《葡萄糖与果糖蔗糖与麦芽糖》(第1课时)导学案详解复习过程
《糖类》 导学案
《糖类》导学案一、学习目标1、了解糖类的组成、分类和结构特点。
2、掌握糖类的主要性质和用途。
3、理解糖类在生命活动中的重要作用。
二、知识梳理（一）糖类的组成和分类1、组成糖类是由碳、氢、氧三种元素组成，大多数糖类的化学式可以用（CH₂O）ₙ来表示，其中 n 表示聚合度。
2、分类（1）单糖不能水解的糖称为单糖，常见的单糖有葡萄糖、果糖、半乳糖等。
葡萄糖的化学式为C₆H₁₂O₆，它是一种多羟基醛，具有还原性，能与银氨溶液发生银镜反应，也能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀。
果糖的化学式也为 C₆H₁₂O₆，它是一种多羟基酮，不具有还原性。
（2）二糖能水解生成两分子单糖的糖称为二糖，常见的二糖有蔗糖、麦芽糖、乳糖等。
蔗糖的化学式为 C₁₂H₂₂O₁₁，它由一分子葡萄糖和一分子果糖脱水缩合而成，蔗糖不具有还原性。
麦芽糖的化学式也为 C₁₂H₂₂O₁₁，它由两分子葡萄糖脱水缩合而成，麦芽糖具有还原性。
（3）多糖能水解生成多个分子单糖的糖称为多糖，常见的多糖有淀粉、纤维素、糖原等。
淀粉的化学式为（C₆H₁₀O₅）ₙ，它是植物细胞中重要的储能物质。
纤维素的化学式也为（C₆H₁₀O₅）ₙ，它是植物细胞壁的主要成分，不溶于水，在人体内很难被消化。
糖原主要存在于动物肝脏和肌肉中，是动物细胞中重要的储能物质。
（二）糖类的性质1、葡萄糖的性质（1）氧化反应葡萄糖在体内能被氧化分解，为生命活动提供能量。
在体外，葡萄糖能与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
（2）与银氨溶液和新制氢氧化铜悬浊液的反应葡萄糖具有还原性，能与银氨溶液发生银镜反应，也能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀。
2、蔗糖和麦芽糖的性质蔗糖不具有还原性，麦芽糖具有还原性。
蔗糖和麦芽糖都能发生水解反应，蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖，麦芽糖水解生成两分子葡萄糖。
3、淀粉的性质（1）淀粉遇碘变蓝色，这是检验淀粉的常用方法。
（2）淀粉能发生水解反应，在酸或酶的催化下，最终水解生成葡萄糖。
糖1导学案
思考：加热方式为。加入稀硫酸的目的，
加入NaOH溶液目的，若加入的试剂为银氨溶液，
则预计出现的现象为。
【重点难点】
重点：糖定义、分类、组成；，单糖、二糖的结构、性质、用途；
难点：单糖、二糖的化学性质，蔗糖水解产物的验证；
【导学流程】
一．基础感知
1.糖的定义、组成、分类
①糖的组成元素为：，葡萄糖为单糖的原因为：.
②糖的通式均为Cm(H2O)n吗？符合Cm(H2O)n通式的一定为糖吗？有甜味的一定是糖类吗？糖类一定有甜味吗？
2.单糖
单糖的代表物：、，分子式为：，二者互为.
①书写葡萄糖与新制Cu（OH）2悬浊液反应方程式_____________________________;
②1mol葡萄糖与足量CH3COOH反应消耗CH3COOH的物质的量为：.
③如何鉴别葡萄糖中的官能团？
3.二糖
二糖的代表物：、，分子式为：，二者互为.
糖（第一课时）
班级：姓名：小组：.
