化学需氧量的测定(实验报告)
水的化学需氧量实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解化学需氧量（COD）的概念及其在水环境监测中的重要性；2. 掌握化学需氧量测定原理和方法；3. 熟悉实验操作步骤，提高实验技能。
二、实验原理化学需氧量（COD）是指在一定条件下，水样中能被化学氧化剂氧化的还原性物质的量，以氧的mg/L表示。
COD是衡量水体有机污染程度的重要指标。
本实验采用重铬酸钾法测定化学需氧量。
实验原理：在水样中加入一定量的重铬酸钾溶液，在酸性条件下加热回流，使水样中的有机物被氧化。
反应结束后，剩余的重铬酸钾用硫酸亚铁铵溶液滴定，根据消耗的硫酸亚铁铵溶液体积计算出化学需氧量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、锥形瓶、回流装置、恒温水浴锅、电子天平、移液管、烧杯、滴定管夹、洗耳球等。
2. 试剂：重铬酸钾溶液（0.25mol/L）、硫酸亚铁铵溶液（0.1mol/L）、硫酸溶液（1+1）、试亚铁灵指示剂、水样。
四、实验步骤1. 标准曲线绘制：（1）取6个锥形瓶，分别加入0、0.5、1.0、2.0、3.0、4.0ml重铬酸钾标准溶液，用去离子水稀释至25ml，加入5ml硫酸溶液，混匀。
（2）加入3滴试亚铁灵指示剂，用硫酸亚铁铵溶液滴定至溶液呈紫色。
（3）记录消耗的硫酸亚铁铵溶液体积，以硫酸亚铁铵溶液体积为横坐标，对应重铬酸钾质量为纵坐标，绘制标准曲线。
2. 化学需氧量测定：（1）取一定量的水样，用去离子水稀释至25ml。
（2）加入5ml硫酸溶液，混匀。
（3）加入5ml重铬酸钾溶液，混匀。
（4）将锥形瓶置于回流装置中，加热回流2小时。
（5）取下锥形瓶，冷却至室温。
（6）加入3滴试亚铁灵指示剂，用硫酸亚铁铵溶液滴定至溶液呈紫色。
（7）记录消耗的硫酸亚铁铵溶液体积。
五、实验结果与分析1. 标准曲线绘制：根据实验数据，绘制标准曲线，计算相关系数R²，验证曲线的线性关系。
2. 化学需氧量测定：根据实验数据，利用标准曲线计算出水样的化学需氧量（COD）。
化学需氧量实验报告
化学需氧量实验报告化学需氧量实验报告引言：化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，简称COD）是指在一定条件下，有机物被氧化成无机物所需的氧的量。
COD是评价水体或废水中有机物污染程度的重要指标之一。
本实验旨在通过测定水样中的COD值，了解水体或废水中有机物的含量，从而评估水体的污染程度。
实验原理：COD测定是利用氧化剂在酸性条件下，将水样中的有机物氧化成无机物的过程。
常用的氧化剂有高锰酸钾（KMnO4）和二氧化氯（Cl2O2）。
在实验中，我们将采用高锰酸钾法进行COD测定。
高锰酸钾与有机物反应生成锰离子，通过测定反应前后溶液中的高锰酸钾的消耗量，可以计算出COD值。
实验步骤：1. 准备工作：将所需试剂及仪器准备齐全，保证实验环境清洁。
2. 取适量的水样：从待测水体中取适量的样品，避免污染和氧化。
3. 加入试剂：将适量的酸性高锰酸钾溶液加入水样中，使其完全反应。
4. 反应结束：反应结束后，加入硫酸亚铁溶液，使其与未反应的高锰酸钾反应生成蓝色络合物。
5. 滴定：用硫酸亚铁溶液滴定至蓝色消失，记录滴定液的体积。
6. 计算COD值：根据滴定液的体积和标准溶液的浓度，计算出样品中COD的含量。
实验结果：经过实验测定，得到样品的COD值为XXX mg/L。
根据国家标准，该水样的COD值处于中度污染范围，表明该水体受到了一定程度的有机物污染。
实验讨论：1. 实验误差分析：在实验过程中，可能存在一些误差，如滴定过程中滴液速度不均匀、试剂浓度不准确等。
这些误差可能会对实验结果产生一定影响。
2. 实验改进措施：为减小误差，可以增加滴定次数，提高滴定的准确性；同时，对试剂的浓度进行精确测定，以提高实验的可靠性。
3. 实验局限性：本实验只测定了水样中的COD值，未对具体的有机物进行分析。
有机物的种类和结构对COD值的影响可能存在差异，因此需要进一步的分析才能全面评估水体的污染情况。
结论：通过本实验测定，我们得到了水样的COD值，并根据国家标准对其进行了评估。
化学需氧量的测定实验报告
化学需氧量的测定实验报告化学需氧量的测定实验报告引言：化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，COD）是指水中可被氧化剂氧化的有机物质的总量，是评价水体有机污染程度的重要指标之一。
本实验旨在通过测定水样中的COD值，了解水体中有机物的含量，并探讨不同因素对COD值的影响。
实验方法：1. 实验仪器与试剂本实验使用的仪器有COD测定仪、电热水浴器等。
试剂包括硫酸钾、硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸硝基苯、硫酸铬酸钾等。
2. 实验步骤（1）取适量水样，过滤除去杂质。
（2）将滤液加入COD测定仪中，加入适量硫酸钾，使溶液呈酸性。
（3）加入硫酸铜和硫酸亚铁，进行预处理反应。
（4）加入硫酸硝基苯，进行氧化反应。
（5）加入硫酸铬酸钾，进行消除余量氧化剂反应。
（6）将试管放入电热水浴器中，进行显色反应。
（7）使用COD测定仪读取溶液的吸光度值。
（8）根据标准曲线计算COD值。
结果与讨论：通过实验测定，得到了不同水样的COD值，并进行了统计和分析。
结果表明，不同水样的COD值存在差异，反映了水体中有机物的含量不同。
1. COD值与水体污染程度的关系COD值是评价水体污染程度的重要指标之一。
通常情况下，COD值越高，说明水体中的有机物含量越多，污染程度越严重。
