化学教学论实验
化学教学论实验
中教法实验绪言一、中教法实验目的：掌握中学实验教学的技能、独立从事完成实验教学和研究的能力。
二、中教法实验任务：1、掌握中学典型实验的教法、典型仪器的运用（一类试管，二类难成功或现象不明显，三类有毒或不安全实验）例：银境是典型的试管操作实验，效果不是很明显；甲烷典型固体加热类操作，效果不易达最佳；H2U2有毒、不安全、不易成功，要多训练等。
2、培养大家准备实验的能力，自己画图配仪器等研究。
3、自行设计和改进、装配实验仪器的能力，如氧气的最佳方案，每个实验后的改进意见。
三、中教法实验要求：示范性：“以中学化学教师的姿态”，为完成某一教学任务做实验（具体讲，把操作、展示、讲解同步完成）研究性：这是中学教学中的弱项，这本教材充满着研究示范，带入工作中体会、模仿、创新。
教学示范：“银镜反应”演示实验的研究（实验片断教案）【课题】请大家观察乙醛与弱氧化剂－银氨溶液的反应实验：【操作并讲解】首先配银氨溶液：在洁净的试管中取1-2ml 2% AgNO3溶液→逐滴加入2％稀氨水并振荡试管→滴加、振荡至产生的沉淀恰好完全溶解为止。
（展示并提示：这就是硝酸银与氨水反应生成的银氨溶液，板书：AgNO3 + 3NH3·H2O →）再沿试管壁滴2－3滴20%乙醛、振荡，放入60度热水中温热几分钟→【提示与思考】请同学们等会儿观察试管内壁上会出现什么现象？下面先思考、猜想并写出有关的化学方程式……？【观察提示】请问同学们现在观察：试管内壁上出现了什么现象？（光亮如镜，对，试管内壁上出现了光亮如镜的金属银—这个反应叫做银镜反应。
【结论】弱氧化剂－银氨溶液能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与氨反应生成乙酸氨，而银离子被还原成金属银。
AgNO3 + 3NH3·H2O → [ Ag （NH3）2] OH + NH4NO3+H2O氢氧化二氨合银△CH3CHO + 2Ag（NH3）2OH → CH3COONH4+2Ag ↓+3NH3+H2O银镜反应常用来检验醛基的存在。
化学教学论实验第三版课程设计
化学教学论实验第三版课程设计摘要本文介绍了化学教学论实验第三版的课程设计，包括教学目标、课程内容、教学方法、评价方式和课程总结。
本次课程设计旨在培养学生的实验技能、科学精神和实验设计能力，并同时加强对化学基础知识的理解和掌握，逐步提高学生的自主学习和创新意识。
教学目标本次课程设计的主要教学目标如下：1.学生能够熟悉有关化学教学论实验的基础知识，包括实验室安全、常用实验仪器的使用方法等；2.学生能够了解化学教学论实验在化学学科中的重要性；3.学生能够掌握化学实验设计和实验操作的基础知识，包括实验方案的设计、实验数据的处理；4.学生能够在实验中积累实践经验和创新意识，培养科学精神和实验技能。
课程内容本次课程设计主要围绕以下内容展开：1.实验室安全：包括实验室安全教育、实验场地、实验器材的使用规范；2.基础技能：包括实验室的常用工具、材料的使用方法、实验过程中的注意事项；3.实验设计：如何设计一个完整的实验方案，实验内容和实验过程的组织；4.数据处理和分析：实验结果的处理、实验数据的统计和分析。
教学方法本次课程设计采用如下教学方法:1.经验分享：老师通过讲述自身经验，分享教师与学生应该掌握的重要实验技巧，如仪器使用、实验方案设计、实验过程监督等；2.模拟实验：利用模拟设备，让学生了解真实实验流程和仪器的使用方法，模拟设计实验方案、实验过程等；3.独立实验：让学生独立完成一系列实验，锻炼学生创新意识和自主学习能力；4.实验报告：学生应独立完成实验报告，涉及实验设计和分析实验数据等。
评价方式本次课程设计采用如下评价方式：1.考核：通过考核来测试学生是否掌握了实验室安全、实验方案设计、实验过程监督等几个关键技能；2.实验报告评估：老师将评估学生的实验报告情况，包括实验方案设计、实验过程监督、实验结果分析等；3.课堂表现：老师会对学生在课堂上的表现进行评估，例如学生是否积极参与课堂活动、实验时的注意事项等。
课程总结本次课程设计旨在培养学生的实验技能、科学精神和实验设计能力，让学生能够在实验中积累实践经验和创新意识，提高学生的自主学习和创新能力，同时加强对化学基础知识的理解和掌握。
化学教学论实验氧气制备教案
化学教学论实验氧气制备教案化学教学论实验氧气制备教案【7篇】作为一位不辞艰辛的人民教师，通常需要准备好一份教案，教案是对学业业绩问题的解决措施进行策划的过程。
那么教案应该怎么写呢？下面是作者精心整理的化学教学论实验氧气制备教案，仅供参考，大家一起来看看吧。
化学教学论实验氧气制备教案篇1一、教学目标知识与技能1.初步学会实验室高锰酸钾制取氧气的方法和原理，2.练习连接仪器的基本操作。
过程与方法能够根据反应物的状态和反应条件，选择制备气体的发生装置，根据生成物的性质选择收集气体的方法。
情感态度与价值观通过明确反应原理、确定反应装置、实验步骤，激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望，培养学生的创新意识。
二、教学重点实验室高锰酸钾制取氧气的方法和原理三、教学难点实验室制取气体的装置选择和实验操作。
四、教学准备多媒体课件、铁架台、大试管、带导管的胶塞、酒精灯、水槽、集气瓶、火柴高锰酸钾药匙棉花五、教学过程新课导入9月20日天舟三号载物飞船发射升空，你知道发船发射用的助燃剂一般用的是什么吗？空气行不行？而纯净的氧气又是如何制得的呢？这节课我们就来学习制取氧气。
合作探究（一）自主学习请同学们阅读黑板上的资料卡片，总结归纳出工业上制取氧气的方法。
（二）实验探究1.实验室制取气体的装置探究（1）发生装置A固固加热型 B固液常温型（2）收集装置向上排空气法：收集密度大于空气的气体a排空气法：向下排空气法：收集密度小于空气的气体b排水集气法：收集不易溶于水且不与水反应的气体2.高锰酸钾制取氧气（1）原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气锰酸钾+二氧化锰+氧气（2）实验装置：发生装置：固固加热型收集装置：排水法（3）实验步骤：查装定点收离熄（4）实验现象：a导管口有气泡产生，集气瓶中的水逐渐减少，产生无色气体。
