高中化学 第五章 化工生产中的重要非金属元素教案 新人教版必修2-新人教版高二必修2化学教案
《硫及其化合物-》第1课时-教学课件【高中化学必修2(新课标)】
中, 硫+常4显或+6
-2 价, 氧为
价。
二、硫及其单质
2.硫单质
(1)物理性质
①单质硫俗称 硫黄
, 是黄一色种
晶体, 质脆, 易研成粉末。
②难溶于水, 微溶于 酒精
, 易二溶硫于化碳
。
二、硫及其单质
(2)化学性质 写出下列反应的化学方程式
S+Fe
△ ===
FeS
S+2Cu
△ ===Cu2S
S+H2
五、课堂检测
7.如下图, 利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸, 立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确 的是
选项
√A
B C D
实验现象
BaCl2溶液变浑浊 Na2S溶液变浑浊 酸性KMnO4溶液褪色
品红溶液褪色
解释
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 SO2具有还原性 SO2具有漂白性
解析 SO2与H2O反应生成H2SO3, 能使紫色石蕊溶液变红。
三、二氧化硫
(2)试管②中的现象是_红__色__变__浅___, 发生反应的化学方程式为__S__O_2_+__2_N_a_O_H__ _=_=_=_N_a_2_S_O__3+__H__2O__, 若继续通入过量的SO2, 则发生反应的化学方程式为 _N_a_2_S_O_3_+__S_O__2+__H__2O__=_=_=_2_N__a_H_S_O__3 。
第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物
第1课时 硫和二氧化硫
一、导入新课
火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚, 不仅释放 出巨大的能量, 而且产生了许多含有硫元素的气 体, 在火山口还有硫单质出现。这是自然界中硫 单质及含硫化合物的来源之一。
第五章 化工生产中的重要非金属元素 第三节无机非金属材料 课件 新人教版 高中化学必修第二册
Na2SiO3 + CO2 +H2O = H2SiO3↓ +N。a2CO3 硅酸酸性比碳酸弱
2、硅酸盐组成的表示方法
活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·SiO2·H2O
硅酸钠(Na2SiO3)
Na2O ·SiO2
镁橄榄石(Mg2SiO4)
2MgO ·SiO2
熔点高、难溶于水、化学性质稳定、耐腐蚀等特点。
(二)常见的硅酸盐材料 1、陶瓷
(1)、主要原料:黏土 (2)、传统生产过程:混和、 成型、干燥、烧结、冷却 。
(3)、特点:抗氧化、抗酸 碱腐蚀、耐高温、绝缘
(4)用途:建筑材料、绝缘 材料、日用器皿、卫生洁具
小知识:陶瓷主要种类:
土器:砖瓦
红瓦
青瓦
强碱发生反应。
Si+2F2= SiF4
Si+O2
SiO2
Si+2Cl2
SiCl4
Si+ 4HF = SiF4↑+ 2H2↑
Si+ 2NaOH + H2O= Na2SiO3 + 2H2↑
硅太阳能电池
芯片
芯片
硅整流器
2、二氧化硅(SiO2)
(1) 存在:在自然界与矿物质共同构成岩石。
(2)SiO2结构
高温
CaCO3+SiO2===CaSiO3+CO2 ↑
(3)普通玻璃的成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
(4)主要设备:玻璃窑
(5)特点:玻璃是非晶体,称为玻璃态物质,无固定熔点,在 某一温度范围内软化可加工成制品 (6)用途:建筑材料、光学仪器、各种器皿、制造玻璃纤维
高中化学人教版必修第二册第5章第1节第二课时硫酸 硫酸盐
(1)存在:以重晶石(BaSO4)形式存在。
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
素养目标
学法指导
1.结合初中知识及实验探究,认 1.比较法学习浓硫酸的吸水性和脱
识浓硫酸的吸水性和脱水性及其区 水性
别
2.从硫元素的+6价认识浓硫酸的
2.通过浓硫酸与铜反应的实验探 强氧化性,并通过浓硫酸与铜反应
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
2.硫酸钡 (1)存在:以重晶石(BaSO4)形式存在。 (2)性质:白色固体,不溶于__水__和__酸____,且不容易被___X___射线透 过。 (3)用途:在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂,俗称 “__钡__餐__”。
将a试管里的溶液冷却后慢慢倒入水中,溶液变为____蓝__色____
化学方程式 __C_u_+__2_H__2_S_O_4_(_浓__)_=_=△_=_=_=_C__u_S_O__4+__S__O_2_↑__+__2_H__2O____
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
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3.工业制硫酸的原理示意图
第五章 化工生产中的重要非金属元素
SO2
SO3
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
硫酸的性质
1.稀硫酸的化学性质 具有酸的通性,溶于水完全电离: H2SO4===2H++SO24-。
红
Zn2++H2↑
Cu2+
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②与非金属的反应。 在加热时,浓硫酸与木炭发生反应: __2_H_2_S_O__4(_浓__)_+__C_=_=_△=_=_=__C_O__2↑__+__2_S_O__2_↑__+__2_H_2_O_______。
人教高一化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素知识点总结
人教高一化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素知识点总结在化学领域中,非金属元素在化工生产中起着重要的作用。
本文将对人教高一化学必修二第五章中与化工生产中的重要非金属元素相关的知识点进行总结。
一、二氧化碳(CO2)二氧化碳是一种常见的非金属化合物,在化工生产中有着广泛的应用。
首先,二氧化碳是一种重要的化学原料,用于制备碳酸钠、碳酸氢钠等化合物,这些化合物在制造玻璃、肥皂等行业中起着重要作用。
其次,二氧化碳还被广泛应用于饮料工业,作为饮料中的二氧化碳气体使得饮料具有一定的气泡和口感。
此外,二氧化碳还可以用作灭火剂和冷却剂等。