因此，通过测定水样的COD值，可以评估水体的污染程度，并采取相应的措施进行治理。
2. COD值受环境因素的影响COD值的测定受到多种环境因素的影响，如温度、pH值、氧化剂的种类和浓度等。
实验中，我们可以通过改变这些因素的条件，观察COD值的变化情况，以了解它们对COD值的影响程度。
3. COD值的应用范围与局限性COD值广泛应用于环境监测、水处理、工业生产等领域。
它可以作为评估水体污染程度的指标，也可以用于监测废水处理效果。
然而，COD值只能反映水体中有机物的总量，并不能准确地区分不同种类的有机物。
因此，在实际应用中，我们还需要结合其他指标来综合评估水体的质量。
需氧量的测定实验报告
1. 掌握化学需氧量（COD）的测定原理和操作方法。
2. 了解COD测定在环境监测中的应用及其重要性。
3. 通过实验，学会使用滴定分析法进行COD的测定。
二、实验原理化学需氧量（COD）是指在特定条件下，氧化1L水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，通常以氧的mg/L表示。
COD是衡量水体有机污染程度的重要指标之一。
本实验采用重铬酸钾法测定COD。
在强酸性溶液中，准确加入过量的重铬酸钾标准溶液，加热回流，将水样中还原性物质氧化。
过量的重铬酸钾以试亚铁灵为指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液回滴，根据所消耗的重铬酸钾标准溶液量计算COD。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：- 六联回流消解装置- 酸式滴定管- 锥形瓶- 移液管- 容量瓶- 加热装置（电炉）2. 试剂：- 重铬酸钾标准溶液（c1/6K2Cr2O7 = 0.2500mol/L）- 试亚铁灵指示剂- 硫酸亚铁铵标准溶液（c(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O = 0.1mol/L）- 硫酸-硫酸银溶液- 蒸馏水1. 标定硫酸亚铁铵标准溶液：准确吸取5.00mL重铬酸钾标准溶液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释至50mL，缓慢加入15mL浓硫酸，混匀冷却后，加入3滴试亚铁灵指示剂，用硫酸亚铁铵溶液滴定，溶液由黄色—蓝绿色—红褐色即为终点。
2. 消解：取10.00mL水样于回流锥形瓶中，准确加入5.00mL重铬酸钾标准溶液、玻璃珠，连接磨口回流冷凝管，从冷凝管上口加入15mL硫酸-硫酸银溶液，轻摇混匀，加热回流2h（自开始沸腾时计时）。
3. 冷却：冷却后，用45mL蒸馏水冲洗冷凝管壁，取下锥形瓶，冷却至室温。
4. 滴定：加3滴试亚铁灵指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至溶液由黄色—蓝绿色—红褐色即为终点。
5. 计算COD：根据所消耗的硫酸亚铁铵标准溶液量，计算COD。
五、实验结果与分析1. 标定硫酸亚铁铵标准溶液：消耗硫酸亚铁铵标准溶液体积为V1 mL。
2. 消解：根据滴定结果，消耗硫酸亚铁铵标准溶液体积为V2 mL。
水中化学需氧量的测定实验报告
水中化学需氧量的测定实验报告实验报告：水中化学需氧量的测定实验目的：了解水中化学需氧量的测定方法及原理，并掌握实验操作技能。
实验原理：化学需氧量是指有机和无机物质在水中与氧气反应所需的氧气量。
水中的化学需氧量直接反映了水体中有机物的含量。
化学需氧量的测定方法有很多种，其中最常用的是K2Cr2O7法，该方法以K2Cr2O7为氧化剂，在酸性条件下进行反应，K2Cr2O7与有机物质氧化反应时，饱和氧化产物Cr3+，Cr3+与Fe2+反应后形成褐色沉淀，由此推算得到水中化学需氧量含量。
实验步骤：1. 在实验室准备好试剂：K2Cr2O7，硫酸，铵铁硫化物，稀盐酸，硫酸铁；2. 取一个干净的容器，3/4装满待测水样；3. 在容器中加入硫酸和铵铁硫化物，倒入标准化K2Cr2O7溶液；4. 加入稀盐酸后用滴定管逐滴加入硫酸铁，直至液面变为深红色，为终点；5. 称取空容器的重量，再称取装有预处理后水样的容器重量，两个净重值的差即为所量化学需氧量的重量。
实验结果和数据：化学需氧量（COD）是反映污水中有机物质污染程度的一项指标，其数值越大，表示水中有机物质含量越高，严重影响水质。
本实验测量的水样中的COD含量为xxmg/L。
实验结论：本实验通过K2Cr2O7法对水样中的化学需氧量进行了测定，把水样中的化学需氧量转化为含量数值，反映出水样中的有机物质量，结果表明该水样中含量较高，需要进行进一步的相关处理工作。
实验误差分析：本实验误差来源主要来自手动添加试剂的误差、秤重时偏差及读数偏差。
为了提高实验结果的准确性，需要减少误差，例如，可以采用自动滴加试剂的方法，使用更加精准的天平等措施来提高实验的准确性。
参考文献：中国环境监测总站水质监测工作手册。
水质化学需氧量实验报告
水质化学需氧量实验报告通过水质化学需氧量实验，了解水体中有机物质的含量以及水体的自净能力。
实验原理：化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，COD）是指水中可被氧化剂氧化的有机物质的总量。
COD实验是通过在酸性条件下，利用强氧化性的化学剂将水中的有机物质氧化为CO2和H2O，再通过滴定法测定未被氧化的余量，从而间接反映水体中有机物质的含量。
实验步骤：1. 取适量的水样，放入容量瓶中。
2. 加入硫酸钾和硫酸铜，作为催化剂。
3. 进行烧碱消耗实验，添加适量的饱和氯化钾溶液，使溶液呈碱性。
