
红色
总结电化学计算：整个电路得失电
子守恒 跟踪训练 1、2、★ 【目标分解三】电极方程 总结解题规律 式的书写规律
（1） 废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。右图是该燃料电池示意图，产生的 X 气 体可直接排放到大气中。a 电极作 极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为
；
（2） 一种新型燃料电池，一极通入空气，一极通入 CH3OH(g)，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）
的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导 O2－。则在该熔融电解质中，O2－向 （ 填“正”
总反应：
。
(3) 二次电池(可充电电池)
铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是 ，正极材料是
①放电时的反应 a．负极反应：
；b．正极反应：
c．总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
②充电时的反应 a．阴极反应：
；b．阳极反应：
c．总反应：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4。
规律总结 3：
【我会做】1、如图装置电解一段时间，当某极析出 0.32 g Cu 时，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液 pH 分别为(溶液足 量，体积均为 100 mL 且电解前后溶液体积变化忽略不计)( )