《元素周期表》第二课时ppt课件
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高中化学 必修二 第一章 第一节元素周期表(第二课时) 新人教版PPT课件
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
碱金属的化学性质
与O2反应
Li
Na
反应不如钠 点燃剧烈
剧烈，生成 燃烧，生
Li2O
成Na2O2
K
Rb Cs
燃烧更加剧 遇空气立即遇空气立即
烈生成比过 燃烧，生成燃烧，生成
氧化物复杂 更复杂的氧更复杂的氧
的氧化物 化物
化物Βιβλιοθήκη 剧烈，生 更剧烈，生 轻微的爆炸，遇水立即燃遇水立即燃
与H2O反应 成H2
成H2
生成H2
烧，爆炸 烧，爆炸
结论
金属性逐渐增强
8
碱金属元素的单质的性质： 1、与非金属单质的反应：
14
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
演讲人：XXXXXX
时 间：XX年XX月XX日
15
2K2O2+2CO2= 2K2CO3+O2↑
4.超氧化钾与水,CO2
4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2↑
4KO2+2H2O= 4KOH+3O2↑
5.氧化锂与水,CO2
Li2O+H2O= 2LiOH
Li2O+CO2= Li2CO3
6
总结:
碱金属的原子结构 Li Na K Rb Cs
3.3.2 元素符号 元素周期表课件(共23张PPT)
一百多种
元素 组成
上亿种
物质
离子
构成
分子
得 失
分构 电
成成 子
原子
质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称
O 氧元素
1个氧原子
H 氢元素
1个氢原子
Hg 汞元素
金属汞
1个汞原子
若某元素的原子能直接构成物质，那么该元素符号还能表示这ห้องสมุดไป่ตู้物质
课时2 元素符号 元素周期表 元素符号的意义
一百多种
元素 组成
上亿种
锂 Li
钠 Na
氯 Cl
铜 Cu
碳C
镁 Mg
氩 Ar
锌 Zn
氮N
铝 Al
钾K
银 Ag
氧O
硅 Si
钙 Ca
汞 Hg
课时2 元素符号 元素周期表 Ⅱ 元素周期表
门捷列夫编制出了第一张元素周期表
课时2 元素符号 元素周期表 16 个 族
18个纵列
7个周期
7个横行
1.周期：每一横行叫作一 个周期，共有7个周期 2.族：每一个纵列叫作一 个族(8，9，10三个纵列 共同组成一个族)
试一试，给元素分类
分类标准：电子排布方式（核外电子层数）
元素 元素 原子 元素 元素 原子 元素 元素 原子 元素 元素 名称 符号 结构 名称 符号 结构 名称 符号 结构 名称 符号
氢H
氟F
磷P
锰 Mn
氦 He
氖 Ne
硫S
铁 Fe
锂 Li
钠 Na
氯 Cl
铜 Cu
碳C
镁 Mg
氩 Ar
锌 Zn
氮N
铝 Al
物质
离子
元素 组成
上亿种
物质
离子
构成
分子
得 失
分构 电
成成 子
原子
质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称
O 氧元素
1个氧原子
H 氢元素
1个氢原子
Hg 汞元素
金属汞
1个汞原子
若某元素的原子能直接构成物质，那么该元素符号还能表示这ห้องสมุดไป่ตู้物质
课时2 元素符号 元素周期表 元素符号的意义
一百多种
元素 组成
上亿种
锂 Li
钠 Na
氯 Cl
铜 Cu
碳C
镁 Mg
氩 Ar
锌 Zn
氮N
铝 Al
钾K
银 Ag
氧O
硅 Si
钙 Ca
汞 Hg
课时2 元素符号 元素周期表 Ⅱ 元素周期表
门捷列夫编制出了第一张元素周期表
课时2 元素符号 元素周期表 16 个 族
18个纵列
7个周期
7个横行
1.周期：每一横行叫作一 个周期，共有7个周期 2.族：每一个纵列叫作一 个族(8，9，10三个纵列 共同组成一个族)
试一试，给元素分类
分类标准：电子排布方式（核外电子层数）
元素 元素 原子 元素 元素 原子 元素 元素 原子 元素 元素 名称 符号 结构 名称 符号 结构 名称 符号 结构 名称 符号
