化学反应与热能PPT幻灯片
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化学人教版(2019)必修第二册6.1.1化学反应与热能(共20张ppt)
公司简介 第六章 化学反应与能量
第一节 化学反适应用于与产品能介绍量/企业变宣传化/合作洽谈
第1课时 化学反应与热能
1、通过实验和已有知识，感受化学反应中的能量变化，识记常见的吸热反 应和放热反应，树立物质变化中伴随能量变化的观念。 2、能从反应物与生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解 化学反应中能量变化的主要原因。 3、知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转化。 4、体会提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。
二、从不同角度认识放热反应 吸热反应
2．从总能量变化角度（宏观）
能
量 反应物
能 量
生成物生成物 放热反物根据能量守恒原理： 反应物总能量高于生成物总能量，放热反应 反应物总能量低于生成物总能量，吸热反应
吸热
返回目录 退出
微判断 (1)化学键断裂需要吸收能量，化学键形成会放出能量( √ ) (2)化学反应必然伴随能量变化( √ ) (3)相同条件下由原子形成1 mol H—Cl 键所放出的能量与断开1 mol H—Cl 键吸收的能量相等( √ ) (4)放出能量越多的反应通常生成物越不稳定( × ) (5)化学反应过程不一定都有能量变化( × ) (6)NaOH溶于水要释放能量( √ ) (7)柴草燃烧时，化学能全部转化为热能( × )
注意： ➢强碱Ba(OH)2•8H2O有毒，不要用手直接接触 ➢实验结束后立即向烧杯中加入稀盐酸，处理尾气。
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实验分析
实验现象
有刺激性气味气体产生；木片上的水结成冰，使木片 与烧杯底粘在了一起；杯壁下部发凉。
实验结论
该反应是吸收热量
实验原理 Ba(OH)2 • 8H2O + 2NH4Cl BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O
第一节 化学反适应用于与产品能介绍量/企业变宣传化/合作洽谈
第1课时 化学反应与热能
1、通过实验和已有知识，感受化学反应中的能量变化，识记常见的吸热反 应和放热反应，树立物质变化中伴随能量变化的观念。 2、能从反应物与生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解 化学反应中能量变化的主要原因。 3、知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转化。 4、体会提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。
二、从不同角度认识放热反应 吸热反应
2．从总能量变化角度（宏观）
能
量 反应物
能 量
生成物生成物 放热反物根据能量守恒原理： 反应物总能量高于生成物总能量，放热反应 反应物总能量低于生成物总能量，吸热反应
吸热
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微判断 (1)化学键断裂需要吸收能量，化学键形成会放出能量( √ ) (2)化学反应必然伴随能量变化( √ ) (3)相同条件下由原子形成1 mol H—Cl 键所放出的能量与断开1 mol H—Cl 键吸收的能量相等( √ ) (4)放出能量越多的反应通常生成物越不稳定( × ) (5)化学反应过程不一定都有能量变化( × ) (6)NaOH溶于水要释放能量( √ ) (7)柴草燃烧时，化学能全部转化为热能( × )
注意： ➢强碱Ba(OH)2•8H2O有毒，不要用手直接接触 ➢实验结束后立即向烧杯中加入稀盐酸，处理尾气。
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实验分析
实验现象
有刺激性气味气体产生；木片上的水结成冰，使木片 与烧杯底粘在了一起；杯壁下部发凉。
实验结论
该反应是吸收热量
实验原理 Ba(OH)2 • 8H2O + 2NH4Cl BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O
化学反应与能量ppt(人教版)1
总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O （3）工作特点：电压稳定，使用方便，安全可靠， 价格低廉；但比能量低，笨重，废弃电池污染环境
（4）常见的充电电池：
铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池
目前汽车上使用的大多是铅酸蓄电池
（5）化学电池的发展
化学电池是新能源和可再生能源的重要组成部分 各种高效、安全、环保的新型化学电池不断涌现，其中锂离子 电池和燃料电池发展较快 手机、笔记本计算机、照相机和摄像机等电器所用的电池大 多为锂离子电池
8、负极：Cu —2e -=Cu2+ 正极: 2H++NO3- +e-= H2O+NO2↑
总反应： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑
• 6、原电池的设计
①先将已知的氧化还原反应拆分为两个半反应
②根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应， 找出正负极材料及电解质溶液
③按要求画出原电池装置图
（二）化学反应中能量变化的原因
1、微观：化学键的断裂与形成
反应物→断键→吸收能量 > 生成物→成键→释放能量 吸收能量→吸热反应
