氧气的性质氧气的性质和用途

合集下载

氧气的物理性质和用途

氧气的物理性质和用途
氧气的性质分为物理性质和化学性质。

氧气的物理性质是无色无味气体，熔点-218.8℃，沸点-183.1℃，相对密度1.14。

化学性质是氧气的化学性质比较活泼。

除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物称为氧化物。

氧气的用途是冶炼工艺、化学工业、国防工业、医疗保健等。

冶炼工艺：在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。

高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。

在有色金属冶炼中，采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。

化学工业：在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。

再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。

国防工业：液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。

医疗保健：供给呼吸：用于缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。

以下是氧气的储运方法的相关介绍：
大气层氧气的出现源于两种作用，一个是非生物参与的水的光解，一个是生物参与的光合作用。

生物的光合作用对大气层的影响巨大。

它造成了大气层由还原氛围向氧化氛围的转变。

使得水光解产生的氢气能重新被氧化为水回到地球而不至于扩散到外层空间去，从而防止了地球上的水的流失。

同时光合作用也加速了大气层氧气的积累，深刻地改变了地球上物种的代谢方式和体型。

氧气的性质和用途主要内容

氧气的性质和用途主要内容氧气是地球大气中的重要成分之一，也是生物体必需的重要气体之一、其性质及用途具体如下。

性质：1.物理性质：氧气是无色、无味、无臭的气体，它比空气略重，密度为1.43kg/m³。

它是一种较差的热导体，在常温下不易溶于水，但溶于液态氮、液氩和液氢之中，同时也能溶于一些有机液体。

2.化学性质：与其它元素发生广泛的反应。

氧气与大多数物质发生燃烧反应，它是维持生物氧化代谢过程的必需因子。

氧气还能与金属反应生成金属氧化物，与非金属元素反应生成非金属氧化物。

用途：1.呼吸用途：人体对氧气的需求量很大，绝大部分用于供给人类和动物的呼吸作用。

氧气的呼吸用途广泛，包括医学用气、急救、潜水、高原缺氧症的治疗等。

2.燃烧用途：由于氧气具有支持燃烧的性质，广泛应用于燃烧反应。

例如，氧气与燃料混合使用，可以提高燃料的燃烧速度和燃烧效果，被广泛用于工业生产及实验室中的火焰试验。

3.氧割用途：氧气有很强的氧化剂性质，可用于金属材料的切割、焊接和钎焊等工作。

在氧割过程中，将氧气与燃烧燃料（如乙炔）混合，使金属材料迅速氧化和燃烧，实现金属材料的切割。

4.氧化反应用途：氧气参与的氧化反应广泛应用于工业领域，如金属氧化反应用于制造金属氧化物，制造化工原料等。

5.卫生用途：氧气在医学上被广泛应用于调节人体有关生理功能失调的情况，如缺氧、窒息等。

同时氧气也可用于保持无菌状态，杀灭微生物等。

6.水处理用途：氧气可用于水的处理。

氧气在水中的溶解度较高，可通过充氧的方式供给水体中的溶解氧，提高水质。

7.工业用途：氧气在工业上有很多用途，如铁矿石的炼铁、炼钢等冶金工序中需要氧气作为氧化剂，合成氨、乙烯、乙醇等化学工艺中氧气也是必需物质。

需要注意的是，氧气作为一种强氧化剂具有一定的危险性，对于一般人群来说，要避免无故接触高纯度的氧气，以免引发意外事故。

此外，正常的大气中的氧气浓度为21%，过高或过低的氧气浓度对人体都可能造成危害，因此在使用氧气时应注意安全性。

中考考点-氧气的性质和用途

考点07 氧气的性质和用途、氧气的物理性质在通常状况下,氧气是无色、无味的气体,不易溶于水,在室温下,在标准状况下,氧气的密度为 1.429g L」,比空气略大.氧的三态变化〔101kPa〕：-183C -218 C气态氧液态氧〔无色〕〔淡蓝色〕I花状固体氧气考查较多的物理性质是溶解性和密度,利用溶解性和密度可以解释一些自然现象,如水生动物的生存等.二、氧气的化学性质1 .氧气的化学性质氧气是一种化学性质比拟活泼的气体,在一定条件下,可以跟多种物质发生化学反响,同时放出热量, 氧气具有氧化性,在化学反响中提供氧,是一种常用的氧化剂.注意：①氧气可以帮助可燃物燃烧〔或支持燃烧〕,具有助燃性,与可燃性有本质区别.② 剂〞是一种发生某种变化的作用物质, 如氧气具有氧化性, 是常用的氧化剂,氧气可以提供氧从而把别的物质氧化的性质是氧气的氧化性,具有氧化性的物质可用作氧化剂.2 .几种物质在空气和氧气中燃烧的实验物质〔颜色、状态〕俅源学'科' 网］反响现象,卜.~~J l-j—।［来源学,科,网］［来源学科网ZXXK］［来源:］在空气中在氧气中化学反响义字表达式〔化学方।〕［来源:］木炭〔灰黑色固体〕红执八、、比在空气中燃烧更吐,发出白光,放出热量, 生成一种无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊占燃碳+氧气二氧化碳点燃C+O2 -------------- CO2夹持木炭的田竭钳应由上而下慢慢伸入瓶中知识整合1 L水中只能溶解约30 mL氧气.固态氧f淡蓝色雪〕〔1〕硫燃烧实验：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,二氧化硫具有刺激性,是有害气体之一,集气瓶中少量水的作用是吸收二氧化硫气体,预防生成的二氧化硫对空气造成污染,此时不能用细沙代替水.(2)铁丝燃烧实验：铁丝在氧气中剧烈燃烧,放出大量的热,生成的四氧化三铁是高温熔融物,如果直接溅落到瓶底,会使瓶底炸裂,因此集气瓶中水的作用是预防高温熔融物四氧化三铁炸裂集气瓶底,此时可以用细沙代替水.(3)红磷燃烧实验：红磷燃烧产生大量白烟, 该白烟是固体小颗粒五氧化二磷的集合体, 该物质有毒、有刺激性气味,集气瓶中少量水的作用是吸收生成的五氧化二磷,同时可降低瓶内温度,此时不能用细沙代替水.4.描述实验现象时的用词区别(1)注意烟〞与雾〞的区别烟〞是固体小颗粒悬浮于空气中形成的现象,如红磷在氧气中燃烧产生的是白烟〞.雾〞是小液滴悬浮于空气中形成的现象,如翻开盛浓盐酸的瓶盖时看到的是白雾〞.(2)注意光〞与火焰〞的区别火焰〞是气态物质燃烧时产生的特有现象. 一般来说,可燃性气体、熔沸点较低的固体、易汽化的液体,燃烧时除发光、放热外都有火焰,如酒精、硫等.而熔沸点较高的可燃物燃烧时没有火焰只产生光(或火星),如铁丝等.(3)不能把结论当成现象来描述描述实验现象时,对生成物的描述不能直接说出生成什么物质,只能说生成物的颜色、状态、气味或一些特殊的性质等.如铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体,不能说生成四氧化三铁固体等.三、氧气的鉴别方法1 .原理物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈.带火星的木条能在氧气中复燃,剧烈燃烧；在空气中带火星的木条不复燃；在氮气等不支持燃烧的气体中熄灭.2 .方法将带火星的木条伸入盛有气体的集气瓶中,假设带火星的木条复燃,说明该气体是氧气.此实验也说明氧气支持燃烧.四、氧气的用途供应呼吸和支持燃烧.冶炼钢铁(用纯氧炼钢,使生铁中的杂质氧化而除掉) ；氧快焰焊接和切割金属(乙快在纯氧中燃烧,产生高温) ；液氧炸药(将锯木屑等可燃固体用液氧浸泡后制成炸药) ；是急救、高空飞行、潜水等的必备品.■:重点考向.考向一氧气的物理性质典例引领典例1氧气是我们身边常见的物质,以下关于氧气的表达不正确的选项是A.拉瓦锡最早通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的B.鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水C.氧气能使带火星的木条复燃D.氧气可以供应呼吸,和体内物质反响而释放能量,维持生命活动【解析】A、拉瓦锡最早通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的,故A表达正确；B、鱼、虾能在水中生存,说明了水中溶有一定量的氧气,氧气能供应呼吸,不能说明氧气的溶解性强,故B表达不正确；C、氧气能支持燃烧,能使带火星的木条复燃,故C表达正确；D、氧气可以供应呼吸,和体内物质反响而释放能量,维持生命活动,故D表达正确.应选Bo【答案】B［变式拓展1 .以下关于氧气性质的描述中,错误的选项是A.在通常状况下,氧气是一种无色、无味的气体B .在压强为101kPa,氧气在-183 c变为淡蓝色液体C.氧气是一种化学性质比拟活泼的气体D.氧气极易溶•于水过关秘籍氧气物理性质中的不易溶于水〞,不能片面地理解成难溶于水〞,而是指溶解的量很少. 正是由于水中溶解少量的氧气,才能维持水生动物的生命活动；也正是由于溶解量少,所以养殖水生动物应该设法向水中补充氧气.考向二氧气的化学性质典例引领典例2以下关于氧气的说法正确的选项是A.实验室用别离液态空气法制取氧气B.氧气能使带火星的木条复燃C.灯泡中充入氧气可以延长使用寿命D.夏天食物腐烂与氧气无关【解析】A、实验室制取氧气的方法有三种：加热高镒酸钾或加热氯酸钾或分解过氧化氢,工业上常用别离液态空气的方法制取氧气,错误；B、氧气具有助燃性,能使带火星的小木条复燃,正确；C、氧气具有氧化性,灯泡中充入氧气会缩短使用寿命,可充入不活泼的氮气等延长使用寿命,错误；D、食物腐烂属缓慢氧化,与氧气有关,错误.应选B.【答案】B［变式拓展2 .以下有关氧气的说法正确的选项是A.是空气中含量最多的物质B.化学性质比拟稳定C.具有可燃性D.具有氧化性考向三氧气的燃烧实验现象的描述典例引领典例3 〔2021本溪〕以下有关实验现象的描述正确的选项是A.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳B.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰C.红磷在空气中燃烧生成白色烟雾D.镁条在空气中燃烧生成白色固体【解析】A、木炭在氧气中燃烧生成无色无味气体,描述现象不能说生成物的名称,因观察不能确定物质的种类,错误；B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,错误；C、烟〞指固体弥漫的现象,雾〞是指液滴弥漫的现象,红磷在空气中燃烧生成固体五氧化二磷, 所以产生大量白烟,错误; D、镁条在空气中燃烧生成氧化镁,是白色固体,故可观察到有白色固体生成,正确.应选D.【答案】D［变式拓展3 .从化学视角看烟“、雾“、光〞和焰〞是有区别的.以下实验现象描述错误的选项是A.加热试管中的水至沸腾,试管口产生白雾B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾C.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光D.氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰易误辨析描述实验现象时只能把通过眼、鼻等感觉器官感觉到的现象描述出来,而不能描述物质名称.如硫燃烧生成一种有刺激性气味的气体〞描述的是实验现象；因此, 硫燃烧生成二氧化硫〞描述的是硫燃烧的实验结论而非实验现象.考向四氧气的用途典例引领典例4以下关于氧气用途的表达中,错误的选项是A.医疗上用纯氧进行急救B.氧焕焰焊接或切割金属C.液氧可用作火箭的燃料D.液氧制成炸药,用来开山采矿【解析】A、氧气能供应呼吸,医疗上用纯氧进行急救,正确；B、氧气能支持燃烧,氧快焰产生的高温可用于焊接或切割金属,正确；C、氧气能支持燃烧,液氧可用作火箭的助燃剂,错误；D、氧气能支持燃烧, 液氧制成炸药,用来开山采矿,正确.应选Co【答案】C变式拓展4 .以下关于氧气的说法中,错误的选项是A.氧气用于炼钢,目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质B.氧气可以支持燃烧,说明氧气具有助燃性C.氧气可以供应呼吸,是由于和体内物质反响而释放能量,维持生命活动D.物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈,是由于二者中氧气的化学性质不一样、手点冲头而1 .以下物质在氧气中燃烧,发出白光、生成使澄清石灰水变浑浊气体的是A.木炭B.镁条C.红磷D,铁丝2 .以下固体的颜色为白色的是A.二氧化镒B,硫粉C.氢氧化铜D.氧化镁3 .既包含缓慢氧化,又包含剧烈氧化的变化是A,呼吸作用 B.食物的腐败C.白磷自燃D.汽油遇火燃烧4 .如图是硫在氧气中的燃烧,有关实验操作或现象描述正确的选项是A.产生淡蓝色火焰B.瓶底放少量水,可以预防瓶底炸裂C.产生刺激性气味的气体D.硫粉越多越好,使现象更为明显,也能保证氧气充分反响5 .氧气是一种化学性质比拟活泼的气体,以下变化中氧气没有参与化学反响的是A.绿色植物的光合作用B.钢铁生锈C.动植物的呼吸作用D.食物的腐烂变质6 .关于氧气的性质,表达错误的选项是A.通常状况下,氧气是无色无味的气体B.标准状况下,氧气的密度略大于空气C.氧气在压强为101 kPa 时,在-183 C 时变为淡蓝色的液体D.氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了化学变化 7 .以下有关实验现象的表达正确的选项是A .硫在氧气中燃烧发出蓝紫色光 8 .红磷在空气中燃烧产生浓厚的白雾 C.蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D.木炭在氧气中燃烧发出白光,放出热量 8.以下实验操作符合标准的是9.为鉴别分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体,应选用的方法是A.将气体分别通入水中C. 闻气体的气味A. B.D.B.将气体分别通入澄清石灰水中C.将气体分别通入盐水中D.将燃着的木条分别伸入三瓶气体中 10.氧气是一种化学性质比拟活泼的气体,它可以和许多物质发生化学反响.如以下图所示,关于三个反响的表达中不正确的选项是A.都是化合反响B.都是氧化反响C.都需要点燃D.生成物都是固体11.以下图是关于氧气化学性质的局部知识网络,以下说法正确的选项是A. S 、P 在氧气中燃烧均会产生大量白烟B. Fe 在I 、n 两类反响中的产物不相同C. I 、n 两类反响均表达了氧气的可燃性 D . I 类反响放出热量,n 类反响吸收热量 12.请根据以下图所示的实验答复以下问题.(1)甲装置中,水的作用是(2)丙装置中,铁丝在氧气中燃烧时观察到的现象是 (3)乙装置中,发生反响的化学方程式为 . (4)丙装置中,发生反响的化学方程式为 .-- ---------------------------能士林格炮(1)能使其他物质城幔箕化•(H)帙生博等动植物呼吸等直通中考J：$ Nt)1. [2021眉山]以下物质在氧气中燃烧,能产生明亮的蓝紫色火焰,生成刺激性气味气体的是A.甲烷B,红磷 C.铁丝 D.硫2. [2021南通]2021年3月,国内某民营企业自主研发的液氧甲烷火箭发动机试车成功.标志着我国民营航天企业在火箭自主研发方面实现了重大突破.以下关于氧气和甲烷的说法正确的选项是A.氧气可以供应呼吸B.通常状况下氧气呈液态C.甲烷可以.用于灭火D.甲烷是空气中含量最高的气体3. [2021防城港]以下有关氧气的说法,错误的选项是A.氧气能支持燃烧B.细铁丝在氧气中燃烧,生成氧化铁C.在通常状况下,氧气的密度比空气大D.氧气的化学性质比拟活泼,能跟许多物质发生反响4. [2021德州]以下有关氧气的描述正确的选项是A.氧气参与燃烧是高能燃料B.氧气能使带火星木条复燃C.红磷与氧气反响产生浓厚白雾D .低温下氧气可以变成无色液体5. [2021常德]以下关于燃烧现象的描述正确的选项是A.铁丝在氧气中燃烧,产生大量白烟B.红磷在空气中燃烧,发出耀眼白光C.镁条在空气中燃烧,生成黑色固体D.硫粉在氧气中燃烧,产生蓝紫色火焰6. [2021云南]以下实验现象描述正确的选项是A .硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B.磷在空气中燃烧产生大量白烟C.木炭在空气中燃烧发出白光D.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成四氧化三铁7. [2021广州]以下关于氧气的说法不正确的选项是A. O2可以支持燃烧B. O2可用排水法收集C. O2可用于医疗急救D.细铁丝在O2中燃烧生成Fe2O38. [2021常州]在空气中最不容易燃烧的是A.白磷B.红磷C.镁条D.铁片9. [2021温州]如图是小明整理的与氧气化学性质有关的局部笔记,他归纳了以下四点,其中不合理的是S -: S0>点燃C-O1- CO2 点燃-F 与OjA.都是单质与单质反响B.都是氧化反响C.都生成了化合物D,都生成了气体10. [2021桂林]以下应用,利用了氧气物理性质的是A.工业上用空气制氧气B.用氧气气焊金属C.氧气供潜水员呼吸D.用氧气炼钢巅叁专答案.变式拓展【解析】A、通常状况下,氧气是一种无色、无味的气体,正确；B、氧气在常压下,熔点为-183 C,液氧是淡蓝色液体,正确；C、氧气可以与很多物质发生反响,所以氧气是一种化学性质比拟活泼的气体, 正确；C、氧气是一种不易溶于水的气体,错误.应选D o2 .【答案】D【解析】A、氮气是空气中含量最多的物质,故A错误；B、氧气化学性质比拟活泼,故B错误；C、氧气能够支持燃烧,但是不能燃烧,故C错误；D、氧气具有氧化性,故D正确.应选D.3 .【答案】B【辞折］A、加然试詈中的水至沸瘦.水左隈化后在试詈口遇急凌化,敌能在试詈口量到白雾,选项壬程: B、缸磷在空气中燧烧生成五腐化二磷圄体,敌产生大量白溷,不是白雾,选亨错误：C,链条在空气中燃烧发出耀眼的田光,选项正隔：D、1笃在空三小燃烧产生浅禁电犬贴,这项正工乱故连B.【点睛】从化学角度看,烟为固体小颗粒,雾为液体小液滴.解决类似问题还要牢记物质在空气和氧气中燃烧的现象和结论.4 .【答案】D【解析】A、生铁和钢的区别就是含碳量不同,氧气用于炼钢是除去生铁中多余的碳和其他杂质,故A 正确；B、氧气可以支持燃烧,说明氧气具有助燃性,故B正确；C、氧气可以供应呼吸,是由于和体内物质反响而释放能量,维持生命活动,故C正确；D、物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈,是由于二者中氧气的浓度不一样,故D错误.应选Do学科〜网考点冲关1 .【答案】A【解析】A、木炭在氧气中燃烧,发出白光,释放大量的热,生成的二氧化碳气体能够使澄清石灰水变浑浊,符合题意；B、镁条在氧气中燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成一种白色固体,不符合题意；C、红磷在氧气剧烈燃烧, 生成白烟,释放大量的热,不符合题意；D、铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体,不符合题意.应选Ao2 .【答案】D【解析】A、二氧化镒为黑色固体,不符合题意；B、硫粉为黄色固体,不符合题意；C、氢氧化铜为蓝色固体,不符合题意；D、氧化镁为白色固体,符合题意.应选D.3 .【答案】C【彝祈】A、呼吸作用矗于蝶度兼化,不等合至意；B,食物空敷富于装慢量化,不符合瘦意：C、自舞开始由撼的过程是首先发生域慢灵匕放出理量.当法受边呈;白砥的着火点时,高璘爆烧起来,所以白硫电燃缸含装慢焦化又凯舍福利烈灵化,符合题意；D、灌油遇火燃烧属于副然豆比反响,不符合题意. 应选Co4 .【答案】C【解析】A、硫在氧气中燃烧,产生蓝紫色火焰,正确；B、瓶底放少量水,目的是吸收二氧化硫气体,预防空气污染,错误；C、硫在氧气中燃烧,产生刺激性气味的二氧化硫气体, 正确；D、根据节约原那么, 实验时并不是硫越多越好,错误.应选Co5 .【答案】A【解析】A、绿色植物的光合作用主要是将二氧化碳转化为氧气,氧气是产物,符合题意；B、钢铁在有水和氧气共存的条件下容易生锈,不符合题意；C、动植物的呼吸是吸入氧气释放出二氧化碳,氧气是反响物,不符合题意；D、食物的腐烂变质是食物中微生物的生长和繁殖活动,氧气是反响物,不符合题意.应选Ao6 .