《元素周期表》第二课时ppt课件

1莫 2忘
主族 共 7 个主族，包括短周期和长周期3元素 第
Ⅷ
族
（16个）
副族 共 7 个副族，只包括在长周期中 4
第VIII族 包括第8、9、10 纵行
5 6
族 。
0族
稀有气体元素
7
螺旋型周期表
练一练
1．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子 结构示意图：
它们分别位于周期表的什么位置？
2.根据元素的原子序数，不能确定的是？B
钾 K 19 银白色，柔软 0.86 63.65 774
铷 Rb 37 银白色，柔软 1.532 38.89 688
铯 Cs 55 略带金色光 1.879 28.40 678.4
泽，柔软
碱金属的物理性质的比较
Li Na K Rb Cs
相
Baidu Nhomakorabea颜色
均为银白色（Cs略带金色）
硬度 似
柔软
密度
较小
点
熔沸点
较低
2.现行元素周期表 (1)排序依据：原子的核电荷数 (2)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号
(3)结构特点：
1-18号元素原子结构示意图
问：原子序数与原子结构有什么关系？
原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
1.每一横行原子电子层数相同 2.每一纵行原子最外层电子数相同
问：1. 在元素周期表中横行和纵行又称为什么？
Li2O
成Na2O2
K
Rb Cs
燃烧更加剧 遇空气立即遇空气立即
烈生成比过 燃烧，生成燃烧，生成
氧化物复杂 更复杂的氧更复杂的氧
的氧化物 化物
化物
剧烈，生 更剧烈，生 轻微的爆炸，遇水立即燃遇水立即燃
与H2O反应 成H2
成H2
生成H2
烧，爆炸 烧，爆炸
结论
金属性逐渐增强
想一想:元素金属性强弱判断依据.
2. 元素周期表中有多少横行，多少周期？ 多少纵行，多少族？
周 期
1 2
3
周期数=电子层数
(1)周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递 增的顺序排列的一系列元素，称为一个 周期。周期序数 = 电子层数
周 短周期：第1~3周期 期 长周期：第4~7周期
周期表里数周期，1234567.
(2)族（纵行） 1) 主族：
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
§1 元素周期表
（一）元素周期表的历史
1.第一张元素周期表 (1)时间： 1869年 (2)绘制者： 俄国化学家——门捷列夫 (3)排序依据：将元素按照相对原子质量由小到大依次排列 (4)结构特点：将化学性质相似的元素放在一个纵行 (5)意义：揭示了化学元素的内在联系——里程碑
ⅡA ⅢA Ⅳ A ⅤA ⅥA ⅦA
族序数=最外层电子数
注 意
总结:
第 1周期 —— 2 种
周七 期主
短周期
第 2周期 第 3周期
—— 8 种 —— 8 种
表 里
七 副 和
周期
第 4周期 —— 18 种
数零
（7个） 长周期
第 5周期 第 6周期
—— 18 种 —— 32 种
周族
期，
，
最 后
不完全周期 第 7周期 —— 26 种
七主七副八和0
由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。 ⅠA、ⅡA、ⅢA、…
2) 副族：
完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、 ⅢB、…
3) 第VⅢ族： （“八、九、十” 三个纵行） 4) 0族： 稀有气体元素
ⅠA
0
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性 强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金 属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
（绿豆大 白色、在水面上四 银白色、在水面上四
一块） 处游、滴入酚酞溶液 处 游、滴入酚酞溶液
呈红色
呈 红 色，有微弱爆
炸
碱金属与氧气反应比较
单质 Li Na K Rb Cs
与O2反应 Li2O
Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2
更为复杂
更为复杂
反应程度 越 来 越 剧 烈
（1）碱金属元素原子的最外层 都有1个电子，它们的化学性质 相似
4、过渡元素全是副族元素 错，还有第VIII族元素
碱金属元素单质： Rb
有何相似 性和递变
性？
碱金属的物理性质
元 元 核 颜色和状态 密度 熔点 沸点
素 素电
（g/cm3） (。C) （。C）
名 符核
称 号数
锂 Li 3 银白色，柔软 0.534 180.5 1347
钠 Na 11 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 化合物都易失电子表 现强还原性
①与O2的反应
4Li + O2 ＝Δ 2Li2O 2Na + O2 ＝Δ Na2O2
②与水的反应
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑
通式：2R +2H2O = 2ROH + H2↑
碱金属的化学性质
与O2反应
Li
Na
反应不如钠 点燃剧烈
剧烈，生成 燃烧，生
是否完全相同？
最外层上都只有一个电子，化学反应中易 失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与 氧气等非金属元素及水发生化学反应。
钠与钾性质对比实验
钾与水反应 钠与水反应
钾在空气中燃烧
钠、钾化学性质比较
钠
钾
与氧气反 剧烈燃烧，火焰呈黄 剧烈燃烧，火焰
应 色，生成 淡黄色 色 呈 紫
色
的固体
与水反应 浮在水面上、 熔成银 浮 在水面上、熔 成
导电导热性
递 变
密度变化
性 熔沸点变化
强 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 依次 增多。
物质的性质主要取决于原子的 最外层电子数，从碱金属原子的 结构可推知其化学性质如何？
A.原子核内质子数 B.原子核内中子 C.原子核外电子数
3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中
元素种类最多的周期是？
C
A.第4周期 C.第6周期
B.第5周期 D.第7周期
判断下列说法是否正确
1、短周期元素全是主族元素 错，还有0族元素
2、短周期元素共有20种元素 错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素 3、过渡元素全是长周期元素 正确，过渡元素还全是金属元素