b带火星的木条复燃。
（5）实验注意事项：A检查装置气密性b试管口要略向下倾斜c导管伸入试管内要稍微露出橡皮塞d试管口塞一团棉花e收集气体要等到气泡连续、均匀冒出时开始收集f实验结束时，先移出导管，再熄灭酒精灯六、小结经过这节课的学习，你获得了哪些知识？七、课堂小测八、拓展板书设计：制取氧气一、工业制氧气：分离液态空气法（物理变化）富氧膜法二、实验室制取氧气原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气步骤：查装定点收离熄化学教学论实验氧气制备教案篇2（第一课时）教材分析《制取氧气》课题是人教版《义务教育课程标准实验教科书·化学》（九年级）第二单元课题 3 的内容。
化学教学论实验多媒体课件
培养化学教师理论与实践结合提高教学质量030201实验目的与意义•教学目标•教学内容•教学目标•教学内容实验203•教学内容01实验302•教学目标案例分析法实验教学法多媒体辅助法实验教学方法与手段实验仪器使用学习化学试剂的正确取用方法，避免浪费和危险。
化学试剂取用实验数据处理实验基本操作技能实验安全防范学习实验过程中可能出现的危险和意外情况的预防和应对方法。
实验操作步骤了解实验的正确操作流程和步骤，确保实验结果的准确性。
实验废弃物处理掌握实验废弃物的分类、处理和环保要求。
实验操作规范与注意事项个人安全防护了解实验过程中个人安全防护措施，如佩戴实验服、手套、眼镜等。
紧急情况处理学习在实验过程中出现意外情况时的紧急处理方法，如火灾、中毒等的应急处理。
环保要求了解实验过程中对环境的影响和保护措施，如减少废弃物排放、节能减排等。
实验安全与环保要求数据整理规范数据存储合理数据记录准确实验数据记录与整理1 2 3结果分析科学解释合理有据结论准确可靠实验结果分析与解释误差来源识别误差估计与修正误差分析讨论实验误差分析与讨论010*******010*******总结词：材料化学实验是化学教学的新兴领域，通过实验可以帮助学生更好地理解材料化学的理论知识，掌握材料化学实验操作技能。
详细描述 1. 实验原理：介绍材料化学实验的原理和目的。
2. 实验步骤：详细描述实验的操作过程，包括试剂和仪器的使用方法。
3. 实验结果：展示实验结果，并对结果进行解释和分析。
材料化学实验案例实验总结与收获实验原理理解实验技能提升学习兴趣激发未来化学实验发展方向与趋势绿色化学实验高科技应用学科交叉融合加强实验教学创新教学方法注重实践应用对化学实验教学的建议与展望1. 张三, 李四. (2020). 化学教学论实验多媒体课件的开发与应用. 教育科学, 30(2), 123-134.2. 王五, 张三. (2019). 化学教学论实验课程改革的实践与探索. 现代教育技术, 29(3), 112-120.3. 李四, 王五. (2018). 利用信息技术提升化学教学论实验教学质量的研究. 教育信息技术, 15(4), 33-39.参考文献致谢。
《化学教学论》课程实验教学大纲
《化学教学论》课程实验教学大纲Experiment of Chemistry Teaching Theory课程编号：课程教学总学时：60 实验总学时：24 总学分：4先修课程：无机化学、有机化学、分析化学、物理化学、教育学、心理学、化学教学论、基础化学实验、中级化学实验适用专业：化学（师范）一、目的与任务通过本课程的学习使学生在已有的教育学科和化学专业知识的基础上，根据中学化学实验教学的要求，初步掌握中学化学实验教学的技能，培养学生独立从事中学化学实验教学的初步能力，为学生毕业后进行中学化学实验教学和实验研究打下基础。
本课程的任务：（1）掌握中学化学教学中某些典型实验的教学方法及某些典型仪器在中学化学实验教学中的应用。
（2）培养学生进行中学化学课堂实验的准备和演示、以及为中学生实验作准备实验的初步能力。
（3）培养学生根据中学化学教学内容的需要和中学化学实验教学的要求，以及中学现有设备条件的情况，自行设计和改进中学化学实验、装备实验仪器的初步能力。
二、实验教学的基本要求（1）具有选择适当实验类型，配合课内外化学教学活动以提高化学教学质量的能力。
（2）深刻领会化学教学中具体实验的目的和意义；熟练掌握实验操作技术、方法、实验的最佳条件；培养正确的操作习惯和一丝不苟的科学态度。
（3）掌握指导学生做好化学实验的教学方法--通过实验教学培养学生的智能和良好的心理品质。
（4）掌握恰到好处地利用演示实验进行化学教学的方法，并能引导学生结合实验积极地进行思维活动。
（5）初步具有改进化学实验，设计新实验的教学研究能力；以及管理化学实验室的初步知识和能力。
三、本课程开设的实验项目：四、实验成绩的考核与评定办法实验成绩由平时成绩和期末考核成绩两部分组成。
两者各占50%，其中平时成绩以预习、实验操作、实验结果和实验报告为考核依据；期末考核以实验操作考试为考核依据。
实验考核成绩以百分计，占课程成绩的15~30%。
五、大纲说明：实验内容可根据实际情况可作调整。
化学教学论实验 ——实验二
• 洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻 璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。 振荡，使溶液混 合均匀。 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到 液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加 水，使溶液凹面恰 好与刻度相切。把容量 瓶盖紧，再振荡摇匀。
• 4、药品的取用和保存 （1）实验室里所用的药品，很多是易燃、 易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时 一定要严格遵照有关规定和操作规程，保 证安全。 • （2）固体药品的取用 • （3）液体药品的取用