二、氧气(O2)氧气是一种必不可少的非金属元素,它在化工生产中起着重要的氧化作用。
在燃料燃烧过程中,氧气是必要的燃料氧化剂,促进燃料的燃烧反应。
此外,氧气还可用于氧化反应的促进剂,例如合成硝酸、高温物理冶炼等。
另外,氧气还可以用于医疗行业中的氧疗,提供给患者呼吸用气。
三、氯气(Cl2)氯气是一种有毒的气体,但在化工生产中有着广泛的应用。
首先,氯气广泛用于消毒和消毒作用。
例如,氯气可以用于净化饮用水、游泳池水以及医疗器械。
其次,氯气还可用于合成化合物,如制备盐酸、氯化乙烯等。
此外,氯气还用于制造塑料、橡胶和冷冻剂等。
四、氮气(N2)氮气是化工生产中不可或缺的非金属元素之一。
首先,氮气被广泛应用于保护性气氛下的热处理过程中。
在金属加工过程中,用氮气取代氧气,可减少氧化反应,保护金属制品表面的质量。
其次,氮气也可以用于灭火剂、气体替代剂等。
此外,氮气还可以用于载运和储存高活性材料,以减少氧气的影响。
五、磷(P)磷是一种重要的非金属元素,在化工生产中有着重要的应用。
首先,磷是无机化合物的重要原料,例如磷酸和磷酸盐。
这些化合物用于制造农药、肥料和洗涤剂等。
其次,磷还用于制造合成树脂、塑料和橡胶等。
此外,磷还可以用于制造火药、炸药和农药等。
总结:化工生产中的重要非金属元素起着不可替代的作用。
人教版初中高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》知识点总结(含答案解析)
一、选择题1.如图是氮氧化物(NO x)储存还原的工作原理:NO x的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的。
下列有关说法不正确的是A.“还原”过程中,Ba(NO3)2转化为BaOB.在储存还原过程中,Pt作催化剂C.在储存还原过程中,参加反应的NO和O2的物质的量之比为2∶1D.若还原性气体为H2,则参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5∶12.新教材实验,如图所示,在注射器里吸入20mLNO(标况),然后吸入5mL水。
若再吸入30mL空气(标况,O2占15计算),夹住弹簧夹,让内外大气压相同,观察。
下列叙述不正确的是A.可观察到注射器内气体由无色变成红棕色,最后变成无色B.可观察到注射器的活塞缓缓向右移动C.最终剩余气体体积约为36mLD.所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol/L3.下列说法正确的是A.等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液,褪色更快B.标准状况下,1 mol Na2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4,转移电子数目为N AC.Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质D.在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等4.当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时,常发现其成分中含有少量SO2。
下列关于SO2的说法正确的是()A.SO2属于非法添加剂,不该添加到葡萄酒中B.SO2具有还原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C.SO2具有还原性,不能用浓硫酸干燥D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,体现了它的漂白性5.下列除杂方案不正确的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A Cu Fe过量的稀硫酸过滤A .AB .BC .CD .D6.反应后下列溶液颜色变化对应的离子方程式不正确的是A .向稀硫酸中加入CuO 固体后,溶液变蓝:22CuO 2H Cu H O +++=+B .向溴水中通入过量的SO 2后,溶液由橙黄色变为无色:222242H O SO Br 2Br SO 4H --+++=++C .向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液后,溶液由黄色变为红色:33Fe 3SCN Fe(SCN)+-+D .向硫酸锰溶液中滴加K 2S 2O 8溶液后,溶液变为紫红色:22228244Mn S O 4H O MnO 2SO 8H +---+++=++7.1.76 g 铜镁合金完全溶解于 40 mL 密度为1.40g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO 2和N 2O 4的混合气体1344 mL (标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/LNaOH 溶液,当金属离子全部沉淀时,得到3.12 g 沉淀。
(新教材)2020-2021学年高中化学人教版必修第二册第5章 第2节 第1课时 一氧化氮和二氧化氮
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辨析·易错易混
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
氮气与氮的固定
1.自然界中的氮元素 (1)游离态:以氮分子的形式存在于空气中。 (2)化合态:存在于动植物体内的____蛋__白__质______中,土壤、海洋里 的__硝__酸__盐__和__铵__盐____中。
宏观辨识与微观探析的能力 气稳定性的理解
2.结合生产、生活实例,了解 2.比较法学习一氧化氮和二氧化氮的
氮的固定的概念及意义,培养 性质
科学态度与社会责任方面的素 3.通过氮氧化物溶于水的原理,认识、
养
理解并能计算氮氧化物与氧气混合通入
3.掌握氮氧化物的重要化学性 水中最终所得溶液中溶质的物质的量浓
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
2.氮气的化学性质
(1)稳定性:通常情况下,氮气难以与其他物质发生化学反应,无法
被大多数生物体直接吸收。
(2)氮气与金属或非金属单质的反应。 ①与金属镁反应:___N_2_+__3_M__g_=_点=_=_燃=_=_M__g_3_N_2__________。 ②与氧气反应:______N_2_+__O_2_=放_=_=电_=_或=_=_高=_=温_=__2_N_O_______。 ③与氢气反应:__N_2_+__3_H_2_高__催温_化、 __剂高__压__2_N_H__3 _________。
质。
度