【答案】D【解析】A、通常状况下,氧气是无色无味的气体,正确；B、标准状况下,氧气的密度略大于空气,正确；C、氧气在压强为101 kPa时,在-183 C时变为淡蓝色的液体,正确；D、物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成,如果有新物质生成,那么属于化学变化；反之,那么是物理变化.氧气从淡蓝色液体变成无色气体,没有新的物质生成,发生了物理变化,错误.应选D.7 .【答案】D【解析】A、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,应选项说法错误；B、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,而不是白雾,应选项说法错误；C、蜡烛燃烧产生淡黄色火焰、放出热量,而生成水和二氧化碳并不是观察到的现象,应选项说法错误；D、木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体,应选项说法正确.应选D.8 .【答案】C【琴折】A、把探皮惠浸懂转动着基走试詈口,切不可能■试詈就在黑上在使劲塞连感于,以免压破试詈, 故国A卓所手榛作维诺：钱组在0二中燃烧时,为烤止生成的依比治落不耒使醺底受热不均益裴,集气醺的.底部良放少量的水或^一息含沙.国学美三哄的展都没海放少量的水或壁一层细沙,故图B中所在装置结误；C、闰气体的三味时,应用手垄喝口轻轻访？1劲,候极少量的气体版送投于中r不能将乒子募到集气瓶口去闰气体的气味,放国C申所示禄作正理；D、托重天平的使耳要遵循「左初君即"的原那么,国中所示掾作忌药与药系住芟过反了,最ZD中所示操作缙滨口故EC9 .【答案】D【解析】A、将气体分别通入水中,都没有明显现象,不能顺利鉴别,错误；B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳,氧气和空气无法鉴别,不能顺利鉴别,错误；C、将气体分别通入盐水中,都没有明显现象,不能顺利鉴别,错误；D、燃着的木条伸入瓶中无明显变化的为空气,伸入瓶中会燃烧得更旺的为氧气,伸入瓶中会熄灭的为二氧化碳,能顺利鉴别,正确.应选D o10 .【答案】D【解析】由两种或两种以上物质生成一种物质的反响叫化合反响；物质跟氧气的反响属于氧化反响；硫燃烧生成的是气体二氧化硫.应选D.11 .【答案】B【解析】A、烟是固体小颗粒,硫在氧气中燃烧生成的是二氧化硫气体,不是固体,错误；B、铁在氧气中剧烈燃烧,生成四氧化三铁,而在空气中发生缓慢氧化,生成三氧化二铁,错误；C、氧气只有助燃性,没有可燃性,错误；D、剧烈氧化和缓慢氧化都放热,错误.应选Bo学科#网12 .【答案】〔1〕吸收生成的二氧化硫,预防污染大气〔2〕火星四射,生成黑色固体,放出大量的热点燃（3）----------- C+ 02 CO2一—一卤燃（4）------------- 3Fe + 2O2 Fe3O4【解析】〔1〕二氧化硫能与水反响,这样可以用水吸收,预防污染空气. 〔2〕铁在纯氧中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体. 〔3〕硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫,反响的点燃化学方程式为：0+02^=0020 〔4〕铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁,反响的化学方程式为：3Fe+2O2------------- Fe3O4.直通中考1 .【答案】D【和祈率烷在表气中燃烧,江生革乏火帖,乏我能使漫青忑灰水变海凌的无之无味的三像,故速可维谍；红磷在属气中燃烧,产生大量的自海,生成一种囱之固体,敬选项错误：C＞跳孥在蓑三中削然燃珑,火星鸣射,放出大量的热,生成一耕黑色固体,敌选项错误；D、琥在氯气中燃烧,发出明亮的基卷电火蜡,产生一稗具有刺激悟气味的气体r故逡项正线,敬逸Du2 .【答案】A【解析】A、氧气可以供应呼吸、支持燃烧,正确；B、通常情况下氧气是无色无味的气体,错误；C、甲烷是一种可燃性的气体,可以燃烧,所以不能用来灭火,错误；D、氮气是空气中含量最多的气体, 错误.应选Ao3 .【答案】B【解析】A、氧气有助燃性,能支持燃烧,正确；B、细铁丝在氧气中燃烧,生成的应是四氧化三铁黑色固体,错误；C、在通常状况下,氧气的密度为 1.429 g/L,空气的密度为1.293 g/L ,故密度比空气大,正确；D、氧气的化学性质比拟活泼,能跟许多物质发生反响,生活中很多现象和氧气有关,正确.故选Bo4 .【答案】B【解析】A、氧气能支持燃烧,所以氧气可作助燃剂,不具有可燃性,不可作燃料,故A说法不正确；B、氧气具有助燃性,能使带火星的木条复燃,故B说法正确；C、红磷在氧气中燃烧,生成五氧化二磷固体,产生的是浓厚的白烟,故C说法不正确；D、低温下氧气可以变成淡蓝色液体,故D说法不正确.应选Bo学科％网5 .【答案】D【解析】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,同时有黑色固体生成,错误；B、红磷在空气中燃烧,发出黄光,产生大量白烟,错误；,C、镁条在空气中燃烧,发出耀眼白光,同时生成白色固体,错误；D、硫粉在氧气中燃烧,产生蓝紫色火焰,同时生成有刺激性气味气体,正确.应选D.6 .【答案】B【解析】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,错误；B、磷在空气中燃烧产生大量白烟, 正确；C、木炭在氧气中燃烧发出白光, 在空气中仅能出现红热现象, 错误；D、铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成一种黑色固体〔生成四氧化三铁是结论而不是现象〕,错误.应选Bo7 .【答案】D【解析】A、02具有助燃性,可以支持燃烧,正确；B、02不易溶于水,可用排水法收集,正确；C、02能供应呼吸,可用于医疗急救,正确；D、细铁丝在02中燃烧生成F03O4,错误.应选D.8 .【答案】D【解析】A、白磷着火点很低,在空气中能够自燃,不符合题意；B、红磷能在空气中燃烧,不符合题意；C、镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光,不符合题意；D、铁片在空气中只能烧至红热,不能燃烧,符合题意.应选D.【鲜祈】A、世旗是由一种元嗑组成的纯,净秫, S、C、Fe. O二均矗迫度,正瑙；B、物质与蒙发生的反响量灵化反响,盾袁三参与的反响一定是灵化反响,舐这三个反度均是最化反响,正痔；C、化合物由两种或两种以上元素组成的姥净物,二黛比济、二囊化碳,四袅化三次均属化合拓,正麟；D、四装比三铁是一种黑生圉体,错误°就选D.10 .【答案】A【解析】A、工业制氧气没有发生化学变化,利用了氧气的物理性质,应选项正确；B、气焊金属是利用了氧气的助燃性,属于化学性质,应选项错误；C、供潜水员呼吸是利用了氧气的供应呼吸,属于化学性质,应选项错误；D、冶炼钢铁是氧气的助燃性,属于化学性质,应选项错误.应选Ao。