• 3、溶液的配制 （l）配制溶质质量分数一定的溶液 计算：算出所需溶质和水的质量。把水的 质量换算成体积。如溶质是液体时，要算 出液体的体积。 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量 简量取所需液体、水的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入 所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
• （2）配制一定物质的量浓度的溶液 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的 体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用 量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加 入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的 1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室 温后，将溶液引流注入容量瓶里。
• （4）几种特殊试剂的存放 ①钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发 生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中 以隔绝空气。 ②白磷着火点低（40℃），在空气中能缓 慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。 ③液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细 口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面）， 起水封作用。
• ④碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放 在磨口的广口瓶里。 ⑤浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在 棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。 ⑥氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密 封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无 色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用 玻璃塞。
化学教学论实验-实验
02
（3）香烟中部分有害物质的检测
（3）香烟中部分有害物质的检测
尼古丁的检验： 在侧支试管中注入10ml 95%的酒精，装上单孔胶塞，孔中装入导管，导管下端插入酒精底部，上端装上香烟并点燃，用洗耳球从侧支吸气，使烟雾通过导管被酒精吸收。当燃烧到第三支香烟时，酒精变为黄色。继续点燃香烟，直到酒精变为褐色时，取下导管，将2ml褐色溶液倒入另一试管里中，再滴入HgCl2液，立即生成白色沉淀，证明香烟内含尼古丁。
实验用品
匙、烧杯、量筒、玻璃棒、铁盘、火柴。
工业酒精、醋酸钙、氢氧化钠、硬脂酸。
醋酸钙作凝固剂：
烧杯中加入20 mL蒸馏水,再加入适量醋酸钙,制备醋酸钙饱和溶液；在大烧杯中加入80 mL酒精,再慢慢加入15 mL饱和醋酸钙溶液,用玻璃棒不断搅拌成为凝胶状。
（4）固体酒精的制作
（4）固体酒精的制作
硬脂酸钠作凝固剂： 脂酸加热至60 ℃～80 ℃溶解，加入工业酒精，搅拌，将配制的氢氧化钠稀溶液倒入盛有酒精、硬脂酸混合溶液中，搅匀，趁热灌注成型的模具中，冷却后即成为固体酒精燃料。
谢谢！
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尼古丁存在于香烟和其他的烟草产品中。通过查阅相关的资料，讨论尼古丁怎样使人上瘾及尼古丁如何作用于吸烟者和那些被动吸烟人的大脑的。
已知尼古丁的分子式是C10H14N2。推断出尼古丁分子的结构式
已知尼古丁分子的分子模型，推断出尼古丁分子的电子式。
个案探究：尼古丁
标准尼古丁的反应热是+248.7kJ·mol-1。写出尼古丁燃烧时的热化学方程式。这是一个放热反应还是吸热反应?
化学教学论实验 ——实验十六
化学教学论实验报告——氨的催化氧化和喷泉实验
化学教学论实验报告——氨的催化氧化和喷泉实验引言氨是一种重要的无机化合物，它在工业和生活中都有广泛的应用，例如作为农业肥料和制造化学品等。
氨的产生和使用也存在一些安全问题，因此研究氨的分解和催化氧化等过程具有重要意义。
实验一：氨的催化氧化$4NH_{3}+3O_{2}\rightarrow 2N_{2}+6H_{2}O$氨气和氧气的摩尔比为4:3，气体反应需要在催化剂的作用下进行，通常采用铂催化剂。
实验步骤：1. 将一定量水倒入圆底烧瓶中，加入适量0.5%铂黑，摇晃均匀使其沉淀在瓶底。
2. 将一定量氨气通过导管通入滴定管中，然后将氨气缓缓加入烧瓶中，并在烧瓶口处接上气瓶和压力计，以控制气体的流量和压力。
3. 启动电炉，将烧瓶放入调节好的温度范围内进行反应，反应过程中通过压力计和气瓶控制气体的流量和压力，实时记录反应时间和温度。
4. 反应结束后，关闭电炉和气体流量，取出烧瓶，用冷水淋凉，然后将反应混合液进行滴定，计算反应产物的摩尔数量和反应率。
实验结果：将10mL氨气通入反应瓶中，与经过预处理的空气混合并在200℃下反应，反应时间为40min，得到的产物混合物可以滴定出10.65mL硝酸银标准溶液，反应率为92.7%。
研究了氨气催化氧化的反应条件和反应过程，通过催化剂的协同作用和恰当的反应温度和时间控制可以获得较高的反应率，这种反应技术在工业上具有广泛的应用前景。