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人教版高中化学必修二 无机非金属材料 化工生产中的重要非金属元素
石墨烯
只有一个碳原子直径厚度的单层石墨
应用于光电器件、超级电容器、电池和复合材料
复合
材料
【情境·思考】从陶瓷材料发展的历史来看,经历了三次飞跃。由陶器进入瓷器这是第一次飞跃;由传统陶瓷发展到精细陶瓷是第二次飞跃;精细陶瓷粉体的颗粒较大,属微米级(10-6 m),用新的制备方法把陶瓷粉体的颗粒加工到纳米级,用这种超细微粉体粒子来制造陶瓷材料,得到新
2.素养目标:通过课题的探究学习,掌握硫、氮及其化合物的相关知识,初步养成绿色应用意识,增强社会责任感。
【素养探究】【探究一】酸雨成分的分析1.某同学查阅资料得知:酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。雨、雪等在形成和降落过程中,吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质,形成了pH低于5.6的酸性降水。中国的酸雨多为硫酸型酸雨,
【迁移·应用】 2018年 11月5日至7日,世界光纤光缆大会在杭州举行。本次大会以“一个光纤连接的智能世界”为主题,围绕“全球光纤光缆供需走势”、“5G和物联网带来的需求展望”、“一带一路”倡议和“智能制造”等热点议题展开深入讨论与交流。光缆的主要成分为SiO2。
下列叙述正确的是 ( )A.CO2与SiO2都能跟H2O反应生成相应的酸B.SiO2与CO2都不能与酸反应C.SiO2与CO2(干冰)都能够与氢氧化钠溶液反应D.水晶的主要成分是SiC
新教材 人教版高中化学必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 教案教学设计
第五章化工生产中的重要非金属元素5.1 硫及其化合物 .................................................................................................................. - 1 -5.2 氮及其化合物 ................................................................................................................ - 12 -第1课时 ....................................................................................................................... - 12 - 第2课时 ....................................................................................................................... - 20 -5.3 无机非金属材料 ............................................................................................................ - 24 -5.1 硫及其化合物一、教学目标1.知识与技能(1)认识硫元素在物质中具有不同价态,通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化;(2)从硫的原子结构,理解硫单质的化学性质;(3)掌握二氧化硫的氧化性和还原性,区分二氧化硫与氯水漂白性;粗盐中可溶性杂质的除杂方法。
(4)掌握硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验,了解几种常见的硫酸盐。
高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素1.2硫酸教案2
第2课时硫酸课前自主预习一、硫酸的制备1.古代制法加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)制取硫酸。
2.现代工业制法——接触法二、硫酸的性质1.稀硫酸的化学性质具有酸的通性,溶于水完全电离:H2SO4===2H++SO错误!。
2.浓硫酸的特性(1)吸水性浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水,故常用作干燥剂。
(2)脱水性浓硫酸能按水的组成比脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素。
向蔗糖中加入浓硫酸时,观察到的现象有:①蔗糖变黑;②蔗糖体积膨胀,变成疏松多孔的海绵状的炭;③放出有刺激性气味的气体。
(3)强氧化性①与金属的反应:除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。
常温下,Fe、Al遇浓硫酸发生钝化.与铜反应的实验探究②与非金属的反应浓硫酸与木炭的反应:2H2SO4(浓)+C错误!CO2↑+2SO2↑+2H2O。
3.硫酸的用途(1)重要的化工原料,实验室必备的重要试剂。
(2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
(3)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸,作干燥剂等.三、硫酸盐课堂互动探究硫酸的制备工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图:根据上图回答下列问题:(1)填写下列各进口或出口物质的名称:A含硫矿石(如FeS2);B炉渣;C二氧化硫、氧气;D尾气(SO2、O2)。
(2)接触法制硫酸分为三个阶段,填写下表:浓硫酸与稀硫酸1.浓硫酸与稀硫酸的比较2.浓硫酸与稀硫酸的鉴别方法(1)取少量蒸馏水,向其中加入少量试样,能够放出大量热的为浓硫酸,反之为稀硫酸。
(2)观察状态:为黏稠状液体的是浓硫酸,而黏稠度较小的是稀硫酸.(3)取体积相等的两液体,用手掂掂,质量较大的是浓硫酸。
(4)取少量试样,向其中加入铁片,若能够产生大量气泡的则为稀硫酸:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑;若无明显现象(钝化),则为浓硫酸。
[新教材]新教材人教版必修第二册 第五章第一节 硫及其化合物(第1课时) 教案
第五章化工生产中的重要非金属元素5。
1 硫及其化合物第1课时硫与二氧化硫一、教学目标1.知识与技能了解二氧化硫的物理性质、二氧化硫与水的反应、还原性和漂白性。
2. 过程与方法(1)通过实际应用、实验探究、理论分析、归纳提升来学习二氧化硫的溶解性、还原性、漂白性等. (2)体验科学探究的过程和科学思维方法,提高分析、解决问题的能力。