反应物→断键→吸收能量 < 生成物→成键→释放能量
释放能量→放热反应
举例： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
结论：放热反应
注：
①化学反应的实质是旧键断裂和新键形成
（三）人类对能源的利用及能源现状
1、人类对化学反应中热能的利用——燃烧
（1）发现：始于火的发现 （2）早期：以树枝杂草为主要能源 （3）现代：以煤、石油和天然气为主要能源
2、利用最多的化石燃料面临的两个亟待解决的问题
（4）常见的充电电池：
铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池
目前汽车上使用的大多是铅酸蓄电池
（5）化学电池的发展
化学电池是新能源和可再生能源的重要组成部分 各种高效、安全、环保的新型化学电池不断涌现，其中锂离子 电池和燃料电池发展较快 手机、笔记本计算机、照相机和摄像机等电器所用的电池大 多为锂离子电池
8、负极：Cu —2e -=Cu2+ 正极: 2H++NO3- +e-= H2O+NO2↑
总反应： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑
• 6、原电池的设计
①先将已知的氧化还原反应拆分为两个半反应
②根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应， 找出正负极材料及电解质溶液
③按要求画出原电池装置图
（二）化学反应中能量变化的原因
1、微观：化学键的断裂与形成
反应物→断键→吸收能量 > 生成物→成键→释放能量 吸收能量→吸热反应
反应物→断键→吸收能量 < 生成物→成键→释放能量
释放能量→放热反应
举例： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
结论：放热反应
注：
①化学反应的实质是旧键断裂和新键形成
（三）人类对能源的利用及能源现状
1、人类对化学反应中热能的利用——燃烧
（1）发现：始于火的发现 （2）早期：以树枝杂草为主要能源 （3）现代：以煤、石油和天然气为主要能源
2、利用最多的化石燃料面临的两个亟待解决的问题
化学人教版必修第二册6.1.1化学反应与热能(共20张ppt)
迁移练习:
B 1．下列说法正确的是( )
A．Fe与S在加热条件下才能发生反应，所以该反应属于吸热反应 B．HNO3、H2SO4分别与NaOH溶液反应都放出热量 C．分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应 D．合成氨的反应是放热反应，所以N2与其他物质的反应也是放热反 应
1.宏观角度：化学反应中能量变化的原因——反应物和生成物的总能量相对大小
阅读课本P33第一段，尝试着总结出常见的放热反应与吸热反应有哪一些？
常见放 热反应
①所有的燃烧反应； ②所有的酸碱中和反应； ③大多数化合反应（C+CO2=2CO外）； ④活泼金属跟水或酸的置换反应； ⑤铝热反应（2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe）和缓慢氧化。
常见 吸热 反应
① ② ③ C④+大 B以 碳CaOC多酸(O、2数氢=HH2分钠)C22·、O解与8HC反盐2COO应酸+为+H（的2还2NO反2原HH=应剂2C4CO。O反l2+==应HB=2a（2CHC燃l2+2+烧OC2+u除NOOH外=23外↑C）+O）；1+0；CHu2O
误区防错
一、实 验 探 究 — 化 学 反 应 中 的 吸 、 放 热 现 象
（1）吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加 热①常见的放热反应往往也需要加热。
例：氢气和氧气的混合气体，在常温下储存很久也不反应，但在点燃条件下，反应瞬间 就能完成。点燃并没有提供太多的能量，但为反应的发生提供了必要条件。
一、实验探究—化学反应中的吸、放热现象
【实验原理】 Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCI2+10H2O+2 NH3↑ 【实验现象】有刺激性气味气体产生；木 片上的水结成冰，木片与烧杯底被冰粘在 了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉。
化学人教版(2019)必修第二册6.1.1化学反应与热能(共20张ppt)
实验现象： 闻到刺激性气味，烧杯 壁发凉，玻璃片和烧杯 粘接在一起。
Hale Waihona Puke 课堂学习吸热反应与放热反应
实验结论：化学反应中有新的物质生成，同时伴随 有热量的释放或吸收。
实验原理：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O
课堂学习
化学反应中热量的利用
人类利用能源的三个阶段
2、化石能源时期(18世纪中期至现代) (1)标志：以煤、石油、天然气为主要能源。 (2)主要贡献： ①促进了冶金工业的发展和蒸汽机的推广， 推动了近代产业革命； ②推动了汽车、飞机等工业的发展，加速 了现代工业化的进程。
课堂学习
化学反应中热量的利用
第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化
课时1 化学反应与热能
课堂导入
现代社会中，人类的一切活动(从衣食住行到文化娱乐，从社会生产到学科研究等)都离不 开能量，而许多能量的利用与化学反应中能量变化密切相关。 从煤、石油、天然气等燃料燃烧提供的热能，到各种化学电池提供的电能，都是通过化学 反应获得的。 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，例如化石燃料燃烧会释放大量的热，除了 燃烧，其他化学反应也伴随着放热或吸热现象。
