化学反应与热能PPT幻灯片
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14
实验2-1：盐酸与铝片的反应
现象
有气泡放出，温度升高
放热反应
结论
反应放出热量。
实验2-2：Ba(OH)2与NH4Cl的反应 吸热反应
现象
结论
有刺激性气味，烧杯底 部很冷，烧杯下面的玻 璃片被冻在一起。
反应吸收热量。
Ba(OH)2+ 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 + 2H2O
15
实验2-3：NaOH与HCl的反应
HCl温度/℃
室温
NaOH溶液的温度/℃ 中和反应后溶液温度/℃
室温
反应后温度升高
本质：H++OH-==H2O
结论：中和反应是放热反应。
中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时 所释放的热量，称为中和热
16
常见的放热反应与吸热反应类型：
放
1、所有的燃烧反应
热
2、活泼金属与酸或水的反应；
反 应
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
9
课堂练习：
3、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热
的。据此，以下判断或说法不正确的是（A ）
A 石墨不如金刚石稳定 B 金刚石不如石墨稳定 C 金刚石和石墨互为同素异形体 D 这个反应属于化学变化
能 量
反应物
生成物 吸热
反应过程
①反应物的总能量＞ 生成物的总能量，反放应热放反出能应量 ②反应物的总能量＜ 生成物的总能量，反吸应热吸反收能应量
7
课堂练习：
1.下列图中 表示正反应为吸热反应的是：（ AC ）
8
课堂练习：
2、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列
说法中正确的是（ C ）
来源于物质本身具有的化学能
2.在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键 的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能也随之而 改变。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是 由什么决定的呢？
决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
6
二、判断吸放热反应的方法
能 量 反应物
放热
生成物 反应过程
应
E.碳与水蒸气的反应 F.碳与二氧化碳的反
应
G.盐酸与氢氧化钠的反应
18
2.下列说法正确的是（ C ）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应一定不需要加热 C.有的吸热反应在不加热的情况下也能发生 D.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
19
3、(双选)下列说法正确的是 ( AB )
2HCl
断 开
吸 收 能
吸 断收 开能
量
量
·· ··
H · ＋ ·C····l ： →本身指H具的有是C的物····l 能质量 结论1：断键——吸收能量
成键——放出能量
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
结论2：能量越低，物质越稳定
能量越高，物质越不稳定 4
已知：断开1molH-H键要吸收436kJ的能量， 断开1molCl-Cl键要吸收243kJ的能量， 而形成1molH-Cl键要放出431kJ的能量
Ｅ、人类的文明程度与人均耗能无关。
×× F、1molBa(OH)2 和1mol H2SO4反应放出的热量
为Q，则Q为它们的中和热
21
三、化学能的应用 • 利用热量进行生活、生产和科研。 • 利用热能使很多化学反应得以发生。
如：
22
10
课堂练习：
活页规范训练P74 第4、5、8题
11
小结：
1. E(反应物的总能量） > E(生成物的总能量）
反应为放热反应
E(生成物的总能量）< E(反应物的总能量）
反应为吸热反应
2.键能越大，化学键越牢固，物质越稳定 本身具有的能量越低
12
作业： 课本P36 第1、6、7题
13
二、化学能与热能的相互转化
1.两条基本的自然定律 （1）质量守恒定律 （2）能量守恒定律
一种形式的能量可以转化为另一种形式 的能量，总能量保持不变 化学能是能量的一种形式，可以转化为其他 形式的能量，如热能和电能等 2.化学反应中的能量变化通常主要表现为热量的变化 ——吸热或放热
（1）放热反应：放出热量的化学反应 （2）吸热反应：吸收热量的化学反应
A. 大多数的化合反应是释放能量的反应 B. 大多数分解反应是吸收能量的反应 C. 释放能量的反应都不需要加热 D. 吸收能量的反应都需要加热
20
判断正误：
Ａ√ 、生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。 Ｂ√ 、化学键断裂吸收的能量越多，化学键越牢固。
×Ｃ、植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关。 ×Ｄ、柴草的燃烧与化学能无关。
计算：反应过程中吸收和放出的热量分别是多少？
断键所吸收的总能量=436kJ+243kJ=679kJ 成键所放出的总能量=2×431kJ=862kJ Q(吸收)﹤Q(放出)，故该反应为放热反应
结问论：：H键-能H越和大Cl，-C化l哪学个键越更牢容固易，断物裂质？越稳定
本身具有的能量越低
5
1.通过上述计算可知，放出的热量会比吸收的热量多， 多出的能量来源于哪里？
3、酸碱中和反应 4、大多数化合反应
5、物质的缓慢氧化
吸
1、铵盐与强碱的反应
热பைடு நூலகம்
2、大多数分解反应；
反
3、C+CO2=2CO
应
4、以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应
17
1、下列反应中，属于放热反应的是（ ）
属于吸热反应的是（
）
ABG
A．实验室制H2的反CD应EF B．硫的燃烧
C．水的分解反应
D．石灰石分解的反
第二章 化学反应与能量变化
第一节 化学能与热能 一、化学键与化学反应中
能量变化的关系 全莎
1
煤
石油
天然气
2
为什么把煤石油天然气作为燃料？
燃烧时放出大量的热
以H2在Cl2中燃烧为例，用化学键的观点分析 反应的本质过程。
化学反应的本质：旧键断裂，新键生成
3
一、化学键与能量变化的关系 点燃 H2 + Cl2 = == H—H Cl —Cl
实验2-1：盐酸与铝片的反应
现象
有气泡放出，温度升高
放热反应
结论