氧气的性质

3、氧气的用途（利用其化学性质）
供给呼吸
潜水员
太空飞行员焊接和切割金属
支持燃烧
用于炼钢航空火箭
1、下列关于氧气的叙述，正确的是（） A、氧气可以做燃料
B、氧气可以使木条复燃 C、铁丝可以在氧气中燃烧
D、氧气极易溶于水
2.下列叙述正确的是（ B
）
A．木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
判断下列说法是否正确：
1、氧化物中一定含氧元素。 2、含氧元素的物质一定是氧化物。
3、某些氧化反应可能是化合反应。
4欲除去密闭容器里空气中的氧气，且不产生其他气体，应选用的物质是（）
A、红磷 B、石蜡
பைடு நூலகம்
C、铁丝
D、木炭
5．某气体密度比空气小，难溶于水，收集该气体应采用（）。 A．排水法 B．向上排空气法 C．向下排空气法 D．既可用排水法又可用向下排空气法
△ S ：吸收 SO 2，防止污染空气。 2Cu + O2 == 2CuO 产生红热现象，冷却后固体由红色变黑色。
思考：Fe、S在氧气中燃烧实验中均在集气瓶底部加入少量水，其作用分别是什么？
[实验2-4]蜡烛的燃烧：现象：发出白光，放出热量，内壁有水珠生成，同时生成一种气体能使澄清石灰水变浑浊。结论: 点燃蜡烛 + 氧气 → 二氧化碳 + 水
C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁 D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
3.要除去密闭容器内空气中的氧气，不增加其他气体应选择最佳的物质是（ B）Ａ．铁丝Ｂ．红磷Ｃ．木炭Ｄ．石蜡 4.下列物质在氧气中燃烧时：（１）有无色无味并能使澄清石灰水变浑浊气体生成的是（ AD ）（２）发出耀眼强光的是：（ C ）（３）产生浓厚白烟的是（ B ）（４）生成两种物质的是（ D ） A.木炭 B.红磷 C.镁带 D.石蜡

氧气的性质和用途PPT

工业用途
氧化反应
01
氧气是许多化学反应的氧化剂，广泛应用于化工、钢铁、造纸
等领域。
燃烧
02
氧气是燃烧的必要条件之一，广泛应用于燃气、燃料等领域。
焊接和切割
03
通过利用氧气和可燃气的混合气体进行焊接和切割，提高工作
效率。
科学实验用途
科学实验
氧气是许多科学实验的必要条件之一，如燃烧实验、化学反应实验等。
详细描述
燃烧化石燃料和工业生产过程中排放的二氧化硫和氮氧化物等污染物在大气中与氧气发生反应，形成硫酸和硝酸等酸性物质。当这些酸性物质溶于雨水时，就会形成酸雨。酸雨对环境和生态系统造成严重危害，如腐蚀建筑物、破坏土壤和水体等。
06
结论
氧气的未来应用前景
01
工业领域
随着工业技术的不断进步，氧气在工业领域的应用将更加广泛，如钢铁、
几乎所有生物都需要氧气进行呼吸作用，维持生命活动。
氧气支持燃烧
在燃烧过程中，氧气作为氧化剂参与反应，使物质能够持续燃烧。
氧气在工业生产中的应用
例如，钢铁冶炼、玻璃制造、化工生产等都需要大量的氧气。
02
氧气的性质
物理性质
01
02
03
密度
氧气的分子量为32，相对空气的密度为1.43，因此，在标准状况下，氧气是比空气稍重的气体。
氧气通过吸收太阳辐射的能量，将能量转化为热能，从而使地球表面变暖。然而，随着工业化进程的加速和人类活动的不断增加，大气中的温室气体含量不断上升，导致地球表面温度升高，引发全球变暖。
氧气与臭氧层破坏
总结词
氧气中的氧分子在紫外线的照射下，会与大气中的氮气反应，生成氮氧化物和自由氧原子。这些自由氧原子会与臭氧发生反应，导致臭氧层破裂。