放热反应：释放热量的化学反应被称为放热反应。 吸热反应：吸收热量的化学反应被称为吸热反应。
结合所学习的知识，你还能举出哪些放热反应和吸 热反应的例子？
课堂学习
吸热反应与放热反应
常见的吸热反应 所有的燃烧反应及物质的缓慢氧化 酸碱中和反应 大多数化合反应 金属与酸或水的反应 铝热反应 少数分解反应，如H2O2的分解
Hale Waihona Puke 课堂学习吸热反应与放热反应
实验结论：化学反应中有新的物质生成，同时伴随 有热量的释放或吸收。
实验原理：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O
课堂学习
化学反应中热量的利用
人类利用能源的三个阶段
2、化石能源时期(18世纪中期至现代) (1)标志：以煤、石油、天然气为主要能源。 (2)主要贡献： ①促进了冶金工业的发展和蒸汽机的推广， 推动了近代产业革命； ②推动了汽车、飞机等工业的发展，加速 了现代工业化的进程。
课堂学习
化学反应中热量的利用
第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化
课时1 化学反应与热能
课堂导入
现代社会中，人类的一切活动(从衣食住行到文化娱乐，从社会生产到学科研究等)都离不 开能量，而许多能量的利用与化学反应中能量变化密切相关。 从煤、石油、天然气等燃料燃烧提供的热能，到各种化学电池提供的电能，都是通过化学 反应获得的。 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，例如化石燃料燃烧会释放大量的热，除了 燃烧，其他化学反应也伴随着放热或吸热现象。
放热反应：释放热量的化学反应被称为放热反应。 吸热反应：吸收热量的化学反应被称为吸热反应。
结合所学习的知识，你还能举出哪些放热反应和吸 热反应的例子？
课堂学习
吸热反应与放热反应
常见的吸热反应 所有的燃烧反应及物质的缓慢氧化 酸碱中和反应 大多数化合反应 金属与酸或水的反应 铝热反应 少数分解反应，如H2O2的分解
2.1 化学能与热能 PPT72张
第二章 化学反应与能量
第1节 化学能与热能
教学目标定位
1．知识技能 (1)知道化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和 形成； (2)了解吸热反应、放热反应的涵义； (3)通过生活、生产了解化学能与热能的相互转化。
2．过程方法 通过对化学键与化学反应中的能量的变化问题的交流研讨， 掌握化学能与能量的转化关系 3．情感态度价值观 通过化学能与热能的相互转化的学习，认识提高燃料的燃烧 效率、开发高能清洁燃料的重要性，逐步形成可持续发展的思想。
2．根据反应前后物质总能量的相对大 (重点)
小判断化学反应是吸热反应还是放热 2．化学键、物质的能量
反应 与化学反应中能量变化
3．了解化学能与热能的相互转化 的关系(重难点)
4．了解化学能转化为热能在生产、生 3．化学能与热能的相互
活中的应用及其对人类文明发展的贡 转化(难点)
献
课前自主研习
知识 1 化学键与化学反应中能量变化的关系
(2)热能转化为化学能：实验现象反应方程式
①产生________
Ba(OH)2·8H2O ②固体温度
Ba(OH)2·8H2O＋
(s)＋NH4Cl(s)
2NH4Cl===______
______
结论 ________
4.中和热 酸与碱发生中和反应生成________称为中和热。 5．化学能与热能相互转化的意义 (1)化学物质中的________通过反应转化成______，是人类生 存和发展的动力之源。 (2)______转化成________是人们进行化学科学研究，创造新 物质不可或缺的条件和途径。
2．NaOH 溶于水会放出热量，NaOH 溶于水是放热反应吗？
【提示】 吸热反应和放热反应均是化学反应。注意明确某些 吸热过程和放热过程不属于化学反应。如：NaOH 固体溶于水，浓 硫酸稀释属于放热过程；NH4NO3 固体溶于水属于吸热过程，三者 都不是化学反应，也就不属于吸热反应或放热反应。
第1节 化学能与热能
教学目标定位
1．知识技能 (1)知道化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和 形成； (2)了解吸热反应、放热反应的涵义； (3)通过生活、生产了解化学能与热能的相互转化。
2．过程方法 通过对化学键与化学反应中的能量的变化问题的交流研讨， 掌握化学能与能量的转化关系 3．情感态度价值观 通过化学能与热能的相互转化的学习，认识提高燃料的燃烧 效率、开发高能清洁燃料的重要性，逐步形成可持续发展的思想。
2．根据反应前后物质总能量的相对大 (重点)
小判断化学反应是吸热反应还是放热 2．化学键、物质的能量
反应 与化学反应中能量变化
3．了解化学能与热能的相互转化 的关系(重难点)
4．了解化学能转化为热能在生产、生 3．化学能与热能的相互
活中的应用及其对人类文明发展的贡 转化(难点)
献
课前自主研习
知识 1 化学键与化学反应中能量变化的关系
(2)热能转化为化学能：实验现象反应方程式
①产生________
Ba(OH)2·8H2O ②固体温度
Ba(OH)2·8H2O＋
(s)＋NH4Cl(s)
2NH4Cl===______
______
结论 ________
4.中和热 酸与碱发生中和反应生成________称为中和热。 5．化学能与热能相互转化的意义 (1)化学物质中的________通过反应转化成______，是人类生 存和发展的动力之源。 (2)______转化成________是人们进行化学科学研究，创造新 物质不可或缺的条件和途径。
2．NaOH 溶于水会放出热量，NaOH 溶于水是放热反应吗？
【提示】 吸热反应和放热反应均是化学反应。注意明确某些 吸热过程和放热过程不属于化学反应。如：NaOH 固体溶于水，浓 硫酸稀释属于放热过程；NH4NO3 固体溶于水属于吸热过程，三者 都不是化学反应，也就不属于吸热反应或放热反应。
