微粒之间的相互作用力教学案
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
微粒之间的相互作用力(第1课时)
姓名: 班级: 一、教学目标
1.通过分析实例了解离子化合物的概念,并能识别典型的离子化合物。
2.了解离子键形成过程和形成条件,为学生对物质形成奠定理论基础。
3.能用电子式表示常见物质的组成,以及常见离子化合物的形成过程。 二、教学重点、难点
教学重点:离子键、离子化合物的概念;电子式的书写
教学难点:离子化合物电子式的书写、用电子式表示离子化合物的形成过程。 三、教学过程
【情景导入】回顾钠在氯气中燃烧的实验现象,下图为NaCl 形成过程的示意图
【解释】钠原子失去 个电子,变成 电子稳定结构的 ,氯原子得到 个电子,变成 电子稳定结构的 ,钠离子与氯离子在静电作用下形成NaCl 【自主学习】阅读课本P12完成下列知识 知识点1 离子键 一、化学键
1.概念: 常见的化学键有 、 二、离子键
1.概念:______________________________作用叫做离子键
2.成键微粒
3.成键本质:
4.成键元素:
5.存在
关于离子键概念的注意事项:阴、阳离子间的静电作用既不单指相互吸引也不单指相互排斥,而是合力的作用
三、离子化合物
1.概念:
2.存在
(1)活泼金属( 第ⅠA 、ⅡA 族 )与活泼非金属( 第 ⅥA 、ⅦA 族)之间形成化合物。如NaCl Na 2O 2等 (2)活泼金属氧化物
(3)强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物。如NH 4Cl 、NaHCO 3 、Ba(OH)2、NaOH 等
+11 8 2 +11 8 2 1 失 e - +17 8 2 7 +17 8 2 8 得 e -
离子键 离子
化合物 NaCl
【注意说明】①含有离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物一定含有离子键
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物.如AlCl3
③不含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如NH4Cl NH4NO3
例题1 下列哪些物质中存在离子键?
Na2O MgCl2H2SO4HCl Na2O2NaOH NH4Cl
【练习1】下列说法正确的是()
A.离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力 B.ⅠA族和ⅦA族原子化合时,一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键知识点2 电子式的书写
一、电子式
1、定义:在周围用或来表示的式子叫做电子式
2、电子式的书写:
(1)原子的电子式:在元素符号周围标出原子最外层电子(一般要求电子最大范围分布在元素符号的上、下、左、右四个方位)
如:
【练习】写出下列物质的电子式
原子Na Mg Al Si P S Cl Ar
电子式
(2)简单阳离子电子式:简单阳离子电子式为阳离子本身
如:Na最外层有1个电子,失去后变成了Na+,使得第三层(最外层)没电子,所以Na+的电子式就是Na+本身。镁离子电子式为Mg2+ 钾离子电子式为K+
阳离子Na+Mg2+Al3+K+H+F-O2-
电子式
(3)简单阴离子的电子式:
【讲解】非金属原子变成阴离子,最外层要得到电子变成8电子稳定结构,所以书写阴离子的电子式的时候8个电子均匀分布在离子周围,并用“[ ]”括起来,并在右上角标出所带的电荷数。例如:
阴离子Cl-O2-N3-H-OH-F-S2-
电子式
(4)常见复杂离子的电子式:
3.离子化合物的电子式
书写技巧:离子化合物由阴离子和阳离子构成的,只要把阴离子电子式和阳离子电子式间隔排列,注意相同离子不能合并写,一般是多的围少的
例3
【练习】写出下列离子化合物的电子式:
NaF : CaO:
NaOH: MgF2 :
Mg3N2: Ca(OH)2 :
2.下列电子式是否正确,不正确加以改正
Mg :O: :S:2-
3判断下列说法正确的是()
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
二、电子式表示离子化合物的形成过程
形成过程用“”连接,箭头左边为构成化合物的原子的电子式,箭头右边为化合物的电子式。电子式表示离子化合物的形成过程的通式:
原子的电子式+原子的电子式(相同原子可以合并)离子化合物的电子式
例3:用电子式表示NaCl的形成过程:
用电子式表示Na2O的形成过程:
【练习】请你用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程
请你用电子式表示离子化合物硫化钠的形成过程
四、课堂练习
1、写出Ca、O、Ca2+、F-的电子式
2、写出MgBr2、Na2S、KBr、NaCl、K2O的形成过程
MgBr2 ____________________________________________________Na2S、_______________________
KBr、___________________________NaCl、_______________________
K2O___________________________
3.写出下列微粒的电子式:
硫原子_______ 溴原子 ______ 硫离子_______ 溴离子________ 铝离子________
4.用电子式表示下列微粒的形成过程:
① NaBr ② CaCl2
③ KF ④ Na2O