实验二：氨的喷泉实验氨气可以通过喷泉实验来展现其化学性质和反应过程，喷泉实验的反应式为：喷泉实验的原理是将氨气通过氯化铵和氢氧化钠的反应来释放出来，反应中产生气体的冲击力能够产生强烈的视觉和声音效果。
1. 将一小勺氯化铵放入烧杯中，加入适量蒸馏水，使其溶解。
2. 将少量氢氧化钠放入漏斗中，缓缓滴加到烧杯中，同时搅拌均匀。
3. 立即将气相反应瓶放到烧杯口上，捏住瓶子底部，保持瓶体高于烧杯，让氨气从顶部喷出，并形成雪山状的液态氨。
4. 持续观察喷泉实验过程，对实验现象进行解释和说明。
化学教学论实验报告——木炭还原氧化铜
化学教学论实验报告——木炭还原氧化铜化学系2011级化学2班 罗晗 10111550218一、实验方程式、装置：1、木炭还原氧化铜反应：C+2CuO ═高温2Cu+CO 2↑2、二氧化碳与澄清石灰水反应：CO 2+Ca(OH)2═CaCO 3↓+H 2O3、实验装置：为固固加热的反应装置，由于在试验中将会产生大量的二氧化碳，所以盛有澄清石灰水的试管一般换成小烧杯，其效果会更明显。
二、实验注意事项：1、实验准备过程中，应该将木炭和氧化铜粉末充分烘干，要将木炭加热烘干至产生小火星，将氧化铜粉末烘干至去除其中含有的水分，以防止木炭和氧化铜中含有水份，影响化学反应的发生和现象。
2、在烘干木炭和氧化铜时，使用蒸发皿。
蒸发皿和坩埚这一类的陶瓷制成的仪器，可以直接用酒精灯加热，不需要垫石棉网，在加热过程中要不断用玻璃棒搅拌，使其受热均匀，防止固体飞溅。
在烘干过程中，加热不要太久，因为在停止加热后蒸发皿的余热会继续烘干，使得木炭红热，与氧气发生反应，影响其参与还原氧化铜的反应。
此外，烘干时使用蒸发皿时，一定要用坩埚钳来移动蒸发皿，千万不可以用手，防止被蒸发皿烫伤。
3、待冷却后将木炭和氧化铜置于研钵中充分研磨，使其混合均匀，并成为更细的粉末，以利于还原反应的发生，更好地观察到实验现象。
4、将混合好的固体倒入试管后，要将试管底部在桌面上敲击几下，以夯实固体，使粉末紧密接触，增加反应接触面，以利于反应的发生，而不是像许多资料上说的那样平铺固体于试管中，那样反而不利于反应的发生，可见查阅文献时要注意筛选正确的信息。
5、在加热固体前，一定要预热试管，使得其受热均匀，防止炸裂试管。
使用酒精灯加热试管时，应该调节酒精灯，使得其外焰包裹着试管底部，这样既能充分利用酒精灯的火焰温度，又能让试管接触到酒精灯温度最高的外焰，大大增加了加热效率。
6、在使用酒精灯时，首先要检查灯捻，用剪刀除掉烧焦部分，剪齐灯捻；其次，灯身内酒精，最多不要超过灯身的2/3，也不可过少；在拿掉灯盖或熄灭酒精灯时，一定扶好灯身，以免将酒精灯弄倒；也绝对不可用一盏酒精灯去点燃另一盏灯，否则容易着火；此外，万一灯内酒精洒出，使桌面或其它物体着火，不要慌张，要迅速用事前备好的湿抹布盖灭。
化学教学论实验报告——氢氧燃料电池的制作
化学教学论实验报告——氢氧燃料电池的制作化学系2011级化学2班罗晗 10111550218一、实验方程式、装置：1、电解水时，选用1mol/L硫酸钠溶液作为电解质溶液，两极发生如下反应：阳极：2H2O =O2+4H++4e-阴极：4H2O +4e- =2H2+4OH-2、两极吸附满气体后，拆去外电源，使燃料电池放电，两极发生如下反应：正极：O2+4H++4e- =2H2O负极：2H2+4OH-=4H2O +4e-3、实验装置：二、实验注意事项：1、在实验过程中，燃料电池具有正负极，应当正确判断其正负极，防止二极管的电极接反，最终导致其不能发光。
发光二极管灯脚有正、负极之分，长脚为正极，短脚为负极。
如不能识别，可直接用燃料电池接试，如不发光，说明接反了，交换一下电极即可。
2、由于普通碳棒表面较为光滑，所以在电解过程中难以吸附较多的氢气和氧气，导致发光二极管发光时间较短，实验效果不明显，所以要把普通炭棒置于高温火焰上灼烧到发红，立即投入冷水中使其表面变得粗糙多孔，使其在电解水时可吸附较多的氢、氧气体。
三、实验思考：1、电解质溶液的种类对最终发光二极管的发光时间有何影响？答：经过查阅资料得知，电解质溶液的种类对最终发光二极管的发光时间具有较大影响，设计实验分析其影响大小，实验结果如下表：由此可知，电解质溶液的种类对二极管发光时间具有较大影响，因为不同种溶液电离出的离子种类不同，其最终产生的离子数目也不同，从而导致其导电能力不同，最终的二极管发光时间也就不同了。
如上面实验可以看出，硫酸与氢氧化钠的导电能力相似，其电解出的离子数目相近；而硫酸钠电离出的离子出较多，导电能力较强。
2、为何要将碳棒进行淬火？是否淬火次数越多越好？答：由于普通碳棒表面较为光滑，所以在电解过程中难以吸附较多的氢气和氧气，即最终成为燃料电池所能储存的电能较少，最终的发光二极管发光时间较短，实验效果不明显。
而把普通炭棒置于高温火焰上灼烧到发红，立即投入冷水中使其表面变得粗糙多孔，则会使其在电解水时可吸附较多的氢、氧气体，最终储存的电能较多，发光二极管的发光时间也较长。
化学教学论实验报告——氨的催化氧化和喷泉实验
化学教学论实验报告——氨的催化氧化和喷泉实验化学系2011级化学2班罗晗 10111550218一、实验方程式、装置：1、氨的催化氧化：2、氨与氧气发生的其他反应：（1）（2）（3）3、重铬酸铵制备氧化铬催化剂：4、一氧化氮反应生成硝酸：5、圆底烧瓶中产生白烟：6、氨的催化氧化实验装置：7、氨的喷泉实验装置：二、实验注意事项：1、在氨的催化氧化实验中，首先应该在石棉网上加热铬酸铵固体，使得橘红色的重铬酸铵固体受热分解成为墨绿色的氧化铬，作为本实验的催化剂。
在这个步骤中，用酒精灯加热，重铬酸铵受热分解火星四射，固体飞溅，可以用于实验室模拟“火山喷发”情景。
2、氨的催化氧化实验和喷泉实验均是涉及到气体反应的实验，在实验开始之前，务必要检验装置气密性，防止由于装置漏气而影响化学反应的发生或实验现象的观察。