【学习目标】
1.学生结合课本79页记忆糖定义、组成、说出糖分类的依据并对其分类；
2.学生结合课本79页-80页，复述葡萄糖、果糖的结构、性质、用途；
3.学生结合课本82页，复述蔗糖、麦芽糖的性质，正确书写水解方程式，
4.学生结合课本82页的科学探究，能设计实验检验蔗糖水解产物；
人教版选修5 第四章第二节 糖类(第1课时) 学案
第四章生命中的基础有机化学物质第二节糖类第1课时一、学习目标1. 记住葡萄糖和果糖的结构特点和化学性质。
2. 学会鉴别葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖的方法。
二、重点和难点1、重点：掌握糖类重要的代表物葡萄糖、蔗糖的组成和重要性质，它们之间的相互转变以及与烃的衍生物的关系。
2、难点：糖类的概念、葡萄糖、蔗糖、麦芽糖的结构和性质。
三.、预习内容知识点一糖类简介1.来源与作用:绿色植物光合作用的产物。
糖类在生命活动过程中起着重要作用,是一切生物体维持生命活动所需能量的主要来源。
2.组成:含有、、三种元素。
大多数糖类的通式可以用表示。
3.结构:从分子结构上看,糖类可定义为、和它们的。
4.分类(1)根据能否水解以及水解后的产物分为单糖、低聚糖和多糖。
(2)根据是否含有醛基分为还原性糖和非还原性糖。
葡萄糖和麦芽糖为还原性糖,果糖和蔗糖为非还原性糖。
【科学视野】略。
教材P81。
【思维拓展】①糖类的分子组成都可以用C m(H2O)n来表示吗?组成符合C m(H2O)n的有机物一定属于糖类吗?②生活中接触到的很多糖都有甜味,所有的糖类都有甜味吗?有甜味的物质都是糖吗?例1 下列有关糖类物质的叙述中正确的是( )A.糖类是有甜味的物质B.由碳、氢、氧三种元素组成的有机物属于糖类C.糖类物质都能发生水解反应D.糖类可分为单糖、低聚糖和多糖知识点二葡萄糖与果糖1.分子组成和结构特点从组成和结构上看,葡萄糖和果糖互为。
2.葡萄糖的化学性质及主要用途(1)葡萄糖的物理性质。
(2)葡萄糖的化学性质葡萄糖分子中含有醛基和醇羟基,可发生氧化、加成、酯化等反应。
①氧化反应a.生理氧化或燃烧C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2804 kJ·mol-1b.被弱氧化剂银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液氧化CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH，CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH，②酯化反应CH2OH(CHOH)4CHO+5CH3COOH③加成反应CH2OH(CHOH)4CHO+H2④发酵成醇C6H12O62C2H5OH+2CO2↑葡萄糖(3)葡萄糖的主要用途葡萄糖用于糖果制造业,还可用于医药工业、制镜业。
2019-2020年高中化学《7.1葡萄糖蔗糖》详细教案设计
第一节 葡萄糖 蔗糖教学目标 1、了解糖类的组成与结构特征；2、掌握葡萄糖的结构、性质及用途；3、掌握蔗糖与麦芽糖的性质及用途；4、了解食品添加剂与人体健康；5、密切化学与生活的关系，激发学生学习化学的兴趣。
教学重点 葡萄糖、蔗糖的性质及用途 教学难点 葡萄糖的性质 教学过程：[回忆]人类的食物可分为几类?我们已经学习过哪一类?[阅读课文]了解什么是糖类，碳水化合物的名称的由来，为什么人们开始将这类物质称为碳水化合物.2019-2020年高中化学《7.1葡萄糖蔗糖》详细教案设计首先学习糖类，日常生活中人们一说到糖就认为是甜的，其实不然，如粮食、纸张、棉花等均属于糖类。
而甜的物质也不一定是糖，如：糖精，其甜度是蔗糖的400倍左右，不属于糖类。
糖类的定义具有多烃基醛结构、多烃基酮结构或者能够水解生成多烃基醛结构和多烃基酮结构的物质叫糖类。
由于糖类物质都是由C 、H 、O 三种元素组成的，且分子中H 、O 原子个数比大多数为2：1，可用通式Cn(H 2O)m 表示，因此糖类又称碳水化合物。
说明：通式中的n 、m 可以相同，也可以不同。
通式只反应出大多数糖的组成，不反应它们的结构特点，学习中应注意以下几个问题：(1)糖分子中的氢、氧原子并不是结合成水的形式存在。
(2)有些碳水化合物中氢、氧原子个数比并不是2：1。
如鼠李糖(C 6H 12O 5)(3)有些符合Cn(H 2O)m 通式的物质并不是糖类。
如：甲醛(HCHO)、乙酸（CH 3COOH ）、甲酸甲酯(CHOOCH 3)。
碳水化合物这个名称只是习惯叫法，早已失去了原来的意义。
[讨论]1.：糖中是否含有碳单质与水?2.：是不是所有的糖都符合通式Cm(H 2O)n? 3：.是不是符合上述通式都是糖?举例说明?糖的分类：⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧n n O H C O H C O H C O H C O H C O H C )()(5106510611221211221261266126纤维素淀粉多糖麦芽糖蔗糖低聚糖中重点掌握二糖果糖葡萄糖单糖糖单糖定义：不能水解生成更简单的糖为单糖，单糖中最简单的是葡萄糖。
2019-2020年高中化学 糖类(第1课时)导学案 新人教版选修5
【学习目标】
1.掌握蔗糖和麦芽糖的结构和性质。
2. 认识淀粉和纤维素的结构，性质和用途。
3. 理解单糖，低聚糖，多糖的关系，培糖、麦芽糖、淀粉和纤维素的结构和性质。
难点：淀粉水解程度的判断。
【使用说明与学法指导】
【当堂训练】———技能拓展应用，搭建晋级平台
1.淀粉、纤维素的结构比较:
(1) 淀粉、纤维素具有相同的通式：。
(2) 其中含有的单糖单元（C6H10O5）的数值n，取值各不相同，只有大致的范围；当n＝几百到几千时，为；当n＝几千或几千以上时，为。
(3)淀粉、纤维素（填是或不是）同分异构体。
(4)淀粉、纤维素（填是或不是）纯净物，原因是。
② 物理性质：______色、无气味、无味道的具有纤维结构的物质。______溶于水,也______溶于有机溶剂.