氧气性质及其制法知识点总结

氧气性质及其制法知识点总结氧气是地球上最常见的元素之一，在自然界中以氧气分子的形式存在。

它是一种无色、无味的气体，具有许多重要的性质和用途。

在本文中，我们将详细介绍氧气的性质、制法和应用。

一、氧气的性质1. 氧气是一种高度反应性气体，能与许多元素和化合物反应，产生强烈的火焰和爆炸。

2. 氧气具有良好的溶解性，可以在水中溶解，但在低温下会形成固态氧。

3. 氧气密度为1.429 g/L，比空气略重。

4. 氧气具有高度氧化性，能够促进燃烧过程。

5. 氧气在常温下属于气态，沸点为-183℃，熔点为-218.4℃。

二、氧气的制法1. 分离空气法：利用空分设备将空气中的氧气和氮气分离出来，得到纯氧气。

2. 热解过氧化氢法：将过氧化氢分解成水和氧气。

3. 水解双氧水法：将双氧水与催化剂反应，制备氧气和水。

4. 其他方法：还有一些特殊的方法，如固态氧气法和有机氧化物分解法等。

三、氧气的应用1. 医疗领域：氧气可以用于支持呼吸，治疗某些呼吸系统疾病，如肺炎、喘息和慢性阻塞性肺病等。

2. 工业生产：氧气广泛应用于金属加工、钢铁生产、化学制品生产、纸浆和造纸工业等。

3. 食品加工：氧气可以用于食品加工，如面包和饼干生产中，氧气可以帮助促进反应和增加过程中的效率。

4. 航空宇航：氧气在航空宇航工业中具有重要的应用，如供应飞行员空调和氧气系统。

5. 水族箱和水生动物的饮水：在水族箱内加入适当量的氧气，可以帮助水生动物呼吸并保持水的清洁度。

总结：氧气作为一种常见的元素，具有广泛的应用。

它具有高度反应性、溶解性和氧化性等特点，可以通过分离空气法、热解过氧化氢法和水解双氧水法等方法制备。

氧气在医疗、工业、食品加工、航空宇航和水族箱等领域都有着重要的应用。

氧气的性质和用途课件

无味、无臭、低毒的气体。它具有化学符号O、原子序数8 和相对原子质量15.9994。在大气中可以分离出来，并可用于医疗、工业、实验室和航天等各种领域。
氧气的性质
化学符号：O
氧气的化学符号是O，表示该物质是由氧原子组成的。
原子序数：8
氧气的原子序数是8，表示它在元素周期表中的位置。
工业用途
氧气可用作氧化剂，加速燃烧过程，广泛应用于各种工业领域。
实验室用途
氧气用于实验室实验中的气体供应，如在化学实验、生物实验等方面。
航天用途
氧气用于航空和航天器中提供空气，维持舱内的氧气浓度。
氧气的注意事项
1 氧气不易燃，但能助燃
氧气本身不易燃烧，但能够促进其他物质的燃烧，需注意防止与易燃物质接触。
2 靠近火源或有机物质会在高压下爆炸
当氧气接触到火源或有机物质时，在高压下可能发生爆炸，需注意安全距离和储存条件。
3 注意防火防爆，存放要注意安全
使用和储存氧气时，必须注意防火和防爆措施，确保安全。
结束
通过这次介绍，我们了解了氧气的性质和用途，以及使用氧气时需要注意的事项。
相对原子质量：15.9994
氧气的相对原子质量是15.9994，表示它的原子质量相对于碳-12的比值。
外观和物态
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，通常以气体的形态存在。
密度：1.429g/L
氧气的密度是1.429g/L，表示在标准条件下，每升氧气的质量为1.429克。
溶于水的比例
氧气不易溶于水，与水的相溶性较弱。
氧气的制取
1
大气中分离出来
氧气可以通过将大气中的其他气体与
通过焦炭蒸馏得到
2
氧气分离来制取。

氧气的性质和用途

氧气的性质和用途初中化学知识点总结
1、氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。

液氧、固态氧淡蓝色。

2、氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
3、氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。

可供呼吸用，是常用的氧化剂。

⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C+O2点燃CO2
现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S + O2 点燃SO2
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；
在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量
⑶磷在空气中燃烧4P + 5O2点燃2P2 O5
现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量
白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。

氧气的性质
1.物理性质
学习氧气的物理性质时，不要死记硬背，应结合具体的氧气，采用比较的方法，抓住重点，如氧气的熔沸点较低、密度比空气略大、不易溶于水等。

2.化学性质
（1）氧气的助燃性
带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。

常用这种方法检验氧气。

（2）与硫反应
硫跟氧气发生化学反应，生成有刺激性气味的二氧化硫，并放出热量。

其反应可以表示如下：
硫+氧气点燃生成二氧化硫
（3）与铁反应
细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁黑色固体。

这个反应可以表示如下：
铁+氧气点燃生成四氧化三铁。

氧气的性质和用途

氧气的性质和用途氧气是一种无色、无味、无毒、可燃的气体，是地球大气中最常见的元素之一，占地球大气中的约21%，化学符号为O。

氧气具有以下几个主要的性质和用途：1.性质：（1）氧气是一种氧化剂，能够与很多物质进行氧化反应，促进其燃烧。

例如，燃烧过程就是指物质与氧气反应生成二氧化碳、水等物质释放出大量的热能；（2）氧气具有杀菌消毒的作用，可以抑制微生物的生长和繁殖，被广泛用于医疗保健、制药行业；（3）氧气是一种重要的气象制造原料，用于气象仪器的推进气体；（4）氧气可被液化为液氧，液氧常用于火箭推进剂、航天器的气源，提供足够的氧气供应以满足太空环境中的氧气需求。

2.用途：（1）医疗用途：氧气在医疗行业中是一种重要的气体，常用于供应氧气治疗各类呼吸系统疾病，如哮喘、肺炎等。

此外，氧气还可用于手术室、产房、急救车等场合的氧气供应。

（2）工业用途：氧气在工业生产中广泛应用。

因为氧气能促进燃烧，故广泛用于钢铁、有色金属、石油等工业的冶炼和熔炼过程。

（3）化工用途：氧气常被用作氧化剂，参与各种化学反应。

如氧气可以与氢气反应生成水，以氧气作为氧化剂，例如氧化锌、硫酸等。

（4）环保用途：氧气在环保方面也有重要的应用。

例如，废气处理器中使用氧气来氧化或还原有害物质，使其变为无害物质，起到净化空气的效果。

（5）航空航天用途：氧气在航空航天领域起着重要作用。

例如，航空器、火箭等的动力系统需要氧气作为氧化剂进行燃烧，提供推力和能量，从而实现飞行和太空探索。

（6）潜水用途：氧气在潜水时被广泛使用。

潜水员需呼吸氧气以维持生命，并提供给潜水员所需的气体，以便在水下更长时间地从事工作或进行探索。

总而言之，氧气是一种十分重要的气体，具有广泛的应用领域。

从人们的生活、医疗到工业、航空航天等多个领域中，氧气都起到了至关重要的作用。

氧气的性质和用途

氧气的性质和用途一、氧气的物理性质：1、通常氧气是无色无味的气体；2、氧气的密度比空气大，标况下密度是1.429g/L ；3、氧气不易溶于水；4、氧气能发生三态变化。

液氧、固态氧呈淡蓝色——储存在蓝色钢瓶二、氧气的检验：1、检验氧气的实验实验步骤：把带火星木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察现象。

实验现象：带火星木条复燃实验结论：氧气能支持燃烧。

氧气具有助燃性。

补充：（1）在空气中，带火星木条不复燃，并逐渐熄灭；在氧气中，带火星木条复燃，并剧烈燃烧。

（2）带火星木条不复燃有两种可能：一是不含氧气，二是氧气含量太低；（3）鉴别两种气体（其中一种是氧气）时，可使用带火星木条；（4）鉴别三种或三种以上的气体（其中一种为氧气）时，可使用燃着木条。

2、氧气的检验把带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明该集气瓶中所装气体是氧气。

三、氧气的化学性质：1、几种可燃物燃烧实验【实验1】硫的燃烧实验步骤：……燃烧匙……集气瓶…… 实验现象：硫在空气中燃烧的现象硫在氧气中燃烧的现象硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体，同时放出大量热。

硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体，同时放出大量热。

实验结论：硫在空气和氧气中都能燃烧，在氧气中燃烧更旺。

文字表达式：硫+氧气——→二氧化硫点燃注：硫粉点燃后燃烧匙需要由上至下缓慢地插入集气瓶中，目的是______________________。

【实验2】铁丝的燃烧实验步骤：……螺旋状……火柴……快燃尽时……集气瓶……实验现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。