3.情感态度与价值观认识二氧化硫在生产生活中的应用和对生态环境、食品安全的影响,培养学生辩证地分析事物的科学态度和价值观。
二、教学重难点1.教学重点二氧化硫与水反应、二氧化硫的漂白性。
2。
教学难点二氧化硫的漂白原理.三、教学过程增、空气流动性差,有害细菌和病毒向周围扩散的速度变慢,导致空气中病毒浓度增高,疾病传播的风险很高.请同学们观看天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。
【学生】回答问题.首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒【师】今天我们就来共同探究关于二氧化硫的相关问题2。
探索新知【PPT展示】关于硫的图片。
【师】这种块状的硫,易研成粉末,在初中我们就见过,请大家在课本上找出有关它的一些性质的描述.【学生】黄色固体,难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,易升华等.【师】讲解二氧化硫一.二氧化硫的物理性质状态:气体颜色:无色气味:有刺激性沸点:-10 ℃毒性:有毒密度:比空气大溶解度:易溶于水,在常温、常压下,1体积水大约能溶解40体积的SO2。
【实验5—1】实验现象:经测量pH〈7,说明溶液呈酸性。
实验结论:SO2是酸性氧化物,SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。
这同CO2溶于水极为相似,亚硫酸也只能存在于溶液中,很不稳定,易分解成SO2和H2O。
二.二氧化硫的化学性质(1)与水反应:SO2 + H2O H2SO3【师】CO2+H2O H2CO3这两个反应有什么特点呢?通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力激发学生对新事物的探究,培养严谨的科学思维方法【学生】能同时向两个反应方向进行。
新教材 人教版高中化学必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识点考点重点难点提炼汇总
第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物 .......................................................................................................... - 1 -第1课时 硫和二氧化硫 .............................................................................................. - 1 - 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验 .......................................................................... - 5 - 第3课时 不同价态含硫物质的转化 ........................................................................ - 10 - 微专题1 常见漂白剂的归类分析 ............................................................................. - 12 - 第二节 氮及其化合物 ........................................................................................................ - 13 -第1课时 氮气与氮的氧化物 .................................................................................... - 13 - 第2课时 氨和铵盐 .................................................................................................... - 15 - 第3课时 硝酸 酸雨及防治 .................................................................................... - 19 - 微专题2 常见气体的实验室制法 ............................................................................. - 23 - 第三节 无机非金属材料 .................................................................................................... - 25 -微专题3 常见无机物间的相互转化 ......................................................................... - 28 - 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 ......................................................... - 29 - 实验活动5 不同价态含硫物质的转化 ............................................................................. - 30 -第一节 硫及其化合物第1课时 硫和二氧化硫一、硫1.硫元素的位置、结构与性质(1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA 族,硫原子的最外电子层有6个电子,在化学反应中容易得到2个电子,形成-2价硫的化合物。
人教版高中化学必修第2册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 实验活动5 不同价态含硫物质的转化
原因:
。
(3)若将SO2通入H2S溶液中有淡黄色沉淀生成,请写出反应的化学方程
式:
,该反应中体现了SO2
的
(填“还原性”或“氧化性”)。
答案 (1)SO2+Ba2++2OH- BaSO3↓+H2O
3BaSO3+2H++2NO3- 3BaSO4+H2O+2NO↑ (2)①BaSO3 ②BaSO4 ③有白色沉淀生成,NO2 溶于水生成硝酸,生成的硝酸将 SO2 在溶液中氧化成
【实验过程和结论】 1.验证含硫物质的氧化性和还原性
实验操作过程