化学能与热能优秀课件(共36张PPT)
实验2－2
现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起
2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成
Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O
结论：该反应是吸热反应
实验探究２－３
盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察反应中溶液 温度的变化。
实验2－3
室温
室温
反应后温度升高
反应放热
❖ 则(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：
436kJ＋247kJ＝683 kJ，
❖ (2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431kJ ＋431kJ＝862 kJ，
❖ (3)反应中放出的热量的计算：
❖ 862kJ—683kJ=179kJ
1、化学反应中能量变化的主要原因是什么？
在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知
甲烷在氧气中的燃烧反应
D. 吸收能量的反应都需要加热 断开1molCl —Cl键要吸收247kJ的能量。
的化学键要
；
化学反应
能量。
kJ/mol，H－Cl键能为431kJ/mol，判断该反应是
反应
人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧本质相同，最终产物一样（都是二氧化碳和水），都是放热反应，所放出的能量也相等。
（2）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量
变化的主要原因。
反应放出能量
反应物的总能量 >生成物的总能量 断键吸收总能量 <成键放出总能量
反应吸收能量
反应物的总能量 <生成物的总能量 断键吸收总能量 > 成键放出总能量
拓展空间
❖ 物质具有的能量与其稳定性之间的关系
❖ 1、物质具有的能量越低越稳定，参加反应时，化学 键断裂吸收的能量就越多，而如果是通过新键形成而 生成该物质，则放出的能量就越多。
化学人教版(2019)必修第二册6.1.1化学反应与热能(共24张ppt)
放热反应：释放热量的化学反应
任务一：吸热反应和放热反应 2.吸热反应
【实验6-2】
任务一：吸热反应和放热反应 2.吸热反应
实验现象： 闻到__刺_激__性___气味；烧杯壁_冰__凉__； 木片和烧杯_黏__结__在__一__起__； 混合物呈__糊__状_。
实验结论： 该反应吸收热量
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
3.通过多种渠道了解人类对于化学反应中能量的利用情况，了解节能的意义和 方法，感受化学学科的社会价值，培养科学态度与社会责任。
情境导学
人类的一切活动都离不开能量，而我们所使用的能量绝大部分是由化学 反应提供的。化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，能量变化 的主要形式是热量的变化。
火箭发射
B.盐酸与碳酸氢钠的反应
C.灼热的炭与二氧化碳的反应 D.镁条与稀盐酸的反应
2.下列说法正确的是( A )
A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化 B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C.在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同 D.在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化 第一课时 化学反应与热能
核心素养
1．通过实验和已有知识、经验感受化学反应中的能量变化，知道常见的放热 反应和吸热反应，树立物质变化中伴随能量变化的观念。
2．能从反应物与生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解化 学反应中能量变化的主要原因，提升证据推理能力。
放热反应
能 量
E断
E断< E成
E成
反应物总能量
任务一：吸热反应和放热反应 2.吸热反应
【实验6-2】
任务一：吸热反应和放热反应 2.吸热反应
实验现象： 闻到__刺_激__性___气味；烧杯壁_冰__凉__； 木片和烧杯_黏__结__在__一__起__； 混合物呈__糊__状_。
实验结论： 该反应吸收热量
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
3.通过多种渠道了解人类对于化学反应中能量的利用情况，了解节能的意义和 方法，感受化学学科的社会价值，培养科学态度与社会责任。
情境导学
人类的一切活动都离不开能量，而我们所使用的能量绝大部分是由化学 反应提供的。化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，能量变化 的主要形式是热量的变化。
火箭发射
B.盐酸与碳酸氢钠的反应
C.灼热的炭与二氧化碳的反应 D.镁条与稀盐酸的反应
2.下列说法正确的是( A )
A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化 B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C.在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同 D.在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化 第一课时 化学反应与热能