实验结论：铁丝能在氧气中燃烧，生成四氧化三铁。

文字表达式：铁+氧气——→四氧化三铁点燃注：（1）先用砂纸打磨铁丝成表面光亮银白色，目的是___________________；（2）把铁丝绕成螺旋状，目的是_______________________；（3）把铁丝绕在火柴上，目的是_______________________；（4）待火柴快要燃尽时，才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，目的是__________________；（5）由上到下缓慢插入盛有氧气的集气瓶里，目的是___________________；（6）集气瓶里预先装入少量水或铺一层细沙，目的是___________________，【实验3】木炭的燃烧实验步骤：……燃烧匙……加热发红……集气瓶……澄清石灰水……实验现象：木炭在氧气中燃烧发出白光，放出大量热，生成气体使澄清石灰水变浑浊。

氧气的性质和用途

氧气的性质和用途氧气，化学符号为O2，是地球大气中最常见的元素之一。

它具有很多独特的性质和广泛的应用，对人类生活和工业领域都有着重要的影响。

一、氧气的性质1. 物理性质氧气是无色、无味、无臭的气体，常温下为双原子分子。

它的密度较大，略高于空气，能够溶解于水中。

此外，氧气还具有高熔点和高沸点，分别为-218.79°C和-182.96°C。

2. 化学性质氧气是一种高度活泼的气体，在许多化学反应中起着重要的作用。

它能与其他元素和化合物发生氧化反应，释放出大量的能量。

氧气的存在常常促进燃烧过程，并加速物质的氧化反应。

3. 生物性质氧气对生物体的生存至关重要。

它参与了呼吸作用，为动植物提供了必要的能量。

在人类身体中，氧气通过肺部进入血液，然后被输送到身体各个器官，维持正常的生理功能。

二、氧气的用途1. 医疗应用氧气在医疗领域中是一种重要的资源。

它被用于氧气吸入治疗，可帮助呼吸系统疾病患者吸入纯净的氧气，提高血氧含量，缓解呼吸困难。

此外，氧气还用于氧疗、急救和麻醉等过程中。

2. 工业利用在工业生产上，氧气也有着广泛的用途。

它常被用作氧化剂，促进各种反应的进行。

例如，在钢铁和铜的冶炼过程中，氧气能够与杂质发生反应，将其氧化，提高金属的纯度。

此外，氧气还可用于焊接、切割和化学合成等工艺中。

3. 液氧应用液态氧又称为LOX，是氧气在低温下的液体形式。

液氧具有较高的氧含量和较低的体积，因此在航天、火箭和导弹等领域中得到广泛应用。

液氧的高氧含量能够提供足够的氧气供应，使发动机能够在低压力环境下正常燃烧。

4. 氧气裂解氧气还被用于裂解过程，将其分解为单质氧。

这种单质氧可用于研究和实验室中，也可用于制造一些特殊化学品。

氧气的裂解还可产生高能氧，用于推动喷气式发动机、导弹和火箭等。

结语氧气是一种具有独特性质和广泛应用的重要气体。

它在医疗、工业、航天等领域发挥着至关重要的作用。

通过了解氧气的性质和用途，我们可以更好地利用它的优势，并推动科技和社会的持续发展。

《氧气的性质与应用》知识清单

《氧气的性质与应用》知识清单一、氧气的性质1、物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。

在标准状况下，氧气的密度略大于空气。

氧气不易溶于水，在一定温度和压力下，氧气在水中的溶解度是有限的。

氧气在液态时为淡蓝色液体，在固态时为蓝色雪花状固体。

2、化学性质（1）氧化性氧气是一种强氧化剂，能够与许多物质发生氧化反应。

例如，氧气能与金属单质（如铁、铜等）反应，使其表面生成氧化物。

铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄；铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜：2Cu ＋ O₂加热 2CuO 。

（2）助燃性氧气能够支持燃烧，许多物质在氧气中燃烧会更加剧烈。

例如，木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳：C ＋ O₂点燃 CO₂；硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成二氧化硫：S ＋ O₂点燃 SO₂。

（3）与非金属单质的反应氧气能与氢气反应生成水：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O ；与磷反应生成五氧化二磷：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅。

二、氧气的制取1、实验室制取氧气（1）加热高锰酸钾2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑ （其中二氧化锰作为催化剂）（3）分解过氧化氢溶液2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑2、工业制取氧气工业上制取氧气主要采用分离液态空气法。

先将空气降温加压，使其变为液态，然后利用液态氮和液态氧的沸点不同，通过蒸发的方法将液态氮先蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。

三、氧气的用途1、医疗急救在医疗领域，氧气对于呼吸困难或缺氧的患者至关重要。

例如，患有呼吸系统疾病、心脏病或重症患者常常需要吸氧来维持生命体征和缓解症状。

2、潜水和航空潜水员在水下作业时需要携带氧气瓶，以供应呼吸所需的氧气。

在航空领域，飞行员在高空飞行时，机舱内也需要保持适当的氧气供应。

3、冶金工业在冶金过程中，氧气可以提高燃烧温度，加速化学反应，从而提高生产效率和产品质量。

氧气的3个化学性质

氧气的3个化学性质
一
1、氧化性：除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应；
2、比较活泼（相对其他气体而言）；
3、氧气具有助燃性，几乎所有的有机化合物，都可在氧中剧烈燃烧生成二氧化碳与水。

氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。

在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。

动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。

但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。

在金属的切割和焊接中。

是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。

冶金过程离不开氧气。

为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。

不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹入煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。