氢H
氟F
磷P
锰 Mn
氦 He
氖 Ne
硫S
铁 Fe
锂 Li
钠 Na
氯 Cl
铜 Cu
碳C
镁 Mg
氩 Ar
锌 Zn
氮N
铝 Al
物质
离子
第二节元素课时2元素周期表简介课件(鲁教版(五四制))
原子序数=质子数=原子核外电子数
3.元素周期表中每一格的信息（以碳素为例）
原子序数 相对原子质量
元素符号 元素名称
4.元素周期表的编排结构
例1 下列元素中，属于非金属元素的是( C ）
A.Na
B.Mg
C.S
D.Zn
例2 稀土元素是一类有重要用途的资源。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列有
关说法中错误的是( B )
A.铈的原子序数是58
B.铈属于非金属元素
C.铈原子中的质子数为58
D.铈的相对原子质量是140.1
解析：铈是金属元素。
视察1~18号元素的原子结构示意图，你发现了什么规律？
氢H
氦He
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
二、元素周期表的应用 1.元素周期律 （1）从左到右，由金属元素到非金属元素过渡。 （2）从左到右，原子序数由小到大依次递增。 （3）同一周期的元素原子电子层数相同。
周期数=电子层数 （4）同一主族的元素原子最外层电子数相同。
主族数=最外层电子数
2.元素周期表的意义 （1）元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工 具之一。 （2）元素周期表为发现新的元素和化合物、预测新元素的结构 和性质提供了线索。 （3）由于元素周期表中位置越接近的元素化学性质越类似，启 示人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如半导体材料、 催化剂、农药）。
B.核外电子数：X=Y
C.Y和Z处于同一周期
每一横行叫一个周期，共7个周期 每一纵行叫一个族，共16个族
元素之间随着原子序数的递增，元 素的性质出现了周期性的变化
1.青岛是一座美丽的海滨城市下图为海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中 的部分信息，下列有关说法不正确的是( C ） A.氯是一种非金属元素 B.钠元素的相对原子质量是22.99 C.钠原子的中子数为11 D.氯元素的原子序数为17
3.元素周期表中每一格的信息（以碳素为例）
原子序数 相对原子质量
元素符号 元素名称
4.元素周期表的编排结构
例1 下列元素中，属于非金属元素的是( C ）
A.Na
B.Mg
C.S
D.Zn
例2 稀土元素是一类有重要用途的资源。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列有
关说法中错误的是( B )
A.铈的原子序数是58
B.铈属于非金属元素
C.铈原子中的质子数为58
D.铈的相对原子质量是140.1
解析：铈是金属元素。
视察1~18号元素的原子结构示意图，你发现了什么规律？
氢H
氦He
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
二、元素周期表的应用 1.元素周期律 （1）从左到右，由金属元素到非金属元素过渡。 （2）从左到右，原子序数由小到大依次递增。 （3）同一周期的元素原子电子层数相同。
周期数=电子层数 （4）同一主族的元素原子最外层电子数相同。
主族数=最外层电子数
2.元素周期表的意义 （1）元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工 具之一。 （2）元素周期表为发现新的元素和化合物、预测新元素的结构 和性质提供了线索。 （3）由于元素周期表中位置越接近的元素化学性质越类似，启 示人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如半导体材料、 催化剂、农药）。
B.核外电子数：X=Y
C.Y和Z处于同一周期
每一横行叫一个周期，共7个周期 每一纵行叫一个族，共16个族