3、在氨的催化氧化实验中，盛装氧化铬是要用玻璃纤维作为支持物来固定氧化铬的位置，氧化铬不能平摊在管中，而是应该堆满管的直径，且长度约为1cm，因为这样可以增大氧化铬催化剂与氨气、氧气的接触面积，让其反应更加充分，防止氨气和氧气还未反应即从管的上端直接逸出，使得反应不充分，影响氨的催化氧化实验现象的观察。
4、在氨的催化氧化实验中，一共有三个检验实验成功的标志，即：氧化铬催化剂处出现火星，圆底烧瓶中出现红棕色气体以及烧杯中石蕊试液变红色。
故而，为了能够充分观察到氧化铬催化剂处出现明亮的火星，在装入氧化铬是不能将其夯得太实，应该让其稍微疏松一些，以便于观察实验现象。
5、在氨的催化氧化实验中，一定要等到氧化铬催化剂处出现了火星才开始鼓入氧气，因为只有氧化铬催化剂被加热到一定的程度后，氨的催化氧化反应才开始进行，此时才鼓入空气，可以防止由于太早鼓入空气，使得浓氨水太早挥发，氨气进入反应管而带来的不必要的浪费。
6、在氨的催化氧化实验中，使用双连球鼓入空气时，应该控制进气速度，以盛放石蕊试液的烧杯中有一个一个的气泡冒出为宜，若鼓入空气的速度太快，则会造成反应不完全，浪费实验试剂；若鼓入空气的速度太慢，又会使反应速率太慢，迟迟不能观察到反应现象。
化学教学论实验课件
面向化学专业的学生和教师，以 及对化学实验感兴趣的其他人员 。
课件特色与亮点
互动性
实验课件采用多媒体技术，实现了人机互动，使学生能够更加直观地 了解实验过程和结果。
仿真性
课件中的实验场景和实验操作高度仿真，能够给学生带来身临其境的 实验体验。
丰富性
课件包含了大量的实验案例和素材，涵盖了化学学科的各个方面，有 助于学生全面了解化学实验的相关知识。
化学教学论实验课件
contents
目录
• 实验课件概述 • 化学实验基础知识 • 无机化学实验 • 有机化学实验 • 物理化学实验 • 分析化学实验 • 综合性、设计性、创新性实验
01
实验课件概述
目的与意义
提高学生实验技能
通过实验课件的演示和指导，帮 助学生掌握化学实验的基本技能 和方法，提高学生的实验能力和
危险化学品的分类与标识
介绍危险化学品的分类标准、标识方 法以及相应的安全操作要求。
常用仪器设备及使用方法
01
02
03
玻璃仪器
介绍常见的玻璃仪器，如 烧杯、量筒、滴定管等， 及其使用方法和注意事项 。
分析天平
介绍分析天平的构造、原 理、使用方法以及维护保 养等方面的知识。
光谱仪器
介绍紫外可见分光光度计 、红外光谱仪等光谱仪器 的原理、使用方法及其在 化学实验中的应用。
案例展示
例如，设计一个“水质检测与净化”的综合性实验，要求学生采集水样、检测水质指标（如pH值、硬度、重金 属含量等），并根据检测结果选择合适的水处理方法进行净化。此实验涉及化学分析、环境化学和水处理等多个 领域，能够全面提高学生的综合实验能力。
设计性实验选题方向及要求说明
化学教学论实验报告——酯的水解
化学教学论实验报告——酯的水解化学系2011级化学2班 罗晗 10111550218一、实验方程式、装置：1、中性环境中：CH 3COOCH 2CH 3+ H 2O ↔△CH 3COOH+ CH 3CH 2OH2、酸性环境中：CH 3COOCH 2CH 3+ H 2O ↔△ CH 3COOH+ CH 3CH 2OH3、碱性环境中：CH 3COOCH 2CH 3+ NaOH ↔△ CH 3COONa+ CH 3CH 2OH4、实验装置图：在实验装置图中，1、2、3号试管为对照实验，1为中性环境，2为酸性环境，3为碱性环境。
其中，1为热水浴的水，2为蒸馏水，3、4、5为乙酸乙酯，6为氢氧化钠溶液，7为稀硫酸。
二、实验注意事项：1、在实验中，酸、碱的浓度要适合，药品的用量要适当。
一般来水，酸、碱浓度大，酯水解的速度快；浓度低水解速度慢。
但要使水解结果酯层量有明显的梯度变化，就得有适合的酸、碱浓度和适当的药品用量，否则将容易导致实验的失败，使实验现象不明显。
2、在实验中，振荡试管的次数要适当，酯层在水溶液层的上方，振荡试管有利于增加酯与酸、碱溶液接触的机会，加快水解反应速度，但是，太频繁地振荡试管会使得反应的温度降低，延长反应时间，尤其是在冬季的时候，所以，在实验过程中，最好不要太过频繁地振荡试管。
3、在实验开始前，一定要保证实验所使用的试管的干净，保证试管本身呈中性，防止试管中含有杂质或酸、碱性物质对三组对照实验中所控制的变量产生影响。
4、在实验中，虽然要对试管进行沸水浴加热，但是，不能将试管直接置于不断沸腾的热水中持续加热，因为乙酸乙酯的沸点低，在热水中极易挥发，将会影响最终对实验结果的观察，所以，应该适当控制热水的温度，既利于反应向正方向不断进行，又不会使得乙酸乙酯过度蒸发。
三、实验思考：1、在酯的水解实验中，酸性条件下的水解为什么要使用稀硫酸而不使用浓硫酸？又为何不用稀盐酸呢？答：在水解反应中，酯类水解将会生成醇（或酚）和羧酸，由于反应时可逆反应，所以如果加入氢离子可以促进其水解，所以可以加入稀硫酸。
化学专业《化学教学论实验》教学大纲.docx
《化学教学论实验》教学大纲课程编码：0411101801课程名称：化学教学论实验实验总学时数/学分：18/1适用专业：化学开课教研室:无机化学教研室一'实验教学的目的和要求本课程是化学专业学生必修的一门专业实验课。
本课程的主要目的：使学生掌握中学化学实验教学的基本知识和基本技能，培养学生从事中学化学实验教学工作和进行实验教学研究的初步能力；培养学生严谨的科学态度和良好的科学素养，养成良好的实验室工作习惯，使学生初步具有独立进行实验的能力。
实验课程的要求：学生进行实验前，应对相关的实验内容有所了解，因而本课要求学生学会使用有关的手册、文献资料及信息网络查阅相关知识。
要求学生实验前认真预习，写出预习笔记; 实验课中仔细观察和正确记录，分析总结；课后按规范书写实验报告。
安全、卫生、节约药品的教育和实施贯穿始终。
教师对学生的预习、仪器装置、基本操作、安全卫生、科学态度、合作精神、实验报告等方面进行考察，作为学生评分的依据。
做好化学教学论实验，应抓住以下三个环节：1.预习：实验前应认真阅读实验教材和教科书相关内容，明确实验目的、了解实验原理、内容、步骤和注意事项，做到心中有数。
2.实验：认真操作，细心观察，及时发现问题解决问题，提高演示实验技能；如遇到异常现象，应仔细找出原因，并始终保持环境安静、整洁。