医疗用气极为重要。

二
一、氧气的性质和用途:
氧气的物理性质:
(1)通常，它是一种无色无味的气体，可以液化和凝固。

(2)不易溶于水。

(3)密度略大于空气体。

氧气的化学性质:
氧气是一种化学性质活泼的气体，能与多种物质发生反应，在反应中提供氧气，是常用的氧化剂。

空气体和氧气中物质燃烧现象的比较:
氧气的用途:
(1)呼吸供给:氧气供病人、登山、潜水、航海空和宇航员呼吸。

(2)助燃:利用可燃物质与氧气反应放出热量，
(3)工业上用于钢铁冶炼和金属焊接。

氧气的化学性质及用途

氧气的化学性质及用途氧气是地球上最常见的元素之一，化学符号为O，原子序数为8，是一种无色、无味、无臭的气体。

它在自然界中以氧气的形式存在，通常作为两个氧原子的分子（O2）存在。

氧气具有一系列的化学性质和用途，下面将详细介绍。

1. 氧气的化学性质(1) 反应性弱：氧气是一种稳定的气体，属于惰性气体，相对稳定不易与其他元素反应。

但是，在高温和高压的情况下，氧气会更加活泼，在一些条件下容易与物质发生反应。

(2) 支持燃烧：氧气是一种无法燃烧的气体，但它能够支持其他物质的燃烧。

在空气中，氧气与可燃物发生反应，促使燃烧反应进行。

例如，火焰是由可燃物与氧气的反应产生的。

(3) 氧化性强：氧气是常见的氧化剂，能够与其他物质反应，并使其氧化。

例如，金属与氧气反应会生成金属氧化物。

氧气还能氧化有机物，造成其腐烂或燃烧。

(4) 与水反应：氧气可以溶解于水中，形成溶解氧，对水体生物的生理机能具有重要影响。

此外，氧气还能与水反应形成过氧化氢等物质，具有一定的氧化性。

2. 氧气的用途(1) 呼吸供氧：氧气是人类和动物进行呼吸所必需的气体。

它参与新陈代谢过程，提供细胞所需的能量。

在医疗领域，氧气被用于病人的氧疗，帮助病人维持正常呼吸。

(2) 工业应用：氧气在工业上有广泛的应用。

例如，在冶金工业中，氧气被用于炼铁、炼钢等过程中，通过氧化反应促进金属的提取和纯化；在化工生产过程中，氧气可用作氧化剂；在污水处理中，氧气可以提供微生物生长所需的氧气。

(3) 化学实验：氧气被广泛应用于化学实验中。

它可以用来促进物质的燃烧，用于确定燃烧热和计算物质的化学计量比。

同时，氧气也可用作氧化试剂，参与一些氧化反应的实验。

(4) 液氧火箭燃料：液氧是一种将氧气冷却至-183而得到的液体氧气。

液氧被广泛应用于火箭发动机中，作为燃气的氧化剂，与燃料反应产生巨大的推力，推动火箭飞行。

(5) 化妆品和医疗领域：氧气在化妆品和医疗领域中也有应用。

例如，氧气可以用于医学美容领域，通过高浓度氧气的呼吸，促进皮肤的新陈代谢，改善皮肤质量。

九年级化学氧气的性质和用途

氧气是一种广泛应用于工业、生活和医疗领域的重要气体。

它具有许多独特的性质和广泛的用途，对于人类的生活起着重要的作用。

本文将从氧气的物理性质、化学性质和用途等方面进行详细介绍。

首先，氧气的物理性质是我们了解它的基本特征。

氧气在常温常压下是一种无色、无味、无臭的气体。

它的密度比空气稍高，重于空气，因此可以用于浮力口呼吸。

氧气的沸点为-183℃，熔点为-218℃，在液态下氧气能够存储和运输。

此外，氧气的溶解度相对较低，不容易溶于水和其他溶液。

其次，氧气的化学性质对于它的许多重要用途起着决定性的作用。

氧气是一种高度活泼的元素，可以与许多物质发生化学反应。

它是许多燃烧过程中的必需物质，能够支持燃烧的继续进行，称为氧化剂。

例如，在常见的火焰中，氧气与燃料反应产生大量的热能，并释放出明亮的火焰。

此外，氧气还能够与其他元素形成氧化物，如与碳形成二氧化碳、与硫形成二氧化硫等。

在工业领域，氧气有着广泛的应用。

首先，它是许多工业过程中的重要氧化剂。

例如，在钢铁、有色金属和各种化工工艺中，氧气经常与燃料一起使用，提高反应速率和产物质量。

其次，氧气还被用于废气处理和污水处理过程中，能够对有毒气体和废水进行有效的去除和处理。

此外，氧气还广泛用于氧化反应、生物学发酵过程、制药和水处理等方面。

除了工业应用外，氧气在生活中也有重要用途。

首先，氧气是我们呼吸过程中必需的气体。

在医疗领域，氧气广泛用于呼吸困难、窒息、休克等急救处理中，能够有效地提供氧气供给，维持机体正常的生理功能。

其次，氧气还被用于氧吧、美容护肤和健康养生等方面。

氧气通常被用作促进新陈代谢、增强免疫功能和改善皮肤质量的手段。

氧气的性质和用途

氧气的性质和用途
氧气的性质和用途
以下是查字典化学网为您推荐的氧气的性质和用途，希望本篇文章对您学习有所帮助。

氧气的性质和用途
1. 氧气的物理性质
颜色状态气味密度水溶性
无色气体无味大于空气密度不易溶于水
液氧、固态氧都是蓝色的
2. 氧气的化学性质
氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下能与许多物质发生氧化反应，例如与碳、硫、磷、镁、铁、石蜡等都能反应。

在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的重要的氧化剂。

另外氧气能助燃，但不可燃。

一些物质在空气中与在氧气中燃烧现象比较：
反应物发生反应反应现象 ] 生成物文字表达式[
的条件在空气中在氧气中
木炭跟氧气点燃持续红热，无烟，无焰剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色气体二氧化碳(能使澄清石灰水变浑浊 ) 碳+氧气二氧化碳
硫磺跟氧气点燃持续燃烧放热，有隐约可见的淡蓝色火焰，无烟发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种无色有刺激性气味的气体二氧化硫硫+氧气二氧化硫
应不一定是氧化反应，而氧化反应也不一定是化合反应。

如：
5. 氧气的用途。

氧气性质及用途

氧气性质及用途
1 氧气的性质
氧气是一种稳定的气体，无色无味，在正常温度和压力下为无色透明气体，它的分子式为O2。

氧气是构成大气的组成部分，在大气中的含量约为21%，但是可以从空气中提取94%的纯净的O2气体。

2 氧气的用途
（1）用于医疗。

氧气是最常用的一种麻醉剂，常被用来给呼吸机病人注射，有助于疗效；氧气常被用来缓解各种呼吸性疾病，让病人及时获得充足的氧气供应。

（2）用于工业生产。

氧气是化学反应的重要辅助剂，在工业上常被用来加速反应的过程和提高反应的效率；氧气也用来加强火焰的热能，常用在钢铁炼铁中。

3 氧气的安全措施
（1）应学习了解氧气是怎样产生和使用的，要知道它具有高度爆炸性。

（2）确保氧气接口是清洁的，避免有任何油脂或其它有毒物质进入氧气水管。

（3）使用时要确保有足够的通风，不要在封闭的空间里使用。

（4）应知道氧气的最大压力，避免因过度加压发生灾害。

氧气的性质氧气的性质和用途

氧气的物理性质和用途

氧气的性质和用途主要内容

中考考点-氧气的性质和用途

氧气的性质

氧气的性质和用途PPT

氧气性质及其制法知识点总结

氧气的性质和用途课件

氧气的性质和用途

氧气的性质和用途

氧气的性质和用途

氧气的性质和用途

《氧气的性质与应用》 知识清单

氧气的3个化学性质

氧气的化学性质及用途

九年级化学氧气的性质和用途

氧气的性质和用途

氧气性质及用途

《氧气的性质与应用》知识清单