元素之间随着原子序数的递增，元 素的性质出现了周期性的变化
1.青岛是一座美丽的海滨城市下图为海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中 的部分信息，下列有关说法不正确的是( C ） A.氯是一种非金属元素 B.钠元素的相对原子质量是22.99 C.钠原子的中子数为11 D.氯元素的原子序数为17
2023年高中化学第4章第2节元素周期律第2课时元素周期表和元素周期律的应用课件新人教版必修第一册
课堂达标验收
1．镭，元素符号Ra，是一种具有很强的放射性的元素，在化学元
素周期表中位于第七周期第 ⅡA族。1898年12月，玛丽·居里和皮埃
尔·居里从沥青铀矿提取铀后的矿渣中分离出氯化镭。下列关于镭元素单
质及其化合物的性质推测错误的是
( CD )
A．镭的原子半径比钙的大
B．氯化镭的化学式为RaCl2 C．单质镭不能与水反应产生氢气
解析：(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为 Cl－，E为O。
(2)B处于周期表中第三周期第ⅢA族。 (3)C、D的简单离子分别为S2－、Cl－，半径大小为S2－＞Cl－。 (4) 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 分 别 为 Mg(OH)2 、 Al(OH)3 、 H2SO4、HClO4，其中HCIO4酸性最强。 (5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。
3．下列说法错误的是
( C)
A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元
素的交界线附近
B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
解析：构成催化剂的元素为过渡金属元素，在周期表过渡元素中寻
找，故选C。
要点归纳
课堂素能探究
知识点 元素的性质、结构及在周期表中位置的关系
问题探究：1．根据元素周期表的结构可以推出该元素在周期表中 的位置。元素在周期表中的位置与原子结构有何必然联系？
2．主族元素最高正价与原子结构之间存在什么关系？ 探究提示：1．原子有个电子层，元素就位于第几周期；主族元 素的原子的最外电子层有几个电子，元素就位于第几主族。 2．主族元素最高正价与其原子结构的最外层电子数(价电子)密切相 关，等于其原子所能失去或偏移的最外层电子数。
最新人教版九年级化学上册《3.3.2 元素周期表》精品教学课件
探究新知
3.元素周期表的起始（从左到右）：
金属 非金属 稀有气体
4.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号， 叫作原子序数。
原子序数= 核电荷数=核内质子数=核外电子数
பைடு நூலகம்
探究新知
二、元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具
（1）为寻找新元素提供了理论依据 （2）由于元素周期表中位置越接近的元素化学性质 越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新 物质（如半导体材料、催化剂、农药）
小组活动 仔细观察元素周期表，请同学们完成以下问题。 1、总结元素周期表的结构。 2、总结元素分布的规律。 3、总结元素周期表的意义。 4、元素周期表中一个单元格中各个符号的含义。
探究新知
一、元素周期表（门捷列夫）
1.周期： 每一横行叫一周期，共7个周期。 2.族 每一纵列叫一族（其中8，9，10三个纵行共同组成一个族）
1.说一说本节课的收获。 2.谈谈在解决实际问题中有哪些需要 注意或不太懂的地方。
请以课堂反思的方式写 一写你的收获。
布置作业
课后作业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
总结点评 同学们，我们今天的探索很成
功，但探索远还没有结束，让我们 在今后的学习生涯中一起慢慢去发 现新大陆吧！
探究新知
三、元素周期表中单元格各符号含义