实验现象
解释原因
在两支试管中分别加入1 mL
Na2S溶液,向其中一支试管边振 第一支试管中溶液 Na2S与H2SO3溶液反
荡边滴加H2SO3溶液,向另一支试 变浑浊(或产生淡黄 应生成硫;KMnO4具
管边振荡边滴加酸性KMnO4溶 色沉淀),第二支试管 有强氧化性,把S2-氧
铜片逐渐溶解, 有气泡产生,产
加热条件下,发生 反应
ห้องสมุดไป่ตู้
生的气体能使
品红溶液褪色; Cu+2H2SO4(浓)
溶液冷却并稀
CuSO4+
释后呈蓝色 SO2↑+2H2O
3.验证硫单质的氧化性
实验操作过程
实验现象
解释原因
将0.5 g硫粉和1 g铁粉均
匀混合,放在石棉网上堆 铁与硫会发生化合反应:
成条状。用灼热的玻璃 混合物继续保持红热 Fe+S FeS,产物为黑色
第五章 实验活动5 不同价态含硫物质的转化
【实验目的】 1.通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。 2.应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化。 【实验器材及试剂】 1.器材 试管、天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头 滴管、玻璃导管、石棉网(或陶土网)、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火 柴。 2.试剂 浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、 H2SO3溶液、品红溶液。
(人教版)成都高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》(答案解析)
一、选择题1.关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是A.两种气体都是有毒的气体,且都可用水吸收以消除对空气的污染B.两种气体都具有强氧化性,因此都能够使品红溶液褪色C.二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸D.两种气体溶于水都可以与水反应,且只生成相应的酸2.下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项表述Ⅰ表述ⅡA SO2具有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色B SiO2具有弱氧化性工业上利用SiO2与焦炭制备粗硅C NH3是电解质NH3的水溶液可以导电D浓硫酸具有吸水性可用来干燥H2S气体A.A B.B C.C D.D3.如图装置制取、提纯并收集下列四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),可行的是( )气体a b cA Cl2浓盐酸MnO2粉末饱和NaHCO3溶液B SO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液C NH3浓氨水生石灰碱石灰D CO2稀硫酸Na2CO3粉末浓硫酸A.A B.B C.C D.D4.下列溶液里离子检验的结论正确的是CO-A.加入Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成,则溶液中一定有23SO-B.加入盐酸使之酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有24 C.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液一定含有Cl-D.加入Na2CO3 溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,白色沉淀消失,原溶液中一定含有Ca2+ 5.对下列实验事实的解释不正确的是选项现象解释或结论A向饱和Na2CO3中通入足量CO2,溶液变浑析出了NaHCO3A.A B.B C.C D.D6.下列说法正确的是(N A是阿伏加德罗常数的值)A.0.1 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N AC.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2N AD.120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A7.下列关于N、S的化合物的性质解释错误的是A.HNO3需避光保存,是因为HNO3见光易分解B.SO2能使品红溶液褪色,是因为SO2有漂白性C.NH4HCO3化肥需密封储存,是因为NH4HCO3分解D.浓硫酸可用作气体干燥剂,是因为浓硫酸具有脱水性8.铁铜合金中逐滴加入稀硝酸的过程中,下列离子方程式较难发生的是→ Fe3++ NO↑+ 2H2OA.Fe + 4H++ NO-3B.3Fe + 8H++ 2 NO-3→ 3Fe2++ 2NO↑+ 4H2OC.3Cu + 8H++ 2 NO-3→ 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O→ 3Fe3++ NO↑ + 2H2OD.3Fe2+ + 4H+ + NO-39.下列说法正确的是A.NH3在催化剂的作用下与氧气反应生成NO2B.H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2C.FeS2在沸腾炉中与O2反应生成Fe3O4D.过量的铁在氯气中燃烧可得FeCl310.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.向某溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红,原溶液一定是酸。
2021-2022学年高中人教版化学必修第二册课件第5章 第3节 基础课时6 无机非金属材料
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)制水泥、玻璃的共同原料是石灰石。
(√ )
(2)硅酸盐是由硅、氧和金属组成的混合物。
( ×)
(3)传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐。
(√ )
(4)硅酸盐材料一般具有耐高温、耐腐蚀、难被氧化的特点。
(√ )
(5)水泥中的石膏调节水泥的硬化速率。 (6)水泥、沙子和碎石等与水混合形成混凝土。 (7)陶瓷一般不导电,可以生产绝缘材料。
NO.1
必备知识·自主预习储备
知识点一 知识点二
知识点一 硅酸盐材料——传统无机非金属材料 无机非金属材料一般含有_硅__、__氧_元素,具有耐高温、抗腐蚀、 硬度高等特点,以及特殊的_光__学_、电__学__等性能。