③ 组成：通式为。
【合作探究】————升华学科能力，透析重难点
1.蔗糖的化学性质
①蔗糖在酸性条件下水解的化学方程式为：
。
②蔗糖不发生反应，也不和反应,这是因为分子结构中不含有。蔗糖不显性，是一种二糖。
4.纤维素的化学性质
① 纤维素的化学性质稳定，但在一定条件下，某些酸，碱和盐的水溶液可使纤维素。
②纤维素可写成:
因此，纤维素能显示出____的性质。发生______反应，生成____。如：与硝酸反应，生成纤维素硝酸酯（俗名：_____________）、与乙酸反应生成纤维素乙酸酯（俗名：________________）。
请同学们认真阅读课本，划出重要知识，规范完成学案指定内容，学习
熟记基础知识，用红色笔做好疑问标记，由组长负责进行讨论，拿出讨
第30讲 糖类 蛋白质 高分子-2025年高考化学全国一轮
第30讲糖类蛋白质高分子备考导航复习目标1.认识单体、链节及其与聚合物结构的关系，了解加聚反应和缩聚反应的特点。
2．了解糖类(如淀粉、纤维素、葡萄糖)的结构特点、主要性质、转化关系与应用。
3．认识氨基酸、蛋白质的结构特点与主要性质，了解DNA 、RNA 的结构特点与生物功能。
体会化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
4．认识三大合成材料(塑料、合成橡胶、合成纤维)的组成和结构特点。
熟记网络课前思考问题1葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体吗？【答案】葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖分子式相同结构不同，均互为同分异构体，淀粉和纤维素均可用(C 6H 10O 5)n 表示，但n 值不确定，二者的分子式不同，不互为同分异构体问题2棉花、淀粉、油脂、羊毛、蚕丝、聚乙烯、聚氯乙烯均属于天然高分子吗？【答案】棉花、淀粉、羊毛、蚕丝均属于天然高分子；油脂相对分子质量较小，不属于高分子；聚乙烯、聚氯乙烯属于合成高分子1.(2023·广州期末)“端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟及喝雄黄酒等。
制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。
下列有关说法正确的是(A)A.糯米也是酿酒原料，酿酒加入的“酒曲”起催化作用B.赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维C.蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子D.糯米的主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素互为同分异构体【解析】涤纶属于合成纤维，B错误；油脂不属于高分子，C错误；淀粉和纤维素均为混合物，二者分子式中聚合度不确定，不互为同分异构体，D错误。
2.(2023·湖北武汉期末)下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是(C)A.大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成氨基酸B.氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C.α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水可生成4种二肽D.酶均是生物体对复杂反应具有高效催化作用的蛋白质【解析】豆浆煮沸时发生的是蛋白质变性，并没有使蛋白质水解为氨基酸，A错误；重金属盐能使蛋白质发生变性，但不能使氨基酸发生变性，B错误；α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，可自身脱水或不同分子间脱水，则可生成4种二肽，C正确；绝大多数酶是蛋白质，少数酶是RNA，D错误。
2020届高中化学 5-1 第1课时 糖 类导学案 苏教版选修5
专题五生命活动的物质基础专题概述本专题的内容是在学习了有机物的结构和分类，以及常见的烃和烃的衍生物之后，学习的一些与生命活动有关的有机物。
本专题涉及的内容包括糖类、油脂的结构和性质；氨基酸的结构和性质；蛋白质的结构和性质；核酸的基础知识。
本专题涉及的实验有：蔗糖的水解；淀粉水解的条件及水解产物的探究；纤维素水解产物的探究；纤维素与硝酸的反应；铜氨纤维的制取；氨基酸的检验；蛋白质盐析的实验探究；蛋白质变性的实验探究；蛋白质颜色反应的实验探究；过氧化氢酶的催化作用。