原子 序数
相对 原子 质量
6C
碳
12.01
元素 符号
元素 名称
归纳总结
学完本课题你应该知道： 1.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。 2.每种元素都用一个国际通用的符号来表示， 这种符号叫做元素符号。 3.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
《元素周期表 核素》原子结构与元素周期表PPT课件
B.同族元素的最外层电子数一定相同 C.同周期元素的电子层数相同 D.每一周期的元素都是从碱金属元素开始,以稀有气体 元素结束
【解析】选C。周期表共有18个纵行,16个族,其中第Ⅷ 族包括第8、9、10三个纵行,A项错误;对于0族元素、 副族元素及第Ⅷ族元素来说,同族元素原子的最外层电 子数不一定相同,B项错误;同周期元素具有相同的电子 层数,C项正确;第一周期的元素从氢元素开始,以稀有 气体元素结束,D项错误。
2.(2019·兰州高一检测)已知X、Y、Z三种主族元素在 周期表中的位置如图所示,设X的原子序数为a。则下列 说法不正确的是 ( )
Y X Z
A.Y与Z的原子序数之和可能为2a B.Y的原子序数可能为a-17 C.Z的原子序数可能为a+31 D.X、Y、Z一定为短周期元素
【解析】选D。X、Y、Z为主族元素,Y一定不在第一周 期,则X、Y、Z均可能为长周期元素,D项错误;若X、Y、 Z分别位于第三、四、五周期的右边,则Y的原子序数为 a-17;Y与Z的原子序数之和可能为2a;若X、Y、Z分别位 于第四、五、六周期的右边,Z的原子序数可能为a+31
正确。
【典例2】短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图 所示。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍, 则A、B、C是 ( ) A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P
【思维建模】解答本类试题思维流程如下:
【解析】选C。短周期元素A、B、C,设A的原子序数为 m,则B、C的原子序数分别为m+8-1和m+8+1,由题意知 (m+8-1)+(m+8+1)=4m,则m=8,故选C。
【误区警示】在同主族相邻两周期元素原子序数的关 系中,1、2周期,3、4周期,5、6周期过渡元素的左侧和 右侧相差数目不同,因此在利用原子序数推断时应首先 确定元素的大体位置位于过渡元素的左侧还是右侧。
元素周期表第二课时ppt课件
完整版ppt课件
21
2、卤素单质与氢气反应
H2+F2=2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定 H2+Cl2=2HCl 光照或点燃；HCl较稳定
H2+Br2=2HBr 加热500℃ ，HBr不稳定
H2+I2 2HI 需不断加热，HI同时分解
F2 Cl2 Br2 I2
剧烈程度: 逐渐减弱
生成氢化物的稳定完整版性ppt课:件 逐渐减弱
22
3、卤素单质间的化学性质
P9 实验1-1
实验
现象
离子方程式
1、饱和氯水 与NaBr溶液
2、饱和氯水 与KI溶液
3、溴水与KI 溶液
溶液分上下两层， 下层变为橙红色
2Br-+Cl2= Br2+2Cl-
溶液分上下两层， 下层变为紫红色
2I-+ Cl2= I2+2Cl-
溶液分上下两层， 2I-+ Br2 =
锂 Li 3 银
钠 Na K
钾 Rb
11
19
37
白逐
色、 渐
柔
增 大
软
铷 Cs
55 略带 完金整版色ppt课件
逐 低逐 渐渐 降降 低
14
例：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为 中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则 Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？
金属性 Na〉Mg〉 Al
比较元素的金属性强弱有哪些方法？