核心素养
1．通过实验和已有知识、经验感受化学反应中的能量变化，知道常见的放热 反应和吸热反应，树立物质变化中伴随能量变化的观念。
2．能从反应物与生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解化 学反应中能量变化的主要原因，提升证据推理能力。
放热反应
能 量
E断
E断< E成
E成
反应物总能量
化学反应与能量的变化(课件PPT)
小结
一、反应热、焓变 从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓 从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
E E ∆H＝ （生成物的总能量）－ （反应物的总能量） ∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所释放的总能量）－
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。普通化学方程式不需注明温度 和压强。
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单 位是kJ/mol或J/mol;
2、需注明反应的温度和压强，如不注 明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有的燃烧 中和反应 溶液里的置换 吸热反应 一般的化合反应 特殊的分解
电离 强碱与铵盐 一般的分解 特殊的化合
1、1mol C与1mol H2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该 反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的 总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的， 而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学 反应过程中都会有能量的变化。
反应热与物质的量的关系： 质量守恒 能量守恒
某一反应中，质量和能量成正比关系 热量用Q表示
①体系向环境做正功，Q>0，释放能量→放热反应 ②体系向环境做负功，Q<0，得到能量→吸热反应
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92K，J/mol 1mol H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/。mol
化学人教版(2019)必修第二册6.1.1化学反应与热能(共23张ppt)
3.化学反应中能量变化的原因
(2)从总能量高低理解能量变化的原因(宏观辨识)
放热反应
吸热反应
释放
吸收
化学能转化为 热能 。
热能转化为化学能被生成物“储存”
ΔQ＝Q(生成物)- Q(反应物) ΔQ＜0 放热 ΔQ＞吸热
思考2 画出放热、吸热反应的能量随反应过程的变化图。
第 13 页
提示
放热 反应
吸热 反应
C.Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
D.H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O
金属与酸的反应、酸碱中和反应， 均是放热反应
根据图像，生成物的总能 量大于反应物的总能量， 说明反应是吸热反应或过 程。
课堂小练
3.已知N2(g)和O2(g)反应生成2 mol NO(g)吸收180 kJ能量，反应过程中能量变 化如图所示。
①混合物呈糊状
该反应产生NH3和H2O，吸收热量
②闻到刺激性气味
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===
③手触摸，烧杯低部冰凉拿起
闻到气味后迅速用玻璃片
烧杯，木片与烧杯粘在一起
盖上烧杯
BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
结论：化学反应有新物质生成，同时反应过程中伴有热量的释放或吸收。
2.放热反应和吸热反应
4.热能的利用
1.现阶段人类获取热能的主要途径
煤的燃烧
石油的燃烧 主要形式
天然气的燃烧
其他物质的燃烧
4.热能的利用
2.化石燃料利用过程面临的问题
储量有限，短期内不可再生
影Hale Waihona Puke 环境煤、石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源。
(2024年)化学与能源ppt优秀课件
能源利用
通过化学反应提高能源的利用 效率，如催化剂可以加速化学 反应速率，提高能源的利用率 。
新能源开发
利用化学原理和方法开发新的 能源形式，如太阳能电池利用 光电效应将太阳能转换为电能
。
6
02
化学反应与能源转换
2024/3/26
7
化学反应中能量变化
化学反应中的能量变化表现为吸热或放热，与反应物和生成物的总能量差有关。
随着光伏材料性能提升和制造成本降低，太阳能光伏技术将成为主导未
来能源领域的重要技术之一。
02
风能发电技术
风能作为一种清洁、可再生的能源，其发电技术将不断完善，并在全球
范围内得到广泛应用。
2024/3/26
03
氢能及燃料电池技术
随着氢能储存、运输和应用技术的不断突破，以及燃料电池性能的提高
和成本的降低，氢能及燃料电池技术将在未来能源领域占据重要地位。
化学反应的焓变（ΔH）表示反应过程中的能量变化，正值表示吸热，负值表示放热 。
化学反应中的能量变化可以通过实验测定，如量热法、光谱法等。
2024/3/26
8
燃烧反应与热能转换