［专题重点］认识油脂的组成和性质特点；认识糖类的组成、结构和性质特点；掌握氨基酸的主要化学性质；掌握蛋白质的结构和性质；掌握核糖的性质和用途。
［专题难点］油脂的组成和性质特点；氨基酸的主要化学性质；蛋白质的组成、结构和性质；葡萄糖的结构和性质。
学法指导1.重视理论联系实际。
糖类、油脂和蛋白质是人类重要的营养物质，本专题知识较好地体现了“身边的化学”“生命的化学”，体现了化学知识与生物学、生理学、营养学、医学等学科的相互渗透，体现了化学知识的博大精深和奥妙无穷。
通过理论联系实际，培养分析问题和解决问题的能力。
2．重视培养思维方法。
学习中要以旧知识引入新知识，并进行对类推、递进、延伸、替代、交换、重组、迁移等思维方法的训练，使思维对象由单官能团的化合物、小分子的化合物自然地过渡到多官能团的化合物、大分子和高分子的化合物。
例如，通过学习蔗糖与麦芽糖、葡萄糖与果糖的性质，掌握淀粉和纤维素在组成、结构、性质上的异同。
3．重视实际，培养技能。
要通过实验加强科学方法、科学态度的培养，加强能力和技能的培养，认真做好演示实验，培养认真做好分组实验的实验态度，培养实验操作技能。
4．发挥主体作用。
对教材中本专题的“拓展视野”和“活动与探究”等辅助内容，应主动地、尽可能地去学习，并联系生活实际，借以加深对主体内容的理解和掌握。
对教材中安排的“问题解决”等栏目进行认真的思考和研讨，使感性认识上升到理性认识。
人教版选修5第四章糖类导学案
第二节 糖 类 导学案【学习目标】 1.熟知葡萄糖的结构和性质，学会葡萄糖的检验方法。
2.知道常见的二糖(麦芽糖、蔗糖)、多糖(淀粉、纤维素)的性质及它们之间的相互关系，学会淀粉的检验方法。
【导】 【思】一、糖类的组成与分类 1．结构与组成从分子结构上看，糖类可分为 、 和它们的脱水缩合物。
其组成大多以通式 表示，过去曾称其为碳水化合物。
2．分类根据糖类能否水解以及水解后的产物，糖类可分为(1)单糖：凡是不能 的糖称为单糖。
如 、 、核糖及脱氧核糖等。
(2)低聚糖：1 mol 低聚糖水解后能产生 单糖。
若水解生成2 mol 单糖，则称为 重要的二糖有 、 和 等。
(3)多糖：1 mol 多糖水解后能产生很多摩尔单糖，如淀粉、 等。
二、葡萄糖与果糖 1．分子组成和结构特点从组成和结构上看，葡萄糖和果糖互为 2．葡萄糖的化学性质葡萄糖分子中含有醛基和醇羟基，可发生氧化、加成、酯化等反应。
(1)氧化反应 ①生理氧化或燃烧C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)―→6CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH ＝－2 804 kJ·mol －1②被弱氧化剂银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液氧化CH 2OH(CHOH)4CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△水浴2Ag ↓＋3NH 3↑＋CH 2OH(CHOH)4COONH 4＋H 2OCH 2OH(CHOH)4CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 2OH(CHOH)4COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O (2)酯化反应CH 2OH(CHOH)4CHO ＋5CH 3COOH一定条件CH 3COOCH 2(CHOOCCH 3)4CHO ＋5H 2O(3)加成反应CH 2OH(CHOH)4CHO ＋H 2――――→一定条件CH 2OH(CHOH)4CH 2OH (4)发酵成醇C 6H 12O 6葡萄糖――→酒化酶2C 2H 5OH ＋2CO 2↑葡萄糖的结构和性质三、二糖和多糖 1．蔗糖与麦芽糖 (1)蔗糖和麦芽糖的结构蔗糖和麦芽糖的分子式均为 ，蔗糖分子中 （填‘有’或‘无’）醛基，麦芽糖分子中 醛基，两者互为 。
第4章第2节 糖类(第1课时)教案
第四章生命中的基础有机化学物质第二节糖类 <第1课时）一. 教材分析本节内容主要介绍了糖类这一基本营养物质，这类物质与人的生命活动密切相关，同时又是生活中常见物质。
经过初中化学学习，学生对葡萄糖、脂肪、蛋白质有了初步的了解。
高中化学必修2安排在学习甲烷、乙烯、苯等重要的基础化工原料，以及乙醇、乙酸等烃的衍生物的主要特点后，再学习糖类，可使学生对有机物的初步认识相对完整，也可深化对不同有机物特点的理解，为后续学习作准备。
T4vd5AuaSE二. 教学目标1.知识目标：<1）记住葡萄糖和果糖的结构特点和化学性质。