1.硅酸盐的结构 在硅酸盐中,Si 和 O 构成了硅__氧__四__面__体__,Si 在中心,O 在四面 体的 4 个顶角;许多这样的四面体还可以通过顶角的 O 相互连接。
(3)常见类型(了解) ①高温结构陶瓷,如碳化硅、氮化硅等。 ②压电陶瓷,如钛酸盐和锆酸盐。 ③透明陶瓷,如 Al2O3、氧化钇等氧化物。 ④超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零。
3.碳纳米材料 碳纳米材料在_能__源__、__信__息__、__医__药_等领域有着广阔的应用前景。
结构特点
应用
由碳__原子构成的一系列 代表物_C_6_0开启碳纳米材料 富勒烯
笼形分子的总称
研究和应用的新时代
结构特点
应用
由_石__墨_片层卷成的管状 用于生产复__合__材___料_、电池和
碳纳米管 物,具有纳米尺度的直 传感器等
径
只有_一__个_碳原子直径厚 应用于光电器件、超级电容
第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物讲义高一下学期化学人教版必修第二册
第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物学习目标1.掌握二氧化硫的性质,包括氧化性、还原性和漂白性。
2.了解硫元素的存在形式,以及硫单质的性质。
3.了解三氧化硫和硫化氢的性质。
知识点梳理一、硫和二氧化硫知识点一、硫单质1.硫在自然界中的的存在。
游离态的硫:存在于火山口附近或地壳的岩层里。
化合态的硫:主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)等。
硫还存在于石油、天然气、煤等化石燃料中。
2.硫的物理性质。
单质硫的颜色是黄色,非常脆,容易粉碎;熔点比较低,稍微受热,就会熔化成液体;硫蒸气的颜色也是黄色;硫单质的溶解性比较特殊:不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳(CS2是一种有机物)。
3.硫的化学性质由于硫原子最外层有6个电子,比较活泼的非金属单质,常见化合价为-2,0,+4,+6,以下是常见的硫化物。
可见,硫单质的处于硫元素的中间价态,硫既有氧化性又有还原性。
①氧化性:与绝大多数金属反应Fe+S FeS 2Cu+SCu 2S (与变价金属生成低价金属)2Na+S==Na 2S (研磨会引起轻微爆炸) Hg+S==HgS (除去有毒的Hg 的方法)与非金属反应:H 2+S 2S (H 2S 是一种臭鸡蛋气味的有毒气体,有强还原性。
)② 还原性:与氧气发生反应硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。
化学方程式:S+O 2SO 2③ 自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na 2S+Na 2SO 3 +3H 2O 知识点二、SO 2的性质 (一)二氧化硫的物理性质状态:气体 颜色:无色 气味:有刺激性 沸点:-10℃ 毒性:有毒 密度:比空气大 溶解度:易溶于水 在常温、常压下,1体积水大约能溶解40体积的SO 2 。
(二)二氧化硫的化学性质从物质分类角度入手,SO 2是一种重要的酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。
高中化学 第五章 化工生产中的重要非金属元素 3.2 新型无机非金属材料教案高二化学教案
【第2课时 新型无机非金属材料】之小船创作课前自主预习一、硅1.物理性质 晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性。
晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料。
2.化学性质(1)稳定性:常温下硅的化学性质不活泼,只能与氟气(F 2)、氢氟酸(HF)和强碱溶液反应。
化学方程式分别为:Si +2F 2===SiF 4,Si +4HF===SiF 4↑+2H 2↑,Si +2NaOH +H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑。
(2)还原性:在加热条件下,硅能与一些非金属单质发生反应:Si +2Cl 2=====高温SiCl 4,Si +O 2=====△SiO 2,Si +C=====高温SiC 。
3.工业制法(1)制粗硅:SiO 2+2C=====高温Si(粗)+2CO↑;(2)粗硅提纯:Si +3HCl =====300 ℃SiHCl 3+H 2,SiHCl 3+H 2=====1 100 ℃Si +3HCl 。
4.用途(1)用做半导体材料,制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。
(2)制合金,如含硅4%的钢可制成变压器的铁芯,含硅15%的钢可制造耐酸设备等。
(3)制造光电池,将光能直接转换为电能。
二、二氧化硅1.硅元素的存在(1)存在在地壳中硅的含量为26.3%,仅次于氧;主要以氧化物及硅酸盐的形式存在,因为硅是一种亲氧元素。
(2)原子结构硅原子的原子结构示意图最外层有4个电子,反应中既不易失去电子也不易得到电子,能形成+4价的化合物。
2.二氧化硅(1)存在SiO 2的存在形态有结晶形和无定形两大类,水晶、玛瑙的主要成分是结晶的二氧化硅。
(2)结构SiO2晶体是由Si和O按原子数之比为12的比例组成的立体网状结构的晶体。
每个硅原子周围结合4个O原子,每个O周围结合2个Si原子。
(3)物理性质熔点高;硬度大;溶解性:不溶于水。
(4)化学性质(5)用途①沙子是基本的建筑材料。
人教版高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》第一节(3课时)教学教案设计
• 【解析】回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊又变澄清的气体,只有 CO2和SO2,所以提出的猜想是①气体为CO2;②气体为SO2;③气体为 CO2和SO2的混合气体。因为SO2的存在对CO2的验证有干扰,所以要验 证气体的成分,必须先验证SO2是否存在,并除尽,再验证CO2是否存 在。
• 的是(
(2019·湖南长沙检测)下列溶液中能够区别SO2和CO2气体 )
• ①石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 • ④氯水 ⑤品红溶液
• A.①②③
B.②③④
• C.②③④⑤
D.全部
• 【答案】C
微思考 • 能不能根据Fe、Cu分别与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性强 弱?