燃烧反应是一种放热反应，通常 涉及氧气与可燃物的反应，产生
热能和光能。
热能转换是指将燃烧产生的热能 转换为其他形式的能量，如机械
煤炭液化技术
将煤炭转化为液体燃料， 如煤制油、煤制甲醇等， 实现煤炭的高效利用。
洁净煤技术
采用先进的燃烧和污染控 制技术，减少煤炭燃烧产 生的污染物排放。
16
石油清洁高效利用技术
石油炼制技术
通过蒸馏、裂化、重整等工艺， 将原油转化为各种石油产品，如
汽油、柴油等。
2024/3/26
化学化学反应与能量化学能与热能ppt
热能与化学反应的关系
化学反应中的能量变化
04
氧化和还原是两种相反的过程，氧化剂具有氧化性，能够氧化还原剂，使电子从还原剂转移到氧化剂，从而降低自由能变化。
常见的氧化剂包括金属离子、非金属离子和氧化物等，常见的还原剂包括金属、非金属和一些离子等。
氧化还原反应
离子反应是指两种或多种化合物在溶液中相互作用，生成新的离子和新的化合物。
热能
03
热能是指物体或系统内的能量，这种能量可以转化为其他形式的能量，如机械能、电能或化学能等。
热能定义
热能是一种广泛存在的能量形式，具有传递性、扩散性和可转化性。
热能性质
定义与性质
热能来源
热能主要来源于太阳辐射、地球内部的热源以及各种化学反应等。
热能转化
热能可以转化为其他形式的能量，如机械能、电能和化学能等。在日常生活中，许多设备和机器都利用热能进行工作，例如蒸汽机、内燃机和涡轮机等。
01
02
03
热力学第一定律
热力学第一定律是能量守恒定律，它表明在封闭系统中，能量不能被创造或消失，只能转移或转化。
热力学过程
热力学第二定律
热力学第二定律是熵增定律，它表明在自然发生的封闭系统中，过程总是朝着熵增加的方向进行，即系统总是朝着更加混乱的状态发展。
热力学过程的方向
根据热力学第一定律和第二定律，热力学过程的方向由初始状态到最终状态的热力学势能最小化方向。
温度与反应速率
03
电能储存
通过化学反应将电能转化为化学能储存起来，可以在需要时再将其转化为电能，例如电池和燃料电池。
化学能的利用
பைடு நூலகம்
01
燃料
石油、煤炭和天然气等燃料中蕴含着大量的化学能，通过燃烧可以释放出其中的能量。
化学人教版(2019)必修第二册6.1.1化学反应与热能(共31张ppt)
8. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 放热反应
探究课堂
【例2】下列变化中属于吸热反应的是( D )
①铝片与稀盐酸的反应
②将胆矾加热变为白色粉末
③干冰汽化
④氯酸钾分解制氧气
⑤甲烷在氧气中的燃烧反应
A.①④
B.②③
C.①④⑤
D.②④
探究课堂
化学反应过程中为什么会有能量的变化？
微观角度——分子和原子的角度
2H2 + O2
探究课堂
人类对能源的利用
现阶段人类获取热能的主要途径
柴草时期
化石能源时期
多能源结构时期
柴火
煤、石油、天然气 等化石燃料
新能源
探究课堂
人类对能源的利用
化石燃料利用过程面临的问题
储量有限，短期内不可再生
影响环境
煤、石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源。
探究课堂
【例1】判断下列反应是放热反应还是吸热反应？
1. 镁条的燃烧。
放热反应
2. 高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。 吸热反应
3. 氧化钙与水的反应。 放热反应
4. 高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)。 吸热反应 5. 炸药爆炸 放热反应
6. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 吸热反应 7. 甲烷在氧气中的燃烧 放热反应
放热反应： 反应物总能量 > 生成物总能量
吸热反应： 反应物总能量 < 生成物总能量
探究课堂
能量越低越稳定
1.稳定物生成不稳定物是 吸热 反应。 2.需要持续加热才能进行的一般是 吸热 反应。 3.如果某反应为放热，则逆反应为吸热。
探究课堂
化学反应与热能一课件ppt
在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯 杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满 碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬 纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和 环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过 程中热量损失的目的，如上图所示。该实验也可在保温 杯中进行。
键能 415.0 462.8 390.8 431.8 298.7
键能越大→化学键越牢固→分子越稳定
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
已知 H－H
: 键能为436kJ/mol，
Cl-Cl : 键能为247kJ/mol，
。
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
2、若反应物的总能量>生成物的总能量， 化学反应 放能出量。 若反应物的总能量<生成物的总能量， 化学反应 吸能收量。
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
思考：
酸与碱的中和反应是吸热反应还是放热反应？
实验２－3
现象
结论
中和反应后溶液的温度比 反应前盐酸和氢氧化钠溶 液的温度高。
盐酸和氢氧化钠溶液的反 应过程中放出热量，使溶 液混合物的温度升高。
思考与交流：
中和热的概念: 酸与碱发生中和反应生成1molH2O
