溶解现象--核心知识点总结

溶解现象--核心知识点总结
1、悬浊液：物质以细小固体颗粒分散于水中形成悬浊液。

如泥土（或粉笔灰）加入水中形
成的就是悬浊液。

2、乳浊液：物质以小液滴的形式分散于水中，形成乳浊液。

如食用油加入水中经搅拌后形成的就是乳浊液。

3、物质的溶解：物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中的过程。

溶液：物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫
做溶液。

溶液的基本特征：
a 均一性：是指溶液各部分的浓度、性质（如密度）完全相同。

b 稳定性：是指外界条件不变时，溶液长时间
放置不会出现分层现象。

c 混合物：溶液中含
有两种或两种以上的物质。

4、影响物质溶解速率的因素：是否搅拌、固体颗粒物的大小、温度等。

5、乳化
（1）相溶的物质可以形成溶液，不相溶的物质可以形成浊液。

（2）乳化
在乳浊液中加入洗涤剂以后，油脂虽然没有溶解在水中，但油脂以细小的液滴的形式均匀悬浮在水中，这种现象称为乳化。

乳化后，油脂很容易用水洗净。

（3）乳化剂
乳化剂是能使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质。

（4）乳化作用在生活中的应用
a.洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、
餐具上的油污洗掉。

b.农药的施用
c.生活中常用含乳化剂的物质有肥皂、洗洁
精等。

注意：汽油和洗涤剂除油污原理不同：利用汽油除油污是将油污溶解在汽油中，而利用洗涤剂除油污是利用了乳化原理。

6、物质溶解过程中的能量bianhua
物质溶解于水的过程中通常伴随热量的bianhua。

有些物质溶于水时放出热量，使溶液温度升高，
如氢氧化钠。

有些物质溶于水时吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵。

有些物质溶于水时
温度bianhua不明显，如氯化钠。

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7、溶液和浊液的用途：
（1）在溶液中进行化学反应
（2）溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义（3）浊液在医疗上可作注射
和口服药。

8、水溶液的某些性质：
（1）有些物质的溶液能导电
（2）水溶液的凝固点低于水的凝固点
（3）少量固体物质溶于水，使溶液的沸点升高煮沸的汤比煮沸的水温度要高，是因为汤中溶解的食盐等物质使其沸点升高。

9、溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成的。

溶质：被溶解的物质
溶剂：溶解溶质的物质
10、溶液、溶质和溶剂之间的量的关系
（1）溶液质量=溶质质量+溶剂质量
（2）溶液体积＜溶质体积+
溶剂体积
11、溶液中溶质、溶剂的判
断
（1）根据名称。

溶液的名称一般为"溶质的溶剂溶液"，即溶质在前，溶剂在后。

例如食盐
水，碘酒等。

（2）口诀判断。

"气固溶液液为剂，液液相溶液为剂，水多水少总为剂，不指溶剂水为剂"。

12、溶液浓度的表示
（1）溶液的溶质质量分数
a 定义：溶质质量与溶液质量之比叫做溶
液的溶质质量分数。

b 计算公式
溶液的溶质质量分数=溶质质
量溶
液质量
×100%=
(2)溶液的稀释计算
溶液稀释的方法是加入溶剂（水）或加入低浓度溶液。

加水稀释
计算依据：加水稀释前后溶液中溶质的质量不变。

A×a%=B×b%或A×
a%=(A+m 水)×b%
②加入低浓度溶液
A×a%+B×b%=（A+B）×
c%
③溶液的增浓问题
几种情况：
向原溶液中加入该
种溶质
将原溶液蒸发掉部分溶剂（溶
质没有析出）与浓溶液混合
13、配制一定溶质质量分数
的氯化钠溶液实验步骤：
（1）计算（2）称取氯化钠（3）量取水（4）溶解（5）转移14、根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算
（1）在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例式，而
不能用溶液质量或体积。

（2）求反应后所得溶液的溶质质量分数，难点是求所得溶液的质量。

方法一般有两种：
①溶液组成法：
溶液质量=溶质质量+溶剂质
量
②质量守恒法：
反应后溶液质量=反应前所有可溶性物质质量总和-生成气体质量-生成沉淀质量
15、溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力称为这种物质的溶解性。

16、影响物质溶解性的因素：
（1）不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。

（2）同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。

（3）同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有
关。

17、饱和溶液与不饱和溶液
（1）饱和溶液
在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

（2）不饱和溶液
在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

（3）饱和溶液与不饱和溶液的判断方法及转化条件
①加水②升温
饱和溶液
熟石灰对温度例外
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

注：①Ca(OH)2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
18、固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

20℃时溶解度/g ＞10 10-1 1-0.01 ＜0.01
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
19、正确理解溶解度概念需要抓住四个要点
（1）条件：在一定温度下。

（2）标准：在 100g 溶剂中。

（3）状态：达到饱和时。

（4）质量：以克为单位。

20、影响固体物质溶解度的因素
（1）内部因素：溶质和溶剂本身的性质。

（2）外部因素：温度。

21、固体物质溶解性与溶解度的比
较 固体物质的溶解性与溶解度之间的关系
如下表所示：
22、固体物质的溶解度曲线
（1）物质溶解度的表示方法
①列表法
②曲线法
（2）溶解度曲线的意义
①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度bianhua的情况。

固体溶解度 气体溶解度 条件 在一定温度下 在一定温度下和压强为 101kPa 时 标准 100g 溶剂（水） 1 体积溶剂（水） 状态 饱和
饱和 单位 克
比值，单位为 1 影响因素 温度 温度和压强 变化规律 固体溶质一般随温度的升高溶解 气体的溶解度随温度的升高而减小，随 ②溶解度曲线上的每一点表示该溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液。

③两条曲线交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

④在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液。

⑤在溶解度曲线上方的点表示溶液所处的状态是过饱和状态。

23、溶解度曲线的bianhua 规律
（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如 KNO3。

（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如 NaCl 。

（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如 Ca(OH)2。

24、固体物质溶解度与气体物质溶解度的比较：
25、结晶
（1）结晶：人们通常把从溶液中析出晶体的过程称为结晶。

（2）结晶的方法
①蒸发结晶
②降温结晶
适用于溶解度受温度bianhua影响
较大的固体物质
（3）海水晒盐
26、粗盐的初步提纯
实验步骤：称量与溶解、沉淀、过
滤、蒸发、结晶注意：
(1)蒸发皿是可以直接加热的仪器，蒸发时，倒入液体的体积不超过蒸发皿容积的2/3。

(2)溶解时，用玻璃棒搅拌，可以加快粗盐溶解的速率。

(3)加热时，不断用玻璃棒搅拌，防止液体因局部温度过高造成液滴飞溅。

(4)待蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，利用余热将滤液蒸干，不能待滤液完全蒸干再
停止加热。

(5)热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台，如需取下可使用坩埚钳。