【答案】可以。Fe、Cu与S反应生成低价的化合物,Fe、Cu与Cl2反 应生成高价的化合物,故Cl2的氧化性强于S。
•
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
• (1)硫黄是非金属单质,只具有氧化性( )
• ⑤知道NH3的物理性质以及氨水显 碱性的原因。学会氨气的实验室制取、收 集和检验方法。学会铵盐的性质及NH的 检验方法。
• ⑥认识硝酸的强氧化性。通过比较 浓硝酸与稀硝酸性质的差异,认识浓度、 反应条件对反应产物的影响。
• ⑦知道氮的氧化物、硫的氧化物(SO2)是主要的大气污染物及防治 措施。
________作用。
抗氧化
微思考 • SO3除了可与水反应外,还能与哪些类型物质反应?
【答案】SO3作为一种酸性氧化物,还可与碱、某些碱性氧化物等 反应。
•
下列关于SO2的说法中,不正确的是( )
• A.使某些有色物质褪色
• B.无色,有刺激性气味,有毒
• C.只有氧化性
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整理与提升一、非金属及其化合物
二、常见非金属及其化合物的主要性质及应用1.非金属及其化合物的特殊性质
(1)Si、SiO2均能与氢氟酸反应。
(2)氯水具有多种性质:酸性、漂白性、强氧化性。
(3)SO 2具有漂白性、较强的还原性,可被卤水、酸性KMnO 4氧化。
(4)浓硫酸具有三大特性:吸水性、脱水性、强氧化性。
(5)NH 3的水溶液呈碱性。
(6)稀硝酸、浓硝酸都具有强氧化性,与金属反应均不生成H 2。
(7)硅酸的酸性弱于碳酸,但可发生反应
SiO 2+Na 2CO 3=====高温
Na 2SiO 3+CO 2↑,SiO 2+CaCO 3=====高温
CaSiO 3+CO 2↑。
2.特征反应 (1)特征反应条件
(2)同一反应,条件不同,产物不同 ①浓度不同,产物不同
如稀硝酸与Cu 反应生成NO ,浓硝酸与Cu 反应生成NO 2。
②温度不同,产物不同
如氯气与NaOH 溶液,常温下生成NaClO ,加热时生成NaClO 3。
3.特征转化关系
一、实验室中气体的制备、净化收集及尾气处理
1.气体的发生装置
(1)加热固体药品制取气体(图①),如制取氨气。
(2)固体与液体反应不加热制取气体(图②),如制取二氧化碳。
(3)固体与液体或液体与液体反应加热制取气体(图③),如制取氯气。
2.气体的净化干燥装置
结合气体杂质的性质,如果想用液体试剂来除杂就选用图A装置,如果想用固体试剂来除杂就选用图B、C装置。
3.气体的收集装置
气体的收集装置的选择要根据气体的水溶性是否与氧气反应及气体的密度。
一般有排空气法、排液(水)法,也可将气体直接装入贮气袋中。
(1)排空气法:
(2)排液(水)法:
4.尾气处理装置
对于有毒或对空气有污染的气体,要进行尾气处理。
结合气体的性质可以选择用吸收剂吸收、燃烧或装袋集中处理的方法。
1.如图中a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂,可用图中装置制取、净化、收集的气体是( B )
编号 气体 a b c A NH 3 浓氨水 生石灰 碱石灰 B CO 2 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO 3溶液
C NO 稀硝酸 铜屑 H 2O D
NO 2
浓硝酸
铜屑
NaOH 溶液
3B 项,CaCO 3+2HCl===CaCl 2+CO 2↑+H 2O ,CO 2中的HCl 可用饱和NaHCO 3溶液除去,并用向上排空气法收集CO 2;C 项,NO 不能用排空气法收集;D 项,NO 2能被NaOH 溶液吸收。
二、氮的氧化物溶于水的计算方法 NO 2和NO 有如下反应: 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO ① 2NO +O 2===2NO 2② 4NO 2+O 2+2H 2O===4HNO 3③ 4NO +3O 2+2H 2O===4HNO 3④ 1.NO 和NO 2的混合气体
NO 、NO 2的混合气体溶于水时仅涉及反应①: 可利用气体体积变化差值进行计算
V 剩=V (NO)原+13
V (NO 2)
2.NO 2和O 2的混合气体
NO 2和O 2的混合气体溶于水时涉及反应③:
其计算如下表:
x =V NO 2V O 2
0<x <41
x =41
x >41
反应情况
O 2过量,剩 余气体为O 2
恰好完 全反应
NO 2过量,剩 余气体为NO
3.NO 和O 2的混合气体
NO 、O 2的混合气体溶于水时涉及反应④: 其计算如下表:
x =V NO V O 2
0<x <43
x =43
x >43