<2）学会鉴别葡萄糖和果糖的方法。
2.能力目标：运用类推、迁移的方法掌握糖类主要代表物的性质，通过探究实验，完成知识的建构。
3.情感、态度和价值观目标：通过单糖的探究实验，使学生进一步体验对化学物质的探究过程，理解科学探究的意义，学会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力，体验科学探究的乐趣。
T4vd5AuaSE三.教学重点难点重点：葡萄糖和果糖的结构和性质难点：葡萄糖和果糖的结构和性质四.学情分析教材没有对较复杂的有机物的结构和反应原理进行深入的探讨。
这是由于糖类的结构复杂，学生已有知识还不足以从结构角度认识糖类的性质，课程标准只要求从组成和性质上认识，因此，在教学设计时，不要盲目拔高，从生活经验和实验探究出发，以使学生的思维对象由单官能团的化合物、小分子的化合物自然地过渡到多官能团的化合物。
T4vd5AuaSE五.教学方法1.实验法2.学案导学法：<1）预习检查，总结疑惑；<2）情景导入，展示目标；<3）合作探究，精讲点拨；<4）反思总结，当堂检测；<5）发导学案，布置预习。
T4vd5AuaSE六.课前准备1．学生的学习准备：学案和教材 2.教师的教学准备：学案和教学设计3.教学环境的设计和布置：两人一组，实验室内教学。
课前打开实验室门窗通风。
高二化学第七章学案课时一：第一节 葡萄糖 蔗糖
[高二化学第七章学案]第七章糖类油脂蛋白质―人类重要的营养物质第一节葡萄糖蔗糖学习目标1、了解糖类的组成和分类。
2、了解蔗糖、麦芽糖的性质及其用途。
3、掌握葡萄糖的结构、性质及用途。
4、了解食品添加剂与人体健康的一些知识。
5、解决一些日常生活实际问题。
学习过程［引言］要维持人的正常生命活动，必须补充哪些营养物质？食物的成分主要有、、、、、六大类，通常称为。
［问题］糖类是否是红糖、白糖、冰糖的总称，是否都有甜味？请看书P186。
一、糖的组成和结构特征1、糖类是绿色植物的产物，是动植物所需能量的重要来源。
2、大多数糖可用通式表示，习惯上把糖类称为“”。
3、糖类根据其能否水解以及水解产物的多少，可以分为、和等几类。
二、葡萄糖（分子式C6H12O6）1、葡萄糖的物理性质有、、。
2、根据以下葡萄糖的性质推断葡萄糖的分子结构葡萄糖能与银氨溶液发生银镜反应，证明葡萄糖中有基；葡萄糖加入新制的氢氧化铜，振荡生成了绛蓝色的溶液，说明葡萄糖中含有多个；加热上述溶液出现沉淀。
葡萄糖的结构为CH2OH－（CHOH)4－CHO3、葡萄糖的化学性质根据书本P187实验7－1和实验7－2实验证明，葡萄糖是一种多羟基醛，它既具有的性质又具有的性质。
（1）氧化（还原性）完成下列化学反应方程式与银氨溶液反应与新制的氢氧化铜反应与氧气反应（生理氧化反应）（2）还原反应与H2的加成反应（3）酯化反应与乙酸的酯化反应4、葡萄糖的用途生活上，工业上，医药上。
三、蔗糖（分子式C12H22O11）1、物理性质：、。
2、化学性质：蔗糖能否发生银镜反应？看书P188实验7－3结论：蔗糖不发生银镜反应，说明分子中不含基；蔗糖在硫酸催化下水解，生成葡萄糖和果糖，所以，蔗糖水解后能发生银镜反应。
思考：（1）在蔗糖的水解液中，为什么要滴加氢氧化钠溶液呈碱性后再加银氨溶液？提示：因为蔗糖水解是在硫酸作用下进行的，而银氨溶液溶液是碱性溶液，在酸性溶液中银氨络离子是不能存在的，只有在碱性环境中做银镜反应实验才能成功。
高中化学 专题4.2.1 糖类(1)导学案 新人教版选修5
第二节糖类（第1课时）学习目标1．了解糖类的定义和简单分类，了解葡萄糖和果糖的结构特点。
2．根据葡萄糖的分子结构，了解葡萄糖典型的化学性质。
3．体验科学探究的一般方法，领略科学探究的乐趣。
自主预习1.糖类的定义？糖类如何分类？2.糖类的分子组成都可以用Cm(H2O)n来表示吗？组成符合Cm(H2O)n的有机物一定属于糖类吗？3.葡萄糖的分子式，结构简式。
含有官能团的名称，果糖的结构简式，和葡萄糖互为。
4.葡萄糖的燃烧反应。
预习检测1．下列有关糖类物质的叙述正确的是（）A.糖类都能发生水解B.糖类是具有Cn(H2O)m通式的物质C.糖类是含有醛基或羰基的物质D.糖类是多羟基醛或多羟基酮及它们多个分子脱水而形成的高分子物质2．葡萄糖是单糖的原因是（）A.在糖类中含碳原子数最少B.不能水解成为更简单的糖C.结构最简单D.分子中只有一个醛基合作探究探究活动一：葡萄糖的性质【实验4---1】分组实验与乙醛的反应做对比【思考交流】通过实验您能得出什么结论？【归纳整理】【学以致用】1．葡萄糖不能发生的化学反应：（）A.和氢气加成反应B.和乙酸的酯化反应C.氧化反应D.加聚反应2．A、B两有机物的最简式均为CH2O，关于它们的叙述正确的是（）A .它们一定是同系物B .它们一定互为同分异构体C .A、B只能是醛或酸或酯D .等质量的A、B完全燃烧消耗氧气的量相等3．葡萄糖是重要的糖类物质，下列关于葡萄糖的性质说法不正确的是 ( )A.完全燃烧的产物是CO2和H2OB.1mol葡萄糖能还原出2molAgC.含葡萄糖1mol的水溶液与足量金属钠反应，得到2.5molH2D.分别充分燃烧等质量的葡萄糖和甲醛，消耗氧气的量相同探究活动二：果糖是否具备还原性根据实验完成下表。
