第八单元海水中的化学第二节海水的淡化

第一节海洋化学资源（二）海水淡化

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海水淡化的意义主要是提供了淡水资源的的不足问题

一、学习目标：

1.知道海水淡化的常用方法。

2.了解膜法和热法淡化海水的原理。

二、重点：了解膜法淡化海水的原理。

三、自学及练习

阅读课本P33页的内容并完成下面问题：

1.为什么要海水（咸水）淡化？

因为地球上的水97%以上是海洋里的咸水，可供人类使用的淡水仅占地球总水量的 %。淡水资源的短缺已越来越成为制约社会发展的重要因素。

2.海水淡化的主要方法：

常用方法：法

蒸馏是分离混合物的一种方法，它是靠达到“沸点”而蒸发出气体，然后通过冷凝变为液体，其过程是（填“物理”或“化学”）变化的过程。

根据教材中的实验填空：

（1）除去海水中的盐而得到淡水，最常用的方法是法。

（2）加热时，试管中的海水不能超过试管容积的，给海水加热观察到的现象是。

（3）往得到的冷凝水中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是，由此得到的结论是冷凝水纯水（填“是”或“不是”）。

（4）为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对（举一例）。

完成课本上的实验并思考：

（1）为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装置做哪些改进？

从以下方面考虑：

①进一步延长水蒸气在导管中的滞留时间（如适当延长）

②可以使用冷凝剂通过管壁进行热交换（如在导管外壁包）

③可将收集水的试管放入盛有的烧杯中

④可使用冷凝管

（2）怎样检验小试管中得到的冷凝水是否是淡水？

向小试管里的冷凝水中滴加溶液，如果没有产生白色沉淀，说明是淡水。

相应的化学方程式是：

规模化、产业化的方法：

阅读课本P33最后一段至P34的“多识一点”的介绍，完成以下题目

第一种方法：膜法。也称

如图，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，溶质质量，溶剂质量，溶液质量，溶质质量分数（填写“增加”、“不变”或“减少”）

第二种方法：热法

1. 较为常用的方法和

2.多级闪急蒸馏法简称，主要原理就是让高温的海水由压强较高的蒸发室进入压强较低的蒸发室，从而使水瞬间蒸发变为。

四、当堂练习：

1.水是生命之源，既普通又宝贵，下列对水的“多”与“少”的描述错误的是（）

A.地球上水的总量多，淡水少

B.我国水资源总量多，人均水量少

C.“南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少

D.生活中接触的纯净水多，水溶液少

2.下列操作不能用来淡化海水的是( )

A.过滤

B.使海水结冰脱盐

C.加热蒸馏

D.多级闪急蒸馏

3.世界范围内能做到规模化和产业化的主要是和。热法中较为常用的有和。

4.右图为“蒸馏法淡化海水”的实验，请回答下列问题：

（1）实验开始应该先．

（2）向试管中加入5mL-l0mL海水，塞好瓶塞加热然后往得到的冷凝水中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是，由此得到的结论

1．海水中含量最多的盐是（）

A．MgCl2 B．CaCl2 D．MgSO4

2.为了区别海水和淡水，可以加入下列哪种试剂（）

A.紫色石蕊试液

B.硝酸银溶液

C.氢氧化钠溶液

D.酚酞试液

3．下列变化属于物理变化的是（）

A.电解水制取氢气和氧气

B.海水通过高分子分离膜技术制取淡水

C.海水提镁

D.可燃冰的燃烧

4.海水淡化可采用膜分离技术。如图，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜

进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）

A.溶质质量增加

B.溶剂质量减少

C.溶液质量不变

D.溶质质量分数减少

5.烟台是座美丽的城市。下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是（）

A.利用多级闪急蒸馏法淡化海水

B.利用蒸发的方法从食盐水中得到食盐

C.利用像海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来

D.利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应

6.海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的不同分离出淡水。

本节中考考点鉴别题的答法

中考中鉴别题是常见题型，常见于选择题和填空题。选择题一般是选择合适的试剂，填空题一般是写出详细步骤。常见的答法就是：⑴取少量样品⑵滴入（或加入）试剂⑶观察现象⑷得出结论。

如：实验室里有2瓶标签模糊不清的试剂：食盐水、蒸馏水，请你写出区分的步骤：例.如何鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液，请你写出具体步骤：

典型题目：

某同学在电视寻宝节目中，看到一些铜制文物上有绿色的锈迹，并对绿色锈迹产生了探究兴趣。

【查阅资料】

①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，受热易分解。

②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。

③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水。

④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。【发现问题】

查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。

为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：

探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体的成分。

【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉；②；③碳和氧化铜的混合物。

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【进行实验】选择如下图所示装置进行验证。

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气。

步骤二，关闭活塞，依次连接装置A→B→→（填“C”、“D”）。

步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。

【解释与结论】

①当观察到，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O，写出C中反应的化学方程式。

②Cu2(OH)2CO3受热分解的化学方程式。

【反思与评价】

上述装置中A的作用是。