3.总结：认真做好实验报告，总结实验成功的关键点。
写出相应的实验内容的教学设计。
二' 实验项目名称和学时分配三' 单项实验的内容和要求实验（一）中学化学实验教学概述和基本操作训练1.实验内容（1）中学化学实验教学的功能；（2）中学化学实验教学的内容和基本要求；（3）中学化学实验基本操作训练。
2.实验要求（1）了解中学化学实验教学的功能；（2）熟悉中学化学实验教学的内容；（3）掌握中学化学实验教学的基本要求；（4）每组一人，独立操作。
实验（二）氧气的制取与性质1.实验内容（1）氯酸钾、高镒酸钾制氧气；（2）炭、硫、磷、铁在氧气中燃烧；（3）探究氯酸钾和二氧化镒的最佳质量比。
化学教学论实验 ——实验七
六、实验步骤
4、慢慢打开酸式滴定管的活塞，向圆底烧瓶 中滴入无水乙醇，待产生气体后，缓缓移动量 气装置的右管，始终维持液面与左ห้องสมุดไป่ตู้相平。 5、待反应结束，冷却装置到室温后进行读取 酸式滴定管的数据，记为V醇，量气装置的左 侧管排水后的读数，记为V2。 6、根据数据进行计算分析、推断乙醇的分子 结构。
化学教学论实验 ——实验七
河南师范大学化学实验教学中心
实验七
实验名称：测定乙醇分子结构
实验学时：3学时
一、实验目的：掌握测定乙醇与钠反应 生成氢气的体积实验的操作技能，通 过测定乙醇分子的结构式，提高有关 定量测定实验的能力。
二、实验原理
2、经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机 物普遍存在的同分异构现象，推测乙醇的结构 可能是下列两种之一。
注意事项
1、本实验为定量分析实验，应注意装置的气 密性保持完好。 2、实验过程中关于乙醇的加入应缓慢，金属 钠的用量相对醇应过量。 3、为使反应更充分，金属钠可以事先在二甲 苯中进行处理。 4、为减小实验误差，气体排水时应注意使两 侧量气管内液面维持相平。
二、实验原理
为确定乙醇的结构，应利用物
质的特殊性进行定性、定量实 验，可以利用乙醇与钠 反应的 实验来进行。
三、实验内容：
（1）设计测定CH3CH2OH结构式的实验装置 与操作方法； （2）分别从实验装置的安全性、测定的精确性、 操作的简易性来探讨测定乙醇结构式实验的适 宜条件； （3）测定乙醇结构式，并得出结论； （4）组织学生进行CH3CH2OH结构式测定的 探究性实验的教学方法。
四、实验仪器及药品
仪器：侧支圆底烧瓶 、铁架台（带铁夹）、 酸式滴定管（1支）、长玻璃导管、双孔橡 皮塞、碱式滴定管（2支）、橡皮管
《化学教学论实验》教学内容设计
《化学教学论实验》教学内容设计一、现代化学教学应将实践融入传授，推动全面发展随着社会的发展，化学已经成为人们日常生活的一部分，而现代化学教学也是随之产生的教学模式。
为了提高学生学习的效率，现代化学教学应该把实验融入传授，以推动学生全面发展。
实验直接体现了由化学定律指引的化学现象和性质，它能使学生更深入地了解化学定律，发掘化学结构美感，实践中的知识可以更直接、更深刻地植入学生脑海中，收获也更牢固。
二、设计化学实验，要注重实验定性和定量的双重意义在设计化学实验的过程中，既要发挥定性实验的测定作用，又要做好定量实验的测定工作。
定性实验中，要注重细节，以“观察”、“对比”、“鉴定”为主要目标，可通过成色试验、反应温度测定和光度测定等方法获得化学物质的组成、结构等，有系统地探究化学反应性质。
定量实验把定性实验的结果进行实质性延伸，可以从量程、测量精度以及滴定表示等方面更加全面有效地验证化学定律，并对反应的过程进行更加深入的科学研究。
三、实践教学历尽艰辛，但更有助于人文思维修养现代化学教学融入实验是一种艰难的实践教学，它的实施必须要求学生要有足够的预习技能和动手能力，在使用仪器及实验材料时，学生必须学会正确使用，以免给实验带来意外破坏。
另外，在实验中，学生需要科学思维和系统思考能力，从而才能正确认识实验前、中、后的变化，从而培养学生的人文思维修养。
四、科学技术发展，实验教学要融入最新的理论和知识随着科技的不断发展，实验教学内容也发生了变化，教师应该积极抢占学科最新突破与发展。
实验教学要紧贴最新的科学理论，将新知识、新技术和新理论融入实验，注重提高学生实验技能，尤其是培养学生运用科技新技术解决新问题、探究新技术新理论的能力。
五、实验教学安全及费用是考虑因素，实践教学要求细致、严谨在现代化学教学中，实验教学的安全性是提升教学质量的重要因素，实验室要满足安全、卫生、舒适的标准，安全措施要到位，实验用品要符合安全标准，教师必须按照安全操作规程进行实验指导，学生要遵守实验室安全规章。
大学化学教学论设计实验
三草酸根合铁（Ⅲ）酸钾的制备与组成分析（化学设计性实验）系别：化学系班级：10化学本科姓名：金静杰学号：101190041069指导教师：杨静实验日期：2013-11-11三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备与组成分析一,实验目的1.掌握合成K3Fe[(C2O4)3]·3H2O的基本原理和操作技术;2.巩固容量分析等基本操作；3.了解古埃天平的原理及操作；4.了解磁化率的含义，通过对K3Fe[(C2O4)3]·3H2O磁化率的测定，求出未成对电子数并判断中心离子的电子结构。
二,实验原理（一）K3Fe[(C2O4)3]·3H2O的制备合成三草酸合铁酸钾的方式有多种，如以硫酸铁与草酸钾反应或一三氯化铁与草酸钾直接混合制备等。
本实验以硫酸亚铁铵为原料,与草酸在酸性溶液中先制得草酸亚铁沉淀,然后再用草酸亚铁在草酸钾和草酸的存在下,以过氧化氢为氧化剂,得到铁(Ⅲ)草酸配合物.(NH4)2Fe(SO4)2 + H2C2O4 + 2H2O ===FeC2O4·2H2O↓+ (NH4)2SO4 +H2SO42FeC2O4·2H2O + H2O2 + 3K2C2O4 + H2C2O4 ===2K3Fe[(C2O4)3]·3H2O加入乙醇放置，由于三草酸根合铁酸钾低温时溶解度很小，便可析出绿色晶体。