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性:
电子层数
原子半径
3.3元素(第2课时元素周期表)课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
化学
第2课时 元素周期表
11．（2023秋东莞期中）图1为元素周期表中前18号元素排成的圆形，图 中数字为元素的原子序数；图2为3种微粒的结构示意图。
（1）写出9号元素的名称：___氟_____。 （2）11号和17号元素形成的物质的化学符号为__N__a_C_l__。
化学
第2课时 元素周期表
（3）图2中，若A表示某原子的结构示意图，则x＝___1_0____。写出B所 表示微粒的化学符号：___A__l3_＋__。 （4）从原子结构的角度思考，图1中3～10号元素位于第二圈的原因是 ___原__子__核__外__均__有__两__个__电__子__层___ 。 图 2 中 C 表 示 20 号 元 素 的 原 子 结 构 示 意 图，若要将其排在图1中，应位于第____4____圈，与11～18号元素中的 ___M__g___（填元素符号）紧挨。
化学
第2课时 元素周期表
（4）结合原子结构示意图分析，4号和12号元素位于元素周期表同一族 的原因是___原__子__最__外__层__电__子__数__相__同_____。在元素周期表中，同一周期各 元素的原子结构呈现的变化规律是____原__子__核__外__电__子__层__数__相___同__，__最__外__层__ 电__子__数__从__左__到__右__依__次__增__加______。
化学
第2课时 元素周期表
7． 氮化镓是制造芯片的材料之一。如图是镓元素（Ga）的原子结构示
意图及元素周期表的一部分，下列说法正确的是
（ D）
A．图中m的值为1 B．“Ga”应写在Y处 C．镓原子在化学反应中易得到电子 D．镓原子和铝原子的化学性质相似
化学
第2课时 元素周期表
第2课时 元素周期表
11．（2023秋东莞期中）图1为元素周期表中前18号元素排成的圆形，图 中数字为元素的原子序数；图2为3种微粒的结构示意图。
（1）写出9号元素的名称：___氟_____。 （2）11号和17号元素形成的物质的化学符号为__N__a_C_l__。
化学
第2课时 元素周期表
（3）图2中，若A表示某原子的结构示意图，则x＝___1_0____。写出B所 表示微粒的化学符号：___A__l3_＋__。 （4）从原子结构的角度思考，图1中3～10号元素位于第二圈的原因是 ___原__子__核__外__均__有__两__个__电__子__层___ 。 图 2 中 C 表 示 20 号 元 素 的 原 子 结 构 示 意 图，若要将其排在图1中，应位于第____4____圈，与11～18号元素中的 ___M__g___（填元素符号）紧挨。
化学
第2课时 元素周期表
（4）结合原子结构示意图分析，4号和12号元素位于元素周期表同一族 的原因是___原__子__最__外__层__电__子__数__相__同_____。在元素周期表中，同一周期各 元素的原子结构呈现的变化规律是____原__子__核__外__电__子__层__数__相___同__，__最__外__层__ 电__子__数__从__左__到__右__依__次__增__加______。
化学
第2课时 元素周期表
7． 氮化镓是制造芯片的材料之一。如图是镓元素（Ga）的原子结构示
意图及元素周期表的一部分，下列说法正确的是
（ D）
A．图中m的值为1 B．“Ga”应写在Y处 C．镓原子在化学反应中易得到电子 D．镓原子和铝原子的化学性质相似
化学
第2课时 元素周期表
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Li2O
成Na2O2
K
Rb Cs
燃烧更加剧 遇空气立即遇空气立即
烈生成比过 燃烧，生成燃烧，生成
氧化物复杂 更复杂的氧更复杂的氧
的氧化物 化物
化物
剧烈，生 更剧烈，生 轻微的爆炸，遇水立即燃遇水立即燃
与H2O反应 成H2
成H2
生成H2
烧，爆炸 烧，爆炸
结论
金属性逐渐增强
想一想:元素金属性强弱判断依据.