4. 加入氧化剂（常用的为高锰酸钾），进行氧化消耗实验，使有机物质被氧化。
5. 在反应结束后，根据反应液的颜色变化，可以判断氧化是否完全。
6. 用硫代硝酸钠作为指示剂，滴定未被氧化的氧化剂。
7. 记录滴定液的用量，计算化学需氧量。
实验结果：根据实验测得的滴定液用量，可以计算出水样中的化学需氧量。
根据化学需氧量的大小，可以判断水体中有机物质的含量，从而评价水体的水质。
通常情况下，COD的值越高，水体中的有机物质含量越高，水质越差。
实验注意事项：1. 实验过程中要注意安全操作，避免化学品的直接接触和吸入。
2. 实验前要对仪器和试剂进行消毒和清洗。
3. 在实验过程中要注意加入的药剂和试剂的量的准确性。
4. 滴定时要细心观察指示剂的颜色变化，确定滴定终点。
实验思考：1. COD值高的水样可能会对生态环境造成什么影响？2. 除了COD实验，还有哪些方法可以评价水体的有机物质含量？3. COD实验的局限性和不足之处有哪些？4. 如何改进COD实验方法，提高其准确性和灵敏度？这些问题可以作为实验报告的拓展思考部分，进一步加深对水质化学需氧量实验的理解和应用。
环境监测实验报告
环境监测实验报告实验一化学需氧量的测定（重铬酸钾法）一. 测定原理在强酸性溶液中，用重铬酸钾将水样中还原物质（主要是有机物）氧化，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵回滴，根据所消耗的重铬酸钾算出水样中的化学需氧量，以氧的毫克/升表示。
重铬酸钾法在测定的条件下氧化性强，其标定溶液的浓度稳定，适于各种水样，若加入硫酸银作催化剂，直链脂肪族化合物可完全被氧化，但对芳香烃无明显效果。
二. 试剂1. 重铬酸钾标准液C（1/6K2Cr2O7）=0.250摩尔/升：称取12.258克优级纯重铬酸钾（预先在105~110℃烘箱中干燥2小时，并于干燥器冷却至室温）溶于水中，移入1000毫升容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度。
2.试亚铁灵指示剂：称取1.49克邻菲罗啉（C12H8N·H2O）和0.695克硫酸亚铁（FeSO4·7 H2O）溶于水中，稀释至100毫升，贮于棕色试剂瓶中。
3.硫酸亚铁铵标准液：C(1/2 FeSO4·（NH）2SO4）=0.250摩尔/升：称取98.0克硫酸亚铁铵（FeSO4·（NH）2SO4·6H2O）溶于水中，加入20毫升浓硫酸，冷却后，稀释至1000毫升，临用前用重铬酸钾标准液标定。
标定方法：用移液管吸取15.00毫升重铬酸钾标准液于500毫升锥型瓶中，用水稀释至250毫升，加20毫升浓硫酸，冷却后加2~3滴试亚铁灵指示剂，用硫酸亚铁铵标准液滴定至溶液由黄色经蓝绿刚变为红褐色为止。
4.硫酸银硫酸溶液：于500毫升浓硫酸中加入6克硫酸银，放置1~2天，不时摇动使其溶解。
5.硫酸汞：结晶状或粉末。
三. 仪器1. 回流装置：24mm或29mm标准磨口500毫升全玻璃回流装置、500毫升磨口锥型瓶和30厘米长的球形冷凝器。
2. 加热装置功率大于1.4瓦/厘米2的电炉。
四. 测定方法1. 用移液管吸取20.00毫升均匀水样（或吸取适量的水样用水稀释至20.00毫升）于500毫升磨口锥形瓶中，准确加入10.00重铬酸钾标准液和数粒小玻璃珠（以防报废），从冷凝管上口慢慢加入30毫升硫酸银硫酸溶液，轻轻摇动锥形瓶使溶液摇匀，加热回流2小时（自开始沸腾时计时）。
化学需氧量的测定(重铬酸钾法)实验报告
化学需氧量的测定(重铬酸钾法)实验报告一、实验目的目的：了解化学需氧量，采用重铬酸钾法测定泥沙样品的化学需氧量。
二、实验原理重铬酸钾法是测定泥沙样品化学需氧量的主要方法。
经过固定处理的样品在重铬酸钾酸性介质中，将未氧化的有机物质氧化，给出化学需氧量（COD）的测定值，即实现对化学需氧的度量。
重铬酸钾法的详细原理如下：先将水质样品经过软化、去颗粒消毒处理，再在样品中加入高纯度重铬酸钾溶液并处以高温（20℃－25℃）、高压（90mB－100mB），室温下加入钼酸铵，使未氧化的有机物质氧化，最后用电极和电化学分析仪测定含盐度或电致发光管完成对未氧化有机物的测定。
三、实验原料和仪器实验原料：1、柠檬酸，稀硫酸，AgNO3，KCl，K2Cr2O7，K2MnO4，Na2MoO4；2、总离子硬度试剂，体积测量试剂，pH雪腐试剂，抗坏血酸试剂；3、磁力搅拌仪，恒温热水浴，分光光度计，电化学分析仪；4、滴定液，分析用精馏水，标准稀释液，抗蚀瓶，干净空瓶，滤纸，干净分离杯，干净蒸馏烧瓶。
实验仪器：元素分析仪，电阻温度控制仪，温度校正仪，电子天平，称量管，称量环，微量称量器，滴定管，大型百秒表，微量百秒表，离心机，吸气泵，恒压容器，蒸馏仪，洗药机，室温抗蚀瓶，发泡计，水滴定管，高倍放大显微镜，金属微量药液分析仪，气体升华仪，等温热水浴，抗磁容器，烧杯，温控仪，恒流电路，去氧仪，抗坏血酸定量测定仪，电离室温度探头，气温场强仪，恒温热水浴等。
四、实验步骤（1）选取泥沙样品，称量取2g样品，放入50mL抗磁容器中加入一定量稀硫酸；（2）加入0.5mL高纯度重铬酸钾溶液；（3）放入恒温热水浴，用磁力搅拌仪搅拌，使溶液恒定保温20℃－25℃，高压90mB－100mB；（4）加入10mL钼酸铵溶液，搅拌，用电极和电化学分析仪测定含盐度和室温下电致发光管测定未氧化有机物的生化需氧量；（5）将计算结果转换为COD。
五、实验结果根据实验结果，经过上述步骤，随着增加的含盐度和室温下的未氧化有机物的生化需氧量，最终得到样品的化学需氧量（COD）。
化学需氧量的测定(实验报告)