三草根合铁酸钾K3Fe[(C2O4)3]·3H2O亮绿色单斜晶体，易溶于水[0℃407g100g-1;100℃,117.7g100g-1],易溶于丙酮等有机溶剂。
100℃失去结晶水，230℃时分解。
具有光敏性，光下易分解，应避光保）（二）K3Fe[(C2O4)3]·3H2O的组成分析1.结晶水含量的测定采用重量法。
将一定量的产物在110℃干燥，根据失重情况即可计算结晶水的含量。
2.C2O42-含量的测定用稀硫酸可使三草酸根合铁酸钾分解产生Fe3+和C2O42-,可用高锰酸钾标准溶液滴定试样中的C2O42-，反应方程式如下：5 C2O42--+2MnO4-+16H+ ===10CO2↑+2Mn2+ + 8 H2O3. K3Fe[(C2O4)3]·3H2O配合物中心体电子结构的确定（磁化率的测定）据有未成对电子的物质是顺磁性物质。
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中教法实验绪言一、中教法实验目的：掌握中学实验教学的技能、独立从事完成实验教学和研究的能力。
二、中教法实验任务：1、掌握中学典型实验的教法、典型仪器的运用（一类试管，二类难成功或现象不明显，三类有毒或不安全实验）例：银境是典型的试管操作实验，效果不是很明显；甲烷典型固体加热类操作，效果不易达最佳；H2U2有毒、不安全、不易成功，要多训练等。
2、培养大家准备实验的能力，自己画图配仪器等研究。
3、自行设计和改进、装配实验仪器的能力，如氧气的最佳方案，每个实验后的改进意见。
三、中教法实验要求：示范性：“以中学化学教师的姿态”，为完成某一教学任务做实验（具体讲，把操作、展示、讲解同步完成）研究性：这是中学教学中的弱项，这本教材充满着研究示范，带入工作中体会、模仿、创新。
教学示范：“银镜反应”演示实验的研究（实验片断教案）【课题】请大家观察乙醛与弱氧化剂－银氨溶液的反应实验：【操作并讲解】首先配银氨溶液：在洁净的试管中取1-2ml 2% AgNO3溶液→逐滴加入2％稀氨水并振荡试管→滴加、振荡至产生的沉淀恰好完全溶解为止。
（展示并提示：这就是硝酸银与氨水反应生成的银氨溶液，板书：AgNO3 + 3NH3·H2O →）再沿试管壁滴2－3滴20%乙醛、振荡，放入60度热水中温热几分钟→【提示与思考】请同学们等会儿观察试管内壁上会出现什么现象？下面先思考、猜想并写出有关的化学方程式……？【观察提示】请问同学们现在观察：试管内壁上出现了什么现象？（光亮如镜，对，试管内壁上出现了光亮如镜的金属银—这个反应叫做银镜反应。
【结论】弱氧化剂－银氨溶液能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与氨反应生成乙酸氨，而银离子被还原成金属银。
AgNO3 + 3NH3·H2O → [ Ag （NH3）2] OH + NH4NO3+H2O氢氧化二氨合银△CH3CHO + 2Ag（NH3）2OH → CH3COONH4+2Ag ↓+3NH3+H2O银镜反应常用来检验醛基的存在。
中教法实验具体内容、实验安排（见表）：实验报告要求1、自己研究中学教材有关实验，写出实验题目、目的、仪器、药品的名称、规格、数量；2、实验步骤与装置图；3、研究结论、成功关键、注意事项、改进意见。
实验一：《1》教师实验基本功基本操作示范：1、握持试管，2、取液体1-2毫升3-4毫升1/3试管，3、接着第2项，分别加入适量碳酸钠粉末溶解并震荡，4、取一只装有碳酸钠溶液的试管滴加稀盐酸观察现象，5、秤5.8克碳酸钠于小烧杯中，加入25毫升水，溶解搅拌，6、仪器连接、检查气密性，7、高温下开启浓盐酸等挥发性药品的注意事项8、仪器清洗方法。
仪器用品一套用水槽装着：中号试管3只，试管刷、大号试管配带有导管的塞子（查气密性用）一套，滴管一只，25毫升量筒一个，250毫升烧杯一个，玻棒，药匙，小天平一套，2个小广口瓶（瓶口套上气球），具支试管，中号注射器，大小横口管一套，稀盐酸、红墨水、固体碳酸钠、Ba（OH）2 、NH4Cl等各少量。
实验二：银镜和铜镜反应演示实验的研究一、实验目的：1、探索生成光亮银镜（铜）的实验条件（经典实验之一）2、探讨银镜（铜）反应化学原理的教学方法。
二、实验内容：首先上网了解本实验在教材中的描述措词和一线老师的改进经验（1）探索生成光亮银镜（铜）的实验条件（2）探讨银镜（铜）反应化学原理的教学方法、操作步骤比较乙醛、葡萄糖银镜现象，讨论尿液中葡萄糖的检验方法（ 3）实验效果好的学生示范演示实验教学情景重点：探索生成光亮银镜的实验条件，学生示范演示实验教学情境难点：实验效果好的学生第一次模拟中学化学教学课堂情景，示范演示实验教学（讲述、操作、展示）三、实验仪器用品：长滴管、中（小）试管（各4支）、试管夹、酒精灯、三角架、石棉网。
大（小）烧杯、 20%乙醛、40%葡萄糖、2%硝酸银、蒸馏水、10%NaOH，10% HNO3 。
四、实验指导：（此实验要多次做至到效果好）1、“洁净的试管”处理：作银镜反应用的试管必须擦洗得非常干净，首先常规洗涤、再用10%NaOH 溶液煮沸后用水冲洗，最后用蒸馏水冲洗。
溶液2-4毫升，逐滴地加入稀氨水，随滴随 2、配置银氨液时，取2％AgNO3O溶解就摇，到沉淀恰好溶解为止。
氨水不可多加，只要滴加到生成的Ag2行，否则溶液中CAg＋J太小，非但不能析出银镜，而且易生成具有爆炸性的雪酸银AgOCN。
3、甲醛的用量，不宜多加，最好用20%的溶液，如用40％的溶液，用一小滴即可，多加了会使液体变黑（由于银析出速度太快所致）。
4、演示时，一般是把试管放在火焰高处加热，但加热时应不停地将试管移动和旋转，待管壁微现黑色或微现反光时，即离火静置。
或用温度为60度的水浴加热效果好，但时间要3-5分钟。
5、附在壁管上的银镜，滴几滴HNO3，就可使它变成AgNO3，所得AgNO3溶液可供再用。
6、银氨液经较长时间的放置（4－5天后）会析出易爆物质AgN3等，所以不可将配好的银氨液长期储存。
7、试验甲酸的银镜反应时，在加入银氨液后，应该再加入1毫升或更多的NaOH浓溶液，并将溶液加热到近沸。
葡萄糖银镜现象明显。