反应情况
O 2过量,剩 余气体为O 2
恰好完 全反应
NO 过量,剩 余气体为NO
2.将充满NO 2和O 2的混合气体的量筒倒置于水中,充分反应后,保持气体压强不变,水进入至量筒体积的一半处停止了,那么原混合气体中NO 2和O 2的体积比是2
3。
解析:3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO① 2NO +O 2===2NO 2② 由方程式①×2+②得: 4NO 2+O 2+2H 2O===4HNO 3③ 由方程式①×2+②×3得: 4NO +3O 2+2H 2O===4HNO 3④ NO 2和O 2的体积比不等于4
1,那么需讨论NO 2和O 2分别过量时的两种情况。
设混合气体的体积为1,混合气体中NO 2的体积为x ,那么O 2为(1-x )。
(1)假定原混合气体中V (NO 2)V (O 2)<4 1
4NO 2+O 2+2H 2O===4HNO 3 4 1
x y
4
x =1y
解得y =x 4,剩余的O 2:(1-x )-x 4=1
2
解得x =2
5
V (NO 2)V (O 2)=
25(1-2
5
)=23。
(2)假定原混合气体中V (NO 2)V (O 2)>4 1
4NO 2+O 2+2H 2O===4HNO 3 4 1
y (1-x )
4
y
=
1
1-x
解得y =4(1-x )
暂时剩余NO 2:1-[4(1-x )+(1-x )]=5x -4
由反应式:3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO 可知最后剩余NO :5x -4
3
由
5x -43=12得x =11
10
(不合题意,舍去)。
三、硝酸与金属反应的有关计算方法 1.依据守恒规律计算
(1)电子守恒:硝酸与金属反应属于氧化还原反应,N 原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数,由此可求出氮元素被还原后的价态,根据价态确定反应产物。
(2)原子守恒:硝酸与金属反应时,一部分以NO -
3的形式存在,一部分转化为还原产物,这两部分中N 的物质的量之和与反应消耗的HNO 3中N 的物质的量相等。
2.利用离子方程式计算
HNO 3与H 2SO 4混合液跟金属的反应,当金属足量时,不能用HNO 3与金属反应的化学方程式计算,应用离子方程式计算,因为生成的硝酸盐的NO -
3借助H +
仍能继续与金属反应。
3.将32.64 g 铜与140 mL 一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO 和NO 2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L 。
请回答:
(1)NO 的体积为5.8 L(保留一位有效数字,下同),NO 2的体积为5.4 L 。
(2)参加反应的HNO 3的物质的量是1.52_mol 。
(3)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入V mL a mol·L -1
的NaOH 溶液,恰好使溶
液中的Cu 2+
全部转化成沉淀,那么原硝酸溶液的浓度为
aV ×10-3+0.5
0.14
mol·L -1。
解析:(1)n (Cu)=32.64 g
64 g·mol -1=0.51
mol ,设混合气体中NO 的物质的量为x ,NO 2的物质的量为y 。
根据气体的总体积为11.2 L ,有:x +y =0.5 mol ①。
根据“得失电子守恒〞,有:3x +y =0.51 mol×2 ②。
(重要的隐含条件!) ②式中,左边为N 原子得电子数,右边为Cu 原子失电子数,得失电子数相同。
解方程组得:x =0.26 mol ,y =0.24 mol 。
那么:V (NO)=0.26 mol×22.4 L·mol -1
≈5.8 L,
V (NO 2)=11.2 L -5.8 L =5.4 L 。
(2)参加反应的HNO 3分两部分:一部分没有被还原,显酸性,生成Cu(NO 3)2;另一部分被还原成NO 2和NO ,所以参加反应的HNO 3为0.51 mol×2+0.5 mol =1.52 mol 。
(3)HNO 3在反应中一部分变成气体,一部分以NO -
3的形式留在溶液中。
变成气体的HNO 3
的物质的量为0.5 mol 。
加入NaOH 溶液至恰好使溶液中Cu 2+
全部转化为沉淀,那么溶液中只有NaNO 3,其物质的量为10-3
aV mol ,也就是以NO -
3形式留在溶液中的HNO 3的物质的量为10
-
3
aV mol 。
所以,
c (HNO 3)=
aV ×10-3+0.5
0.14
mol·L -1。