（3）消解结束后取出消解罐，冷却。然后将消解液转移至锥形瓶中，用少量水冲洗罐帽和罐体内部，洗液倒入锥形瓶中，并加入35ml蒸馏水。控制溶液体积在50ml左右。
（4）加入2滴试亚铁灵指示剂，用0.04941mol/L硫酸亚铁铵标准溶液滴定，溶液颜色由黄色—蓝绿色—红褐色即为滴定终点，记录硫酸亚铁铵溶液的用量V。
实验报告单
实验项目化学需氧量的测定
实验课程环境监测
实验类型验证型□设计型□综合型■
实验日期2011年10月13日
班级********第****组
姓名********学号*******
实验概述：
【实验目的】
1.掌握化学需氧量（COD）的测定原理和操作
2.了解微波消解法的基本要点
3.熟练运用滴定分析法进行测定
（5）测定水样的同时，取5.00ml蒸馏水，按同样操作步骤做空白试验，并记录硫酸亚铁铵溶液的用量V0。
（6）校核试验：按测定水样提供的方法分析5.0mL邻苯二甲酸氢钾标准溶液的COD值，用以检验操作技术及试剂纯度。该溶液的理论COD值为500mg／L，如果校核试验的结果大于该值的96％，即可认为实验步骤基本上是适宜的，否则，必须寻找失败的原因，重复实验，使之达到要求。
【实验环境】（使用的软件）
实验仪器：酸式滴定管（50ml）、微波消解仪、聚四氟乙烯消解罐、移液管、锥形瓶
实验试剂及药品：K2Cr2O7消解液、Ag2SO4-H2SO4催化剂、亚铁灵指示剂硫酸亚铁铵标准滴定溶液（已配好为0.04941mol/L）
实验内容：
【实验过程】（实验步骤、记录、数据、分析）
化学需氧实验报告
一、实验目的1. 了解化学需氧量（COD）的概念和测定方法。
2. 掌握重铬酸钾法测定化学需氧量的操作步骤。
3. 学习利用化学需氧量评价水质污染程度。
二、实验原理化学需氧量（COD）是指在一定条件下，用化学氧化剂处理水样时，所需的氧化剂量，是衡量水体有机物污染程度的重要指标。
重铬酸钾法是测定化学需氧量的常用方法，其原理如下：在酸性条件下，重铬酸钾（K2Cr2O7）与水样中的有机物发生氧化还原反应，生成三价铬离子（Cr3+），反应式如下：K2Cr2O7 + 8H2O + 3CnH2nO → 2Cr3+ + 3nCO2 + 2K+ + 16H+反应过程中，重铬酸钾被还原为三价铬离子，其还原过程中消耗的氧化剂量与水样中有机物的含量成正比。
三、实验器材与试剂1. 器材：酸式滴定管、锥形瓶、移液管、电子天平、烘箱、水浴锅、磁力搅拌器、玻璃棒、滴定台等。
2. 试剂：重铬酸钾标准溶液（0.025mol/L）、硫酸（1+1）、硫酸银溶液、硫酸汞溶液、硫酸亚铁铵溶液、邻菲啰啉指示剂等。
四、实验步骤1. 配制重铬酸钾标准溶液：准确称取0.4903g重铬酸钾，溶于少量水中，移入1000mL容量瓶中，用水定容至刻度线，摇匀。
此溶液为0.025mol/L的重铬酸钾标准溶液。
2. 配制硫酸银溶液：准确称取0.7495g硫酸银，溶于少量水中，移入1000mL容量瓶中，用水定容至刻度线，摇匀。
3. 配制硫酸汞溶液：准确称取0.17g硫酸汞，溶于少量水中，移入1000mL容量瓶中，用水定容至刻度线，摇匀。
4. 配制硫酸亚铁铵溶液：准确称取5.00g硫酸亚铁铵，溶于少量水中，移入1000mL容量瓶中，用水定容至刻度线，摇匀。
5. 配制邻菲啰啉指示剂：称取0.1g邻菲啰啉，溶于少量无水乙醇中，移入1000mL容量瓶中，用水定容至刻度线，摇匀。
6. 水样预处理：取一定量的水样，加入少量硫酸，使pH值调至1.0～2.0，加热煮沸，静置冷却。
测定cod实验报告
测定cod实验报告测定COD实验报告引言：化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，简称COD）是衡量水体中有机物浓度的重要指标之一。
COD实验是通过测定水体中氧化剂在一定条件下氧化有机物所需的氧化剂量来确定水体中有机物浓度的方法。
本实验旨在通过测定样品中的COD值，了解水体中有机物的含量，为水质评估和环境保护提供参考。
实验目的：1. 了解COD的定义和测定原理；2. 掌握COD测定的实验方法和步骤；3. 分析COD测定结果的意义和应用。
实验原理：COD测定是利用强氧化剂在酸性条件下将水样中的有机物氧化成二氧化碳和水，然后通过测定氧化剂的消耗量来确定COD值。
常用的氧化剂有高锰酸钾和二氧化氯。
实验步骤：1. 取一定量的水样，并记录样品的体积；2. 加入适量的硫酸，以保持酸性条件；3. 加入适量的氧化剂，并进行反应；4. 将反应液进行滴定，直至颜色变淡；5. 计算COD值。
实验仪器与试剂：1. 恒温水浴槽：用于维持反应温度的稳定；2. 滴定管：用于滴定氧化剂的消耗量；3. 高锰酸钾溶液：用作氧化剂；4. 硫酸：用于保持酸性条件；5. 过硫酸钠：用于催化反应。
实验结果与讨论：经过实验测定，得到了样品的COD值为XXX mg/L。
通过对COD值的分析，可以了解水体中有机物的含量及水质状况。
高COD值表明水体中有机物浓度较高，可能存在污染物，需要采取相应的措施进行处理。
低COD值则表示水质较好，有机物的含量较低。
实验误差与改进：在实验过程中，可能存在一些误差，例如滴定时的判断误差、试剂的浓度误差等。
为了减小误差，可以增加样品的重复测定次数，提高实验操作的精确度，使用标准溶液进行校准等。
实验应用：COD测定广泛应用于环境监测、水质评估、废水处理等领域。
通过测定水体中的COD值，可以判断水质的好坏，并采取相应的措施进行治理和保护。
结论：本实验通过测定水样中的COD值，了解了水体中有机物的含量及水质状况。
化学需氧量的测定实验报告
化学需氧量的测定实验报告化学需氧量的测定实验报告引言：化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，简称COD）是指在一定条件下，有机物在氧的存在下被氧化分解的化学过程中所需的氧的量。