【思考交流】果糖是多羟基酮，为什么也能发生银镜反应？【归纳整理】4．下列物质中，不能发生银镜反应的是（）A.甲酸乙酯B.葡萄糖C.乙酸甲酯D.果糖5．下列关于葡萄糖的说法中，错误的是（）A.葡萄糖的分子式是C6H12O6B.葡萄糖和果糖是同分异构体C.葡萄糖是一种多羟基醛D.葡萄糖是一种多羟基酮1．下列物质中，除一种外其余三种都具有相同的最简式，这种物质是( )A.乙酸乙酯B.甲醛C.葡萄糖D.果糖2．下列哪些变化是葡萄糖发生了还原反应( )A.葡萄糖变成葡萄糖酸B.葡萄糖变成六元醇C.葡萄糖变成二氧化碳和水D.葡萄糖变成某种酯3．下列关于某病人尿糖检验的做法正确的是( )A.取尿样，加入新制Cu(OH)2悬浊液，观察发生的现象B.取尿样，加H2SO4中和，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，观察发生的现象C.取尿样，加入新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸，观察发生的现象D.取尿样，加入Cu(OH)2悬浊液，煮沸，观察发生的现象4．酒精、乙酸和葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能将它们区别开来，该试剂是( )A.金属钠B.石蕊试液C.新制的氢氧化铜悬浊液D.NaHCO3溶液5．在a g冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中，碳元素的质量分数为（）A.30%B.40%C.50%D.数据不全，无法计算通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。
【学案导学设计】高中化学 专题5 第一单元 第1课时 糖类学案 苏教版选修5
第一单元 糖类 油脂 第1课时 糖 类[学习目标定位] 1.熟知葡萄糖的结构和性质，学会葡萄糖的检验方法。
2.知道常见的二糖(麦芽糖、蔗糖)、多糖(淀粉、纤维素)的性质及它们之间的相互关系。
3.学会淀粉的检验方法。
1．糖类组成：糖类是由C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物，其组成大多可以用通式C n (H 2O)m 表示，过去曾称其为碳水化合物。
2．根据糖类能否水解以及水解后的产物，糖类可分为(1)单糖：凡是不能水解的糖称为单糖，如葡萄糖、果糖、核糖及脱氧核糖等。
(2)低聚糖：通常把由不到20个单糖缩合形成的糖类化合物称为低聚糖，若水解生成2 mol 单糖，则称为二糖，重要的二糖有麦芽糖、乳糖和蔗糖等。
(3)多糖：1 mol 多糖水解后能产生很多摩尔单糖，如淀粉、纤维素等。
3．在口中咀嚼米饭和馒头时会感到甜味，这是因为唾液中含有淀粉酶，它能将食物中的淀粉转化为葡萄糖。
探究点一 葡萄糖的分子结构和性质1．实验探究葡萄糖分子组成和结构，试将下列各步实验操作得出的结论填在横线上： (1)取1.80 g 葡萄糖完全燃烧后，只得到2.64 g CO 2和1.08 g H 2O ，其结论是含有碳、氢、氧三种元素且最简式为CH 2O 。
(2)用质谱法测定葡萄糖，相对分子质量为180，计算得葡萄糖的分子式为C 6H 12O 6。
(3)在一定条件下1.80 g 葡萄糖与足量乙酸反应，生成酯的质量为3.90 g ，由此可说明葡萄糖分子中含有5个羟基。
(4)葡萄糖与氢气加成，生成直链化合物己六醇，葡萄糖分子中含有碳氧双键。
(5)葡萄糖的结构简式是CH 2OH(CHOH)4CHO 。
2．根据下列实验要求完成实验，并回答下列问题：(1)在一支洁净的试管中配制2 mL 银氨溶液，加入1 mL 10%葡萄糖溶液，振荡并在水浴中加热。
观察到的实验现象是试管内壁有银镜生成，反应的化学方程式是CH 2OH(CHOH)4CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△CH 2OH(CHOH)4COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O 。
【教案】(新教材人教版选择性必修3)4.1.2 二糖 多糖-教学设计