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 化合物都易失电子表 现强还原性
钾 K 19 银白色，柔软 0.86 63.65 774
铷 Rb 37 银白色，柔软 1.532 38.89 688
铯 Cs 55 略带金色光 1.879 28.40 678.4
泽，柔软
碱金属的物理性质的比较
Li Na K Rb Cs
相
颜色
均为银白色（Cs略带金色）
硬度 似
柔软
密度
较小
点
熔沸点
较低
1莫 2忘
主族 共 7 个主族，包括短周期和长周期3元素 第
Ⅷ
族
（16个）
副族 共 7 个副族，只包括在长周期中 4
第VIII族 包括第8、9、10 纵行
5 6
族 。
0族
稀有气体元素
7
螺旋型周期表
练一练
1．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子 结构示意图：
它们分别位于周期表的什么位置？
2.根据元素的原子序数，不能确定的是？B
4、过渡元素全是副族元素 错，还有第VIII族元素
碱金属元素单质： Rb
有何相似 性和递变
性？
碱金属的物理性质
元 元 核 颜色和状态 密度 熔点 沸点
素 素电
（g/cm3） (。C) （。C）
名 符核
称 号数
锂 Li 3 银白色，柔软 0.534 180.5 .97 97.81 882.9
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
§1 元素周期表
（一）元素周期表的历史
1.第一张元素周期表 (1)时间： 1869年 (2)绘制者： 俄国化学家——门捷列夫 (3)排序依据：将元素按照相对原子质量由小到大依次排列 (4)结构特点：将化学性质相似的元素放在一个纵行 (5)意义：揭示了化学元素的内在联系——里程碑
①与O2的反应
4Li + O2 ＝Δ 2Li2O 2Na + O2 ＝Δ Na2O2
②与水的反应
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑
通式：2R +2H2O = 2ROH + H2↑
碱金属的化学性质
与O2反应
Li
Na
反应不如钠 点燃剧烈
剧烈，生成 燃烧，生
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性 强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金 属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
导电导热性
递 变
密度变化
性 熔沸点变化
强 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 依次 增多。
物质的性质主要取决于原子的 最外层电子数，从碱金属原子的 结构可推知其化学性质如何？
（绿豆大 白色、在水面上四 银白色、在水面上四
一块） 处游、滴入酚酞溶液 处 游、滴入酚酞溶液
呈红色
呈 红 色，有微弱爆
炸
碱金属与氧气反应比较
单质 Li Na K Rb Cs
与O2反应 Li2O
Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2
更为复杂
更为复杂
反应程度 越 来 越 剧 烈
（1）碱金属元素原子的最外层 都有1个电子，它们的化学性质 相似
2. 元素周期表中有多少横行，多少周期？ 多少纵行，多少族？
周 期
1 2
3
周期数=电子层数
(1)周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递 增的顺序排列的一系列元素，称为一个 周期。周期序数 = 电子层数
周 短周期：第1~3周期 期 长周期：第4~7周期
周期表里数周期，1234567.
(2)族（纵行） 1) 主族：
七主七副八和0
由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。 ⅠA、ⅡA、ⅢA、…
2) 副族：
完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、 ⅢB、…
3) 第VⅢ族： （“八、九、十” 三个纵行） 4) 0族： 稀有气体元素
ⅠA
0
是否完全相同？
最外层上都只有一个电子，化学反应中易 失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与 氧气等非金属元素及水发生化学反应。
钠与钾性质对比实验
钾与水反应 钠与水反应
钾在空气中燃烧
钠、钾化学性质比较
钠
钾
与氧气反 剧烈燃烧，火焰呈黄 剧烈燃烧，火焰
应 色，生成 淡黄色 色 呈 紫
色
的固体
与水反应 浮在水面上、 熔成银 浮 在水面上、熔 成
2.现行元素周期表 (1)排序依据：原子的核电荷数 (2)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号
(3)结构特点：
1-18号元素原子结构示意图
问：原子序数与原子结构有什么关系？
原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
1.每一横行原子电子层数相同 2.每一纵行原子最外层电子数相同
问：1. 在元素周期表中横行和纵行又称为什么？
A.原子核内质子数 B.原子核内中子 C.原子核外电子数
3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中
元素种类最多的周期是？
C
A.第4周期 C.第6周期
B.第5周期 D.第7周期
判断下列说法是否正确
1、短周期元素全是主族元素 错，还有0族元素
2、短周期元素共有20种元素 错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素 3、过渡元素全是长周期元素 正确，过渡元素还全是金属元素
ⅡA ⅢA Ⅳ A ⅤA ⅥA ⅦA
族序数=最外层电子数
注 意
总结:
第 1周期 —— 2 种
周七 期主
短周期
第 2周期 第 3周期
—— 8 种 —— 8 种
表 里
七 副 和
周期
第 4周期 —— 18 种
数零
（7个） 长周期
第 5周期 第 6周期
—— 18 种 —— 32 种
周族
期，
，
最 后
不完全周期 第 7周期 —— 26 种