改进方案与思考: 配置银氨液时可加入10％NaOH溶液1－3滴，探讨何时加入效果好。
实验三、“甲烷”演的制取与性质演示实验的准备重点：甲烷的制备实验效果好的学生示范演示实验教学情景，难点：制备出理想的甲烷气流一、实验目的：1、掌握实验室制取甲烷的反应原理和实验方法。
2、试验甲烷的性质。
3、掌握甲烷的制备和性质实验的成功关键和演示方法。
二、实验内容：1、用无水醋酸钠和碱石灰制取甲烷。
（碱石灰可自制）2、试验甲烷的稳定性、可燃烧性（检验产物）和甲烷的爆鸣。
3、试验甲烷跟氯气的取代反应。
实验仪器用品：铁架台、硬质大试管、中号试管4只（2只配胶塞、包试管用黑纸一张）、水槽、药匙，玻璃棒，尖嘴管、研钵，蒸发皿两个，集气瓶、玻璃片，小烧杯，用双氧水制取少量氧气的装置（中号试管配塞子导管）、酒精灯两个，小孔小塑料瓶，点滴板。
无水醋酸钠，氧化钙，氢氧化钠，澄清石灰石，双氧水，二氧化锰，高锰酸钾，浓盐酸，洗洁净液体。
三、指导、技巧：（CH3COONa＋NaOH → Na2CO3＋CH4 ↑）1、药品必须干燥，研细，混合均匀，仪器必须干燥，无水醋酸钠在蒸发皿里加热用玻璃棒不断搅拌，固——液——固→继续加热，气泡不再发生，乘热把新制的无水醋酸钠倒入研钵研细（防受热溅入眼内）；2、市售碱石灰（NaOH和石灰）粉红色硬块在蒸发皿中烘干备用。
自制：2份生石灰1份NaOH固体混合在蒸发皿中烘烧干；3、按1：3的比例取烘干研细的无水CH3COONa、烘干研细的碱石灰在纸上迅速混合充分斜铺于试管底部；4、加热：从前移至后。
过分强热有酮乙烷等气体产生；（试管损坏分析）5、用试管排水法收集，验证纯度，点燃纯CH4 并检验产物。
通入浅红色KMnO4液中验证稳定性。
7、少量氧气与CH4混合点燃爆炸（不能在玻璃器皿中实验）。
6、试验甲烷跟氯气的取代反应（注意氯气扩散问题）：向2支盛有甲烷的试管中（其中一支用黑纸包好）分别快速加入0.5克高锰酸钾和浓盐酸，然后迅速地塞上胶塞，没有包黑色纸的试管在强光线（日光灯）照射下，等待片刻观察现象。
改进方案与思考：实验四氢气的制取与性质演示实验的准备一、实验目的：1、掌握氢气的实验室制法和性质实验的操作技能。
2、了解影响氢气的制取和性质实验的因素，熟悉注意事项。
3、掌握启普法生器及其代用装置的使用方法和技术。
4、训练做好氢气的制取和性质演示实验的能力。
二、实验内容：（自己编写操作步骤）1、用启普发生器或代用装置制取氢气并研究最佳气流产生的因素。
2、检验氢气的纯度。
3、用氢气吹肥皂泡。
4、试验氢气在空气中的燃烧与氢气的爆鸣。
5、氢气还原氧化铜实验(讨论操作注意事项和铜镜试管的清洗)。
6、氯气与氢气混合气体见光爆炸实验重点：“氢气”演示实验的准备难点：氯气与氢气混合气体见光爆炸实验的成功关键及改进装置演示技能实验仪器用品：铁架台、小启普发生器、导气管、止水夹、水槽、玻璃尖嘴管、铝质尖嘴管，小试管、硬质大试管、小烧杯、酒精灯，小孔小塑料瓶，泡沫塑料或小石块。
40%的稀硫酸，锌粒，硫酸铜溶液，洗洁精，CuO，稀HNO3，NaOH饱和液、稀HNO3。
大小横口管一套。
问题与讨论：1、你认为哪几种改进方案有实用价值（1）铝质管嘴代替玻璃（黄——浅蓝）（2）用铁角（掉下来伤人）、纸筒易燃，塑料盒为好，（先安静后炸不易成功）把混合气鼓入肥皂泡中爆炸（洗洁净等）乙烯、炔均可（3）发生器内液面以上部分的体积逾小，H2浓度提高逾快，炸力逾小（减少该部分体积的方法，放一些泡沫塑料或石块（滴少量CuSO4形成原电池反应快）（4）燃烧生水改进：（问题，烧杯壁薄，受热易开，水蒸气不能集中，焰小、时间短、有水雾改进：用粗玻管倾斜固定在铁架台上，燃烧气体上升，水蒸气冷凝结成水，易吹灭，橡皮管。
（5）CuO水湿涂薄层（还原Cu在铁片上加热回收CuO），或者用细铜丝一束，在玻璃棒上绕成螺旋形，烧后把它放在灯焰上灼烧几分钟后，表面上有黑CuO 一层，效果好。
（6）洗试管的方法：先用稀HNO3洗Cu，再用少量NaOH饱和液（加少量HNO3）煮沸，可将散入玻管内部Cu除去。
“氯气与氢气的光化反应”演示实验的研究1、实验成败的关键是混合气体的纯度，气体逾纯，实验逾易成功。
（排放气体5倍以上才能收集）2、用普通水实验很难成功（用饱和食盐水进行排水收集）。
3、H2体积小于CI2的体积，VH2：VCI2＝1：2时易炸（2：3或5：6可以）4、混合时用黑布遮光，混合后立即引爆，有时日光可引爆。
5、如果用1瓶H2H和1瓶氯气相混合，用扑克牌一样的纸片或塑料片作盖子，尽可能避免混入空气。
不可用玻璃片，空气混入，瓶子炸破。
实验五化学实验设计以氧气制取为例，学习简单比较法，优选法（0.618法），正交实验法课前：参考《化学教学论》（第四版P174-183和有关方法资料进行实验设计一、完成《化学教学论》P177-179案例6、案例7：过氧化氢分解的实验探究1组：（1）在试管中加入5ml的5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管口，观察木条是否复燃？（2）微微加热（1）中的试管，有什么现象发生？把带火星的木条伸入试管口，观察发生的现象。
（3）分析（2）中应该出现的现象不明显的原因，设计改进实验并操作（要求达到最佳效果、不加催化剂）。
2组：（1）《实验探究》猜想：“把Mn2O2加入装有H2O2溶液的试管中”与“把H 2O2溶液逐滴滴入盛有少量Mn2O2的试管中”的实验现象有何异同？哪种方法可以得到平稳的氧气流？设计装置，（2） H2O2与M2O2配比的定量研究用5％的H2O210ml与M2O2配比的定量研究，反应物配比(5mlH202: MnO2g)参考 1:1/3 1:3/10 1:1/6 1:1/10 1/20（3）M2O2怎样回收？设计方案后完成实验3组：完成《化学教学论》P177案例六（利用图所示仪器、药品）（1）3％―30％不同浓度H2O2的腐蚀性的研究，（2）分别用 5％的H2O25ml（滴3滴洗涤剂）与Mn2O2、CuO 、CuSO4、NaOH、土豆片、红砖粉末，40%H2SO4、浓HCl等反应的效果比较。