第四章生物大分子第一节糖类第2课时二糖多糖糖类是生命中的另一种基础有机化学物质。
本节内容分为三部分，第--部分葡萄糖与果糖，第二部分蔗糖与麦芽糖，第三部分淀粉与纤维素，课文中穿插了单糖的性质、二糖的水解对比探究实验、化学方法水解淀粉条件的研究等系列实验。
通过课堂内的实验探究，使学生认识和体会单糖、二糖、多糖性质的研究过程，理解葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉的结构。
教学设计时要高效地利用教科书、课外资料、生动的录像和图片，充分调动学生已有的生活经验，如学生对葡萄糖、蔗糖、淀粉的感性认识，以及烃的衍生物中已有的醛类、醇类知识，进行类推、延伸、替代、变换、重组、迁移等思维方式的训练，以使学生的思维对象由单官能团的化合物、小分子的化合物自然地过渡到多官能团的化合物和高分子化合物，形成糖类完整、系统的知识体系，理解糖类在生命活动过程中的重要作用。
教学重点：蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素的组成、典型性质及应用教学难点：从官能团典型性质的角度认识糖类物质与醛、酮、醇物质的关系讲义教具【新课引入】[复习引入]糖类可分为单糖、寡糖和多糖1.常见的二糖及来源、用途【讲解】来源及用途2.常见的二糖的物理性质【讲解】(1)蔗糖：无色晶体，易溶于水，熔点186℃，较难溶于乙醇，甜味仅次于果糖。
(2)麦芽糖：无色晶体，易溶于水，有甜味，但甜味不如蔗糖。
3.常见的二糖的化学性质(1)蔗糖：在酸和酶的作用下，蔗糖可水解生成葡萄糖和果糖(2)麦芽糖：在酸或酶催化下，麦芽糖发生水解反应生成葡萄糖。
[微点拨]蔗糖和麦芽糖是同分异构体。
蔗糖、麦芽糖都属于二糖，水解产物都能产生银镜反应，都能被Cu(OH)2氧化。
4.【探究】糖类的还原性[问题]葡萄糖属于还原糖，蔗糖和麦芽糖是否属于还原糖？[学生活动]设计实验。
(1)．蔗糖的还原性实验如下操作观察到的现象是什么？能得出什么结论？[实验现象]试管中无砖红色沉淀，蔗糖不属于还原糖。
(2)．麦芽糖的还原性实验如下操作观察到的现象是什么？能得出什么结论？[实验现象]试管中有砖红色沉淀，麦芽糖属于还原糖。
人教版高中化学选择性必修第3册 第一节 生物大分子 糖类 第一课时导学案
第一节生物大分子糖类第一课时导学案
通过阅读课本，查阅相关资料完成以下任务
任务一、了解葡萄糖和果糖的结构，总结出糖类物质的概念、分类，然后再把概念拓展延申。
概念拓展思考题一、二
思考一：符合C m(H2O)n的物质一定都是糖吗？
思考二：糖一定都有甜味吗？
任务二、根据以往所学知识和屏幕展示图片归纳整理葡萄糖和果糖的物理性质。
任务三、通过葡萄糖的结构式预测一下其所具有的化学性质，写出相关的反应方程式及现象？
任务四、根据以核糖核酸和脱氧核糖核酸结构上预测它们所具有的化学性质，了解手性碳的概念及结构特征。
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实验
现象和结果
只得到 2.64 g
取 1.80 g 葡萄糖完全
①
CO2 和 1.08 g
燃烧
H2O
相对分子质量为 ② 用质谱法测定葡萄糖
180
在一定条件下,使
能发生酯化反应,
③ 1.80 g 葡萄糖与足量 生成 3.90 g 醋酸
醋酸反应
酯
生成直链化合物 ④ 使葡萄糖与氢气加成
己六醇
取 2 mL 10%葡萄糖
对比实验：
2糖0溶%蔗液 热水浴
银氨溶液
无现象
热水浴
NaOH
蔗糖 + 稀硫酸 热水浴
中和酸
银氨溶液
产生 银镜
热水浴
加银氨溶液之前为什么要加NaOH溶液
实验现象：蔗糖不能发生银镜反应，
化学
水解后的产物能发生银镜反应
蔗糖（甜菜糖）
麦芽糖
分子式 物理性质
存
在
组成结构
C12H22O11（同分异构体）
白色晶体，溶于水
4 糖类的通式为Cm(H2O)n,是否所有糖的化学式均符合此
通式?化学式符合通式的物质一定为糖吗?试举例说明。
化学
二、葡萄糖与果糖
1.葡萄糖 分子式：C6H12O6 （1）物理性质：
无色晶体，熔点146℃，有甜 味，易溶于水。
2、果糖 分子式：C6H12O6 (1)物理性质：
无色晶体,熔点103～105℃,最 甜的糖,不易结晶,通常为液体 ,易溶于水、乙醇和乙醚。
《葡萄糖与果糖蔗糖与麦芽糖》 (第1课时)导学案详解
化学
一、糖类的组成和分类
糖类
特征
绿色植物光合作用的产物 由Ｃ、Ｈ、Ｏ元素组成 多数符合通式Cn(H2O)m
单糖 葡萄糖、果糖
分类
低聚糖 蔗糖、麦芽糖
化学
多糖 淀粉、纤维素
1 糖类物质分子中是否含有水分子? 2 糖类一定有甜味吗?有甜味的物质一定属于糖类吗? 3 碳水化合物都是糖吗?