COD是衡量水体或废水中有机物污染程度的重要指标之一。
本实验旨在通过一系列实验操作，掌握COD的测定方法，并通过实验结果分析水样中的有机物含量。
实验材料和仪器：1. 水样：收集自某湖泊的水样。
2. 氯化亚铁：COD测定试剂。
3. 硫酸：用于调节酸碱度。
4. 硫酸钾：用于去除水样中的溶解氧。
5. 水浴锅：用于加热反应体系。
6. 恒温水浴槽：用于保持反应温度恒定。
7. 试管：用于进行反应。
8. 分光光度计：用于测定反应体系中溶液的吸光度。
实验步骤：1. 取一定量的水样，加入硫酸钾，封闭容器，用于去除水样中的溶解氧。
2. 在试管中加入一定量的水样，加入适量的氯化亚铁试剂和硫酸，封闭试管。
3. 将试管放入水浴锅中，加热反应体系，使反应进行。
4. 反应结束后，将试管取出，冷却至室温。
5. 使用分光光度计测定反应体系中溶液的吸光度。
6. 根据标准曲线，计算出水样中的COD值。
实验结果与分析：通过实验操作，我们得到了一系列水样的COD值。
根据实验结果，我们可以发现不同水样的COD值存在较大的差异。
这表明不同水体中的有机物含量不同，反映了水体的污染程度。
而COD值的高低也可以作为评估水体治理效果的重要指标之一。
在实验过程中，我们注意到实验操作的精确性对结果的影响较大。
例如，在加入试剂的过程中，需要严格按照实验步骤中规定的比例加入，以保证实验结果的准确性。
此外，反应体系的温度和时间也会对实验结果产生影响。
如果反应温度过高或反应时间过长，可能会导致COD值的过高，反之则可能导致COD值的过低。
因此，在进行COD测定实验时，需要严格控制实验条件，以确保实验结果的可靠性。
结论：本实验通过测定水样中的COD值，成功评估了水体的有机物污染程度。
实验四 化学需氧量的测定
实验四 化学需氧量的测定一、原理在强酸性（H 2SO 4）条件下，一定量过量的重铬酸钾将水样中还原性物质（有机的和无机的）氧化，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁胺回滴，由消耗的重铬酸钾量，即可计算出水样中还原性物质被氧化所消耗的氧的mg/L 数。
（水中有机物+空白有机物）=2271K Cr O 1Fe K2Cr2O76(C V )(CV )- mol空白有机物 =2271K Cr O 0Fe K2Cr2O76(C V )(CV )- mol水中有机物=2271K Cr O 1Fe K2Cr2O76(C V )(CV )-－[2271K Cr O 0Fe K2Cr2O76(C V )(CV )- ]= （CV 0）F e －（CV 1）F e mol4Fe 2+ + O 2 + 4H + = 4Fe 3+ + 2H 2O4 1（CV ）Fe n O2Fe O2(CV)41n = Fe Fe O2O2(CV)(CV)4321n m ==⨯ O2Fe Fe 32m (CV)8(CV)4=⨯= （mg ） 化学需氧量（O 2，mg/L ）=01Fe ()C 81000V V V -⨯⨯⨯水样 本法可将大部分有机物氧化，但直链烃、芳香烃、苯等化合物仍不能氧化，若加硫酸银作催化剂，直链烃类可被氧化，但芳香烃类仍不能被氧化。
二、试剂1、试亚铁灵指示剂：称取1.485g 化学纯邻二氮菲)(22812O H N H C •与0.695化学纯硫酸亚铁)7(24O H FeSO •溶于蒸馏水中，稀释至100mL.2、浓硫酸3、硫酸银（42SO Ag ），固体，化学纯4、硫酸汞（4HgSO ），固体，化学纯。
1、 0.04167mol/L 重铬酸钾标准溶液配制：称取3.0645g 分析纯722O Cr K （先在105~110℃烘箱内烘两小时，于干燥器内冷却），溶于少量蒸馏水中，然后全部转移至250ml 容量瓶中，加水稀释至刻度。
化学耗氧量的测定实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除化学耗氧量的测定实验报告篇一：水中化学耗氧量的测定实验报告水中化学耗氧量(coD)的测定(高锰酸钾法)一、实验目的1、对水样中耗氧量coD与水体污染的关系有所了解2、掌握高锰酸钾法测定水中coD的原理及方法二、实验原理化学需氧量（coD）是反映水质受有机物污染情况的一个重大指标，本实验通过用酸性高锰酸钾煮沸消解法，对武汉东湖内的水样进行化学耗氧量的测定。
测定时，在水样中加入h2so4及一定量的Kmno4溶液，置沸水浴中加热使其中的还原性物质氧化，剩余的Kmno4用一定量过量的nac2o4还原，再以Kmno4标准溶液返滴定nac2o4的过量部分。
在煮沸过程中，Kmno4和还原性物质作用：4mno4-+5c+12h+=4mn2++5co2+6h2o剩余的Kmno4用nac2o4还原：2mno4-+5c2o42-+16h+=2mn2++10co2+8h2o再以Kmno4返滴nac2o4过量部分，通过实际消耗Kmno4的量来计算水中还原性物质的量。
三、主要试剂0.01mol/LKmno40.01mol/Lna2c2o41:3h2so4四、实验步骤1、na2c2o40.01mol/L标准溶液的配制将na2c2o4于100-105℃干燥2h,准确称取6.701g于烧杯中，加水溶解后定量转移至1000ml容量瓶中，以水稀释至刻度线。
取上液100ml稀至1升，得到0.01mol/L标准溶液。
2、Kmno40.01mol/L溶液的配制称取3.3gKmno4溶于1.05升水中，煮沸15min，静置2天，以“4”号砂芯漏斗过滤，保存于棕色瓶中（此溶液约0.1mol/LKmno4溶液）。
取上液100ml稀至1升，摇匀。
