溶解现象--核心知识点总结

溶解现象--核心知识点总结

1、悬浊液：物质以细小固体颗粒分散于水中形成悬浊液。如泥土（或粉笔灰）加入水中形

成的就是悬浊液。

2、乳浊液：物质以小液滴的形式分散于水中，形成乳浊液。如食用油加入水中经搅拌后形成的就是乳浊液。

3、物质的溶解：物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中的过程。

溶液：物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫

做溶液。

溶液的基本特征：

a 均一性：是指溶液各部分的浓度、性质（如密度）完全相同。

b 稳定性：是指外界条件不变时，溶液长时间

放置不会出现分层现象。c 混合物：溶液中含

有两种或两种以上的物质。

4、影响物质溶解速率的因素：是否搅拌、固体颗粒物的大小、温度等。

5、乳化

（1）相溶的物质可以形成溶液，不相溶的物质可以形成浊液。

（2）乳化

在乳浊液中加入洗涤剂以后，油脂虽然没有溶解在水中，但油脂以细小的液滴的形式均匀悬浮在水中，这种现象称为乳化。乳化后，油脂很容易用水洗净。

（3）乳化剂

乳化剂是能使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质。

（4）乳化作用在生活中的应用

a.洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、

餐具上的油污洗掉。b.农药的施用

c.生活中常用含乳化剂的物质有肥皂、洗洁

精等。

注意：汽油和洗涤剂除油污原理不同：利用汽油除油污是将油污溶解在汽油中，而利用洗涤剂除油污是利用了乳化原理。

6、物质溶解过程中的能量bianhua

物质溶解于水的过程中通常伴随热量的bianhua。有些物质溶于水时放出热量，使溶液温度升高，

如氢氧化钠。有些物质溶于水时吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵。有些物质溶于水时

温度bianhua不明显，如氯化钠。

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7、溶液和浊液的用途：

（1）在溶液中进行化学反应

（2）溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义（3）浊液在医疗上可作注射

和口服药。

8、水溶液的某些性质：

（1）有些物质的溶液能导电

（2）水溶液的凝固点低于水的凝固点

（3）少量固体物质溶于水，使溶液的沸点升高煮沸的汤比煮沸的水温度要高，是因为汤中溶解的食盐等物质使其沸点升高。

9、溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成的。

溶质：被溶解的物质

溶剂：溶解溶质的物质

10、溶液、溶质和溶剂之间的量的关系

（1）溶液质量=溶质质量+溶剂质量

（2）溶液体积＜溶质体积+

溶剂体积

11、溶液中溶质、溶剂的判

断

（1）根据名称。溶液的名称一般为"溶质的溶剂溶液"，即溶质在前，溶剂在后。例如食盐

水，碘酒等。

（2）口诀判断。"气固溶液液为剂，液液相溶液为剂，水多水少总为剂，不指溶剂水为剂"。

12、溶液浓度的表示

（1）溶液的溶质质量分数

a 定义：溶质质量与溶液质量之比叫做溶

液的溶质质量分数。b 计算公式

溶液的溶质质量分数=溶质质

量溶

液质量

×100%=

(2)溶液的稀释计算

溶液稀释的方法是加入溶剂（水）或加入低浓度溶液。

加水稀释

计算依据：加水稀释前后溶液中溶质的质量不变。A×a%=B×b%或A×

a%=(A+m 水)×b%

②加入低浓度溶液

A×a%+B×b%=（A+B）×

c%

③溶液的增浓问题

几种情况：

向原溶液中加入该

种溶质

将原溶液蒸发掉部分溶剂（溶

质没有析出）与浓溶液混合

13、配制一定溶质质量分数

的氯化钠溶液实验步骤：

（1）计算（2）称取氯化钠（3）量取水（4）溶解（5）转移14、根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算

（1）在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例式，而

不能用溶液质量或体积。

（2）求反应后所得溶液的溶质质量分数，难点是求所得溶液的质量。方法一般有两种：

①溶液组成法：

溶液质量=溶质质量+溶剂质

量

②质量守恒法：

反应后溶液质量=反应前所有可溶性物质质量总和-生成气体质量-生成沉淀质量

15、溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力称为这种物质的溶解性。

16、影响物质溶解性的因素：

（1）不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。

（2）同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。

（3）同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有

关。

17、饱和溶液与不饱和溶液

（1）饱和溶液

在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

（2）不饱和溶液

在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

（3）饱和溶液与不饱和溶液的判断方法及转化条件

①加水②升温

饱和溶液

熟石灰对温度例外

①增加溶质②降温③蒸发溶剂

饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

注：①Ca(OH)2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

18、固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。