催化剂
C12H22O11 + H2O
C6H12O6 + C6H12O6
蔗糖
葡萄糖
果糖
催化剂
化学 C12H22O11 + H2O
2C6H12O6
麦芽糖
葡萄糖
演示对比实验：
2糖0溶%蔗液
热水浴
பைடு நூலகம்
银氨溶液
无现象
热水浴
2糖0溶%麦液芽
热水浴
银氨溶液
产生 银镜
热水浴
蔗糖： 无还原性
化学性质：
同分异构体
化学
麦芽糖：有还原性
果糖含有羰基,为多羟基酮;葡萄糖含有醛基,
化学
为多羟基醛;它们互为同分异构体。
3 试分别写出葡萄糖与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的化 学方程式。
CH2OH—(CHOH)4—CHO+2Ag(NH3)2OH
CH2OH—(CHOH)4—
COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O;CH2OH—(CHOH)4—CHO+2Cu(OH)2
CH2OH—(CHOH)4—COOH+Cu2O↓+2H2O。
化学
二糖的结构和性质
某同学进行蔗糖水解的实验,并检验水解产物中是否含有葡萄糖。 操作如下:①取少量蔗糖加适量水配成溶液;②在蔗糖溶液中加入 3~5滴稀H2SO4;③将混合液煮沸几分钟,冷却;④在冷却后的溶液中 加入银氨溶液,水浴加热,其实验结果没有银镜产生。未产生银镜 的原因是__C___(填字母)。
白色晶体，溶于 水，不及蔗糖甜
甘蔗（11%~14%）
麦芽、薯类
甜菜（14%~26%）
无醛基
有醛基
化学性质
水解反应
生成葡萄糖和果糖各一分子 生成两分子葡萄糖
不发生银镜反应,水解后可发生
化学
用
途
食物
可发生银镜反应 食物
4糖的用途 营养物质、制药工业 镀银工业、制酒工业
化学
化学
单糖的结构和性质 某学习小组为测定葡萄糖的结构,进行如下实验并记录了 相关数据和现象。
化学
二、葡萄糖与果糖
推断结构
实验
推断
1mol葡萄糖与1 mol H2反应，生 说明分子中有一个双键
成正己六醇。
，并且6个碳是直链。
葡萄糖能发生酯化反应生成五 乙酸葡萄糖。
说明有5个羟基。
说明葡萄糖分子有醛基，6个碳是直链，有5个羟基。
化学
二、葡萄糖与果糖 （2）葡萄糖的结构 根据以上分析结果，我们可以确定葡萄糖的分子结构：
利用光谱法测定葡萄糖的官能团。(其他合理方法也可)
化学
1 葡萄糖溶液能否使酸性KMnO4溶液褪色?为什么?
能;酸性高锰酸钾溶液具有氧化性,葡萄糖中的羟基和 醛基具有还原性,它们之间会发生氧化还原反应,同样, 葡萄糖还能使溴水褪色。
2 果糖和葡萄糖的分子式均为C6H12O6,它们的结构有何不 同?它们的关系如何?
官能团： -CHO,-OH
化学
二、葡萄糖与果糖 （2）果糖的结构
葡萄糖与果糖互为同分异构体。
化学
官能团： 羰基,羟基
(3)化学性质
化学
二、葡萄糖与果糖 2、—OH的性质 ①与Na反应放出氢气； ②Cu/Ag催化下与O2催化氧化成醛/酮 ③与羧酸发生酯化反应。1:5 ④与浓HX，△，生成卤代烃和水 ⑤浓H2SO4，△,生成烯烃和水。
A.蔗糖尚未水解 B.加热时间不够 C.煮沸后的溶液中没有加碱中和其中的酸 化学 D.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
上述实验的正确操作是__在__水__解__冷__却__后__的__溶__液__中_________ _滴__加__N_a_O_H_溶__液__,_中__和__H_2S_O_4_后__,_再__加__银__氨__溶__液__并__水__浴__加__热__________。
溶液于试管中,向试管 ⑤
中加入新制的银氨溶
有银镜产生
液,振荡后水浴加热
化学
结论
葡萄糖的实验式为CH2O 葡萄糖的分子式为C6H12O6 葡萄糖的分子中含有5个羟基
葡萄糖是直链化合物
—
(1)完成上表。 (2)根据实验⑤,能否确定葡萄糖的结构式?为什么?
不能,因为果糖也有一样的性质。 (3)要确定葡萄糖的结构式,可采取什么方法?
化学
二、葡萄糖与果糖 3、完全氧化
C6H12O6(s)+6O2(g)
6CO2(g)+6H2O(l) △H= – 2804 kJ/mol
化学
三、蔗糖和麦芽糖 1 从结构上看，什么是蔗糖?什么是麦芽糖 2 蔗糖的存在和物理性质 3 蔗糖和麦芽糖的化学性质
化学
1、蔗糖
物理性质： 白色晶体、易溶、甜
２、麦芽糖 白色晶体、易溶、甜
1 上述过程中稀硫酸的作用是什么?能否用98.3%的浓硫酸 代替稀硫酸?
催化剂;不能用浓硫酸,因为浓硫酸具有脱水性,会使蔗 糖炭化。
2 蔗糖和麦芽糖水解的异同点有哪些?
它们都能水解产生2分子单糖,不过蔗糖的水解产物为
化学
葡萄糖和果糖,麦芽糖的水解产物只有葡萄糖。
2 下列有关麦芽糖的叙述中错误的是( C )。 A.纯净的麦芽糖是无色晶体,易溶于水,有甜味 B.麦芽糖能发生银镜反应,是一种还原性糖 C.1mol麦芽糖水解得到1mol葡萄糖和1mol果糖 D.麦芽糖和蔗糖互为同分异构体