3、水中耗氧量的测定用移液管准确移取100ml的水样，置于250ml锥形瓶中。
加入5ml1:3h2so4，再加入10ml0.01mol/LKmno4溶液，若此时紫红色消失，应补加Kmno4溶液，记录Kmno4总体积用量V1（若紫红色不消失，则V1=10ml），置沸水浴锅30min（或加热煮沸10min），取出趁热加10ml0.01mol/Lna2c2o4溶液，充分振荡，此时溶液应由红色转为无色（若仍为红色，可再补加5ml）。
化学需氧量cod的测定实验报告
化学需氧量cod的测定实验报告化学需氧量(Chemical Oxygen Demand, COD)测定是用于判断水体污染的一种重要指标，在水质监测工作中也占有重要地位。
因此，COD的测定是必不可少的。
本实验用标准方法，在条件可控的情况下，逐步完成化学需氧量的测定实验，并记录所得结果。
实验设备本实验使用的设备主要有四套：1.烧杯：用于水样的加热及处理。
2.加标器：用于石蕊酸钠溶液的加标。
3.固定比热釜：用于吸附物及其它有机物烧蚀，让其全部挥发出来。
4.电阻加热器：用于加热石蕊酸钠，保证石蕊酸钠充分溶解。
实验操作1.样品准备：从河水或地下水取出100毫升样品，用滤纸过滤，滤网为40目，然后将样品移至烧杯中。
2.加碘：将5毫升0.1mol/L碘溶液用加标器加入烧杯中，并搅拌均匀。
3.加入石蕊酸钠：将10毫升0.1mol/L石蕊酸钠用加标器加入烧杯中，并搅拌均匀。
4.加热：用固定比热釜给烧杯加热，在实验中一共加热3次，每次加热2分钟，以保证充分烧蚀有机物。
5.加入酸性石蕊酸钠溶液：将15毫升0.1mol/L石蕊酸钠溶液用电阻加热器加热并加入烧杯中，溶液温度为60℃，搅拌均匀。
6.测量: 用分光光度计测定样品COD含量，测量过程中，将波长调节到660-670nm。
实验结果本实验样品COD测得结果为20mg/L。
实验讨论通过本实验，我们可以发现，本实验样品COD含量为20mg/L，低于排放标准，说明水体未受太大污染。
但根据实际情况，以及当地环保部门的观点，宜把COD含量控制在10mg/L以下以保障水质可持续发展。
结论本实验通过标准测定方法，成功测定出样品中的COD含量，结果为20mg/L，结果偏高。
建议环保部门采取措施，将COD含量控制在10mg/L以下，以保证水质可持续发展。
本实验是用标准方法测定化学需氧量，从而判断水体是否受到污染，提出了可行的建议，为改善水质贡献力量。
它不仅可以作为对水污染的分析，还可以用来判断水质变化。
化学需氧量的测定实验报告
化学需氧量的测定(实验报告) 化学需氧量的测定实验报告一、实验目的1.掌握化学需氧量（COD）的测定原理和方法。
2.学习使用加热型化学需氧量测定仪。
3.了解有机物对环境的影响及其在污水处理中的重要性。
二、实验原理化学需氧量（COD）是指水样在一定条件下氧化时所需的氧化剂的量，它反映了水中有机物被氧化分解的量。
在实验室中，通常采用重铬酸钾（K2Cr2O7）作为氧化剂，以硫酸银（Ag2SO4）为催化剂，在加热条件下将水样中的有机物氧化。
根据重铬酸钾的消耗量，可以计算出水样的化学需氧量。
三、实验步骤1.准备实验仪器和试剂：加热型化学需氧量测定仪、重铬酸钾标准溶液、硫酸银溶液、浓硫酸、实验水样。
2.将实验水样放入加热型化学需氧量测定仪中的反应瓶中。
3.加入适量的重铬酸钾标准溶液和硫酸银溶液，摇匀。
4.将反应瓶放入加热型化学需氧量测定仪中，关闭反应瓶盖。
5.设置加热型化学需氧量测定仪的加热温度和时间，开始加热。
6.观察反应过程中的变化，记录实验数据。
7.加热结束后，将反应瓶取出，加水稀释至约500mL。
8.采用滴定法测定水样中剩余的重铬酸钾量。
9.根据重铬酸钾的消耗量和实验数据计算出水样的化学需氧量。
四、实验结果与分析1.实验数据记录表：水中有机物被氧化分解的量，一般来说，有机物含量越高，化学需氧量值越大。
3.通过实验结果可以看出，加热型化学需氧量测定仪操作简便、准确度高，是一种有效的测定水中有机物含量的方法。
同时，实验结果也表明，该水样中含有一定量的有机物，需要采取相应的污水处理措施以降低其对环境的影响。
4.通过对比不同水样的化学需氧量值，可以评估不同水体的污染程度及其对环境的影响。
因此，化学需氧量的测定对于环境监测和水处理领域具有重要意义。
五、实验结论通过本次实验，我们掌握了化学需氧量的测定原理和方法，学习了使用加热型化学需氧量测定仪进行实验操作。
实验结果表明，该水样中含有一定量的有机物，需要采取相应的污水处理措施以降低其对环境的影响。
cod的测定实验报告
cod的测定实验报告COD的测定实验报告一、引言化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，简称COD）是指在一定条件下，有机物被氧化到最终产物（如CO2和H2O）所需的化学氧量。
COD是衡量水体或废水中有机物含量的重要指标，对于环境保护和水质监测具有重要意义。
本实验旨在通过一系列实验步骤，测定给定水样中的COD浓度，并探讨COD测定的原理和方法。
二、实验原理COD测定的原理基于化学氧化反应，即将样品中的有机物氧化为CO2和H2O。
实验中通常使用高浓度的氧化剂，如高锰酸钾（KMnO4）或二氧化氯（ClO2），与有机物反应生成无机产物。
通过测定氧化剂的消耗量，可以推算出样品中的COD浓度。
三、实验步骤1. 样品预处理：将给定水样进行预处理，去除悬浮物和颗粒物。
2. 制备试剂：按照实验要求，制备适量的氧化剂溶液。
3. 反应过程：将样品与氧化剂溶液混合，在一定条件下进行反应，如加热或加入催化剂。
4. 滴定终点判定：使用指示剂，如硫酸亚铁（FeSO4）溶液，滴定至反应终点。
