2019-2020学年度高二化学上学期第一次周练试卷(含解析)

——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度高二化学上学期第一次周练试卷（含解析）

______年______月______日

____________________部门

一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）

1．下列反应中生成物总能量高与反应物总能量的是( )

A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧

C．酸碱中和D．氧化钙溶于水

2．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )

A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1

C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1

D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣1

3．在N2+3H2 2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至

2mol/L．则NH3的平均反应速率是( )

A．2.4 mol/（L•s）B．1.6mol/（L•s）C．0.8 mol/（L•s）D．0.08 mol/（L•s）

4．一定温度下的反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列叙述不能表明它达到化学平衡的是( )

A．C的生成速率与C的分解速率相等

B．混合气体的总物质的量不再变化

C．A、B、C的浓度不再变化

D．单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

5．如图是20xx年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到

达另一极与氧气反应，电池总反应式为

2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列说法正确的是( )

A．左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇

B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇

C．负极反应式为

D．正极反应式为

6．向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，能使HCO3﹣数目减少，CO32﹣数目增加的是( )

A．稀盐酸B．Ba（OH）2溶液C．NaOH溶液D．Na2SO4溶液

7．一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H＞0．反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是( )

A．该反应的平衡常数表达式为K=

B．升高温度后达新平衡时，增大

C．3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反应达到平衡状态

D．8分钟内CO的平均反应速率v（CO）=0.0625 mol•L﹣1•min﹣1

二．非选择题（共3小题）

8．ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安全的杀菌剂．制备ClO2的新工艺是电解法．

（1）如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极ClO2产生的电极方程式：__________；图中b电极为

__________；（填“阳极”或“阴极”）

（2）电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112ml时，停止

电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为__________mol，阴极

区pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”）

（3）ClO2对污水中Fe2+，Mn2+，S2﹣，CN﹣等有明显去除效果，某工厂中污水含CN﹣（a mg/L），现将ClO2把CN﹣氧化成两种无毒

气体，写出该反应的离子方程式：__________．

9．工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人

类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．某工厂使用还原沉淀

法处理，该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+═Cr2O72﹣（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显__________色．

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是__________．

a．Cr2O72﹣的浓度不变 b．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相

同

c．2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣） d．溶液的颜色不变

（3）第②步反应中，还原剂为__________，该还原剂反应后生成

__________．

（4）电镀废液中Cr2O72﹣还可通过下列反应转化：

Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）═2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确

的是__________

10．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

（1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0

①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）__________．

a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．升高温度

②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反

应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则

N2的转化率a1=__________；

若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则

a2__________a1（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．

①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是__________．

②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＞0

该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）

__________．

a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已

达到平衡状态