键能 415.0 462.8 390.8 431.8 298.7
键能越大→化学键越牢固→分子越稳定
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
已知 H－H
: 键能为436kJ/mol，
Cl-Cl : 键能为247kJ/mol，
。
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
2、若反应物的总能量>生成物的总能量， 化学反应 放能出量。 若反应物的总能量<生成物的总能量， 化学反应 吸能收量。
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
思考：
酸与碱的中和反应是吸热反应还是放热反应？
实验２－3
现象
结论
中和反应后溶液的温度比 反应前盐酸和氢氧化钠溶 液的温度高。
盐酸和氢氧化钠溶液的反 应过程中放出热量，使溶 液混合物的温度升高。
思考与交流：
中和热的概念: 酸与碱发生中和反应生成1molH2O
化学反应与热能 ppt课件
√
1
2
3
3.硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：
1
2
3
化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：
(1)①是_____反应，②是_____反应，③是_____反应(填“吸热”或“放热”)。(2)反应②破坏反应物中的化学键所吸收的能量______(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。
ac
污染小、可再生、资源丰富(合理即可)
(3)“开源节流”是应对能源危机的重要举措，下列做法有助于能源“开源节流”的是_____(填字母)。a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
(1)上图化石能源中属于较清洁的能源的是________。
天然气
(2)右图是氢能的制备及利用的途径之一①涉及能量转化方式有____。(填代号)a.光能→化学能b.电能→化学能c.化学能→电能②与汽油相比，氢气作为燃料的优点是________________________________(至少答出两点)。
吸热
白磷
白磷
红磷
归纳总结
放热反应与吸热反应比较
类型比较
放热反应
吸热反应
定义
释放热量的化学反应
吸收热量的化学反应
形成原因
反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量
与化学键的关系
生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量
生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量
1
2
3
3.硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：
1
2
3
化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：
(1)①是_____反应，②是_____反应，③是_____反应(填“吸热”或“放热”)。(2)反应②破坏反应物中的化学键所吸收的能量______(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。
ac
污染小、可再生、资源丰富(合理即可)
(3)“开源节流”是应对能源危机的重要举措，下列做法有助于能源“开源节流”的是_____(填字母)。a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
(1)上图化石能源中属于较清洁的能源的是________。
天然气
(2)右图是氢能的制备及利用的途径之一①涉及能量转化方式有____。(填代号)a.光能→化学能b.电能→化学能c.化学能→电能②与汽油相比，氢气作为燃料的优点是________________________________(至少答出两点)。
吸热
白磷
白磷
红磷
归纳总结
放热反应与吸热反应比较
类型比较
放热反应
吸热反应
定义
释放热量的化学反应
吸收热量的化学反应
形成原因
反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量
与化学键的关系
生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量
生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量
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能 量
反应物
生成物 吸热
反应过程
①反应物的总能量＞ 生成物的总能量，反放应热放反出能应量 ②反应物的总能量＜ 生成物的总能量，反吸应热吸反收能应量
7
课堂练习：
1.下列图中 表示正反应为吸热反应的是：（ AC ）
8
课堂练习：
2、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列
说法中正确的是（ C ）
A. 大多数的化合反应是释放能量的反应 B. 大多数分解反应是吸收能量的反应 C. 释放能量的反应都不需要加热 D. 吸收能量的反应都需要加热
20
判断正误：
Ａ√ 、生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。 Ｂ√ 、化学键断裂吸收的能量越多，化学键越牢固。
×Ｃ、植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关。 ×Ｄ、柴草的燃烧与化学能无关。