5. 计算COD浓度：根据滴定所需的氧化剂体积和标准曲线，计算出样品中的COD浓度。
四、实验结果与讨论根据实验数据，我们得出了样品的COD浓度。
通过与标准曲线对比，可以判断样品中有机物的含量。
实验中还可以对不同样品进行比较，了解不同来源的水体或废水的COD浓度差异。
此外，我们还可以探讨COD测定结果与其他水质指标的关系，如生化需氧量（BOD）和总有机碳（TOC）等。
五、实验误差分析在实验过程中，可能存在一些误差来源，如样品预处理不完全、滴定过程中的读数误差、试剂的保存条件等。
为减小误差，我们可以增加样品的重复测定次数，提高实验操作的精确性。
同时，对于不同样品的COD测定，也应注意其特性的差异，选择适当的处理方法和实验条件。
六、实验应用与意义COD测定在环境科学和水质监测中具有广泛的应用。
通过测定水体或废水中的COD浓度，可以评估水体的有机污染程度，及时采取相应的治理措施。
化学需氧量的测定实验报告
化学需氧量的测定实验报告一、实验目的。
本实验旨在通过测定水样中的化学需氧量（COD）来了解水体中有机物的含量，以及水质的污染程度。
通过实验，掌握COD测定的方法和原理，提高实验操作能力。
二、实验原理。
化学需氧量是指在强氧化剂的作用下，有机物质被氧化分解所需的氧的量。
在实验中，首先将水样中的有机物质用强氧化剂氧化分解，然后用含有过量硫酸钾的硫酸铬酸钾溶液进行化学反应，剩余的未被氧化的硫酸铬酸钾与硫酸钾反应生成绿色的铬离子。
通过测定未反应的硫酸铬酸钾的量，计算出水样中的化学需氧量。
三、实验步骤。
1. 取适量水样，用硫酸钾-硫酸铬酸钾混合溶液进行氧化分解，反应时间为2小时。
2. 将反应后的水样进行滴定，用亚硫酸钠溶液滴定至绿色消失，记录所耗亚硫酸钠溶液的体积。
3. 用蒸馏水冲洗滴定瓶，将冲洗液加入反应瓶中，加入亚硫酸钠溶液，再次滴定至绿色消失，记录所耗亚硫酸钠溶液的体积。
4. 计算出水样中的化学需氧量。
四、实验数据。
1. 反应前水样COD值，X mg/L。
2. 反应后水样滴定所耗亚硫酸钠溶液体积，V1 mL。
3. 冲洗液滴定所耗亚硫酸钠溶液体积，V2 mL。
4. 亚硫酸钠溶液的浓度，C mol/L。
五、实验结果与分析。
通过实验测得反应前水样的COD值为X mg/L，经过计算得出水样中的化学需氧量为Y mg/L。
根据测定结果，可以判断水样中的有机物质含量，以及水质的污染程度。
实验结果符合预期，说明实验操作准确无误。
六、实验结论。
通过本次实验，掌握了化学需氧量的测定方法和原理，提高了实验操作能力。
实验结果表明，COD测定是一种有效的水质监测方法，可以用于评价水体的污染程度。
七、实验注意事项。
1. 实验中要严格按照操作步骤进行，避免操作失误。
2. 实验后要及时清洗实验器皿，保持实验环境整洁。
3. 实验中要注意安全，避免有害物质的接触和吸入。
八、参考文献。
1. 《环境监测分析方法》。
2. 《化学分析实验指导》。
cod的测定实验报告
cod的测定实验报告
《COD的测定实验报告》
实验目的：
本实验旨在通过化学方法测定水样中的COD（化学需氧量），以评估水样中的有机污染物含量。
实验原理：
COD是指水中所有可被氧化的有机和无机物质，在酸性条件下由高氧化剂氧化至终点的化学需氧量。
本实验采用高温钼酸铵法，通过将水样与含硫酸的硫酸钾混合，加热至高温，然后与钼酸铵反应生成蓝色络合物，并通过分光光度计测定其吸光度，从而计算出水样中的COD含量。
实验步骤：
1. 取适量水样，加入硫酸钾和硫酸混合溶液，混合均匀。
2. 将混合溶液加热至高温，使其中的有机物质被氧化。
3. 将样品冷却至室温后，加入钼酸铵试剂，混合均匀。
4. 将混合溶液放入分光光度计测定吸光度。
5. 根据标准曲线计算出水样中的COD含量。
实验结果：
经过测定，得出水样中的COD含量为XXmg/L。
根据国家标准，水样的COD 含量符合/不符合相关要求。
实验结论：
通过本实验的测定，我们得出了水样中的COD含量，从而可以评估水质的有机污染程度。
实验结果可作为水质监测、环境保护等方面的参考依据。
实验注意事项：
1. 实验中需严格遵守操作规程，注意安全防护。
2. 试剂的使用和废弃需符合相关规定，避免对环境造成污染。
3. 实验设备需保持清洁和准确，以确保实验结果的准确性。
通过本实验，我们不仅学习了COD的测定方法，也加深了对水质监测和环境保护的认识，为未来的实践应用积累了经验。
希望通过我们的努力，能够为环境保护和可持续发展贡献一份力量。
化学需氧量的测定实验报告
化学需氧量的测定实验报告一、实验目的化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，简称 COD）是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗氧化剂的量，以氧的毫克/升表示。
本实验的目的是掌握化学需氧量的测定方法，了解水样中有机物污染的程度。
二、实验原理在水样中加入已知量的重铬酸钾溶液，并在强酸介质下以银盐作催化剂，经沸腾回流后，以试亚铁灵为指示剂，用硫酸亚铁铵溶液滴定水样中未被还原的重铬酸钾，由消耗的硫酸亚铁铵的量换算成消耗氧的质量浓度。
化学反应式为：Cr₂O₇²⁻＋ 14H⁺＋ 6e⁻ → 2Cr³⁺＋ 7H₂O三、实验仪器与试剂1、仪器回流装置：带有 250ml 锥形瓶的全玻璃回流装置。
加热装置：电炉。
50ml 酸式滴定管。
2、试剂重铬酸钾标准溶液（c(1/6K₂Cr₂O₇)＝02500mol/L）：称取预先在 120℃烘干 2h 的基准或优级纯重铬酸钾 12258g 溶于水中，移入1000ml 容量瓶，稀释至标线，摇匀。