反应放出热量。
实验2-2：Ba(OH)2与NH4Cl的反应 吸热反应
现象
结论
有刺激性气味，烧杯底 部很冷，烧杯下面的玻 璃片被冻在一起。
反应吸收热量。
Ba(OH)2+ 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 + 2H2O
15
实验2-3：NaOH与HCl的反应
HCl温度/℃
室温
NaOH溶液的温度/℃ 中和反应后溶液温度/℃
室温
反应后温度升高
本质：H++OH-==H2O
结论：中和反应是放热反应。
中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时 所释放的热量，称为中和热
16
常见的放热反应与吸热反应类型：
放
1、所有的燃烧反应
热
2、活泼金属与酸或水的反应；
反 应
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
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课堂练习：
3、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热
的。据此，以下判断或说法不正确的是（A ）
A 石墨不如金刚石稳定 B 金刚石不如石墨稳定 C 金刚石和石墨互为同素异形体 D 这个反应属于化学变化
能 量
反应物
生成物 吸热
反应过程
①反应物的总能量＞ 生成物的总能量，反放应热放反出能应量 ②反应物的总能量＜ 生成物的总能量，反吸应热吸反收能应量
7
课堂练习：
1.下列图中 表示正反应为吸热反应的是：（ AC ）
8
课堂练习：
2、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列
说法中正确的是（ C ）
来源于物质本身具有的化学能
2.在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键 的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能也随之而 改变。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是 由什么决定的呢？
决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
6
二、判断吸放热反应的方法
能 量 反应物
放热
生成物 反应过程
应
E.碳与水蒸气的反应 F.碳与二氧化碳的反
应
G.盐酸与氢氧化钠的反应
18
2.下列说法正确的是（ C ）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应一定不需要加热 C.有的吸热反应在不加热的情况下也能发生 D.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
19
3、(双选)下列说法正确的是 ( AB )
2HCl
断 开
吸 收 能
吸 断收 开能
量
量
·· ··
H · ＋ ·C····l ： →本身指H具的有是C的物····l 能质量 结论1：断键——吸收能量
成键——放出能量
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
结论2：能量越低，物质越稳定
能量越高，物质越不稳定 4
已知：断开1molH-H键要吸收436kJ的能量， 断开1molCl-Cl键要吸收243kJ的能量， 而形成1molH-Cl键要放出431kJ的能量
Ｅ、人类的文明程度与人均耗能无关。
×× F、1molBa(OH)2 和1mol H2SO4反应放出的热量
为Q，则Q为它们的中和热
21
三、化学能的应用 • 利用热量进行生活、生产和科研。 • 利用热能使很多化学反应得以发生。
如：
22
10
课堂练习：
活页规范训练P74 第4、5、8题
11
小结：
1. E(反应物的总能量） > E(生成物的总能量）
反应为放热反应
E(生成物的总能量）< E(反应物的总能量）
反应为吸热反应
2.键能越大，化学键越牢固，物质越稳定 本身具有的能量越低
12
作业： 课本P36 第1、6、7题
13
二、化学能与热能的相互转化
1.两条基本的自然定律 （1）质量守恒定律 （2）能量守恒定律
一种形式的能量可以转化为另一种形式 的能量，总能量保持不变 化学能是能量的一种形式，可以转化为其他 形式的能量，如热能和电能等 2.化学反应中的能量变化通常主要表现为热量的变化 ——吸热或放热
（1）放热反应：放出热量的化学反应 （2）吸热反应：吸收热量的化学反应
A. 大多数的化合反应是释放能量的反应 B. 大多数分解反应是吸收能量的反应 C. 释放能量的反应都不需要加热 D. 吸收能量的反应都需要加热
20
判断正误：
Ａ√ 、生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。 Ｂ√ 、化学键断裂吸收的能量越多，化学键越牢固。
×Ｃ、植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关。 ×Ｄ、柴草的燃烧与化学能无关。
计算：反应过程中吸收和放出的热量分别是多少？
断键所吸收的总能量=436kJ+243kJ=679kJ 成键所放出的总能量=2×431kJ=862kJ Q(吸收)﹤Q(放出)，故该反应为放热反应
结问论：：H键-能H越和大Cl，-C化l哪学个键越更牢容固易，断物裂质？越稳定
本身具有的能量越低
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1.通过上述计算可知，放出的热量会比吸收的热量多， 多出的能量来源于哪里？
3、酸碱中和反应 4、大多数化合反应
5、物质的缓慢氧化
吸
1、铵盐与强碱的反应
热பைடு நூலகம்
2、大多数分解反应；
反
3、C+CO2=2CO
应
4、以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应
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1、下列反应中，属于放热反应的是（ ）
属于吸热反应的是（
）
ABG
A．实验室制H2的反CD应EF B．硫的燃烧
C．水的分解反应
D．石灰石分解的反
第二章 化学反应与能量变化
第一节 化学能与热能 一、化学键与化学反应中
能量变化的关系 全莎
1
煤
石油
天然气
2
为什么把煤石油天然气作为燃料？
燃烧时放出大量的热
以H2在Cl2中燃烧为例，用化学键的观点分析 反应的本质过程。
化学反应的本质：旧键断裂，新键生成
3
一、化学键与能量变化的关系 点燃 H2 + Cl2 = == H—H Cl —Cl