溶解度曲线(三)

氢氧化钙
饱和溶液 加溶质、升高温度、蒸发溶剂 不饱和溶液
溶
200 解 度 190
180
\
170 克
160
150
140 130
A
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
Hale Waihona Puke Baidu
温度/0C
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
你认为在溶解度曲线上的A点表示什么意义？
200 溶 190 解 度 180
M克，N克，P克，100克
对于同一种溶质，温度改变，溶解度改变
影响固体溶解度的因素有： 溶质和溶剂的性质 （内因）
温度 （外因）
如何表示固体的溶解度随温度变化 的规律呢？
列表法
小明测出的硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/0C
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
请同学们回答下列问题：
1、什么叫溶解度？理解这个概念时要把握哪 四个要素（关键）？
2、20℃时，氯化钠的溶解度是36g。则20℃时， 氯化钠饱和溶液中溶质、溶剂、饱和溶液的质量
比是___3_6_：__1__0_0_：__1_3_6__。
3、在20℃时，50g水最多能溶解7.4g某物质，
则这种物质属于( A )
A、易溶物质
B、可溶物质
C、微溶物质
D、难溶物质
在日常生活中，我们常见到这样的事 实：在相同条件下，面粉在水中不易溶解， 而食盐、小苏打在水中易于溶解；用热水 更容易溶解蔗糖；等等。
提出问题：
影响这些固体溶解度大小的因素有哪些？
影 建立假设：根据己有的知识和经验
响
溶解度的大小可能
溶 解
猜测一：与温度有关；
一、根据溶解度曲线回答 ； 1、10 ℃时硝酸钠的溶解度为80克；
2、10 ℃时硝酸铵的溶解度为
；
3、140克 ℃时硝酸钠与硝酸钾的溶解
度相7等0 ，为
克。
4、20 ℃时硝1酸35钠 、氯化铵、氯化
钠 硝酸钾四种物质的溶解度由高到
低的顺序排列
为
。
5、硝1酸0 钠℃氯时化15铵0克氯硝化酸钠铵硝投酸入钾100克水 中充分搅拌所得溶液
提示：气体的溶解度随温度的增加而减小.随压强的减 小而减小，而天气闷热时，气温高、气压低，故水中 的溶解氧减少，所以鱼儿就到水面上进行呼吸。
3.下列几种物质①硝酸钾②熟石灰 ③氧气, 可以利用升高温度的方法来使
饱和溶液成为不饱和溶液的是（ D）
A.①②③ B.③ C.①③ D.只有①
4.某物质的溶解度如图所示。在一个大烧杯
溶 解 度 (g)
B
甲 乙 丙
（大1的）是T_2时__，_甲_溶__解_; 度最
（2）B点代表的含义是 ___T__1℃__时__,_甲__、__丙__两__种__物__质_ _的__溶__解__度__相__等____;
（3）T1时的甲溶液升温 到T2，甲溶液变成 _不___饱__和__溶___液____.
你能把表格中的数据转化到坐标中去吗？
\
200 190
溶 180 解 170
160
度 150 克 140
130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10
图象法
硝酸钾的溶解度曲线
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/0C
分析上图溶解度曲线，你认为硝酸钾的溶解度 与温度的关系怎样？
中装着该物质的饱和溶液，而且杯中还有少
量该物质固体存在，现将温度由60℃降到
20℃，下列说法正确的是（ B ）
A.杯中固体减少 B.杯中固体增多
溶 解 度
\
C.杯中固体不变
克 温度/0C
度 猜测二：与溶剂的性质有关；
大 小
猜测三：与溶质的性质有关；
因 猜测四：与压强有关；
素 猜测五：与溶质的形状有关；
的
探 猜测六：溶质、溶剂的量有关。
究 ………………………
设计实验进行检验：（控制变量法）
目的 条件控制
实验方案
实验数据 结论
验证溶解度是否与温度有关
温度不同，溶质、溶剂一样
(1)称量一定质量的硝酸钾固体M克，在室温 下用一定量100克的水配制硝酸钾的饱和溶液， 剩余N克。即溶解度为M-N克。升高温度,饱 和溶液变成不饱和溶液，可以继续溶解硝酸 钾，称量剩余的硝酸钾为P克。即溶解度为 M-P克。 (2)或配制较高温度时的硝酸钾饱和溶液，降 温进行
T1
T2
温度(℃)
• 补充: １.给水加热时我们可以看到水煮沸前会出现气泡,
说明气体的溶解度随温度的增加而_减__小___.
2.打开健利宝盖时我们会看到有气体冒出,说明 气体的溶解度和_压__强___有关.
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小 而减小。
[讨论] 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面 上进行呼吸？
分析课本上的几种固体 物质的溶解度曲线， 你能对它们进行分类吗？
①大多数固体物质的溶解度随 温度升高而增大，随温度降低 而降低。如硝酸钾、氯化铵等。
②少数固体物质的溶解度随温 度变化影响不大，如氯化钠
特殊情况：
③极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小， 如熟石灰
氢氧化钙（熟石灰）的溶解度曲线
氢氧化钙 加溶剂、 降低温度
为 溶液（填“饱和或不饱
和”饱）和；温度升高到20 ℃，所得溶
液为
溶液。
不饱和
读图： 1、大多数固体的溶解度与温 度的关是 随温度的升高而增大； 2、温度对溶解度影响最大的 物质是 硝酸钾 ,影响最小的物 质是 氯化钠； 3、极少数固体的溶解度 （如熟石灰）随温度的升高 而 减少 。
氢氧化钙的溶解度曲线
170
克 160
150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10
\
A B
Q
C
温度/0C
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
你认为A与B两条溶解度曲线交点Q表示什么意义？ 在300C时和500C时，A、B与C三种物质的溶解度大 小你能比较吗？
200 溶 190 解 度 180
170
160 克
150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10
\
硝酸钾
氯化钠 温度/0C
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
上图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线， 你能分析出它们在变化上有什么不同吗？