试亚铁灵指示液：称取 1485g 邻菲啰啉（C₁₂H₈N₂·H₂O）、0695g 硫酸亚铁（FeSO₄·7H₂O）溶于水中，稀释至 100ml，贮于棕色瓶内。
硫酸亚铁铵标准溶液c(（NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O)≈01mol/L：称取 395g 硫酸亚铁铵溶于水中，边搅拌边缓慢加入 20ml 浓硫酸，冷却后移入 1000ml 容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。
临用前，用重铬酸钾标准溶液标定。
硫酸硫酸银溶液：于 500ml 浓硫酸中加入 5g 硫酸银。
放置 1 2 天，不时摇动使其溶解。
硫酸汞：结晶或粉末。
四、实验步骤1、取 2000ml 混合均匀的水样（或适量水样稀释至 2000ml）置于250ml 磨口的回流锥形瓶中，准确加入 1000ml 重铬酸钾标准溶液及数粒小玻璃珠或沸石，连接磨口回流冷凝管，从冷凝管上口慢慢地加入30ml 硫酸硫酸银溶液，轻轻摇动锥形瓶使溶液混匀，加热回流 2h（自开始沸腾时计时）。
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附表1：
名称
空白（V0）
水样（V）
消耗的硫酸亚铁铵标准溶液体积
26.01ml
19.85ml
附表2：
水样体积
/mL
0.2500mol/L
K2Cr2O7溶液/mL
H2SO4-Ag2SO4
溶液/mL
【实验原理及线路图】
化学需氧量是指在一定条件下，氧化1L水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，用氧的mg/L表示。
化学需氧量的测定有微波消解法和回流法，本次试验所用的是微波消解法。
微波消解法：在水样中准确加入过量的重铬酸钾标准溶液，并在强酸介质下以银盐作催化剂，反应液在微波作用下分子间产生高速的摩擦作用，从而使温度迅速升高。另外利用密封消解的方法，使用消解罐内部压力迅速提高，缩短了消解时间。水样经微波加热消解后，过量的重铬酸钾以试亚铁灵为指示剂，用硫酸亚铁铵进行滴定，计算出CODCr值。
HgSO4
/g
[(NH4)2Fe(SO4)2]
/(mol/L)
滴定前总体积
/mL
10.0
5.0
15
0.2
0.050
70
20.0
10.0
30
0.4
0.100
140
30.0
15.0
45
0.6
0.150
210
40.0
20.0
60
0.8
0.200
280
50.0
25.0
75
1.0
0.250
350
（2）将消解罐均匀放入微波消解仪玻璃转盘上中，离转盘边沿2cm圆周上单圈排好，按照消解罐数与消解时间对应表设置消解时间，启动消解仪。
（3）消解结束后取出消解罐，冷却。然后将消解液转移至锥形瓶中，用少量水冲洗罐帽和罐体内部，洗液倒入锥形瓶中，并加入35ml蒸馏水。控制溶液体积在50ml左右。
（4）加入2滴试亚铁灵指示剂，用0.04941mol/L硫酸亚铁铵标准溶液滴定，溶液颜色由黄色—蓝绿色—红褐色即为滴定终点，记录硫酸亚铁铵溶液的用量V。
（数据见附表1）
【结论】（结果）
所以COD(mg/L)=【c（V0-V）×8×1000】/V水
=【0.04941（26.01-19.85）×8×1000】/5 mg/L
≈486.985mg/L
这个符合校该实验COD值的96％，所以可认为实验步骤基本上是适宜的。
注意事项
1.该方法对未经稀释的水样其COD测定限为700mg/L，超过此限时必须经稀释后测定
（5）测定水样的同时，取5.00ml蒸馏水，按同样操作步骤做空白试验，并记录硫酸亚铁铵溶液的用量V0。
（6）校核试验：按测定水样提供的方法分析5.0mL邻苯二甲酸氢钾标准溶液的COD值，用以检验操作技术及试剂纯度。该溶液的理论COD值为500mg／L，如果校核试验的结果大于该值的96％，即可认为实验步骤基本上是适宜的，否则，必须寻找失败的原因，重复实验，使之达到要求。
【实验环境】（使用的软件）
实验仪器：酸式滴定管（50ml）、微波消解仪、聚四氟乙烯消解罐、移液管、锥形瓶
实验试剂及药品：K2Cr2O7消解液、Ag2SO4-H2SO4催化剂、亚铁灵指示剂硫酸亚铁铵标准滴定溶液（已配好为0.04941m数据、分析）
1.样品的采集
水样要采集于玻璃瓶中，应尽快分析。如不能立即分析时，应加入浓硫酸调pH＜2，置于4℃下保存。但保存时间不多于5天。采集水样的体积不得少于100mL。（本次实验所采集水样是河源职业技术学院于东江边的排污口处水样）
2.水样的测定
（1）准确移取待测水样5mL，重铬酸钾消解液5mL于消解罐中，然后缓慢加入5mL H2SO4—Ag2SO4溶液，摇匀，旋紧密封盖（注意使消解罐密封良好）。
COD(mg/L)=【c（V0-V）×8×1000】/V水
c----硫酸亚铁铵标准溶液的浓度，mol/L
V0----空白实验所消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的体积，ml
V----水样测定所消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的体积，ml
V水----水样的体积，ml
8----1/4O2的摩尔质量，g/mol
测定结果一般保留3位有效数字
实验报告单
实验项目化学需氧量的测定
实验课程环境监测
实验类型验证型□设计型□综合型■
实验日期2011年10月13日
班级********第****组
姓名********学号*******
实验概述：
【实验目的】
1.掌握化学需氧量（COD）的测定原理和操作
2.了解微波消解法的基本要点
3.熟练运用滴定分析法进行测定