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实验2-1：盐酸与铝片的反应
现象
有气泡放出，温度升高
放热反应
结论
反应放出热量。
实验2-2：Ba(OH)2与NH4Cl的反应 吸热反应
现象
结论
有刺激性气味，烧杯底 部很冷，烧杯下面的玻 璃片被冻在一起。
反应吸收热量。
Ba(OH)2+ 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 + 2H2O
15
实验2-3：NaOH与HCl的反应
1.两条基本的自然定律 （1）质量守恒定律 （2）能量守恒定律
一种形式的能量可以转化为另一种形式 的能量，总能量保持不变 化学能是能量的一种形式，可以转化为其他 形式的能量，如热能和电能等 2.化学反应中的能量变化通常主要表现为热量的变化 ——吸热或放热
（1）放热反应：放出热量的化学反应 （2）吸热反应：吸收热量的化学反应
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
9
课堂练习：
3、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热
的。据此，以下判断或说法不正确的是（A ）
A 石墨不如金刚石稳定 B 金刚石不如石墨稳定 C 金刚石和石墨互为同素异形体 D 这个反应属于化学变化
HCl温度/℃
室温
NaOH溶液的温度/℃ 中和反应后溶液温度/℃
室温
反应后温度升高
本质：H++OH-==H2O
结论：中和反应是放热反应。
中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时 所释放的热量，称为中和热
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常见的放热反应与吸热反应类型：
放
1、所有的燃烧反应
热
2、活泼金属与酸或水的反应；
反 应
10
课堂练习：
活页规范训练P74 第4、5、8题
11
小结：
1. E(反应物的总能量） > E(生成物的总能量）
反应为放热反应
E(生成物的总能量）< E(反应物的总能量）
反应为吸热反应
2.键能越大，化学键越牢固，物质越稳定 本身具有的能量越低
12
作业： 课本P36 第1、6、7题
13
二、化学能与热能的相互转化
来源于物质本身具有的化学能
2.在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键 的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能也随之而 改变。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是 由什么决定的呢？
决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
6
二、判断吸放热反应的方法
能 量 反应物
放热
生成物 反应过程
应
E.碳与水蒸气的反应 F.碳与二氧化碳的反
应
G.盐酸与氢氧化钠的反应
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2.下列说法正确的是（ C ）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应一定不需要加热 C.有的吸热反应在不加热的情况下也能发生 D.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
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3、(双选)下列说法正确的是 ( AB )
第二章 化学反应与能量变化
第一节 化学能与热能 一、化学键与化学反应中
能量变化的关系 全莎
1
煤
石油
天然气
2
为什么把煤石油天然气作烧为例，用化学键的观点分析 反应的本质过程。
化学反应的本质：旧键断裂，新键生成
3
一、化学键与能量变化的关系 点燃 H2 + Cl2 = == H—H Cl —Cl
Ｅ、人类的文明程度与人均耗能无关。
×× F、1molBa(OH)2 和1mol H2SO4反应放出的热量
为Q，则Q为它们的中和热
21
三、化学能的应用 • 利用热量进行生活、生产和科研。 • 利用热能使很多化学反应得以发生。
如：
22
3、酸碱中和反应 4、大多数化合反应
5、物质的缓慢氧化
吸
1、铵盐与强碱的反应
热
2、大多数分解反应；
反
3、C+CO2=2CO
应
4、以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应
17
1、下列反应中，属于放热反应的是（ ）
属于吸热反应的是（
）
ABG
A．实验室制H2的反CD应EF B．硫的燃烧
C．水的分解反应
D．石灰石分解的反
计算：反应过程中吸收和放出的热量分别是多少？
断键所吸收的总能量=436kJ+243kJ=679kJ 成键所放出的总能量=2×431kJ=862kJ Q(吸收)﹤Q(放出)，故该反应为放热反应
结问论：：H键-能H越和大Cl，-C化l哪学个键越更牢容固易，断物裂质？越稳定
本身具有的能量越低
5
1.通过上述计算可知，放出的热量会比吸收的热量多， 多出的能量来源于哪里？
2HCl
断 开
吸 收 能
吸 断收 开能
量
量
·· ··
H · ＋ ·C····l ： →本身指H具的有是C的物····l 能质量 结论1：断键——吸收能量
成键——放出能量
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
结论2：能量越低，物质越稳定
能量越高，物质越不稳定 4
已知：断开1molH-H键要吸收436kJ的能量， 断开1molCl-Cl键要吸收243kJ的能量， 而形成1molH-Cl键要放出431kJ的能量